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Synthèse, approche théorique d’une base de schiff et étude des propriétés inhibitrice de la corrosion d’un acier XC48 / Meriem Bachmar
Titre : Synthèse, approche théorique d’une base de schiff et étude des propriétés inhibitrice de la corrosion d’un acier XC48 Type de document : texte imprimé Auteurs : Meriem Bachmar, Auteur ; A Madani, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (70 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff,
Benzidine,
FT-IR,
Corrosion,
Inhibiteur,
DFT, MEBIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Ce travail a pour objet la synthèse, la caractérisation et l’application d un inhibiteur
organique de type base de Schiff. Deux nouveaux composés synthétisés de couleur jaune
solide sont obtenu avec un excellent rendement, ont été identifié par UV-Visible, FT-IR,
RMN et DRX.
L’étude de l’effet inhibiteur de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide HCl 1M a
été effectuée en utilisant différentes techniques électrochimiques : les courbes de polarisation,
la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et la gravimétrie. Les courbes de
polarisation cathodiques et anodiques montrent que l’addition de cet inhibiteur entraîne une
diminution des densités de courant cathodiques et anodiques. La formation d’une couche
protectrice d’inhibiteur étudiée sur la surface de l’acier au carbone XC48 est confirmée par
MEB
La géométrie de la molécule inhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la
méthode DFT (Density Functional Theory). Les énergies des orbitales moléculaires EHOMO et
ELUMO, le gap (ΔE = ELUMO - EHOMO), L’électronégativité absolue (χ), les charges de
Mulliken, La dureté absolue (η), la mollesse (ζ) obtenus par les calculs de chimie quantique
sont en très bon accord et confirment les résultats expérimentaux de l’étude du pouvoir
inhibiteur de corrosion.
.Note de contenu : Sommaire
Introduction générale ...................................................................................1
Références ……………….....................................................................................4
Chapitre I : Rappels bibliographiques
I. Généralités sur les bases de schiff....................................................................5
I.1Définition..................................................................................................5
I.2 Mécanisme réactionnel de synthèse de bases de Schiff.............................................................5
I.3 Généralités sur la corrosion....................................................................................6
I.3.1 Définition de la corrosion......................................................................................6
I.3.2 Classification des différentes formes de corrosion................................................................7
I.4 Généralités sur les inhibiteurs de corrosion...............................................................................7
I.4.1 Définition....................................................................................................7
I.4.2 Conditions et domaines d’applications..................................................................................7
I.4.3 Classement des inhibiteurs....................................................................................................8
I.4.3.1 Les inhibiteurs anodiques.........................................................................................8
I.4.3.2 Les inhibiteurs cathodiques.....................................................................................9
I.4.3.3 les inhibiteurs mixtes...................................................................................9
I.4.3.4 Les inhibiteurs organiques...................................................................................9
I.4.3.5 Les inhibiteurs minéraux.........................................................................................9
I.5 Méthodes d’étude de la corrosion..........................................................................................10
I.5.1 Courbes de polarisation (droites de Tafel)..........................................................................10
I.5.2 Isotherme d’adsorption..........................................................................................11
I.5.3 La spectroscopie d’impédance...........................................................................11
I.5.4 Quelque travaux effectue sur les bases de Schiff et leurs applications comme
inhibiteurs...............................................................................................12
Références.............................................................................................14
Chapitre II : Synthèse et caractérisation physico-chimique des inhibiteurs
2II.1Matérielset réactifs...................................................................................16
II.1.1 Matériels.............................................................................................16
II.1.2 Réactif et solvants..........................................................................................17
II.2 Méthodes de caractérisation .......................................................................18
II.2.2 Spectroscopie infrarouge (IR) ...................................................................................18
II.2.3 La Résonance Magnétique Nucléaire RMN:.........................................................................18
II.2.4 La diffraction des rayons X (DRX).......................................................................................19
II.2.5 La chromatographie sur couche mince (CCM).....................................................................19
II.2.6 Points de fusion ...................................................................................19
II.3 Synthèse et caractérisation des inhibiteurs ..............................................................................20
II.3.1Synthèse de l’inhibiteur HL1......................................................................................20
II.3. 2 Synthèse de l’inhibiteur HL2.................................................................................21
II.4 Caractérisation des produits synthétisés........................................................22
II.4.1Points de fusion........................................................................................22
II.4.2Teste de solubilité................................................................................23
II.4.3 Caractérisation par spectroscopie UV-visible.......................................................................24
II.4 .3.1 Caractérisation par spectroscopie UV-visible du ligand HL1.........................................24
II.4.3 .2 Caractérisation par spectroscopie UV-visible du ligand HL2.........................................24
II.4.4 Caractérisation par spectroscopie Infra-rouge.......................................................................25
II.4.4.1 Caractérisation du ligand HL1............................................................................................25
II.4.4.2 Caractérisation du ligand HL2………................................................................................27
II.4.5 Caractérisation par résonance magnétique nucléaire RMN..................................................28
II.4.5.1 RMN1H.....................................................................................................28
II.4.5.2 RMN 13C.................................................................................................29
II.4.6 Caractérisation par la diffraction des rayons X (DRX).......................................................30
Chapitre III: Propriétés inhibitrices de corrosion
III.1 Matériaux et méthodes....................................................................................32
III.2 Les tests gravimétriques.....................................................................................32
III.2.1 Principe et mode opératoire...................................................................................32
III.2.2 Effet de la concentration...........................................................................…………….....33
III.3 Les mesures électrochimiques..............................................................................................35
III.3.1 Mesures Chronopotentiométriques....................................................................................36
III.3.2 Les courbes de polarisation potentiodynamique..........................................................…37
III.3.3 Spectroscopie d’impédance électrochimique (ESI)..........................................................39
III.3.4 Etude comparative de l’efficacité inhibitrice des trois méthodes d’analyse................….43
III.5 : Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)............43
Références……………………………………………………………………………………..46
Chapitre IV : Approches Théoriques
IV.1 La théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT)...............................................................47
IV.2 Indices physico-chimiques dérivant de la DFT....................................................................48
IV.3 Etude théorique de l’inbiteur bases de Schiff synthétisés....................................................50
IV.4 Paramètres de la chimie quantique des ligands synthétisées................................................51
IV.5 Structure moléculaireoptimisée............................................................................................51
IV.5 Les orbitales moléculaires frontalières (FMO).....................................................................52
IV.6 Distribution de la densité électronique totale........................................................................53
IV.5 Potentiel électrostatique moléculaire (MEP).........................................................................54
IV.6. Contours du potentiel électrostatique (ESP).........................................................................54
IV.7 Charges de Mulliken........................................................................................55
Références:………………………………………………………………56Côte titre : MACH/0110 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1sUabeUbywGSWzjTtud2cqEolArJZm3qx/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthèse, approche théorique d’une base de schiff et étude des propriétés inhibitrice de la corrosion d’un acier XC48 [texte imprimé] / Meriem Bachmar, Auteur ; A Madani, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (70 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff,
Benzidine,
FT-IR,
Corrosion,
Inhibiteur,
DFT, MEBIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Ce travail a pour objet la synthèse, la caractérisation et l’application d un inhibiteur
organique de type base de Schiff. Deux nouveaux composés synthétisés de couleur jaune
solide sont obtenu avec un excellent rendement, ont été identifié par UV-Visible, FT-IR,
RMN et DRX.
L’étude de l’effet inhibiteur de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide HCl 1M a
été effectuée en utilisant différentes techniques électrochimiques : les courbes de polarisation,
la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et la gravimétrie. Les courbes de
polarisation cathodiques et anodiques montrent que l’addition de cet inhibiteur entraîne une
diminution des densités de courant cathodiques et anodiques. La formation d’une couche
protectrice d’inhibiteur étudiée sur la surface de l’acier au carbone XC48 est confirmée par
MEB
La géométrie de la molécule inhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la
méthode DFT (Density Functional Theory). Les énergies des orbitales moléculaires EHOMO et
ELUMO, le gap (ΔE = ELUMO - EHOMO), L’électronégativité absolue (χ), les charges de
Mulliken, La dureté absolue (η), la mollesse (ζ) obtenus par les calculs de chimie quantique
sont en très bon accord et confirment les résultats expérimentaux de l’étude du pouvoir
inhibiteur de corrosion.
.Note de contenu : Sommaire
Introduction générale ...................................................................................1
Références ……………….....................................................................................4
Chapitre I : Rappels bibliographiques
I. Généralités sur les bases de schiff....................................................................5
I.1Définition..................................................................................................5
I.2 Mécanisme réactionnel de synthèse de bases de Schiff.............................................................5
I.3 Généralités sur la corrosion....................................................................................6
I.3.1 Définition de la corrosion......................................................................................6
I.3.2 Classification des différentes formes de corrosion................................................................7
I.4 Généralités sur les inhibiteurs de corrosion...............................................................................7
I.4.1 Définition....................................................................................................7
I.4.2 Conditions et domaines d’applications..................................................................................7
I.4.3 Classement des inhibiteurs....................................................................................................8
I.4.3.1 Les inhibiteurs anodiques.........................................................................................8
I.4.3.2 Les inhibiteurs cathodiques.....................................................................................9
I.4.3.3 les inhibiteurs mixtes...................................................................................9
I.4.3.4 Les inhibiteurs organiques...................................................................................9
I.4.3.5 Les inhibiteurs minéraux.........................................................................................9
I.5 Méthodes d’étude de la corrosion..........................................................................................10
I.5.1 Courbes de polarisation (droites de Tafel)..........................................................................10
I.5.2 Isotherme d’adsorption..........................................................................................11
I.5.3 La spectroscopie d’impédance...........................................................................11
I.5.4 Quelque travaux effectue sur les bases de Schiff et leurs applications comme
inhibiteurs...............................................................................................12
Références.............................................................................................14
Chapitre II : Synthèse et caractérisation physico-chimique des inhibiteurs
2II.1Matérielset réactifs...................................................................................16
II.1.1 Matériels.............................................................................................16
II.1.2 Réactif et solvants..........................................................................................17
II.2 Méthodes de caractérisation .......................................................................18
II.2.2 Spectroscopie infrarouge (IR) ...................................................................................18
II.2.3 La Résonance Magnétique Nucléaire RMN:.........................................................................18
II.2.4 La diffraction des rayons X (DRX).......................................................................................19
II.2.5 La chromatographie sur couche mince (CCM).....................................................................19
II.2.6 Points de fusion ...................................................................................19
II.3 Synthèse et caractérisation des inhibiteurs ..............................................................................20
II.3.1Synthèse de l’inhibiteur HL1......................................................................................20
II.3. 2 Synthèse de l’inhibiteur HL2.................................................................................21
II.4 Caractérisation des produits synthétisés........................................................22
II.4.1Points de fusion........................................................................................22
II.4.2Teste de solubilité................................................................................23
II.4.3 Caractérisation par spectroscopie UV-visible.......................................................................24
II.4 .3.1 Caractérisation par spectroscopie UV-visible du ligand HL1.........................................24
II.4.3 .2 Caractérisation par spectroscopie UV-visible du ligand HL2.........................................24
II.4.4 Caractérisation par spectroscopie Infra-rouge.......................................................................25
II.4.4.1 Caractérisation du ligand HL1............................................................................................25
II.4.4.2 Caractérisation du ligand HL2………................................................................................27
II.4.5 Caractérisation par résonance magnétique nucléaire RMN..................................................28
II.4.5.1 RMN1H.....................................................................................................28
II.4.5.2 RMN 13C.................................................................................................29
II.4.6 Caractérisation par la diffraction des rayons X (DRX).......................................................30
Chapitre III: Propriétés inhibitrices de corrosion
III.1 Matériaux et méthodes....................................................................................32
III.2 Les tests gravimétriques.....................................................................................32
III.2.1 Principe et mode opératoire...................................................................................32
III.2.2 Effet de la concentration...........................................................................…………….....33
III.3 Les mesures électrochimiques..............................................................................................35
III.3.1 Mesures Chronopotentiométriques....................................................................................36
III.3.2 Les courbes de polarisation potentiodynamique..........................................................…37
III.3.3 Spectroscopie d’impédance électrochimique (ESI)..........................................................39
III.3.4 Etude comparative de l’efficacité inhibitrice des trois méthodes d’analyse................….43
III.5 : Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)............43
Références……………………………………………………………………………………..46
Chapitre IV : Approches Théoriques
IV.1 La théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT)...............................................................47
IV.2 Indices physico-chimiques dérivant de la DFT....................................................................48
IV.3 Etude théorique de l’inbiteur bases de Schiff synthétisés....................................................50
IV.4 Paramètres de la chimie quantique des ligands synthétisées................................................51
IV.5 Structure moléculaireoptimisée............................................................................................51
IV.5 Les orbitales moléculaires frontalières (FMO).....................................................................52
IV.6 Distribution de la densité électronique totale........................................................................53
IV.5 Potentiel électrostatique moléculaire (MEP).........................................................................54
IV.6. Contours du potentiel électrostatique (ESP).........................................................................54
IV.7 Charges de Mulliken........................................................................................55
Références:………………………………………………………………56Côte titre : MACH/0110 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1sUabeUbywGSWzjTtud2cqEolArJZm3qx/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0110 MACH/0110 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Synthèse et caractérisation des argiles anioniques: Elimination des polluants Type de document : texte imprimé Auteurs : Chahinez Houama, Auteur ; Guerba. H, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (128 f.) Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydroxyde double lamellaire,
Argile anionique,
Adsorption,
Méthyle orange.
Cinétique.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
La pollution des eaux, en particulier les eaux de surfaces, due au développement des
industries du textile est devenue un problème majeur pour l'environnement. Plusieurs
méthodes et techniques de traitement de ces eaux polluées sont utilisées pour les
décontaminer. Parmi ces techniques, l’adsorption de ces polluants par des argiles naturelles ou
des argiles synthétiques. Cette technique simple et performante a montré de grandes capacités
de dépollution des eaux industrielles.
L’objectif principal de cette étude est l’adsorption d’un colorant (le méthyle orange) en
solutions aqueuses synthétiques par des hydroxydes doubles lamellaires. Nous avons
synthétisés des phases de type ZnxMg1-x-Al-CO3 de rapport molaire de 2, caractérisées par
différentes techniques : DRX, IRTF et ATG. L’influence des différents paramètres tels que: le
pH, la masse, la température, le temps de contact et la concentration sur l’adsorption ont été
étudiés. La modélisation de la cinétique d’adsorption montre que le modèle de pseudo-second
ordre est celui qui décrit mieux le processus d’adsorption du méthyle orange par le support
Mg2AlCO3. Ce dernier est un bon adsorbant et qui présente de bonnes caractéristiques
d'adsorption pour l'élimination de ce colorant.
Note de contenu : Sommaire
Introduction Générale ............................................................................................... 1
Chapitre I: Étude bibliographique
Introduction ............................................................................................................. 3
I.1. Les argiles ................................................................................................... 3
I.1.1. Définition des argiles ............................................................................................ 3
I.1.1.1. Les argiles cationiques ......................................................................................... 4
I.1.1.2. Hydroxydes doubles lamellaires (les argiles anioniques) ............................................... 4
I.1.1.3. Historique ........................................................................................................ 4
I.1.1.4. Description structurale .................................................................................................... 5
I.1.1.4.a. Le feuillet (nature de MII et MIII) ................................................................................. 7
I.1.1.4.b. Nature des anions interlamellaires ............................................................................... 7
I.1.1.5. Synthèse des HDL ...................................................................................................... 8
I.1.1.5.a. Coprécipitation directe ................................................................................................ 8
I.1.1.5.b. Échange anionique ....................................................................................................... 8
I.1.1.5.c. Reconstruction ......................................................................................... 9
I.1.1.6. Propriétés des HDL ....................................................................................................... 10
I.1.1.6.a. Capacité d’échange anionique (CEA) ........................................................................ 10
I.1.1.6.b. Porosité et surface spécifique ..................................................................................... 10
I.1.1.7. Applications des hydroxydes doubles lamellaires ........................................................ 10
I.1.1.7.a. Catalyseurs, précurseurs de catalyseur, supports de catalyseur ................................. 11
I.1.1.7.b. Charge minérale dans les polymères nanocomposites ............................................... 11
I.1.1.7.c. Traitement des eaux ...................................................................................... 12
I.1.1.7.d. Applications environnementales ................................................................................ 12
I.1.1.7.e. Applications médicales ...................................................................................... 12
I.2. Les colorants .................................................................................................... 13
I.2.1. Introduction ................................................................................................... 13
I.2.2. Définition ................................................................................................... 13
I.2.3. Classification des colorants textiles ................................................................................. 14
I.2.4. Colorant azoïque ................................................................................................. 16
I.2.4.1. Propriétés physico-chimiques ....................................................................................... 17
I.2.5. Problème des colorants dans l’environnement ................................................................ 18
I.2.6. Élimination des colorants .......................................................................................... 20
I.2.7. Applications des colorants ............................................................................................... 21
I.3. Généralités sur le phénomène d’adsorption ................................................................... 21
I.3.1. Définition de l’adsorption ................................................................................................ 21
I.3.2. Les différents types d’adsorption ..................................................................................... 22
I.3.2.1. Adsorption physique (ou physisorption) ....................................................................... 22
I.3.2.2. Adsorption chimique (ou chimisorption) ...................................................................... 23
I.3.3. Isothermes d'adsorption ................................................................................................... 23
I.3.4. Mécanisme d'adsorption................................................................................................... 25
I.3.5. Modélisation des isothermes ............................................................................................ 26
I.3.5.1. Modèle de Freundlich ................................................................................................... 26
I.3.5.2. Modèle de Langmuir .................................................................................................... 27
I.3.5.3. Modèle de DRK (Dubinin-kaganer-Radushkevick) ..................................................... 28
I.3.5.4. Modèle de Temkin ....................................................................................................... 29
I.3.6. Modélisation de la cinétique ............................................................................................ 30
I.3.6.1. Modèle cinétique du premier ordre ............................................................................... 30
I.3.6.2. Modèle cinétique du deuxième ordre ............................................................................ 31
I.3.6.3. Modèle de diffusion intraparticulaire ............................................................................ 32
I.3.6.4. Modèle d’Élovich ............................................................................................. 32
I.3.7. Paramètres affectant l’adsorption .................................................................................... 33
I.3.7.1. Surface spécifique ........................................................................................ 33
I.3.7.2. Porosité ..................................................................................................... 33
I.3.7.3. Polarité .............................................................................................. 33
I.3.7.4. pH ............................................................................................. 33
I.3.7.5. Température .............................................................................................. 33
I.3.8. Application de l’adsorption .................................................................................. 33
Conclusion ..................................................................................................... 34
Chapitre II : Partie expérimentale
Introduction ..................................................................................................... 35
II.1. Synthèse et caractérisations des HDL .............................................................................. 35
II.1.1. Réactifs utilisés ........................................................................................... 35
II.1.2. Préparation des supports (HDL) .................................................................................... 36
II.1.3. Techniques de caractérisation des échantillons ............................................................. 37
II.1.3.a. Diffraction des rayons X ................................................................................... 37
II.1.3.b. Spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (IRTF) ....................................... 37
II.1.3.c. Analyse thermogravimétrique (ATG-ATD) ............................................................... 38
II.1.3.d. Spectroscopie UV-Visible .......................................................................................... 38
II.1.3.e. Détermination du point isoélectrique .......................................................................... 39
II.2. Protocoles et conditions expérimentales de l’adsorption du méthyle orange sur les HDL.................. 39
II.2.1. Colorant utilisé ......................................................................................... 40
II.2.2. Étalonnage des solutions ......................................................................................... 42
II.3. Étude de l’effet des paramètres gouvernants l’adsorption ................................................ 43
II.3.1. L’effet du pH de la solution ........................................................................................... 43
II.3.2. L’effet de la masse de l’adsorbant ................................................................................ 43
II.3.3. L’effet de la température ............................................................................................... 43
II.4. Cinétique d’adsorption du méthyle orange sur les HDL (temps de contact) .................... 44
II.4.1. L’effet du temps de contact ........................................................................................... 44
II.4.2. Modélisation de la cinétique d’adsorption ..................................................................... 44
II.5. Modélisation des isothermes ............................................................................................ 45
II.5.1. L’effet de la Concentration initiale ................................................................................ 45
Chapitre III : Résultats et discussion
Introduction .................................................................................................. 47
III.1. Caractérisation des HDL ..................................................................................... 47
III.1.1. Détermination du point isoélectrique ........................................................................... 47
III.1.2. Diffraction des rayons X (DRX) de la phase ZnxMg1-xCO3 préparés à pH constant ... 49
III.1.3. Spectroscopie Infra Rouge à Transformée de Fourier (IRTF) ..................................... 52
III.1.4. Analyse thermogravimétrique (ATG) ......................................................................... 54
III.2. ETUDE DE L’ADSORPTION ....................................................................................... 58
III.2.1. Application des supports en adsorption ....................................................................... 58
III.2.1.1. Choix des supports .................................................................................................... 58
III.2.2. Adsorption du méthyle orange sur le Mg2AlCO3 ........................................................ 59
III.2.2.1. Étalonnage de solution .............................................................................................. 59
III.2.2.2. Effet du pH sur l’élimination du colorant (MO) ....................................................... 60
III.2.2.3. Effet de la masse de l’adsorbant sur la décoloration ................................................. 60
III.2.3. Etude de la cinétique d’adsorption ............................................................................... 61
III.2.3.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption ................................................................ 62
III.2.3.2. Effet de la concentration du soluté sur la décoloration ............................................. 66
III.2.3.3. Isothermes d’adsorption et Modélisation .................................................................. 66
III.2.4. Effet de la température sur le processus d’adsorption .................................................. 71
Conclusion ........................................................................................................... 73
Conclusion générale ................................................................................................... 75Côte titre : MACH/0128 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1DC__-vEUn9ml25hTrrjiXukl-eDh4aL-/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthèse et caractérisation des argiles anioniques: Elimination des polluants [texte imprimé] / Chahinez Houama, Auteur ; Guerba. H, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (128 f.).
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydroxyde double lamellaire,
Argile anionique,
Adsorption,
Méthyle orange.
Cinétique.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
La pollution des eaux, en particulier les eaux de surfaces, due au développement des
industries du textile est devenue un problème majeur pour l'environnement. Plusieurs
méthodes et techniques de traitement de ces eaux polluées sont utilisées pour les
décontaminer. Parmi ces techniques, l’adsorption de ces polluants par des argiles naturelles ou
des argiles synthétiques. Cette technique simple et performante a montré de grandes capacités
de dépollution des eaux industrielles.
L’objectif principal de cette étude est l’adsorption d’un colorant (le méthyle orange) en
solutions aqueuses synthétiques par des hydroxydes doubles lamellaires. Nous avons
synthétisés des phases de type ZnxMg1-x-Al-CO3 de rapport molaire de 2, caractérisées par
différentes techniques : DRX, IRTF et ATG. L’influence des différents paramètres tels que: le
pH, la masse, la température, le temps de contact et la concentration sur l’adsorption ont été
étudiés. La modélisation de la cinétique d’adsorption montre que le modèle de pseudo-second
ordre est celui qui décrit mieux le processus d’adsorption du méthyle orange par le support
Mg2AlCO3. Ce dernier est un bon adsorbant et qui présente de bonnes caractéristiques
d'adsorption pour l'élimination de ce colorant.
Note de contenu : Sommaire
Introduction Générale ............................................................................................... 1
Chapitre I: Étude bibliographique
Introduction ............................................................................................................. 3
I.1. Les argiles ................................................................................................... 3
I.1.1. Définition des argiles ............................................................................................ 3
I.1.1.1. Les argiles cationiques ......................................................................................... 4
I.1.1.2. Hydroxydes doubles lamellaires (les argiles anioniques) ............................................... 4
I.1.1.3. Historique ........................................................................................................ 4
I.1.1.4. Description structurale .................................................................................................... 5
I.1.1.4.a. Le feuillet (nature de MII et MIII) ................................................................................. 7
I.1.1.4.b. Nature des anions interlamellaires ............................................................................... 7
I.1.1.5. Synthèse des HDL ...................................................................................................... 8
I.1.1.5.a. Coprécipitation directe ................................................................................................ 8
I.1.1.5.b. Échange anionique ....................................................................................................... 8
I.1.1.5.c. Reconstruction ......................................................................................... 9
I.1.1.6. Propriétés des HDL ....................................................................................................... 10
I.1.1.6.a. Capacité d’échange anionique (CEA) ........................................................................ 10
I.1.1.6.b. Porosité et surface spécifique ..................................................................................... 10
I.1.1.7. Applications des hydroxydes doubles lamellaires ........................................................ 10
I.1.1.7.a. Catalyseurs, précurseurs de catalyseur, supports de catalyseur ................................. 11
I.1.1.7.b. Charge minérale dans les polymères nanocomposites ............................................... 11
I.1.1.7.c. Traitement des eaux ...................................................................................... 12
I.1.1.7.d. Applications environnementales ................................................................................ 12
I.1.1.7.e. Applications médicales ...................................................................................... 12
I.2. Les colorants .................................................................................................... 13
I.2.1. Introduction ................................................................................................... 13
I.2.2. Définition ................................................................................................... 13
I.2.3. Classification des colorants textiles ................................................................................. 14
I.2.4. Colorant azoïque ................................................................................................. 16
I.2.4.1. Propriétés physico-chimiques ....................................................................................... 17
I.2.5. Problème des colorants dans l’environnement ................................................................ 18
I.2.6. Élimination des colorants .......................................................................................... 20
I.2.7. Applications des colorants ............................................................................................... 21
I.3. Généralités sur le phénomène d’adsorption ................................................................... 21
I.3.1. Définition de l’adsorption ................................................................................................ 21
I.3.2. Les différents types d’adsorption ..................................................................................... 22
I.3.2.1. Adsorption physique (ou physisorption) ....................................................................... 22
I.3.2.2. Adsorption chimique (ou chimisorption) ...................................................................... 23
I.3.3. Isothermes d'adsorption ................................................................................................... 23
I.3.4. Mécanisme d'adsorption................................................................................................... 25
I.3.5. Modélisation des isothermes ............................................................................................ 26
I.3.5.1. Modèle de Freundlich ................................................................................................... 26
I.3.5.2. Modèle de Langmuir .................................................................................................... 27
I.3.5.3. Modèle de DRK (Dubinin-kaganer-Radushkevick) ..................................................... 28
I.3.5.4. Modèle de Temkin ....................................................................................................... 29
I.3.6. Modélisation de la cinétique ............................................................................................ 30
I.3.6.1. Modèle cinétique du premier ordre ............................................................................... 30
I.3.6.2. Modèle cinétique du deuxième ordre ............................................................................ 31
I.3.6.3. Modèle de diffusion intraparticulaire ............................................................................ 32
I.3.6.4. Modèle d’Élovich ............................................................................................. 32
I.3.7. Paramètres affectant l’adsorption .................................................................................... 33
I.3.7.1. Surface spécifique ........................................................................................ 33
I.3.7.2. Porosité ..................................................................................................... 33
I.3.7.3. Polarité .............................................................................................. 33
I.3.7.4. pH ............................................................................................. 33
I.3.7.5. Température .............................................................................................. 33
I.3.8. Application de l’adsorption .................................................................................. 33
Conclusion ..................................................................................................... 34
Chapitre II : Partie expérimentale
Introduction ..................................................................................................... 35
II.1. Synthèse et caractérisations des HDL .............................................................................. 35
II.1.1. Réactifs utilisés ........................................................................................... 35
II.1.2. Préparation des supports (HDL) .................................................................................... 36
II.1.3. Techniques de caractérisation des échantillons ............................................................. 37
II.1.3.a. Diffraction des rayons X ................................................................................... 37
II.1.3.b. Spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (IRTF) ....................................... 37
II.1.3.c. Analyse thermogravimétrique (ATG-ATD) ............................................................... 38
II.1.3.d. Spectroscopie UV-Visible .......................................................................................... 38
II.1.3.e. Détermination du point isoélectrique .......................................................................... 39
II.2. Protocoles et conditions expérimentales de l’adsorption du méthyle orange sur les HDL.................. 39
II.2.1. Colorant utilisé ......................................................................................... 40
II.2.2. Étalonnage des solutions ......................................................................................... 42
II.3. Étude de l’effet des paramètres gouvernants l’adsorption ................................................ 43
II.3.1. L’effet du pH de la solution ........................................................................................... 43
II.3.2. L’effet de la masse de l’adsorbant ................................................................................ 43
II.3.3. L’effet de la température ............................................................................................... 43
II.4. Cinétique d’adsorption du méthyle orange sur les HDL (temps de contact) .................... 44
II.4.1. L’effet du temps de contact ........................................................................................... 44
II.4.2. Modélisation de la cinétique d’adsorption ..................................................................... 44
II.5. Modélisation des isothermes ............................................................................................ 45
II.5.1. L’effet de la Concentration initiale ................................................................................ 45
Chapitre III : Résultats et discussion
Introduction .................................................................................................. 47
III.1. Caractérisation des HDL ..................................................................................... 47
III.1.1. Détermination du point isoélectrique ........................................................................... 47
III.1.2. Diffraction des rayons X (DRX) de la phase ZnxMg1-xCO3 préparés à pH constant ... 49
III.1.3. Spectroscopie Infra Rouge à Transformée de Fourier (IRTF) ..................................... 52
III.1.4. Analyse thermogravimétrique (ATG) ......................................................................... 54
III.2. ETUDE DE L’ADSORPTION ....................................................................................... 58
III.2.1. Application des supports en adsorption ....................................................................... 58
III.2.1.1. Choix des supports .................................................................................................... 58
III.2.2. Adsorption du méthyle orange sur le Mg2AlCO3 ........................................................ 59
III.2.2.1. Étalonnage de solution .............................................................................................. 59
III.2.2.2. Effet du pH sur l’élimination du colorant (MO) ....................................................... 60
III.2.2.3. Effet de la masse de l’adsorbant sur la décoloration ................................................. 60
III.2.3. Etude de la cinétique d’adsorption ............................................................................... 61
III.2.3.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption ................................................................ 62
III.2.3.2. Effet de la concentration du soluté sur la décoloration ............................................. 66
III.2.3.3. Isothermes d’adsorption et Modélisation .................................................................. 66
III.2.4. Effet de la température sur le processus d’adsorption .................................................. 71
Conclusion ........................................................................................................... 73
Conclusion générale ................................................................................................... 75Côte titre : MACH/0128 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1DC__-vEUn9ml25hTrrjiXukl-eDh4aL-/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0128 MACH/0128 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleSynthèse, caractérisation et étude de l’activité biologique de dérivés azotés et leurs complexes de Ni et Cu. / Abdelkader Tabbiche
Titre : Synthèse, caractérisation et étude de l’activité biologique de dérivés azotés et leurs complexes de Ni et Cu. Type de document : texte imprimé Auteurs : Abdelkader Tabbiche, Auteur ; Chiter,C, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (90 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydrazone, azine Complexes de cuivre et nickel,
Antibactérienne,
AntioxydantIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Ce travail pour objective de la synthèse et la caractérisation de nouvelle base de Schiff type hydrazone, azines
symétriques et non symétriques et leurs complexes de Cu et Ni.
La première partie consiste à synthétiser une série d’azines à partir de déférents dérivés carbonylés tel que le
benzoine, 2-hydroxy naphtaldéhyde, N-diéthyle amino-4 salicylique aldéhyde et le DHA avec l’hydrazine. La
première azine est symétrique obtenue à partir de la première cétone alors que les autre sont des nouveaux azines
non symétriques conçue en faisant réagir les deux dérivées carbonylés avec de l’hydrazine. Des complexes de
cuivre et de nickel ont pu être synthétisés à basse de quelque ligands que nous avons préparés.
L’ensemble des composés ont été caractérisés par les différentes méthodes spectroscopiques à savoir l’IR, UVvis, et les méthodes électrochimiques (Voltampérométrie cyclique).
Enfin, quelque azines synthétisées ont été soumis à des tests biologiques pour évaluer leurs éventuels pouvoirs
antioxydant et antibactérien.
Les résultats obtenus semblent plutôt encourageants ce qui suscitera à donner une suite à ce travail ultérieurement.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale ...................................................................................................1
Références.......................................................................................................3
CHAPITRE I
I. Etude bibliographique ......................................................................................................4
I.1. Introduction.......................................................................................................4
I.2.Les bases de Schiff............................................................................................................5
I.2.1. Généralité ..................................................................................................................5
I.2.2. Définition d’une basse de Schiff.................................................................................5
I.2.3.Mecanisme réactionnel................................................................................................6
I.3.Bases de Schiff du type hydrazone ....................................................................................8
I.3.2.Synthèse d'hydrazone..................................................................................................8
I.3.4.Les inconvénients de la réaction................................................................................10
I.3.5.Autres méthodes de synthèse.....................................................................................11
I.3.6.Applications...........................................................................................................12
I.3.7.Réactivité des hydrazones.........................................................................................12
I.4. Les azines........................................................................................................12
I.4.1. Généralités...............................................................................................................12
I.4.2. La Géométrie ...........................................................................................................13
I.4.3.Synthèse des azines...................................................................................................15
I.4.3.1. Synthèse des azines symétriques ...........................................................................16
I.4.3.2 Synthèse d’azine non symétrie ...............................................................................18
I.5. Les complexes bases de Schiff........................................................................................20
I.5.1. Généralité ................................................................................................................20
I.5.2.1. Complexes des azines symétriques........................................................................21
I.5.2.2.Complexes d’azines non symétriques.....................................................................22
I.6.Intérêt biologique d’une base de Schiff............................................................................23
I.6.1 Activité antibactérienne ............................................................................................24
I.6.2 Activité antioxydant...................................................................................24
Références..................................................................................................25
CHAPITRE II
II.1. Introduction ........................................................................................................28
II.2. Synthèse et caractérisation de ligands............................................................................28
II.2.1 .Propriétés physico- chimiques des réactifs utilisés ..................................................29
II.2.2. Synthèse des ligands :.............................................................................................29
II.2.3.Caractérisation des ligands :.....................................................................................35
II.2.3.1. Caractérisation par Infra-rouge :...........................................................................35
II.2.3.2.Caractérisation par UV-vis :..................................................................................41
II.3. Synthèse et caractérisation des complexes :...................................................................44
II.3.1. Synthèse des complexes :........................................................................................44
II.3.2. Caractérisation des complexes : ..............................................................................47
II.3.2.1: Caractérisation par Infra-rouge ............................................................................47
II.3.2.2. Caractérisation par UV-vis :.................................................................................50
II.4. Etude du comportement électrochimique des ligands et de leurs complexes en milieu organique ...................51
II.4.1. Interprétation du comportement électrochimique du ligand seul :............................54
II.4.1.1. Comportement électrochimique du ligand (L3) : ..................................................54
II.4.1.2. Comportement électrochimique du ligand L5 :.....................................................55
II.4.2.2. Comportement électrochimique du complexe [Ni2(L3) Cl4] (composé 1)..............56
II.4.2.3. Comportement électrochimique du complexe [Cu2 (L5)2 (AcO) 4] :.......................56
II.5. Conclusion....................................................................................................................59
Références ................................................................................................60
CHAPITRE III
III. Evaluation d’activité biologique.............................................................................61
III.1. Introduction .....................................................................................................61
III.2.Evaluation d’activité antioxydant. .................................................................................61
III.3. Evaluation d’activité antibactérienne............................................................................67
III.4. Conclusion.................................................................................................71
Références ..........................................................................................................72
Conclusion générale .............................................................................................73Côte titre : MACH/0116 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1J6JECOdmNYanUXn8Ylpad2plhonhXnqG/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthèse, caractérisation et étude de l’activité biologique de dérivés azotés et leurs complexes de Ni et Cu. [texte imprimé] / Abdelkader Tabbiche, Auteur ; Chiter,C, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (90 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydrazone, azine Complexes de cuivre et nickel,
Antibactérienne,
AntioxydantIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Ce travail pour objective de la synthèse et la caractérisation de nouvelle base de Schiff type hydrazone, azines
symétriques et non symétriques et leurs complexes de Cu et Ni.
La première partie consiste à synthétiser une série d’azines à partir de déférents dérivés carbonylés tel que le
benzoine, 2-hydroxy naphtaldéhyde, N-diéthyle amino-4 salicylique aldéhyde et le DHA avec l’hydrazine. La
première azine est symétrique obtenue à partir de la première cétone alors que les autre sont des nouveaux azines
non symétriques conçue en faisant réagir les deux dérivées carbonylés avec de l’hydrazine. Des complexes de
cuivre et de nickel ont pu être synthétisés à basse de quelque ligands que nous avons préparés.
L’ensemble des composés ont été caractérisés par les différentes méthodes spectroscopiques à savoir l’IR, UVvis, et les méthodes électrochimiques (Voltampérométrie cyclique).
Enfin, quelque azines synthétisées ont été soumis à des tests biologiques pour évaluer leurs éventuels pouvoirs
antioxydant et antibactérien.
Les résultats obtenus semblent plutôt encourageants ce qui suscitera à donner une suite à ce travail ultérieurement.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale ...................................................................................................1
Références.......................................................................................................3
CHAPITRE I
I. Etude bibliographique ......................................................................................................4
I.1. Introduction.......................................................................................................4
I.2.Les bases de Schiff............................................................................................................5
I.2.1. Généralité ..................................................................................................................5
I.2.2. Définition d’une basse de Schiff.................................................................................5
I.2.3.Mecanisme réactionnel................................................................................................6
I.3.Bases de Schiff du type hydrazone ....................................................................................8
I.3.2.Synthèse d'hydrazone..................................................................................................8
I.3.4.Les inconvénients de la réaction................................................................................10
I.3.5.Autres méthodes de synthèse.....................................................................................11
I.3.6.Applications...........................................................................................................12
I.3.7.Réactivité des hydrazones.........................................................................................12
I.4. Les azines........................................................................................................12
I.4.1. Généralités...............................................................................................................12
I.4.2. La Géométrie ...........................................................................................................13
I.4.3.Synthèse des azines...................................................................................................15
I.4.3.1. Synthèse des azines symétriques ...........................................................................16
I.4.3.2 Synthèse d’azine non symétrie ...............................................................................18
I.5. Les complexes bases de Schiff........................................................................................20
I.5.1. Généralité ................................................................................................................20
I.5.2.1. Complexes des azines symétriques........................................................................21
I.5.2.2.Complexes d’azines non symétriques.....................................................................22
I.6.Intérêt biologique d’une base de Schiff............................................................................23
I.6.1 Activité antibactérienne ............................................................................................24
I.6.2 Activité antioxydant...................................................................................24
Références..................................................................................................25
CHAPITRE II
II.1. Introduction ........................................................................................................28
II.2. Synthèse et caractérisation de ligands............................................................................28
II.2.1 .Propriétés physico- chimiques des réactifs utilisés ..................................................29
II.2.2. Synthèse des ligands :.............................................................................................29
II.2.3.Caractérisation des ligands :.....................................................................................35
II.2.3.1. Caractérisation par Infra-rouge :...........................................................................35
II.2.3.2.Caractérisation par UV-vis :..................................................................................41
II.3. Synthèse et caractérisation des complexes :...................................................................44
II.3.1. Synthèse des complexes :........................................................................................44
II.3.2. Caractérisation des complexes : ..............................................................................47
II.3.2.1: Caractérisation par Infra-rouge ............................................................................47
II.3.2.2. Caractérisation par UV-vis :.................................................................................50
II.4. Etude du comportement électrochimique des ligands et de leurs complexes en milieu organique ...................51
II.4.1. Interprétation du comportement électrochimique du ligand seul :............................54
II.4.1.1. Comportement électrochimique du ligand (L3) : ..................................................54
II.4.1.2. Comportement électrochimique du ligand L5 :.....................................................55
II.4.2.2. Comportement électrochimique du complexe [Ni2(L3) Cl4] (composé 1)..............56
II.4.2.3. Comportement électrochimique du complexe [Cu2 (L5)2 (AcO) 4] :.......................56
II.5. Conclusion....................................................................................................................59
Références ................................................................................................60
CHAPITRE III
III. Evaluation d’activité biologique.............................................................................61
III.1. Introduction .....................................................................................................61
III.2.Evaluation d’activité antioxydant. .................................................................................61
III.3. Evaluation d’activité antibactérienne............................................................................67
III.4. Conclusion.................................................................................................71
Références ..........................................................................................................72
Conclusion générale .............................................................................................73Côte titre : MACH/0116 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1J6JECOdmNYanUXn8Ylpad2plhonhXnqG/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0116 MACH/0116 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleSynthèse, caractérisation de l’o-phénylénediacétamide et étude de son effet Inhibiteur sur la corrosion d'un acier en milieu acide chlorhydrique. / Marwa Belatrous
Titre : Synthèse, caractérisation de l’o-phénylénediacétamide et étude de son effet Inhibiteur sur la corrosion d'un acier en milieu acide chlorhydrique. Type de document : texte imprimé Auteurs : Marwa Belatrous, Auteur ; A Aaddala, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (86 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acier XC48,
Acides Chlorhydrique,
Orthophénylénediacétamide,
Inhibiteur de Corrosion.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
La corrosion des métaux est une dégradation électrochimique de ces matériaux sous
l’influence oxydante de leur environnement. Certains composés organiques sont considérés
comme des inhibiteurs efficaces pour lutter contre la corrosion des aciers dans les milieux
acides, lorsqu’ils sont ajoutés en faibles concentrations ; ils peuvent réduire ou stopper la
corrosion du métal exposé. Dans ce but nous avons synthétisé et caractérisé par différente
méthode spectroscopique un composé organique qui est l’orthophénylénediacétamide. Sa
structure a été mise en évidence par analyse au rayon X.
L’étude de l'efficacité inhibitrice de l’orthophénylénediacétamide sur la corrosion de
l’acier au carbone XC48 en milieu HCl 1M a été mené en utilisant différentes techniques : la
gravimétrie, la chronopotentiométrie, les courbes de polarisation i = f (E), la spectroscopie
d’impédance électrochimique (S.I.E.) et l’analyse de surface par microscopie électronique Ã
balayage (MEB). Les résultats obtenus montre qu’il a une efficacité inhibitrice et se comporte
comme inhibiteur cathodique.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale………………….……………………………………………………….1
Chapitre 1 : Synthèse bibliographique
I.1. Généralités sur la corrosion………………………………………………..……………...4
I.1.1. Définition………………………………………………………………...………………4
I.1.2. Types de corrosion………………………………………………...……………………..5
I.1.2.1. Corrosion généralisée……………………………………………………..…………...5
I.1.2.2. Corrosion localisée………………………………………………………..…………...5
I.1.2.3. Corrosion inter-granulaire…………………………………………………..……..…..6
I.1.2.4. Corrosion sélective…………………………………………………………...……..…6
I.1.2.5. Corrosion érosion…………………………………………………………………...….6
I.1.3. La lutte contre la corrosion…………………………...………………………...………..7
I.1.3.1. Protection par revêtements…………………………………………………...…….….7
I.1.3.1.1. Protection par revêtements métalliques…………………………………......……….7
I.1.3.1.2. Revêtements inorganiques non métallique…………………………………………..8
I.1.3.1.3. Protection par revêtements organiques………………………………………...…….8
I.2. Généralité sur les inhibiteurs de corrosion ………………………………………..……...8
I.2.1. Historique …………………………………………………………………………....….8
I. 2.2. Définition…………………………………………………………………………..……9
I. 2.3. Conditions d’utilisations …………………………………………….…………..……..9
I. 2.4. Fonctions essentielles …………………………………………...…………………….10
I. 2.5. Les classes d’inhibiteurs ……………………………………………………………....10
I.2.5.1 Classement selon la nature de l’inhibiteur……………………………….……………11
I.2.5.1.a. Les inhibiteurs organiques …………………………...…………………………….11
I.2.5.1.b. Les inhibiteurs minéraux ………………………………………………..…………11
I.2.5.2. Selon le mécanisme d’action électrochimique……………………………...………..12
I.2.5.2.a Les inhibiteurs anodiques ou passivants …………………………………….…….13
I.2.5.2.b Les inhibiteurs cathodiques ………………………………………………...……...13
I.2.5.2.c Les inhibiteurs mixtes …………………………………………………………..13
I.2.6. L’inhibition de la corrosion par les substances naturelles …………………………….13
I.2.7. Mécanismes d’action interfaciale……………..………………………………….……14
I.2.7.1. Adsorption des molécules inhibitrices à la surface métallique……………………….14
I.2.7.2. Formation d’un film intégrant les produits de dissolution du substrat……………….15
I.2.8. Pouvoir protecteur des films formés……………………………………………...……15
I.2.9 Principaux inhibiteurs organiques utilisés en milieu acide……………………..………15
I.2.10 Influence de la concentration sur l’effet inhibiteur ………………………………...…16
I.2.11. résistance à la corrosion ………………………………………………………...…….17
I.3. Le rôle des amines …………………………….…………………………………………18
I.3.1. Les amines filmantes ……………………….…………………………………………19
I.3.2. Les amines neutralisantes …………………………………………………………...…19
I.4. les hétérocycles utilisés comme inhibiteurs de corrosion en milieu acide ……………....20
Références bibliographiques………………………….………………………………………25
Chapitre 2 : Techniques et méthodes utilisées.
II.1. les techniques de caractérisations………………………………………………………27
II.1.1. La chromatographie sur couche mince (CCM)………………………………….…….27
II.1.2. Point de fusion…………………………………………………………………………28
II.1.3. Spectrophotométrie Ultra violette (UV visible)……………………………………….28
II.1.4. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR)……………………………………..…….29
II.1.5. Diffraction des rayons X (DRX) ……………………………………………...………30
II.1.6. La microscopie électronique à balayage (MEB)………………………………………31
II.2. Les méthodes d’évaluation de la corrosion…………………………………..…………31
II.2.1. La gravimétrie…………………………………………………………………...…….31
II.2.2. Les méthodes électrochimiques………………………………………………………..32
II.2.2.1. Le suivi du potentiel en circuit ouvert………………………………………….……32
II.2.2.2. Les courbes de polarisation………………………………………………………….32
II.2.2.3. Méthode transitoire : la spectroscopie d’impédance électrochimique………………33
II.2.2.3.1. Principe………………………………………………………………………...….34
II.2.2.3.2. Représentations graphiques………………………………………………….…….35
II.2.4. Circuits équivalents……………………………………………………………………37
Références bibliographiques…………………………………………………………….……38
Chapitre 3 : Synthèse et caractérisation d’orthophénylénediacétamide
III.1.Introduction …………………………..……………………...…………………….….39
III.2. Synthése de l’orthophénylénediacitamide……………………………...………………40
III.2.1. Structure et propriétés physico-chimiques des produits utilisés……………...………40
III.2.2. Dispositifs utilisé dans la synthèse…………………………………………………..41
III.2.3. protocole de la synthèse du ligand (inhibiteur)………………………………………41
III.2.3.1. le mécanisme réactionnelle…………………………………………………………42
III.2.3.2. le teste de solubilité…………………………………………………………………42
III.2.3. 3. Pureté du produit.......................................................................................................42
III.2.3. 4. Détermination du point de fusion……………………………………......................43
III.2.4. Caractérisation spectroscopique…...……………..………………………………..….43
III.2.4.1. Analyse par Spectroscopie IR……………………………………………….…...…43
III.2.4.2. Spectroscopie UV-Visible……………………………………………..……………44
III.2.5. Résolution structurale par diffraction des rayons X sur monocristal…………………45
III.2.5.1. Description de la structure…………………………...…………………………….48
Références bibliographiques…………………………………………………………….……50
Chapitre 4 : Résultats et discussions
IV.1. Etude de l’inhibition……………………………………………………………………51
IV.1.1. Matériau……………………………………..………………………………………..51
IV.1. 2. Inhibiteur……………………………………..………………………………………52
IV.1. 3. Solutions………………………………………………………….………………… 52
IV.1.4.Condition d’étude électrochimique……………………………………………………52
IV.1.4.1.Etude gravimétrie……………………………………………………………...…….53
IV.1.4.2. Mesures Chronopotentiométriques…………………………………………..…….55
IV.1.4.3. Les courbes de polarisation……………………………………………………...…56
IV.1.4.4. La spectroscopie d’impédance électrochimique…………………………………...60
IV.1.5. Etude de la morphologie du métal par microscopie électronique à balayage(MEB)…………………………...63
Références bibliographique…………………………………………………………………...66
Conclusion………………………………………….……………………………………...…67Côte titre : MACH/0111 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1C4mAxFf-L6fkD-tofswRu3pNqAj17h1t/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthèse, caractérisation de l’o-phénylénediacétamide et étude de son effet Inhibiteur sur la corrosion d'un acier en milieu acide chlorhydrique. [texte imprimé] / Marwa Belatrous, Auteur ; A Aaddala, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (86 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acier XC48,
Acides Chlorhydrique,
Orthophénylénediacétamide,
Inhibiteur de Corrosion.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
La corrosion des métaux est une dégradation électrochimique de ces matériaux sous
l’influence oxydante de leur environnement. Certains composés organiques sont considérés
comme des inhibiteurs efficaces pour lutter contre la corrosion des aciers dans les milieux
acides, lorsqu’ils sont ajoutés en faibles concentrations ; ils peuvent réduire ou stopper la
corrosion du métal exposé. Dans ce but nous avons synthétisé et caractérisé par différente
méthode spectroscopique un composé organique qui est l’orthophénylénediacétamide. Sa
structure a été mise en évidence par analyse au rayon X.
L’étude de l'efficacité inhibitrice de l’orthophénylénediacétamide sur la corrosion de
l’acier au carbone XC48 en milieu HCl 1M a été mené en utilisant différentes techniques : la
gravimétrie, la chronopotentiométrie, les courbes de polarisation i = f (E), la spectroscopie
d’impédance électrochimique (S.I.E.) et l’analyse de surface par microscopie électronique Ã
balayage (MEB). Les résultats obtenus montre qu’il a une efficacité inhibitrice et se comporte
comme inhibiteur cathodique.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale………………….……………………………………………………….1
Chapitre 1 : Synthèse bibliographique
I.1. Généralités sur la corrosion………………………………………………..……………...4
I.1.1. Définition………………………………………………………………...………………4
I.1.2. Types de corrosion………………………………………………...……………………..5
I.1.2.1. Corrosion généralisée……………………………………………………..…………...5
I.1.2.2. Corrosion localisée………………………………………………………..…………...5
I.1.2.3. Corrosion inter-granulaire…………………………………………………..……..…..6
I.1.2.4. Corrosion sélective…………………………………………………………...……..…6
I.1.2.5. Corrosion érosion…………………………………………………………………...….6
I.1.3. La lutte contre la corrosion…………………………...………………………...………..7
I.1.3.1. Protection par revêtements…………………………………………………...…….….7
I.1.3.1.1. Protection par revêtements métalliques…………………………………......……….7
I.1.3.1.2. Revêtements inorganiques non métallique…………………………………………..8
I.1.3.1.3. Protection par revêtements organiques………………………………………...…….8
I.2. Généralité sur les inhibiteurs de corrosion ………………………………………..……...8
I.2.1. Historique …………………………………………………………………………....….8
I. 2.2. Définition…………………………………………………………………………..……9
I. 2.3. Conditions d’utilisations …………………………………………….…………..……..9
I. 2.4. Fonctions essentielles …………………………………………...…………………….10
I. 2.5. Les classes d’inhibiteurs ……………………………………………………………....10
I.2.5.1 Classement selon la nature de l’inhibiteur……………………………….……………11
I.2.5.1.a. Les inhibiteurs organiques …………………………...…………………………….11
I.2.5.1.b. Les inhibiteurs minéraux ………………………………………………..…………11
I.2.5.2. Selon le mécanisme d’action électrochimique……………………………...………..12
I.2.5.2.a Les inhibiteurs anodiques ou passivants …………………………………….…….13
I.2.5.2.b Les inhibiteurs cathodiques ………………………………………………...……...13
I.2.5.2.c Les inhibiteurs mixtes …………………………………………………………..13
I.2.6. L’inhibition de la corrosion par les substances naturelles …………………………….13
I.2.7. Mécanismes d’action interfaciale……………..………………………………….……14
I.2.7.1. Adsorption des molécules inhibitrices à la surface métallique……………………….14
I.2.7.2. Formation d’un film intégrant les produits de dissolution du substrat……………….15
I.2.8. Pouvoir protecteur des films formés……………………………………………...……15
I.2.9 Principaux inhibiteurs organiques utilisés en milieu acide……………………..………15
I.2.10 Influence de la concentration sur l’effet inhibiteur ………………………………...…16
I.2.11. résistance à la corrosion ………………………………………………………...…….17
I.3. Le rôle des amines …………………………….…………………………………………18
I.3.1. Les amines filmantes ……………………….…………………………………………19
I.3.2. Les amines neutralisantes …………………………………………………………...…19
I.4. les hétérocycles utilisés comme inhibiteurs de corrosion en milieu acide ……………....20
Références bibliographiques………………………….………………………………………25
Chapitre 2 : Techniques et méthodes utilisées.
II.1. les techniques de caractérisations………………………………………………………27
II.1.1. La chromatographie sur couche mince (CCM)………………………………….…….27
II.1.2. Point de fusion…………………………………………………………………………28
II.1.3. Spectrophotométrie Ultra violette (UV visible)……………………………………….28
II.1.4. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR)……………………………………..…….29
II.1.5. Diffraction des rayons X (DRX) ……………………………………………...………30
II.1.6. La microscopie électronique à balayage (MEB)………………………………………31
II.2. Les méthodes d’évaluation de la corrosion…………………………………..…………31
II.2.1. La gravimétrie…………………………………………………………………...…….31
II.2.2. Les méthodes électrochimiques………………………………………………………..32
II.2.2.1. Le suivi du potentiel en circuit ouvert………………………………………….……32
II.2.2.2. Les courbes de polarisation………………………………………………………….32
II.2.2.3. Méthode transitoire : la spectroscopie d’impédance électrochimique………………33
II.2.2.3.1. Principe………………………………………………………………………...….34
II.2.2.3.2. Représentations graphiques………………………………………………….…….35
II.2.4. Circuits équivalents……………………………………………………………………37
Références bibliographiques…………………………………………………………….……38
Chapitre 3 : Synthèse et caractérisation d’orthophénylénediacétamide
III.1.Introduction …………………………..……………………...…………………….….39
III.2. Synthése de l’orthophénylénediacitamide……………………………...………………40
III.2.1. Structure et propriétés physico-chimiques des produits utilisés……………...………40
III.2.2. Dispositifs utilisé dans la synthèse…………………………………………………..41
III.2.3. protocole de la synthèse du ligand (inhibiteur)………………………………………41
III.2.3.1. le mécanisme réactionnelle…………………………………………………………42
III.2.3.2. le teste de solubilité…………………………………………………………………42
III.2.3. 3. Pureté du produit.......................................................................................................42
III.2.3. 4. Détermination du point de fusion……………………………………......................43
III.2.4. Caractérisation spectroscopique…...……………..………………………………..….43
III.2.4.1. Analyse par Spectroscopie IR……………………………………………….…...…43
III.2.4.2. Spectroscopie UV-Visible……………………………………………..……………44
III.2.5. Résolution structurale par diffraction des rayons X sur monocristal…………………45
III.2.5.1. Description de la structure…………………………...…………………………….48
Références bibliographiques…………………………………………………………….……50
Chapitre 4 : Résultats et discussions
IV.1. Etude de l’inhibition……………………………………………………………………51
IV.1.1. Matériau……………………………………..………………………………………..51
IV.1. 2. Inhibiteur……………………………………..………………………………………52
IV.1. 3. Solutions………………………………………………………….………………… 52
IV.1.4.Condition d’étude électrochimique……………………………………………………52
IV.1.4.1.Etude gravimétrie……………………………………………………………...…….53
IV.1.4.2. Mesures Chronopotentiométriques…………………………………………..…….55
IV.1.4.3. Les courbes de polarisation……………………………………………………...…56
IV.1.4.4. La spectroscopie d’impédance électrochimique…………………………………...60
IV.1.5. Etude de la morphologie du métal par microscopie électronique à balayage(MEB)…………………………...63
Références bibliographique…………………………………………………………………...66
Conclusion………………………………………….……………………………………...…67Côte titre : MACH/0111 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1C4mAxFf-L6fkD-tofswRu3pNqAj17h1t/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0111 MACH/0111 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleSynthèse, caractérisation spectroscopique, étude électrochimique et pouvoir antioxydant de complexes base de Schiff de cuivre(II) et de nickel(II). / Souad Derdoukh
Titre : Synthèse, caractérisation spectroscopique, étude électrochimique et pouvoir antioxydant de complexes base de Schiff de cuivre(II) et de nickel(II). Type de document : texte imprimé Auteurs : Souad Derdoukh, Auteur ; Djouhra Aggoun, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (100 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Complexes bases de Schiff Méthodes spectroscopiques Voltamétrie cyclique Activité antioxydante. Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Ce travail concerne la synthèse d’une base de Schiff pentadentate par la réaction de condensation du
2,5-dihydroxybenzaldéhyde et une triamine 3-(2-aminoethylamino)-propylamine. La métallation de
ce ligand avec le nickel et le cuivre a été ensuite réalisée en utilisant l’acétate de nickel tetrahydraté
et l’acétate de cuivre monohydraé ou le rapport (métal/ligand) était 1/1. La pureté et la stabilité de
ces composés ont été contrôlées par CCM et les points de fusion. Plusieurs méthodes d’analyse ont
servie à caractériser ces produits à savoir l’UV-Vis, l’IR, l’analyse élémentaire et la voltamétrie
cyclique. L’étude de comportement électrochimique de ce ligand et de ses deux complexes a été
réalisée en milieu organique DMSO- TBAP(0,1 M). L’évaluation de l’activité antioxydant a été
effectuée par la méthode de piégeage du radical libre (DPPH).
Note de contenu : TABLE DES MATIERS
INTRODUCTION GÉNÉRALE………………………………………..
CHAPITRE I : GÉNÉRALITÉ ET RAPPELS
BIBLIOGRAPHIQUE
I. INTRODUCTION………………………………………………………………...
II. LES BASES DE SCHIFF………………………………………………………...
II.1. Généralités …………………………………………………………………....
II.2. Définition ………………………………………………………………..........
II.3. Classification des bases de Schiff……………………………………..………
II.3.1. Base de Schiff monodentate ……………………………………………....
II.3.2. Base de Schiff bidentate…………………………………………………...
II.3.3. Base de Schiff tridentate ………………………………………………......
II.3.4. Base de Schiff tétradentate………………………………………………...
II.3.5. Autres bases de Schiff (pentadentate, hexadentate, heptadentate)………
III.LES MÉTAUX DE TRANSITION…………………………………………......
III.1. Généralités…………………………………………………………………..
III.2. Définition …………………………………………………………………...
III.3. Discussion sur les propriétés des métaux de transition ……………….....
III.4. Éléments de transition en biologie ………………………………………...
III.4.1. Le cuivre (Cu)……………………………………………………………..
III.4.2. Le nickel (Ni)……………………………………………………………..
IV. LES COMPLEXES BASE DE SCHIFF………………………………………..
IV.1. Introduction………………………………………………………………….
IV.2. Généralités sur les complexes……………………………………………….
IV.2.1. Définition d’un complexe………………………………………………….
IV.2.2. Indice de coordination …………………………………………………….
IV.2.3. Définition des chélates…………………………………………………….
IV.3. Classification de complexes base Schiff…………………………………….
IV.3.1. Complexes bases de Schiff symétriques…………………………………..
IV.3.2. Les complexes bases de Schiff non symétrique…………………………..
V. TRAVAUX REALISES AVEC DES STRUCTURES SIMILAIRES………....
V.1. Complexes à base de nickel……………………………………………………
V.2. Complexes à base de cuivre…………………………………………………...
VI. APPLICATION DES LIGANDS BASE DE SCHIFF ET DE LEURS
COMPLEXES DE COORDINATION………………………………………….
VI.1. En catalyse……………………………………………………………...………
VI.2. En biologie……………………………………………………………………...
VI.3. En polymère……………………………………………………...…………….
VI.4. Applications des bases de Schiff en corrosion………………………………..
CONCLUSION………………………………………………………………………...
CHAPITRE II : PARTIE EXPÉRIMENTALE
I. INTRODUCTION…………………………………………………….
II. GÉNÉRALITÉS………………………………………………………
II.1. Données générales……………………………………………………………...
II.2. Solvants…………………………………………………………………………
II.3. Réactifs et Produits…………………………………………………………….
III. TECHNIQUES D’ANALYSE………………………………………
III.1. Techniques d’analyse chromatographiques …………………………………
III.1.1. La chromatographie……………………………………………………….
III.1.2. Chromatographie sur couche mince (C.C.M)……………………………...
III.2. Techniques d’analyse spectroscopiques……………………………………...
III.2.1. La spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………………..
III.2.2. Spectroscopie Ultra violette (UV-visible)…………………………………
III.3. La voltamperométrie cyclique………………………………………………...
III.4. Point de fusion…………………………………………………………………
III.5. La conductivité………………………………………………………………...
III.6. L’analyse élémentaire…………………………………………………………
IV. APPAREILLAGES………………………………………………….
IV.1. Chromatographie sur couche mince………………………………………….
IV.2. Spectroscopie infrarouge……………………………………………………...
IV.3. Spectrophotométrie UV-Visible………………………………………………
IV.4. La voltamperométrie cyclique ………………………………………………..
IV.5. Point de fusion …………………………………………………………………
IV.6. L’analyse élémentaire………………………………………………………….
IV.7. La conductivité…………………………………………………………………
CHAPITRE III :SYNTHÈSE ET CARACTÉRISATION DE
NOUVELLES STRUCTURES DE TYPE BASES DE SCHIFF
PENTADENTATES
I.INTRODUCTION…………………………………………………………………
II. SYNTHESE………………………………………………………………………..
II.1. Synthèse de ligand pentadentate……………………………………………….
II.2. Synthèse du complexe de Nickel………………………………………………..
II.3. Synthèse du complexe de cuivre………………………………………………..
III. PROPRIETES PHYSICOCHIMIQUES DES COMPOSES SYNTHETISES.
IV.CARACTERISATION SPECTROSCOPIQUE………………………………...
IV.1. Spectroscopie infra rouge (IR)………………………………………………..
IV.2. La spectrophotométrie UV-Visible…………………………………………...
V. CARACTERISATION ELECTROCHIMIQUE………………………………...
V.1. Technique de caractérisation électrochimique……………………………….
V.1.1. Dispositifs expérimentaux……………………………………………………
V.1.2. Conditions opératoires générales…………………………………………….
V.1.3. Détermination du domaine électroactive……………………………………
V.2. Comportement électrochimique du ligand H2L……………………………….
V.3. Comportement électrochimique du complexe de nickel Ni(II)-L……………
V.4. Comportement électrochimique du complexe de cuivre Cu(II)-L…………..
CHAPITRE VI : ACTIVITÉ ANTIOXYDANT
I. INTRODUCTION……………………………………………………..
II. NOTIONS GENERALES…………………………………………….
II.1. Les radicaux libres……………………………………………………………...
II.2. Stress oxydant…………………………………………………………………...
II.3. L’oxydation……………………………………………………………………...
II.4. Les antioxydants………………………………………………………………..
II.5. Utilisation des antioxydants……………………………………………………
II.6. Activité antioxydant…………………………………………………………….
III. EVALUATION DE POUVOIR ANTIOXYDANT DES COMPOSES TYPE
BASES DE SCHIFF…………………………………………………………………...
III.1. Principe de la méthode………………………………………………………..
III.2. Le 2,2-diphenyl-1-picrylhydrazyle (DPPH)………………………………...
III.3. Calcul de l’activité antioxydante……………………………………………..
III.4. Première expérience au DPPH……………………………………………….
III.4.1. Résultats……………………………………………………………………
III.5. Deuxième expérience au DPPH………………………………………………
III.6. Discussion des résultats obtenus……………………………………………..
CONCLUSION GENERALE ………………………………………………………..
REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUE……………………………………………...Côte titre : MACH/0105 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1ON83Q3XHdFjZuDC6lym49OkEGz2cKmPV/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthèse, caractérisation spectroscopique, étude électrochimique et pouvoir antioxydant de complexes base de Schiff de cuivre(II) et de nickel(II). [texte imprimé] / Souad Derdoukh, Auteur ; Djouhra Aggoun, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (100 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Complexes bases de Schiff Méthodes spectroscopiques Voltamétrie cyclique Activité antioxydante. Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Ce travail concerne la synthèse d’une base de Schiff pentadentate par la réaction de condensation du
2,5-dihydroxybenzaldéhyde et une triamine 3-(2-aminoethylamino)-propylamine. La métallation de
ce ligand avec le nickel et le cuivre a été ensuite réalisée en utilisant l’acétate de nickel tetrahydraté
et l’acétate de cuivre monohydraé ou le rapport (métal/ligand) était 1/1. La pureté et la stabilité de
ces composés ont été contrôlées par CCM et les points de fusion. Plusieurs méthodes d’analyse ont
servie à caractériser ces produits à savoir l’UV-Vis, l’IR, l’analyse élémentaire et la voltamétrie
cyclique. L’étude de comportement électrochimique de ce ligand et de ses deux complexes a été
réalisée en milieu organique DMSO- TBAP(0,1 M). L’évaluation de l’activité antioxydant a été
effectuée par la méthode de piégeage du radical libre (DPPH).
Note de contenu : TABLE DES MATIERS
INTRODUCTION GÉNÉRALE………………………………………..
CHAPITRE I : GÉNÉRALITÉ ET RAPPELS
BIBLIOGRAPHIQUE
I. INTRODUCTION………………………………………………………………...
II. LES BASES DE SCHIFF………………………………………………………...
II.1. Généralités …………………………………………………………………....
II.2. Définition ………………………………………………………………..........
II.3. Classification des bases de Schiff……………………………………..………
II.3.1. Base de Schiff monodentate ……………………………………………....
II.3.2. Base de Schiff bidentate…………………………………………………...
II.3.3. Base de Schiff tridentate ………………………………………………......
II.3.4. Base de Schiff tétradentate………………………………………………...
II.3.5. Autres bases de Schiff (pentadentate, hexadentate, heptadentate)………
III.LES MÉTAUX DE TRANSITION…………………………………………......
III.1. Généralités…………………………………………………………………..
III.2. Définition …………………………………………………………………...
III.3. Discussion sur les propriétés des métaux de transition ……………….....
III.4. Éléments de transition en biologie ………………………………………...
III.4.1. Le cuivre (Cu)……………………………………………………………..
III.4.2. Le nickel (Ni)……………………………………………………………..
IV. LES COMPLEXES BASE DE SCHIFF………………………………………..
IV.1. Introduction………………………………………………………………….
IV.2. Généralités sur les complexes……………………………………………….
IV.2.1. Définition d’un complexe………………………………………………….
IV.2.2. Indice de coordination …………………………………………………….
IV.2.3. Définition des chélates…………………………………………………….
IV.3. Classification de complexes base Schiff…………………………………….
IV.3.1. Complexes bases de Schiff symétriques…………………………………..
IV.3.2. Les complexes bases de Schiff non symétrique…………………………..
V. TRAVAUX REALISES AVEC DES STRUCTURES SIMILAIRES………....
V.1. Complexes à base de nickel……………………………………………………
V.2. Complexes à base de cuivre…………………………………………………...
VI. APPLICATION DES LIGANDS BASE DE SCHIFF ET DE LEURS
COMPLEXES DE COORDINATION………………………………………….
VI.1. En catalyse……………………………………………………………...………
VI.2. En biologie……………………………………………………………………...
VI.3. En polymère……………………………………………………...…………….
VI.4. Applications des bases de Schiff en corrosion………………………………..
CONCLUSION………………………………………………………………………...
CHAPITRE II : PARTIE EXPÉRIMENTALE
I. INTRODUCTION…………………………………………………….
II. GÉNÉRALITÉS………………………………………………………
II.1. Données générales……………………………………………………………...
II.2. Solvants…………………………………………………………………………
II.3. Réactifs et Produits…………………………………………………………….
III. TECHNIQUES D’ANALYSE………………………………………
III.1. Techniques d’analyse chromatographiques …………………………………
III.1.1. La chromatographie……………………………………………………….
III.1.2. Chromatographie sur couche mince (C.C.M)……………………………...
III.2. Techniques d’analyse spectroscopiques……………………………………...
III.2.1. La spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………………..
III.2.2. Spectroscopie Ultra violette (UV-visible)…………………………………
III.3. La voltamperométrie cyclique………………………………………………...
III.4. Point de fusion…………………………………………………………………
III.5. La conductivité………………………………………………………………...
III.6. L’analyse élémentaire…………………………………………………………
IV. APPAREILLAGES………………………………………………….
IV.1. Chromatographie sur couche mince………………………………………….
IV.2. Spectroscopie infrarouge……………………………………………………...
IV.3. Spectrophotométrie UV-Visible………………………………………………
IV.4. La voltamperométrie cyclique ………………………………………………..
IV.5. Point de fusion …………………………………………………………………
IV.6. L’analyse élémentaire………………………………………………………….
IV.7. La conductivité…………………………………………………………………
CHAPITRE III :SYNTHÈSE ET CARACTÉRISATION DE
NOUVELLES STRUCTURES DE TYPE BASES DE SCHIFF
PENTADENTATES
I.INTRODUCTION…………………………………………………………………
II. SYNTHESE………………………………………………………………………..
II.1. Synthèse de ligand pentadentate……………………………………………….
II.2. Synthèse du complexe de Nickel………………………………………………..
II.3. Synthèse du complexe de cuivre………………………………………………..
III. PROPRIETES PHYSICOCHIMIQUES DES COMPOSES SYNTHETISES.
IV.CARACTERISATION SPECTROSCOPIQUE………………………………...
IV.1. Spectroscopie infra rouge (IR)………………………………………………..
IV.2. La spectrophotométrie UV-Visible…………………………………………...
V. CARACTERISATION ELECTROCHIMIQUE………………………………...
V.1. Technique de caractérisation électrochimique……………………………….
V.1.1. Dispositifs expérimentaux……………………………………………………
V.1.2. Conditions opératoires générales…………………………………………….
V.1.3. Détermination du domaine électroactive……………………………………
V.2. Comportement électrochimique du ligand H2L……………………………….
V.3. Comportement électrochimique du complexe de nickel Ni(II)-L……………
V.4. Comportement électrochimique du complexe de cuivre Cu(II)-L…………..
CHAPITRE VI : ACTIVITÉ ANTIOXYDANT
I. INTRODUCTION……………………………………………………..
II. NOTIONS GENERALES…………………………………………….
II.1. Les radicaux libres……………………………………………………………...
II.2. Stress oxydant…………………………………………………………………...
II.3. L’oxydation……………………………………………………………………...
II.4. Les antioxydants………………………………………………………………..
II.5. Utilisation des antioxydants……………………………………………………
II.6. Activité antioxydant…………………………………………………………….
III. EVALUATION DE POUVOIR ANTIOXYDANT DES COMPOSES TYPE
BASES DE SCHIFF…………………………………………………………………...
III.1. Principe de la méthode………………………………………………………..
III.2. Le 2,2-diphenyl-1-picrylhydrazyle (DPPH)………………………………...
III.3. Calcul de l’activité antioxydante……………………………………………..
III.4. Première expérience au DPPH……………………………………………….
III.4.1. Résultats……………………………………………………………………
III.5. Deuxième expérience au DPPH………………………………………………
III.6. Discussion des résultats obtenus……………………………………………..
CONCLUSION GENERALE ………………………………………………………..
REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUE……………………………………………...Côte titre : MACH/0105 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1ON83Q3XHdFjZuDC6lym49OkEGz2cKmPV/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0105 MACH/0105 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
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