Elaboration des jonctions nanométriques à base d’une pérovskite et étude optique des polarisations électriques p-n et n-p pour l’environnement / Anfal Djelloul  

Public ISBD Titre : Elaboration des jonctions nanométriques à base d’une pérovskite et étude optique des polarisations électriques p-n et n-p pour l’environnement Type de document : texte imprimé Auteurs : Anfal Djelloul ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2021 Importance : 1 vol. (46f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Physique Mots-clés : NaTaO3 RGO Synthétiser des nanoparticules Jonctions hétérogènes Pérovskite Optique des polarisations électriques p-n et n-p Rayons X (DRX) PhotoLuminescence (PL). Index. décimale : 530 Physique Résumé : L’objectif de ce mémoire était de synthétiser des nanoparticules NaTaO3, rGO et des jonctions hétérogènesNaTaO3/rGOx (x=5, 10, 15 et 20%), et les caractériser par la Diffraction des NaTaO3, rGO, microscopie électronique à balayage (MEB), spectroscopie InfraRouge (FTIR) et spectres de PhotoLuminescence (PL). Les résultats montrent une structure orthorhombique de NaTaO3 avec un gap directe et une structure hexagonale du rGO avec un gap nul. Les propriétés électroniques de NaTaO3 et rGO étaient simulées par la Théorie de la Fonctionnelle de la Densité (DFT), les densités d'Etats Totales (TDOS) et Partielles (PDOS) du NaTaO3 orthorhombique montrent que l’oxygène et le sodium sont les contributeurs principaux de la BV et la BC respectivement, et celles du graphène montrent qu'il n'y a pas de porteurs des charges au point X (ni électrons ni trous) disponibles. Les nanoparticules synthétisées sont utilisés comme adsorbants et photocatalyseurs pour l’élimination du MB, sous irradiation UV et visible, les NPS de NaTaO3/ rGOx (x=5, 10, 15 et 20%) ont éliminé le MB de manière significative par rapport aux NPs de NaTaO3 car le graphène améliore l’adsorption à cause de sa surface spécifique élevée. Les résultats obtenus pour les deux composés sont en bon accord avec ceux déterminés expérimentalement. Côte titre : MAPH/0480 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1Yrcba8-sd2LH2twhHvD8VSdp9vF3jNW9/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf Elaboration des jonctions nanométriques à base d’une pérovskite et étude optique des polarisations électriques p-n et n-p pour l’environnement [texte imprimé] / Anfal Djelloul ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2021 . - 1 vol. (46f.) ; 29 cm. Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Physique Mots-clés : NaTaO3 RGO Synthétiser des nanoparticules Jonctions hétérogènes Pérovskite Optique des polarisations électriques p-n et n-p Rayons X (DRX) PhotoLuminescence (PL). Index. décimale : 530 Physique Résumé : L’objectif de ce mémoire était de synthétiser des nanoparticules NaTaO3, rGO et des jonctions hétérogènesNaTaO3/rGOx (x=5, 10, 15 et 20%), et les caractériser par la Diffraction des NaTaO3, rGO, microscopie électronique à balayage (MEB), spectroscopie InfraRouge (FTIR) et spectres de PhotoLuminescence (PL). Les résultats montrent une structure orthorhombique de NaTaO3 avec un gap directe et une structure hexagonale du rGO avec un gap nul. Les propriétés électroniques de NaTaO3 et rGO étaient simulées par la Théorie de la Fonctionnelle de la Densité (DFT), les densités d'Etats Totales (TDOS) et Partielles (PDOS) du NaTaO3 orthorhombique montrent que l’oxygène et le sodium sont les contributeurs principaux de la BV et la BC respectivement, et celles du graphène montrent qu'il n'y a pas de porteurs des charges au point X (ni électrons ni trous) disponibles. Les nanoparticules synthétisées sont utilisés comme adsorbants et photocatalyseurs pour l’élimination du MB, sous irradiation UV et visible, les NPS de NaTaO3/ rGOx (x=5, 10, 15 et 20%) ont éliminé le MB de manière significative par rapport aux NPs de NaTaO3 car le graphène améliore l’adsorption à cause de sa surface spécifique élevée. Les résultats obtenus pour les deux composés sont en bon accord avec ceux déterminés expérimentalement. Côte titre : MAPH/0480 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1Yrcba8-sd2LH2twhHvD8VSdp9vF3jNW9/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf

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Influence de la minéralisation en corrosion / Salima Aiouaz  

Public ISBD Titre : Influence de la minéralisation en corrosion : Cas des eaux salines Type de document : texte imprimé Auteurs : Salima Aiouaz ; Nilia Serine Selmi ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse Editeur : Sétif:UFS Année de publication : 2023 Importance : 1 vol. (61 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Corrosion  Fer  Cuivre  Chlorure de sodium  ENASEL Iron  copper  sodium chloride Résumé : Ce travail de recherche a été réalisé au niveau la station de production de sel ENASEL «Entreprise nationale des sels, Salin Guergour Lamri » (Ain Oulmène -Sétif). Le travail est consacré à l’étude du comportement des métaux en milieu salin NaCl (saumure). Dans ce travail, nous avons focalisé notre étude sur le comportement électrochimique du fer et de cuivre en contact d’une solution aéré de chlorure de sodium. Cette solution a été préparée pour différentes concentrations en contact avec le cuivre (effet de concentrations) et pour différents temps d’immersion pour l’électrode de fer (effet de temps). L’étude a été menée à l’aide des techniques stationnaires et transitoires : les courbes en circuit ouvert, les courbes de spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et les courbes de polarisation (droits de Tafel) = This research work was carried out at the ENASEL salt production station "Entreprise nationale des sels, Salin Guergour Lamri" (Ain Oulmène -Sétif). The work was devoted to studying the behavior of metals in a NaCl saline medium (brine). In this work, we focused on the electrochemical behavior of iron and copper in contact with an aerated sodium chloride solution. This solution was prepared for different concentrations in contact with copper (concentration effect) and for different immersion times for the iron electrode (time effect). The study was carried out using stationary and transient techniques: open circuit curves, electrochemical impedance spectroscopy (EIS) curves and polarization curves (Tafel rights) Côte titre : MACH/0309 En ligne : https://drive.google.com/file/d/19t9EHoYsGNOBneoMRBr_VXKm3D1MpKQg/view?usp=drive [...] Format de la ressource électronique : pdf Influence de la minéralisation en corrosion : Cas des eaux salines [texte imprimé] / Salima Aiouaz ; Nilia Serine Selmi ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse . - [S.l.] : Sétif:UFS, 2023 . - 1 vol. (61 f.) ; 29 cm. Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Corrosion  Fer  Cuivre  Chlorure de sodium  ENASEL Iron  copper  sodium chloride Résumé : Ce travail de recherche a été réalisé au niveau la station de production de sel ENASEL «Entreprise nationale des sels, Salin Guergour Lamri » (Ain Oulmène -Sétif). Le travail est consacré à l’étude du comportement des métaux en milieu salin NaCl (saumure). Dans ce travail, nous avons focalisé notre étude sur le comportement électrochimique du fer et de cuivre en contact d’une solution aéré de chlorure de sodium. Cette solution a été préparée pour différentes concentrations en contact avec le cuivre (effet de concentrations) et pour différents temps d’immersion pour l’électrode de fer (effet de temps). L’étude a été menée à l’aide des techniques stationnaires et transitoires : les courbes en circuit ouvert, les courbes de spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et les courbes de polarisation (droits de Tafel) = This research work was carried out at the ENASEL salt production station "Entreprise nationale des sels, Salin Guergour Lamri" (Ain Oulmène -Sétif). The work was devoted to studying the behavior of metals in a NaCl saline medium (brine). In this work, we focused on the electrochemical behavior of iron and copper in contact with an aerated sodium chloride solution. This solution was prepared for different concentrations in contact with copper (concentration effect) and for different immersion times for the iron electrode (time effect). The study was carried out using stationary and transient techniques: open circuit curves, electrochemical impedance spectroscopy (EIS) curves and polarization curves (Tafel rights) Côte titre : MACH/0309 En ligne : https://drive.google.com/file/d/19t9EHoYsGNOBneoMRBr_VXKm3D1MpKQg/view?usp=drive [...] Format de la ressource électronique : pdf

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Inhibition de la corrosion du cuivre : modélisation et approche expérimentale / Azzi,kafia

Public ISBD Titre : Inhibition de la corrosion du cuivre : modélisation et approche expérimentale Type de document : texte imprimé Auteurs : Azzi,kafia ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2016 Importance : 1vol. (30f.) Format : 30cm. Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : inhibition,corrosion,cuivre,modelisation,expermentale Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Nous avons examiné dans ce travail, l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu HNOÉœ 1M par un nouveau composé organique. L’étude que nous avons menée a été effectuée en faisant appel aux méthodes électrochimiques à savoir la spectroscopie d’impédance électrochimique et les courbes de polarisation. Cette étude nous a permis de conclure : - Le composé synthétisé présente une bonne efficacité inhibitrice vis-à-vis de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique. -Les courbes de polarisation montrent que l’addition du composé organique en milieu agressif conduit à une forte diminution des courants cathodiques et anodiques, avec un léger déplacement du potentiel de corrosion. Ce résultat met en évidence le caractère mixte de l’inhibiteur étudié. -L’étude par spectroscopie d’impédance électrochimique montre que la résistance de transfert de charge augmente avec l’augmentation de la concentration en inhibiteur, et l’efficacité inhibitrice atteint une valeur maximale de 96 % à 5.10ˉ³M. -L’inhibiteur agit par adsorption sur la surface métallique, cette adsorption suit l’isotherme de Langmuir. La valeur de calculée, indique que l’inhibiteur s’adsorbe spontanément à la surface du cuivre. - Les indices chimiques quantiques tirés par la DFT montrent l’existence d’une bonne corrélation entre les valeurs calculées et l’efficacité inhibitrice. -Tous les résultats théoriques calculés sont en bon accord avec les résultats expérimentaux. Note de contenu : Sommaire INTRDUCTION GENERALE……………………………………………………………………..1 Chapitre I : Synthèse bibliographique I.1. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………………………...2 I.1.1.Généralités sur la corrosion………………………………………………………………….2 I.1.1.1.Définition de la corrosion…………………………………………………………………2 I.1.1.2.Forme de corrosion………………………………………………………………………...2 A -Corrosion chimique :……………………………………………………………………….2 B-Corrosion électrochimique………………………………………………………………….3 I.1.1.3. Différents types de corrosion………………………………………………………………...3 A - Corrosion uniforme………………………………………………………………………...3 B - Corrosion galvanique……………………………………………………………………….3 C - Corrosion caverneuse………………………………………………………………………3 D - Corrosion par piqures………………………………………………………………………3 E - Corrosion inter granulaire……………………………………………………………….….3 F -Corrosion sous-contrainte…………………………………………………………………...3 I.1.1.4. Les facteurs qui influencent la corrosion………………………………………………….…3 A -Facteurs liés au milieu……………………………………………………………………...3 A .1. Influencent de l’oxygène……………………………………………………………...4 A .2. Influence du pH……………………………………………………………………….4 A.3.Salinité……………………………………………………………………..……..........4 I.1.2.Généralités sur les inhibiteurs de corrosion……………………………………………………5 I.1.2.1.Définition………………………………………………………………………………….5 I.1.2.2.Propriétés………………………………………………………………………………….5 I.1.2.3. Les classes d'inhibiteur…………………………………………………………………...5 I.1.2.4.Nature des molécules de l'inhibiteur……………………………………………………...5 B - Les inhibiteurs minéraux…………………………………………………………………..6 I.1.2.5.Mécanisme d’action……………………………………………………………………….6 A -Mécanismes d'action électrochimique……………………………………………………..6 B - Mécanismes d'action inter faciale…………………………………………………………6 B .1. Adsorption des molécules inhibitrices à la surface métallique………………….......6 B .2. Formation d’un film intégrant les produits de dissolution du substrat………………7 I.1.2.6.Pouvoir protecteur des films formés………………………………………………………7 I.1.2.7.Inhibiteur en milieu acide………………………………………………………………….7 I.1.2.8. Le Cuivre………………………………………………………………………………….8 A . Propriétés électriques………………………………………………………………………8 B . Résistance du cuivre à la corrosion ………………………………………….……..8 Chapitre II: Techniques de caractérisation II.1.Méthodes et techniques expérimentales utilisées……………………………………………....10 II.1.1.La spectroscopie infra-rouge……………………………………………………………..10 II.1.2.La spectroscopie ultraviolette …………………………………………………….……...10 II.1.3.Courbes de polarisation…………………………………………………………………..11 II.1.4.Spectroscopie d’impédance électrochimique conventionnelle (SIE)……….……...........14 A.Principe……………………………………………………………………………………14 B. Représentations graphiques ………………………………………..............….…..15 II.2. Appareillages utilisés et conditions opératoires……………………………………………….15 II .2.1.La spectroscopie Infra-rouge……………………………………….………………..…...15 II.2.2.La spectroscopie ultraviolette…..……………………………………………………..…..15 II.2.3.La Voltamètrie cyclique…………………………………………..…………….................16 II.2.4.Le pouvoir inhibiteur………………………………………………….…………………..16 II.2.5.La polarisation potentiodynamique………………………….…………………………....16 II.2.6.La spectroscopie d’impédance électrochimique(SIE) …………………………….....16 Chapitre III: Résultats et Discussion III. Etude de l'inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique….................................17 III.1.Caractérisation physico chimique…………………………………………….………........17 1. Spectroscopie infrarouge IR……………………..……………………...…………..……..17 2. Spectroscopie UV-visible………………………..………………......................................18 III.2.Etude du pouvoir inhibiteur ……………………………………………………………….19 III.2.1.Etude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide...................................19 1. La Voltamètrie cyclique(VC)………………………………..…………………...……..19 2. Courbe de polarisation potentiodynamique (droite de Tafel)…….….………...………..20 3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE).……………………………….........22 4. Isotherme d’adsorption........................................................................……………….....24 III.3.Etude théorique par la théorie de la fonctionnelle de la densité DFT……..…..……..…....26 1. Energies des orbitales moléculaires…………………………………..…...…………….....27 2. Charges de Mullike…………………………………...…………………………………....28 CONCLUSION GENERALE…………………………………………………………………......31 REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUES Côte titre : MACH/0040 Inhibition de la corrosion du cuivre : modélisation et approche expérimentale [texte imprimé] / Azzi,kafia ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2016 . - 1vol. (30f.) ; 30cm. Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : inhibition,corrosion,cuivre,modelisation,expermentale Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Nous avons examiné dans ce travail, l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu HNOÉœ 1M par un nouveau composé organique. L’étude que nous avons menée a été effectuée en faisant appel aux méthodes électrochimiques à savoir la spectroscopie d’impédance électrochimique et les courbes de polarisation. Cette étude nous a permis de conclure : - Le composé synthétisé présente une bonne efficacité inhibitrice vis-à-vis de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique. -Les courbes de polarisation montrent que l’addition du composé organique en milieu agressif conduit à une forte diminution des courants cathodiques et anodiques, avec un léger déplacement du potentiel de corrosion. Ce résultat met en évidence le caractère mixte de l’inhibiteur étudié. -L’étude par spectroscopie d’impédance électrochimique montre que la résistance de transfert de charge augmente avec l’augmentation de la concentration en inhibiteur, et l’efficacité inhibitrice atteint une valeur maximale de 96 % à 5.10ˉ³M. -L’inhibiteur agit par adsorption sur la surface métallique, cette adsorption suit l’isotherme de Langmuir. La valeur de calculée, indique que l’inhibiteur s’adsorbe spontanément à la surface du cuivre. - Les indices chimiques quantiques tirés par la DFT montrent l’existence d’une bonne corrélation entre les valeurs calculées et l’efficacité inhibitrice. -Tous les résultats théoriques calculés sont en bon accord avec les résultats expérimentaux. Note de contenu : Sommaire INTRDUCTION GENERALE……………………………………………………………………..1 Chapitre I : Synthèse bibliographique I.1. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………………………...2 I.1.1.Généralités sur la corrosion………………………………………………………………….2 I.1.1.1.Définition de la corrosion…………………………………………………………………2 I.1.1.2.Forme de corrosion………………………………………………………………………...2 A -Corrosion chimique :……………………………………………………………………….2 B-Corrosion électrochimique………………………………………………………………….3 I.1.1.3. Différents types de corrosion………………………………………………………………...3 A - Corrosion uniforme………………………………………………………………………...3 B - Corrosion galvanique……………………………………………………………………….3 C - Corrosion caverneuse………………………………………………………………………3 D - Corrosion par piqures………………………………………………………………………3 E - Corrosion inter granulaire……………………………………………………………….….3 F -Corrosion sous-contrainte…………………………………………………………………...3 I.1.1.4. Les facteurs qui influencent la corrosion………………………………………………….…3 A -Facteurs liés au milieu……………………………………………………………………...3 A .1. Influencent de l’oxygène……………………………………………………………...4 A .2. Influence du pH……………………………………………………………………….4 A.3.Salinité……………………………………………………………………..……..........4 I.1.2.Généralités sur les inhibiteurs de corrosion……………………………………………………5 I.1.2.1.Définition………………………………………………………………………………….5 I.1.2.2.Propriétés………………………………………………………………………………….5 I.1.2.3. Les classes d'inhibiteur…………………………………………………………………...5 I.1.2.4.Nature des molécules de l'inhibiteur……………………………………………………...5 B - Les inhibiteurs minéraux…………………………………………………………………..6 I.1.2.5.Mécanisme d’action……………………………………………………………………….6 A -Mécanismes d'action électrochimique……………………………………………………..6 B - Mécanismes d'action inter faciale…………………………………………………………6 B .1. Adsorption des molécules inhibitrices à la surface métallique………………….......6 B .2. Formation d’un film intégrant les produits de dissolution du substrat………………7 I.1.2.6.Pouvoir protecteur des films formés………………………………………………………7 I.1.2.7.Inhibiteur en milieu acide………………………………………………………………….7 I.1.2.8. Le Cuivre………………………………………………………………………………….8 A . Propriétés électriques………………………………………………………………………8 B . Résistance du cuivre à la corrosion ………………………………………….……..8 Chapitre II: Techniques de caractérisation II.1.Méthodes et techniques expérimentales utilisées……………………………………………....10 II.1.1.La spectroscopie infra-rouge……………………………………………………………..10 II.1.2.La spectroscopie ultraviolette …………………………………………………….……...10 II.1.3.Courbes de polarisation…………………………………………………………………..11 II.1.4.Spectroscopie d’impédance électrochimique conventionnelle (SIE)……….……...........14 A.Principe……………………………………………………………………………………14 B. Représentations graphiques ………………………………………..............….…..15 II.2. Appareillages utilisés et conditions opératoires……………………………………………….15 II .2.1.La spectroscopie Infra-rouge……………………………………….………………..…...15 II.2.2.La spectroscopie ultraviolette…..……………………………………………………..…..15 II.2.3.La Voltamètrie cyclique…………………………………………..…………….................16 II.2.4.Le pouvoir inhibiteur………………………………………………….…………………..16 II.2.5.La polarisation potentiodynamique………………………….…………………………....16 II.2.6.La spectroscopie d’impédance électrochimique(SIE) …………………………….....16 Chapitre III: Résultats et Discussion III. Etude de l'inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique….................................17 III.1.Caractérisation physico chimique…………………………………………….………........17 1. Spectroscopie infrarouge IR……………………..……………………...…………..……..17 2. Spectroscopie UV-visible………………………..………………......................................18 III.2.Etude du pouvoir inhibiteur ……………………………………………………………….19 III.2.1.Etude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide...................................19 1. La Voltamètrie cyclique(VC)………………………………..…………………...……..19 2. Courbe de polarisation potentiodynamique (droite de Tafel)…….….………...………..20 3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE).……………………………….........22 4. Isotherme d’adsorption........................................................................……………….....24 III.3.Etude théorique par la théorie de la fonctionnelle de la densité DFT……..…..……..…....26 1. Energies des orbitales moléculaires…………………………………..…...…………….....27 2. Charges de Mullike…………………………………...…………………………………....28 CONCLUSION GENERALE…………………………………………………………………......31 REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUES Côte titre : MACH/0040

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Synthèse d’un nouveau compose hétérocyclique et étude des propriétés inhibitrices de la corrosion du cuivre en milieu acide / TERBOUCHE, Zahra

Public ISBD Titre : Synthèse d’un nouveau compose hétérocyclique et étude des propriétés inhibitrices de la corrosion du cuivre en milieu acide Type de document : texte imprimé Auteurs : TERBOUCHE, Zahra ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2013 Importance : 1vol. 35f. Format : 30cm. Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : synthese,composeheterocyclique,inhibitrices,corrosion,cuivre,milieu,acide Côte titre : MACH/0013 Synthèse d’un nouveau compose hétérocyclique et étude des propriétés inhibitrices de la corrosion du cuivre en milieu acide [texte imprimé] / TERBOUCHE, Zahra ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2013 . - 1vol. 35f. ; 30cm. Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : synthese,composeheterocyclique,inhibitrices,corrosion,cuivre,milieu,acide Côte titre : MACH/0013

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