Equilibres chimiques / Michel Soustelle

Public ISBD Titre : Equilibres chimiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Michel Soustelle, Auteur Editeur : Iste éditions Année de publication : 2015 Collection : Série Thermodynamique chimique approfondie num. 4 Importance : 1 vol. (195 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-103-7 Note générale : Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Équilibre chimique Thermodynamique Réactions chimiques Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : La série "Thermodynamique chimique approfondie" présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage est consacré à l'étude des équilibres chimiques. Les conditions d'évolution des systèmes sont abordées à travers la méthode de l'affinité de De Donder. Les modes de déplacements et la stabilité sous l'action de perturbations sont examinés ainsi que les lois des phases de Gibbs et de Duhem. Les transformations azéotropiques et la description des états indifférents complètent cette étude. Les méthodes de détermination expérimentale et par le calcul des différentes grandeurs associées aux réactions chimiques (enthalpies, entropies, capacités calorifiques, enthalpies libres et constantes d'équilibre) conduisent aux calculs d'équilibres complexes et à leurs représentations graphiques sous différentes formes : figure des pôles, diagrammes d'Ellingham généralisés, diagrammes binaires, ternaires et quaternaires Note de contenu : Sommaire Chapitre 1, Transformations et équilibres physico-chimiques Chapitre 2, Propriétés des états d'équilibre physico-chimique CHapitre 3, Équilibres chimiques moléculaires Chapitre 4, Détermination des grandeurs associées aux réactions. Calculs d'équilibres Annexe A.1, Rappels sur les états de référence des solutions Annexe A.2, Rappels de thermodynamique statistique Côte titre : Fs/19685,Fs/18274-18275 Equilibres chimiques [texte imprimé] / Michel Soustelle, Auteur . - [S.l.] : Iste éditions, 2015 . - 1 vol. (195 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm. - (Série Thermodynamique chimique approfondie; 4) . ISBN : 978-1-78405-103-7 Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Équilibre chimique Thermodynamique Réactions chimiques Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : La série "Thermodynamique chimique approfondie" présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage est consacré à l'étude des équilibres chimiques. Les conditions d'évolution des systèmes sont abordées à travers la méthode de l'affinité de De Donder. Les modes de déplacements et la stabilité sous l'action de perturbations sont examinés ainsi que les lois des phases de Gibbs et de Duhem. Les transformations azéotropiques et la description des états indifférents complètent cette étude. Les méthodes de détermination expérimentale et par le calcul des différentes grandeurs associées aux réactions chimiques (enthalpies, entropies, capacités calorifiques, enthalpies libres et constantes d'équilibre) conduisent aux calculs d'équilibres complexes et à leurs représentations graphiques sous différentes formes : figure des pôles, diagrammes d'Ellingham généralisés, diagrammes binaires, ternaires et quaternaires Note de contenu : Sommaire Chapitre 1, Transformations et équilibres physico-chimiques Chapitre 2, Propriétés des états d'équilibre physico-chimique CHapitre 3, Équilibres chimiques moléculaires Chapitre 4, Détermination des grandeurs associées aux réactions. Calculs d'équilibres Annexe A.1, Rappels sur les états de référence des solutions Annexe A.2, Rappels de thermodynamique statistique Côte titre : Fs/19685,Fs/18274-18275

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Fs/18274	Fs/18274-18275	Livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Sorti jusqu'au 07/04/2019
Fs/18275	Fs/18274-18275	Livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Disponible
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Equilibres ioniques et électrochimiques / Michel Soustelle

Public ISBD Titre : Equilibres ioniques et électrochimiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Michel Soustelle, Auteur Editeur : Iste éditions Année de publication : 2016 Collection : Série Thermodynamique chimique approfondie num. 6 Importance : 1 vol. (294 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-134-1 Note générale : Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Électrochimie Équilibre ionique Équilibre chimique Thermodynamique Index. décimale : 541.369 Thermodynamique chimique Résumé : La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Ce sixième volume comprend deux parties. La première est consacrée à l'étude des équilibres ioniques dans l'eau ou dans des solvants non aqueux. Sont ainsi successivement examinés la dissociation des électrolytes, les solvants et la solvatation, les équilibres acido-basiques, la formation des complexes, les équilibres rédox et les problèmes de précipitation. La deuxième partie traite de la thermodynamique électrochimique, avec l'étude de deux ensembles : les électrodes et les cellules électrochimiques. L'ouvrage se termine par l'étude des diagrammes potentiel-pH et de leur généralisation en milieu aqueux ou non aqueux **L'auteur** Conseiller scientifique auprès de groupes industriels, Michel Soustelle, ingénieur INPG, agrégé de chimie, docteur ès sciences, est professeur émérite de l'Ecole des mines de Saint-Etienne. Note de contenu : Sommaire : Première partie, Equilibres ioniques Chapitre 1. Dissociation des électrolytes en solution Chapitre 2. Solvants et solvatation Chapitre 3. Equilibres acido-basiques Chapitre 4. Complexations et équilibres rédox Chapitre 5. Réactions et équilibres de précipitation Deuxième partie, Thermodynamique électrochimique Chapitre 6. Thermodynamique de l'électrode Chapitre 7. Thermodynamique des cellules électrochimiques Chapitre 8. Diagrammes potentiel-acidité Annexe A.1. Activités dans les solutions ioniques Côte titre : Fs/19686 Equilibres ioniques et électrochimiques [texte imprimé] / Michel Soustelle, Auteur . - [S.l.] : Iste éditions, 2016 . - 1 vol. (294 p.) : ill. ; 24 cm. - (Série Thermodynamique chimique approfondie; 6) . ISBN : 978-1-78405-134-1 Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Électrochimie Équilibre ionique Équilibre chimique Thermodynamique Index. décimale : 541.369 Thermodynamique chimique Résumé : La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Ce sixième volume comprend deux parties. La première est consacrée à l'étude des équilibres ioniques dans l'eau ou dans des solvants non aqueux. Sont ainsi successivement examinés la dissociation des électrolytes, les solvants et la solvatation, les équilibres acido-basiques, la formation des complexes, les équilibres rédox et les problèmes de précipitation. La deuxième partie traite de la thermodynamique électrochimique, avec l'étude de deux ensembles : les électrodes et les cellules électrochimiques. L'ouvrage se termine par l'étude des diagrammes potentiel-pH et de leur généralisation en milieu aqueux ou non aqueux **L'auteur** Conseiller scientifique auprès de groupes industriels, Michel Soustelle, ingénieur INPG, agrégé de chimie, docteur ès sciences, est professeur émérite de l'Ecole des mines de Saint-Etienne. Note de contenu : Sommaire : Première partie, Equilibres ioniques Chapitre 1. Dissociation des électrolytes en solution Chapitre 2. Solvants et solvatation Chapitre 3. Equilibres acido-basiques Chapitre 4. Complexations et équilibres rédox Chapitre 5. Réactions et équilibres de précipitation Deuxième partie, Thermodynamique électrochimique Chapitre 6. Thermodynamique de l'électrode Chapitre 7. Thermodynamique des cellules électrochimiques Chapitre 8. Diagrammes potentiel-acidité Annexe A.1. Activités dans les solutions ioniques Côte titre : Fs/19686

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Modélisation des phases liquides / Michel Soustelle  

Public ISBD Titre : Modélisation des phases liquides Type de document : texte imprimé Auteurs : Michel Soustelle, Auteur Editeur : Iste éditions Année de publication : 2015 Collection : Série Thermodynamique chimique approfondie num. 2 Importance : 1 vol. (232 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-079-5 Note générale : Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage traite de la modélisation des phases liquides. Les liquides purs sont décrits par les deux voies de la fonction de distribution radiale et des fonctions de partition. Différents modèles qui vont des plus simples aux plus complexes sont présentés. Les modèles de solution moléculaires macroscopiques et microscopiques les plus modernes, qui intègrent les notions de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire, les modèles de solutions ioniques qui combinent le terme dû aux effets électriques (le modèle de Debye et Hùckel) et les termes de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire. L'exposé des différentes méthodes expérimentales de détermination de l'activité ou du coefficient d'activité d'un constituant d'une solution est également développé. Note de contenu : Sommaire P. 11. Avant-propos P. 15. Chapitre 1. Les liquides purs P. 15. 1.1. Modélisation macroscopique du liquide P. 16. 1.2. Répartition des molécules dans un liquide P. 23. 1.3. Les modèles extrapolés du gaz ou du solide P. 29. 1.4. Le modèle cellulaire P. 37. 1.5. Le modèle cellulaire et lacunaire P. 40. 1.6. Formulation semi-microscopique d'Eyring du modèle lacunaire P. 44. 1.7. Comparaison entre les différents modèles microscopiques et l'expérience P. 49. Chapitre 2. Modélisation macroscopique des solutions moléculaires liquides P. 50. 2.1. Modélisation macroscopique du développement de Margulès P. 51. 2.2. La représentation générale d'une solution à plusieurs constituants P. 52. 2.3. Modélisation macroscopique des développements de Wagner P. 54. 2.4. Solutions diluées idéales P. 58. 2.5. Solutions associées P. 68. 2.6. Solutions athermiques P. 71. Chapitre 3. Modélisation microscopique des solutions moléculaires liquides P. 71. 3.1. Modèles de solutions binaires à molécules de dimensions voisines P. 83. 3.2. Le concept de composition locale P. 95. 3.3. La méthode quasi chimique de modélisation des solutions P. 99. 3.4. La différence des volumes molaires. Le terme de combinaison P. 108. 3.5. Combinaison des différents concepts. Le modèle UNIQUAC P. 114. 3.6. La notion de contribution de groupes. Le modèle UNIFAC P. 123. Chapitre 4. Les solutions ioniques P. 125. 4.1. Etat de référence, unité de composition et coefficients d'activité des solutions ioniques P. 126. 4.2. Le modèle électrostatique de Debye et Hückel P. 152. 4.3. Le modèle de Pitzer P. 156. 4.4. Le modèle UNIQUAC étendu aux solutions ioniques P. 159. Chapitre 5. Mesure de l'activité d'un constituant d'une solution P. 160. 5.1. Calcul d'un coefficient d'activité à partir de la connaissance d'autres coefficients P. 163. 5.2. Détermination de l'activité à partir de la mesure de tension de vapeur P. 167. 5.3. Mesure de l'activité du solvant à partir des propriétés colligatives P. 171. 5.4. Mesure de l'activité à partir des mesures de solubilité P. 174. 5.5. Mesure de l'activité à partir de la mesure de la distribution d'un soluté entre deux solvants non miscibles P. 174. 5.6. Activité dans une solution conductrice P. 179. Annexe A.1. Les méthodes statistiques de simulation numérique P. 187. Annexe A.2. Rappels sur les propriétés des solutions P. 199. Annexe A.3. Rappels de thermodynamique statistique P. 213. Notations et symboles P. 225. Bibliographie P. 229. Index Côte titre : Fs/18280-18281 En ligne : https://books.google.dz/books/about/Mod%C3%A9lisation_des_phases_liquides.html?i [...] Format de la ressource électronique : PDF Modélisation des phases liquides [texte imprimé] / Michel Soustelle, Auteur . - [S.l.] : Iste éditions, 2015 . - 1 vol. (232 p.) : ill. ; 24 cm. - (Série Thermodynamique chimique approfondie; 2) . ISBN : 978-1-78405-079-5 Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage traite de la modélisation des phases liquides. Les liquides purs sont décrits par les deux voies de la fonction de distribution radiale et des fonctions de partition. Différents modèles qui vont des plus simples aux plus complexes sont présentés. Les modèles de solution moléculaires macroscopiques et microscopiques les plus modernes, qui intègrent les notions de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire, les modèles de solutions ioniques qui combinent le terme dû aux effets électriques (le modèle de Debye et Hùckel) et les termes de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire. L'exposé des différentes méthodes expérimentales de détermination de l'activité ou du coefficient d'activité d'un constituant d'une solution est également développé. Note de contenu : Sommaire P. 11. Avant-propos P. 15. Chapitre 1. Les liquides purs P. 15. 1.1. Modélisation macroscopique du liquide P. 16. 1.2. Répartition des molécules dans un liquide P. 23. 1.3. Les modèles extrapolés du gaz ou du solide P. 29. 1.4. Le modèle cellulaire P. 37. 1.5. Le modèle cellulaire et lacunaire P. 40. 1.6. Formulation semi-microscopique d'Eyring du modèle lacunaire P. 44. 1.7. Comparaison entre les différents modèles microscopiques et l'expérience P. 49. Chapitre 2. Modélisation macroscopique des solutions moléculaires liquides P. 50. 2.1. Modélisation macroscopique du développement de Margulès P. 51. 2.2. La représentation générale d'une solution à plusieurs constituants P. 52. 2.3. Modélisation macroscopique des développements de Wagner P. 54. 2.4. Solutions diluées idéales P. 58. 2.5. Solutions associées P. 68. 2.6. Solutions athermiques P. 71. Chapitre 3. Modélisation microscopique des solutions moléculaires liquides P. 71. 3.1. Modèles de solutions binaires à molécules de dimensions voisines P. 83. 3.2. Le concept de composition locale P. 95. 3.3. La méthode quasi chimique de modélisation des solutions P. 99. 3.4. La différence des volumes molaires. Le terme de combinaison P. 108. 3.5. Combinaison des différents concepts. Le modèle UNIQUAC P. 114. 3.6. La notion de contribution de groupes. Le modèle UNIFAC P. 123. Chapitre 4. Les solutions ioniques P. 125. 4.1. Etat de référence, unité de composition et coefficients d'activité des solutions ioniques P. 126. 4.2. Le modèle électrostatique de Debye et Hückel P. 152. 4.3. Le modèle de Pitzer P. 156. 4.4. Le modèle UNIQUAC étendu aux solutions ioniques P. 159. Chapitre 5. Mesure de l'activité d'un constituant d'une solution P. 160. 5.1. Calcul d'un coefficient d'activité à partir de la connaissance d'autres coefficients P. 163. 5.2. Détermination de l'activité à partir de la mesure de tension de vapeur P. 167. 5.3. Mesure de l'activité du solvant à partir des propriétés colligatives P. 171. 5.4. Mesure de l'activité à partir des mesures de solubilité P. 174. 5.5. Mesure de l'activité à partir de la mesure de la distribution d'un soluté entre deux solvants non miscibles P. 174. 5.6. Activité dans une solution conductrice P. 179. Annexe A.1. Les méthodes statistiques de simulation numérique P. 187. Annexe A.2. Rappels sur les propriétés des solutions P. 199. Annexe A.3. Rappels de thermodynamique statistique P. 213. Notations et symboles P. 225. Bibliographie P. 229. Index Côte titre : Fs/18280-18281 En ligne : https://books.google.dz/books/about/Mod%C3%A9lisation_des_phases_liquides.html?i [...] Format de la ressource électronique : PDF

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Modélisation des phases solides / Michel Soustelle

Public ISBD Titre : Modélisation des phases solides Type de document : texte imprimé Auteurs : Michel Soustelle, Auteur Editeur : Iste éditions Année de publication : 2015 Collection : Série Thermodynamique chimique approfondie num. 3 Importance : 1 vol. (240 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-089-4 Note générale : Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques Solides Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. En modélisation des phases solides, les modèles des oscillateurs d'Einstein et de Debye permettent de calculer des fonctions de partition et de mesurer la capacité calorifique et la dilatation thermique des quatre types de solides purs : les atomiques, les ioniques, les moléculaires et les métalliques. Les notions d'ordre et de désordre à courte et longue distances sont également décrites, la transformation des alliages est analysée en utilisant la méthode quasi-chimique. Cette procédure a été retenue pour l'étude des défauts ponctuels et de la non-stoechiométrie des solides. Les conséquences de ces propriétés sont examinées tant sur les solides purs que sur des solutions solides. Note de contenu : Sommaire P. 9. Avant-propos P. 13. Chapitre 1. Les solides purs cristallisés P. 13. 1.1. Grandeurs caractéristiques d'un solide P. 14. 1.2. Effet des contraintes et module de Young P. 16. 1.3. Description microscopique des solides cristallisés P. 16. 1.4. Fonction de partition de vibration d'un solide P. 17. 1.4.1. Modèle à fréquence unique d'Einstein P. 18. 1.4.2. Modèle à répartition des fréquences de Debye P. 20. 1.4.3. Modèles à répartitions de fréquences plus complexes P. 21. 1.5. Description des solides atomiques P. 22. 1.5.1. Fonction de partition canonique d'un solide atomique P. 23. 1.5.2. Energie libre et énergie interne d'un solide atomique P. 24. 1.6. Description des solides moléculaires P. 24. 1.6.1. Fonction de partition des cristaux moléculaires P. 25. 1.6.2. Fonctions thermodynamiques des solides moléculaires P. 26. 1.7. Description du solide ionique P. 26. 1.7.1. Energie réticulaire du solide ionique P. 32. 1.7.2. Cycle de Born et Haber P. 33. 1.7.3. Fonction de partition de vibration et énergie interne du solide ionique P. 35. 1.8. Description du solide métallique P. 36. 1.8.1. Le modèle du gaz parfait d'électrons de Sommerfeld P. 46. 1.8.2. La liaison métallique et la théorie des bandes P. 52. 1.9. Capacités calorifiques molaires des solides cristallisés P. 53. 1.9.1. Contribution de l'énergie de vibration à la capacité calorifique à volume constant P. 56. 1.9.2. Capacité calorifique à volume constant d'un solide atomique P. 59. 1.9.3. Capacité calorifique à volume constant d'un solide moléculaire ou ionique P. 59. 1.9.4. Conclusion sur la capacité calorifique d'un solide cristallisé P. 60. 1.10. La dilatation thermique des solides P. 60. 1.10.1. Coefficients de dilatation P. 63. 1.10.2. Origine de la dilatation thermique des solides P. 67. 1.10.3. Traitement quantique de la dilatation thermique, paramètre de Grüneisen P. 72. 1.10.4. Coefficient de dilatation des métaux P. 75. Chapitre 2. Les solutions solides P. 75. 2.1. Les familles de solutions solides P. 76. 2.1.1. Les solutions solides de substitution P. 78. 2.1.2. Les solutions solides d'insertion P. 85. 2.2. L'ordre dans les solutions solides P. 86. 2.2.1. L'ordre à courte distance P. 90. 2.2.2. L'ordre à longue distance P. 96. 2.3. Les modèles thermodynamiques de solutions solides P. 96. 2.3.1. Détermination de l'enthalpie libre de mélange P. 102. 2.3.2. Modèle microscopique de la solution parfaite P. 103. 2.3.3. Modèle microscopique des solutions strictement régulières P. 105. 2.3.4. Modèle microscopique de la solution diluée idéale P. 107. 2.3.5. Modèle de la solution quasi chimique de Fowler et Guggenheim P. 112. 2.4. Etude thermodynamique du degré d'ordre d'un alliage P. 113. 2.4.1. Hypothèses du modèle. Energie de configuration P. 113. 2.4.2. Expression de la fonction de partition de configuration P. 114. 2.4.3. Le modèle de Gorsky, Bragg et Williams P. 120. 2.4.4. Le modèle quasi chimique P. 125. 2.4.5. Confrontation des modèles avec les résultats expérimentaux P. 130. 2.5. Détermination de l'activité d'un constituant d'une solution solide P. 131. 2.5.1. Méthodes communes aux solutions solides et aux solutions liquides P. 137. 2.5.2. Méthodes spécifiques aux solutions solides P. 143. Chapitre 3. Non-stoechiométrie dans les solides P. 143. 3.1. Eléments de structure d'un solide P. 144. 3.1.1. Définition P. 144. 3.1.2. Représentation symbolique des éléments de structure P. 147. 3.1.3. Unité de construction d'un solide P. 147. 3.1.4. Description et composition d'un solide P. 149. 3.2. Réactions quasi chimiques dans les solides P. 149. 3.2.1. Définition et caractéristiques d'une réaction quasi chimique entre éléments de structure P. 151. 3.2.2. Réactions quasi chimiques homogènes dans la phase solide P. 153. 3.2.3. Réactions interphase P. 153. 3.3. Equilibres entre éléments de structure dans les solides P. 154. 3.4. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides unaires P. 154. 3.4.1. Eléments de structure d'un solide unaire P. 156. 3.4.2. Equilibre global d'un cristal isolé. Influence de la température P. 159. 3.5. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires stoechiométriques P. 160. 3.5.1. Désordres symétriques dans les solides binaires stoechiométriques P. 161. 3.5.2. Désordres asymétriques dans les solides binaires stoechiométriques P. 162. 3.6. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires non stoechiométriques P. 162. 3.6.1. Ecarts à la stoechiométrie et défauts ponctuels P. 164. 3.6.2. La méthode du défaut prédominant. La classification de Wagner P. 167. 3.6.3. Equilibre d'un solide de Wagner avec un de ses éléments gazeux P. 168. 3.6.4. Equilibre général d'un binaire non stoechiométrique avec un de ses éléments gazeux P. 173. 3.7. Représentation des solides complexes. Exemple des oxyhydroxydes métalliques P. 174. 3.7.1. L'approximation pseudobinaire P. 174. 3.7.2. La généralisation du défaut prédominant P. 175. 3.8. Détermination des constantes d'équilibre des réactions impliquant des éléments de structure P. 175. 3.8.1. Rappel sur le calcul des constantes d'équilibre à partir de la thermodynamique statistique P. 178. 3.8.2. Examen du terme pré-exponentiel des constantes des équilibres quasi chimiques P. 180. 3.8.3. La détermination de l'énergie interne de transformation des réactions quasi chimiques P. 187. Chapitre 4. Solutions solides et éléments de structure P. 187. 4.1. Les solutions solides ioniques P. 189. 4.1.1. Introduction d'éléments étrangers dans les solides binaires stoechiométriques P. 192. 4.1.2. Influence des éléments étrangers introduits dans un binaire non stoechiométrique P. 195. 4.2. Thermodynamique des équilibres entre la vapeur d'eau et les hydrates salins-hydrates non stoechiométriques P. 196. 4.2.1. Mise en évidence expérimentale de la non-stoechiométrie d'un hydrate P. 198. 4.2.2. Equilibres des hydrates stoechiométriques P. 199. 4.2.3. Equilibres des hydrates non stoechiométriques P. 204. 4.2.4. Les limites des domaines de divariance P. 207. Annexe A.1. La méthode des multiplicateurs de Lagrange P. 211. Annexe A.2. Résolution de l'équation de Schrödinger P. 215. Notations et symboles P. 233. Bibliographie P. 237. Index Côte titre : Fs/18282-18283 Modélisation des phases solides [texte imprimé] / Michel Soustelle, Auteur . - [S.l.] : Iste éditions, 2015 . - 1 vol. (240 p.) : ill. ; 24 cm. - (Série Thermodynamique chimique approfondie; 3) . ISBN : 978-1-78405-089-4 Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques Solides Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. En modélisation des phases solides, les modèles des oscillateurs d'Einstein et de Debye permettent de calculer des fonctions de partition et de mesurer la capacité calorifique et la dilatation thermique des quatre types de solides purs : les atomiques, les ioniques, les moléculaires et les métalliques. Les notions d'ordre et de désordre à courte et longue distances sont également décrites, la transformation des alliages est analysée en utilisant la méthode quasi-chimique. Cette procédure a été retenue pour l'étude des défauts ponctuels et de la non-stoechiométrie des solides. Les conséquences de ces propriétés sont examinées tant sur les solides purs que sur des solutions solides. Note de contenu : Sommaire P. 9. Avant-propos P. 13. Chapitre 1. Les solides purs cristallisés P. 13. 1.1. Grandeurs caractéristiques d'un solide P. 14. 1.2. Effet des contraintes et module de Young P. 16. 1.3. Description microscopique des solides cristallisés P. 16. 1.4. Fonction de partition de vibration d'un solide P. 17. 1.4.1. Modèle à fréquence unique d'Einstein P. 18. 1.4.2. Modèle à répartition des fréquences de Debye P. 20. 1.4.3. Modèles à répartitions de fréquences plus complexes P. 21. 1.5. Description des solides atomiques P. 22. 1.5.1. Fonction de partition canonique d'un solide atomique P. 23. 1.5.2. Energie libre et énergie interne d'un solide atomique P. 24. 1.6. Description des solides moléculaires P. 24. 1.6.1. Fonction de partition des cristaux moléculaires P. 25. 1.6.2. Fonctions thermodynamiques des solides moléculaires P. 26. 1.7. Description du solide ionique P. 26. 1.7.1. Energie réticulaire du solide ionique P. 32. 1.7.2. Cycle de Born et Haber P. 33. 1.7.3. Fonction de partition de vibration et énergie interne du solide ionique P. 35. 1.8. Description du solide métallique P. 36. 1.8.1. Le modèle du gaz parfait d'électrons de Sommerfeld P. 46. 1.8.2. La liaison métallique et la théorie des bandes P. 52. 1.9. Capacités calorifiques molaires des solides cristallisés P. 53. 1.9.1. Contribution de l'énergie de vibration à la capacité calorifique à volume constant P. 56. 1.9.2. Capacité calorifique à volume constant d'un solide atomique P. 59. 1.9.3. Capacité calorifique à volume constant d'un solide moléculaire ou ionique P. 59. 1.9.4. Conclusion sur la capacité calorifique d'un solide cristallisé P. 60. 1.10. La dilatation thermique des solides P. 60. 1.10.1. Coefficients de dilatation P. 63. 1.10.2. Origine de la dilatation thermique des solides P. 67. 1.10.3. Traitement quantique de la dilatation thermique, paramètre de Grüneisen P. 72. 1.10.4. Coefficient de dilatation des métaux P. 75. Chapitre 2. Les solutions solides P. 75. 2.1. Les familles de solutions solides P. 76. 2.1.1. Les solutions solides de substitution P. 78. 2.1.2. Les solutions solides d'insertion P. 85. 2.2. L'ordre dans les solutions solides P. 86. 2.2.1. L'ordre à courte distance P. 90. 2.2.2. L'ordre à longue distance P. 96. 2.3. Les modèles thermodynamiques de solutions solides P. 96. 2.3.1. Détermination de l'enthalpie libre de mélange P. 102. 2.3.2. Modèle microscopique de la solution parfaite P. 103. 2.3.3. Modèle microscopique des solutions strictement régulières P. 105. 2.3.4. Modèle microscopique de la solution diluée idéale P. 107. 2.3.5. Modèle de la solution quasi chimique de Fowler et Guggenheim P. 112. 2.4. Etude thermodynamique du degré d'ordre d'un alliage P. 113. 2.4.1. Hypothèses du modèle. Energie de configuration P. 113. 2.4.2. Expression de la fonction de partition de configuration P. 114. 2.4.3. Le modèle de Gorsky, Bragg et Williams P. 120. 2.4.4. Le modèle quasi chimique P. 125. 2.4.5. Confrontation des modèles avec les résultats expérimentaux P. 130. 2.5. Détermination de l'activité d'un constituant d'une solution solide P. 131. 2.5.1. Méthodes communes aux solutions solides et aux solutions liquides P. 137. 2.5.2. Méthodes spécifiques aux solutions solides P. 143. Chapitre 3. Non-stoechiométrie dans les solides P. 143. 3.1. Eléments de structure d'un solide P. 144. 3.1.1. Définition P. 144. 3.1.2. Représentation symbolique des éléments de structure P. 147. 3.1.3. Unité de construction d'un solide P. 147. 3.1.4. Description et composition d'un solide P. 149. 3.2. Réactions quasi chimiques dans les solides P. 149. 3.2.1. Définition et caractéristiques d'une réaction quasi chimique entre éléments de structure P. 151. 3.2.2. Réactions quasi chimiques homogènes dans la phase solide P. 153. 3.2.3. Réactions interphase P. 153. 3.3. Equilibres entre éléments de structure dans les solides P. 154. 3.4. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides unaires P. 154. 3.4.1. Eléments de structure d'un solide unaire P. 156. 3.4.2. Equilibre global d'un cristal isolé. Influence de la température P. 159. 3.5. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires stoechiométriques P. 160. 3.5.1. Désordres symétriques dans les solides binaires stoechiométriques P. 161. 3.5.2. Désordres asymétriques dans les solides binaires stoechiométriques P. 162. 3.6. Thermodynamique des éléments de structure dans les solides binaires non stoechiométriques P. 162. 3.6.1. Ecarts à la stoechiométrie et défauts ponctuels P. 164. 3.6.2. La méthode du défaut prédominant. La classification de Wagner P. 167. 3.6.3. Equilibre d'un solide de Wagner avec un de ses éléments gazeux P. 168. 3.6.4. Equilibre général d'un binaire non stoechiométrique avec un de ses éléments gazeux P. 173. 3.7. Représentation des solides complexes. Exemple des oxyhydroxydes métalliques P. 174. 3.7.1. L'approximation pseudobinaire P. 174. 3.7.2. La généralisation du défaut prédominant P. 175. 3.8. Détermination des constantes d'équilibre des réactions impliquant des éléments de structure P. 175. 3.8.1. Rappel sur le calcul des constantes d'équilibre à partir de la thermodynamique statistique P. 178. 3.8.2. Examen du terme pré-exponentiel des constantes des équilibres quasi chimiques P. 180. 3.8.3. La détermination de l'énergie interne de transformation des réactions quasi chimiques P. 187. Chapitre 4. Solutions solides et éléments de structure P. 187. 4.1. Les solutions solides ioniques P. 189. 4.1.1. Introduction d'éléments étrangers dans les solides binaires stoechiométriques P. 192. 4.1.2. Influence des éléments étrangers introduits dans un binaire non stoechiométrique P. 195. 4.2. Thermodynamique des équilibres entre la vapeur d'eau et les hydrates salins-hydrates non stoechiométriques P. 196. 4.2.1. Mise en évidence expérimentale de la non-stoechiométrie d'un hydrate P. 198. 4.2.2. Equilibres des hydrates stoechiométriques P. 199. 4.2.3. Equilibres des hydrates non stoechiométriques P. 204. 4.2.4. Les limites des domaines de divariance P. 207. Annexe A.1. La méthode des multiplicateurs de Lagrange P. 211. Annexe A.2. Résolution de l'équation de Schrödinger P. 215. Notations et symboles P. 233. Bibliographie P. 237. Index Côte titre : Fs/18282-18283

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Fs/18282	Fs/18282-18283	Livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Disponible
Fs/18283	Fs/18282-18283	Livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Disponible

Outils de la modélisation des phases / Michel Soustelle

Public ISBD Titre : Outils de la modélisation des phases : Application aux gaz Type de document : texte imprimé Auteurs : Michel Soustelle, Auteur Editeur : Iste éditions Année de publication : 2015 Collection : Série Thermodynamique chimique approfondie num. 1 Importance : 1 vol. (287 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-073-3 Note générale : Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques Gaz, Dynamique des : Modèles mathématiques Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : La série "Thermodynamique chimique" approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage présente en détail les outils de la modélisation thermodynamique. La connaissance des fonctions potentielles caractéristiques des systèmes est conduite par deux modélisations : une modélisation macroscopique qui s'appuie sur la détermination expérimentale d'un certain nombre de grandeurs et conduit aux coefficients thermodynamiques et aux matrices caractéristiques, aux grandeurs de mélange et d'excès ; une modélisation microscopique basée sur les statistiques de collections d'objets quantiques ou non et conduit aux fonctions de partition des différents ensembles canoniques. Les deux modes de modélisation pour l'étude des gaz purs et des mélanges de gaz réels sont également présentés ainsi que des diagrammes de compressibilité généralisés aux coefficients du viriel et les différents modèles de gaz. Note de contenu : Sommaire Première partie, Les outils de la modélisation des phases Chapitre 1, Variable et fonctions thermodynamiques Chapitre 2, Modélisation macroscopique d'une phase Chapitre 3, Phases à plusieurs constituants : solutions Chapitre 4, Statistiques de collections d'objets Chapitre 5, L'ensemble canonique et les fonctions thermodynamiques Chapitre 6, Fonctions de partition moléculaires Deuxième partie, Application aux gaz Chapitre 7, Les gaz réels purs Chapitre 8, Mélanges de gaz Côte titre : Fs/18278-18279 Outils de la modélisation des phases : Application aux gaz [texte imprimé] / Michel Soustelle, Auteur . - [S.l.] : Iste éditions, 2015 . - 1 vol. (287 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm. - (Série Thermodynamique chimique approfondie; 1) . ISBN : 978-1-78405-073-3 Notes bibliogr. Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques Gaz, Dynamique des : Modèles mathématiques Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : La série "Thermodynamique chimique" approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage présente en détail les outils de la modélisation thermodynamique. La connaissance des fonctions potentielles caractéristiques des systèmes est conduite par deux modélisations : une modélisation macroscopique qui s'appuie sur la détermination expérimentale d'un certain nombre de grandeurs et conduit aux coefficients thermodynamiques et aux matrices caractéristiques, aux grandeurs de mélange et d'excès ; une modélisation microscopique basée sur les statistiques de collections d'objets quantiques ou non et conduit aux fonctions de partition des différents ensembles canoniques. Les deux modes de modélisation pour l'étude des gaz purs et des mélanges de gaz réels sont également présentés ainsi que des diagrammes de compressibilité généralisés aux coefficients du viriel et les différents modèles de gaz. Note de contenu : Sommaire Première partie, Les outils de la modélisation des phases Chapitre 1, Variable et fonctions thermodynamiques Chapitre 2, Modélisation macroscopique d'une phase Chapitre 3, Phases à plusieurs constituants : solutions Chapitre 4, Statistiques de collections d'objets Chapitre 5, L'ensemble canonique et les fonctions thermodynamiques Chapitre 6, Fonctions de partition moléculaires Deuxième partie, Application aux gaz Chapitre 7, Les gaz réels purs Chapitre 8, Mélanges de gaz Côte titre : Fs/18278-18279

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Thermodynamique des surfaces et des systèmes capillaires V.7 / Michel Soustelle

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Transformations entre phases / Michel Soustelle

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