Chimie physique / Ramdane Benazzouz

Public ISBD Titre : Chimie physique : Structure de la matière : cours et exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Ramdane Benazzouz, Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : 2017 Collection : Technosup (Paris), ISSN 1275-3955 Importance : 1 vol. (254 p.) Présentation : ill., couv. ill. Format : 26 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-340-01783-2 Note générale : 978-2-340-01783-2 Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Matière : Structure Liaisons chimiques Chimie physique Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : L'ouvrage est un manuel destiné en premier lieu aux étudiants de L1 en sciences de la matière, sciences techniques, ou sciences de la nature et de la vie. Il est rédigé dans un style simple, avec une méthode de synthèse progressive permettant de mettre au clair les phénomènes traités. Et il est complété par de nombreux exercices corrigés. Le livre constitue ainsi un support de travail indispensable prenant en compte les difficultés habituellement rencontrées. Du fait de la nature hybride du sujet traité entre la physique et la chimie, la plupart des ouvrages ne l'abordent que partiellement dans le contexte de la chimie générale ou de l'atomistique. Dans ce cas le programme n'est pas traité dans son ensemble. Pour une présentation plus complète, l'auteur s'est inspiré d'une large documentation pour rassembler les différentes parties du cours et s'est attaché à clarifier les points difficiles. Il a tenu également à l'actualiser avec les concepts actuels de l'IUPAP (International Union of Pure and Applied Physics) et l'IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry Note de contenu : Sommaire P. 7. I - Notions fondamentales P. 7. 1 - Lois fondamentales P. 9. 2 - Aspect, macroscopique P. 10. 3 - Propriétés physiques P. 12. 4 - Notion d'élément, de nucléide, d'atome et de molécule P. 15. 5 - Structure de l'atome P. 17. 6 - Unité de quantité de matière P. 20. 7 - Caractérisation des particules de l'atome P. 20. 8 - Exemples de molécules géantes P. 22. Exercices P. 27. II - Etude du noyau P. 27. 1 - Mise en évidence du noyau et ses nucléons P. 29. 2 - Les isotopes stables P. 21. 3 - Détermination des masses des nucléides - spectromètre de masse P. 32. 4 - Energie de cohésion et stabilité des noyaux P. 36. Exercices P. 40. III - Radioactivité P. 40. 1 - Radioactivité naturelle P. 43. 2 - Cinétique de la désintégration P. 49. 3 - Radioactivité artificielle P. 50. 4 - Type de réactions nucléaires P. 54. 5 - Applications des isotopes P. 57. 6 - Danger de la radioactivité P. 59. Exercices P. 63. IV - Etudes expérimentales P. 63. 1 - Généralités P. 64. 2 - Spectre d'émission de l'atome d'hydrogène P. 66. 3 - Effet photoélectrique et effet Compton P. 70. 4 - Loi de Moseley P. 71. Exercices P. 74. V - Modèle semi classique- L'atome de Bohr P. 74. 1 - Modèle classique : Perrin-Rutherford P. 76. 2 - Modèle semi-classique : Bohr P. 78. 3 - Généralisation aux ions hydrogénoïdes P. 79. 4 - Modèle de Sommerfeld P. 80. Exercices P. 74. V - Modele semi classique - L'atome de Bohr P. 74. 1 - Modèle classique : Perrin-Rutherford P. 76. 2 - Modèle semi-classique : Bohr P. 78. 3 - Généralisation aux ions hydrogénoïdes P. 79. 4 - Modèle de Sommerfeld P. 80. Exercices P. 83. VI - Modèle quantique P. 83. 1 - Théorie des quanta P. 83. 2 - Dualité onde - corpuscule P. 84. 3 - L'onde de Debroglie P. 84. 4 - Principe d'incertitudes de Heisenberg P. 85. 5 - Equation de Schrödinger P. 87. 6 - Application de l'équation de Schrödinger à l'atome d'hydrogène P. 88. 7 - Les nombres quantiques P. 90. 8 - Forme des orbitales atomiques P. 94. Exercices P. 98. VII - L'atome à plusieurs électrons P. 98. 1 - Application de l'équation de Schrödinger à l'atome poly électronique P. 99. 2 - Effet d'écran P. 102. 3 - Règles de sélection et principe d'exclusion de Pauli P. 102. 4 - Niveaux d'énergie et répartition des électrons P. 105. 5 - Diagramme d'énergie des OA et propriétés magnétiques P. 106. 6 - Classification des éléments P. 109. 7 - Propriétés périodiques des éléments P. 113. Exercices P. 118. VIII - Les liaisons chimiques P. 118. 1 - Liaison covalente - LCAO P. 127. 2 - Liaison covalente polarisée - molécule de type A-B P. 131. 3 - Liaison ionique P. 132. 4 - Moment dipolaire P. 138. 5 - Liaison semi-polaire (dative) P. 141. 6 - Liaison dans la molécule polyatomique - hybridation P. 150. 7 - Détermination de la forme des molécules - règles de Gillespie P. 156. 8 - Autres types de liaisons P. 163. Exercices P. 167. Solution des exercices P. 239. Annexe 1 : tableau périodique et tables de données P. 248. Annexe 2 : tables des constantes universelles P. 250. Annexe 3 : forme éclatée des molécules en 3D P. 251. Index Côte titre : Fs/23227-23229 Chimie physique : Structure de la matière : cours et exercices corrigés [texte imprimé] / Ramdane Benazzouz,  . - Paris : Ellipses, 2017 . - 1 vol. (254 p.) : ill., couv. ill. ; 26 cm.. - (Technosup (Paris), ISSN 1275-3955) . ISBN : 978-2-340-01783-2 978-2-340-01783-2 Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Matière : Structure Liaisons chimiques Chimie physique Index. décimale : 541.3 Sujets divers en chimie physique Résumé : L'ouvrage est un manuel destiné en premier lieu aux étudiants de L1 en sciences de la matière, sciences techniques, ou sciences de la nature et de la vie. Il est rédigé dans un style simple, avec une méthode de synthèse progressive permettant de mettre au clair les phénomènes traités. Et il est complété par de nombreux exercices corrigés. Le livre constitue ainsi un support de travail indispensable prenant en compte les difficultés habituellement rencontrées. Du fait de la nature hybride du sujet traité entre la physique et la chimie, la plupart des ouvrages ne l'abordent que partiellement dans le contexte de la chimie générale ou de l'atomistique. Dans ce cas le programme n'est pas traité dans son ensemble. Pour une présentation plus complète, l'auteur s'est inspiré d'une large documentation pour rassembler les différentes parties du cours et s'est attaché à clarifier les points difficiles. Il a tenu également à l'actualiser avec les concepts actuels de l'IUPAP (International Union of Pure and Applied Physics) et l'IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry Note de contenu : Sommaire P. 7. I - Notions fondamentales P. 7. 1 - Lois fondamentales P. 9. 2 - Aspect, macroscopique P. 10. 3 - Propriétés physiques P. 12. 4 - Notion d'élément, de nucléide, d'atome et de molécule P. 15. 5 - Structure de l'atome P. 17. 6 - Unité de quantité de matière P. 20. 7 - Caractérisation des particules de l'atome P. 20. 8 - Exemples de molécules géantes P. 22. Exercices P. 27. II - Etude du noyau P. 27. 1 - Mise en évidence du noyau et ses nucléons P. 29. 2 - Les isotopes stables P. 21. 3 - Détermination des masses des nucléides - spectromètre de masse P. 32. 4 - Energie de cohésion et stabilité des noyaux P. 36. Exercices P. 40. III - Radioactivité P. 40. 1 - Radioactivité naturelle P. 43. 2 - Cinétique de la désintégration P. 49. 3 - Radioactivité artificielle P. 50. 4 - Type de réactions nucléaires P. 54. 5 - Applications des isotopes P. 57. 6 - Danger de la radioactivité P. 59. Exercices P. 63. IV - Etudes expérimentales P. 63. 1 - Généralités P. 64. 2 - Spectre d'émission de l'atome d'hydrogène P. 66. 3 - Effet photoélectrique et effet Compton P. 70. 4 - Loi de Moseley P. 71. Exercices P. 74. V - Modèle semi classique- L'atome de Bohr P. 74. 1 - Modèle classique : Perrin-Rutherford P. 76. 2 - Modèle semi-classique : Bohr P. 78. 3 - Généralisation aux ions hydrogénoïdes P. 79. 4 - Modèle de Sommerfeld P. 80. Exercices P. 74. V - Modele semi classique - L'atome de Bohr P. 74. 1 - Modèle classique : Perrin-Rutherford P. 76. 2 - Modèle semi-classique : Bohr P. 78. 3 - Généralisation aux ions hydrogénoïdes P. 79. 4 - Modèle de Sommerfeld P. 80. Exercices P. 83. VI - Modèle quantique P. 83. 1 - Théorie des quanta P. 83. 2 - Dualité onde - corpuscule P. 84. 3 - L'onde de Debroglie P. 84. 4 - Principe d'incertitudes de Heisenberg P. 85. 5 - Equation de Schrödinger P. 87. 6 - Application de l'équation de Schrödinger à l'atome d'hydrogène P. 88. 7 - Les nombres quantiques P. 90. 8 - Forme des orbitales atomiques P. 94. Exercices P. 98. VII - L'atome à plusieurs électrons P. 98. 1 - Application de l'équation de Schrödinger à l'atome poly électronique P. 99. 2 - Effet d'écran P. 102. 3 - Règles de sélection et principe d'exclusion de Pauli P. 102. 4 - Niveaux d'énergie et répartition des électrons P. 105. 5 - Diagramme d'énergie des OA et propriétés magnétiques P. 106. 6 - Classification des éléments P. 109. 7 - Propriétés périodiques des éléments P. 113. Exercices P. 118. VIII - Les liaisons chimiques P. 118. 1 - Liaison covalente - LCAO P. 127. 2 - Liaison covalente polarisée - molécule de type A-B P. 131. 3 - Liaison ionique P. 132. 4 - Moment dipolaire P. 138. 5 - Liaison semi-polaire (dative) P. 141. 6 - Liaison dans la molécule polyatomique - hybridation P. 150. 7 - Détermination de la forme des molécules - règles de Gillespie P. 156. 8 - Autres types de liaisons P. 163. Exercices P. 167. Solution des exercices P. 239. Annexe 1 : tableau périodique et tables de données P. 248. Annexe 2 : tables des constantes universelles P. 250. Annexe 3 : forme éclatée des molécules en 3D P. 251. Index Côte titre : Fs/23227-23229

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Fs/23227	Fs/23227-23229	livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Disponible
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Fs/23229	Fs/23227-23229	livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Disponible

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