University Sétif 1 FERHAT ABBAS Faculty of Sciences
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Auteur Mark J. Winter |
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Titre : Les liaisons chimiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Mark J. Winter, Auteur ; Alan Rodney, Traducteur Editeur : Paris : EDP sciences Année de publication : 2020 Importance : 1 vol. (131 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7598-2118-1 Note générale : Trad. de la 2e éd. anglaise
Bibliogr. p. 129. Glossaire. RésumésLangues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie Index. décimale : 541.2 Chimie théorique Résumé :
La liaison chimique, qui constitue la base de la structure et de la réactivité de toutes les molécules, est expliquée de façon claire et succincte dans cet ouvrage de base, ce qui en fait le texte idéal pour initier les étudiants à cet aspect fondamental de la chimie. Le livre aborde les aspects de la structure orbitale atomique et s'en sert pour développer une discussion sur les liaisons diatomiques et polyatomiques à l'aide des structures de points de Lewis, des méthodes orbitales hybrides et des orbites moléculaires.
La prédiction de la forme moléculaire est abordée par la méthode RPECV (VSEPR en anglais). Cet ouvrage est destiné aux étudiants de première année d'université et devrait fournir une base solide pour étayer les cours ultérieurs de chimie inorganique.Côte titre : Fs/24629-24631 Les liaisons chimiques [texte imprimé] / Mark J. Winter, Auteur ; Alan Rodney, Traducteur . - Paris : EDP sciences, 2020 . - 1 vol. (131 p.) : ill. ; 24 cm.
ISBN : 978-2-7598-2118-1
Trad. de la 2e éd. anglaise
Bibliogr. p. 129. Glossaire. Résumés
Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng)
Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie Index. décimale : 541.2 Chimie théorique Résumé :
La liaison chimique, qui constitue la base de la structure et de la réactivité de toutes les molécules, est expliquée de façon claire et succincte dans cet ouvrage de base, ce qui en fait le texte idéal pour initier les étudiants à cet aspect fondamental de la chimie. Le livre aborde les aspects de la structure orbitale atomique et s'en sert pour développer une discussion sur les liaisons diatomiques et polyatomiques à l'aide des structures de points de Lewis, des méthodes orbitales hybrides et des orbites moléculaires.
La prédiction de la forme moléculaire est abordée par la méthode RPECV (VSEPR en anglais). Cet ouvrage est destiné aux étudiants de première année d'université et devrait fournir une base solide pour étayer les cours ultérieurs de chimie inorganique.Côte titre : Fs/24629-24631 Exemplaires (3)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/24629 Fs/24629-24631 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/24630 Fs/24629-24631 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/24631 Fs/24629-24631 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Les liaisons chimiques Type de document : document électronique Auteurs : Mark J. Winter, Auteur Editeur : Paris : EDP sciences Année de publication : 2020 Importance : 1 vol. (131 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7598-2440-3 Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : Bibliothèque numérique:Chimie Mots-clés : Chemical bonds Index. décimale : 541.2 Chimie théorique Résumé :
La liaison chimique, qui constitue la base de la structure et de la réactivité de toutes les molécules, est expliquée de façon claire et succincte dans cet ouvrage de base, ce qui en fait le texte idéal pour initier les étudiants à cet aspect fondamental de la chimie.Le livre aborde les aspects de la structure orbitale atomique et s'en sert pour développer une discussion sur les liaisons diatomiques et polyatomiques à l'aide des structures de points de Lewis, des méthodes orbitales hybrides et des orbites moléculaires. La prédiction de la forme moléculaire est abordée par la méthode RPECV (VSEPR en anglais).Cet ouvrage est destiné aux étudiants de première année d'université et devrait fournir une base solide pour étayer les cours ultérieurs de chimie inorganique.Note de contenu :
Sommaire
1. Schémas de liaisons simples
1.1. Introduction
1.2. Structure de Lewis des atomes
1.3. Liaisons covalentes de Lewis
1.4. Structures ioniques
1.5. Structures métalliques
1.6. Résumé
1.7. Exercices et problèmes
2. Structure de l’atome
2.1. Introduction
2.2. Aspects historiques de la structure atomique
2.3. Modèle de Bohr de l’atome
2.4. Orbites et orbitales
2.5. Principe de construction pour de nombreux atomes monoélectroniques
2.6. Structures électroniques et tableau périodique
2.7. Résumé
2.8. Exercices et problèmes
3. Molécules diatomiques
3.1. Introduction
3.2. Chevauchement des orbitales 1s et la plus simple des molécules diatomiques : H2+
3.3. Diagrammes de niveaux d’énergie de l’H2 et de certains composés diatomiques associés
3.4. Processus de liaison pour les molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p
3.5. Liaisons des molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p (suite)
3.6. Longueurs, intensités et ordres de liaison
3.7. Molécules diatomiques hétéronucléaires
3.8. Résumé
3.9. Exercices et problèmes
4. Géométrie moléculaire – RPECV
4.1. Introduction
4.2. Modèle RPECV
4.3. Molécules ne contenant que des liaisons simples
4.4. Molécules avec des liaisons multiples
4.5. Méthode RPECV avec plus de six paires d’électrons
4.6. Systèmes métalliques du bloc-d
4.7. Résumé
4.8. Exercices et problèmes
5. Hybridation - une description orbitale des liaisons
5.1. Introduction
5.2. Hydrogène
5.3. Hybridation pour les systèmes linéaires
5.4. Hybridation des systèmes trigonaux
5.5. Hybridation des systèmes tétraèdres
5.6. Hybridation, utilisation des orbitales-d
5.7. Benzène
5.8. Résumé
5.9. Exercices et problèmes
6. Approche orbitale moléculaire et molécules polyatomiques
6.1. Introduction
6.2. Molécules triatomiques EX2
6.3. Molécules EX3 tétratomiques
6.4. Orbitales moléculaires à 5 ou à 6 centres
6.5. Résumé
6.6. Exercices et problèmes
Côte titre : E-Fs/0008 En ligne : https://sciences-courses.univ-setif.dz/login/index.php Les liaisons chimiques [document électronique] / Mark J. Winter, Auteur . - Paris : EDP sciences, 2020 . - 1 vol. (131 p.) : ill. ; 24 cm.
ISBN : 978-2-7598-2440-3
Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng)
Catégories : Bibliothèque numérique:Chimie Mots-clés : Chemical bonds Index. décimale : 541.2 Chimie théorique Résumé :
La liaison chimique, qui constitue la base de la structure et de la réactivité de toutes les molécules, est expliquée de façon claire et succincte dans cet ouvrage de base, ce qui en fait le texte idéal pour initier les étudiants à cet aspect fondamental de la chimie.Le livre aborde les aspects de la structure orbitale atomique et s'en sert pour développer une discussion sur les liaisons diatomiques et polyatomiques à l'aide des structures de points de Lewis, des méthodes orbitales hybrides et des orbites moléculaires. La prédiction de la forme moléculaire est abordée par la méthode RPECV (VSEPR en anglais).Cet ouvrage est destiné aux étudiants de première année d'université et devrait fournir une base solide pour étayer les cours ultérieurs de chimie inorganique.Note de contenu :
Sommaire
1. Schémas de liaisons simples
1.1. Introduction
1.2. Structure de Lewis des atomes
1.3. Liaisons covalentes de Lewis
1.4. Structures ioniques
1.5. Structures métalliques
1.6. Résumé
1.7. Exercices et problèmes
2. Structure de l’atome
2.1. Introduction
2.2. Aspects historiques de la structure atomique
2.3. Modèle de Bohr de l’atome
2.4. Orbites et orbitales
2.5. Principe de construction pour de nombreux atomes monoélectroniques
2.6. Structures électroniques et tableau périodique
2.7. Résumé
2.8. Exercices et problèmes
3. Molécules diatomiques
3.1. Introduction
3.2. Chevauchement des orbitales 1s et la plus simple des molécules diatomiques : H2+
3.3. Diagrammes de niveaux d’énergie de l’H2 et de certains composés diatomiques associés
3.4. Processus de liaison pour les molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p
3.5. Liaisons des molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p (suite)
3.6. Longueurs, intensités et ordres de liaison
3.7. Molécules diatomiques hétéronucléaires
3.8. Résumé
3.9. Exercices et problèmes
4. Géométrie moléculaire – RPECV
4.1. Introduction
4.2. Modèle RPECV
4.3. Molécules ne contenant que des liaisons simples
4.4. Molécules avec des liaisons multiples
4.5. Méthode RPECV avec plus de six paires d’électrons
4.6. Systèmes métalliques du bloc-d
4.7. Résumé
4.8. Exercices et problèmes
5. Hybridation - une description orbitale des liaisons
5.1. Introduction
5.2. Hydrogène
5.3. Hybridation pour les systèmes linéaires
5.4. Hybridation des systèmes trigonaux
5.5. Hybridation des systèmes tétraèdres
5.6. Hybridation, utilisation des orbitales-d
5.7. Benzène
5.8. Résumé
5.9. Exercices et problèmes
6. Approche orbitale moléculaire et molécules polyatomiques
6.1. Introduction
6.2. Molécules triatomiques EX2
6.3. Molécules EX3 tétratomiques
6.4. Orbitales moléculaires à 5 ou à 6 centres
6.5. Résumé
6.6. Exercices et problèmes
Côte titre : E-Fs/0008 En ligne : https://sciences-courses.univ-setif.dz/login/index.php Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité E-Fs/0008 e-Fs/0008 E-Book Téléchargeable (PDF) Bibliothéque des sciences Français Téléchargeable
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