Titre :	Etude de la polarisation anodique du Zinc en milieux NaCl
Type de document :	texte imprimé
Auteurs :	Daoud, fatima ; Ali Sahari, Directeur de thèse
Editeur :	Setif:UFA
Année de publication :	2017
Importance :	1vol. (41f.)
Format :	30cm.
Catégories :	Thèses & Mémoires:Chimie
Mots-clés :	etude,polarisation,anodique,zink,NaCl
Résumé :	Conclusion générale Le travail effectué dans le cadre de notre mémoire a pour but d’étudier la passivation du zinc dans un milieu chlorure avec différents pH. La méthode suivie est la polarisation anodique des plaques de zinc. Au début de cette étude on a réalisé la polarisation dans un milieu très acide en présence de NaCl. Les résultats obtenus révèlent que la passivation du zinc n’est pas possible. En fait dans ce milieu (pH très acide) la zone active est prépondérante et la réaction génératrice du film passif n’a pas lieu à cause de l’appauvrissement de l’interface en ions OH-. Les plaques attaquées sont caractérisées par une rugosité très élevée. En augmentant le pH vers la valeur 3 la passivation est possible pour un balayage de potentiel beaucoup plus anodique. L’attaque dans ce cas n’est pas aussi sévère que dans le cas ou le pH est très acide. En milieu très basique la passivation n’est possible que pour des faibles vitesses de balayage. Pour les grandes vitesses de balayage du potentiel malgré l’abondance des ions OH- à pH très basique, l’étude montre que la passivation est impossible. Les films issus lors de la passivation à faibles vitesses sont plus au moins rugueux. Pour améliorer le processus de passivation des plaques de zinc, on a choisi d’opérer avec des faibles vitesses de balayage dans des milieux légèrement basique (pH = 8). Les résultats sont meilleurs, alors la passivation est nettement réalisable et quasiment sensible à la vitesse de balayage. En effet, en augmentant la vitesse de balayage (dans la gamme des faibles vitesses) les tailles des grains des films passifs diminuent. La structure donnée par les images MEB est selon la littérature très caractéristique du ZnO. L’analyse par DRX révèle la présence de la variété allotropique hexagonale compacte de ZnO. Cette variété (Würtzite) très demandée pour des applications en optique. A la lumière de cette étude, On peut également conclure que la polarisation anodique du zinc dans les milieux légèrement basiques est une méthode prometteuse et moins onéreuse pour l’obtention des films passifs renfermant l’oxyde de zinc. Cependant cette méthode nécessite un contrôle très rigoureux de la vitesse de balayage. Le pH du milieu est un paramètre très critique pour réaliser la passivation du zinc ayant des films contenant des composés souhaités tel que le ZnO.
Note de contenu :	Sommaire Introduction générale ..................................................................... Chapitre I. Revue Bibliographique I-1 Notions générales sur l’électrochimie : .................................... I-1-1 Système électrochimique (électrode) : ................................... I-1-2 Potentiel de Nernst : ........................................................... I-1-3 Production d’une réaction électrochimique :....................... I-1-3-1 Dans le sens d’une oxydation : ........................................ I-1-3-2 Dans le sens d’une réduction : .......................................... I-1-4 Polarisation et surtension : ................................................. I-1-4-1 Polarisation anodique : Anodisation ................................... I-4-2 Polarisation cathodique : ....................................................... I-1-5 Courbes de polarisation : ..................................................... I-2 Polarisation anodique des métaux : ...................................... I- 3 Polarisation anodique du Zinc : ............................................. I-3-1 Polarisation du zinc dans différents milieux : ...................... I-3-2 Polarisation du zinc dans un milieu acide : ......................... I-3-3 Polarisation du zinc dans le milieu neutre : ........................... I-3-4 Polarisation du zinc dans un milieu alcalin : ........................ I-4 l’oxyde de zinc dans la composition des films passifs : ........... Références : ................................................................................. Chapitre II. Méthode et techniques de caractérisation II-1 Dispositif expérimental de la polarisation anodique du zinc : . . II-1-1 Cellule électrochimique ................................................... II-1-2 Les électrodes .................................................................... II-1-3 Potentiostat ......................................................................... II-1-4 Bain électrolytique ............................................................ II-2 pH-mètrie : ............................................................................... II-3 Technique électrochimique : « Voltampérométrie linéaire » ... II- 4 Méthodes de caractérisation : ................................................. II -4-1 Méthode de caractérisation structurale : ............................... II-4-2 Méthodes de caractérisation spectroscopique : ................. II-4-2-1 Caractérisations par microscopie à force atomique (AFM) : ...... défini. II-4-2-1-1 Modes de fonctionnement de l’AFM : ......................... II-1-3-3 Mesure de la rugosité du dépôt ......................................... II-4-2-2 Caractérisation par Microscope électronique à balayage (MEB) : Référence : ......................................................................... Chapitre III. Etude Expérimentale III-1 Préparation des échantillons : .................................. III-2 Polarisation du zinc dans le milieu acide : ......................... III-2-1 Polarisation du zinc à pH = 1 : ...................................... III-2-1-1 Etude morphologique des surfaces : ............................. III -2-1-2 Rugosité de la surface à pH = 1 : ............................... III-2-2 Polarisation du zinc à pH = 3 ........................................ III-2-2-1 Etude morphologique de surface : ................................ III-2-2-2 Rugosité du film formé a pH = 3 : ................................... . III -3 Polarisation du zinc dans le milieu très basique : .................. III-3 -1 Rugosité du film formé à pH = 12 : ................................... III-4 Polarisation du zinc dans le milieu légèrement basique (pH=8) : ...... III-4-1 Étude morphologique et structural des films élaborés à pH = 8 : .... III-4-2 Analyse structurale des films passifs : .............................. Références : ..................................
Côte titre :	MACH/0054
En ligne :	https://drive.google.com/file/d/16zqLUYuZXBl6K-gcfQONDnpZQL_3q_Qd/view?usp=shari [...]
Format de la ressource électronique :	pdf

Etude de la polarisation anodique du Zinc en milieux NaCl [texte imprimé] / Daoud, fatima ; Ali Sahari, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2017 . - 1vol. (41f.) ; 30cm.

Catégories :	Thèses & Mémoires:Chimie
Mots-clés :	etude,polarisation,anodique,zink,NaCl
Résumé :	Conclusion générale Le travail effectué dans le cadre de notre mémoire a pour but d’étudier la passivation du zinc dans un milieu chlorure avec différents pH. La méthode suivie est la polarisation anodique des plaques de zinc. Au début de cette étude on a réalisé la polarisation dans un milieu très acide en présence de NaCl. Les résultats obtenus révèlent que la passivation du zinc n’est pas possible. En fait dans ce milieu (pH très acide) la zone active est prépondérante et la réaction génératrice du film passif n’a pas lieu à cause de l’appauvrissement de l’interface en ions OH-. Les plaques attaquées sont caractérisées par une rugosité très élevée. En augmentant le pH vers la valeur 3 la passivation est possible pour un balayage de potentiel beaucoup plus anodique. L’attaque dans ce cas n’est pas aussi sévère que dans le cas ou le pH est très acide. En milieu très basique la passivation n’est possible que pour des faibles vitesses de balayage. Pour les grandes vitesses de balayage du potentiel malgré l’abondance des ions OH- à pH très basique, l’étude montre que la passivation est impossible. Les films issus lors de la passivation à faibles vitesses sont plus au moins rugueux. Pour améliorer le processus de passivation des plaques de zinc, on a choisi d’opérer avec des faibles vitesses de balayage dans des milieux légèrement basique (pH = 8). Les résultats sont meilleurs, alors la passivation est nettement réalisable et quasiment sensible à la vitesse de balayage. En effet, en augmentant la vitesse de balayage (dans la gamme des faibles vitesses) les tailles des grains des films passifs diminuent. La structure donnée par les images MEB est selon la littérature très caractéristique du ZnO. L’analyse par DRX révèle la présence de la variété allotropique hexagonale compacte de ZnO. Cette variété (Würtzite) très demandée pour des applications en optique. A la lumière de cette étude, On peut également conclure que la polarisation anodique du zinc dans les milieux légèrement basiques est une méthode prometteuse et moins onéreuse pour l’obtention des films passifs renfermant l’oxyde de zinc. Cependant cette méthode nécessite un contrôle très rigoureux de la vitesse de balayage. Le pH du milieu est un paramètre très critique pour réaliser la passivation du zinc ayant des films contenant des composés souhaités tel que le ZnO.
Note de contenu :	Sommaire Introduction générale ..................................................................... Chapitre I. Revue Bibliographique I-1 Notions générales sur l’électrochimie : .................................... I-1-1 Système électrochimique (électrode) : ................................... I-1-2 Potentiel de Nernst : ........................................................... I-1-3 Production d’une réaction électrochimique :....................... I-1-3-1 Dans le sens d’une oxydation : ........................................ I-1-3-2 Dans le sens d’une réduction : .......................................... I-1-4 Polarisation et surtension : ................................................. I-1-4-1 Polarisation anodique : Anodisation ................................... I-4-2 Polarisation cathodique : ....................................................... I-1-5 Courbes de polarisation : ..................................................... I-2 Polarisation anodique des métaux : ...................................... I- 3 Polarisation anodique du Zinc : ............................................. I-3-1 Polarisation du zinc dans différents milieux : ...................... I-3-2 Polarisation du zinc dans un milieu acide : ......................... I-3-3 Polarisation du zinc dans le milieu neutre : ........................... I-3-4 Polarisation du zinc dans un milieu alcalin : ........................ I-4 l’oxyde de zinc dans la composition des films passifs : ........... Références : ................................................................................. Chapitre II. Méthode et techniques de caractérisation II-1 Dispositif expérimental de la polarisation anodique du zinc : . . II-1-1 Cellule électrochimique ................................................... II-1-2 Les électrodes .................................................................... II-1-3 Potentiostat ......................................................................... II-1-4 Bain électrolytique ............................................................ II-2 pH-mètrie : ............................................................................... II-3 Technique électrochimique : « Voltampérométrie linéaire » ... II- 4 Méthodes de caractérisation : ................................................. II -4-1 Méthode de caractérisation structurale : ............................... II-4-2 Méthodes de caractérisation spectroscopique : ................. II-4-2-1 Caractérisations par microscopie à force atomique (AFM) : ...... défini. II-4-2-1-1 Modes de fonctionnement de l’AFM : ......................... II-1-3-3 Mesure de la rugosité du dépôt ......................................... II-4-2-2 Caractérisation par Microscope électronique à balayage (MEB) : Référence : ......................................................................... Chapitre III. Etude Expérimentale III-1 Préparation des échantillons : .................................. III-2 Polarisation du zinc dans le milieu acide : ......................... III-2-1 Polarisation du zinc à pH = 1 : ...................................... III-2-1-1 Etude morphologique des surfaces : ............................. III -2-1-2 Rugosité de la surface à pH = 1 : ............................... III-2-2 Polarisation du zinc à pH = 3 ........................................ III-2-2-1 Etude morphologique de surface : ................................ III-2-2-2 Rugosité du film formé a pH = 3 : ................................... . III -3 Polarisation du zinc dans le milieu très basique : .................. III-3 -1 Rugosité du film formé à pH = 12 : ................................... III-4 Polarisation du zinc dans le milieu légèrement basique (pH=8) : ...... III-4-1 Étude morphologique et structural des films élaborés à pH = 8 : .... III-4-2 Analyse structurale des films passifs : .............................. Références : ..................................
Côte titre :	MACH/0054
En ligne :	https://drive.google.com/file/d/16zqLUYuZXBl6K-gcfQONDnpZQL_3q_Qd/view?usp=shari [...]
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