Titre : |
Élimination d’un polluant organique en milieu aqueux par adsorption sur un minerai naturel (Hématite Fe2O3) |
Type de document : |
texte imprimé |
Auteurs : |
Ilhem Belhout, Auteur ; Ibtissem Bousnoubra, Directeur de thèse |
Editeur : |
Setif:UFA |
Année de publication : |
2019 |
Importance : |
1 vol (80 f.) |
Format : |
29 cm |
Langues : |
Français (fre) |
Catégories : |
Thèses & Mémoires:Chimie
|
Mots-clés : |
Vert de méthyle,
Adsorption,
Hématite,
Sels,
Agitation,
Modèle cinétique |
Index. décimale : |
204- chimie |
Résumé : |
RÉSUMÉ
Cette étude a eu pour but d’évaluer et de tester l’efficacité d’une technique non
destructive (adsorption sur un minerai naturel en poudre qui est l’hématite), dans le
processus d’élimination en milieu aqueux d’un colorant cationique : le Vert de Méthyle.
Les résultats obtenus au cours de cette étude ont montré, d'une manière générale,
que la rétention du Vert de Méthyle sur le support est importante et que celle du colorant
sur le support se produit durant les 180 minutes de contact, pour atteindre l'équilibre par
la suite. On constate que pour les conditions expérimentales utilisées : [VM] = 25 ppm, T
= 22°C et [Adsorbant] = 0,1g/100ml, le temps de contact qui est de 180 minutes,
correspond à une élimination presque quasi-totale du colorant, soit 92%. Cependant, ce
temps de contact peut varier avec la concentration en colorant.
L'influence de divers paramètres a été étudiée en vue d'améliorer et de mieux
comprendre le processus d'adsorption, tels que la concentration initiale en colorant, la
masse du support, le pH, la température et l’agitation. L’étude a indiqué que ces éléments
ont influé sur la cinétique et la capacité d’adsorption. Cependant, l’influence de la force
ionique pour les sels de cations (mono et bivalent) est pratiquement insignifiante sur le
processus de rétention. Ainsi, sur le plan cinétique, l'adsorption du Vert de Méthyle sur
l’hématite suit un modèle de 2éme ordre. Par ailleurs, les isothermes d'adsorption de Vert
de méthyle sur le support étudié, sont convenablement décrites par le modèle de
Langmuir, comparativement à celles de Freundlich, Elovich et Temkin.
|
Note de contenu : |
SOMMAIRE
INTRODUCTION GÉNÉRALE……………………………………………………………….
CHAPITRE I : SYNTHESE BIBLIOGRAPHIQUE……………………………....
I. Introduction…………………………………………………………………………………....
I.1- la pollution de l’eau………………………………………………………………………….
I.1.1- Pollution microbiologique……………………………………………………………...
I.1.2- Pollution chimique…………………………………………………………………….
I.2- Généralités sur les colorants……………………………………..........................................
I.3- Définition des colorants …………………………………………………………………....
I.4- Classification des colorants………………………………………………………………....
I.4.1- Colorants utilisées dans le textile ……………………………………………………...
I.4.1.1- Classification chimique ………………………………............................................
I.4.1.2- Classification tinctoriale …………………………………………………………..
I.4.2- Colorant utilisées dans l’alimentation………………………………………………….
I.5- Colorants triphénylméthanes ……………………………………........................................
I.5.1- Propriétés physico-chimiques ………………………………………………………….
I.5.2- Toxicité ………………………………………………………………………………...
I.6- Nécessité de traiter les effluents textiles.…………………………………………………...
I.7- Actions curatives: traitements des colorants………………………………………………
I.8- L’adsorption………………………………………………....................................................
I.8.1- Définition de l’adsorption ………...…………………………………………………....
I.8.2- Types d’adsorption……………………………………………………………………...
I.8.3- Capacité d’adsorption ………………………………………………………………......
I.8.4- Modèles mathématiques d'isotherme d'adsorption ……………………………………..
I.8.5- Paramètres influençant l'adsorption ……………………………………………………
I.8.6- Cinétique d'adsorption………………………………………………………………......
I.8.7- Les adsorbants ……………………………………………………………………….....
I.8.7.1- Propriétés générales……...……………………………………………………….....
I.8.7.2- Différents types d’adsorbants……………………………………………………….
I.8.7.3- Les propriétés des adsorbants……………………………………………………….
Conclusion………………………………………………………………………………………...
CHAPITRE II : TECHNIQUES EXPERIMENTALES …………………………
II. Introduction…………………………………………………………………………………...
II.1- Substrat……………………………………………………………………………………...
II.1.1- Vert de Méthyle VM………………………………………………………………….....
II.1.2- Caractéristiques physico-chimiques du Vert de Méthyle…………………………….....
II.2- Produits chimiques utilisés………………………………………………………………...
II.3- Le minerai naturel (MN)…………………………………………………………………...
II.3.1- Situation du gite…………………………………………………………………………
II.3.2- Préparation du minerai naturel…………………………………………………………..
II.3.3- Méthodes de caractérisation de catalyseur solide……………………………………….
II.4- Dispositif expérimentaux…………………………………………………………………..
II.4.1- Essais d’adsorption……………………………………………………………………...
II.5- Méthodologie expérimentale……………………………………………………………….
II.5.1- Préparation des solutions………………………………………………………………...
II.5.2- Processus d'adsorption…………………………………………………………………...
II.6- Mode d’analyse……………………………………………………………………………..
II.6.1- pH mètre………………………………………………………………………………….
II.6.2- Analyse par spectrophotométrie UV/visible……………………………………………..
II.6.3- Étalonnage……………………………………………………………………………......
CHAPITRE III : RÉSULTATS ET DISCUSSION.……………………………..
III. Introduction……………………………………………………………………………….....
III.1- Spectre UV- Visible du Vert de Méthyle et influence du pH …………………………..
III.2- Évolution spectrale UV-Visible de l’adsorption du VM sur l’hématite…….………….
III.3- Étude du temps de contact………………………………………………………………..
III.4- Influence de paramètres sur l'adsorption……………………………………………......
III.4.1- Influence de la concentration initiale……………………………………………..........
III.4.2- Influence du rapport S/L……………………………………………………………….
III.4.3- Influence de la vitesse d’agitation (Vag)…………………………………………….....
III.4.4- Influence du pH………..………………………………………………………………
III.4.5- Influence des sels………………………………………………………….…………...
III.4.6- Influence de la température……………………………………………………............
III.5- Étude de la cinétique de rétention………………………………………………………..
III.6- Étude des isothermes d'adsorption……...……………………………………………......
III.6.1- Processus de linéarisation……………………………………………………………….
Conclusion………………………………………………………………………………………...
CONCLUSION GÉNÉRALE…………………………………………………………………...
Références bibliographiques………………………………………………………
|
Côte titre : |
MACH/0117 |
En ligne : |
https://drive.google.com/file/d/1NPtgf3AHQYWro7IyAEaAzDeGW52CkTVJ/view?usp=shari [...] |
Format de la ressource électronique : |
pdf |
Élimination d’un polluant organique en milieu aqueux par adsorption sur un minerai naturel (Hématite Fe2O3) [texte imprimé] / Ilhem Belhout, Auteur ; Ibtissem Bousnoubra, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (80 f.) ; 29 cm. Langues : Français ( fre)
Catégories : |
Thèses & Mémoires:Chimie
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Mots-clés : |
Vert de méthyle,
Adsorption,
Hématite,
Sels,
Agitation,
Modèle cinétique |
Index. décimale : |
204- chimie |
Résumé : |
RÉSUMÉ
Cette étude a eu pour but d’évaluer et de tester l’efficacité d’une technique non
destructive (adsorption sur un minerai naturel en poudre qui est l’hématite), dans le
processus d’élimination en milieu aqueux d’un colorant cationique : le Vert de Méthyle.
Les résultats obtenus au cours de cette étude ont montré, d'une manière générale,
que la rétention du Vert de Méthyle sur le support est importante et que celle du colorant
sur le support se produit durant les 180 minutes de contact, pour atteindre l'équilibre par
la suite. On constate que pour les conditions expérimentales utilisées : [VM] = 25 ppm, T
= 22°C et [Adsorbant] = 0,1g/100ml, le temps de contact qui est de 180 minutes,
correspond à une élimination presque quasi-totale du colorant, soit 92%. Cependant, ce
temps de contact peut varier avec la concentration en colorant.
L'influence de divers paramètres a été étudiée en vue d'améliorer et de mieux
comprendre le processus d'adsorption, tels que la concentration initiale en colorant, la
masse du support, le pH, la température et l’agitation. L’étude a indiqué que ces éléments
ont influé sur la cinétique et la capacité d’adsorption. Cependant, l’influence de la force
ionique pour les sels de cations (mono et bivalent) est pratiquement insignifiante sur le
processus de rétention. Ainsi, sur le plan cinétique, l'adsorption du Vert de Méthyle sur
l’hématite suit un modèle de 2éme ordre. Par ailleurs, les isothermes d'adsorption de Vert
de méthyle sur le support étudié, sont convenablement décrites par le modèle de
Langmuir, comparativement à celles de Freundlich, Elovich et Temkin.
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Note de contenu : |
SOMMAIRE
INTRODUCTION GÉNÉRALE……………………………………………………………….
CHAPITRE I : SYNTHESE BIBLIOGRAPHIQUE……………………………....
I. Introduction…………………………………………………………………………………....
I.1- la pollution de l’eau………………………………………………………………………….
I.1.1- Pollution microbiologique……………………………………………………………...
I.1.2- Pollution chimique…………………………………………………………………….
I.2- Généralités sur les colorants……………………………………..........................................
I.3- Définition des colorants …………………………………………………………………....
I.4- Classification des colorants………………………………………………………………....
I.4.1- Colorants utilisées dans le textile ……………………………………………………...
I.4.1.1- Classification chimique ………………………………............................................
I.4.1.2- Classification tinctoriale …………………………………………………………..
I.4.2- Colorant utilisées dans l’alimentation………………………………………………….
I.5- Colorants triphénylméthanes ……………………………………........................................
I.5.1- Propriétés physico-chimiques ………………………………………………………….
I.5.2- Toxicité ………………………………………………………………………………...
I.6- Nécessité de traiter les effluents textiles.…………………………………………………...
I.7- Actions curatives: traitements des colorants………………………………………………
I.8- L’adsorption………………………………………………....................................................
I.8.1- Définition de l’adsorption ………...…………………………………………………....
I.8.2- Types d’adsorption……………………………………………………………………...
I.8.3- Capacité d’adsorption ………………………………………………………………......
I.8.4- Modèles mathématiques d'isotherme d'adsorption ……………………………………..
I.8.5- Paramètres influençant l'adsorption ……………………………………………………
I.8.6- Cinétique d'adsorption………………………………………………………………......
I.8.7- Les adsorbants ……………………………………………………………………….....
I.8.7.1- Propriétés générales……...……………………………………………………….....
I.8.7.2- Différents types d’adsorbants……………………………………………………….
I.8.7.3- Les propriétés des adsorbants……………………………………………………….
Conclusion………………………………………………………………………………………...
CHAPITRE II : TECHNIQUES EXPERIMENTALES …………………………
II. Introduction…………………………………………………………………………………...
II.1- Substrat……………………………………………………………………………………...
II.1.1- Vert de Méthyle VM………………………………………………………………….....
II.1.2- Caractéristiques physico-chimiques du Vert de Méthyle…………………………….....
II.2- Produits chimiques utilisés………………………………………………………………...
II.3- Le minerai naturel (MN)…………………………………………………………………...
II.3.1- Situation du gite…………………………………………………………………………
II.3.2- Préparation du minerai naturel…………………………………………………………..
II.3.3- Méthodes de caractérisation de catalyseur solide……………………………………….
II.4- Dispositif expérimentaux…………………………………………………………………..
II.4.1- Essais d’adsorption……………………………………………………………………...
II.5- Méthodologie expérimentale……………………………………………………………….
II.5.1- Préparation des solutions………………………………………………………………...
II.5.2- Processus d'adsorption…………………………………………………………………...
II.6- Mode d’analyse……………………………………………………………………………..
II.6.1- pH mètre………………………………………………………………………………….
II.6.2- Analyse par spectrophotométrie UV/visible……………………………………………..
II.6.3- Étalonnage……………………………………………………………………………......
CHAPITRE III : RÉSULTATS ET DISCUSSION.……………………………..
III. Introduction……………………………………………………………………………….....
III.1- Spectre UV- Visible du Vert de Méthyle et influence du pH …………………………..
III.2- Évolution spectrale UV-Visible de l’adsorption du VM sur l’hématite…….………….
III.3- Étude du temps de contact………………………………………………………………..
III.4- Influence de paramètres sur l'adsorption……………………………………………......
III.4.1- Influence de la concentration initiale……………………………………………..........
III.4.2- Influence du rapport S/L……………………………………………………………….
III.4.3- Influence de la vitesse d’agitation (Vag)…………………………………………….....
III.4.4- Influence du pH………..………………………………………………………………
III.4.5- Influence des sels………………………………………………………….…………...
III.4.6- Influence de la température……………………………………………………............
III.5- Étude de la cinétique de rétention………………………………………………………..
III.6- Étude des isothermes d'adsorption……...……………………………………………......
III.6.1- Processus de linéarisation……………………………………………………………….
Conclusion………………………………………………………………………………………...
CONCLUSION GÉNÉRALE…………………………………………………………………...
Références bibliographiques………………………………………………………
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Côte titre : |
MACH/0117 |
En ligne : |
https://drive.google.com/file/d/1NPtgf3AHQYWro7IyAEaAzDeGW52CkTVJ/view?usp=shari [...] |
Format de la ressource électronique : |
pdf |
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