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Titre : Élimination de l’ibuprofène par adsorption sur la maghnite modifiée Type de document : texte imprimé Auteurs : Adiaratou Dembélé, Auteur ; Flilissa Abdenacer, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2021 Importance : 1 vol (71 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
IbuprofèneIndex. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé :
Les produits pharmaceutiques sont des molécules biologiquement actives et les études
menées ces derniers décennies ont montrés leur présence dans l’environnement ce qui peut
induire des effets sur les écosystèmes surtout le milieu aquatique.
L’objectif principal de ce travail est l’étude de l’adsorption de l’ibuprofène présent dans
l’eau sur des adsorbants synthétisés. Le charbon préparé à partir de coques d’amandes et
activé avec du NaOH et la maghnite modifiée par un tensioactif cationique, le chlorure de
cétylpyridinium (CPC) par un procédé chimique. Les résultats obtenus montrent une faible
quantité adsorbée sur ce charbon. Par contre l’étude de l’adsorption de l’ibuprofène sur la
maghnite modifiée par CPC montre que l’équilibre thermodynamique du polluant sur
l’adsorbant est atteint au bout de 20 min. Et la modélisation de la cinétique suit le modèle de
pseudo second ordre. Et à partir de l’isotherme d’adsorption, a été déterminée la capacité
d’adsorption avec une quantité adsorbée de 1.69 mg/g pour une concentration initiale de 40
mg/L de la solution d’ibuprofène. Selon la régression non linéaire de l’isotherme d’adsorption
c’est le modèle de Sips qui s’adapte le mieux à ce système. L’étude de l’effet de la
température montre une augmentation de quantité adsorbée en fonction de celle-ci. Et les
paramètres thermodynamiques indiquent que la réaction est spontanée de type physisorption,
endothermique avec un degré de désordre élevé de la phase adsorbée.
Côte titre : MACH/0190 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1zWLRFtGH2iHv57edWynmquIS8RXVsk8r/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Élimination de l’ibuprofène par adsorption sur la maghnite modifiée [texte imprimé] / Adiaratou Dembélé, Auteur ; Flilissa Abdenacer, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2021 . - 1 vol (71 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
IbuprofèneIndex. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé :
Les produits pharmaceutiques sont des molécules biologiquement actives et les études
menées ces derniers décennies ont montrés leur présence dans l’environnement ce qui peut
induire des effets sur les écosystèmes surtout le milieu aquatique.
L’objectif principal de ce travail est l’étude de l’adsorption de l’ibuprofène présent dans
l’eau sur des adsorbants synthétisés. Le charbon préparé à partir de coques d’amandes et
activé avec du NaOH et la maghnite modifiée par un tensioactif cationique, le chlorure de
cétylpyridinium (CPC) par un procédé chimique. Les résultats obtenus montrent une faible
quantité adsorbée sur ce charbon. Par contre l’étude de l’adsorption de l’ibuprofène sur la
maghnite modifiée par CPC montre que l’équilibre thermodynamique du polluant sur
l’adsorbant est atteint au bout de 20 min. Et la modélisation de la cinétique suit le modèle de
pseudo second ordre. Et à partir de l’isotherme d’adsorption, a été déterminée la capacité
d’adsorption avec une quantité adsorbée de 1.69 mg/g pour une concentration initiale de 40
mg/L de la solution d’ibuprofène. Selon la régression non linéaire de l’isotherme d’adsorption
c’est le modèle de Sips qui s’adapte le mieux à ce système. L’étude de l’effet de la
température montre une augmentation de quantité adsorbée en fonction de celle-ci. Et les
paramètres thermodynamiques indiquent que la réaction est spontanée de type physisorption,
endothermique avec un degré de désordre élevé de la phase adsorbée.
Côte titre : MACH/0190 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1zWLRFtGH2iHv57edWynmquIS8RXVsk8r/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0190 MACH/0190 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Elimination des ions Pb 2+ par adsorption sur une poudre activée. Type de document : texte imprimé Auteurs : Boukhalfa Amina Yousra, Auteur ; Samira Maane, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (62 f.) Format : 29cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
Plomb
Feuilles d’olivier
Modification chimique
Modification
Thermique.Index. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé : L’objectif de ce travail est l’étude de la performance d’un adsorbant naturel abondant
localement, les feuilles d’olivier considérées comme un déchet oléicole ont été utilisés pour
éliminer un polluant potentiel « les ions de plomb », les feuilles d’olivier collectées de la
région de Bouira ont été appliquées à l’état brut et ainsi que chimiquement modifié par
l’H2SO4, HNO3 et NaOH ainsi que thermiquement modifié dans le but d’augmenter leur
capacité d’adsorption des polluants. L’influence des différents paramètres tels que la
concentration initiale en ions de plomb, la masse de l’adsorbant, le pH, la température, le
temps de contact ont été étudiés. Le biosorbant a été caractérisé par IRTF.
Les capacités d’adsorption maximales pour la poudre des feuilles d’olivier brute, activée par
l’acide sulfurique et calciné sont respectivement 61,48 mg/g, 56,39 mg/g, 106,68 mg/g
atteintes dans les conditions optimales (120ppm concentration en ions de plomb, pH=5, 50
mg de la masse du biosorabant, T= 20°C, temps= 15 minutes)
Nous pouvons conclure que le traitement chimique a influencé négativement la capacité
d'adsorption par contre le traitement thermique s'est avéré plus efficace pour l’élimination des
ions Pb2+.
Note de contenu : Sommaire
Partie I : Etude bibliographique
I. Généralités sur les métaux lourds…………………...……………….………………………….…..3
I.1. Définition des métaux lourds…………….……………………….…………….…....................…3
I.2. Caractéristiques des métaux lourds…………………………..……………..……………………..3
II. Le Plomb…..……………………………..………………………………………...………………4
II.1. Définition du plomb…………………………...…….…………………………………………....4
II.2. Origine du plomb…………………………………..………………………….…………..……..4
II.3. Caractéristiques et propriétés du plomb…………………………………………..…….……......4
II.4. Sources du plomb dans l’environnement………………...…..…….………………….……….....7
II.5. Utilisations industrielles…………………..…………...……..…….………………………….....7
II.6. Devenir du plomb dans l’environnement………………...……..….………………………….....8
II.7. Toxicité du plomb………………..……….…………………………….………………………..9
II.8. Principaux effets toxiques du plomb pour l’homme………………..…………………....….......10
II.9. Réglements et recommandations ………………………...………………….…………….........10
III. Adsorption…………………………………………..……………………...………………….....11
III.1. Types d’adsorption……………….…………………………….………………………………11
III.2. Cinétique d’adsorption…………………………….……………………….………………….12
III.3. Isothermes d’adsorption………………………………….....……………….…………………13
III.4. Classification des isothermes d'adsorption………………………………….....….…………....15
III.5. Principaux facteurs influençant l’adsorption…………………...…………………...………….16
IV. Généralités sur les biosorbants……………………….………………………..…………………17
IV.1. Définition de la biosorption…………………...………...………………....…...…..……….....17
IV.2. Origine des biosorbants…………………...………...………………..…...………...……….....17
IV.3. Propriétés des biosorbants……….………...……..……………….………………….…..….…18
IV.4. Modification chimique et physique des biosorbants……….…….………..……….….….........23
V. Feuilles d’olivier……..……………………………...……………….…………….…….……......25
V.1. Définition de l’olivier……………………………………...…………………………..….…….25
V.2. Aire et répartition des oliviers……..…………..………………...…………..………..…….…..25
V.3. Feuilles d’olivier comme biomasse….……..……………………..……………....………….....27
V.4. Valorisation des feuilles d’olivier……………………...…………………..…..….......………..31 Partie II: Etude expérimentale
Introduction…………………………………………………………………………………….….....32
I. Echantillonnage …………………………………………………………………………….…......32
I.1. Préparation de la poudre des feuilles d’olivier…………...….....…………………….…..…….32
I.1.1. Poudre brute………………..………...…………………………………………………..….....32
I.1.2. Poudre activée chimiquement ………….…………………………………………….….….....32
I.1.3. Poudre activée thermiquement………...…….……………………………………………....…34 II. Matériels et méthodes …………………………………………………………….....……………35
II.1. Caractérisation physico-chimiques du biosorbant étudié…………………..……….…....…..…35
II.1.4. Teneur en eau…………………………..……………………………………….…….…........35
II.1.5. Taux de cendre……....…………………..…………………………………….…….……......35
II.1.1. Point isoélectrique…………………………….……………………….……………….….….36
II.1.2. Analyse par spectroscopie de flamme………………………..…………………………….....37 II.1.3. Spectroscopie infrarouge (IR)…………………..……..…….………………………….……..38
II.1.6. Etude des effets des paramètres sur la capacité d’adsorption par SAA…..….…....……........38
II.1.6.1. Effet de la concentration initiale des ions de plomb……………………………….……..…39
II.1.6.2. Effet du PH………………………………………………………………………………….39
II.1.6.3. Effet du temps de contact adsorbant-adsorbat…………….…………………...….….…….39
II.1.6.4. Effet de la masse de l’adsorbant……..………………………….….……………....…….....39
II.1.6.5. Effet de la température……..……………….…………………………………….…………39
III. Résultats et discussion…………………………………………………………………………....40
III.1. Caractérisation physico-chimique du biosorbant étudié………….……………….………...…40
III.1.1. Teneur en eau et taux de cendre…………………….…………………………...……..…….40
III.1.2. Point isoélectrique………………………………………………….……….………...….…..40
III.1.3. Analyse par spectroscopie de flamme…..……………………………………………...…....41
III.1.4. Spectroscopie infrarouge………………………….………………………….………..……..43
III.2. Effet des paramètres qui influencent l’adsorption……………………………………………...48
III.2.1. Effet de la concentration initiale des ions Pb2+ …………………………………….…......…48
III.2.2. Effet du pH de la solution…………………………………………...…….………………….49
III.2.3. Effet du temps de contact (adsorbant-adsorbat)………………………...……………..…..…50
III.2.4. Effet de la masse du biosorbant étudié……………………..………………...……..………..51
III.2.5. Effet de la température de la solution ………………………………...……………...….…..52
III.3. Capacité d’adsorption des feuilles d’olivier modifiées et non modifiées……………..…….....53Côte titre : MACH/0076 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1wnwxb99TmAXD1Ujesqi0uS3t4JkivoSn/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Elimination des ions Pb 2+ par adsorption sur une poudre activée. [texte imprimé] / Boukhalfa Amina Yousra, Auteur ; Samira Maane, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (62 f.) ; 29cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
Plomb
Feuilles d’olivier
Modification chimique
Modification
Thermique.Index. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé : L’objectif de ce travail est l’étude de la performance d’un adsorbant naturel abondant
localement, les feuilles d’olivier considérées comme un déchet oléicole ont été utilisés pour
éliminer un polluant potentiel « les ions de plomb », les feuilles d’olivier collectées de la
région de Bouira ont été appliquées à l’état brut et ainsi que chimiquement modifié par
l’H2SO4, HNO3 et NaOH ainsi que thermiquement modifié dans le but d’augmenter leur
capacité d’adsorption des polluants. L’influence des différents paramètres tels que la
concentration initiale en ions de plomb, la masse de l’adsorbant, le pH, la température, le
temps de contact ont été étudiés. Le biosorbant a été caractérisé par IRTF.
Les capacités d’adsorption maximales pour la poudre des feuilles d’olivier brute, activée par
l’acide sulfurique et calciné sont respectivement 61,48 mg/g, 56,39 mg/g, 106,68 mg/g
atteintes dans les conditions optimales (120ppm concentration en ions de plomb, pH=5, 50
mg de la masse du biosorabant, T= 20°C, temps= 15 minutes)
Nous pouvons conclure que le traitement chimique a influencé négativement la capacité
d'adsorption par contre le traitement thermique s'est avéré plus efficace pour l’élimination des
ions Pb2+.
Note de contenu : Sommaire
Partie I : Etude bibliographique
I. Généralités sur les métaux lourds…………………...……………….………………………….…..3
I.1. Définition des métaux lourds…………….……………………….…………….…....................…3
I.2. Caractéristiques des métaux lourds…………………………..……………..……………………..3
II. Le Plomb…..……………………………..………………………………………...………………4
II.1. Définition du plomb…………………………...…….…………………………………………....4
II.2. Origine du plomb…………………………………..………………………….…………..……..4
II.3. Caractéristiques et propriétés du plomb…………………………………………..…….……......4
II.4. Sources du plomb dans l’environnement………………...…..…….………………….……….....7
II.5. Utilisations industrielles…………………..…………...……..…….………………………….....7
II.6. Devenir du plomb dans l’environnement………………...……..….………………………….....8
II.7. Toxicité du plomb………………..……….…………………………….………………………..9
II.8. Principaux effets toxiques du plomb pour l’homme………………..…………………....….......10
II.9. Réglements et recommandations ………………………...………………….…………….........10
III. Adsorption…………………………………………..……………………...………………….....11
III.1. Types d’adsorption……………….…………………………….………………………………11
III.2. Cinétique d’adsorption…………………………….……………………….………………….12
III.3. Isothermes d’adsorption………………………………….....……………….…………………13
III.4. Classification des isothermes d'adsorption………………………………….....….…………....15
III.5. Principaux facteurs influençant l’adsorption…………………...…………………...………….16
IV. Généralités sur les biosorbants……………………….………………………..…………………17
IV.1. Définition de la biosorption…………………...………...………………....…...…..……….....17
IV.2. Origine des biosorbants…………………...………...………………..…...………...……….....17
IV.3. Propriétés des biosorbants……….………...……..……………….………………….…..….…18
IV.4. Modification chimique et physique des biosorbants……….…….………..……….….….........23
V. Feuilles d’olivier……..……………………………...……………….…………….…….……......25
V.1. Définition de l’olivier……………………………………...…………………………..….…….25
V.2. Aire et répartition des oliviers……..…………..………………...…………..………..…….…..25
V.3. Feuilles d’olivier comme biomasse….……..……………………..……………....………….....27
V.4. Valorisation des feuilles d’olivier……………………...…………………..…..….......………..31 Partie II: Etude expérimentale
Introduction…………………………………………………………………………………….….....32
I. Echantillonnage …………………………………………………………………………….…......32
I.1. Préparation de la poudre des feuilles d’olivier…………...….....…………………….…..…….32
I.1.1. Poudre brute………………..………...…………………………………………………..….....32
I.1.2. Poudre activée chimiquement ………….…………………………………………….….….....32
I.1.3. Poudre activée thermiquement………...…….……………………………………………....…34 II. Matériels et méthodes …………………………………………………………….....……………35
II.1. Caractérisation physico-chimiques du biosorbant étudié…………………..……….…....…..…35
II.1.4. Teneur en eau…………………………..……………………………………….…….…........35
II.1.5. Taux de cendre……....…………………..…………………………………….…….……......35
II.1.1. Point isoélectrique…………………………….……………………….……………….….….36
II.1.2. Analyse par spectroscopie de flamme………………………..…………………………….....37 II.1.3. Spectroscopie infrarouge (IR)…………………..……..…….………………………….……..38
II.1.6. Etude des effets des paramètres sur la capacité d’adsorption par SAA…..….…....……........38
II.1.6.1. Effet de la concentration initiale des ions de plomb……………………………….……..…39
II.1.6.2. Effet du PH………………………………………………………………………………….39
II.1.6.3. Effet du temps de contact adsorbant-adsorbat…………….…………………...….….…….39
II.1.6.4. Effet de la masse de l’adsorbant……..………………………….….……………....…….....39
II.1.6.5. Effet de la température……..……………….…………………………………….…………39
III. Résultats et discussion…………………………………………………………………………....40
III.1. Caractérisation physico-chimique du biosorbant étudié………….……………….………...…40
III.1.1. Teneur en eau et taux de cendre…………………….…………………………...……..…….40
III.1.2. Point isoélectrique………………………………………………….……….………...….…..40
III.1.3. Analyse par spectroscopie de flamme…..……………………………………………...…....41
III.1.4. Spectroscopie infrarouge………………………….………………………….………..……..43
III.2. Effet des paramètres qui influencent l’adsorption……………………………………………...48
III.2.1. Effet de la concentration initiale des ions Pb2+ …………………………………….…......…48
III.2.2. Effet du pH de la solution…………………………………………...…….………………….49
III.2.3. Effet du temps de contact (adsorbant-adsorbat)………………………...……………..…..…50
III.2.4. Effet de la masse du biosorbant étudié……………………..………………...……..………..51
III.2.5. Effet de la température de la solution ………………………………...……………...….…..52
III.3. Capacité d’adsorption des feuilles d’olivier modifiées et non modifiées……………..…….....53Côte titre : MACH/0076 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1wnwxb99TmAXD1Ujesqi0uS3t4JkivoSn/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0076 MACH/0076 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleElimination des nitrates des eaux usées domestiques par l'adsorption sur le charbon actif issu du de café. / Messaoui Hadjer
Titre : Elimination des nitrates des eaux usées domestiques par l'adsorption sur le charbon actif issu du de café. Type de document : texte imprimé Auteurs : Messaoui Hadjer, Auteur ; Braham Chaouch.l, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (76 f.) Format : 29cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
Nitrate
marc du café
Isotherme
CinétiqueIndex. décimale : 577.14 Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé : Dans notre travail, en utilisant CA issu par le marc de café comme un adsorbant, pour objectif de réduire les nitrates qui contient dans la solution KNO₃ ainsi à l’eau de l’ONA. Nous avons faire Une série d’expériences a été ensuite réalisée afin d’étudier l’influence de certains paramètres sur la capacité d’adsorption telle que la masse de l’adsorbant, la concentration initiale, le temps de contact, le pH, ainsi que la température. L’ensemble des résultats montre que l’adsorption des nitrates sur CA est plus favorable en milieu acide. Elle suit une cinétique de pseudo-premier ordre. Les résultats expérimentaux ont été analysés en utilisant le modèle de Langmuir, de Freundlich, il s’est avéré que l’adsorption des nitrates sur CA est mieux décrite par des équations de Langmuir et Freundlich avec des coefficients de corrélation élevés. Les paramètres thermodynamiques prouvent que l’adsorption est de nature exothermique, spontané et l’ordre des processus d’adsorption. Note de contenu : Sommaire
chapitre I:synthése bibliographique
I-1 géneralité sur les eaux usées
I-1-1 Définition les eaux usées……………………………………………………………….2
I-1-2 Origine des eaux usées…………………………………………………………………2
I-1-2-a Les eaux résiduaires d’origine domestique …………………………………..2
I-1-2-b Les eaux résiduaires d’origine industrielle …………………………………...2
I-1-2-c Les eaux résiduaires d’origine pluviale………………………………………..3
I-1-3-1 La température ………………………………………………………………....3
I-1-3-2 La turbidité ……………………………………………………………………..3
I-1-3-3 La conductivité éléctrique…………………………………………………….. 4
I-1-3-4 La couleur et l’odeur …………………………………………………………..4
I-1-3-5 Les matières en suspension (M.E.S) …………………………………………..4
I-1-3-6 Le potentiel hydrogène (pH)……………………………………………………4
I-1-3-7 La demande biochimique en oxygène (DBO) ………………………………...4
I-1-3-8 La demande chimique en oxygène (DCO)……………………………………..5
I-1-3-9 La biodégradabilité……………………………………………………………...5
I-1-3-10 Les métaux lourds …………………………………………………………......5
I-1-4 risque de la pollution par les eaux usées……………………………………………...6
• Risque sur l'environnement…………………………………………………………....6
• Risque sur la santé humaine…………………………………………………………...6
• Sur l’agriculture………………………………………………………………………..7
I-1-5 les normes de rejets et réglementation algériennes………………………………......7
I-1-6 procédées de traitement des eaux usées……………………………………………….8
I-1-6-1 prétraitement………………………………………………………………………....8
I-1-6-1-1 Le dégrillage ………………………………………………………………...8
I-1-6-1-2 Le dessablage………………………………………………………………...8
I-1-6-1-3 Le dégraissage-déshuilage ………………………………………………......8
I-1-6-2 les traitements primaire et physicochimiques……………………………………...9
I-1-6-3- traitements biologiques…………………………………………………………….10
I-1-6-4-déphosphoration physico-chimique ........................................................................ 10
I-1-6-5-dénitrification ............................................................................................................. 11
II : les nitrates et l’adsorption
II-1-les nitrates ........................................................................................................................ 12
II-1-2-les caractéristiques des nitrates .................................................................................. 12
II-1-3-les sources des nitrates ................................................................................................ 13
II-1-4-L'impact des ions nitrates sur la santé et l'environnement………………………..14
II-1-5-Les valeurs limitent pour les nitrates ........................................................................ 15
II-1-6-élimination les nitrates par l'adsorption ................................................................... 15
II-2- l'adsorption ..................................................................................................................... 16
II-2-1-définition de l'adsorption ............................................................................................ 16
II-2-2-types d'adsorption ....................................................................................................... 16
• L'adsorption chimique (Chimio-sorption)…………………………………..16
• L'adsorption physique (physisorption) ou adsorption de Van der Waals...17
II-2-3-Facteurs influençant sur le phénomène d’adsorption .............................................. 17
II-2-4-Mécanisme d’adsorption ............................................................................................. 17
II-2-5-Classification des isothermes d’adsorption ............................................................... 18
III: les adsorbants
III-1 géneralité sur l'adsorbant ............................................................................................. 20
III-1-2- Les adsorbants alternatifs …….…………………………………………………...21 III
-2 Déchets ou sous-produits agricole….……………………………………………...…22
III-3 Propriétés du marc de café…………………………………………………………....23
III-4 Le marc de café dans le traitement des eaux ………………………………………..25
III-5- Le charbon actif……………………………………………………………………....26
III-5-1 Préparation des charbons actifs…………………………………………………....27
III-5-1a La carbonisation………………………………………………...…………...27
III-5-2b L’activation……..…………………………………………………………...27
III-6-utilisation le charbon actif dans le domaine de traitement des eaux……………....28
CHAPITRE II: METHODES ET MATERIELS
II-1- présentation de la station d'épuration de STEP ......................................................... 29
II-1-1-le principe du traitement............................................................................................. 29
II-1-2- Réseau d'assainissement de la station:…………………………………………………30
II-1-3-le principe du traitement…………………………………………………………...30
II-1-4-La filière du traitement de l’eau …………………………………………………...30
II-1-5 Composition de la STEP…………………………………………………………….30
II-1-6 traitement des eaux…………………………………………………………………..31
II-1-6-1-Prétraitement……………………………………………………………………....31
• Dégrillage……………………………………………………………………………..31
• Le dessablage-déshuilage……………………………………………………………..31
• Classificateur à sable………………………………………………………………….32
II-1-6-2-traitement biologique……………………………………………………………...33
II-1-6-2-a le bassin d’aération……………………………………………………….33
II-1-6-2-b Clarificateur et ouvrage de rejet………………………………………….33
II-6-3-Auto surveillance sortie station……………………………………………….34
II-2-Etude expérimentale…………………………………………………………………….35
• Méthode et matériel …………………………………………………………….…….35
• Appareillages………………………………………………………………………….35
• Réactifs………………………………………………………………………………..36
II-2-1-Méthode analytique……………………………………………………………….....36
• Les paramètres physico-chimiques…………………………………………………...36
• Prélèvement ……………………………………………………………………..…....36
• Transport et conservation des échantillons…………………………………………...37
II-2-1-1 PH………………………………………………………………...............................37
II-2-1-2-Détermination de la Conductivité électrique (CE) ……………………………...37
II-2-1-3- La température : ……………………………………………………………….....38
II-2-1-4-L’oxygène dissous ………………………………………………………………....38
II-2-1-5. La demande de biochimique en oxygène (DBO5) ……………………………....38
II-2-1-6-La demande de chimique en oxygène (DCO)…………………………………….39
II-2-1-7-les matiére en suspenssion MES………………………………………………….39
II-3 Synthèse et caractérisation de l’adsorbant …………………………………………..39
II-3-1- Préparation du charbon actif………………………………………………………39
II-3-1-a Activation par hydroxyde de potassium et carbonisation……..…………...39
II-3-1-b Analyses physico-chimiques ………………………………………………...41
• Spectroscopie infrarouge à Transformée de Fourrier (IRTF)………………………...40
• La teneur en humidité………………………………………………………………...40
• Le taux de cendre……………………………………………………………………..41
• L’indice d’iode………………………………………………………………………..41
• L'analyse thermique (ATG) ………………………………………………………….42
• pH de point de charge nulle (pHpzc)…………………………………………………..42
II-4 Protocoles expérimentaux et les conditions expérimentales d’adsorption des nitrates
sur le charbon actif……………………………………………………………………...…..43
II-4-1-les courbes d'étalonnages:………………………………………………………......43
II-4-2-effet de masse…………………………………………………………………….......43
II-4-3-effet de pH…………………………………………………………………………...43
II-4-4-Etude cinétique d’adsorption (l’effet de temps) ::…………………………....……43
II-4-4-a Modélisation de la cinétique…...………………………………………………...44
• Le modèle pseudo – premier ordre…………………………………………….........44
• Modèle pseudo-second ordre………………………………………………………..45
II-4-5-l'isotherme………………………………………………………………………......46
II-4-6-effet de température………………………………………………………………..46
II-4-7 Modélisation de l’isotherme d’adsorption à différentes températures………....46
• Modèle de Langmuir……………………………………………………………......46
• Modèle de Freundlich……………………………………………………………....48
II-5Etude thermodynamique …………………………………………………………….50
II-5-1 Détermination de la constante de distribution KD..…………………………..…50
II-5-2 Détermination des
ads H
ads S et
ads …………………………50
CHAPITRE III :RESULTATS ET DISCUSSION
III-1-Analyses physico-chimiques des eaux usées et des eaux épurées…………..……51
III - 1 - 1 - La conductivité électrique et la température ...…………………..…………..51
III-1-2- Le pH………………………………………………………...………………….51
III-1-3-L’oxygène dissous……………………………………………………………….53
III-1-4 La demande biochimique en oxygène (DBO5) …………………………………53
III-1-5 La demande chimique en oxygène DCO ………………………………………..55
III-1-6 Les matières en suspension (MES) ……………………………………………...56
III-1-7- la concentration des nitrates dans l'eau de l'ONA avant l’adsorption…………..56
III-2 Caractérisation de l’adsorbant préparé….……………………………………….56
III-2-1 La spectroscopie infrarouge …………………………………………………..…...57
III-2-2 L’étude thermogravimétrie (ATG)……………………………….…………..........60
III-2-3 Le point isoélectrique…………………………………………………………61
III-3 Etude de l’adsorption des nitrates par le charbon actif…………..……………..62
III-3-1 Effet de pH……………………………………………………………………..62
III-3-2 L’effet de la masse de l’adsorbant……………………………………………..64
III-3-3 L’effet du temps de contact (la cinétique d’adsorption) : ………..………........64
III-3-4 L’isotherme d’adsorption…………………………………………………........68
III-3-4-a Modélisation des isothermes d’adsorption………………………………......69
• Modèle de Langmuir ………………………….……………………….......70
• Modèles de Freundlich……………………….……………………….........72
III-4-b. Détermination des ads H , ads S et ads G ……….………………..……………..74
Côte titre : MACH/0079
En ligne : https://drive.google.com/file/d/1jntVSoJtVRZoSCV5gsN-HqpI_2ZwUC35/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Elimination des nitrates des eaux usées domestiques par l'adsorption sur le charbon actif issu du de café. [texte imprimé] / Messaoui Hadjer, Auteur ; Braham Chaouch.l, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (76 f.) ; 29cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
Nitrate
marc du café
Isotherme
CinétiqueIndex. décimale : 577.14 Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé : Dans notre travail, en utilisant CA issu par le marc de café comme un adsorbant, pour objectif de réduire les nitrates qui contient dans la solution KNO₃ ainsi à l’eau de l’ONA. Nous avons faire Une série d’expériences a été ensuite réalisée afin d’étudier l’influence de certains paramètres sur la capacité d’adsorption telle que la masse de l’adsorbant, la concentration initiale, le temps de contact, le pH, ainsi que la température. L’ensemble des résultats montre que l’adsorption des nitrates sur CA est plus favorable en milieu acide. Elle suit une cinétique de pseudo-premier ordre. Les résultats expérimentaux ont été analysés en utilisant le modèle de Langmuir, de Freundlich, il s’est avéré que l’adsorption des nitrates sur CA est mieux décrite par des équations de Langmuir et Freundlich avec des coefficients de corrélation élevés. Les paramètres thermodynamiques prouvent que l’adsorption est de nature exothermique, spontané et l’ordre des processus d’adsorption. Note de contenu : Sommaire
chapitre I:synthése bibliographique
I-1 géneralité sur les eaux usées
I-1-1 Définition les eaux usées……………………………………………………………….2
I-1-2 Origine des eaux usées…………………………………………………………………2
I-1-2-a Les eaux résiduaires d’origine domestique …………………………………..2
I-1-2-b Les eaux résiduaires d’origine industrielle …………………………………...2
I-1-2-c Les eaux résiduaires d’origine pluviale………………………………………..3
I-1-3-1 La température ………………………………………………………………....3
I-1-3-2 La turbidité ……………………………………………………………………..3
I-1-3-3 La conductivité éléctrique…………………………………………………….. 4
I-1-3-4 La couleur et l’odeur …………………………………………………………..4
I-1-3-5 Les matières en suspension (M.E.S) …………………………………………..4
I-1-3-6 Le potentiel hydrogène (pH)……………………………………………………4
I-1-3-7 La demande biochimique en oxygène (DBO) ………………………………...4
I-1-3-8 La demande chimique en oxygène (DCO)……………………………………..5
I-1-3-9 La biodégradabilité……………………………………………………………...5
I-1-3-10 Les métaux lourds …………………………………………………………......5
I-1-4 risque de la pollution par les eaux usées……………………………………………...6
• Risque sur l'environnement…………………………………………………………....6
• Risque sur la santé humaine…………………………………………………………...6
• Sur l’agriculture………………………………………………………………………..7
I-1-5 les normes de rejets et réglementation algériennes………………………………......7
I-1-6 procédées de traitement des eaux usées……………………………………………….8
I-1-6-1 prétraitement………………………………………………………………………....8
I-1-6-1-1 Le dégrillage ………………………………………………………………...8
I-1-6-1-2 Le dessablage………………………………………………………………...8
I-1-6-1-3 Le dégraissage-déshuilage ………………………………………………......8
I-1-6-2 les traitements primaire et physicochimiques……………………………………...9
I-1-6-3- traitements biologiques…………………………………………………………….10
I-1-6-4-déphosphoration physico-chimique ........................................................................ 10
I-1-6-5-dénitrification ............................................................................................................. 11
II : les nitrates et l’adsorption
II-1-les nitrates ........................................................................................................................ 12
II-1-2-les caractéristiques des nitrates .................................................................................. 12
II-1-3-les sources des nitrates ................................................................................................ 13
II-1-4-L'impact des ions nitrates sur la santé et l'environnement………………………..14
II-1-5-Les valeurs limitent pour les nitrates ........................................................................ 15
II-1-6-élimination les nitrates par l'adsorption ................................................................... 15
II-2- l'adsorption ..................................................................................................................... 16
II-2-1-définition de l'adsorption ............................................................................................ 16
II-2-2-types d'adsorption ....................................................................................................... 16
• L'adsorption chimique (Chimio-sorption)…………………………………..16
• L'adsorption physique (physisorption) ou adsorption de Van der Waals...17
II-2-3-Facteurs influençant sur le phénomène d’adsorption .............................................. 17
II-2-4-Mécanisme d’adsorption ............................................................................................. 17
II-2-5-Classification des isothermes d’adsorption ............................................................... 18
III: les adsorbants
III-1 géneralité sur l'adsorbant ............................................................................................. 20
III-1-2- Les adsorbants alternatifs …….…………………………………………………...21 III
-2 Déchets ou sous-produits agricole….……………………………………………...…22
III-3 Propriétés du marc de café…………………………………………………………....23
III-4 Le marc de café dans le traitement des eaux ………………………………………..25
III-5- Le charbon actif……………………………………………………………………....26
III-5-1 Préparation des charbons actifs…………………………………………………....27
III-5-1a La carbonisation………………………………………………...…………...27
III-5-2b L’activation……..…………………………………………………………...27
III-6-utilisation le charbon actif dans le domaine de traitement des eaux……………....28
CHAPITRE II: METHODES ET MATERIELS
II-1- présentation de la station d'épuration de STEP ......................................................... 29
II-1-1-le principe du traitement............................................................................................. 29
II-1-2- Réseau d'assainissement de la station:…………………………………………………30
II-1-3-le principe du traitement…………………………………………………………...30
II-1-4-La filière du traitement de l’eau …………………………………………………...30
II-1-5 Composition de la STEP…………………………………………………………….30
II-1-6 traitement des eaux…………………………………………………………………..31
II-1-6-1-Prétraitement……………………………………………………………………....31
• Dégrillage……………………………………………………………………………..31
• Le dessablage-déshuilage……………………………………………………………..31
• Classificateur à sable………………………………………………………………….32
II-1-6-2-traitement biologique……………………………………………………………...33
II-1-6-2-a le bassin d’aération……………………………………………………….33
II-1-6-2-b Clarificateur et ouvrage de rejet………………………………………….33
II-6-3-Auto surveillance sortie station……………………………………………….34
II-2-Etude expérimentale…………………………………………………………………….35
• Méthode et matériel …………………………………………………………….…….35
• Appareillages………………………………………………………………………….35
• Réactifs………………………………………………………………………………..36
II-2-1-Méthode analytique……………………………………………………………….....36
• Les paramètres physico-chimiques…………………………………………………...36
• Prélèvement ……………………………………………………………………..…....36
• Transport et conservation des échantillons…………………………………………...37
II-2-1-1 PH………………………………………………………………...............................37
II-2-1-2-Détermination de la Conductivité électrique (CE) ……………………………...37
II-2-1-3- La température : ……………………………………………………………….....38
II-2-1-4-L’oxygène dissous ………………………………………………………………....38
II-2-1-5. La demande de biochimique en oxygène (DBO5) ……………………………....38
II-2-1-6-La demande de chimique en oxygène (DCO)…………………………………….39
II-2-1-7-les matiére en suspenssion MES………………………………………………….39
II-3 Synthèse et caractérisation de l’adsorbant …………………………………………..39
II-3-1- Préparation du charbon actif………………………………………………………39
II-3-1-a Activation par hydroxyde de potassium et carbonisation……..…………...39
II-3-1-b Analyses physico-chimiques ………………………………………………...41
• Spectroscopie infrarouge à Transformée de Fourrier (IRTF)………………………...40
• La teneur en humidité………………………………………………………………...40
• Le taux de cendre……………………………………………………………………..41
• L’indice d’iode………………………………………………………………………..41
• L'analyse thermique (ATG) ………………………………………………………….42
• pH de point de charge nulle (pHpzc)…………………………………………………..42
II-4 Protocoles expérimentaux et les conditions expérimentales d’adsorption des nitrates
sur le charbon actif……………………………………………………………………...…..43
II-4-1-les courbes d'étalonnages:………………………………………………………......43
II-4-2-effet de masse…………………………………………………………………….......43
II-4-3-effet de pH…………………………………………………………………………...43
II-4-4-Etude cinétique d’adsorption (l’effet de temps) ::…………………………....……43
II-4-4-a Modélisation de la cinétique…...………………………………………………...44
• Le modèle pseudo – premier ordre…………………………………………….........44
• Modèle pseudo-second ordre………………………………………………………..45
II-4-5-l'isotherme………………………………………………………………………......46
II-4-6-effet de température………………………………………………………………..46
II-4-7 Modélisation de l’isotherme d’adsorption à différentes températures………....46
• Modèle de Langmuir……………………………………………………………......46
• Modèle de Freundlich……………………………………………………………....48
II-5Etude thermodynamique …………………………………………………………….50
II-5-1 Détermination de la constante de distribution KD..…………………………..…50
II-5-2 Détermination des
ads H
ads S et
ads …………………………50
CHAPITRE III :RESULTATS ET DISCUSSION
III-1-Analyses physico-chimiques des eaux usées et des eaux épurées…………..……51
III - 1 - 1 - La conductivité électrique et la température ...…………………..…………..51
III-1-2- Le pH………………………………………………………...………………….51
III-1-3-L’oxygène dissous……………………………………………………………….53
III-1-4 La demande biochimique en oxygène (DBO5) …………………………………53
III-1-5 La demande chimique en oxygène DCO ………………………………………..55
III-1-6 Les matières en suspension (MES) ……………………………………………...56
III-1-7- la concentration des nitrates dans l'eau de l'ONA avant l’adsorption…………..56
III-2 Caractérisation de l’adsorbant préparé….……………………………………….56
III-2-1 La spectroscopie infrarouge …………………………………………………..…...57
III-2-2 L’étude thermogravimétrie (ATG)……………………………….…………..........60
III-2-3 Le point isoélectrique…………………………………………………………61
III-3 Etude de l’adsorption des nitrates par le charbon actif…………..……………..62
III-3-1 Effet de pH……………………………………………………………………..62
III-3-2 L’effet de la masse de l’adsorbant……………………………………………..64
III-3-3 L’effet du temps de contact (la cinétique d’adsorption) : ………..………........64
III-3-4 L’isotherme d’adsorption…………………………………………………........68
III-3-4-a Modélisation des isothermes d’adsorption………………………………......69
• Modèle de Langmuir ………………………….……………………….......70
• Modèles de Freundlich……………………….……………………….........72
III-4-b. Détermination des ads H , ads S et ads G ……….………………..……………..74
Côte titre : MACH/0079
En ligne : https://drive.google.com/file/d/1jntVSoJtVRZoSCV5gsN-HqpI_2ZwUC35/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0079 MACH/0079 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux Type de document : texte imprimé Auteurs : Mersel Maali-Amel, Auteur ; Flilissa Abdenacer, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (77 f.) Format : 29cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Index. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Note de contenu : Sommaire
Première partie : Etude bibliographique
Chapitre 1 : Le plomb, métal lourd toxique 13
I.1. Introduction 14
I.2. Les propriétés physico-chimiques du plomb 14
I.3. Les sources de contamination par le plomb 15
I.4. La toxicité du plomb 16
I.4.1. Pour l’environnement 16
I.4.2. Pour la santé 17
I.5. La toxico-cinétique du plomb 18
I.5.1. L’absorption 18
I.5.2. La distribution 19
I.5.3. L’élimination 20
I.6. Le dosage du plomb 20
Chapitre II : Les mécanismes d’élimination du plomb 23
II.1. Traitement médical chélateur 24
II.2. Traitement des sols 24
II.3. Traitement des eaux 26
II.3.1. La précipitation chimique 26
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
II.3.2. L’échange d’ions 27
II.3.3. La filtration membranaire 28
II.3.4. La coagulation et la floculation 30
II.3.5. La flottation 31
II.3.6. Traitement électrochimique 32
II.3.7. La cémentation 32
II.3.8. L’adsorption 33
Chapitre III : Adsorption 36
III.1. Introduction 37
III.2. Types d’adsorption 37
III.3. Facteurs influençant l’adsorption 37
III.4. La cinétique d’adsorption en phase liquide 38
III.4.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption 39
III.4.1.1. Modèle de pseudo premier ordre 39
III.4.1.2. Modèle de pseudo second ordre 40
III.4.2. Isotherme d’adsorption 40
III.4.2.1. Classification des isothermes d’adsorption 41
III.4.2.2. Modèle d’isotherme 43
III.4.2.2.1. Modèle de Langmuir 43
III.4.2.2.2. Modèle de Freundlich 44
III.5. Les grands types d’adsorbants 45
III.6. le phosphate d’aluminium 45
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
Deuxième partie : Etude expérimentale
Chapitre I : Matériels et méthodes 47
I.1. Réactifs utilisés 48
I.2. Préparation des adsorbants 48
I.2.1. Synthèse chimique des phosphates d’aluminium 48
I.2.2. Synthèse chimique de l’alumine 49
I.2.3. Préparation d’une alumine modifiée par du phosphate 49
I.3. Détermination du point isoélectrique des adsorbants (PCN) 49
I.4. Méthodes de caractérisation 49
I.5. Préparation des solutions de plomb 50
I.6. Préparation des solutions standards de plomb 50
I.7. Etudes d’adsorption et de désorption 50
I.7.1. Etudes d’adsorption 50
I.7.1.1. Effet du pH 50
I.7.1.2. Cinétique d’adsorption 50
I.7.2. Essais de désorption 51
I.7.2.1. Saturation des adsorbants 51
I.7.2.2. Ajout d’un complexant (EDTA) 51
I.7.2.3. Electrolyse d’une solution Pb2+/ EDTA 51
I.7.3. Essais d’adsorption avec les adsorbants régénérés 52
Chapitre II : Résultats et discussion 53
II.1. Point isoélectrique des adsorbants préparés (PCN) 54
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
II.2. Caractérisations physicochimiques des adsorbants préparés 54
II.2.1. Caractérisation IR 54
II.2.2. Caractérisation DRX 55
II.2.3. Observations au MEB et analyse par EDS 57
II.3. L’adsorption et la désorption 60
II.3.1. Etudes d’adsorption 60
II.3.1.1. Effet du pH 60
II.3.1.2. Cinétique d’adsorption 60
II.3.2. Essais de désorption 61
II.3.2.1. Saturation des adsorbants 61
II.3.2.2. Ajout d’un complexant (EDTA) 63
II.3.2.3. Electrolyse d’une solution Pb2+/EDTA 64
II.3.3. Essais d’adsorption avec des adsorbants régénérés 66Côte titre : MACH/0081 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1NYaPq9v5VKMnzQgIKaKBGwhvj60GDJxS/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux [texte imprimé] / Mersel Maali-Amel, Auteur ; Flilissa Abdenacer, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (77 f.) ; 29cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Index. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Note de contenu : Sommaire
Première partie : Etude bibliographique
Chapitre 1 : Le plomb, métal lourd toxique 13
I.1. Introduction 14
I.2. Les propriétés physico-chimiques du plomb 14
I.3. Les sources de contamination par le plomb 15
I.4. La toxicité du plomb 16
I.4.1. Pour l’environnement 16
I.4.2. Pour la santé 17
I.5. La toxico-cinétique du plomb 18
I.5.1. L’absorption 18
I.5.2. La distribution 19
I.5.3. L’élimination 20
I.6. Le dosage du plomb 20
Chapitre II : Les mécanismes d’élimination du plomb 23
II.1. Traitement médical chélateur 24
II.2. Traitement des sols 24
II.3. Traitement des eaux 26
II.3.1. La précipitation chimique 26
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
II.3.2. L’échange d’ions 27
II.3.3. La filtration membranaire 28
II.3.4. La coagulation et la floculation 30
II.3.5. La flottation 31
II.3.6. Traitement électrochimique 32
II.3.7. La cémentation 32
II.3.8. L’adsorption 33
Chapitre III : Adsorption 36
III.1. Introduction 37
III.2. Types d’adsorption 37
III.3. Facteurs influençant l’adsorption 37
III.4. La cinétique d’adsorption en phase liquide 38
III.4.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption 39
III.4.1.1. Modèle de pseudo premier ordre 39
III.4.1.2. Modèle de pseudo second ordre 40
III.4.2. Isotherme d’adsorption 40
III.4.2.1. Classification des isothermes d’adsorption 41
III.4.2.2. Modèle d’isotherme 43
III.4.2.2.1. Modèle de Langmuir 43
III.4.2.2.2. Modèle de Freundlich 44
III.5. Les grands types d’adsorbants 45
III.6. le phosphate d’aluminium 45
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
Deuxième partie : Etude expérimentale
Chapitre I : Matériels et méthodes 47
I.1. Réactifs utilisés 48
I.2. Préparation des adsorbants 48
I.2.1. Synthèse chimique des phosphates d’aluminium 48
I.2.2. Synthèse chimique de l’alumine 49
I.2.3. Préparation d’une alumine modifiée par du phosphate 49
I.3. Détermination du point isoélectrique des adsorbants (PCN) 49
I.4. Méthodes de caractérisation 49
I.5. Préparation des solutions de plomb 50
I.6. Préparation des solutions standards de plomb 50
I.7. Etudes d’adsorption et de désorption 50
I.7.1. Etudes d’adsorption 50
I.7.1.1. Effet du pH 50
I.7.1.2. Cinétique d’adsorption 50
I.7.2. Essais de désorption 51
I.7.2.1. Saturation des adsorbants 51
I.7.2.2. Ajout d’un complexant (EDTA) 51
I.7.2.3. Electrolyse d’une solution Pb2+/ EDTA 51
I.7.3. Essais d’adsorption avec les adsorbants régénérés 52
Chapitre II : Résultats et discussion 53
II.1. Point isoélectrique des adsorbants préparés (PCN) 54
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
II.2. Caractérisations physicochimiques des adsorbants préparés 54
II.2.1. Caractérisation IR 54
II.2.2. Caractérisation DRX 55
II.2.3. Observations au MEB et analyse par EDS 57
II.3. L’adsorption et la désorption 60
II.3.1. Etudes d’adsorption 60
II.3.1.1. Effet du pH 60
II.3.1.2. Cinétique d’adsorption 60
II.3.2. Essais de désorption 61
II.3.2.1. Saturation des adsorbants 61
II.3.2.2. Ajout d’un complexant (EDTA) 63
II.3.2.3. Electrolyse d’une solution Pb2+/EDTA 64
II.3.3. Essais d’adsorption avec des adsorbants régénérés 66Côte titre : MACH/0081 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1NYaPq9v5VKMnzQgIKaKBGwhvj60GDJxS/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0081 MACH/0081 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleÉlimination d’un polluant organique en milieu aqueux par adsorption sur un minerai naturel (Hématite Fe2O3) / Ilhem Belhout
Titre : Élimination d’un polluant organique en milieu aqueux par adsorption sur un minerai naturel (Hématite Fe2O3) Type de document : texte imprimé Auteurs : Ilhem Belhout, Auteur ; Ibtissem Bousnoubra, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (80 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Vert de méthyle,
Adsorption,
Hématite,
Sels,
Agitation,
Modèle cinétiqueIndex. décimale : 204- chimie Résumé : RÉSUMÉ
Cette étude a eu pour but d’évaluer et de tester l’efficacité d’une technique non
destructive (adsorption sur un minerai naturel en poudre qui est l’hématite), dans le
processus d’élimination en milieu aqueux d’un colorant cationique : le Vert de Méthyle.
Les résultats obtenus au cours de cette étude ont montré, d'une manière générale,
que la rétention du Vert de Méthyle sur le support est importante et que celle du colorant
sur le support se produit durant les 180 minutes de contact, pour atteindre l'équilibre par
la suite. On constate que pour les conditions expérimentales utilisées : [VM] = 25 ppm, T
= 22°C et [Adsorbant] = 0,1g/100ml, le temps de contact qui est de 180 minutes,
correspond à une élimination presque quasi-totale du colorant, soit 92%. Cependant, ce
temps de contact peut varier avec la concentration en colorant.
L'influence de divers paramètres a été étudiée en vue d'améliorer et de mieux
comprendre le processus d'adsorption, tels que la concentration initiale en colorant, la
masse du support, le pH, la température et l’agitation. L’étude a indiqué que ces éléments
ont influé sur la cinétique et la capacité d’adsorption. Cependant, l’influence de la force
ionique pour les sels de cations (mono et bivalent) est pratiquement insignifiante sur le
processus de rétention. Ainsi, sur le plan cinétique, l'adsorption du Vert de Méthyle sur
l’hématite suit un modèle de 2éme ordre. Par ailleurs, les isothermes d'adsorption de Vert
de méthyle sur le support étudié, sont convenablement décrites par le modèle de
Langmuir, comparativement à celles de Freundlich, Elovich et Temkin.
Note de contenu : SOMMAIRE
INTRODUCTION GÉNÉRALE……………………………………………………………….
CHAPITRE I : SYNTHESE BIBLIOGRAPHIQUE……………………………....
I. Introduction…………………………………………………………………………………....
I.1- la pollution de l’eau………………………………………………………………………….
I.1.1- Pollution microbiologique……………………………………………………………...
I.1.2- Pollution chimique…………………………………………………………………….
I.2- Généralités sur les colorants……………………………………..........................................
I.3- Définition des colorants …………………………………………………………………....
I.4- Classification des colorants………………………………………………………………....
I.4.1- Colorants utilisées dans le textile ……………………………………………………...
I.4.1.1- Classification chimique ………………………………............................................
I.4.1.2- Classification tinctoriale …………………………………………………………..
I.4.2- Colorant utilisées dans l’alimentation………………………………………………….
I.5- Colorants triphénylméthanes ……………………………………........................................
I.5.1- Propriétés physico-chimiques ………………………………………………………….
I.5.2- Toxicité ………………………………………………………………………………...
I.6- Nécessité de traiter les effluents textiles.…………………………………………………...
I.7- Actions curatives: traitements des colorants………………………………………………
I.8- L’adsorption………………………………………………....................................................
I.8.1- Définition de l’adsorption ………...…………………………………………………....
I.8.2- Types d’adsorption……………………………………………………………………...
I.8.3- Capacité d’adsorption ………………………………………………………………......
I.8.4- Modèles mathématiques d'isotherme d'adsorption ……………………………………..
I.8.5- Paramètres influençant l'adsorption ……………………………………………………
I.8.6- Cinétique d'adsorption………………………………………………………………......
I.8.7- Les adsorbants ……………………………………………………………………….....
I.8.7.1- Propriétés générales……...……………………………………………………….....
I.8.7.2- Différents types d’adsorbants……………………………………………………….
I.8.7.3- Les propriétés des adsorbants……………………………………………………….
Conclusion………………………………………………………………………………………...
CHAPITRE II : TECHNIQUES EXPERIMENTALES …………………………
II. Introduction…………………………………………………………………………………...
II.1- Substrat……………………………………………………………………………………...
II.1.1- Vert de Méthyle VM………………………………………………………………….....
II.1.2- Caractéristiques physico-chimiques du Vert de Méthyle…………………………….....
II.2- Produits chimiques utilisés………………………………………………………………...
II.3- Le minerai naturel (MN)…………………………………………………………………...
II.3.1- Situation du gite…………………………………………………………………………
II.3.2- Préparation du minerai naturel…………………………………………………………..
II.3.3- Méthodes de caractérisation de catalyseur solide……………………………………….
II.4- Dispositif expérimentaux…………………………………………………………………..
II.4.1- Essais d’adsorption……………………………………………………………………...
II.5- Méthodologie expérimentale……………………………………………………………….
II.5.1- Préparation des solutions………………………………………………………………...
II.5.2- Processus d'adsorption…………………………………………………………………...
II.6- Mode d’analyse……………………………………………………………………………..
II.6.1- pH mètre………………………………………………………………………………….
II.6.2- Analyse par spectrophotométrie UV/visible……………………………………………..
II.6.3- Étalonnage……………………………………………………………………………......
CHAPITRE III : RÉSULTATS ET DISCUSSION.……………………………..
III. Introduction……………………………………………………………………………….....
III.1- Spectre UV- Visible du Vert de Méthyle et influence du pH …………………………..
III.2- Évolution spectrale UV-Visible de l’adsorption du VM sur l’hématite…….………….
III.3- Étude du temps de contact………………………………………………………………..
III.4- Influence de paramètres sur l'adsorption……………………………………………......
III.4.1- Influence de la concentration initiale……………………………………………..........
III.4.2- Influence du rapport S/L……………………………………………………………….
III.4.3- Influence de la vitesse d’agitation (Vag)…………………………………………….....
III.4.4- Influence du pH………..………………………………………………………………
III.4.5- Influence des sels………………………………………………………….…………...
III.4.6- Influence de la température……………………………………………………............
III.5- Étude de la cinétique de rétention………………………………………………………..
III.6- Étude des isothermes d'adsorption……...……………………………………………......
III.6.1- Processus de linéarisation……………………………………………………………….
Conclusion………………………………………………………………………………………...
CONCLUSION GÉNÉRALE…………………………………………………………………...
Références bibliographiques………………………………………………………
Côte titre : MACH/0117 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1NPtgf3AHQYWro7IyAEaAzDeGW52CkTVJ/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Élimination d’un polluant organique en milieu aqueux par adsorption sur un minerai naturel (Hématite Fe2O3) [texte imprimé] / Ilhem Belhout, Auteur ; Ibtissem Bousnoubra, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (80 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Vert de méthyle,
Adsorption,
Hématite,
Sels,
Agitation,
Modèle cinétiqueIndex. décimale : 204- chimie Résumé : RÉSUMÉ
Cette étude a eu pour but d’évaluer et de tester l’efficacité d’une technique non
destructive (adsorption sur un minerai naturel en poudre qui est l’hématite), dans le
processus d’élimination en milieu aqueux d’un colorant cationique : le Vert de Méthyle.
Les résultats obtenus au cours de cette étude ont montré, d'une manière générale,
que la rétention du Vert de Méthyle sur le support est importante et que celle du colorant
sur le support se produit durant les 180 minutes de contact, pour atteindre l'équilibre par
la suite. On constate que pour les conditions expérimentales utilisées : [VM] = 25 ppm, T
= 22°C et [Adsorbant] = 0,1g/100ml, le temps de contact qui est de 180 minutes,
correspond à une élimination presque quasi-totale du colorant, soit 92%. Cependant, ce
temps de contact peut varier avec la concentration en colorant.
L'influence de divers paramètres a été étudiée en vue d'améliorer et de mieux
comprendre le processus d'adsorption, tels que la concentration initiale en colorant, la
masse du support, le pH, la température et l’agitation. L’étude a indiqué que ces éléments
ont influé sur la cinétique et la capacité d’adsorption. Cependant, l’influence de la force
ionique pour les sels de cations (mono et bivalent) est pratiquement insignifiante sur le
processus de rétention. Ainsi, sur le plan cinétique, l'adsorption du Vert de Méthyle sur
l’hématite suit un modèle de 2éme ordre. Par ailleurs, les isothermes d'adsorption de Vert
de méthyle sur le support étudié, sont convenablement décrites par le modèle de
Langmuir, comparativement à celles de Freundlich, Elovich et Temkin.
Note de contenu : SOMMAIRE
INTRODUCTION GÉNÉRALE……………………………………………………………….
CHAPITRE I : SYNTHESE BIBLIOGRAPHIQUE……………………………....
I. Introduction…………………………………………………………………………………....
I.1- la pollution de l’eau………………………………………………………………………….
I.1.1- Pollution microbiologique……………………………………………………………...
I.1.2- Pollution chimique…………………………………………………………………….
I.2- Généralités sur les colorants……………………………………..........................................
I.3- Définition des colorants …………………………………………………………………....
I.4- Classification des colorants………………………………………………………………....
I.4.1- Colorants utilisées dans le textile ……………………………………………………...
I.4.1.1- Classification chimique ………………………………............................................
I.4.1.2- Classification tinctoriale …………………………………………………………..
I.4.2- Colorant utilisées dans l’alimentation………………………………………………….
I.5- Colorants triphénylméthanes ……………………………………........................................
I.5.1- Propriétés physico-chimiques ………………………………………………………….
I.5.2- Toxicité ………………………………………………………………………………...
I.6- Nécessité de traiter les effluents textiles.…………………………………………………...
I.7- Actions curatives: traitements des colorants………………………………………………
I.8- L’adsorption………………………………………………....................................................
I.8.1- Définition de l’adsorption ………...…………………………………………………....
I.8.2- Types d’adsorption……………………………………………………………………...
I.8.3- Capacité d’adsorption ………………………………………………………………......
I.8.4- Modèles mathématiques d'isotherme d'adsorption ……………………………………..
I.8.5- Paramètres influençant l'adsorption ……………………………………………………
I.8.6- Cinétique d'adsorption………………………………………………………………......
I.8.7- Les adsorbants ……………………………………………………………………….....
I.8.7.1- Propriétés générales……...……………………………………………………….....
I.8.7.2- Différents types d’adsorbants……………………………………………………….
I.8.7.3- Les propriétés des adsorbants……………………………………………………….
Conclusion………………………………………………………………………………………...
CHAPITRE II : TECHNIQUES EXPERIMENTALES …………………………
II. Introduction…………………………………………………………………………………...
II.1- Substrat……………………………………………………………………………………...
II.1.1- Vert de Méthyle VM………………………………………………………………….....
II.1.2- Caractéristiques physico-chimiques du Vert de Méthyle…………………………….....
II.2- Produits chimiques utilisés………………………………………………………………...
II.3- Le minerai naturel (MN)…………………………………………………………………...
II.3.1- Situation du gite…………………………………………………………………………
II.3.2- Préparation du minerai naturel…………………………………………………………..
II.3.3- Méthodes de caractérisation de catalyseur solide……………………………………….
II.4- Dispositif expérimentaux…………………………………………………………………..
II.4.1- Essais d’adsorption……………………………………………………………………...
II.5- Méthodologie expérimentale……………………………………………………………….
II.5.1- Préparation des solutions………………………………………………………………...
II.5.2- Processus d'adsorption…………………………………………………………………...
II.6- Mode d’analyse……………………………………………………………………………..
II.6.1- pH mètre………………………………………………………………………………….
II.6.2- Analyse par spectrophotométrie UV/visible……………………………………………..
II.6.3- Étalonnage……………………………………………………………………………......
CHAPITRE III : RÉSULTATS ET DISCUSSION.……………………………..
III. Introduction……………………………………………………………………………….....
III.1- Spectre UV- Visible du Vert de Méthyle et influence du pH …………………………..
III.2- Évolution spectrale UV-Visible de l’adsorption du VM sur l’hématite…….………….
III.3- Étude du temps de contact………………………………………………………………..
III.4- Influence de paramètres sur l'adsorption……………………………………………......
III.4.1- Influence de la concentration initiale……………………………………………..........
III.4.2- Influence du rapport S/L……………………………………………………………….
III.4.3- Influence de la vitesse d’agitation (Vag)…………………………………………….....
III.4.4- Influence du pH………..………………………………………………………………
III.4.5- Influence des sels………………………………………………………….…………...
III.4.6- Influence de la température……………………………………………………............
III.5- Étude de la cinétique de rétention………………………………………………………..
III.6- Étude des isothermes d'adsorption……...……………………………………………......
III.6.1- Processus de linéarisation……………………………………………………………….
Conclusion………………………………………………………………………………………...
CONCLUSION GÉNÉRALE…………………………………………………………………...
Références bibliographiques………………………………………………………
Côte titre : MACH/0117 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1NPtgf3AHQYWro7IyAEaAzDeGW52CkTVJ/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0117 MACH/0117 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
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