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Auteur Benyahia, Sara |
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Titre : Etude du comortement electrochimique de nouveaux compose heterocycliques Type de document : texte imprimé Auteurs : Benyahia, Sara, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (45 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff
UV-Visible
FT-IR
corrosion,
cuivre,
Inhibiteur
DFT
AFMIndex. décimale : 541 - Chimie physique,chimie inorganique Résumé : Un nouveaux composés base de Schiff carbonylediamide4-benzaldehyde a été synthétisé par
une réaction de condensation dans le rapport 1: dans l'éthanol sous agitation et à reflux. Le
produit jaunatre solide obtenu avec un excellent rendement a été identifié par UV-Visible et
FT-IR.
L’étude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide H2SO4 0.5M par la molécule
organique de type base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : les
courbes de polarisation, la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et la microscopie
à force atomique(AFM). L’influence de la concentration a été examinée et le mode
d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en évidence en lui assignant
l’isotherme appropriée. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en
utilisant la méthode DFT (DensityFunctionalTheory). Les résultats électrochimiques montrent
que la base de Schiff synthétisée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le
pouvoir inhibiteur croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes
de polarisation montrent que le composés étudié est un inhibiteur de caractère cathodique et
obéit à l’isotherme de Langmuir. LaAFM a permis la visualisation d’une couche adhérente et
stable à la surface du cuivre. En outre, les propriétés électroniques de la molécule synthétisée
sont en bonne corrélation avec l‘efficacité inhibitrice.Note de contenu : Sommaire
INTRODUCTION ...................................................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I. GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I.1. Généralités sur la sur les ligands base de Schiff .................................................................... 2
I.1.1.Les Amines .......................................................................................................................... 2
I.1.2.Les ligands ........................................................................................................................... 2
I.1.3.Bases de Schiff .................................................................................................................... 3
I.1.4. Classification des ligands bases de Schiff ......................................................................... 3
I.2.GENERALITES SUR LA CORROSION ET LES INHIBITEURS
I.2.1. la corrosion .......................................................................................................................... 5
I.2.2.Types de corrosion .............................................................................................................. 5
I.2.2.1.Corrosion chimique ........................................................................................................... 5
I.2.2.2.Corrosion biochimique ...................................................................................................... 5
I.2.2.3.Corrosion électrochimique ................................................................................................ 5
I.2.3. Protection ........................................................................................................................... 6
I.3. les inhibiteurs de corrosion .................................................................................................... 6
I.3.1.définition ............................................................................................................................. 6
I.3.2. Conditions d’utilisation d’un inhibiteur .............................................................................. 6
І.3.3.Propriétésd’un inhibiteur ..................................................................................................... 7
I.3.4. Classes d'inhibiteurs .......................................................................................................... 7
I.3.4.1.Par domaine d’application des inhibiteurs ........................................................................ 7
a) les inhibiteurs organiques ........................................................................................................ 7
b) les inhibiteurs minéraux .......................................................................................................... 8
I.3.4.2.Par réaction partielle ......................................................................................................... 8
a) Les inhibiteurs anodiques….……………… ........................................................................... 8
b) Les inhibiteurs cathodiques .................................................................................................... 8
c) Les inhibiteurs mixtes…… .................................................................................................... 8
I.3.5.Type d’adsorption ................................................................................................................ 8
I.3.5.1. Adsorption physique ........................................................................................................ 9
I.3.5.2. Adsorption chimique ........................................................................................................ 9
[TITRE DU DOCUMENT]
Sommaire
I.3.6.Inhibiteurs de la corrosion en milieu acide .......................................................................... 9
I.4.Cuivre ...................................................................................................................................... 10
I.4.1.Le diagramme E-pH du cuivre ............................................................................................. 10
CHAPITRE II : TECHNIQUES EXPERIMENTALES
II.1.Dispositif de synthèse organique .......................................................................................... 12
II.2.Technique expérimentales ..................................................................................................... 12
II.2.1.Spectroscopie d’absorption ultraviolette -visible .............................................................. 12
II.2.1.1.Principe ............................................................................................................................ 12
II.2.2.Spectroscopied’absorption infrarouge (IR) ........................................................................ 13
II.2.2.1.Principe ............................................................................................................................ 13
II.2.3.Température de fusion ....................................................................................................... 13
II.2.4.Chromatographie sur couche mince (CCM) ....................................................................... 13
II.3. Méthodes d’évaluation de la corrosion ................................................................................. 14
II.3.1.Voltampérométrie cyclique (VC) ....................................................................................... 14
II.3.1.Principe ............................................................................................................................... 14
II.3.2. Courbes de polarisation de Tafel ...................................................................................... 16
II.3.2.1.Principe .......................................................................................................................... 16
II.3.3.Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) .......................................................... 17
II.3.3.1.Principe ........................................................................................................................... 17
II.3.4.Microscope à force atomique (AFM) ................................................................................. 19
II.3.5.Théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT) ................................................................. 19
II.3.5.1.Principe ............................................................................................................................ 19
II.3.5. Simulation de dynamique moléculaire .............................................................................. 19
II.3.6.1.Principe ............................................................................................................................ 19
[TITRE DU DOCUMENT]
Sommaire
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION
III. SYNTHESE, CARACTERISATION ET APPLICATION
III.1Synthèse et caractérisation de la base de Schiff .................................................................... 20
III.2.Caractérisationspectroscopique ............................................................................................ 20
III.2.1.Spectroscopie IR ............................................................................................................... 21
III.2.2. Spectroscopie UV-Visible ................................................................................................ 22
III.3. Etude du pouvoir inhibiteur de la base de Schiff en milieu H2SO4 0.5M .......................... 22
III.3.1. Suivi du potentiel libre ..................................................................................................... 22
III.3.1. Voltampérométrie cyclique ............................................................................................. 23
III.2.2. Courbes de polarisation .................................................................................................... 24
III.3.4. La spectroscopie d’impédance électrochimique .............................................................. 26
III.4 .Isothermes d’adsorptions ..................................................................................................... 29
III.5. Caractérisation de la couche protectrice .............................................................................. 32
III.5.1.Spectroscopie IR ............................................................................................................... 32
III.5.2. Spectroscopie UV visible ................................................................................................. 32
III.5.3. Microscope à force atomique (AFM ................................................................................ 33
III.6.Effet de synergie entre l’inhibiteur L et KI ........................................................................ 35
III.6.1. Les courbes de polarisation .............................................................................................. 35
III.6.2.La spectroscopie d’impédance électrochimique................................................................ 37
III.7. Etude théorique par dynamique moléculaire simulation ..................................................... 38
III.7.1. Adsorption de la molécule L sur la surface Cu(110) ....................................................... 38
III.7.2. Choix du modèle de la surface Cu(110) ........................................................................... 38
III.7.3. Construction des systèmes molécules/substrat ................................................................. 39
Conclusion ...................................................................................................................................Côte titre : MACH/0066 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1rKY1O_MQBZPmsfD0IpvwbM7p4vkQpNsH/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude du comortement electrochimique de nouveaux compose heterocycliques [texte imprimé] / Benyahia, Sara, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (45 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff
UV-Visible
FT-IR
corrosion,
cuivre,
Inhibiteur
DFT
AFMIndex. décimale : 541 - Chimie physique,chimie inorganique Résumé : Un nouveaux composés base de Schiff carbonylediamide4-benzaldehyde a été synthétisé par
une réaction de condensation dans le rapport 1: dans l'éthanol sous agitation et à reflux. Le
produit jaunatre solide obtenu avec un excellent rendement a été identifié par UV-Visible et
FT-IR.
L’étude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide H2SO4 0.5M par la molécule
organique de type base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : les
courbes de polarisation, la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et la microscopie
à force atomique(AFM). L’influence de la concentration a été examinée et le mode
d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en évidence en lui assignant
l’isotherme appropriée. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en
utilisant la méthode DFT (DensityFunctionalTheory). Les résultats électrochimiques montrent
que la base de Schiff synthétisée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le
pouvoir inhibiteur croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes
de polarisation montrent que le composés étudié est un inhibiteur de caractère cathodique et
obéit à l’isotherme de Langmuir. LaAFM a permis la visualisation d’une couche adhérente et
stable à la surface du cuivre. En outre, les propriétés électroniques de la molécule synthétisée
sont en bonne corrélation avec l‘efficacité inhibitrice.Note de contenu : Sommaire
INTRODUCTION ...................................................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I. GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I.1. Généralités sur la sur les ligands base de Schiff .................................................................... 2
I.1.1.Les Amines .......................................................................................................................... 2
I.1.2.Les ligands ........................................................................................................................... 2
I.1.3.Bases de Schiff .................................................................................................................... 3
I.1.4. Classification des ligands bases de Schiff ......................................................................... 3
I.2.GENERALITES SUR LA CORROSION ET LES INHIBITEURS
I.2.1. la corrosion .......................................................................................................................... 5
I.2.2.Types de corrosion .............................................................................................................. 5
I.2.2.1.Corrosion chimique ........................................................................................................... 5
I.2.2.2.Corrosion biochimique ...................................................................................................... 5
I.2.2.3.Corrosion électrochimique ................................................................................................ 5
I.2.3. Protection ........................................................................................................................... 6
I.3. les inhibiteurs de corrosion .................................................................................................... 6
I.3.1.définition ............................................................................................................................. 6
I.3.2. Conditions d’utilisation d’un inhibiteur .............................................................................. 6
І.3.3.Propriétésd’un inhibiteur ..................................................................................................... 7
I.3.4. Classes d'inhibiteurs .......................................................................................................... 7
I.3.4.1.Par domaine d’application des inhibiteurs ........................................................................ 7
a) les inhibiteurs organiques ........................................................................................................ 7
b) les inhibiteurs minéraux .......................................................................................................... 8
I.3.4.2.Par réaction partielle ......................................................................................................... 8
a) Les inhibiteurs anodiques….……………… ........................................................................... 8
b) Les inhibiteurs cathodiques .................................................................................................... 8
c) Les inhibiteurs mixtes…… .................................................................................................... 8
I.3.5.Type d’adsorption ................................................................................................................ 8
I.3.5.1. Adsorption physique ........................................................................................................ 9
I.3.5.2. Adsorption chimique ........................................................................................................ 9
[TITRE DU DOCUMENT]
Sommaire
I.3.6.Inhibiteurs de la corrosion en milieu acide .......................................................................... 9
I.4.Cuivre ...................................................................................................................................... 10
I.4.1.Le diagramme E-pH du cuivre ............................................................................................. 10
CHAPITRE II : TECHNIQUES EXPERIMENTALES
II.1.Dispositif de synthèse organique .......................................................................................... 12
II.2.Technique expérimentales ..................................................................................................... 12
II.2.1.Spectroscopie d’absorption ultraviolette -visible .............................................................. 12
II.2.1.1.Principe ............................................................................................................................ 12
II.2.2.Spectroscopied’absorption infrarouge (IR) ........................................................................ 13
II.2.2.1.Principe ............................................................................................................................ 13
II.2.3.Température de fusion ....................................................................................................... 13
II.2.4.Chromatographie sur couche mince (CCM) ....................................................................... 13
II.3. Méthodes d’évaluation de la corrosion ................................................................................. 14
II.3.1.Voltampérométrie cyclique (VC) ....................................................................................... 14
II.3.1.Principe ............................................................................................................................... 14
II.3.2. Courbes de polarisation de Tafel ...................................................................................... 16
II.3.2.1.Principe .......................................................................................................................... 16
II.3.3.Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) .......................................................... 17
II.3.3.1.Principe ........................................................................................................................... 17
II.3.4.Microscope à force atomique (AFM) ................................................................................. 19
II.3.5.Théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT) ................................................................. 19
II.3.5.1.Principe ............................................................................................................................ 19
II.3.5. Simulation de dynamique moléculaire .............................................................................. 19
II.3.6.1.Principe ............................................................................................................................ 19
[TITRE DU DOCUMENT]
Sommaire
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION
III. SYNTHESE, CARACTERISATION ET APPLICATION
III.1Synthèse et caractérisation de la base de Schiff .................................................................... 20
III.2.Caractérisationspectroscopique ............................................................................................ 20
III.2.1.Spectroscopie IR ............................................................................................................... 21
III.2.2. Spectroscopie UV-Visible ................................................................................................ 22
III.3. Etude du pouvoir inhibiteur de la base de Schiff en milieu H2SO4 0.5M .......................... 22
III.3.1. Suivi du potentiel libre ..................................................................................................... 22
III.3.1. Voltampérométrie cyclique ............................................................................................. 23
III.2.2. Courbes de polarisation .................................................................................................... 24
III.3.4. La spectroscopie d’impédance électrochimique .............................................................. 26
III.4 .Isothermes d’adsorptions ..................................................................................................... 29
III.5. Caractérisation de la couche protectrice .............................................................................. 32
III.5.1.Spectroscopie IR ............................................................................................................... 32
III.5.2. Spectroscopie UV visible ................................................................................................. 32
III.5.3. Microscope à force atomique (AFM ................................................................................ 33
III.6.Effet de synergie entre l’inhibiteur L et KI ........................................................................ 35
III.6.1. Les courbes de polarisation .............................................................................................. 35
III.6.2.La spectroscopie d’impédance électrochimique................................................................ 37
III.7. Etude théorique par dynamique moléculaire simulation ..................................................... 38
III.7.1. Adsorption de la molécule L sur la surface Cu(110) ....................................................... 38
III.7.2. Choix du modèle de la surface Cu(110) ........................................................................... 38
III.7.3. Construction des systèmes molécules/substrat ................................................................. 39
Conclusion ...................................................................................................................................Côte titre : MACH/0066 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1rKY1O_MQBZPmsfD0IpvwbM7p4vkQpNsH/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0066 MACH/0066 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
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