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Cours de chimie analytique.. Cours de chimie analytique / Fleury, Maurice-Bernard
Titre de série : Cours de chimie analytique. Titre : Cours de chimie analytique : Complexes, composés peu solubles, cinétique Type de document : texte imprimé Auteurs : Fleury, Maurice-Bernard, Auteur Editeur : Paris : Polytechnica Année de publication : 1997 Importance : 1 vol. (143 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-84054-052-6 Note générale : 2-84054-052-5 Langues : Français (fre) Langues originales : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Ions complexes
Complexes métalliques
Cinétique chimique
Produits chimiques : Solubilité
Composés : Solubilité
Solutions (chimie)
Équilibre chimique
Composés complexes
Chimie analytique
Solutions
Techniques de chimie analytiqueIndex. décimale : 543 Chimie analytique Résumé :
Consacré aux équilibres de complexation, aux équilibres faisant intervenir des composés peu solubles et à la présentation d'éléments de cinétique formelle, cet ouvrage constitue une partie du cours de chimie analytique enseigné en deuxième année du cycle d'études pharmaceutiques. Dans chaque partie sont exposés les concepts fondamentaux en vue de leur application à la résolution de problèmes analytiques qui se posent dans les domaines de la chimie fine, tels que la pharmacie, l'agro-alimentaire et la cosmétique. Au sommaire: Généralités, Stabilité des complexes. Formation de complexes et réaction acide-base. Autres facteurs intervenant sur la constante conditionnelle de stabilité. Complexation et oxydo-réduction. Relation entre produit de solubilité et solubilité, Précipitation et réaction acide-base. Précipitation et réaction d'oxydo-réduction, etc.Note de contenu :
Sommaire
Table des matières
EQUILIBRES DE COMPLEXATION
CHAPITRE I. Généralités
CHAPITRE II. Stabilité des complexes
II.1. Couples donneur-accepteur d'une particule
II.2. Cas des complexes successifs
II.3. Analogie de comportement en solution d'un complexe et d'un acide
CHAPITRE III. Formation de complexes et réaction acide-base
III.1. Généralités.
III.2. Notion de constante apparente de dissociation
III.3. Application au complexe FeF2+
III.4. Etude de la stabilité des chélates EDTA-Ca en fonction du pH.
III.5. Application : dosage complexométrique de l'ion Ca2+ par l'ion Y4-
III.6. Application: dosage par l'EDTA des ions Ca2+ et Mg2+ urinaires
III.7. Application : dosage complexométrique de la glycine
CHAPITRE IV. Autres facteurs intervenant sur la constante conditionnelle de stabilité
IV.1. Influence de la présence d'un autre complexant
IV.2. Applications
IV.3. Influence de la présence d'autres ions métalliques
CHAPITRE V. Complexation et oxydo-réduction
V.1. Influence de la complexation sur le potentiel standard EO
V.2. Détermination de la stoechiométrie et de la valeur de Kc d'un complexe
COMPOSÉS PEU SOLUBLES
CHAPITRE I. Relation entre produit de solubilité et solubilité.
I.1. Définition du produit de solubilité
I.2. Solubilité
I.3. Conditions de précipitation
I.4. Solubilité en présence d'un électrolyte possédant un ion commun (soluté homoionique)
I.5. Solubilité en présence d'un deuxième composé peu soluble
I.6. Solubilité en présence d'un électrolyte hétéroionique dont les ions complexent ceux du composé peu soluble
I.7. Dosage des halogénures par argentimétrie
CHAPITRE II. Précipitation et réaction acide-base
II.1. Diagramme de solubilité du carbonate de calcium
Il.2. Solubilisation sélective de composés peu solubles par contrôle du pH
II.3. Solubilité des hydroxydes métalliques
Il.4. Exemple de dosage fondé à la fois sur la formation d'un complexe et sur celle d'un composé peu soluble.
CHAPITRE III. Précipitation et réaction d'oxydo-réduction.
III.1. Diagramme de prédominance
III.2. Diagramme EO -pH 88
CINÉTIQUE CHIMIQUE
CHAPITRE I. Concepts fondamentaux de cinétique chimique.
I.1. Notion de mécanisme réactionnel
I.2. Définition de tenures utilisés en cinétique
I.3. Lois expérimentales de vitesse
CHAPITRE II. Détermination de l'ordre d'une réaction.
II.1. Utilisation des formules intégrées
II.2. Méthode différentielle de Van't Hoff
II.3. Méthode des temps de demi-réaction
II.4. Dégénérescence de l'ordre
II.5. Dégénérescence de l'ordre dans le cas des suspensions
CHAPITRE III. Influence du pH sur la vitesse de réaction
III.1. Cas d'un substrat non ionisable
III.2. Cas d'un substrat ionisable
CHAPITRE IV. Influence de la température sur la vitesse de réaction
IV.1. Equation d'Arrhénius
IV.2. Détermination expérimentale de l'énergie d'activationCôte titre : Fs/12438,Fs/0369-0370,Fs/12866-12867,Fs/11232-11235 Cours de chimie analytique.. Cours de chimie analytique : Complexes, composés peu solubles, cinétique [texte imprimé] / Fleury, Maurice-Bernard, Auteur . - Paris : Polytechnica, 1997 . - 1 vol. (143 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm.
ISBN : 978-2-84054-052-6
2-84054-052-5
Langues : Français (fre) Langues originales : Français (fre)
Catégories : Chimie Mots-clés : Ions complexes
Complexes métalliques
Cinétique chimique
Produits chimiques : Solubilité
Composés : Solubilité
Solutions (chimie)
Équilibre chimique
Composés complexes
Chimie analytique
Solutions
Techniques de chimie analytiqueIndex. décimale : 543 Chimie analytique Résumé :
Consacré aux équilibres de complexation, aux équilibres faisant intervenir des composés peu solubles et à la présentation d'éléments de cinétique formelle, cet ouvrage constitue une partie du cours de chimie analytique enseigné en deuxième année du cycle d'études pharmaceutiques. Dans chaque partie sont exposés les concepts fondamentaux en vue de leur application à la résolution de problèmes analytiques qui se posent dans les domaines de la chimie fine, tels que la pharmacie, l'agro-alimentaire et la cosmétique. Au sommaire: Généralités, Stabilité des complexes. Formation de complexes et réaction acide-base. Autres facteurs intervenant sur la constante conditionnelle de stabilité. Complexation et oxydo-réduction. Relation entre produit de solubilité et solubilité, Précipitation et réaction acide-base. Précipitation et réaction d'oxydo-réduction, etc.Note de contenu :
Sommaire
Table des matières
EQUILIBRES DE COMPLEXATION
CHAPITRE I. Généralités
CHAPITRE II. Stabilité des complexes
II.1. Couples donneur-accepteur d'une particule
II.2. Cas des complexes successifs
II.3. Analogie de comportement en solution d'un complexe et d'un acide
CHAPITRE III. Formation de complexes et réaction acide-base
III.1. Généralités.
III.2. Notion de constante apparente de dissociation
III.3. Application au complexe FeF2+
III.4. Etude de la stabilité des chélates EDTA-Ca en fonction du pH.
III.5. Application : dosage complexométrique de l'ion Ca2+ par l'ion Y4-
III.6. Application: dosage par l'EDTA des ions Ca2+ et Mg2+ urinaires
III.7. Application : dosage complexométrique de la glycine
CHAPITRE IV. Autres facteurs intervenant sur la constante conditionnelle de stabilité
IV.1. Influence de la présence d'un autre complexant
IV.2. Applications
IV.3. Influence de la présence d'autres ions métalliques
CHAPITRE V. Complexation et oxydo-réduction
V.1. Influence de la complexation sur le potentiel standard EO
V.2. Détermination de la stoechiométrie et de la valeur de Kc d'un complexe
COMPOSÉS PEU SOLUBLES
CHAPITRE I. Relation entre produit de solubilité et solubilité.
I.1. Définition du produit de solubilité
I.2. Solubilité
I.3. Conditions de précipitation
I.4. Solubilité en présence d'un électrolyte possédant un ion commun (soluté homoionique)
I.5. Solubilité en présence d'un deuxième composé peu soluble
I.6. Solubilité en présence d'un électrolyte hétéroionique dont les ions complexent ceux du composé peu soluble
I.7. Dosage des halogénures par argentimétrie
CHAPITRE II. Précipitation et réaction acide-base
II.1. Diagramme de solubilité du carbonate de calcium
Il.2. Solubilisation sélective de composés peu solubles par contrôle du pH
II.3. Solubilité des hydroxydes métalliques
Il.4. Exemple de dosage fondé à la fois sur la formation d'un complexe et sur celle d'un composé peu soluble.
CHAPITRE III. Précipitation et réaction d'oxydo-réduction.
III.1. Diagramme de prédominance
III.2. Diagramme EO -pH 88
CINÉTIQUE CHIMIQUE
CHAPITRE I. Concepts fondamentaux de cinétique chimique.
I.1. Notion de mécanisme réactionnel
I.2. Définition de tenures utilisés en cinétique
I.3. Lois expérimentales de vitesse
CHAPITRE II. Détermination de l'ordre d'une réaction.
II.1. Utilisation des formules intégrées
II.2. Méthode différentielle de Van't Hoff
II.3. Méthode des temps de demi-réaction
II.4. Dégénérescence de l'ordre
II.5. Dégénérescence de l'ordre dans le cas des suspensions
CHAPITRE III. Influence du pH sur la vitesse de réaction
III.1. Cas d'un substrat non ionisable
III.2. Cas d'un substrat ionisable
CHAPITRE IV. Influence de la température sur la vitesse de réaction
IV.1. Equation d'Arrhénius
IV.2. Détermination expérimentale de l'énergie d'activationCôte titre : Fs/12438,Fs/0369-0370,Fs/12866-12867,Fs/11232-11235 Exemplaires (9)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/0369 Fs/0369-0370 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/0370 Fs/0369-0370 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/11232 Fs/11232-11235 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/11233 Fs/11232-11235 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/11234 Fs/11232-11235 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/11235 Fs/11232-11235 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/12438 Fs/12438 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/12867 Fs/12866-12867 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/12866 Fs/12866-12867 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible