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Titre : Modélisation des phases liquides Type de document : texte imprimé Auteurs : Michel Soustelle, Auteur Editeur : Iste éditions Année de publication : 2015 Collection : Série Thermodynamique chimique approfondie num. 2 Importance : 1 vol. (232 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-079-5 Note générale : Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques
Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiquesIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés.
Cet ouvrage traite de la modélisation des phases liquides. Les liquides purs sont décrits par les deux voies de la fonction de distribution radiale et des fonctions de partition.
Différents modèles qui vont des plus simples aux plus complexes sont présentés. Les modèles de solution moléculaires macroscopiques et microscopiques les plus modernes, qui intègrent les notions de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire, les modèles de solutions ioniques qui combinent le terme dû aux effets électriques (le modèle de Debye et Hùckel) et les termes de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire.
L'exposé des différentes méthodes expérimentales de détermination de l'activité ou du coefficient d'activité d'un constituant d'une solution est également développé.Note de contenu :
Sommaire
P. 11. Avant-propos
P. 15. Chapitre 1. Les liquides purs
P. 15. 1.1. Modélisation macroscopique du liquide
P. 16. 1.2. Répartition des molécules dans un liquide
P. 23. 1.3. Les modèles extrapolés du gaz ou du solide
P. 29. 1.4. Le modèle cellulaire
P. 37. 1.5. Le modèle cellulaire et lacunaire
P. 40. 1.6. Formulation semi-microscopique d'Eyring du modèle lacunaire
P. 44. 1.7. Comparaison entre les différents modèles microscopiques et l'expérience
P. 49. Chapitre 2. Modélisation macroscopique des solutions moléculaires liquides
P. 50. 2.1. Modélisation macroscopique du développement de Margulès
P. 51. 2.2. La représentation générale d'une solution à plusieurs constituants
P. 52. 2.3. Modélisation macroscopique des développements de Wagner
P. 54. 2.4. Solutions diluées idéales
P. 58. 2.5. Solutions associées
P. 68. 2.6. Solutions athermiques
P. 71. Chapitre 3. Modélisation microscopique des solutions moléculaires liquides
P. 71. 3.1. Modèles de solutions binaires à molécules de dimensions voisines
P. 83. 3.2. Le concept de composition locale
P. 95. 3.3. La méthode quasi chimique de modélisation des solutions
P. 99. 3.4. La différence des volumes molaires. Le terme de combinaison
P. 108. 3.5. Combinaison des différents concepts. Le modèle UNIQUAC
P. 114. 3.6. La notion de contribution de groupes. Le modèle UNIFAC
P. 123. Chapitre 4. Les solutions ioniques
P. 125. 4.1. Etat de référence, unité de composition et coefficients d'activité des solutions ioniques
P. 126. 4.2. Le modèle électrostatique de Debye et Hückel
P. 152. 4.3. Le modèle de Pitzer
P. 156. 4.4. Le modèle UNIQUAC étendu aux solutions ioniques
P. 159. Chapitre 5. Mesure de l'activité d'un constituant d'une solution
P. 160. 5.1. Calcul d'un coefficient d'activité à partir de la connaissance d'autres coefficients
P. 163. 5.2. Détermination de l'activité à partir de la mesure de tension de vapeur
P. 167. 5.3. Mesure de l'activité du solvant à partir des propriétés colligatives
P. 171. 5.4. Mesure de l'activité à partir des mesures de solubilité
P. 174. 5.5. Mesure de l'activité à partir de la mesure de la distribution d'un soluté entre deux solvants non miscibles
P. 174. 5.6. Activité dans une solution conductrice
P. 179. Annexe A.1. Les méthodes statistiques de simulation numérique
P. 187. Annexe A.2. Rappels sur les propriétés des solutions
P. 199. Annexe A.3. Rappels de thermodynamique statistique
P. 213. Notations et symboles
P. 225. Bibliographie
P. 229. IndexCôte titre : Fs/18280-18281 En ligne : https://books.google.dz/books/about/Mod%C3%A9lisation_des_phases_liquides.html?i [...] Format de la ressource électronique : Modélisation des phases liquides [texte imprimé] / Michel Soustelle, Auteur . - [S.l.] : Iste éditions, 2015 . - 1 vol. (232 p.) : ill. ; 24 cm. - (Série Thermodynamique chimique approfondie; 2) .
ISBN : 978-1-78405-079-5
Notes bibliogr.
Langues : Français (fre)
Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques
Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiquesIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés.
Cet ouvrage traite de la modélisation des phases liquides. Les liquides purs sont décrits par les deux voies de la fonction de distribution radiale et des fonctions de partition.
Différents modèles qui vont des plus simples aux plus complexes sont présentés. Les modèles de solution moléculaires macroscopiques et microscopiques les plus modernes, qui intègrent les notions de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire, les modèles de solutions ioniques qui combinent le terme dû aux effets électriques (le modèle de Debye et Hùckel) et les termes de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire.
L'exposé des différentes méthodes expérimentales de détermination de l'activité ou du coefficient d'activité d'un constituant d'une solution est également développé.Note de contenu :
Sommaire
P. 11. Avant-propos
P. 15. Chapitre 1. Les liquides purs
P. 15. 1.1. Modélisation macroscopique du liquide
P. 16. 1.2. Répartition des molécules dans un liquide
P. 23. 1.3. Les modèles extrapolés du gaz ou du solide
P. 29. 1.4. Le modèle cellulaire
P. 37. 1.5. Le modèle cellulaire et lacunaire
P. 40. 1.6. Formulation semi-microscopique d'Eyring du modèle lacunaire
P. 44. 1.7. Comparaison entre les différents modèles microscopiques et l'expérience
P. 49. Chapitre 2. Modélisation macroscopique des solutions moléculaires liquides
P. 50. 2.1. Modélisation macroscopique du développement de Margulès
P. 51. 2.2. La représentation générale d'une solution à plusieurs constituants
P. 52. 2.3. Modélisation macroscopique des développements de Wagner
P. 54. 2.4. Solutions diluées idéales
P. 58. 2.5. Solutions associées
P. 68. 2.6. Solutions athermiques
P. 71. Chapitre 3. Modélisation microscopique des solutions moléculaires liquides
P. 71. 3.1. Modèles de solutions binaires à molécules de dimensions voisines
P. 83. 3.2. Le concept de composition locale
P. 95. 3.3. La méthode quasi chimique de modélisation des solutions
P. 99. 3.4. La différence des volumes molaires. Le terme de combinaison
P. 108. 3.5. Combinaison des différents concepts. Le modèle UNIQUAC
P. 114. 3.6. La notion de contribution de groupes. Le modèle UNIFAC
P. 123. Chapitre 4. Les solutions ioniques
P. 125. 4.1. Etat de référence, unité de composition et coefficients d'activité des solutions ioniques
P. 126. 4.2. Le modèle électrostatique de Debye et Hückel
P. 152. 4.3. Le modèle de Pitzer
P. 156. 4.4. Le modèle UNIQUAC étendu aux solutions ioniques
P. 159. Chapitre 5. Mesure de l'activité d'un constituant d'une solution
P. 160. 5.1. Calcul d'un coefficient d'activité à partir de la connaissance d'autres coefficients
P. 163. 5.2. Détermination de l'activité à partir de la mesure de tension de vapeur
P. 167. 5.3. Mesure de l'activité du solvant à partir des propriétés colligatives
P. 171. 5.4. Mesure de l'activité à partir des mesures de solubilité
P. 174. 5.5. Mesure de l'activité à partir de la mesure de la distribution d'un soluté entre deux solvants non miscibles
P. 174. 5.6. Activité dans une solution conductrice
P. 179. Annexe A.1. Les méthodes statistiques de simulation numérique
P. 187. Annexe A.2. Rappels sur les propriétés des solutions
P. 199. Annexe A.3. Rappels de thermodynamique statistique
P. 213. Notations et symboles
P. 225. Bibliographie
P. 229. IndexCôte titre : Fs/18280-18281 En ligne : https://books.google.dz/books/about/Mod%C3%A9lisation_des_phases_liquides.html?i [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (2)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/18280 Fs/18280-18281 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/18281 Fs/18280-18281 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleModélisation des phases solides / Michel Soustelle
Titre : Modélisation des phases solides Type de document : texte imprimé Auteurs : Michel Soustelle, Auteur Editeur : Iste éditions Année de publication : 2015 Collection : Série Thermodynamique chimique approfondie num. 3 Importance : 1 vol. (240 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-089-4 Note générale : Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques
Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques
SolidesIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés.
En modélisation des phases solides, les modèles des oscillateurs d'Einstein et de Debye permettent de calculer des fonctions de partition et de mesurer la capacité calorifique et la dilatation thermique des quatre types de solides purs : les atomiques, les ioniques, les moléculaires et les métalliques.
Les notions d'ordre et de désordre à courte et longue distances sont également décrites, la transformation des alliages est analysée en utilisant la méthode quasi-chimique. Cette procédure a été retenue pour l'étude des défauts ponctuels et de la non-stoechiométrie des solides. Les conséquences de ces propriétés sont examinées tant sur les solides purs que sur des solutions solides.Note de contenu :
Sommaire
P. 9. Avant-propos
P. 13. Chapitre 1. Les solides purs cristallisés
P. 13. 1.1. Grandeurs caractéristiques d'un solide
P. 14. 1.2. Effet des contraintes et module de Young
P. 16. 1.3. Description microscopique des solides cristallisés
P. 16. 1.4. Fonction de partition de vibration d'un solide
P. 17. 1.4.1. Modèle à fréquence unique d'Einstein
P. 18. 1.4.2. Modèle à répartition des fréquences de Debye
P. 20. 1.4.3. Modèles à répartitions de fréquences plus complexes
P. 21. 1.5. Description des solides atomiques
P. 22. 1.5.1. Fonction de partition canonique d'un solide atomique
P. 23. 1.5.2. Energie libre et énergie interne d'un solide atomique
P. 24. 1.6. Description des solides moléculaires
P. 24. 1.6.1. Fonction de partition des cristaux moléculaires
P. 25. 1.6.2. Fonctions thermodynamiques des solides moléculaires
P. 26. 1.7. Description du solide ionique
P. 26. 1.7.1. Energie réticulaire du solide ionique
P. 32. 1.7.2. Cycle de Born et Haber
P. 33. 1.7.3. Fonction de partition de vibration et énergie interne du solide ionique
P. 35. 1.8. Description du solide métallique
P. 36. 1.8.1. Le modèle du gaz parfait d'électrons de Sommerfeld
P. 46. 1.8.2. La liaison métallique et la théorie des bandes
P. 52. 1.9. Capacités calorifiques molaires des solides cristallisés
P. 53. 1.9.1. Contribution de l'énergie de vibration à la capacité calorifique à volume constant
P. 56. 1.9.2. Capacité calorifique à volume constant d'un solide atomique
P. 59. 1.9.3. Capacité calorifique à volume constant d'un solide moléculaire ou ionique
P. 59. 1.9.4. Conclusion sur la capacité calorifique d'un solide cristallisé
P. 60. 1.10. La dilatation thermique des solides
P. 60. 1.10.1. Coefficients de dilatation
P. 63. 1.10.2. Origine de la dilatation thermique des solides
P. 67. 1.10.3. Traitement quantique de la dilatation thermique, paramètre de Grüneisen
P. 72. 1.10.4. Coefficient de dilatation des métaux
P. 75. Chapitre 2. Les solutions solides
P. 75. 2.1. Les familles de solutions solides
P. 76. 2.1.1. Les solutions solides de substitution
P. 78. 2.1.2. Les solutions solides d'insertion
P. 85. 2.2. L'ordre dans les solutions solides
P. 86. 2.2.1. L'ordre à courte distance
P. 90. 2.2.2. L'ordre à longue distance
P. 96. 2.3. Les modèles thermodynamiques de solutions solides
P. 96. 2.3.1. Détermination de l'enthalpie libre de mélange
P. 102. 2.3.2. Modèle microscopique de la solution parfaite
P. 103. 2.3.3. Modèle microscopique des solutions strictement régulières
P. 105. 2.3.4. Modèle microscopique de la solution diluée idéale
P. 107. 2.3.5. Modèle de la solution quasi chimique de Fowler et Guggenheim
P. 112. 2.4. Etude thermodynamique du degré d'ordre d'un alliage
P. 113. 2.4.1. Hypothèses du modèle. Energie de configuration
P. 113. 2.4.2. Expression de la fonction de partition de configuration
P. 114. 2.4.3. Le modèle de Gorsky, Bragg et Williams
P. 120. 2.4.4. Le modèle quasi chimique
P. 125. 2.4.5. Confrontation des modèles avec les résultats expérimentaux
P. 130. 2.5. Détermination de l'activité d'un constituant d'une solution solide
P. 131. 2.5.1. Méthodes communes aux solutions solides et aux solutions liquides
P. 137. 2.5.2. Méthodes spécifiques aux solutions solides
P. 143. Chapitre 3. Non-stoechiométrie dans les solides
P. 143. 3.1. Eléments de structure d'un solide
P. 144. 3.1.1. Définition
P. 144. 3.1.2. Représentation symbolique des éléments de structure
P. 147. 3.1.3. Unité de construction d'un solide
P. 147. 3.1.4. Description et composition d'un solide
P. 149. 3.2. Réactions quasi chimiques dans les solides
P. 149. 3.2.1. Définition et caractéristiques d'une réaction quasi chimique entre éléments de structure
P. 151. 3.2.2. Réactions quasi chimiques homogènes dans la phase solide
P. 153. 3.2.3. Réactions interphase
P. 153. 3.3. Equilibres entre éléments de structure dans les solides
P. 154. 3.4. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides unaires
P. 154. 3.4.1. Eléments de structure d'un solide unaire
P. 156. 3.4.2. Equilibre global d'un cristal isolé. Influence de la température
P. 159. 3.5. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires stoechiométriques
P. 160. 3.5.1. Désordres symétriques dans les solides binaires stoechiométriques
P. 161. 3.5.2. Désordres asymétriques dans les solides binaires stoechiométriques
P. 162. 3.6. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires non stoechiométriques
P. 162. 3.6.1. Ecarts à la stoechiométrie et défauts ponctuels
P. 164. 3.6.2. La méthode du défaut prédominant. La classification de Wagner
P. 167. 3.6.3. Equilibre d'un solide de Wagner avec un de ses éléments gazeux
P. 168. 3.6.4. Equilibre général d'un binaire non stoechiométrique avec un de ses éléments gazeux
P. 173. 3.7. Représentation des solides complexes. Exemple des oxyhydroxydes métalliques
P. 174. 3.7.1. L'approximation pseudobinaire
P. 174. 3.7.2. La généralisation du défaut prédominant
P. 175. 3.8. Détermination des constantes d'équilibre des réactions impliquant des éléments de structure
P. 175. 3.8.1. Rappel sur le calcul des constantes d'équilibre à partir de la thermodynamique statistique
P. 178. 3.8.2. Examen du terme pré-exponentiel des constantes des équilibres quasi chimiques
P. 180. 3.8.3. La détermination de l'énergie interne de transformation des réactions quasi chimiques
P. 187. Chapitre 4. Solutions solides et éléments de structure
P. 187. 4.1. Les solutions solides ioniques
P. 189. 4.1.1. Introduction d'éléments étrangers dans les solides binaires stoechiométriques
P. 192. 4.1.2. Influence des éléments étrangers introduits dans un binaire non stoechiométrique
P. 195. 4.2. Thermodynamique des équilibres entre la vapeur d'eau et les hydrates salins-hydrates non stoechiométriques
P. 196. 4.2.1. Mise en évidence expérimentale de la non-stoechiométrie d'un hydrate
P. 198. 4.2.2. Equilibres des hydrates stoechiométriques
P. 199. 4.2.3. Equilibres des hydrates non stoechiométriques
P. 204. 4.2.4. Les limites des domaines de divariance
P. 207. Annexe A.1. La méthode des multiplicateurs de Lagrange
P. 211. Annexe A.2. Résolution de l'équation de Schrödinger
P. 215. Notations et symboles
P. 233. Bibliographie
P. 237. IndexCôte titre : Fs/18282-18283 Modélisation des phases solides [texte imprimé] / Michel Soustelle, Auteur . - [S.l.] : Iste éditions, 2015 . - 1 vol. (240 p.) : ill. ; 24 cm. - (Série Thermodynamique chimique approfondie; 3) .
ISBN : 978-1-78405-089-4
Notes bibliogr.
Langues : Français (fre)
Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques
Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques
SolidesIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés.
En modélisation des phases solides, les modèles des oscillateurs d'Einstein et de Debye permettent de calculer des fonctions de partition et de mesurer la capacité calorifique et la dilatation thermique des quatre types de solides purs : les atomiques, les ioniques, les moléculaires et les métalliques.
Les notions d'ordre et de désordre à courte et longue distances sont également décrites, la transformation des alliages est analysée en utilisant la méthode quasi-chimique. Cette procédure a été retenue pour l'étude des défauts ponctuels et de la non-stoechiométrie des solides. Les conséquences de ces propriétés sont examinées tant sur les solides purs que sur des solutions solides.Note de contenu :
Sommaire
P. 9. Avant-propos
P. 13. Chapitre 1. Les solides purs cristallisés
P. 13. 1.1. Grandeurs caractéristiques d'un solide
P. 14. 1.2. Effet des contraintes et module de Young
P. 16. 1.3. Description microscopique des solides cristallisés
P. 16. 1.4. Fonction de partition de vibration d'un solide
P. 17. 1.4.1. Modèle à fréquence unique d'Einstein
P. 18. 1.4.2. Modèle à répartition des fréquences de Debye
P. 20. 1.4.3. Modèles à répartitions de fréquences plus complexes
P. 21. 1.5. Description des solides atomiques
P. 22. 1.5.1. Fonction de partition canonique d'un solide atomique
P. 23. 1.5.2. Energie libre et énergie interne d'un solide atomique
P. 24. 1.6. Description des solides moléculaires
P. 24. 1.6.1. Fonction de partition des cristaux moléculaires
P. 25. 1.6.2. Fonctions thermodynamiques des solides moléculaires
P. 26. 1.7. Description du solide ionique
P. 26. 1.7.1. Energie réticulaire du solide ionique
P. 32. 1.7.2. Cycle de Born et Haber
P. 33. 1.7.3. Fonction de partition de vibration et énergie interne du solide ionique
P. 35. 1.8. Description du solide métallique
P. 36. 1.8.1. Le modèle du gaz parfait d'électrons de Sommerfeld
P. 46. 1.8.2. La liaison métallique et la théorie des bandes
P. 52. 1.9. Capacités calorifiques molaires des solides cristallisés
P. 53. 1.9.1. Contribution de l'énergie de vibration à la capacité calorifique à volume constant
P. 56. 1.9.2. Capacité calorifique à volume constant d'un solide atomique
P. 59. 1.9.3. Capacité calorifique à volume constant d'un solide moléculaire ou ionique
P. 59. 1.9.4. Conclusion sur la capacité calorifique d'un solide cristallisé
P. 60. 1.10. La dilatation thermique des solides
P. 60. 1.10.1. Coefficients de dilatation
P. 63. 1.10.2. Origine de la dilatation thermique des solides
P. 67. 1.10.3. Traitement quantique de la dilatation thermique, paramètre de Grüneisen
P. 72. 1.10.4. Coefficient de dilatation des métaux
P. 75. Chapitre 2. Les solutions solides
P. 75. 2.1. Les familles de solutions solides
P. 76. 2.1.1. Les solutions solides de substitution
P. 78. 2.1.2. Les solutions solides d'insertion
P. 85. 2.2. L'ordre dans les solutions solides
P. 86. 2.2.1. L'ordre à courte distance
P. 90. 2.2.2. L'ordre à longue distance
P. 96. 2.3. Les modèles thermodynamiques de solutions solides
P. 96. 2.3.1. Détermination de l'enthalpie libre de mélange
P. 102. 2.3.2. Modèle microscopique de la solution parfaite
P. 103. 2.3.3. Modèle microscopique des solutions strictement régulières
P. 105. 2.3.4. Modèle microscopique de la solution diluée idéale
P. 107. 2.3.5. Modèle de la solution quasi chimique de Fowler et Guggenheim
P. 112. 2.4. Etude thermodynamique du degré d'ordre d'un alliage
P. 113. 2.4.1. Hypothèses du modèle. Energie de configuration
P. 113. 2.4.2. Expression de la fonction de partition de configuration
P. 114. 2.4.3. Le modèle de Gorsky, Bragg et Williams
P. 120. 2.4.4. Le modèle quasi chimique
P. 125. 2.4.5. Confrontation des modèles avec les résultats expérimentaux
P. 130. 2.5. Détermination de l'activité d'un constituant d'une solution solide
P. 131. 2.5.1. Méthodes communes aux solutions solides et aux solutions liquides
P. 137. 2.5.2. Méthodes spécifiques aux solutions solides
P. 143. Chapitre 3. Non-stoechiométrie dans les solides
P. 143. 3.1. Eléments de structure d'un solide
P. 144. 3.1.1. Définition
P. 144. 3.1.2. Représentation symbolique des éléments de structure
P. 147. 3.1.3. Unité de construction d'un solide
P. 147. 3.1.4. Description et composition d'un solide
P. 149. 3.2. Réactions quasi chimiques dans les solides
P. 149. 3.2.1. Définition et caractéristiques d'une réaction quasi chimique entre éléments de structure
P. 151. 3.2.2. Réactions quasi chimiques homogènes dans la phase solide
P. 153. 3.2.3. Réactions interphase
P. 153. 3.3. Equilibres entre éléments de structure dans les solides
P. 154. 3.4. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides unaires
P. 154. 3.4.1. Eléments de structure d'un solide unaire
P. 156. 3.4.2. Equilibre global d'un cristal isolé. Influence de la température
P. 159. 3.5. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires stoechiométriques
P. 160. 3.5.1. Désordres symétriques dans les solides binaires stoechiométriques
P. 161. 3.5.2. Désordres asymétriques dans les solides binaires stoechiométriques
P. 162. 3.6. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires non stoechiométriques
P. 162. 3.6.1. Ecarts à la stoechiométrie et défauts ponctuels
P. 164. 3.6.2. La méthode du défaut prédominant. La classification de Wagner
P. 167. 3.6.3. Equilibre d'un solide de Wagner avec un de ses éléments gazeux
P. 168. 3.6.4. Equilibre général d'un binaire non stoechiométrique avec un de ses éléments gazeux
P. 173. 3.7. Représentation des solides complexes. Exemple des oxyhydroxydes métalliques
P. 174. 3.7.1. L'approximation pseudobinaire
P. 174. 3.7.2. La généralisation du défaut prédominant
P. 175. 3.8. Détermination des constantes d'équilibre des réactions impliquant des éléments de structure
P. 175. 3.8.1. Rappel sur le calcul des constantes d'équilibre à partir de la thermodynamique statistique
P. 178. 3.8.2. Examen du terme pré-exponentiel des constantes des équilibres quasi chimiques
P. 180. 3.8.3. La détermination de l'énergie interne de transformation des réactions quasi chimiques
P. 187. Chapitre 4. Solutions solides et éléments de structure
P. 187. 4.1. Les solutions solides ioniques
P. 189. 4.1.1. Introduction d'éléments étrangers dans les solides binaires stoechiométriques
P. 192. 4.1.2. Influence des éléments étrangers introduits dans un binaire non stoechiométrique
P. 195. 4.2. Thermodynamique des équilibres entre la vapeur d'eau et les hydrates salins-hydrates non stoechiométriques
P. 196. 4.2.1. Mise en évidence expérimentale de la non-stoechiométrie d'un hydrate
P. 198. 4.2.2. Equilibres des hydrates stoechiométriques
P. 199. 4.2.3. Equilibres des hydrates non stoechiométriques
P. 204. 4.2.4. Les limites des domaines de divariance
P. 207. Annexe A.1. La méthode des multiplicateurs de Lagrange
P. 211. Annexe A.2. Résolution de l'équation de Schrödinger
P. 215. Notations et symboles
P. 233. Bibliographie
P. 237. IndexCôte titre : Fs/18282-18283 Exemplaires (2)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/18282 Fs/18282-18283 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/18283 Fs/18282-18283 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleOutils de la modélisation des phases / Michel Soustelle
Titre : Outils de la modélisation des phases : Application aux gaz Type de document : texte imprimé Auteurs : Michel Soustelle, Auteur Editeur : Iste éditions Année de publication : 2015 Collection : Série Thermodynamique chimique approfondie num. 1 Importance : 1 vol. (287 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-073-3 Note générale : Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques
Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques
Gaz, Dynamique des : Modèles mathématiquesIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
La série "Thermodynamique chimique" approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés.
Cet ouvrage présente en détail les outils de la modélisation thermodynamique. La connaissance des fonctions potentielles caractéristiques des systèmes est conduite par deux modélisations :
une modélisation macroscopique qui s'appuie sur la détermination expérimentale d'un certain nombre de grandeurs et conduit aux coefficients thermodynamiques et aux matrices caractéristiques, aux grandeurs de mélange et d'excès ;
une modélisation microscopique basée sur les statistiques de collections d'objets quantiques ou non et conduit aux fonctions de partition des différents ensembles canoniques.
Les deux modes de modélisation pour l'étude des gaz purs et des mélanges de gaz réels sont également présentés ainsi que des diagrammes de compressibilité généralisés aux coefficients du viriel et les différents modèles de gaz.Note de contenu :
Sommaire
Première partie, Les outils de la modélisation des phases
Chapitre 1, Variable et fonctions thermodynamiques
Chapitre 2, Modélisation macroscopique d'une phase
Chapitre 3, Phases à plusieurs constituants : solutions
Chapitre 4, Statistiques de collections d'objets
Chapitre 5, L'ensemble canonique et les fonctions thermodynamiques
Chapitre 6, Fonctions de partition moléculaires
Deuxième partie, Application aux gaz
Chapitre 7, Les gaz réels purs
Chapitre 8, Mélanges de gazCôte titre : Fs/18278-18279 Outils de la modélisation des phases : Application aux gaz [texte imprimé] / Michel Soustelle, Auteur . - [S.l.] : Iste éditions, 2015 . - 1 vol. (287 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm. - (Série Thermodynamique chimique approfondie; 1) .
ISBN : 978-1-78405-073-3
Notes bibliogr.
Langues : Français (fre)
Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques
Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques
Gaz, Dynamique des : Modèles mathématiquesIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
La série "Thermodynamique chimique" approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés.
Cet ouvrage présente en détail les outils de la modélisation thermodynamique. La connaissance des fonctions potentielles caractéristiques des systèmes est conduite par deux modélisations :
une modélisation macroscopique qui s'appuie sur la détermination expérimentale d'un certain nombre de grandeurs et conduit aux coefficients thermodynamiques et aux matrices caractéristiques, aux grandeurs de mélange et d'excès ;
une modélisation microscopique basée sur les statistiques de collections d'objets quantiques ou non et conduit aux fonctions de partition des différents ensembles canoniques.
Les deux modes de modélisation pour l'étude des gaz purs et des mélanges de gaz réels sont également présentés ainsi que des diagrammes de compressibilité généralisés aux coefficients du viriel et les différents modèles de gaz.Note de contenu :
Sommaire
Première partie, Les outils de la modélisation des phases
Chapitre 1, Variable et fonctions thermodynamiques
Chapitre 2, Modélisation macroscopique d'une phase
Chapitre 3, Phases à plusieurs constituants : solutions
Chapitre 4, Statistiques de collections d'objets
Chapitre 5, L'ensemble canonique et les fonctions thermodynamiques
Chapitre 6, Fonctions de partition moléculaires
Deuxième partie, Application aux gaz
Chapitre 7, Les gaz réels purs
Chapitre 8, Mélanges de gazCôte titre : Fs/18278-18279 Exemplaires (2)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/18278 Fs/18278-18279 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/18279 Fs/18278-18279 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleL'oxydoréduction / Jean Sarrazin
Titre : L'oxydoréduction : Concepts et expériences... Type de document : texte imprimé Auteurs : Jean Sarrazin (1949-....), Auteur ; Michel Verdaguer (1942-....), Auteur Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : 1991 Importance : 1 vol. (320 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 26 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7298-9122-0 Note générale : Notes bibliogr. Index Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : L'oxydoréduction
Chimie physiqueIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
Ce livre est consacré à l'étude théorique et expérimentale de l'oxydoréduction en phase aqueuse. Il traite à la fois des aspects chimiques et électrochimiques du transfert d'électron. Il présente successivement l'aspect thermodynamique puis l'aspect cinétique des phénomènes. Le dernier chapitre concerne l'application aux piles, aux accumulateurs et à la corrosion.
Il est conçu à la fois comme livre de cours et comme livre d'expériences : l'exposé théorique, fondé sur les modèles modernes du transfert d'électron, précède la description des expériences (produits et matériels nécessaires, protocole expérimental détaillé). Chaque expérience est ensuite interprétée et commentée à la lumière des théories préalablement présentées.
Les nombreuses expériences décrites sont propres à illustrer exposés, leçons, montages ou travaux pratiques de chimie dans les enseignements du second degré et du premier cycle de l'enseignement supérieur, ou lors des concours de recrutement de professeurs, C.A.P.E.S. et agrégations de sciences physiques. L'ouvrage peut donc être utilisé avec profit à la fois par les étudiants en formation initiale ou continue, par les candidats aux concours de recrutement et par les professeurs et formateurs en exercice.Note de contenu :
Sommaire
Aspects thermodynamiques fondamentaux
Aspects thermodynamiques fondamentaux : expériences
Influence de différents facteurs sur les réactions d'oxydoréduction
Influence de différents facteurs sur les réactions d'oxydoréduction : expériences
Cinétique chimique de l'oxydoréduction
Cinétique chimique de l'oxydoréduction : expériences
Réactions électrochimiques et électrolyse
Réactions électrochimiques et électrolyse : expériences
Piles, accumulateurs, phénomènes de corrosion
Piles, accumulateurs, corrosion : expériencesCôte titre : Fs/4367-4370 L'oxydoréduction : Concepts et expériences... [texte imprimé] / Jean Sarrazin (1949-....), Auteur ; Michel Verdaguer (1942-....), Auteur . - Paris : Ellipses, 1991 . - 1 vol. (320 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 26 cm.
ISBN : 978-2-7298-9122-0
Notes bibliogr. Index
Langues : Français (fre)
Catégories : Chimie Mots-clés : L'oxydoréduction
Chimie physiqueIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
Ce livre est consacré à l'étude théorique et expérimentale de l'oxydoréduction en phase aqueuse. Il traite à la fois des aspects chimiques et électrochimiques du transfert d'électron. Il présente successivement l'aspect thermodynamique puis l'aspect cinétique des phénomènes. Le dernier chapitre concerne l'application aux piles, aux accumulateurs et à la corrosion.
Il est conçu à la fois comme livre de cours et comme livre d'expériences : l'exposé théorique, fondé sur les modèles modernes du transfert d'électron, précède la description des expériences (produits et matériels nécessaires, protocole expérimental détaillé). Chaque expérience est ensuite interprétée et commentée à la lumière des théories préalablement présentées.
Les nombreuses expériences décrites sont propres à illustrer exposés, leçons, montages ou travaux pratiques de chimie dans les enseignements du second degré et du premier cycle de l'enseignement supérieur, ou lors des concours de recrutement de professeurs, C.A.P.E.S. et agrégations de sciences physiques. L'ouvrage peut donc être utilisé avec profit à la fois par les étudiants en formation initiale ou continue, par les candidats aux concours de recrutement et par les professeurs et formateurs en exercice.Note de contenu :
Sommaire
Aspects thermodynamiques fondamentaux
Aspects thermodynamiques fondamentaux : expériences
Influence de différents facteurs sur les réactions d'oxydoréduction
Influence de différents facteurs sur les réactions d'oxydoréduction : expériences
Cinétique chimique de l'oxydoréduction
Cinétique chimique de l'oxydoréduction : expériences
Réactions électrochimiques et électrolyse
Réactions électrochimiques et électrolyse : expériences
Piles, accumulateurs, phénomènes de corrosion
Piles, accumulateurs, corrosion : expériencesCôte titre : Fs/4367-4370 Exemplaires (10)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/4369 Fs/4367-4370 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/4370 Fs/4367-4370 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/4367 Fs/4367-4370 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/4368 Fs/4367-4370 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/6240 Fs/6240-6245 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/6241 Fs/6240-6245 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/6242 Fs/6240-6245 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/6243 Fs/6240-6245 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/6244 Fs/6240-6245 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/6245 Fs/6240-6245 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleDe l'oxydoréduction à l'électrochimie / Yann Verchier
Titre : De l'oxydoréduction à l'électrochimie Type de document : texte imprimé Auteurs : Yann Verchier, Auteur ; Frédéric Lemaître (1977-....), Auteur Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : DL 2006 Importance : 1 vol. (VIII-328 p.) Présentation : ill., couv. ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7298-3072-4 Note générale : Index Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie physique
Electrochimie : OxydoréductionIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
De l'oxydoréduction à l'électrochimie " est un manuel qui s'adresse à tous les étudiants désireux de s'initier pas à pas à l'électrochimie. Destiné à accompagner l'étudiant tout au long de ses quatre premières années d'études supérieures, cet ouvrage permet dans un premier temps de consolider les bases d'oxydoréduction acquises dans le secondaire pour ensuite former le lecteur à l'étude rigoureuse de systèmes électrochimiques complexes.
Ce manuel se veut également être une passerelle permettant de faire le lien entre l'oxydoréduction enseignée dans le secondaire et l'électrochimie enseignée dans des ouvrages plus spécialisés de niveau Master. Constitué de cours clairs et complets, cet ouvrage propose un travail en " étape " permettant à l'étudiant de juger de la progression de son apprentissage. Des encarts intitulés " point méthode " sont le lieu de conseils méthodologiques permettant à l'étudiant de se former à la démarche scientifique.
Aussi, la grande quantité d'exercices proposés et leur correction intégrale rend possible la mise en pratique des notions acquises. Cet ouvrage sera par ailleurs susceptible d'intéresser les étudiants préparant les concours d'enseignants du secondaire.Note de contenu :
Sommaire
OXYDOREDUCTION
Bagage minimum, notions utiles de chimie
Les bases de l'oxydoréduction
Potentiel d'équilibre d'un couple redox
Dosages redox et constantes thermodynamiques
Potentiel et variation de pH, diagrammes de Pourbaix
THERMOCHIMIE ET SYSTEMES REDOX
Notions de thermodynamique chimique
Thermodynamique appliquée à la réaction électrochimique
Application aux générateurs électrochimiques
CINETIQUE DES REACTIONS ELECTROCHIMIQUES
Aspect cinétique des réactions électrochimiques
Transport des espèces en solution
Cinétique électrochimique limitée par le transfert électronique
Cinétique électrochimique limitée par le transfert de masse
Application aux électrolysesDe l'oxydoréduction à l'électrochimie [texte imprimé] / Yann Verchier, Auteur ; Frédéric Lemaître (1977-....), Auteur . - Paris : Ellipses, DL 2006 . - 1 vol. (VIII-328 p.) : ill., couv. ill. ; 24 cm.
ISBN : 978-2-7298-3072-4
Index
Langues : Français (fre)
Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie physique
Electrochimie : OxydoréductionIndex. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé :
De l'oxydoréduction à l'électrochimie " est un manuel qui s'adresse à tous les étudiants désireux de s'initier pas à pas à l'électrochimie. Destiné à accompagner l'étudiant tout au long de ses quatre premières années d'études supérieures, cet ouvrage permet dans un premier temps de consolider les bases d'oxydoréduction acquises dans le secondaire pour ensuite former le lecteur à l'étude rigoureuse de systèmes électrochimiques complexes.
Ce manuel se veut également être une passerelle permettant de faire le lien entre l'oxydoréduction enseignée dans le secondaire et l'électrochimie enseignée dans des ouvrages plus spécialisés de niveau Master. Constitué de cours clairs et complets, cet ouvrage propose un travail en " étape " permettant à l'étudiant de juger de la progression de son apprentissage. Des encarts intitulés " point méthode " sont le lieu de conseils méthodologiques permettant à l'étudiant de se former à la démarche scientifique.
Aussi, la grande quantité d'exercices proposés et leur correction intégrale rend possible la mise en pratique des notions acquises. Cet ouvrage sera par ailleurs susceptible d'intéresser les étudiants préparant les concours d'enseignants du secondaire.Note de contenu :
Sommaire
OXYDOREDUCTION
Bagage minimum, notions utiles de chimie
Les bases de l'oxydoréduction
Potentiel d'équilibre d'un couple redox
Dosages redox et constantes thermodynamiques
Potentiel et variation de pH, diagrammes de Pourbaix
THERMOCHIMIE ET SYSTEMES REDOX
Notions de thermodynamique chimique
Thermodynamique appliquée à la réaction électrochimique
Application aux générateurs électrochimiques
CINETIQUE DES REACTIONS ELECTROCHIMIQUES
Aspect cinétique des réactions électrochimiques
Transport des espèces en solution
Cinétique électrochimique limitée par le transfert électronique
Cinétique électrochimique limitée par le transfert de masse
Application aux électrolysesExemplaires (3)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/3245 Fs/3245-3247 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/3246 Fs/3245-3247 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/3247 Fs/3245-3247 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponiblePhysico-chimie des surfaces et acido-basicité / Jean-Charles Joud
PermalinkRadiochimie / Académie des sciences
PermalinkThermodynamique chimique / Maria Gruia
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