La Déposition induite du phosphore avec un élément de groupe de fer / Laoudji ,Samira  

Public ISBD Titre : La Déposition induite du phosphore avec un élément de groupe de fer Type de document : texte imprimé Auteurs : Laoudji ,Samira, Auteur ; Messaoudi, Yazid., Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2021 Importance : 1 vol (38 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Electro-dépôts Morphologie Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Dans ce travail, nous nous sommes intéressés à l’étude de l’effet de densité de courant appliquée et la concentration des ions phosphore sur les propriétés des électro-dépôts Ni-P. L’analyse morphologique par MEB, montre que l’augmentation de la concentration de P en solution à permet de réduire la taille des grains. L’analyse élémentaire par XRF à révélé que la teneur en P atteint un maximum de 7.1 pour l’échantillon élaboré à -100mA/cm² à partir de rapport 1/2. Ce dernier, à présenté une activité électro-catalytique à la réaction de dégagement d’hydrogène (HER) importante comme conséquence à sa grande surface active et son faible énergie d’activation. Côte titre : MACH/0228 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1-AY_V-OnLbvbU3HFVI40NYRLDFr3oSCV/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf La Déposition induite du phosphore avec un élément de groupe de fer [texte imprimé] / Laoudji ,Samira, Auteur ; Messaoudi, Yazid., Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2021 . - 1 vol (38 f .) ; 29 cm. Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Electro-dépôts Morphologie Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Dans ce travail, nous nous sommes intéressés à l’étude de l’effet de densité de courant appliquée et la concentration des ions phosphore sur les propriétés des électro-dépôts Ni-P. L’analyse morphologique par MEB, montre que l’augmentation de la concentration de P en solution à permet de réduire la taille des grains. L’analyse élémentaire par XRF à révélé que la teneur en P atteint un maximum de 7.1 pour l’échantillon élaboré à -100mA/cm² à partir de rapport 1/2. Ce dernier, à présenté une activité électro-catalytique à la réaction de dégagement d’hydrogène (HER) importante comme conséquence à sa grande surface active et son faible énergie d’activation. Côte titre : MACH/0228 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1-AY_V-OnLbvbU3HFVI40NYRLDFr3oSCV/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf

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Development of electrocatalyst materials for water electrolysis based on transition elements / Kaouther Meguellati

Public ISBD Titre : Development of electrocatalyst materials for water electrolysis based on transition elements Type de document : texte imprimé Auteurs : Kaouther Meguellati ; Souhila Benkhaled ; Messaoudi, Yazid., Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2024 Importance : 1 vol (62 f.) Format : 29 cm Langues : Anglais (eng) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Development of electrocatalyst Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Developing the efficient and low-cost electrocatalysts for overall water splitting is of the great importance for the production of H2. The popular bi-functional catalysts usually shown good activity for one half reaction at expense of the activity for another half-reaction, thus given a moderate performance for overall water splitting. This will be followed by outlining current knowledge on the two half-cell reactions, hydrogen evolution reaction (HER) and oxygen evolution reaction (OER), in terms of reaction mechanisms in alkaline media. In this work, we carried out an experimental study of an electrodeposited coating of Ni-Mo on a copper substrate, were prepared by electrodeposition from an alkaline bath containing at different current t densities of 50, -100 and -150 mA/cm² and different concentrations of (NH4)2SO4 0.05M,0.2M and 0.5M. nano structures were created using cost-effective, versatile electrochemical deposition method, and the electrocatalytic activity of various samles for hydrogen evolution reaction (HER) and oxygen evolution reaction (OER) were investigated in alkaline environment. In order to achieve high electrochemical active surface area (ECSA) due to the development of nanostructures on the surface, we used multiple techniques to analyse the samples different properties which showed excellent electrocatalytic activity. In order to deliver the biggest ECSA leading to the best electrocatalitic activity for the HER and OER processe, in order to do so, the alloy’s morphology had to be enhanced which we were able to achievethanks to the multiple changes we made the electrochemical deposition process the stability test showed that after 4h of electrolysis at a current density of -150 mA/cm², the potential value increases slightly indicating that the obtained alloy sample had excellent electrostatic stability to say the least = Le développement d’électrocatalyseurs efficaces et peu coûteux pour le fractionnement global de l’eau est d’une grande importance pour la production de H2. Les catalyseurs bi-fonctionnels populaires ont généralement montré une bonne activité pour une réaction de moitié au détriment de l’activité pour une autre demi-réaction, donnant ainsi une performance modérée pour le fractionnement global de l’eau. Ensuite, nous présenterons les connaissances actuelles sur les deux réactions demicellulaires, la réaction d’évolution de l’hydrogène (HER) et la réaction d’évolution de l’oxygène (OER), en termes de mécanismes de réaction dans les milieux alcalins. Dans ce travail, nous avons réalisé une étude expérimentale d’un revêtement électrodéposé de Ni-Mo sur un substrat de cuivre, préparé par électrodéposition à partir d’un bain alcalin contenant à différentes densités de courant t de 50, -100 et 150 mA/cm² et à différentes concentrations de (NH4)2SO4 0.05M, 0.2M et 0.5M. Des nano structures ont été créées en utilisant une méthode de dépôt électrochimique rentable et polyvalente, et l’activité électrocatalytique de divers échantillons pour la réaction d’évolution de l’hydrogène (HER) et la réaction d’évolution de l’oxygène (OER) ont été étudiées dans un environnement alcalin. Afin d’obtenir une surface active électrochimique (ECSA) élevée en raison du développement de nanostructures sur la surface, nous avons utilisé plusieurs techniques pour analyser les différentes propriétés des échantillons qui ont montré une excellente activité électrocatalytique. Afin de fournir le plus grand ECSA menant à la meilleure activité électrocatalitique pour le processus HER et OER, pour ce faire, la morphologie de l'alliage doit être améliorée, ce que nous avons pu réaliser grâce aux modifications multiples que nous avons apportées au procédé de dépôt électrochimique. letest de stabilité a montré qu'après 4 h d'électrolyse à une densité de courant de -150 mA/cm², la valeur du potentiel augmente légèrement indiquant que l'échantillon d'alliage obtenu avait une excellente stabilité électrostatique. Côte titre : MACH/0348 Development of electrocatalyst materials for water electrolysis based on transition elements [texte imprimé] / Kaouther Meguellati ; Souhila Benkhaled ; Messaoudi, Yazid., Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2024 . - 1 vol (62 f.) ; 29 cm. Langues : Anglais (eng) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Development of electrocatalyst Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Developing the efficient and low-cost electrocatalysts for overall water splitting is of the great importance for the production of H2. The popular bi-functional catalysts usually shown good activity for one half reaction at expense of the activity for another half-reaction, thus given a moderate performance for overall water splitting. This will be followed by outlining current knowledge on the two half-cell reactions, hydrogen evolution reaction (HER) and oxygen evolution reaction (OER), in terms of reaction mechanisms in alkaline media. In this work, we carried out an experimental study of an electrodeposited coating of Ni-Mo on a copper substrate, were prepared by electrodeposition from an alkaline bath containing at different current t densities of 50, -100 and -150 mA/cm² and different concentrations of (NH4)2SO4 0.05M,0.2M and 0.5M. nano structures were created using cost-effective, versatile electrochemical deposition method, and the electrocatalytic activity of various samles for hydrogen evolution reaction (HER) and oxygen evolution reaction (OER) were investigated in alkaline environment. In order to achieve high electrochemical active surface area (ECSA) due to the development of nanostructures on the surface, we used multiple techniques to analyse the samples different properties which showed excellent electrocatalytic activity. In order to deliver the biggest ECSA leading to the best electrocatalitic activity for the HER and OER processe, in order to do so, the alloy’s morphology had to be enhanced which we were able to achievethanks to the multiple changes we made the electrochemical deposition process the stability test showed that after 4h of electrolysis at a current density of -150 mA/cm², the potential value increases slightly indicating that the obtained alloy sample had excellent electrostatic stability to say the least = Le développement d’électrocatalyseurs efficaces et peu coûteux pour le fractionnement global de l’eau est d’une grande importance pour la production de H2. Les catalyseurs bi-fonctionnels populaires ont généralement montré une bonne activité pour une réaction de moitié au détriment de l’activité pour une autre demi-réaction, donnant ainsi une performance modérée pour le fractionnement global de l’eau. Ensuite, nous présenterons les connaissances actuelles sur les deux réactions demicellulaires, la réaction d’évolution de l’hydrogène (HER) et la réaction d’évolution de l’oxygène (OER), en termes de mécanismes de réaction dans les milieux alcalins. Dans ce travail, nous avons réalisé une étude expérimentale d’un revêtement électrodéposé de Ni-Mo sur un substrat de cuivre, préparé par électrodéposition à partir d’un bain alcalin contenant à différentes densités de courant t de 50, -100 et 150 mA/cm² et à différentes concentrations de (NH4)2SO4 0.05M, 0.2M et 0.5M. Des nano structures ont été créées en utilisant une méthode de dépôt électrochimique rentable et polyvalente, et l’activité électrocatalytique de divers échantillons pour la réaction d’évolution de l’hydrogène (HER) et la réaction d’évolution de l’oxygène (OER) ont été étudiées dans un environnement alcalin. Afin d’obtenir une surface active électrochimique (ECSA) élevée en raison du développement de nanostructures sur la surface, nous avons utilisé plusieurs techniques pour analyser les différentes propriétés des échantillons qui ont montré une excellente activité électrocatalytique. Afin de fournir le plus grand ECSA menant à la meilleure activité électrocatalitique pour le processus HER et OER, pour ce faire, la morphologie de l'alliage doit être améliorée, ce que nous avons pu réaliser grâce aux modifications multiples que nous avons apportées au procédé de dépôt électrochimique. letest de stabilité a montré qu'après 4 h d'électrolyse à une densité de courant de -150 mA/cm², la valeur du potentiel augmente légèrement indiquant que l'échantillon d'alliage obtenu avait une excellente stabilité électrostatique. Côte titre : MACH/0348

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Effet des additifs organiques sur les propriétés de nanostructures Co-Mo obtenues par déposition électrochimique / Messaoudi, Yazid.  

Public ISBD Titre : Effet des additifs organiques sur les propriétés de nanostructures Co-Mo obtenues par déposition électrochimique Type de document : texte imprimé Auteurs : Messaoudi, Yazid. ; A Azizi, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2014 Importance : 1 vol (125 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Langues originales : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Alliages magnétiques CO-MO Electrodéposition Additifs Nucléation-croissans Morphologie Structure Propriétés magnétiques Index. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé : Dans ce travail,nous nous sommes intéressons ai'effet des additifs sur les caractéristiques électrochimiques morphologiques,structurales et magnétiques des films minces d'alliage Co-Mo électro déposés sur un substrat de ruthénium a partir de bain sulfate l'étude cinétique de dépôt par la technique voltammétrique a permis d'optimiser les conditions d'électrodéposition de ces couches minces l'analyse des courants trasiroires par l'utilisation du modéle théorique de scharifker- hills indique que le mécanisme de nucléation suit une nucléation de type instantanée suivie par une croissance tridimensionnelle(volmer-weber)limitée par la diffusion ce mode de nucléation aéte influencé par la nature et la concentration de l'additif ajouté au bain de déposition lacaractérisation ex-situ des échantillons aéte déterminée par microscopie a force atomique (AFM) microscopie électronique a balayage (MEB) DIFFRACTION DE RAYONSx(DRX) ET MAGNÉTOMÉTRIE AGRADIENT de champ magnétique alternatif la morphologie de la surface des films varie avec la nature d' additif la diffraction x indique que les dépôts sont constitués dune phase hexagonale compactes co hcp les propriétés magnétique de ces alliages ont été considérablement améliorées par l'ajout de saccharine et de citrate Note de contenu : Table des matières Introduction générale ……………………......................................................................... 1 Chapitre I Revue bibliographique I. Revue bibliographique ………………………………………………………………….. 5 I.1 Approche bibliographique sur les Systèmes Micro-Electromécaniques MEMS ……... 5 I.1.2 Historique …………………………………………………………………………… 7 I.1.3 Définitions et classifications ………………………………………………………… 9 I.1.4 Procédés de dépôt de couches minces pour MEMS ………………………………… 10 I.1.4.1 Dépôt résultant d’une transformation physique …………………………………… 11 I.1.4.2 Dépôt résultant d’une réaction chimique ……………………………..................... 13 I.2 Principes fondamentaux de l’électrodéposition des métaux …………………………. 15 I.2.1 Interface électrode-électrolyte ……………………………………………………… 16 I.2.2 Cinétique à l’interface électrode-électrolyte ……………………………………….. 18 I.2.3 Nucléation et croissance électrochimique …………………………………………. 25 I.2.3.1 Nucléation …………………………………………………………………………. 25 I.2.3.2 Croissance électrochimique……………………………………………………... 30 I.3 Electrodéposition des alliages …………………………………………………………. 31 I.3.1 Thermodynamique de l’électrodéposition des alliages ……………………………… 31 I.3.2 Cinétique de l’électrodéposition des alliages ……………………………………….. 33 I.3.3 Facteurs thermodynamiques affectant l’électrodéposition des alliages …………… 35 I.3.4 Effet des additifs organique sur l’électrodéposition des métaux et alliages ……….. 36 I.4 Survol de la littérature …………………………………………………………………. 37 I.4.1 Propriétés et applications du Cobalt …………………………………………………. 37 I.4.2 Propriétés et applications du molybdène …………………………………………….. 38 I.4.3 La codéposition induite du Mo avec les éléments du groupe de fer ………………. 39 I.5 Conclusion ……………………………………………………………………………... 44 Références ………………………………………………………………………………... 45 Chapitre II Techniques d’élaborations et de caractérisations des dépôts II.1 Montage électrochimique …………………………………………………………….. 48 II.1.1 Cellule électrochimique …………………………………………………………….. 49 II.1.2 Les électrodes ………………………………………………………………………. 50 II.2 Méthodes expérimentales …………………………………………………………….. 51 II.2.1 Techniques électrochimiques ……………………………………………………….. 51 II.2.1.1 Voltammètrie cyclique (VC) ……………………………………………………… 51 II.2.1.2 Chronoampérométrie (CA) ……………………………………………………….. 54 II.2.1.3 Rendement en courant (RC) …………………………………………………......... 55 II.2.1.4 Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) ……………………………. 56 II.2.2 Caractérisation ex-situ des dépôts …………………………………………………. 60 II.2.2.1 Mesure de l’épaisseur ……………………………………………………………. 60 II.2.2.2 Analyses morphologique par microscopie ………………………………………. 60 a) Microscopie à force atomique (AFM) …………………………………………… 60 b) Microscope Electronique à Balayage (MEB) …………………………………….63 II.2.2.3 Caractérisation structurale par diffraction des rayons X (DRX) ………………….. 65 II.2.2.4 Caractérisation magnétiques ……………………………………………………… 67 a) Le ferromagnétisme …………………………………………………………… 67 b) Courbe d’hystérésis ……………………………………………………………. 68 II.3 Conclusion …………………………………………………………………………….. 70 Références …………………………………………………………………………………. 71 Chapitre III Influence des additifs organiques sur le processus de l’électrodéposition des alliages de Co-Mo III.1 Optimisation des conditions expérimentales d’électrodéposition ……………………. 73 III.1.1 Détermination des concentrations des ions métalliques …………………………… 76 III.1.2 Choix du potentiel de déposition …………………………………………………... 77 III.2 Mécanisme de nucléation et de croissance de codépot Co-Mo ……………………… 79 III.2.1 Courbes courant-temps ……………………………………………………………. 79 III.2.2 Nucléation et croissance de Co-Mo en absence des additifs ……………………… 80 III.3 Effet des additifs organiques sur l’électrodéposition de l’alliage Co-Mo …………… 82 III.3.1 Ajout des additifs ………………………………………………………………….. 82 III.3.2 Ajout de saccharine ………………………………………………………………… 83 III.3.3 Ajout de citrate …………………………………………………………………….. 85 III.3.4 Effet des additifs sur le rendement en courant ……………………………………. 87 III.3.5 Influence des additifs sur le mécanisme de nucléation et croissance …………….. 88 III.3.5.1 Courbes transitoires ……………………………………………………………… 88 III.3.5.2 Nucléation et croissance en présence des additifs ………………………………. 89 III.4 Influence des additifs sur les propriétés de corrosion des codépots de Co-Mo ……… 92 III.4.1 Courbes de polarisation (Courbes de Tafel) ……………………………………..... 92 III.4.2 Etude par spectroscopie d’impédance électrochimique …………………………… 95 III.5 Conclusion …………………………………………………………………………… 99 Références ………………………………………………………………………………… 100 Chapitre IV Influence des additifs sur les propriétés des codépôts de Co-Mo IV.1 Détermination des épaisseurs de codépôts …………………………………………. 103 IV.2 Effet des additifs sur la morphologie ……………………………………………….. 105 IV.2.1 Etude par microscope à force atomique ………………………………………….. 105 IV.2.2 Etude par microscope électronique à balayage ……………………………………. 108 IV.3 Caractérisation structurale de codépôts………………………………………………. 112 IV.4 Effet des additifs sur les propriétés magnétiques …………………………………… 116 IV.5 Conclusion …………………………………………………………………………… 120 Références ………………………………………………………………………………… 122 Conclusion générale ……………………………………………………………………… 124 Côte titre : DCH/0012-0013 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/1843 Effet des additifs organiques sur les propriétés de nanostructures Co-Mo obtenues par déposition électrochimique [texte imprimé] / Messaoudi, Yazid. ; A Azizi, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2014 . - 1 vol (125 f .) ; 29 cm. Langues : Français (fre) Langues originales : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Alliages magnétiques CO-MO Electrodéposition Additifs Nucléation-croissans Morphologie Structure Propriétés magnétiques Index. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé : Dans ce travail,nous nous sommes intéressons ai'effet des additifs sur les caractéristiques électrochimiques morphologiques,structurales et magnétiques des films minces d'alliage Co-Mo électro déposés sur un substrat de ruthénium a partir de bain sulfate l'étude cinétique de dépôt par la technique voltammétrique a permis d'optimiser les conditions d'électrodéposition de ces couches minces l'analyse des courants trasiroires par l'utilisation du modéle théorique de scharifker- hills indique que le mécanisme de nucléation suit une nucléation de type instantanée suivie par une croissance tridimensionnelle(volmer-weber)limitée par la diffusion ce mode de nucléation aéte influencé par la nature et la concentration de l'additif ajouté au bain de déposition lacaractérisation ex-situ des échantillons aéte déterminée par microscopie a force atomique (AFM) microscopie électronique a balayage (MEB) DIFFRACTION DE RAYONSx(DRX) ET MAGNÉTOMÉTRIE AGRADIENT de champ magnétique alternatif la morphologie de la surface des films varie avec la nature d' additif la diffraction x indique que les dépôts sont constitués dune phase hexagonale compactes co hcp les propriétés magnétique de ces alliages ont été considérablement améliorées par l'ajout de saccharine et de citrate Note de contenu : Table des matières Introduction générale ……………………......................................................................... 1 Chapitre I Revue bibliographique I. Revue bibliographique ………………………………………………………………….. 5 I.1 Approche bibliographique sur les Systèmes Micro-Electromécaniques MEMS ……... 5 I.1.2 Historique …………………………………………………………………………… 7 I.1.3 Définitions et classifications ………………………………………………………… 9 I.1.4 Procédés de dépôt de couches minces pour MEMS ………………………………… 10 I.1.4.1 Dépôt résultant d’une transformation physique …………………………………… 11 I.1.4.2 Dépôt résultant d’une réaction chimique ……………………………..................... 13 I.2 Principes fondamentaux de l’électrodéposition des métaux …………………………. 15 I.2.1 Interface électrode-électrolyte ……………………………………………………… 16 I.2.2 Cinétique à l’interface électrode-électrolyte ……………………………………….. 18 I.2.3 Nucléation et croissance électrochimique …………………………………………. 25 I.2.3.1 Nucléation …………………………………………………………………………. 25 I.2.3.2 Croissance électrochimique……………………………………………………... 30 I.3 Electrodéposition des alliages …………………………………………………………. 31 I.3.1 Thermodynamique de l’électrodéposition des alliages ……………………………… 31 I.3.2 Cinétique de l’électrodéposition des alliages ……………………………………….. 33 I.3.3 Facteurs thermodynamiques affectant l’électrodéposition des alliages …………… 35 I.3.4 Effet des additifs organique sur l’électrodéposition des métaux et alliages ……….. 36 I.4 Survol de la littérature …………………………………………………………………. 37 I.4.1 Propriétés et applications du Cobalt …………………………………………………. 37 I.4.2 Propriétés et applications du molybdène …………………………………………….. 38 I.4.3 La codéposition induite du Mo avec les éléments du groupe de fer ………………. 39 I.5 Conclusion ……………………………………………………………………………... 44 Références ………………………………………………………………………………... 45 Chapitre II Techniques d’élaborations et de caractérisations des dépôts II.1 Montage électrochimique …………………………………………………………….. 48 II.1.1 Cellule électrochimique …………………………………………………………….. 49 II.1.2 Les électrodes ………………………………………………………………………. 50 II.2 Méthodes expérimentales …………………………………………………………….. 51 II.2.1 Techniques électrochimiques ……………………………………………………….. 51 II.2.1.1 Voltammètrie cyclique (VC) ……………………………………………………… 51 II.2.1.2 Chronoampérométrie (CA) ……………………………………………………….. 54 II.2.1.3 Rendement en courant (RC) …………………………………………………......... 55 II.2.1.4 Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) ……………………………. 56 II.2.2 Caractérisation ex-situ des dépôts …………………………………………………. 60 II.2.2.1 Mesure de l’épaisseur ……………………………………………………………. 60 II.2.2.2 Analyses morphologique par microscopie ………………………………………. 60 a) Microscopie à force atomique (AFM) …………………………………………… 60 b) Microscope Electronique à Balayage (MEB) …………………………………….63 II.2.2.3 Caractérisation structurale par diffraction des rayons X (DRX) ………………….. 65 II.2.2.4 Caractérisation magnétiques ……………………………………………………… 67 a) Le ferromagnétisme …………………………………………………………… 67 b) Courbe d’hystérésis ……………………………………………………………. 68 II.3 Conclusion …………………………………………………………………………….. 70 Références …………………………………………………………………………………. 71 Chapitre III Influence des additifs organiques sur le processus de l’électrodéposition des alliages de Co-Mo III.1 Optimisation des conditions expérimentales d’électrodéposition ……………………. 73 III.1.1 Détermination des concentrations des ions métalliques …………………………… 76 III.1.2 Choix du potentiel de déposition …………………………………………………... 77 III.2 Mécanisme de nucléation et de croissance de codépot Co-Mo ……………………… 79 III.2.1 Courbes courant-temps ……………………………………………………………. 79 III.2.2 Nucléation et croissance de Co-Mo en absence des additifs ……………………… 80 III.3 Effet des additifs organiques sur l’électrodéposition de l’alliage Co-Mo …………… 82 III.3.1 Ajout des additifs ………………………………………………………………….. 82 III.3.2 Ajout de saccharine ………………………………………………………………… 83 III.3.3 Ajout de citrate …………………………………………………………………….. 85 III.3.4 Effet des additifs sur le rendement en courant ……………………………………. 87 III.3.5 Influence des additifs sur le mécanisme de nucléation et croissance …………….. 88 III.3.5.1 Courbes transitoires ……………………………………………………………… 88 III.3.5.2 Nucléation et croissance en présence des additifs ………………………………. 89 III.4 Influence des additifs sur les propriétés de corrosion des codépots de Co-Mo ……… 92 III.4.1 Courbes de polarisation (Courbes de Tafel) ……………………………………..... 92 III.4.2 Etude par spectroscopie d’impédance électrochimique …………………………… 95 III.5 Conclusion …………………………………………………………………………… 99 Références ………………………………………………………………………………… 100 Chapitre IV Influence des additifs sur les propriétés des codépôts de Co-Mo IV.1 Détermination des épaisseurs de codépôts …………………………………………. 103 IV.2 Effet des additifs sur la morphologie ……………………………………………….. 105 IV.2.1 Etude par microscope à force atomique ………………………………………….. 105 IV.2.2 Etude par microscope électronique à balayage ……………………………………. 108 IV.3 Caractérisation structurale de codépôts………………………………………………. 112 IV.4 Effet des additifs sur les propriétés magnétiques …………………………………… 116 IV.5 Conclusion …………………………………………………………………………… 120 Références ………………………………………………………………………………… 122 Conclusion générale ……………………………………………………………………… 124 Côte titre : DCH/0012-0013 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/1843

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DCH/0012	DCH/0012-0013	Thèse	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Disponible
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Fabrication par voie électrochimique de nanostructures de cuivre pour des applications en microélectrinique avancées (interconnection). / Mansouri, Ouassila  

Public ISBD Titre : Fabrication par voie électrochimique de nanostructures de cuivre pour des applications en microélectrinique avancées (interconnection). Type de document : texte imprimé Auteurs : Mansouri, Ouassila, Auteur ; Messaoudi, Yazid., Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (56 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Cu glycérine électrodéposition Nanostructures Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : Dans ce travail, nous avons étudié l’effet de solvant et du potentiel appliqué sur les propriétés des nanostructures de Cu électrodéposées sur un substrat d’ITO. Tout d’abord, nous avons étudié les mécanismes de l’électrodéposition en utilisant la technique de la voltamétrie cyclique qui révèle que l’utilisation de la glycérine réduit remarquablement la vitesse de déposition de cuivre métallique. Cette réduction de la vitesse à provoquer un changement notable sur la structure cristalline qui s’est manifesté par le changement d’orientation préférentielle et sur la taille de cristallite et le paramètre de maille. D’autre part, la caractérisation morphologique par AFM montre une surface granulaire et totalement recouverte de dépôts dans le cas de la glycérine et une surface poreuse dans le cas de solution aqueuse. Note de contenu : Sommaire Introduction générale…………………………………………………..………………………1 Chapitre I : Revue bibliographique Introduction …………………………………………………………………………………..5 1. Utilisation des métaux a l’état massif ………………...…………………………………...6 2. Utilisation des métaux à l’échelle nanométrique………………………………….………..7 I.2 Cuivre …………………..…………………………………………………………………8 I.1. Propriétés du cuivre ………………………………….……………………...…………….9 I.1.1 Propriétés électrochimiques ……………………………………………………………...9 I.1.2 Propriétés chimique……………………………………………………………………..10 I.1.3 Propriétés physiques…………………………………………………………………….10 I.1.4 Propriétés thermiques …………………………………………………………………..11 I.2. Applications du cuivre………………………………………………………..…………11 I.2.1. Les applications électriques et mécaniques du cuivre……………………………..…..11 I.2.2. Les applications électroniques et microélectroniques……………………………….....12 I.2.3. Les applications de cuivre à l’échelle nanométrique…………………………...………12 I.3. Méthodes d’élaboration de nanostructure en cuivre…………………………………13 I.3.1. Les méthodes physiques……………………………………………………..….....13 I.3.1.1 Pulvérisation cathodique (sputtering)……………………………………….…...13 I.3.1.2 Ablation laser (Pulse Laser Déposition PLD)…………………………………....13 I.3.1.3 l’évaporation sous vide…………………………………………………………..14 I.3.2. Les méthodes chimique…………………………………………………………...14 I.3.2.1. Dépôts par Spray pyrolyse………………………………………………….…...14 I.3.2.2. La méthode Sol-gel ……………………………………………………….…….14 I.3.2.3. La méthode de déposition électrochimique (électrodéposition)……………..…..14 I.4. Aspect théorique de l’électrodéposition…………………………………….…..……15 I.4.1 Mécanismes de l’électrodéposition…………………………………………….........16 I.4.1.1.Le transfert de masse…………………………………………………………...….16 I.4.1.2.Le transfert de charge…………………………………………...…………………17 I.4.1.3.La cristallisation……………………………………………………………………17 I.4.2. Nucléation et croissance des dépôts électrochimiques……………………………...17 I.5. Effets des paramètres d’électrodéposition ……………………………………………18 II. Glycérine …………………………………………………………………………..........19 II.1. Propriétés de la glycérine ……………………………………………………………..20 II.2. Applications de la glycérine…………………………………………………………...21 III. survol de littérature……………………………………………………………………..22 Références bibliographique………….………………………..….…………………………24 Chapitre II : Dispositifs et techniques expérimentales II.1. Principe de l’électrodéposition …………………………………………………….…29 II. 2. Conditions d’élaboration ……………………………………………………………..30 II.2.1. Montage et appareillage électrochimique …………………………………………..30 II.2 .2. Electrodes …………………………………………………………………….…...31 II.2.3. Nettoyage des substrats ………………………………………………………...........31 II.2. 4. Bain d’électrodéposition …………………………………………………………..31 II.3. Techniques de caractérisation électrochimique ………………………………..........32 II.3.1. Voltammètrie cyclique (VC)…………………………………………………..........32 II.3.2. La chronoampérométrie (CA) ………………………………………………………33 II.4. Techniques de caractérisation………………………………………………………….35 II. 4. 1. Diffraction des rayons X (DRX) ……………………………………………..........35 II.4. 2. Microscopie à Force Atomique (AFM) ……………………………………….........36 Références ………….………………………..….…………………………………………38 Chapitre III : Résultats et discussions III.1. Elaboration des couches minces de Cu……………………………………………....40 III.1.1. Etude par voltamétrie cyclique (VC) …………………………………...................40 III.1.2. Effet de la vitesse de balayage …………………………………………………….42 III.1.3. Détermination des paramètres cinétiques ………………………………………….43 III.1.3.a. Déterminé le coefficient de transfert α ………………………………………….43 III.1.3.b. Déterminé le coefficient de diffusion D ………………………………………...45 III.1.4. Rendement en courant …………………………………………………………….45 II.2. Caractérisations des électrodépôts de Cu ……………………………….……………46 III.2.1.Condition d’élaboration …………………………………………………..………..46 III.2.2. Caractérisation structurale par diffraction des rayons X ……….…….……………47 III.2.2.Caractérisation morphologique par la microscopie à force atomique (AFM)…… .49 Références ………….………………………..….…………………………….………..…..53 Conclusion générale ………………………………………………………………………...56 Côte titre : MACH/0091 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1OePA4GHPOTm0yJYKGClkH_Bi6nbvJ16p/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf Fabrication par voie électrochimique de nanostructures de cuivre pour des applications en microélectrinique avancées (interconnection). [texte imprimé] / Mansouri, Ouassila, Auteur ; Messaoudi, Yazid., Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (56 f .) ; 29 cm. Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Cu glycérine électrodéposition Nanostructures Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : Dans ce travail, nous avons étudié l’effet de solvant et du potentiel appliqué sur les propriétés des nanostructures de Cu électrodéposées sur un substrat d’ITO. Tout d’abord, nous avons étudié les mécanismes de l’électrodéposition en utilisant la technique de la voltamétrie cyclique qui révèle que l’utilisation de la glycérine réduit remarquablement la vitesse de déposition de cuivre métallique. Cette réduction de la vitesse à provoquer un changement notable sur la structure cristalline qui s’est manifesté par le changement d’orientation préférentielle et sur la taille de cristallite et le paramètre de maille. D’autre part, la caractérisation morphologique par AFM montre une surface granulaire et totalement recouverte de dépôts dans le cas de la glycérine et une surface poreuse dans le cas de solution aqueuse. Note de contenu : Sommaire Introduction générale…………………………………………………..………………………1 Chapitre I : Revue bibliographique Introduction …………………………………………………………………………………..5 1. Utilisation des métaux a l’état massif ………………...…………………………………...6 2. Utilisation des métaux à l’échelle nanométrique………………………………….………..7 I.2 Cuivre …………………..…………………………………………………………………8 I.1. Propriétés du cuivre ………………………………….……………………...…………….9 I.1.1 Propriétés électrochimiques ……………………………………………………………...9 I.1.2 Propriétés chimique……………………………………………………………………..10 I.1.3 Propriétés physiques…………………………………………………………………….10 I.1.4 Propriétés thermiques …………………………………………………………………..11 I.2. Applications du cuivre………………………………………………………..…………11 I.2.1. Les applications électriques et mécaniques du cuivre……………………………..…..11 I.2.2. Les applications électroniques et microélectroniques……………………………….....12 I.2.3. Les applications de cuivre à l’échelle nanométrique…………………………...………12 I.3. Méthodes d’élaboration de nanostructure en cuivre…………………………………13 I.3.1. Les méthodes physiques……………………………………………………..….....13 I.3.1.1 Pulvérisation cathodique (sputtering)……………………………………….…...13 I.3.1.2 Ablation laser (Pulse Laser Déposition PLD)…………………………………....13 I.3.1.3 l’évaporation sous vide…………………………………………………………..14 I.3.2. Les méthodes chimique…………………………………………………………...14 I.3.2.1. Dépôts par Spray pyrolyse………………………………………………….…...14 I.3.2.2. La méthode Sol-gel ……………………………………………………….…….14 I.3.2.3. La méthode de déposition électrochimique (électrodéposition)……………..…..14 I.4. Aspect théorique de l’électrodéposition…………………………………….…..……15 I.4.1 Mécanismes de l’électrodéposition…………………………………………….........16 I.4.1.1.Le transfert de masse…………………………………………………………...….16 I.4.1.2.Le transfert de charge…………………………………………...…………………17 I.4.1.3.La cristallisation……………………………………………………………………17 I.4.2. Nucléation et croissance des dépôts électrochimiques……………………………...17 I.5. Effets des paramètres d’électrodéposition ……………………………………………18 II. Glycérine …………………………………………………………………………..........19 II.1. Propriétés de la glycérine ……………………………………………………………..20 II.2. Applications de la glycérine…………………………………………………………...21 III. survol de littérature……………………………………………………………………..22 Références bibliographique………….………………………..….…………………………24 Chapitre II : Dispositifs et techniques expérimentales II.1. Principe de l’électrodéposition …………………………………………………….…29 II. 2. Conditions d’élaboration ……………………………………………………………..30 II.2.1. Montage et appareillage électrochimique …………………………………………..30 II.2 .2. Electrodes …………………………………………………………………….…...31 II.2.3. Nettoyage des substrats ………………………………………………………...........31 II.2. 4. Bain d’électrodéposition …………………………………………………………..31 II.3. Techniques de caractérisation électrochimique ………………………………..........32 II.3.1. Voltammètrie cyclique (VC)…………………………………………………..........32 II.3.2. La chronoampérométrie (CA) ………………………………………………………33 II.4. Techniques de caractérisation………………………………………………………….35 II. 4. 1. Diffraction des rayons X (DRX) ……………………………………………..........35 II.4. 2. Microscopie à Force Atomique (AFM) ……………………………………….........36 Références ………….………………………..….…………………………………………38 Chapitre III : Résultats et discussions III.1. Elaboration des couches minces de Cu……………………………………………....40 III.1.1. Etude par voltamétrie cyclique (VC) …………………………………...................40 III.1.2. Effet de la vitesse de balayage …………………………………………………….42 III.1.3. Détermination des paramètres cinétiques ………………………………………….43 III.1.3.a. Déterminé le coefficient de transfert α ………………………………………….43 III.1.3.b. Déterminé le coefficient de diffusion D ………………………………………...45 III.1.4. Rendement en courant …………………………………………………………….45 II.2. Caractérisations des électrodépôts de Cu ……………………………….……………46 III.2.1.Condition d’élaboration …………………………………………………..………..46 III.2.2. Caractérisation structurale par diffraction des rayons X ……….…….……………47 III.2.2.Caractérisation morphologique par la microscopie à force atomique (AFM)…… .49 Références ………….………………………..….…………………………….………..…..53 Conclusion générale ………………………………………………………………………...56 Côte titre : MACH/0091 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1OePA4GHPOTm0yJYKGClkH_Bi6nbvJ16p/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf

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