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Auteur Issaadi,S |
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Titre : Application de nouveaux composés organiques en corrosion Etude théorique Type de document : texte imprimé Auteurs : Zahira Annane ; Issaadi,S Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2020 Importance : 1 vol (28 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Corrosion Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Le travail réalisé s’articule sur l’étude d’une série de nouvelles molécules organiques destinées essentiellement à l’inhibition de la corrosion des métaux, en particulier, le fer en milieu acide. L’étude a été menée à l’aide des techniques de simulations quantiques à savoir la fonctionnelle de la densité (DFT) et la simulation de dynamique moléculaire (SDM). Nous avons démontré dans ce travail qu’il est possible de former des couches organiques stables, fortement absorbées sur la surface du fer.Côte titre : MACH/0151 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1SBjZuI5L1n3dLqFHJVrwBg7lm36-Cp6z/view?usp=share [...] Format de la ressource électronique : Application de nouveaux composés organiques en corrosion Etude théorique [texte imprimé] / Zahira Annane ; Issaadi,S . - [S.l.] : Setif:UFA, 2020 . - 1 vol (28 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Corrosion Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Le travail réalisé s’articule sur l’étude d’une série de nouvelles molécules organiques destinées essentiellement à l’inhibition de la corrosion des métaux, en particulier, le fer en milieu acide. L’étude a été menée à l’aide des techniques de simulations quantiques à savoir la fonctionnelle de la densité (DFT) et la simulation de dynamique moléculaire (SDM). Nous avons démontré dans ce travail qu’il est possible de former des couches organiques stables, fortement absorbées sur la surface du fer.Côte titre : MACH/0151 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1SBjZuI5L1n3dLqFHJVrwBg7lm36-Cp6z/view?usp=share [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0151 MACH/0151 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleApproche quantique et expérimentale du pouvoir inhibiteur et adsorbant d’un nouveau composé / Hiba Aiche
Titre : Approche quantique et expérimentale du pouvoir inhibiteur et adsorbant d’un nouveau composé Type de document : texte imprimé Auteurs : Hiba Aiche, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2021 Importance : 1 vol (43 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Chimie Index. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé :
Dans ce travail nous avons étudié le pouvoir inhibiteur et adsorbant d’une plante le
curcuma vis-à -vis des métaux.
L’étude a été effectuée en utilisant différentes techniques électrochimiques : les courbes
de polarisation, la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE), la voltamétrie cyclique
et la voltamètre à onde carrée. Le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal
est mis en évidence en lui assignant l’isotherme approprié. La géométrie de la molécule
inhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la méthode de DFT (Density Functional
Theory).Côte titre : MACH/0194 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1TYxf9JwAmQZ_OCuFz4zWaTPIAl1cpUHi/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Approche quantique et expérimentale du pouvoir inhibiteur et adsorbant d’un nouveau composé [texte imprimé] / Hiba Aiche, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2021 . - 1 vol (43 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Chimie Index. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé :
Dans ce travail nous avons étudié le pouvoir inhibiteur et adsorbant d’une plante le
curcuma vis-à -vis des métaux.
L’étude a été effectuée en utilisant différentes techniques électrochimiques : les courbes
de polarisation, la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE), la voltamétrie cyclique
et la voltamètre à onde carrée. Le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal
est mis en évidence en lui assignant l’isotherme approprié. La géométrie de la molécule
inhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la méthode de DFT (Density Functional
Theory).Côte titre : MACH/0194 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1TYxf9JwAmQZ_OCuFz4zWaTPIAl1cpUHi/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0194 MACH/0194 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Etude du comortement electrochimique de nouveaux compose heterocycliques Type de document : texte imprimé Auteurs : Benyahia, Sara, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (45 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff
UV-Visible
FT-IR
corrosion,
cuivre,
Inhibiteur
DFT
AFMIndex. décimale : 541 - Chimie physique,chimie inorganique Résumé : Un nouveaux composés base de Schiff carbonylediamide4-benzaldehyde a été synthétisé par
une réaction de condensation dans le rapport 1: dans l'éthanol sous agitation et à reflux. Le
produit jaunatre solide obtenu avec un excellent rendement a été identifié par UV-Visible et
FT-IR.
L’étude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide H2SO4 0.5M par la molécule
organique de type base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : les
courbes de polarisation, la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et la microscopie
à force atomique(AFM). L’influence de la concentration a été examinée et le mode
d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en évidence en lui assignant
l’isotherme appropriée. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en
utilisant la méthode DFT (DensityFunctionalTheory). Les résultats électrochimiques montrent
que la base de Schiff synthétisée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le
pouvoir inhibiteur croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes
de polarisation montrent que le composés étudié est un inhibiteur de caractère cathodique et
obéit à l’isotherme de Langmuir. LaAFM a permis la visualisation d’une couche adhérente et
stable à la surface du cuivre. En outre, les propriétés électroniques de la molécule synthétisée
sont en bonne corrélation avec l‘efficacité inhibitrice.Note de contenu : Sommaire
INTRODUCTION ...................................................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I. GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I.1. Généralités sur la sur les ligands base de Schiff .................................................................... 2
I.1.1.Les Amines .......................................................................................................................... 2
I.1.2.Les ligands ........................................................................................................................... 2
I.1.3.Bases de Schiff .................................................................................................................... 3
I.1.4. Classification des ligands bases de Schiff ......................................................................... 3
I.2.GENERALITES SUR LA CORROSION ET LES INHIBITEURS
I.2.1. la corrosion .......................................................................................................................... 5
I.2.2.Types de corrosion .............................................................................................................. 5
I.2.2.1.Corrosion chimique ........................................................................................................... 5
I.2.2.2.Corrosion biochimique ...................................................................................................... 5
I.2.2.3.Corrosion électrochimique ................................................................................................ 5
I.2.3. Protection ........................................................................................................................... 6
I.3. les inhibiteurs de corrosion .................................................................................................... 6
I.3.1.définition ............................................................................................................................. 6
I.3.2. Conditions d’utilisation d’un inhibiteur .............................................................................. 6
І.3.3.Propriétésd’un inhibiteur ..................................................................................................... 7
I.3.4. Classes d'inhibiteurs .......................................................................................................... 7
I.3.4.1.Par domaine d’application des inhibiteurs ........................................................................ 7
a) les inhibiteurs organiques ........................................................................................................ 7
b) les inhibiteurs minéraux .......................................................................................................... 8
I.3.4.2.Par réaction partielle ......................................................................................................... 8
a) Les inhibiteurs anodiques….……………… ........................................................................... 8
b) Les inhibiteurs cathodiques .................................................................................................... 8
c) Les inhibiteurs mixtes…… .................................................................................................... 8
I.3.5.Type d’adsorption ................................................................................................................ 8
I.3.5.1. Adsorption physique ........................................................................................................ 9
I.3.5.2. Adsorption chimique ........................................................................................................ 9
[TITRE DU DOCUMENT]
Sommaire
I.3.6.Inhibiteurs de la corrosion en milieu acide .......................................................................... 9
I.4.Cuivre ...................................................................................................................................... 10
I.4.1.Le diagramme E-pH du cuivre ............................................................................................. 10
CHAPITRE II : TECHNIQUES EXPERIMENTALES
II.1.Dispositif de synthèse organique .......................................................................................... 12
II.2.Technique expérimentales ..................................................................................................... 12
II.2.1.Spectroscopie d’absorption ultraviolette -visible .............................................................. 12
II.2.1.1.Principe ............................................................................................................................ 12
II.2.2.Spectroscopied’absorption infrarouge (IR) ........................................................................ 13
II.2.2.1.Principe ............................................................................................................................ 13
II.2.3.Température de fusion ....................................................................................................... 13
II.2.4.Chromatographie sur couche mince (CCM) ....................................................................... 13
II.3. Méthodes d’évaluation de la corrosion ................................................................................. 14
II.3.1.Voltampérométrie cyclique (VC) ....................................................................................... 14
II.3.1.Principe ............................................................................................................................... 14
II.3.2. Courbes de polarisation de Tafel ...................................................................................... 16
II.3.2.1.Principe .......................................................................................................................... 16
II.3.3.Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) .......................................................... 17
II.3.3.1.Principe ........................................................................................................................... 17
II.3.4.Microscope à force atomique (AFM) ................................................................................. 19
II.3.5.Théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT) ................................................................. 19
II.3.5.1.Principe ............................................................................................................................ 19
II.3.5. Simulation de dynamique moléculaire .............................................................................. 19
II.3.6.1.Principe ............................................................................................................................ 19
[TITRE DU DOCUMENT]
Sommaire
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION
III. SYNTHESE, CARACTERISATION ET APPLICATION
III.1Synthèse et caractérisation de la base de Schiff .................................................................... 20
III.2.Caractérisationspectroscopique ............................................................................................ 20
III.2.1.Spectroscopie IR ............................................................................................................... 21
III.2.2. Spectroscopie UV-Visible ................................................................................................ 22
III.3. Etude du pouvoir inhibiteur de la base de Schiff en milieu H2SO4 0.5M .......................... 22
III.3.1. Suivi du potentiel libre ..................................................................................................... 22
III.3.1. Voltampérométrie cyclique ............................................................................................. 23
III.2.2. Courbes de polarisation .................................................................................................... 24
III.3.4. La spectroscopie d’impédance électrochimique .............................................................. 26
III.4 .Isothermes d’adsorptions ..................................................................................................... 29
III.5. Caractérisation de la couche protectrice .............................................................................. 32
III.5.1.Spectroscopie IR ............................................................................................................... 32
III.5.2. Spectroscopie UV visible ................................................................................................. 32
III.5.3. Microscope à force atomique (AFM ................................................................................ 33
III.6.Effet de synergie entre l’inhibiteur L et KI ........................................................................ 35
III.6.1. Les courbes de polarisation .............................................................................................. 35
III.6.2.La spectroscopie d’impédance électrochimique................................................................ 37
III.7. Etude théorique par dynamique moléculaire simulation ..................................................... 38
III.7.1. Adsorption de la molécule L sur la surface Cu(110) ....................................................... 38
III.7.2. Choix du modèle de la surface Cu(110) ........................................................................... 38
III.7.3. Construction des systèmes molécules/substrat ................................................................. 39
Conclusion ...................................................................................................................................Côte titre : MACH/0066 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1rKY1O_MQBZPmsfD0IpvwbM7p4vkQpNsH/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude du comortement electrochimique de nouveaux compose heterocycliques [texte imprimé] / Benyahia, Sara, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (45 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff
UV-Visible
FT-IR
corrosion,
cuivre,
Inhibiteur
DFT
AFMIndex. décimale : 541 - Chimie physique,chimie inorganique Résumé : Un nouveaux composés base de Schiff carbonylediamide4-benzaldehyde a été synthétisé par
une réaction de condensation dans le rapport 1: dans l'éthanol sous agitation et à reflux. Le
produit jaunatre solide obtenu avec un excellent rendement a été identifié par UV-Visible et
FT-IR.
L’étude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide H2SO4 0.5M par la molécule
organique de type base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : les
courbes de polarisation, la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et la microscopie
à force atomique(AFM). L’influence de la concentration a été examinée et le mode
d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en évidence en lui assignant
l’isotherme appropriée. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en
utilisant la méthode DFT (DensityFunctionalTheory). Les résultats électrochimiques montrent
que la base de Schiff synthétisée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le
pouvoir inhibiteur croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes
de polarisation montrent que le composés étudié est un inhibiteur de caractère cathodique et
obéit à l’isotherme de Langmuir. LaAFM a permis la visualisation d’une couche adhérente et
stable à la surface du cuivre. En outre, les propriétés électroniques de la molécule synthétisée
sont en bonne corrélation avec l‘efficacité inhibitrice.Note de contenu : Sommaire
INTRODUCTION ...................................................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I. GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I.1. Généralités sur la sur les ligands base de Schiff .................................................................... 2
I.1.1.Les Amines .......................................................................................................................... 2
I.1.2.Les ligands ........................................................................................................................... 2
I.1.3.Bases de Schiff .................................................................................................................... 3
I.1.4. Classification des ligands bases de Schiff ......................................................................... 3
I.2.GENERALITES SUR LA CORROSION ET LES INHIBITEURS
I.2.1. la corrosion .......................................................................................................................... 5
I.2.2.Types de corrosion .............................................................................................................. 5
I.2.2.1.Corrosion chimique ........................................................................................................... 5
I.2.2.2.Corrosion biochimique ...................................................................................................... 5
I.2.2.3.Corrosion électrochimique ................................................................................................ 5
I.2.3. Protection ........................................................................................................................... 6
I.3. les inhibiteurs de corrosion .................................................................................................... 6
I.3.1.définition ............................................................................................................................. 6
I.3.2. Conditions d’utilisation d’un inhibiteur .............................................................................. 6
І.3.3.Propriétésd’un inhibiteur ..................................................................................................... 7
I.3.4. Classes d'inhibiteurs .......................................................................................................... 7
I.3.4.1.Par domaine d’application des inhibiteurs ........................................................................ 7
a) les inhibiteurs organiques ........................................................................................................ 7
b) les inhibiteurs minéraux .......................................................................................................... 8
I.3.4.2.Par réaction partielle ......................................................................................................... 8
a) Les inhibiteurs anodiques….……………… ........................................................................... 8
b) Les inhibiteurs cathodiques .................................................................................................... 8
c) Les inhibiteurs mixtes…… .................................................................................................... 8
I.3.5.Type d’adsorption ................................................................................................................ 8
I.3.5.1. Adsorption physique ........................................................................................................ 9
I.3.5.2. Adsorption chimique ........................................................................................................ 9
[TITRE DU DOCUMENT]
Sommaire
I.3.6.Inhibiteurs de la corrosion en milieu acide .......................................................................... 9
I.4.Cuivre ...................................................................................................................................... 10
I.4.1.Le diagramme E-pH du cuivre ............................................................................................. 10
CHAPITRE II : TECHNIQUES EXPERIMENTALES
II.1.Dispositif de synthèse organique .......................................................................................... 12
II.2.Technique expérimentales ..................................................................................................... 12
II.2.1.Spectroscopie d’absorption ultraviolette -visible .............................................................. 12
II.2.1.1.Principe ............................................................................................................................ 12
II.2.2.Spectroscopied’absorption infrarouge (IR) ........................................................................ 13
II.2.2.1.Principe ............................................................................................................................ 13
II.2.3.Température de fusion ....................................................................................................... 13
II.2.4.Chromatographie sur couche mince (CCM) ....................................................................... 13
II.3. Méthodes d’évaluation de la corrosion ................................................................................. 14
II.3.1.Voltampérométrie cyclique (VC) ....................................................................................... 14
II.3.1.Principe ............................................................................................................................... 14
II.3.2. Courbes de polarisation de Tafel ...................................................................................... 16
II.3.2.1.Principe .......................................................................................................................... 16
II.3.3.Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) .......................................................... 17
II.3.3.1.Principe ........................................................................................................................... 17
II.3.4.Microscope à force atomique (AFM) ................................................................................. 19
II.3.5.Théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT) ................................................................. 19
II.3.5.1.Principe ............................................................................................................................ 19
II.3.5. Simulation de dynamique moléculaire .............................................................................. 19
II.3.6.1.Principe ............................................................................................................................ 19
[TITRE DU DOCUMENT]
Sommaire
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION
III. SYNTHESE, CARACTERISATION ET APPLICATION
III.1Synthèse et caractérisation de la base de Schiff .................................................................... 20
III.2.Caractérisationspectroscopique ............................................................................................ 20
III.2.1.Spectroscopie IR ............................................................................................................... 21
III.2.2. Spectroscopie UV-Visible ................................................................................................ 22
III.3. Etude du pouvoir inhibiteur de la base de Schiff en milieu H2SO4 0.5M .......................... 22
III.3.1. Suivi du potentiel libre ..................................................................................................... 22
III.3.1. Voltampérométrie cyclique ............................................................................................. 23
III.2.2. Courbes de polarisation .................................................................................................... 24
III.3.4. La spectroscopie d’impédance électrochimique .............................................................. 26
III.4 .Isothermes d’adsorptions ..................................................................................................... 29
III.5. Caractérisation de la couche protectrice .............................................................................. 32
III.5.1.Spectroscopie IR ............................................................................................................... 32
III.5.2. Spectroscopie UV visible ................................................................................................. 32
III.5.3. Microscope à force atomique (AFM ................................................................................ 33
III.6.Effet de synergie entre l’inhibiteur L et KI ........................................................................ 35
III.6.1. Les courbes de polarisation .............................................................................................. 35
III.6.2.La spectroscopie d’impédance électrochimique................................................................ 37
III.7. Etude théorique par dynamique moléculaire simulation ..................................................... 38
III.7.1. Adsorption de la molécule L sur la surface Cu(110) ....................................................... 38
III.7.2. Choix du modèle de la surface Cu(110) ........................................................................... 38
III.7.3. Construction des systèmes molécules/substrat ................................................................. 39
Conclusion ...................................................................................................................................Côte titre : MACH/0066 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1rKY1O_MQBZPmsfD0IpvwbM7p4vkQpNsH/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0066 MACH/0066 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Etude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Selma Rahba, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (62 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acier au carbone,
Corrosion,
Inhibiteur,
Synergie,
DFT,
SDM.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone en milieu acide H2SO4 0.5M par une nouvelle
molécule base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : la gravimétrie, les courbes de
polarisation et la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE). L’influence de la concentration de
l’inhibiteur a été examinée et l’effet de synergie a été mis en œuvre. L’analyse morphologique de la surface
métallique a été interprétée par microscopie électronique à balayage (MEB) couplée à l’EDX (spectrométrie Ã
rayons-X à dispersion d’énergie) et le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en
évidence en lui assignant l’isotherme appropriée. L’adsorption de l’inhibiteur sur la surface métallique a été
confirmée par la caractérisation spectroscopique de la couche protectrice. Une corrélation entre la structure
moléculaire et l’activité inhibitrice a été effectuée en utilisant l’étude quantique DFT (théorie de la fonctionnelle
de la densité) et les simulations de la dynamique moléculaire (SDM).
Note de contenu : Sommaire:
Introduction ............................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I Généralités..................................................................................................................... 3
I.1 Généralites sur les bases de Schiff................................................................................. 3
I.1.1 Définition d’une base de Schiff ..................................................................................... 3
I.1.2 Applications des bases de Schiff.................................................................................... 3
I.2 Notions théoriques sur la corrosion et la protection ...................................................... 4
I.2.1 La corrosion .............................................................................................. 4
I.2.1.1 Introduction......................................................................................... 4
I.2.1.2 Définition de la corrosion ...................................................................................... 4
I.2.2 Différents processus de corrosion.................................................................................. 4
I.2.2.1 Corrosion chimique........................................................................................................ 4
I.2.2.2 Corrosion électrochimique............................................................................................. 5
I.2.2.3 Corrosion bactérienne .................................................................................................... 5
I.3 La protection .................................................................................................................. 5
I.3.1 Protection par revêtement ............................................................................. 5
I.3.2 Protection par les inhibiteurs ............................................................................. 5
I.3.2.1 Définition ............................................................................................... 5
I.3.2.2 Propriétés .......................................................................................... 5
I.3.3 Classes d'inhibiteurs....................................................................................... 6
I.3.3.1 Les inhibiteurs organiques............................................................................................ 6
I.3.3.2 Les inhibiteurs minéraux............................................................................................... 6
I.3.3.3 Inhibiteurs classés selon le mécanisme d'action électrochimique................................. 7
I.3.3.4 Inhibiteurs classés selon mécanisme d'action interfacial .............................................. 7
I.4 Rappel bibliographique sur les bases de Schiff utilisées comme inhibiteurs de corrosion en
milieu acide……………………………………………………………………………….........7
Références bibliographiques............................................... 11
CHAPITRE II : CONDITIONS ET TECHIQUE OPERATOIRES
II.1 Préparation des échantillons......................................................................................... 13
II.2 Condition et protocole experimenteaux........................................................................ 14
II.2.1 Conditions opératoires.................................................................................................. 14
II.2.2 Description et principe de fonctionnement de l'appareillage........................................ 15
II.3 Méthodes d’études......................................................................................................... 15
II.3.1 Spectroscopie infrarouge ............................................................................................... 15
II.3.2 Spectroscopie UV-Visible ............................................................................................. 15
II.3.3 Microscopie électronique à balayage (MEB) ................................................................ 16
II.4 Méthodes d'étude des inhibiteurs de corrosion.............................................................. 16
II.4.1 Méthode gravimétrique................................................................................... 16
II.4.2 Méthodes électrochimiques........................................................................................... 17
II.4.2.1 Méthode stationnaire : courbes de polarisation .......................................................... 17
II.4.2.2 Méthode transitoire : la spectroscopie d'impédance électrochimique(SIE)................ 18
Références bibliographiques................................................................. 20
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSIONS
III. Synthèse, caractérisation et étude du pouvoir inhibiteur d’une nouvelle molécule base de
schiff vis-à -vis la corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M ............... 21
III.1 Syntnèse et caractérisation de la base de schiff.............................................................. 21
III.1.1 Synthèse ...................................................................................... 21
III.1.2 Caractérisation de la base de schiff.............................................................................. 21
III.1.2.1 Spectroscopie Infra-Rouge ........................................................................................ 21
III.1.2.1 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 22
III.2 Etude du pouvoir inhibiteur de la molécule base de schiff Synthètisée vis-à -vis la
corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M .... 23
III.2.1 Les mesures gravimétriques......................................................................................... 23
III.2.2 Les mesures électrochimiques...................................................................................... 24
III.2.2.1 Evolution du potentiel à circuit ouvert ...................................................................... 24
III.2.2.2 Les courbes de polarisation....................................................................................... 25
III.2.2.3 La spectroscopie d’impédance électrochimique........................................................ 27
III.2.3 Isothermes d’adsorptions.............................................................................................. 29
III.2.4 Analyse de surface par microscopie électronique à balayage MEB ............................ 32
III.2.5 Caractérisation de la couche protectrice....................................................................... 35
III.2.5.1 Spectroscopie FT-IR ................................................................................................. 35
III.2.5.2 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 35
III.3 Etude Théorique et simulations de la dynamique moléculaire SDM........................ 37
III.4 Effet de synergie sur l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone dans la solutionH2SO4 0.5M ................. 39
III.4.1 Les courbes de polarisation ..................................................................................... 39
III.4.2 La spectroscopie d’impédance électrochimique ......................................................... 41
III.4.3 Le paramètre de synergie ................................................................................. 43
Références bibliographiques....................................................................................... 45
Conclusion……………………………………………………………………………………47Côte titre : MACH/0120 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1mLwUdOVoHWazGkz4zP0qBvBpoVXdjFs4/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques [texte imprimé] / Selma Rahba, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (62 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acier au carbone,
Corrosion,
Inhibiteur,
Synergie,
DFT,
SDM.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone en milieu acide H2SO4 0.5M par une nouvelle
molécule base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : la gravimétrie, les courbes de
polarisation et la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE). L’influence de la concentration de
l’inhibiteur a été examinée et l’effet de synergie a été mis en œuvre. L’analyse morphologique de la surface
métallique a été interprétée par microscopie électronique à balayage (MEB) couplée à l’EDX (spectrométrie Ã
rayons-X à dispersion d’énergie) et le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en
évidence en lui assignant l’isotherme appropriée. L’adsorption de l’inhibiteur sur la surface métallique a été
confirmée par la caractérisation spectroscopique de la couche protectrice. Une corrélation entre la structure
moléculaire et l’activité inhibitrice a été effectuée en utilisant l’étude quantique DFT (théorie de la fonctionnelle
de la densité) et les simulations de la dynamique moléculaire (SDM).
Note de contenu : Sommaire:
Introduction ............................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I Généralités..................................................................................................................... 3
I.1 Généralites sur les bases de Schiff................................................................................. 3
I.1.1 Définition d’une base de Schiff ..................................................................................... 3
I.1.2 Applications des bases de Schiff.................................................................................... 3
I.2 Notions théoriques sur la corrosion et la protection ...................................................... 4
I.2.1 La corrosion .............................................................................................. 4
I.2.1.1 Introduction......................................................................................... 4
I.2.1.2 Définition de la corrosion ...................................................................................... 4
I.2.2 Différents processus de corrosion.................................................................................. 4
I.2.2.1 Corrosion chimique........................................................................................................ 4
I.2.2.2 Corrosion électrochimique............................................................................................. 5
I.2.2.3 Corrosion bactérienne .................................................................................................... 5
I.3 La protection .................................................................................................................. 5
I.3.1 Protection par revêtement ............................................................................. 5
I.3.2 Protection par les inhibiteurs ............................................................................. 5
I.3.2.1 Définition ............................................................................................... 5
I.3.2.2 Propriétés .......................................................................................... 5
I.3.3 Classes d'inhibiteurs....................................................................................... 6
I.3.3.1 Les inhibiteurs organiques............................................................................................ 6
I.3.3.2 Les inhibiteurs minéraux............................................................................................... 6
I.3.3.3 Inhibiteurs classés selon le mécanisme d'action électrochimique................................. 7
I.3.3.4 Inhibiteurs classés selon mécanisme d'action interfacial .............................................. 7
I.4 Rappel bibliographique sur les bases de Schiff utilisées comme inhibiteurs de corrosion en
milieu acide……………………………………………………………………………….........7
Références bibliographiques............................................... 11
CHAPITRE II : CONDITIONS ET TECHIQUE OPERATOIRES
II.1 Préparation des échantillons......................................................................................... 13
II.2 Condition et protocole experimenteaux........................................................................ 14
II.2.1 Conditions opératoires.................................................................................................. 14
II.2.2 Description et principe de fonctionnement de l'appareillage........................................ 15
II.3 Méthodes d’études......................................................................................................... 15
II.3.1 Spectroscopie infrarouge ............................................................................................... 15
II.3.2 Spectroscopie UV-Visible ............................................................................................. 15
II.3.3 Microscopie électronique à balayage (MEB) ................................................................ 16
II.4 Méthodes d'étude des inhibiteurs de corrosion.............................................................. 16
II.4.1 Méthode gravimétrique................................................................................... 16
II.4.2 Méthodes électrochimiques........................................................................................... 17
II.4.2.1 Méthode stationnaire : courbes de polarisation .......................................................... 17
II.4.2.2 Méthode transitoire : la spectroscopie d'impédance électrochimique(SIE)................ 18
Références bibliographiques................................................................. 20
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSIONS
III. Synthèse, caractérisation et étude du pouvoir inhibiteur d’une nouvelle molécule base de
schiff vis-à -vis la corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M ............... 21
III.1 Syntnèse et caractérisation de la base de schiff.............................................................. 21
III.1.1 Synthèse ...................................................................................... 21
III.1.2 Caractérisation de la base de schiff.............................................................................. 21
III.1.2.1 Spectroscopie Infra-Rouge ........................................................................................ 21
III.1.2.1 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 22
III.2 Etude du pouvoir inhibiteur de la molécule base de schiff Synthètisée vis-à -vis la
corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M .... 23
III.2.1 Les mesures gravimétriques......................................................................................... 23
III.2.2 Les mesures électrochimiques...................................................................................... 24
III.2.2.1 Evolution du potentiel à circuit ouvert ...................................................................... 24
III.2.2.2 Les courbes de polarisation....................................................................................... 25
III.2.2.3 La spectroscopie d’impédance électrochimique........................................................ 27
III.2.3 Isothermes d’adsorptions.............................................................................................. 29
III.2.4 Analyse de surface par microscopie électronique à balayage MEB ............................ 32
III.2.5 Caractérisation de la couche protectrice....................................................................... 35
III.2.5.1 Spectroscopie FT-IR ................................................................................................. 35
III.2.5.2 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 35
III.3 Etude Théorique et simulations de la dynamique moléculaire SDM........................ 37
III.4 Effet de synergie sur l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone dans la solutionH2SO4 0.5M ................. 39
III.4.1 Les courbes de polarisation ..................................................................................... 39
III.4.2 La spectroscopie d’impédance électrochimique ......................................................... 41
III.4.3 Le paramètre de synergie ................................................................................. 43
Références bibliographiques....................................................................................... 45
Conclusion……………………………………………………………………………………47Côte titre : MACH/0120 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1mLwUdOVoHWazGkz4zP0qBvBpoVXdjFs4/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0120 MACH/0120 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Etude du pouvoir inhibiteur de la corrosion du cuivre en milieu acide Type de document : texte imprimé Auteurs : KECHAT, Affef ; Issaadi,S, Directeur de thèse Année de publication : 2014 Importance : 1vol. (44f.) Format : 30cm. Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : inhibiteur,corrosion,cuivre,,ilieu,acide Côte titre : MACH/0018 Etude du pouvoir inhibiteur de la corrosion du cuivre en milieu acide [texte imprimé] / KECHAT, Affef ; Issaadi,S, Directeur de thèse . - 2014 . - 1vol. (44f.) ; 30cm.
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : inhibiteur,corrosion,cuivre,,ilieu,acide Côte titre : MACH/0018 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0018 MACH/0018 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
