Titre :	Etude de l’effet anti-corrosif d’une base de Schiff diimmique dans un milieu agressif
Type de document :	texte imprimé
Auteurs :	Chahrazed Bendada, Auteur ; Debab,Houria, Directeur de thèse
Editeur :	Setif:UFA
Année de publication :	2019
Importance :	1 vol (62 f.)
Langues :	Français (fre)
Catégories :	Thèses & Mémoires:Chimie
Mots-clés :	Base de Schiff, Corrosion, acier XC48, Courbes de polarisation, EIS, Gravimétrie, MEB et DFT.
Index. décimale :	204- chimie
Résumé :	Résumé L’étude de l’inhibition de la corrosion de l'acier XC48 en milieu acide HCl 1M par une molécule organique type base de Schiff 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde] diimino diphényle méthane (LNEt) a été effectuée en utilisant différentes techniques : les courbes de polarisation, la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE), la gravimétrie et Microscopie électronique à balayage(MEB). L’effet de la concentration et du temps a été examinée et le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal est mis en évidence en lui assignant l’isotherme approprié. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la méthode de DFT (Density Functional Theory). Les résultats électrochimiques montrent que la base de Schiff étudiée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le pouvoir inhibiteur croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes de polarisation montrent que cet inhibiteur a un caractère cathodique et obéit à l’isotherme de Langmuir. Le MEB permet d'obtenir une différence de surface de l'acier X48 sans et avec inhibiteur. En outre, les propriétés électroniques de la molécule étudiée sont en bonne corrélation avec l’efficacité inhibitrice.
Note de contenu :	Sommaire Introduction…………………………………………………………………………………......1 CHAPITRE I : RAPPELS BIBIOGRAPHIQUES I.GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES ………………………..…….. …2 I.1 Généralités sur les bases de Schiff……………………………………………………......…2 I.1.1. Bases de Schiff……………………………………………………………………….... ….2 I.2. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………. …………2 I.2.1. La corrosion………………………………………………………………………………..2 I.2.2. Types de corrosion ..………………………………………………………………….. ….3 I.2.2.a. Corrosion chimique…………………..……………………………………………… ....3 I.2.2.b. Corrosion bactérienne…………………………………………...………………….......3 I.2.2.c. Corrosion électrochimique…..……………………………………………………….....4 I.2.3. Les formes de corrosion…………..……………………………………………………....4 I.2.3.a. Corrosion Uniforme………………………..………………………………………...…4 I.2.3.b. corrosion galvanique……………………….………...…………………………….……5 I.2.3.c. Corrosion par piqures ………………………………….……………………………....5 I.3. Les inhibiteurs de corrosion………………...…………………………………………........6 I.3.1. Définition…………………………………………..…………………………………….....6 I.3.2. Propriétés ………………………………….………………………………………….....7 I.3.3. Les classes d’inhibiteurs……………….………………………………………………….7 I.3.3.1. Nature de l’inhibiteur………………………………………….………………………..7 I.3.3.2. Mécanismes d’action électrochimique……………………………………………..….8 I.4. Etude bibliographique ………………………………………………………………….…10 CHAPITRE II : TECHNIQUES ET METHODES EXPRIMENTALES II. Techniques et méthodes expérimentales …………………………….………………..…. 16 II.1. Techniques expérimentales ……………………………………………………….……..16 II.1.1 Spectroscopie d’absorption ultraviolette-visible (UV-Vis)……………………….. ….16 II.1.1.1. Principe……………………………………………………………………………...…16 II.1.2. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR)…………………………………..……...17 II.1.2.1. Principe ……………………………...………………………………………………...17 II.1.3. Température de fusion ………………………………...……………………………….17 II.2. Méthode d’évaluation de la corrosion ………………………………………..…………18 II.2.1. Courbes de polarisation (Tafel)………………………………... …………………… . 18 II.2.1.1. Principe……………………………………………………………………………….. 18 II.2.2. Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) …………………………………19 II.2.2.1. Principe ……………………………………………………………………………….19 II.2.3. La gravimétrie (Perte de masse)…………………………………………………..…..21 II.2.4. Analyse de surface………………………………………………...…………………….22 II.2.4.1. La microscopie électronique à balayage (MEB)……………………………………22 II.3. Méthode théorique …………………..………………………..………………………….22 II.4. Conditions de matériau et solution ………………………………………………….…..22 II.4.a. Matériau………………...……………………………………………………………….22 II.4.b. Solution ………………………………………………………………………………....23 CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION III. Etude de l’inhibition de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide par une base de Schiff …24 III.1. Caractérisation …………………………………………………………………………24 III.1.a. Analyse élémentaire ……………………………………..……………………………25 III.1.b. La spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………. ………………....25 III.1.c. La Spectroscopie UV-Visible……………………………………...…………………...26 III.2. Etude du pouvoir inhibiteur du composé 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde] diimino diphényl méthane …… ……………………………………………………………….27 III.2.1. Mesures Chronopotentiométriques………………..…….……………………………27 III.2.2. Courbes de polarisation potentiodynamique (Tafel)…………. …………………...28 III.2.3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE)……………. …………………...31 III.2.4. La gravimétrie………………………………………………...………………………..35 III.3. Isothermes d’adsorption……………………………………….………………………...37 III.4. Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)…......40 III.5. Etude théorique………………………………………………………………….……….41 III.5.1. Etude par DFT…………………………………………………………………….…..41 III.5.1.1. Structures moléculaires optimisées et formes HOMO et LUMO……….……….41 CONCLUSION……………………………………………………………….………………. 46 Références Résumé
Côte titre :	MACH/0125
En ligne :	https://drive.google.com/file/d/1xQkiaK863dIgtoWPZNFT9w862w9VujVG/view?usp=shari [...]
Format de la ressource électronique :	pdf

Etude de l’effet anti-corrosif d’une base de Schiff diimmique dans un milieu agressif [texte imprimé] / Chahrazed Bendada, Auteur ; Debab,Houria, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (62 f.).
Langues : Français (fre)

Catégories :	Thèses & Mémoires:Chimie
Mots-clés :	Base de Schiff, Corrosion, acier XC48, Courbes de polarisation, EIS, Gravimétrie, MEB et DFT.
Index. décimale :	204- chimie
Résumé :	Résumé L’étude de l’inhibition de la corrosion de l'acier XC48 en milieu acide HCl 1M par une molécule organique type base de Schiff 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde] diimino diphényle méthane (LNEt) a été effectuée en utilisant différentes techniques : les courbes de polarisation, la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE), la gravimétrie et Microscopie électronique à balayage(MEB). L’effet de la concentration et du temps a été examinée et le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal est mis en évidence en lui assignant l’isotherme approprié. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la méthode de DFT (Density Functional Theory). Les résultats électrochimiques montrent que la base de Schiff étudiée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le pouvoir inhibiteur croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes de polarisation montrent que cet inhibiteur a un caractère cathodique et obéit à l’isotherme de Langmuir. Le MEB permet d'obtenir une différence de surface de l'acier X48 sans et avec inhibiteur. En outre, les propriétés électroniques de la molécule étudiée sont en bonne corrélation avec l’efficacité inhibitrice.
Note de contenu :	Sommaire Introduction…………………………………………………………………………………......1 CHAPITRE I : RAPPELS BIBIOGRAPHIQUES I.GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES ………………………..…….. …2 I.1 Généralités sur les bases de Schiff……………………………………………………......…2 I.1.1. Bases de Schiff……………………………………………………………………….... ….2 I.2. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………. …………2 I.2.1. La corrosion………………………………………………………………………………..2 I.2.2. Types de corrosion ..………………………………………………………………….. ….3 I.2.2.a. Corrosion chimique…………………..……………………………………………… ....3 I.2.2.b. Corrosion bactérienne…………………………………………...………………….......3 I.2.2.c. Corrosion électrochimique…..……………………………………………………….....4 I.2.3. Les formes de corrosion…………..……………………………………………………....4 I.2.3.a. Corrosion Uniforme………………………..………………………………………...…4 I.2.3.b. corrosion galvanique……………………….………...…………………………….……5 I.2.3.c. Corrosion par piqures ………………………………….……………………………....5 I.3. Les inhibiteurs de corrosion………………...…………………………………………........6 I.3.1. Définition…………………………………………..…………………………………….....6 I.3.2. Propriétés ………………………………….………………………………………….....7 I.3.3. Les classes d’inhibiteurs……………….………………………………………………….7 I.3.3.1. Nature de l’inhibiteur………………………………………….………………………..7 I.3.3.2. Mécanismes d’action électrochimique……………………………………………..….8 I.4. Etude bibliographique ………………………………………………………………….…10 CHAPITRE II : TECHNIQUES ET METHODES EXPRIMENTALES II. Techniques et méthodes expérimentales …………………………….………………..…. 16 II.1. Techniques expérimentales ……………………………………………………….……..16 II.1.1 Spectroscopie d’absorption ultraviolette-visible (UV-Vis)……………………….. ….16 II.1.1.1. Principe……………………………………………………………………………...…16 II.1.2. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR)…………………………………..……...17 II.1.2.1. Principe ……………………………...………………………………………………...17 II.1.3. Température de fusion ………………………………...……………………………….17 II.2. Méthode d’évaluation de la corrosion ………………………………………..…………18 II.2.1. Courbes de polarisation (Tafel)………………………………... …………………… . 18 II.2.1.1. Principe……………………………………………………………………………….. 18 II.2.2. Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) …………………………………19 II.2.2.1. Principe ……………………………………………………………………………….19 II.2.3. La gravimétrie (Perte de masse)…………………………………………………..…..21 II.2.4. Analyse de surface………………………………………………...…………………….22 II.2.4.1. La microscopie électronique à balayage (MEB)……………………………………22 II.3. Méthode théorique …………………..………………………..………………………….22 II.4. Conditions de matériau et solution ………………………………………………….…..22 II.4.a. Matériau………………...……………………………………………………………….22 II.4.b. Solution ………………………………………………………………………………....23 CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION III. Etude de l’inhibition de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide par une base de Schiff …24 III.1. Caractérisation …………………………………………………………………………24 III.1.a. Analyse élémentaire ……………………………………..……………………………25 III.1.b. La spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………. ………………....25 III.1.c. La Spectroscopie UV-Visible……………………………………...…………………...26 III.2. Etude du pouvoir inhibiteur du composé 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde] diimino diphényl méthane …… ……………………………………………………………….27 III.2.1. Mesures Chronopotentiométriques………………..…….……………………………27 III.2.2. Courbes de polarisation potentiodynamique (Tafel)…………. …………………...28 III.2.3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE)……………. …………………...31 III.2.4. La gravimétrie………………………………………………...………………………..35 III.3. Isothermes d’adsorption……………………………………….………………………...37 III.4. Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)…......40 III.5. Etude théorique………………………………………………………………….……….41 III.5.1. Etude par DFT…………………………………………………………………….…..41 III.5.1.1. Structures moléculaires optimisées et formes HOMO et LUMO……….……….41 CONCLUSION……………………………………………………………….………………. 46 Références Résumé
Côte titre :	MACH/0125
En ligne :	https://drive.google.com/file/d/1xQkiaK863dIgtoWPZNFT9w862w9VujVG/view?usp=shari [...]
Format de la ressource électronique :	pdf