University Sétif 1 FERHAT ABBAS Faculty of Sciences
Catégories
Ajouter le résultat dans votre panier Affiner la recherche
Etude de l’efficacité d’un matériau polymère dans la dépollution des eaux / Bouthaina Laidani
Titre : Etude de l’efficacité d’un matériau polymère dans la dépollution des eaux Type de document : texte imprimé Auteurs : Bouthaina Laidani Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2020 Importance : 1 vol (75 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pollution des eaux
Polymères
Adsorbants
Polyaniline
ColorantsIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail traite la pollution de l'eau, les colorants qui sont les plus importants des polluants, et les méthodes de dépollution des eaux contaminées. L'utilisation des polymères conjugués comme adsorbants efficaces dans le domaine du traitement de l'eau a été aussi entreprise. Le cas de la polyaniline, qui présente une grande stabilité environnementale et de bonnes caractéristiques physico-chimiques, encourageant son utilisation comme adsorbant pour l'élimination des colorants organiques toxiques tels que le bleu de méthylène, le rouge de Congo, le rouge de méthyle a été bien détaillé. De nombreux travaux ont étudié l'efficacité de la polyaniline et de ses dérivés dans l'élimination des polluants toxiques (colorants textiles et des métaux lourds) des eaux usées et des solutions aqueuses en variant différents paramètres tels que le pH, la quantité d'adsorbant, le temps de contact et la concentration à différentes températures. Ces études ont prouvé la possibilité d'utiliser la polyaniline comme un adsorbant efficace pour l'élimination des polluants dans l'eau.
Côte titre : MACH/0166 En ligne : https://drive.google.com/file/d/150w4uBTKCyvPA8o46csmizIAfUkgcCQ6/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de l’efficacité d’un matériau polymère dans la dépollution des eaux [texte imprimé] / Bouthaina Laidani . - [S.l.] : Setif:UFA, 2020 . - 1 vol (75 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pollution des eaux
Polymères
Adsorbants
Polyaniline
ColorantsIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail traite la pollution de l'eau, les colorants qui sont les plus importants des polluants, et les méthodes de dépollution des eaux contaminées. L'utilisation des polymères conjugués comme adsorbants efficaces dans le domaine du traitement de l'eau a été aussi entreprise. Le cas de la polyaniline, qui présente une grande stabilité environnementale et de bonnes caractéristiques physico-chimiques, encourageant son utilisation comme adsorbant pour l'élimination des colorants organiques toxiques tels que le bleu de méthylène, le rouge de Congo, le rouge de méthyle a été bien détaillé. De nombreux travaux ont étudié l'efficacité de la polyaniline et de ses dérivés dans l'élimination des polluants toxiques (colorants textiles et des métaux lourds) des eaux usées et des solutions aqueuses en variant différents paramètres tels que le pH, la quantité d'adsorbant, le temps de contact et la concentration à différentes températures. Ces études ont prouvé la possibilité d'utiliser la polyaniline comme un adsorbant efficace pour l'élimination des polluants dans l'eau.
Côte titre : MACH/0166 En ligne : https://drive.google.com/file/d/150w4uBTKCyvPA8o46csmizIAfUkgcCQ6/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0166 MACH/0166 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleL’étude d’électro polymérisation et caractérisation d’un film de la polyaniline sur l’électrode d’ITO / HOCINE, Fouzia
Titre : L’étude d’électro polymérisation et caractérisation d’un film de la polyaniline sur l’électrode d’ITO Type de document : texte imprimé Auteurs : HOCINE, Fouzia ; B. gaamoune, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2014 Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : electropolymerisation,film,polynialine,electrode,ito Résumé : Conclusion
Durant ce stage, nous nous somme intéressé à l’électrosynthèse ainsi que l’étude des propriétés électrochimiques et physicochimiques d’un polymère conducteur qui est la polyaniline (PANI). L’analyse par voltammètrie cyclique indique la présence de trois pics anodiques et cathodiques, caractéristiques des réactions d’oxydo-réduction du radical cation, Benzoquinone/hydroquinone et Diradical quinoide (dications). Une attention particulière a été accordée à l’effet du potentiel appliqué sur le processus d’électrodéposition et de nucléation et croissance de la polyaniline à partir d’un bain d’acide sulfurique. En effet, l’étude du courant transitoire a montré que les courbes chronoampéromètrique ont la même allure : une diminution de imax avec une augmentation de tmax lorsque le potentiel appliqué augmente. Ce comportement est typique d’un processus de nucléation contrôlée par la diffusion. D’après le modèle théorique de Bewick, la nucléation observée est de type progressif, suivie d’une croissance bidimensionnelle (2D). La caractérisation de nos dépôts par la spectroscopie IR montre la présence des groupements fonctionnels caractéristiques de la polyaniline à savoir : amine primaire, double liaison C=C aromatique et C-H aromatique, ….). Cette caractérisation a été suivie par des mesures UV-Visible, ou il y a deux bandes principales qui ont été observées correspondent aux transitions π-π* (du fait la conjugaison électronique existant entre chaque noyau aromatique et l’azote). Les images MEB des échantillons montrent des films poreux formés des microfibers dispersés aléatoirement sur toute la surface de l’électrode.Note de contenu :
Sommaire………………………………………………………………………………...
Liste des figures………………………………………………………………………….
Liste des tableaux………………………………………………………………………..
Liste des abréviations et symboles………………………………………………………
Introduction……………………………………………………………………………...
Références bibliographique……………………………………………………………...
Chapitre I : Étude bibliographique
I.1 généralités sur les polymères organiques conducteurs(POC)……………………….
I.1.1. Historique des polymères organiques conducteurs………………………………..
I.1.2. Les grandes familles des polymères organiques conducteurs……………………..
I.1.3. Conduction électronique des POC………………………………………………...
I.1.4. Types des polymères conducteurs…………………………………………………
I.1.4.1. Polymère conducteur électronique………………………………………………
A. Polymères conducteurs extrinsèques (PCE)……………………………………
B. Polymères conducteurs intrinsèques (PCI)………………………………………
I.1.4.2. Polymères conducteurs ioniques……………………………………………….
I.2. Aniline(AN)…………………………………………………………………………
I.3. la polyaniline………………………………………………………………………...
I.3.1. Définition de la polyaniline………………………………………………………..
I.3.2.Structure de la polyaniline (PANI)………………………………………………...
I.4. le polypyrrole………………………………………………………………………..
I.4.1. Structure chimique du polypyrrole………………………………………………..
I.5. le polythiophène…………………………………………………………………….
I.5.1.Structure chimique et solubilité……………………………………………………
Références bibliographiques…………………………………………………………….
Chapitre II : Méthodes et techniques expérimentales
II.1. Produits Chimiques………………………………………………………………...
II.1.1 Solvant et électrolyte support ……………………………………………………
II.1. 2. Réactifs utilisées…………………………………………………………………
II.2.cellule électrochimique……………………………………………………………...
I
19 II.2.1.Electrodes……………………………………………………………………
II
II.2.1.1. Électrode de travail(ET)……………………………………………………….
II.2.1.2. Électrode auxiliaire (Contre électrode)……………………………………….
II.2.1.3. Électrode de référence (ER)…………………………………………………...
II.2.2. Présentation de l’ITO……………………………………………………………
II.3. TECHNIQUE EXPERIMENTALES UTILISEES
II.3.1. Voltampérométrie cyclique (VC)…………………………………………….....
II.3.1.1. Principe de la méthode………………………………………………………..
II.3.2. Chronoampérométrie (CA)……………………………………………………...
II.3.2.1. Principe de la méthode………………………………………………………...
II.3.2.2. Étude de nucléation…………………………………………………………...
A. Nucléation instantané…………………………………………………………..
B. . Nucléation progressive……………………………………………………….
II.3.4. Spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………………………..
II.3.4.1. Principe de la méthode……………………………………………………….
II.3.5.Spectroscopie d’absorption UV-visible…………………………………………
II.3.5.1. Principe de la spectroscopie d’absorption électronique………………………
II.3.3. Microscope électronique à balayage (MEB)…………………………………...
Références bibliographiques…………………………………………………………...
CHAPITRE III : Étude électrochimique
III.1. Électrodéposition et caractérisation de la polyaniline…………………………..
III. 1 .1 Voltampérométrie cyclique………………………………………………….
III.1.2. Effet de la concentration……………………………………………………..
III.1.3. Effet de la vitesse……………………………………………………………..
III.2. Chronoampérométrie……………………………………………………………
III.3. Spectroscopie infrarouge………………………………………………………..
III. 4. Spectroscopie ultra-violet visible……………………………………………….
III.5.Caractérisation morphologique par MEB………………………………………..
Références bibliographiques…………………………………………………………...
Conclusion…………………………………………………………………………….Côte titre : MACH/0019 L’étude d’électro polymérisation et caractérisation d’un film de la polyaniline sur l’électrode d’ITO [texte imprimé] / HOCINE, Fouzia ; B. gaamoune, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2014.
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : electropolymerisation,film,polynialine,electrode,ito Résumé : Conclusion
Durant ce stage, nous nous somme intéressé à l’électrosynthèse ainsi que l’étude des propriétés électrochimiques et physicochimiques d’un polymère conducteur qui est la polyaniline (PANI). L’analyse par voltammètrie cyclique indique la présence de trois pics anodiques et cathodiques, caractéristiques des réactions d’oxydo-réduction du radical cation, Benzoquinone/hydroquinone et Diradical quinoide (dications). Une attention particulière a été accordée à l’effet du potentiel appliqué sur le processus d’électrodéposition et de nucléation et croissance de la polyaniline à partir d’un bain d’acide sulfurique. En effet, l’étude du courant transitoire a montré que les courbes chronoampéromètrique ont la même allure : une diminution de imax avec une augmentation de tmax lorsque le potentiel appliqué augmente. Ce comportement est typique d’un processus de nucléation contrôlée par la diffusion. D’après le modèle théorique de Bewick, la nucléation observée est de type progressif, suivie d’une croissance bidimensionnelle (2D). La caractérisation de nos dépôts par la spectroscopie IR montre la présence des groupements fonctionnels caractéristiques de la polyaniline à savoir : amine primaire, double liaison C=C aromatique et C-H aromatique, ….). Cette caractérisation a été suivie par des mesures UV-Visible, ou il y a deux bandes principales qui ont été observées correspondent aux transitions π-π* (du fait la conjugaison électronique existant entre chaque noyau aromatique et l’azote). Les images MEB des échantillons montrent des films poreux formés des microfibers dispersés aléatoirement sur toute la surface de l’électrode.Note de contenu :
Sommaire………………………………………………………………………………...
Liste des figures………………………………………………………………………….
Liste des tableaux………………………………………………………………………..
Liste des abréviations et symboles………………………………………………………
Introduction……………………………………………………………………………...
Références bibliographique……………………………………………………………...
Chapitre I : Étude bibliographique
I.1 généralités sur les polymères organiques conducteurs(POC)……………………….
I.1.1. Historique des polymères organiques conducteurs………………………………..
I.1.2. Les grandes familles des polymères organiques conducteurs……………………..
I.1.3. Conduction électronique des POC………………………………………………...
I.1.4. Types des polymères conducteurs…………………………………………………
I.1.4.1. Polymère conducteur électronique………………………………………………
A. Polymères conducteurs extrinsèques (PCE)……………………………………
B. Polymères conducteurs intrinsèques (PCI)………………………………………
I.1.4.2. Polymères conducteurs ioniques……………………………………………….
I.2. Aniline(AN)…………………………………………………………………………
I.3. la polyaniline………………………………………………………………………...
I.3.1. Définition de la polyaniline………………………………………………………..
I.3.2.Structure de la polyaniline (PANI)………………………………………………...
I.4. le polypyrrole………………………………………………………………………..
I.4.1. Structure chimique du polypyrrole………………………………………………..
I.5. le polythiophène…………………………………………………………………….
I.5.1.Structure chimique et solubilité……………………………………………………
Références bibliographiques…………………………………………………………….
Chapitre II : Méthodes et techniques expérimentales
II.1. Produits Chimiques………………………………………………………………...
II.1.1 Solvant et électrolyte support ……………………………………………………
II.1. 2. Réactifs utilisées…………………………………………………………………
II.2.cellule électrochimique……………………………………………………………...
I
19 II.2.1.Electrodes……………………………………………………………………
II
II.2.1.1. Électrode de travail(ET)……………………………………………………….
II.2.1.2. Électrode auxiliaire (Contre électrode)……………………………………….
II.2.1.3. Électrode de référence (ER)…………………………………………………...
II.2.2. Présentation de l’ITO……………………………………………………………
II.3. TECHNIQUE EXPERIMENTALES UTILISEES
II.3.1. Voltampérométrie cyclique (VC)…………………………………………….....
II.3.1.1. Principe de la méthode………………………………………………………..
II.3.2. Chronoampérométrie (CA)……………………………………………………...
II.3.2.1. Principe de la méthode………………………………………………………...
II.3.2.2. Étude de nucléation…………………………………………………………...
A. Nucléation instantané…………………………………………………………..
B. . Nucléation progressive……………………………………………………….
II.3.4. Spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………………………..
II.3.4.1. Principe de la méthode……………………………………………………….
II.3.5.Spectroscopie d’absorption UV-visible…………………………………………
II.3.5.1. Principe de la spectroscopie d’absorption électronique………………………
II.3.3. Microscope électronique à balayage (MEB)…………………………………...
Références bibliographiques…………………………………………………………...
CHAPITRE III : Étude électrochimique
III.1. Électrodéposition et caractérisation de la polyaniline…………………………..
III. 1 .1 Voltampérométrie cyclique………………………………………………….
III.1.2. Effet de la concentration……………………………………………………..
III.1.3. Effet de la vitesse……………………………………………………………..
III.2. Chronoampérométrie……………………………………………………………
III.3. Spectroscopie infrarouge………………………………………………………..
III. 4. Spectroscopie ultra-violet visible……………………………………………….
III.5.Caractérisation morphologique par MEB………………………………………..
Références bibliographiques…………………………………………………………...
Conclusion…………………………………………………………………………….Côte titre : MACH/0019 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0019 MACH/0019 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de l'elimination d'un colorant cationique par des procedes d'oxydation avancee / Nour El Houda Bousbia
Titre : Etude de l'elimination d'un colorant cationique par des procedes d'oxydation avancee Type de document : texte imprimé Auteurs : Nour El Houda Bousbia ; Razika Derafa ; Lynda Aroui, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2024 Importance : 1 vol (73 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Cristal violet
Fenton
Photo-fenton
HomogèneIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Ce travail a pour objectif de tester l’efficacité des différentes techniques photochimiques, dans le processus de décoloration d’un colorant cationique, en l’occurrence, le cristal violet en milieu aqueux et en phase homogène, en variant les paramètres qui influent sur l’efficacité des procédés étudiés tel que : le rapport H2O2/Fe2+, pH, et la température.
La décoloration a d’abord été obtenue par photolyse directe à 365 nm et à la lumière solaire.
Il a été constaté que le CV à la lumière solaire s’est photolysé plus rapidement qu’à 365nm pour une concentration de 10 ppm. Les pourcentages de décoloration ont été de : 66%, 20%.
Afin d’améliorer le rendement d’élimination, des procédés d’oxydation avancés tels que Fe2+/ H2O2 et Fe2+/ H2O2/UV ont été utilisés.
Cependant les procédés d’oxydations avancés en absence de rayonnement UV en utilisant le système Fenton (Fe2+ /H2O2) a permis d’obtenir des résultats satisfaisants dans le processus de dégradation du colorant pour le rapport ([H2O2] / [Fe2+])= 20, où le taux d’abattement a été de 70 % obtenu au bout de 60 minutes de traitement.
La dégradation des colorants par le procédé de Fenton augmente avec l’augmentation de la concentration de l’oxydant (le rapport R). La décoloration de CV est étroitement liée à la valeur de pH initial de la solution. Une meilleure décoloration est observée pour un pH acide (pH=3). Cependant, une étude thermique conduite avant celle menée par les POAs, a été nécessaire, afin de déceler des transformations de structure du substrat, en présence de H2O2 et en l’absence du rayonnement UV. Dans ces conditions, les résultats obtenus n’ont montré aucune transformation structurale du CV ; ce qui nous a donc permis de bien dire que le CV n’est pas sensible au peroxyde d’hydrogène.
Par ailleurs, ces résultats ont été moyennement forts en présence d’un autre procédé : Le Fe2+/ H2O2/UV. Le couplage du procédé Fenton avec la lumière ultraviolette (photo Fenton) a donné de très bons résultats pour la dégradation du colorant. En effet, l’élimination des colorants était presque totale 93 % au bout de 35 min. Nous pouvons donc dire que les UV favorisent la formation des radicaux hydroxyles pour la dégradation = This work aims to test the effectiveness of different photochemical techniques, in the process of decolorization of a cationic dye, in this case, crystal violet in an aqueous medium and in a homogeneous phase, by varying the parameters which influence the the effectiveness of the processes studied such as: the H2O2/Fe2+ ratio, pH, and temperature .
Decolorization was first achieved by direct photolysis at 365 nm and sunlight .
It was found that CV in sunlight photolyzed faster than at 365nm for a concentration of 10 ppm. The discoloration percentages were: 66%, 20% .
In order to improve the removal efficiency, advanced oxidation processes such as Fe2+/H2O2 and Fe2+/H2O2/UV were used .
However, advanced oxidation processes in the absence of UV radiation using the Fenton system (Fe2+ /H2O2) made it possible to obtain satisfactory results in the dye degradation process for the ratio ([H2O2] / [Fe2+])= 20, where the reduction rate was 70% obtained after 60 minutes of treatment.
The degradation of dyes by the Fenton process increases with increasing oxidant concentration (the R ratio). CV discoloration is closely related to the initial pH value of the solution. Better discoloration is observed for an acidic pH (pH=3). However, a thermal study carried out before that carried out by the POAs was necessary, in order to detect structural transformations of the substrate, in the presence of H2O2 and in the absence of UV radiation. Under these conditions, the results obtained showed no structural transformation of the CV; which therefore allowed us to clearly say that CV is not sensitive to hydrogen peroxide .
Furthermore, these results were moderately strong in the presence of another process: Fe2+/H2O2/UV. The coupling of the Fenton process with ultraviolet light (photo Fenton) gave very good results for the degradation of the dye. Indeed, the elimination of the dyes was almost total 93% after 35 min. We can therefore say that UV promotes the formation of hydroxyl radicals for degradation.Note de contenu :
Sommaire
Chapitre I
Synthèse bibliographique
Partie A : Généralité sur la pollution des eaux
I-A. Généralité sur la pollution des eaux ………………………………………………………..……...5
I-A.1. Classification de la pollution ……………………………………………………………….…...6
I-A.1.1. Classification selon le type de polluant………………………………………...………..…….6
I-A.1.2. Classification selon l’origine de la pollution……………………………………………..........7
I-A.2. Les rejets liquides industriels………………………………………………..………..………......8
I-A.3. Procédés classiques de traitement des eaux ………………………………………………………9
I-A.3.1-Méthodes physico-chimique ………………………………………………………..…………..9
I-A.3.2-Méthodes microbiologiques …………….………………………………… …………….…….9
Partie B : Généralités sur les colorants organiques
I-B.1. Généralités sur les colorants organiques ……………..………………………………….……..11
I-B.2. Définition d’un colorant ….……………………………………………………………………11
I-B.3. Historique d’un colorant ………………………….……………………………………………12
I-B.4. Classification des colorants …………………...……………………………………………….12
I-B.4.1. Les colorants naturels ………………………………………………………………………..13
I-B.4.2. Les colorants synthétiques …………………………………………………………………..13
I-B.5. Classification chimique ……………………………………………………………………….14
I-B.5.1. Les colorants azoïques ………………………………………………………………………14
I-B.5.2. Les colorants triphénylméthanes …………………………………………………………….14
I-B.5.3. Les colorants anthraquinoniques …………………………………………………………….15
I-B.5.4. Les colorants indigoïdes ……………………………………………………………………..15
I-B.5.5. Les colorants nitrés et nitrosés ………………………………………………………………16
I-B.6. Utilisations des colorants ………………………………………………………..…………16-17
I-B.7. La toxicité ……………………………………………………………………………...............17
I-B.8. Impact des colorants sur l’environnement et la santé :
I-B.8.1. L’environnement ………………………………………………………………..………… 18
I-B.8.2. La santé ……………..…………………………………………………………..……………18
Partie C : Généralités sur les Procèdes d’Oxydation Avancée (PAO)
I-C.1. Généralités sur les Procèdes d’Oxydation Avancée (PAO) et sur le procédé de Fenton …………………………………………...……………………………………………………………20
I-C.2. Procédés d’oxydation ………………………………………………………………….....…....21
I-C.2.1. Procédé d’oxydation utilisant H2O2 ……………………………………………..………….22
I-C.2.2. Procédé d’oxydation utilisant l’ozone ……………………………………………………….23
I-C.2.3. Les procédés d’oxydation avancée (POA) ……………………………..……………………24
I-C.3. Les radicaux hydroxyles ……………………………………………………………………….26
I-C.4. Application du réactif de Fenton dans le traitement
des eaux et des effluents……………………………..………………………………………….27
I-C.5. Procédé Fenton (Fe2+/H2O2) …………………...……..……………………………………….29
I-C.5.1. Oxydation par le réactif de Fenton (H2O2+/ Fe2+)……………………………………………31
I-C.5.2. Propriétés physico-chimiques du fer (II)…………………………………………..…………31
I-C.6. Procédé Photo-Fenton Fe2+/H2O2/UV………………………………….…………………...…32
I-C.7. Développements actuels et futurs des POA…………………………………..………………..35
Chapitre II
Protocoles expérimentaux et méthodes d’analyses
II.1. Produits chimiques…………………………………………………..………….………..……...37
II.2. Choix du colorant ...............…………………………………………………..………………....37
II.3. Matériels et verriers…………………………………………………………….…………….….38
II.4. Dispositif d’irradiation…………………………………….…………..………..…..…….……..39
II.4.1. Photolyse et procédés d’oxydation avancés ……………………………….………………….40
II.5. Méthodologie expérimentale …………………………………………………………………....40
II.5.1. Préparation des solutions……………………………………..……………………….………40
II.5.2. Processus de photochimie …………………………………….…………………...………….41
II.5.3. Mode opératoire …………………………………………………….……...………...............41
II.6. Mode d’analyse …………………………………………………....…………………………...42
II.6.1. pH métrie …………...………………………………………….………………….………….42
II.7.2. Analyse par spectrophotométrie UV/visible …………………………………………………42
II.7.3. Etalonnage ………………………….………………………………………………………...43
Chapitre III
Résultat et discussion
III.1. Introduction………………………………………………………...………………………..….45
III.2. Etude spectrale du CV. Influence du pH………………………………………………………..45
III.2.1. Spectre d’absorption UV-visible cristal violet ………………………………………..……....45
III.3. Photo transformation du CV en lumière artificielle et solaire en milieu homogène ……………47
III.3.1. Photolyse directe du CV à 365 nm en lumière artificielle ………………………………........47
III.3.2. Photolyse directe du CV en lumière solaire …………………………………………….……47
III.3.3. Spectre du peroxyde d’hydrogène ……………………………………………………............48
III.3.4. Etude thermique du H2O2/CV ………………………………………………… …………….49
III.4. Décoloration du CV par les procédés Fenton et Photo-Fenton ………………………………….50
III.4.1. Procédé Fenton ……………………………………………………………………..………...50
III.4.1.1. Possibilité de formation de complexe : colorants / Fe2+ …………………………...………..51
III.4.1.2. Oxydation du CV par le réactif de Fenton [H2O2] / [Fe2+] …………………………………52
III.4.1.3. Influence du rapport [H2O2] / [Fe2+] ; [Fe2+]=10-4M ………………………………….......52
III.4.2. Effet du pH sur la dégradation du CV 10 ppm par le procédé Fenton …………………………53
III.4.3. Influence de la température sur la dégradation du CV 10 ppm par le procédé Fenton…….......54
III.4.4. Oxydation par le réactif Photo-Fenton en lumière artificielle (procédé Fe2+/ H2O2/UV365)…...55
III.4.4.1. Influence du rapport [H2O2] / [Fe2+] sur le procédé Photo-Fenton ………………………….56
III.4.4.2. Etude cinétique de ce procédé ………………………………………………………...……57
III.4.4.3. Oxydation des colorants par le procédé hélio-photo-Fenton (photo-Fenton solaire)……......58
III.4.4.3.1 Cinétique de dégradation par procédé hélio-photo-Fenton ………………………...…….59
III.5. Etude comparative des deux procédés Fenton et photo- Fenton (à 365 nm)………………..........61
Conclusion ……………………………………………………………………………………………63
III.6. Comparaison des performances des procédés étudiés en milieu homogène
pour le colorant Cristal Violet ………………………………………....…...................................63Côte titre : MACH/0330 Etude de l'elimination d'un colorant cationique par des procedes d'oxydation avancee [texte imprimé] / Nour El Houda Bousbia ; Razika Derafa ; Lynda Aroui, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2024 . - 1 vol (73 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Cristal violet
Fenton
Photo-fenton
HomogèneIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Ce travail a pour objectif de tester l’efficacité des différentes techniques photochimiques, dans le processus de décoloration d’un colorant cationique, en l’occurrence, le cristal violet en milieu aqueux et en phase homogène, en variant les paramètres qui influent sur l’efficacité des procédés étudiés tel que : le rapport H2O2/Fe2+, pH, et la température.
La décoloration a d’abord été obtenue par photolyse directe à 365 nm et à la lumière solaire.
Il a été constaté que le CV à la lumière solaire s’est photolysé plus rapidement qu’à 365nm pour une concentration de 10 ppm. Les pourcentages de décoloration ont été de : 66%, 20%.
Afin d’améliorer le rendement d’élimination, des procédés d’oxydation avancés tels que Fe2+/ H2O2 et Fe2+/ H2O2/UV ont été utilisés.
Cependant les procédés d’oxydations avancés en absence de rayonnement UV en utilisant le système Fenton (Fe2+ /H2O2) a permis d’obtenir des résultats satisfaisants dans le processus de dégradation du colorant pour le rapport ([H2O2] / [Fe2+])= 20, où le taux d’abattement a été de 70 % obtenu au bout de 60 minutes de traitement.
La dégradation des colorants par le procédé de Fenton augmente avec l’augmentation de la concentration de l’oxydant (le rapport R). La décoloration de CV est étroitement liée à la valeur de pH initial de la solution. Une meilleure décoloration est observée pour un pH acide (pH=3). Cependant, une étude thermique conduite avant celle menée par les POAs, a été nécessaire, afin de déceler des transformations de structure du substrat, en présence de H2O2 et en l’absence du rayonnement UV. Dans ces conditions, les résultats obtenus n’ont montré aucune transformation structurale du CV ; ce qui nous a donc permis de bien dire que le CV n’est pas sensible au peroxyde d’hydrogène.
Par ailleurs, ces résultats ont été moyennement forts en présence d’un autre procédé : Le Fe2+/ H2O2/UV. Le couplage du procédé Fenton avec la lumière ultraviolette (photo Fenton) a donné de très bons résultats pour la dégradation du colorant. En effet, l’élimination des colorants était presque totale 93 % au bout de 35 min. Nous pouvons donc dire que les UV favorisent la formation des radicaux hydroxyles pour la dégradation = This work aims to test the effectiveness of different photochemical techniques, in the process of decolorization of a cationic dye, in this case, crystal violet in an aqueous medium and in a homogeneous phase, by varying the parameters which influence the the effectiveness of the processes studied such as: the H2O2/Fe2+ ratio, pH, and temperature .
Decolorization was first achieved by direct photolysis at 365 nm and sunlight .
It was found that CV in sunlight photolyzed faster than at 365nm for a concentration of 10 ppm. The discoloration percentages were: 66%, 20% .
In order to improve the removal efficiency, advanced oxidation processes such as Fe2+/H2O2 and Fe2+/H2O2/UV were used .
However, advanced oxidation processes in the absence of UV radiation using the Fenton system (Fe2+ /H2O2) made it possible to obtain satisfactory results in the dye degradation process for the ratio ([H2O2] / [Fe2+])= 20, where the reduction rate was 70% obtained after 60 minutes of treatment.
The degradation of dyes by the Fenton process increases with increasing oxidant concentration (the R ratio). CV discoloration is closely related to the initial pH value of the solution. Better discoloration is observed for an acidic pH (pH=3). However, a thermal study carried out before that carried out by the POAs was necessary, in order to detect structural transformations of the substrate, in the presence of H2O2 and in the absence of UV radiation. Under these conditions, the results obtained showed no structural transformation of the CV; which therefore allowed us to clearly say that CV is not sensitive to hydrogen peroxide .
Furthermore, these results were moderately strong in the presence of another process: Fe2+/H2O2/UV. The coupling of the Fenton process with ultraviolet light (photo Fenton) gave very good results for the degradation of the dye. Indeed, the elimination of the dyes was almost total 93% after 35 min. We can therefore say that UV promotes the formation of hydroxyl radicals for degradation.Note de contenu :
Sommaire
Chapitre I
Synthèse bibliographique
Partie A : Généralité sur la pollution des eaux
I-A. Généralité sur la pollution des eaux ………………………………………………………..……...5
I-A.1. Classification de la pollution ……………………………………………………………….…...6
I-A.1.1. Classification selon le type de polluant………………………………………...………..…….6
I-A.1.2. Classification selon l’origine de la pollution……………………………………………..........7
I-A.2. Les rejets liquides industriels………………………………………………..………..………......8
I-A.3. Procédés classiques de traitement des eaux ………………………………………………………9
I-A.3.1-Méthodes physico-chimique ………………………………………………………..…………..9
I-A.3.2-Méthodes microbiologiques …………….………………………………… …………….…….9
Partie B : Généralités sur les colorants organiques
I-B.1. Généralités sur les colorants organiques ……………..………………………………….……..11
I-B.2. Définition d’un colorant ….……………………………………………………………………11
I-B.3. Historique d’un colorant ………………………….……………………………………………12
I-B.4. Classification des colorants …………………...……………………………………………….12
I-B.4.1. Les colorants naturels ………………………………………………………………………..13
I-B.4.2. Les colorants synthétiques …………………………………………………………………..13
I-B.5. Classification chimique ……………………………………………………………………….14
I-B.5.1. Les colorants azoïques ………………………………………………………………………14
I-B.5.2. Les colorants triphénylméthanes …………………………………………………………….14
I-B.5.3. Les colorants anthraquinoniques …………………………………………………………….15
I-B.5.4. Les colorants indigoïdes ……………………………………………………………………..15
I-B.5.5. Les colorants nitrés et nitrosés ………………………………………………………………16
I-B.6. Utilisations des colorants ………………………………………………………..…………16-17
I-B.7. La toxicité ……………………………………………………………………………...............17
I-B.8. Impact des colorants sur l’environnement et la santé :
I-B.8.1. L’environnement ………………………………………………………………..………… 18
I-B.8.2. La santé ……………..…………………………………………………………..……………18
Partie C : Généralités sur les Procèdes d’Oxydation Avancée (PAO)
I-C.1. Généralités sur les Procèdes d’Oxydation Avancée (PAO) et sur le procédé de Fenton …………………………………………...……………………………………………………………20
I-C.2. Procédés d’oxydation ………………………………………………………………….....…....21
I-C.2.1. Procédé d’oxydation utilisant H2O2 ……………………………………………..………….22
I-C.2.2. Procédé d’oxydation utilisant l’ozone ……………………………………………………….23
I-C.2.3. Les procédés d’oxydation avancée (POA) ……………………………..……………………24
I-C.3. Les radicaux hydroxyles ……………………………………………………………………….26
I-C.4. Application du réactif de Fenton dans le traitement
des eaux et des effluents……………………………..………………………………………….27
I-C.5. Procédé Fenton (Fe2+/H2O2) …………………...……..……………………………………….29
I-C.5.1. Oxydation par le réactif de Fenton (H2O2+/ Fe2+)……………………………………………31
I-C.5.2. Propriétés physico-chimiques du fer (II)…………………………………………..…………31
I-C.6. Procédé Photo-Fenton Fe2+/H2O2/UV………………………………….…………………...…32
I-C.7. Développements actuels et futurs des POA…………………………………..………………..35
Chapitre II
Protocoles expérimentaux et méthodes d’analyses
II.1. Produits chimiques…………………………………………………..………….………..……...37
II.2. Choix du colorant ...............…………………………………………………..………………....37
II.3. Matériels et verriers…………………………………………………………….…………….….38
II.4. Dispositif d’irradiation…………………………………….…………..………..…..…….……..39
II.4.1. Photolyse et procédés d’oxydation avancés ……………………………….………………….40
II.5. Méthodologie expérimentale …………………………………………………………………....40
II.5.1. Préparation des solutions……………………………………..……………………….………40
II.5.2. Processus de photochimie …………………………………….…………………...………….41
II.5.3. Mode opératoire …………………………………………………….……...………...............41
II.6. Mode d’analyse …………………………………………………....…………………………...42
II.6.1. pH métrie …………...………………………………………….………………….………….42
II.7.2. Analyse par spectrophotométrie UV/visible …………………………………………………42
II.7.3. Etalonnage ………………………….………………………………………………………...43
Chapitre III
Résultat et discussion
III.1. Introduction………………………………………………………...………………………..….45
III.2. Etude spectrale du CV. Influence du pH………………………………………………………..45
III.2.1. Spectre d’absorption UV-visible cristal violet ………………………………………..……....45
III.3. Photo transformation du CV en lumière artificielle et solaire en milieu homogène ……………47
III.3.1. Photolyse directe du CV à 365 nm en lumière artificielle ………………………………........47
III.3.2. Photolyse directe du CV en lumière solaire …………………………………………….……47
III.3.3. Spectre du peroxyde d’hydrogène ……………………………………………………............48
III.3.4. Etude thermique du H2O2/CV ………………………………………………… …………….49
III.4. Décoloration du CV par les procédés Fenton et Photo-Fenton ………………………………….50
III.4.1. Procédé Fenton ……………………………………………………………………..………...50
III.4.1.1. Possibilité de formation de complexe : colorants / Fe2+ …………………………...………..51
III.4.1.2. Oxydation du CV par le réactif de Fenton [H2O2] / [Fe2+] …………………………………52
III.4.1.3. Influence du rapport [H2O2] / [Fe2+] ; [Fe2+]=10-4M ………………………………….......52
III.4.2. Effet du pH sur la dégradation du CV 10 ppm par le procédé Fenton …………………………53
III.4.3. Influence de la température sur la dégradation du CV 10 ppm par le procédé Fenton…….......54
III.4.4. Oxydation par le réactif Photo-Fenton en lumière artificielle (procédé Fe2+/ H2O2/UV365)…...55
III.4.4.1. Influence du rapport [H2O2] / [Fe2+] sur le procédé Photo-Fenton ………………………….56
III.4.4.2. Etude cinétique de ce procédé ………………………………………………………...……57
III.4.4.3. Oxydation des colorants par le procédé hélio-photo-Fenton (photo-Fenton solaire)……......58
III.4.4.3.1 Cinétique de dégradation par procédé hélio-photo-Fenton ………………………...…….59
III.5. Etude comparative des deux procédés Fenton et photo- Fenton (à 365 nm)………………..........61
Conclusion ……………………………………………………………………………………………63
III.6. Comparaison des performances des procédés étudiés en milieu homogène
pour le colorant Cristal Violet ………………………………………....…...................................63Côte titre : MACH/0330 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0330 MACH/0330 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de l’élimination d’un colorant organique cationique (Bleu de méthylène) sur un déchet agricole encapsulé par l’alginate / Mohamed Bouaziz
Titre : Etude de l’élimination d’un colorant organique cationique (Bleu de méthylène) sur un déchet agricole encapsulé par l’alginate Type de document : texte imprimé Auteurs : Mohamed Bouaziz, Auteur ; Samira Benabid, Auteur Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (83 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption,
Résidus d’olives,
Colorants cationiques,
Bleu de méthylène,
Adsorbant.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Les effluents industriels provenant des industries chimiques rejettent de grandes quantités de
produits polluants qui contaminent l’environnement d’une manière générale et plus
particulièrement l’eau que nous buvons. Parmi ces polluants, les colorants.
Dans ce travail, un matériau organique a été préparé à partir de déchets issus de l’agriculture locale
à savoir, des résidus de pression d’olives. Ces derniers ont été lavés, séchés, broyés et activés
chimiquement par de l’hydroxyde de potassium KOH afin de les préparer pour les utiliser comme
adsorbants pour la purification des eaux chargées d’un colorant cationique (bleu de méthylène).
Pour une adsorption efficace, l’influence de différents paramètres tels que la température, le pH, le
temps de contact adsorbant/adsorbat et la concentration ont été étudiés. Les composés ont été
caractérisés par spectrométries UV et IR, le point isoélectrique a aussi été déterminé.
Note de contenu : SOMMAIRE
Liste des figures ........................................................................................................ i
Liste des abréviations .............................................................................................ii
Introdction générale ................................................................................................... 1
Chapitre I:
Généralité sur les colorants
I.1. Introduction............................................................................................. 3
I.2. Les colorants............................................................................................... 3
I.3. Nature des colorants ......................................................................................... 3
I.3.1. Groupe chromophores......................................................................................... 4
I.3.2. Groupe auxochromes......................................................................................... 4
I.4. Interaction entre colorants et supports........................................................................ 5
I.4.1. Colorants à liaisons physiques......................................................................... 5
I.4.2. Colorants à liaisons ioniques .............................................................................. 6
I.4.3. Colorants à agrégats et précipités ........................................................................ 6
I.5. Classification des colorants ..................................................................................... 6
I.5.1. Classification selon la nature chimique ....................................................................... 7
I.5.1.1. Les colorants azoïques......................................................................................... 7
I.5.1.2.Les Colorants anthraquinoniques....................................................................................... 7
I.5.1.3. Les colorants triphénylméthanes....................................................................................... 8
I.5.1.4 Les colorants indigoïdes.................................................................................. 9
I.5.1.5. Les colorants xanthènes.......................................................................................... 9
I.5.1.6. Les phtalocyanines...................................................................................... 10
I.5.1.7. Les colorants nitrés et nitrosés........................................................................................ 10
I.5.2.Classification tinctoriale ................................................................................... 10
I.5.2.1. Les colorants acides ou anioniques................................................................................. 11
I.5.2.2. Les colorants basiques ou cationiques............................................................................ 11
I.5.2.3. Les colorants développés ou azoïques insolubles........................................................... 12
I.5.2.4 Les colorants de cuve..................................................................................... 12
I.5.2.5. Les colorants directs ................................................................................. 13
I.5.2.6. Les colorants à mordants ...................................................................................... 13
I.6. Application des Colorants .................................................................................. 14
I.7.Toxicité et impact environnemental .......................................................................... 14
I.7.1. Toxicité sur la santé humaine ............................................................................. 15
I.7.2. Toxicité des milieux aquatiques par les rejets industriels...................................................... 15
I.7.3 Impacts environnementaux ................................................................................ 16
I.8. Normes et réglementation............................................................................................ 17
I.9. Traitement des colorants.............................................................................................. 18
I.9.1 Méthodes physiques......................................................................................... 19
I.9.1.1 Filtration sur membrane. ................................................................................. 19
I.9.1.2 Adsorption des colorants............................................................................... 20
I.10 Bleu de méthylène ............................................................................................ 20
Chapitre II:
Généralités sur l'adsorption
II.1. Introduction ................................................................................................... 21
II.2. Définition de l’adsorption.................................................................................... .21
II.3. Paramètres influant sur l’adsorption ......................................................................... .22
II.4. Mecanisme d’adorption ......................................................................................... 22
II.5. Type d’asorption................................................................................................... 23
II.5.1. Physisorption ............................................................................................. 23
II.5.2. Chimisorption ...................................................................................................... 24
II.5.3. Application ....................................................................................................... 24
II.6. Description du mécanisme d'adsorption ............................................................................... 26
II.7. Équilibre d’adsorption surun solide ...................................................................................... 27
II.7.1. Cinétique d'adsorption................................................................................. 27
II.8. Isothermes d'adsorption ......................................................................................... 28
II.8.1. Classification des isothermes d'adsorption..................................................................... 29
II.8.2. Modèle d'isotherme d'adsorption..................................................................................... 30
II.8.2.1. Modèle de Langmuir .......................................................................................... 31
II.8.2.2. Théorie de BET.................................................................................................. 33
II.8.2.3. Modèle de Freundlich.......................................................................................... 33
II.9. Types d'adsorbants................................................................................................ 34
II.9.1. Charbons actifs .......................................................................................... 35
II.9.2. Adsorbants minéraux................................................................................... 35
II.9.2.1. L’argile ...................................................................................... 35
II.9.2.2. La zéolithe............................................................................................. 35
II.9.2.3. L’alumine activée ........................................................................................ 36
II.9.2.4. Le gel de silice......................................................................................... 36
II.9.3. Adsorbants à base de polymère .......................................................................... 36
II.10. Facteurs influençant le phénomène d’adsorption.............................................................. 37
II.10.1. La température ......................................................................................... 37
II.10.2. caractéristques de l’adsorbat ................................................................ 37
II.10.3. caractéristiques de l’adsorbant........................................................................... 37
II.11. Applications de l’adsorption en phase liquide.............................................................. 38
Chapitre III:
matériaux et méthodes
III .1. Introduction.............................................................................................. 39
III.2. Matériels et méthodes.................................................................................... 39
III.2.1 Matériels ............................................................................................... 39
III.2.2 Préparation de l’adsorbant ................................................................................... 39
III.2.3 Purification................................................................................................... 40
III.2.4 Traitement de l’adsorbant ......................................................................................... 41
III.2.5 préparation de billes composites (encapsulation) : résidus d’olives traité par KOH/alginate de sodium (ROKOH/SA)... 42
III.3. Techniques de caractérisation de matériau................................................................... 44
III.3.1 Le colorant (polluant)............................................................................................... 44
III.3.2 Préparation de solution............................................................................................. 44
III.3.3 Spectroscopie Infra Rouge (IR) ............................................................................... 45
III.3.4 Analyses du BM par spectrophotométrie dans le visible ......................................... 45
III.3.5 La Courbe d’étalonnage............................................................................................ 45
III.3.6 Détermination du point isoélectrique d’ adsorbant préparé ..................................... 45
III.3.7 Études cinétiques...................................................................................................... 46
III.3.8 Isothermes d'adsorption............................................................................................ 46
III.3.9 Effet de pH de la solution ........................................................................................ 47
Chapitre IV:
Résultats et discussions
IV.1 Caractérisations physico-chimiques des adsorbants...................................................... 48
IV.2 Infra rouge (IR) ............................................................................................................. 48
IV.3 Point isoélectrique ......................................................................................................... 50
IV.4 Etude de l’adsorption de bleu de méthylène sur l’adsorbant......................................... 52
IV.4.1 Influence du pH....................................................................................................... 52
IV.4.2 Etude des isothermes d’adsorption.......................................................................... 53
Conclusion générale .............................................................................................................. 55Côte titre : MACH/0127 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1dWrEFjP6SKiXGhE0U-Z6GKf2yF6aSlRL/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de l’élimination d’un colorant organique cationique (Bleu de méthylène) sur un déchet agricole encapsulé par l’alginate [texte imprimé] / Mohamed Bouaziz, Auteur ; Samira Benabid, Auteur . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (83 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption,
Résidus d’olives,
Colorants cationiques,
Bleu de méthylène,
Adsorbant.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Les effluents industriels provenant des industries chimiques rejettent de grandes quantités de
produits polluants qui contaminent l’environnement d’une manière générale et plus
particulièrement l’eau que nous buvons. Parmi ces polluants, les colorants.
Dans ce travail, un matériau organique a été préparé à partir de déchets issus de l’agriculture locale
à savoir, des résidus de pression d’olives. Ces derniers ont été lavés, séchés, broyés et activés
chimiquement par de l’hydroxyde de potassium KOH afin de les préparer pour les utiliser comme
adsorbants pour la purification des eaux chargées d’un colorant cationique (bleu de méthylène).
Pour une adsorption efficace, l’influence de différents paramètres tels que la température, le pH, le
temps de contact adsorbant/adsorbat et la concentration ont été étudiés. Les composés ont été
caractérisés par spectrométries UV et IR, le point isoélectrique a aussi été déterminé.
Note de contenu : SOMMAIRE
Liste des figures ........................................................................................................ i
Liste des abréviations .............................................................................................ii
Introdction générale ................................................................................................... 1
Chapitre I:
Généralité sur les colorants
I.1. Introduction............................................................................................. 3
I.2. Les colorants............................................................................................... 3
I.3. Nature des colorants ......................................................................................... 3
I.3.1. Groupe chromophores......................................................................................... 4
I.3.2. Groupe auxochromes......................................................................................... 4
I.4. Interaction entre colorants et supports........................................................................ 5
I.4.1. Colorants à liaisons physiques......................................................................... 5
I.4.2. Colorants à liaisons ioniques .............................................................................. 6
I.4.3. Colorants à agrégats et précipités ........................................................................ 6
I.5. Classification des colorants ..................................................................................... 6
I.5.1. Classification selon la nature chimique ....................................................................... 7
I.5.1.1. Les colorants azoïques......................................................................................... 7
I.5.1.2.Les Colorants anthraquinoniques....................................................................................... 7
I.5.1.3. Les colorants triphénylméthanes....................................................................................... 8
I.5.1.4 Les colorants indigoïdes.................................................................................. 9
I.5.1.5. Les colorants xanthènes.......................................................................................... 9
I.5.1.6. Les phtalocyanines...................................................................................... 10
I.5.1.7. Les colorants nitrés et nitrosés........................................................................................ 10
I.5.2.Classification tinctoriale ................................................................................... 10
I.5.2.1. Les colorants acides ou anioniques................................................................................. 11
I.5.2.2. Les colorants basiques ou cationiques............................................................................ 11
I.5.2.3. Les colorants développés ou azoïques insolubles........................................................... 12
I.5.2.4 Les colorants de cuve..................................................................................... 12
I.5.2.5. Les colorants directs ................................................................................. 13
I.5.2.6. Les colorants à mordants ...................................................................................... 13
I.6. Application des Colorants .................................................................................. 14
I.7.Toxicité et impact environnemental .......................................................................... 14
I.7.1. Toxicité sur la santé humaine ............................................................................. 15
I.7.2. Toxicité des milieux aquatiques par les rejets industriels...................................................... 15
I.7.3 Impacts environnementaux ................................................................................ 16
I.8. Normes et réglementation............................................................................................ 17
I.9. Traitement des colorants.............................................................................................. 18
I.9.1 Méthodes physiques......................................................................................... 19
I.9.1.1 Filtration sur membrane. ................................................................................. 19
I.9.1.2 Adsorption des colorants............................................................................... 20
I.10 Bleu de méthylène ............................................................................................ 20
Chapitre II:
Généralités sur l'adsorption
II.1. Introduction ................................................................................................... 21
II.2. Définition de l’adsorption.................................................................................... .21
II.3. Paramètres influant sur l’adsorption ......................................................................... .22
II.4. Mecanisme d’adorption ......................................................................................... 22
II.5. Type d’asorption................................................................................................... 23
II.5.1. Physisorption ............................................................................................. 23
II.5.2. Chimisorption ...................................................................................................... 24
II.5.3. Application ....................................................................................................... 24
II.6. Description du mécanisme d'adsorption ............................................................................... 26
II.7. Équilibre d’adsorption surun solide ...................................................................................... 27
II.7.1. Cinétique d'adsorption................................................................................. 27
II.8. Isothermes d'adsorption ......................................................................................... 28
II.8.1. Classification des isothermes d'adsorption..................................................................... 29
II.8.2. Modèle d'isotherme d'adsorption..................................................................................... 30
II.8.2.1. Modèle de Langmuir .......................................................................................... 31
II.8.2.2. Théorie de BET.................................................................................................. 33
II.8.2.3. Modèle de Freundlich.......................................................................................... 33
II.9. Types d'adsorbants................................................................................................ 34
II.9.1. Charbons actifs .......................................................................................... 35
II.9.2. Adsorbants minéraux................................................................................... 35
II.9.2.1. L’argile ...................................................................................... 35
II.9.2.2. La zéolithe............................................................................................. 35
II.9.2.3. L’alumine activée ........................................................................................ 36
II.9.2.4. Le gel de silice......................................................................................... 36
II.9.3. Adsorbants à base de polymère .......................................................................... 36
II.10. Facteurs influençant le phénomène d’adsorption.............................................................. 37
II.10.1. La température ......................................................................................... 37
II.10.2. caractéristques de l’adsorbat ................................................................ 37
II.10.3. caractéristiques de l’adsorbant........................................................................... 37
II.11. Applications de l’adsorption en phase liquide.............................................................. 38
Chapitre III:
matériaux et méthodes
III .1. Introduction.............................................................................................. 39
III.2. Matériels et méthodes.................................................................................... 39
III.2.1 Matériels ............................................................................................... 39
III.2.2 Préparation de l’adsorbant ................................................................................... 39
III.2.3 Purification................................................................................................... 40
III.2.4 Traitement de l’adsorbant ......................................................................................... 41
III.2.5 préparation de billes composites (encapsulation) : résidus d’olives traité par KOH/alginate de sodium (ROKOH/SA)... 42
III.3. Techniques de caractérisation de matériau................................................................... 44
III.3.1 Le colorant (polluant)............................................................................................... 44
III.3.2 Préparation de solution............................................................................................. 44
III.3.3 Spectroscopie Infra Rouge (IR) ............................................................................... 45
III.3.4 Analyses du BM par spectrophotométrie dans le visible ......................................... 45
III.3.5 La Courbe d’étalonnage............................................................................................ 45
III.3.6 Détermination du point isoélectrique d’ adsorbant préparé ..................................... 45
III.3.7 Études cinétiques...................................................................................................... 46
III.3.8 Isothermes d'adsorption............................................................................................ 46
III.3.9 Effet de pH de la solution ........................................................................................ 47
Chapitre IV:
Résultats et discussions
IV.1 Caractérisations physico-chimiques des adsorbants...................................................... 48
IV.2 Infra rouge (IR) ............................................................................................................. 48
IV.3 Point isoélectrique ......................................................................................................... 50
IV.4 Etude de l’adsorption de bleu de méthylène sur l’adsorbant......................................... 52
IV.4.1 Influence du pH....................................................................................................... 52
IV.4.2 Etude des isothermes d’adsorption.......................................................................... 53
Conclusion générale .............................................................................................................. 55Côte titre : MACH/0127 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1dWrEFjP6SKiXGhE0U-Z6GKf2yF6aSlRL/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0127 MACH/0127 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Etude de l’élimination de polluants par adsorption sur des matériaux naturels Type de document : texte imprimé Auteurs : Maroua Barbeche ; Salim Madani, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2020 Importance : 1 vol (77 f .) Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pollution de l’eau
Bleu de méthylène
Métaux lourds
Adsorption
Bio-adsorbantsIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Le but de cette étude est d'examiner l'efficacité de biomasse de genêt d’Espagne, qui est un
adsorbant naturel et disponible, pour éliminer un polluant organique et minéral, c'est
pourquoi nous allions préparer l’adsorbant à partir de genêt d’Espagne, on a proposé un
protocole de traitement en commençant par prétraiter avec un mélange de toluène/Ethanol
puis les traitées avec l’NaOH et finalement les activées avec l’H2SO4 pour activer la surface.
Puis, nous allions proposer les tests d’adsorption de ce matériau et étude les paramètres de
l’adsorption : effet du temps de contacte, effet de pH, effet des concentrations des polluants et
effet de la masse de l’adsorbant.
Côte titre : MACH/0149 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1CthOPTeE2cFmnfMsIaRGOwFAM5bj_B1j/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de l’élimination de polluants par adsorption sur des matériaux naturels [texte imprimé] / Maroua Barbeche ; Salim Madani, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2020 . - 1 vol (77 f .).
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pollution de l’eau
Bleu de méthylène
Métaux lourds
Adsorption
Bio-adsorbantsIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Le but de cette étude est d'examiner l'efficacité de biomasse de genêt d’Espagne, qui est un
adsorbant naturel et disponible, pour éliminer un polluant organique et minéral, c'est
pourquoi nous allions préparer l’adsorbant à partir de genêt d’Espagne, on a proposé un
protocole de traitement en commençant par prétraiter avec un mélange de toluène/Ethanol
puis les traitées avec l’NaOH et finalement les activées avec l’H2SO4 pour activer la surface.
Puis, nous allions proposer les tests d’adsorption de ce matériau et étude les paramètres de
l’adsorption : effet du temps de contacte, effet de pH, effet des concentrations des polluants et
effet de la masse de l’adsorbant.
Côte titre : MACH/0149 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1CthOPTeE2cFmnfMsIaRGOwFAM5bj_B1j/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0149 MACH/0149 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleÉtude expérimentale de l’élimination d’un composé pharmaceutique en milieux aqueux par un bioadsorbant / Amira Ouaret
PermalinkPermalinkEtude in vivo et in vitro de l’activité anti-inflammatoire et antioxydante de Carpobrotus edulis. / Kouissem ,hamida
PermalinkEtude des matériaux de type complexe de coordination à propriétés optiques et magnétiques / Samouna Gueboudj
PermalinkEtude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques / Selma Rahba
PermalinkPermalinkEtude des performances d'un catalyseur bimétallique bi-fonctionnel UOP R-86 appliqué en reformage catalytique des naphtas / Ben Makhlouf Aymen
PermalinkEtude physicochimique d’une espèce de la famille des astéracées par des méthodes chromatographiques classiques. Activité biologique / BELILITA, Fateh
PermalinkEtude phytochimique, détermination structurale d’un flavonoïde isolé et évaluation de l’activité antioxydante de l’Origanum glandulosum Desf / Chahira Khelfaoui
PermalinkEtude phytochimique des flavonoïdes d’une plante algérienne Rosmarinus officinalis L. (Labiées) / Maamar, Salima
PermalinkEtude phytochimique des flavonoïdes d’une plante algérienne Rosmarinus officinalis L. (Labiées) / Maamar, Salima
PermalinkEtude de la plaque positive de l'accumulateur au plomb: influence des paramètres de l'électrolyse / KORICHI, Hamida
PermalinkPermalinkPermalinkEtude du pouvoir inhibiteur de la corrosion du cuivre en milieu acide / KECHAT, Affef
PermalinkEtude des premiers stades de l’électrodéposition du cuivre à partir d’un milieu complexant / HEDIBELE Chahrazad
PermalinkPermalinkPermalinkEtude des propriétés structurales et magnéto-optiques des films ultraminces Fe/Pd(001) relaxés dans le régime pseudomorphique. / Oumnia Taallah
PermalinkEtude quantitative par RMN des impuretés résiduelles d'un solvant usuel en chimie organique: L'Acétate d'éthule / LAIFA, Maroua
PermalinkEtude de la réactivité d’un complexe de cuivre contenant une base de Schiff bidentâte type (NO) / Djouhra Khamis
PermalinkÉtude de la station d’épuration des eaux usées domestique d’Ain Oulméne. / Mohamade Amine Habi
PermalinkEtude et suivi de quelques paramètres tests de fonctionnement de l’unité de reformage catalytique du naphta issue de la distillation de pétrole brut Algérien / Anis Aichour
PermalinkEtude théorique des molécules organométalliques : Curcumine à base de Zn(II) / MAHDADI, Sana
PermalinkEtude théorique par la méthode DFT des composés α-aminophosphonates synthétisés à partir de para phénylenediamine / Anis Bouchama
PermalinkEtude théorique par la méthode de DFT des constituants principales de la plante médicinale « Genévrier Phoenicea » / Amira Kadri
PermalinkEtude théorique des propriétés catalytique d’une surface bimétallique CuW (100) / Chouayb Guerra
PermalinkPermalinkEtude théorique de propriétés catalytiques des surfaces bimétalliques à base des métaux de transition : Activation de l’eau sur les surfaces bimétallique Ru-Cu (100) et W-Cu (100). / Amina Bellalem
PermalinkEtude théorique des propriétés structurales et magnéto-optiques dans le film ultra-mince Fen /Cu (001) / Benchikh, somia
PermalinkÉtude théorique des propriétés structurales et optiques des composés organométalliques / Ahlem Khireddine
PermalinkÉtude théorique de la synthèse de l’ammoniac sur une surface à base de métaux de transition : Cu-Ru(100) / Kessouri, Samia
PermalinkEtude théorique de la synthese de l'ammoniac sur des surfaces a base de métaux de transition Cu(100) et Cu-Ni(100) / Mellal, meriem
PermalinkEtudes des performances de matériau à changement de phase à base de polymères / Rehahla , nourhane
PermalinkPermalinkEvaluation des activités anti-oxydante et antibactérienne de la plante Matricaria chamomilla. / Sara Dakhane
PermalinkEvaluation phytochimique et évaluation biologiques des huiles essentielles des espèces O.vulgare, F.vulgare et D.virgatus. / Dhia Eddine Guerra
PermalinkEvaluation de la pollution en métaux (Fe,Mn ,Cu,Zn)des eaux de rejet de TREFISOUD à l’oued el Mellah / BOUAMAMA, Zouleykha
PermalinkExperimental and computational investigations on the effect of counter-ion on the physicochemical properties of polyaniline / Bendris,rahma
PermalinkExploitation de ressources locales abondantes : Etude de Moringa Oleifera et Matricaria Chamomilla / Asma Messasma
PermalinkPermalinkPermalinkExtraction, étude par la méthode DFT, prédiction des propriétés QSAR et évaluation des propriétés biologiques de la théobromine / Imene KIROUANI
PermalinkExtraction, évaluation de l'activité antioxydante et prédiction des propriétés Drug-likeness de la Curcumine et ses dérivés synthétisés. / Mendouche ,Asma
PermalinkExtraction de la Flavone " Nobilétine " à partir d'un Complément Alimentaire et d'un Citrus. / Houam ,afaf
Permalink