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540 - Chimie et sciences connexes Ouvrages de la bibliothèque en indexation 540
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Titre : Influence du SDBS sur l’élimination sélective d’un mélange de colorants sur la bentonite Type de document : texte imprimé Auteurs : Bouthaina Achouri ; Abdenacer Flilissa, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2020 Importance : 1 vol (99 f .) Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
Dodécylbenzènesulfonate de sodium
Bentonite
Méthyle orange
Bleu de méthylèneIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
La demande croissante des adsorbants utilisés dans les procédés de protection de l’environnement a fait que leur prix coûte de plus en plus cher, ce qui suscite une recherche complémentaire pour la fabrication de nouveaux matériaux adsorbant moins coûteux.
1/Le Dodécylbenzènesulfonate de sodium a été éliminé avec succès donnant une capacité d’adsorption de 25.97 mg/g avec un isotherme qui suit le modèle de Freundlich. La cinétique d’adsorption est très rapide et l’équilibre est atteint après 30min.l’effet de température a montré que le processus d’adsorption est exothermique.
2/Le bleu de méthylène a été complètement adsorbé avec une quantité adsorbée de 23,54 mg / g avec un isotherme mieux adapté au modèle Sips. La cinétique d'élimination est très rapide et l'état d'équilibre est atteint au bout de 10 min. La modélisation de la cinétique d'adsorption montre que ce système d'adsorption suit le modèle du pseudo-deuxième ordre. L'étude de l'effet de la température a montré que le processus d'adsorption exothermique
3/Le méthyle orange a été éliminé avec un très bon rendement donnant une capacité d’adsorption 37.5 mg/g avec un isotherme suit le modèle de Freundlich. La cinétique d’adsorption est très rapide et l’équilibre est atteint après 10min, le modèle de pseudo deuxième ordre est celui qui décrit le mieux le processus d’adsorption .l’effet de température a montré que le processus est exothermique
Côte titre : MACH/0146 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1RAXkI9NnipHSKBuFxtC0LkvGsRLYERGe/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Influence du SDBS sur l’élimination sélective d’un mélange de colorants sur la bentonite [texte imprimé] / Bouthaina Achouri ; Abdenacer Flilissa, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2020 . - 1 vol (99 f .).
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
Dodécylbenzènesulfonate de sodium
Bentonite
Méthyle orange
Bleu de méthylèneIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
La demande croissante des adsorbants utilisés dans les procédés de protection de l’environnement a fait que leur prix coûte de plus en plus cher, ce qui suscite une recherche complémentaire pour la fabrication de nouveaux matériaux adsorbant moins coûteux.
1/Le Dodécylbenzènesulfonate de sodium a été éliminé avec succès donnant une capacité d’adsorption de 25.97 mg/g avec un isotherme qui suit le modèle de Freundlich. La cinétique d’adsorption est très rapide et l’équilibre est atteint après 30min.l’effet de température a montré que le processus d’adsorption est exothermique.
2/Le bleu de méthylène a été complètement adsorbé avec une quantité adsorbée de 23,54 mg / g avec un isotherme mieux adapté au modèle Sips. La cinétique d'élimination est très rapide et l'état d'équilibre est atteint au bout de 10 min. La modélisation de la cinétique d'adsorption montre que ce système d'adsorption suit le modèle du pseudo-deuxième ordre. L'étude de l'effet de la température a montré que le processus d'adsorption exothermique
3/Le méthyle orange a été éliminé avec un très bon rendement donnant une capacité d’adsorption 37.5 mg/g avec un isotherme suit le modèle de Freundlich. La cinétique d’adsorption est très rapide et l’équilibre est atteint après 10min, le modèle de pseudo deuxième ordre est celui qui décrit le mieux le processus d’adsorption .l’effet de température a montré que le processus est exothermique
Côte titre : MACH/0146 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1RAXkI9NnipHSKBuFxtC0LkvGsRLYERGe/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0146 MACH/0146 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Influence du substrat sur l’électrodéposition de SnO2 en couche mince Type de document : texte imprimé Auteurs : Aouachria ,lemya, Auteur ; Berchi, Abderrahmane, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2021 Importance : 1 vol (42 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Chimie et sciences connexes Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Dans cette étude, nous avons élaboré des couches minces du dioxyde d’étain (SnO2)
par la technique électrochimique (l’électrodéposition) sur différents substrats et sous
l’application de différents potentiels. Elle conduit à la formation des films sans intervention
d’un traitement thermique de recuit.
La caractérisation structurale par DRX des dépôts obtenus comparativement à ceux
obtenus par d’autres chercheurs présente une structure tétragonale de type rutile. L’analyse
morphologique par MEB montre l’obtention d’une structure nanocristalline poreuse et de
grain sphérique de SnO2. Les mesures de la transmittance ont illustré que les dépôts élaborés
sur ITO et sur substrat Or présentent une bonne transparence dans le visible.Côte titre : MACH/0226 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1MBt0aTYc9biVUivHA7A7S9AIsPYqrf1w/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Influence du substrat sur l’électrodéposition de SnO2 en couche mince [texte imprimé] / Aouachria ,lemya, Auteur ; Berchi, Abderrahmane, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2021 . - 1 vol (42 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Chimie et sciences connexes Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Dans cette étude, nous avons élaboré des couches minces du dioxyde d’étain (SnO2)
par la technique électrochimique (l’électrodéposition) sur différents substrats et sous
l’application de différents potentiels. Elle conduit à la formation des films sans intervention
d’un traitement thermique de recuit.
La caractérisation structurale par DRX des dépôts obtenus comparativement à ceux
obtenus par d’autres chercheurs présente une structure tétragonale de type rutile. L’analyse
morphologique par MEB montre l’obtention d’une structure nanocristalline poreuse et de
grain sphérique de SnO2. Les mesures de la transmittance ont illustré que les dépôts élaborés
sur ITO et sur substrat Or présentent une bonne transparence dans le visible.Côte titre : MACH/0226 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1MBt0aTYc9biVUivHA7A7S9AIsPYqrf1w/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0226 MACH/0226 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Inhibition de la corrosion du cuivre : modélisation et approche expérimentale Type de document : texte imprimé Auteurs : Azzi,kafia ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2016 Importance : 1vol. (30f.) Format : 30cm. Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : inhibition,corrosion,cuivre,modelisation,expermentale Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Nous avons examiné dans ce travail, l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu HNOɜ 1M par un nouveau composé organique. L’étude que nous avons menée a été effectuée en faisant appel aux méthodes électrochimiques à savoir la spectroscopie d’impédance électrochimique et les courbes de polarisation. Cette étude nous a permis de conclure :
- Le composé synthétisé présente une bonne efficacité inhibitrice vis-à -vis de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique.
-Les courbes de polarisation montrent que l’addition du composé organique en milieu agressif conduit à une forte diminution des courants cathodiques et anodiques, avec un léger déplacement du potentiel de corrosion. Ce résultat met en évidence le caractère mixte de l’inhibiteur étudié.
-L’étude par spectroscopie d’impédance électrochimique montre que la résistance de transfert de charge augmente avec l’augmentation de la concentration en inhibiteur, et l’efficacité inhibitrice atteint une valeur maximale de 96 % à 5.10ˉ³M.
-L’inhibiteur agit par adsorption sur la surface métallique, cette adsorption suit l’isotherme de Langmuir. La valeur de calculée, indique que l’inhibiteur s’adsorbe spontanément à la surface du cuivre.
- Les indices chimiques quantiques tirés par la DFT montrent l’existence d’une bonne corrélation entre les valeurs calculées et l’efficacité inhibitrice.
-Tous les résultats théoriques calculés sont en bon accord avec les résultats expérimentaux.Note de contenu :
Sommaire
INTRDUCTION GENERALE……………………………………………………………………..1
Chapitre I : Synthèse bibliographique
I.1. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………………………...2
I.1.1.Généralités sur la corrosion………………………………………………………………….2
I.1.1.1.Définition de la corrosion…………………………………………………………………2
I.1.1.2.Forme de corrosion………………………………………………………………………...2
A -Corrosion chimique :……………………………………………………………………….2
B-Corrosion électrochimique………………………………………………………………….3
I.1.1.3. Différents types de corrosion………………………………………………………………...3
A - Corrosion uniforme………………………………………………………………………...3
B - Corrosion galvanique……………………………………………………………………….3
C - Corrosion caverneuse………………………………………………………………………3
D - Corrosion par piqures………………………………………………………………………3
E - Corrosion inter granulaire……………………………………………………………….….3
F -Corrosion sous-contrainte…………………………………………………………………...3
I.1.1.4. Les facteurs qui influencent la corrosion………………………………………………….…3
A -Facteurs liés au milieu……………………………………………………………………...3
A .1. Influencent de l’oxygène……………………………………………………………...4
A .2. Influence du pH……………………………………………………………………….4
A.3.Salinité……………………………………………………………………..……..........4
I.1.2.Généralités sur les inhibiteurs de corrosion……………………………………………………5
I.1.2.1.Définition………………………………………………………………………………….5
I.1.2.2.Propriétés………………………………………………………………………………….5
I.1.2.3. Les classes d'inhibiteur…………………………………………………………………...5
I.1.2.4.Nature des molécules de l'inhibiteur……………………………………………………...5
B - Les inhibiteurs minéraux…………………………………………………………………..6
I.1.2.5.Mécanisme d’action……………………………………………………………………….6
A -Mécanismes d'action électrochimique……………………………………………………..6
B - Mécanismes d'action inter faciale…………………………………………………………6
B .1. Adsorption des molécules inhibitrices à la surface métallique………………….......6
B .2. Formation d’un film intégrant les produits de dissolution du substrat………………7
I.1.2.6.Pouvoir protecteur des films formés………………………………………………………7
I.1.2.7.Inhibiteur en milieu acide………………………………………………………………….7
I.1.2.8. Le Cuivre………………………………………………………………………………….8
A . Propriétés électriques………………………………………………………………………8
B . Résistance du cuivre à la corrosion ………………………………………….……..8
Chapitre II: Techniques de caractérisation
II.1.Méthodes et techniques expérimentales utilisées……………………………………………....10
II.1.1.La spectroscopie infra-rouge……………………………………………………………..10
II.1.2.La spectroscopie ultraviolette …………………………………………………….……...10
II.1.3.Courbes de polarisation…………………………………………………………………..11
II.1.4.Spectroscopie d’impédance électrochimique conventionnelle (SIE)……….……...........14
A.Principe……………………………………………………………………………………14
B. Représentations graphiques ………………………………………..............….…..15
II.2. Appareillages utilisés et conditions opératoires……………………………………………….15
II .2.1.La spectroscopie Infra-rouge……………………………………….………………..…...15
II.2.2.La spectroscopie ultraviolette…..……………………………………………………..…..15
II.2.3.La Voltamètrie cyclique…………………………………………..…………….................16
II.2.4.Le pouvoir inhibiteur………………………………………………….…………………..16
II.2.5.La polarisation potentiodynamique………………………….…………………………....16
II.2.6.La spectroscopie d’impédance électrochimique(SIE) …………………………….....16
Chapitre III: Résultats et Discussion
III. Etude de l'inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique….................................17
III.1.Caractérisation physico chimique…………………………………………….………........17
1. Spectroscopie infrarouge IR……………………..……………………...…………..……..17
2. Spectroscopie UV-visible………………………..………………......................................18
III.2.Etude du pouvoir inhibiteur ……………………………………………………………….19
III.2.1.Etude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide...................................19
1. La Voltamètrie cyclique(VC)………………………………..…………………...……..19
2. Courbe de polarisation potentiodynamique (droite de Tafel)…….….………...………..20
3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE).……………………………….........22
4. Isotherme d’adsorption........................................................................……………….....24
III.3.Etude théorique par la théorie de la fonctionnelle de la densité DFT……..…..……..…....26
1. Energies des orbitales moléculaires…………………………………..…...…………….....27
2. Charges de Mullike…………………………………...…………………………………....28
CONCLUSION GENERALE…………………………………………………………………......31
REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUESCôte titre : MACH/0040 Inhibition de la corrosion du cuivre : modélisation et approche expérimentale [texte imprimé] / Azzi,kafia ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2016 . - 1vol. (30f.) ; 30cm.
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : inhibition,corrosion,cuivre,modelisation,expermentale Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Nous avons examiné dans ce travail, l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu HNOɜ 1M par un nouveau composé organique. L’étude que nous avons menée a été effectuée en faisant appel aux méthodes électrochimiques à savoir la spectroscopie d’impédance électrochimique et les courbes de polarisation. Cette étude nous a permis de conclure :
- Le composé synthétisé présente une bonne efficacité inhibitrice vis-à -vis de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique.
-Les courbes de polarisation montrent que l’addition du composé organique en milieu agressif conduit à une forte diminution des courants cathodiques et anodiques, avec un léger déplacement du potentiel de corrosion. Ce résultat met en évidence le caractère mixte de l’inhibiteur étudié.
-L’étude par spectroscopie d’impédance électrochimique montre que la résistance de transfert de charge augmente avec l’augmentation de la concentration en inhibiteur, et l’efficacité inhibitrice atteint une valeur maximale de 96 % à 5.10ˉ³M.
-L’inhibiteur agit par adsorption sur la surface métallique, cette adsorption suit l’isotherme de Langmuir. La valeur de calculée, indique que l’inhibiteur s’adsorbe spontanément à la surface du cuivre.
- Les indices chimiques quantiques tirés par la DFT montrent l’existence d’une bonne corrélation entre les valeurs calculées et l’efficacité inhibitrice.
-Tous les résultats théoriques calculés sont en bon accord avec les résultats expérimentaux.Note de contenu :
Sommaire
INTRDUCTION GENERALE……………………………………………………………………..1
Chapitre I : Synthèse bibliographique
I.1. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………………………...2
I.1.1.Généralités sur la corrosion………………………………………………………………….2
I.1.1.1.Définition de la corrosion…………………………………………………………………2
I.1.1.2.Forme de corrosion………………………………………………………………………...2
A -Corrosion chimique :……………………………………………………………………….2
B-Corrosion électrochimique………………………………………………………………….3
I.1.1.3. Différents types de corrosion………………………………………………………………...3
A - Corrosion uniforme………………………………………………………………………...3
B - Corrosion galvanique……………………………………………………………………….3
C - Corrosion caverneuse………………………………………………………………………3
D - Corrosion par piqures………………………………………………………………………3
E - Corrosion inter granulaire……………………………………………………………….….3
F -Corrosion sous-contrainte…………………………………………………………………...3
I.1.1.4. Les facteurs qui influencent la corrosion………………………………………………….…3
A -Facteurs liés au milieu……………………………………………………………………...3
A .1. Influencent de l’oxygène……………………………………………………………...4
A .2. Influence du pH……………………………………………………………………….4
A.3.Salinité……………………………………………………………………..……..........4
I.1.2.Généralités sur les inhibiteurs de corrosion……………………………………………………5
I.1.2.1.Définition………………………………………………………………………………….5
I.1.2.2.Propriétés………………………………………………………………………………….5
I.1.2.3. Les classes d'inhibiteur…………………………………………………………………...5
I.1.2.4.Nature des molécules de l'inhibiteur……………………………………………………...5
B - Les inhibiteurs minéraux…………………………………………………………………..6
I.1.2.5.Mécanisme d’action……………………………………………………………………….6
A -Mécanismes d'action électrochimique……………………………………………………..6
B - Mécanismes d'action inter faciale…………………………………………………………6
B .1. Adsorption des molécules inhibitrices à la surface métallique………………….......6
B .2. Formation d’un film intégrant les produits de dissolution du substrat………………7
I.1.2.6.Pouvoir protecteur des films formés………………………………………………………7
I.1.2.7.Inhibiteur en milieu acide………………………………………………………………….7
I.1.2.8. Le Cuivre………………………………………………………………………………….8
A . Propriétés électriques………………………………………………………………………8
B . Résistance du cuivre à la corrosion ………………………………………….……..8
Chapitre II: Techniques de caractérisation
II.1.Méthodes et techniques expérimentales utilisées……………………………………………....10
II.1.1.La spectroscopie infra-rouge……………………………………………………………..10
II.1.2.La spectroscopie ultraviolette …………………………………………………….……...10
II.1.3.Courbes de polarisation…………………………………………………………………..11
II.1.4.Spectroscopie d’impédance électrochimique conventionnelle (SIE)……….……...........14
A.Principe……………………………………………………………………………………14
B. Représentations graphiques ………………………………………..............….…..15
II.2. Appareillages utilisés et conditions opératoires……………………………………………….15
II .2.1.La spectroscopie Infra-rouge……………………………………….………………..…...15
II.2.2.La spectroscopie ultraviolette…..……………………………………………………..…..15
II.2.3.La Voltamètrie cyclique…………………………………………..…………….................16
II.2.4.Le pouvoir inhibiteur………………………………………………….…………………..16
II.2.5.La polarisation potentiodynamique………………………….…………………………....16
II.2.6.La spectroscopie d’impédance électrochimique(SIE) …………………………….....16
Chapitre III: Résultats et Discussion
III. Etude de l'inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique….................................17
III.1.Caractérisation physico chimique…………………………………………….………........17
1. Spectroscopie infrarouge IR……………………..……………………...…………..……..17
2. Spectroscopie UV-visible………………………..………………......................................18
III.2.Etude du pouvoir inhibiteur ……………………………………………………………….19
III.2.1.Etude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide...................................19
1. La Voltamètrie cyclique(VC)………………………………..…………………...……..19
2. Courbe de polarisation potentiodynamique (droite de Tafel)…….….………...………..20
3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE).……………………………….........22
4. Isotherme d’adsorption........................................................................……………….....24
III.3.Etude théorique par la théorie de la fonctionnelle de la densité DFT……..…..……..…....26
1. Energies des orbitales moléculaires…………………………………..…...…………….....27
2. Charges de Mullike…………………………………...…………………………………....28
CONCLUSION GENERALE…………………………………………………………………......31
REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUESCôte titre : MACH/0040 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0040 MACH/0040 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Introduction à la chimie générale T.2 : Chimie minérale Type de document : texte imprimé Auteurs : DE AGUIRRE,Inaki ; VAN DE WIEL,Marie-anne Editeur : Bruxelles : De Boeck Année de publication : 1988 Importance : 1 vol (518 p.) Format : 24 ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8041-0720-8 Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie générale
Chimie minérale
Chimie descriptiveIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
La première partie traite des réactions chimiques en général et des divers types de réactions de la chimie minérale, à l'aide de diagrammes de bilan. La seconde partie étudie les propriétés des éléments des groupes principaux et montre comment quelques principes généraux permettent d'interpréter de nombreuses propriétés des éléments.
La chimie industrielle et les applications de la chimie minérale dans la vie de tous les jours sont largement illustrées.Côte titre : Fs/1984-1985 Introduction à la chimie générale T.2 : Chimie minérale [texte imprimé] / DE AGUIRRE,Inaki ; VAN DE WIEL,Marie-anne . - Bruxelles : De Boeck, 1988 . - 1 vol (518 p.) ; 24.
ISBN : 978-2-8041-0720-8
Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie générale
Chimie minérale
Chimie descriptiveIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
La première partie traite des réactions chimiques en général et des divers types de réactions de la chimie minérale, à l'aide de diagrammes de bilan. La seconde partie étudie les propriétés des éléments des groupes principaux et montre comment quelques principes généraux permettent d'interpréter de nombreuses propriétés des éléments.
La chimie industrielle et les applications de la chimie minérale dans la vie de tous les jours sont largement illustrées.Côte titre : Fs/1984-1985 Exemplaires (2)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/1984 Fs/1984-1985 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1985 Fs/1984-1985 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Introduction à la spectroscopie moleculaire Type de document : texte imprimé Auteurs : Kassar.w, Auteur Editeur : Alger : Office des publications universitaires Année de publication : 1987 Collection : Le cours de chimie Importance : 1 vol (178 p.) Format : 24cm Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Côte titre : Fs/20619 Introduction à la spectroscopie moleculaire [texte imprimé] / Kassar.w, Auteur . - Alger : Office des publications universitaires, 1987 . - 1 vol (178 p.) ; 24cm. - (Le cours de chimie) .
Langues : Français (fre)
Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Côte titre : Fs/20619 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/20619 Fs/20619 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
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