University Sétif 1 FERHAT ABBAS Faculty of Sciences
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Titre : Influence du substrat sur l’électrodéposition de SnO2 en couche mince Type de document : texte imprimé Auteurs : Aouachria ,lemya, Auteur ; Berchi, Abderrahmane, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2021 Importance : 1 vol (42 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Chimie et sciences connexes Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Dans cette étude, nous avons élaboré des couches minces du dioxyde d’étain (SnO2)
par la technique électrochimique (l’électrodéposition) sur différents substrats et sous
l’application de différents potentiels. Elle conduit à la formation des films sans intervention
d’un traitement thermique de recuit.
La caractérisation structurale par DRX des dépôts obtenus comparativement à ceux
obtenus par d’autres chercheurs présente une structure tétragonale de type rutile. L’analyse
morphologique par MEB montre l’obtention d’une structure nanocristalline poreuse et de
grain sphérique de SnO2. Les mesures de la transmittance ont illustré que les dépôts élaborés
sur ITO et sur substrat Or présentent une bonne transparence dans le visible.Côte titre : MACH/0226 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1MBt0aTYc9biVUivHA7A7S9AIsPYqrf1w/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Influence du substrat sur l’électrodéposition de SnO2 en couche mince [texte imprimé] / Aouachria ,lemya, Auteur ; Berchi, Abderrahmane, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2021 . - 1 vol (42 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Chimie et sciences connexes Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Dans cette étude, nous avons élaboré des couches minces du dioxyde d’étain (SnO2)
par la technique électrochimique (l’électrodéposition) sur différents substrats et sous
l’application de différents potentiels. Elle conduit à la formation des films sans intervention
d’un traitement thermique de recuit.
La caractérisation structurale par DRX des dépôts obtenus comparativement à ceux
obtenus par d’autres chercheurs présente une structure tétragonale de type rutile. L’analyse
morphologique par MEB montre l’obtention d’une structure nanocristalline poreuse et de
grain sphérique de SnO2. Les mesures de la transmittance ont illustré que les dépôts élaborés
sur ITO et sur substrat Or présentent une bonne transparence dans le visible.Côte titre : MACH/0226 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1MBt0aTYc9biVUivHA7A7S9AIsPYqrf1w/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0226 MACH/0226 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Inhibition de la corrosion du cuivre : modélisation et approche expérimentale Type de document : texte imprimé Auteurs : Azzi,kafia ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2016 Importance : 1vol. (30f.) Format : 30cm. Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : inhibition,corrosion,cuivre,modelisation,expermentale Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Nous avons examiné dans ce travail, l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu HNOɜ 1M par un nouveau composé organique. L’étude que nous avons menée a été effectuée en faisant appel aux méthodes électrochimiques à savoir la spectroscopie d’impédance électrochimique et les courbes de polarisation. Cette étude nous a permis de conclure :
- Le composé synthétisé présente une bonne efficacité inhibitrice vis-à-vis de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique.
-Les courbes de polarisation montrent que l’addition du composé organique en milieu agressif conduit à une forte diminution des courants cathodiques et anodiques, avec un léger déplacement du potentiel de corrosion. Ce résultat met en évidence le caractère mixte de l’inhibiteur étudié.
-L’étude par spectroscopie d’impédance électrochimique montre que la résistance de transfert de charge augmente avec l’augmentation de la concentration en inhibiteur, et l’efficacité inhibitrice atteint une valeur maximale de 96 % à 5.10ˉ³M.
-L’inhibiteur agit par adsorption sur la surface métallique, cette adsorption suit l’isotherme de Langmuir. La valeur de calculée, indique que l’inhibiteur s’adsorbe spontanément à la surface du cuivre.
- Les indices chimiques quantiques tirés par la DFT montrent l’existence d’une bonne corrélation entre les valeurs calculées et l’efficacité inhibitrice.
-Tous les résultats théoriques calculés sont en bon accord avec les résultats expérimentaux.Note de contenu :
Sommaire
INTRDUCTION GENERALE……………………………………………………………………..1
Chapitre I : Synthèse bibliographique
I.1. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………………………...2
I.1.1.Généralités sur la corrosion………………………………………………………………….2
I.1.1.1.Définition de la corrosion…………………………………………………………………2
I.1.1.2.Forme de corrosion………………………………………………………………………...2
A -Corrosion chimique :……………………………………………………………………….2
B-Corrosion électrochimique………………………………………………………………….3
I.1.1.3. Différents types de corrosion………………………………………………………………...3
A - Corrosion uniforme………………………………………………………………………...3
B - Corrosion galvanique……………………………………………………………………….3
C - Corrosion caverneuse………………………………………………………………………3
D - Corrosion par piqures………………………………………………………………………3
E - Corrosion inter granulaire……………………………………………………………….….3
F -Corrosion sous-contrainte…………………………………………………………………...3
I.1.1.4. Les facteurs qui influencent la corrosion………………………………………………….…3
A -Facteurs liés au milieu……………………………………………………………………...3
A .1. Influencent de l’oxygène……………………………………………………………...4
A .2. Influence du pH……………………………………………………………………….4
A.3.Salinité……………………………………………………………………..……..........4
I.1.2.Généralités sur les inhibiteurs de corrosion……………………………………………………5
I.1.2.1.Définition………………………………………………………………………………….5
I.1.2.2.Propriétés………………………………………………………………………………….5
I.1.2.3. Les classes d'inhibiteur…………………………………………………………………...5
I.1.2.4.Nature des molécules de l'inhibiteur……………………………………………………...5
B - Les inhibiteurs minéraux…………………………………………………………………..6
I.1.2.5.Mécanisme d’action……………………………………………………………………….6
A -Mécanismes d'action électrochimique……………………………………………………..6
B - Mécanismes d'action inter faciale…………………………………………………………6
B .1. Adsorption des molécules inhibitrices à la surface métallique………………….......6
B .2. Formation d’un film intégrant les produits de dissolution du substrat………………7
I.1.2.6.Pouvoir protecteur des films formés………………………………………………………7
I.1.2.7.Inhibiteur en milieu acide………………………………………………………………….7
I.1.2.8. Le Cuivre………………………………………………………………………………….8
A . Propriétés électriques………………………………………………………………………8
B . Résistance du cuivre à la corrosion ………………………………………….……..8
Chapitre II: Techniques de caractérisation
II.1.Méthodes et techniques expérimentales utilisées……………………………………………....10
II.1.1.La spectroscopie infra-rouge……………………………………………………………..10
II.1.2.La spectroscopie ultraviolette …………………………………………………….……...10
II.1.3.Courbes de polarisation…………………………………………………………………..11
II.1.4.Spectroscopie d’impédance électrochimique conventionnelle (SIE)……….……...........14
A.Principe……………………………………………………………………………………14
B. Représentations graphiques ………………………………………..............….…..15
II.2. Appareillages utilisés et conditions opératoires……………………………………………….15
II .2.1.La spectroscopie Infra-rouge……………………………………….………………..…...15
II.2.2.La spectroscopie ultraviolette…..……………………………………………………..…..15
II.2.3.La Voltamètrie cyclique…………………………………………..…………….................16
II.2.4.Le pouvoir inhibiteur………………………………………………….…………………..16
II.2.5.La polarisation potentiodynamique………………………….…………………………....16
II.2.6.La spectroscopie d’impédance électrochimique(SIE) …………………………….....16
Chapitre III: Résultats et Discussion
III. Etude de l'inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique….................................17
III.1.Caractérisation physico chimique…………………………………………….………........17
1. Spectroscopie infrarouge IR……………………..……………………...…………..……..17
2. Spectroscopie UV-visible………………………..………………......................................18
III.2.Etude du pouvoir inhibiteur ……………………………………………………………….19
III.2.1.Etude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide...................................19
1. La Voltamètrie cyclique(VC)………………………………..…………………...……..19
2. Courbe de polarisation potentiodynamique (droite de Tafel)…….….………...………..20
3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE).……………………………….........22
4. Isotherme d’adsorption........................................................................……………….....24
III.3.Etude théorique par la théorie de la fonctionnelle de la densité DFT……..…..……..…....26
1. Energies des orbitales moléculaires…………………………………..…...…………….....27
2. Charges de Mullike…………………………………...…………………………………....28
CONCLUSION GENERALE…………………………………………………………………......31
REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUESCôte titre : MACH/0040 Inhibition de la corrosion du cuivre : modélisation et approche expérimentale [texte imprimé] / Azzi,kafia ; Saifi Issaadi, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2016 . - 1vol. (30f.) ; 30cm.
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : inhibition,corrosion,cuivre,modelisation,expermentale Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Nous avons examiné dans ce travail, l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu HNOɜ 1M par un nouveau composé organique. L’étude que nous avons menée a été effectuée en faisant appel aux méthodes électrochimiques à savoir la spectroscopie d’impédance électrochimique et les courbes de polarisation. Cette étude nous a permis de conclure :
- Le composé synthétisé présente une bonne efficacité inhibitrice vis-à-vis de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique.
-Les courbes de polarisation montrent que l’addition du composé organique en milieu agressif conduit à une forte diminution des courants cathodiques et anodiques, avec un léger déplacement du potentiel de corrosion. Ce résultat met en évidence le caractère mixte de l’inhibiteur étudié.
-L’étude par spectroscopie d’impédance électrochimique montre que la résistance de transfert de charge augmente avec l’augmentation de la concentration en inhibiteur, et l’efficacité inhibitrice atteint une valeur maximale de 96 % à 5.10ˉ³M.
-L’inhibiteur agit par adsorption sur la surface métallique, cette adsorption suit l’isotherme de Langmuir. La valeur de calculée, indique que l’inhibiteur s’adsorbe spontanément à la surface du cuivre.
- Les indices chimiques quantiques tirés par la DFT montrent l’existence d’une bonne corrélation entre les valeurs calculées et l’efficacité inhibitrice.
-Tous les résultats théoriques calculés sont en bon accord avec les résultats expérimentaux.Note de contenu :
Sommaire
INTRDUCTION GENERALE……………………………………………………………………..1
Chapitre I : Synthèse bibliographique
I.1. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………………………...2
I.1.1.Généralités sur la corrosion………………………………………………………………….2
I.1.1.1.Définition de la corrosion…………………………………………………………………2
I.1.1.2.Forme de corrosion………………………………………………………………………...2
A -Corrosion chimique :……………………………………………………………………….2
B-Corrosion électrochimique………………………………………………………………….3
I.1.1.3. Différents types de corrosion………………………………………………………………...3
A - Corrosion uniforme………………………………………………………………………...3
B - Corrosion galvanique……………………………………………………………………….3
C - Corrosion caverneuse………………………………………………………………………3
D - Corrosion par piqures………………………………………………………………………3
E - Corrosion inter granulaire……………………………………………………………….….3
F -Corrosion sous-contrainte…………………………………………………………………...3
I.1.1.4. Les facteurs qui influencent la corrosion………………………………………………….…3
A -Facteurs liés au milieu……………………………………………………………………...3
A .1. Influencent de l’oxygène……………………………………………………………...4
A .2. Influence du pH……………………………………………………………………….4
A.3.Salinité……………………………………………………………………..……..........4
I.1.2.Généralités sur les inhibiteurs de corrosion……………………………………………………5
I.1.2.1.Définition………………………………………………………………………………….5
I.1.2.2.Propriétés………………………………………………………………………………….5
I.1.2.3. Les classes d'inhibiteur…………………………………………………………………...5
I.1.2.4.Nature des molécules de l'inhibiteur……………………………………………………...5
B - Les inhibiteurs minéraux…………………………………………………………………..6
I.1.2.5.Mécanisme d’action……………………………………………………………………….6
A -Mécanismes d'action électrochimique……………………………………………………..6
B - Mécanismes d'action inter faciale…………………………………………………………6
B .1. Adsorption des molécules inhibitrices à la surface métallique………………….......6
B .2. Formation d’un film intégrant les produits de dissolution du substrat………………7
I.1.2.6.Pouvoir protecteur des films formés………………………………………………………7
I.1.2.7.Inhibiteur en milieu acide………………………………………………………………….7
I.1.2.8. Le Cuivre………………………………………………………………………………….8
A . Propriétés électriques………………………………………………………………………8
B . Résistance du cuivre à la corrosion ………………………………………….……..8
Chapitre II: Techniques de caractérisation
II.1.Méthodes et techniques expérimentales utilisées……………………………………………....10
II.1.1.La spectroscopie infra-rouge……………………………………………………………..10
II.1.2.La spectroscopie ultraviolette …………………………………………………….……...10
II.1.3.Courbes de polarisation…………………………………………………………………..11
II.1.4.Spectroscopie d’impédance électrochimique conventionnelle (SIE)……….……...........14
A.Principe……………………………………………………………………………………14
B. Représentations graphiques ………………………………………..............….…..15
II.2. Appareillages utilisés et conditions opératoires……………………………………………….15
II .2.1.La spectroscopie Infra-rouge……………………………………….………………..…...15
II.2.2.La spectroscopie ultraviolette…..……………………………………………………..…..15
II.2.3.La Voltamètrie cyclique…………………………………………..…………….................16
II.2.4.Le pouvoir inhibiteur………………………………………………….…………………..16
II.2.5.La polarisation potentiodynamique………………………….…………………………....16
II.2.6.La spectroscopie d’impédance électrochimique(SIE) …………………………….....16
Chapitre III: Résultats et Discussion
III. Etude de l'inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide nitrique….................................17
III.1.Caractérisation physico chimique…………………………………………….………........17
1. Spectroscopie infrarouge IR……………………..……………………...…………..……..17
2. Spectroscopie UV-visible………………………..………………......................................18
III.2.Etude du pouvoir inhibiteur ……………………………………………………………….19
III.2.1.Etude de l’inhibition de la corrosion du cuivre en milieu acide...................................19
1. La Voltamètrie cyclique(VC)………………………………..…………………...……..19
2. Courbe de polarisation potentiodynamique (droite de Tafel)…….….………...………..20
3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE).……………………………….........22
4. Isotherme d’adsorption........................................................................……………….....24
III.3.Etude théorique par la théorie de la fonctionnelle de la densité DFT……..…..……..…....26
1. Energies des orbitales moléculaires…………………………………..…...…………….....27
2. Charges de Mullike…………………………………...…………………………………....28
CONCLUSION GENERALE…………………………………………………………………......31
REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUESCôte titre : MACH/0040 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0040 MACH/0040 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleIntitulé : Electrodéposition et caractérisation des filmes minces sur électrode (ITO) oxyde d’étain dopé à l’indium / Mohamed dhai eddine Mokhtari
Titre : Intitulé : Electrodéposition et caractérisation des filmes minces sur électrode (ITO) oxyde d’étain dopé à l’indium Type de document : texte imprimé Auteurs : Mohamed dhai eddine Mokhtari ; Mohamed Allaouna ; D Hamza, Directeur de thèse Editeur : Sétif:UFS Année de publication : 2023 Importance : 1 vol. (70 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Résumé : Dans ce présent travail, nous avons étudié les structures de type Cu
2 O/ITO, ZnO/ITO
et l’hétéro structure ZnO/Cu 2 O/ITO par la technique électrochimique chrono
ampérométrie CA.
Parallèlement, des tentatives ont été faites pour lier l’influence du
temps des dépôt des
couches minces d oxyde de cuivre avec la croissance des dépôts, la morphologie et les
propripropriéttés optiques et électriques des dépôts.
Cette études ont montré que l’élaboration des nano structures de ZnO et Cu
2 O sur la
surface d’ITO par voie électrochimique est possible.
La premier partie du travail est consacrée à la synthèse et la caract
caractérisation de couches
minces Cu 2 O/ITO électro déposée à diff différents temps.
L’étude par chrono ampérométrie indique bien la possibilité d’obtenir des dé pôts d’oxyde de
cuivre Cu
2 O sur le substrat d’ITO dans une solution d’électrolytique de sulfate de cuivre.
L’étude à temps fixe sur le chronoampérométrie a montré un courant transitoire maximum
i max de l’ordre 145 μA/cm 2 au t=600s à potentiel fixe 1 .3
L'étude des propriétés optiques des films par spectroscopie UV VIS, indique que la
transmission maximale dans le visible est de l’ordre 64 % à 10 min. le énergie de gap est
2.34eV à 10 min.
La caract caractérisation morphologique de dépôt de Cu 2 O sur ITO par microscopie électronique à
balayage SEM a montré que la croissance dans le temps indique un changement dans la
morphologie de dépôt (augmentation de l’épaisseur).
La caract caractérisation morphologique à l aide de la microscopie à force atomique (AFM) a
mon tré que la couche de Cu 2 O sur l’ITO sont homogène et de forme granulaire. La rugosité
de surface est plus faible.
La deuxième partie de cette mémoire consiste à élaborer des couche de ZnO et
à la fabrication de hétéro structure de type ZnO/Cu 2 O/ITO et leur caractérisation.
L'étude des propriétés optiques des films par spectroscopie UV VIS, indique que le
pourcentage de transmission dans le visible est de l’ordre 55 % pour ZnO/ITO et de 40 %
pour ZnO/Cu 2 O/ITO et indique que l’énergie de gap d ans l’oxyde de zinc est inférieur que
dans l’hétéro structure.
La caractérisation morphologique par microscope électronique à balayage (MEB) montré
que les fines couches de ZnO étaient entièrement recouvertes de grains homogènes
Conclusion générale
70
uniformément répartis à l
uniformément répartis à la surface du substrat.La forme des grains ZnO sur ITO est différent a surface du substrat.La forme des grains ZnO sur ITO est différent que les grains sur Cuque les grains sur Cu22O/ITO.O/ITO.
La caractérisation La caractérisation par microscopie à force atomique (AFM)a montré que la couche du ZnO par microscopie à force atomique (AFM)a montré que la couche du ZnO est homogène avec une forme granulaireest homogène avec une forme granulaire et montré que l’hétéro structure ZnO/Cuet montré que l’hétéro structure ZnO/Cu22O/ITOune O/ITOune morphologie hétérogène de forme des grains et des nano pyramide, morphologie hétérogène de forme des grains et des nano pyramide,
La caractérisation de nos dépôts par la spectroscopie IR montre la présence des groupements La caractérisation de nos dépôts par la spectroscopie IR montre la présence des groupements fonctionnels caractéristiques de l’oxyde de fonctionnels caractéristiques de l’oxyde de cuivre et l’oxyde de zinc.cuivre et l’oxyde de zinc.Côte titre : MACH/0306 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1kxs6ETkPhfybqoUkX7ZHRiLKKEneQybW/view?usp=drive [...] Format de la ressource électronique : Intitulé : Electrodéposition et caractérisation des filmes minces sur électrode (ITO) oxyde d’étain dopé à l’indium [texte imprimé] / Mohamed dhai eddine Mokhtari ; Mohamed Allaouna ; D Hamza, Directeur de thèse . - [S.l.] : Sétif:UFS, 2023 . - 1 vol. (70 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Résumé : Dans ce présent travail, nous avons étudié les structures de type Cu
2 O/ITO, ZnO/ITO
et l’hétéro structure ZnO/Cu 2 O/ITO par la technique électrochimique chrono
ampérométrie CA.
Parallèlement, des tentatives ont été faites pour lier l’influence du
temps des dépôt des
couches minces d oxyde de cuivre avec la croissance des dépôts, la morphologie et les
propripropriéttés optiques et électriques des dépôts.
Cette études ont montré que l’élaboration des nano structures de ZnO et Cu
2 O sur la
surface d’ITO par voie électrochimique est possible.
La premier partie du travail est consacrée à la synthèse et la caract
caractérisation de couches
minces Cu 2 O/ITO électro déposée à diff différents temps.
L’étude par chrono ampérométrie indique bien la possibilité d’obtenir des dé pôts d’oxyde de
cuivre Cu
2 O sur le substrat d’ITO dans une solution d’électrolytique de sulfate de cuivre.
L’étude à temps fixe sur le chronoampérométrie a montré un courant transitoire maximum
i max de l’ordre 145 μA/cm 2 au t=600s à potentiel fixe 1 .3
L'étude des propriétés optiques des films par spectroscopie UV VIS, indique que la
transmission maximale dans le visible est de l’ordre 64 % à 10 min. le énergie de gap est
2.34eV à 10 min.
La caract caractérisation morphologique de dépôt de Cu 2 O sur ITO par microscopie électronique à
balayage SEM a montré que la croissance dans le temps indique un changement dans la
morphologie de dépôt (augmentation de l’épaisseur).
La caract caractérisation morphologique à l aide de la microscopie à force atomique (AFM) a
mon tré que la couche de Cu 2 O sur l’ITO sont homogène et de forme granulaire. La rugosité
de surface est plus faible.
La deuxième partie de cette mémoire consiste à élaborer des couche de ZnO et
à la fabrication de hétéro structure de type ZnO/Cu 2 O/ITO et leur caractérisation.
L'étude des propriétés optiques des films par spectroscopie UV VIS, indique que le
pourcentage de transmission dans le visible est de l’ordre 55 % pour ZnO/ITO et de 40 %
pour ZnO/Cu 2 O/ITO et indique que l’énergie de gap d ans l’oxyde de zinc est inférieur que
dans l’hétéro structure.
La caractérisation morphologique par microscope électronique à balayage (MEB) montré
que les fines couches de ZnO étaient entièrement recouvertes de grains homogènes
Conclusion générale
70
uniformément répartis à l
uniformément répartis à la surface du substrat.La forme des grains ZnO sur ITO est différent a surface du substrat.La forme des grains ZnO sur ITO est différent que les grains sur Cuque les grains sur Cu22O/ITO.O/ITO.
La caractérisation La caractérisation par microscopie à force atomique (AFM)a montré que la couche du ZnO par microscopie à force atomique (AFM)a montré que la couche du ZnO est homogène avec une forme granulaireest homogène avec une forme granulaire et montré que l’hétéro structure ZnO/Cuet montré que l’hétéro structure ZnO/Cu22O/ITOune O/ITOune morphologie hétérogène de forme des grains et des nano pyramide, morphologie hétérogène de forme des grains et des nano pyramide,
La caractérisation de nos dépôts par la spectroscopie IR montre la présence des groupements La caractérisation de nos dépôts par la spectroscopie IR montre la présence des groupements fonctionnels caractéristiques de l’oxyde de fonctionnels caractéristiques de l’oxyde de cuivre et l’oxyde de zinc.cuivre et l’oxyde de zinc.Côte titre : MACH/0306 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1kxs6ETkPhfybqoUkX7ZHRiLKKEneQybW/view?usp=drive [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0306 MACH/0306 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : INVENTAIRE ET ETUDE DE L’EFFET DU pH SUR LA STABILITE DE QUELQUES PENICILLINES VENDUES LOCALEMENT Type de document : texte imprimé Auteurs : Maroua Moussa, Auteur ; A Hellal, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (63 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pénicilline,
Dosage iodométrique,
Acide pénicilloique,
Cycle bêtalactameIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Le but de ce travail est de déterminer l’effet du pH sur la stabilité de certaines
pénicillines en comparant deux molécules, l’une produite par un laboratoire
local étatique et l’autre par un laboratoire local privé d’une part, et d’autre part,
comparer les formes galéniques sirop et comprimée.
Cette étude a été réalisée par dosage chimique de l'acide pénicilloique, produit
par décomposition de la pénicilline suite à l'ouverture du cycle bêta-lactame, qui
est considéré comme le noyau de base de la pénicilline.
Note de contenu : Table des matières
Introduction générale ..............................................................................................................1
Partie I : Recherche Bibliographique
Chapitre I : Généralité sur les antibiotiques et propriété physicochimique des pénicillines
I-Généralités sur les antibiotiques.....................................................................2
I-1. Historique ..................................................................................................2
I-2.Définition...............................................................................................................4
I-3.Sources d’antibiotiques...............................................................................................5
Ι-4. Classification des antibiotiques selon des familles chimiques.............................................6
I-5.Généralités sur la structure bêta-lactame...............................................................................7
I-5.1.Mécanisme d’action des β-lactamines................................................................................7
I-6.Propriétés physico-chimiques des pénicillines .....................................................................8
I-6.1.Caractères organoleptiques.................................................................................................8
I-6.2.Données spectrales.............................................................................................................8
I-6.2.1.Spectres ultra-violet.........................................................................................................8
I-6.2.2. Spectres infrarouge ........................................................................................9
I-6.3. Caractère acide................................................................................................11
I-6.4. Dégradations en milieu alcalin........................................................................................12
I-6.5. Alcoolyses et aminolyses................................................................................................12
I-6.6. Dégradations en milieu acide..........................................................................................13
Chapitre II:Classification des pénicillines
II-Classification des pénicillines......................................................................................15
II-1.Pénicillines du groupe I..............................................................................................15
II-1.1.Structures et présentations pharmaceutiques.................................................................15
II-1.1.1.Pénicillines naturelles..................................................................................................15
II-1.1.1.1La pénicilline G..........................................................................................................15
II-1.1.1.2.La pénicilline V.........................................................................................................17
II-1.1.2.Pénicillines hemisynthétiques......................................................................................18
II-2.Pénicillines du groupe II (M).............................................................................................19
II-2.1.Structures et présentations pharmaceutiques..................................................................19
II-2.1.1.Méticilline.............................................................................................19
II-2.1.2.Isoxazolylpénicillines......................................................................................19
III-2.1.3.Pénicillines très encombrées.......................................................................................20
II-3.Pénicillines du groupe III...................................................................................................21
II-3.1.Aminobenzylpénicillines (aminopénicillines)................................................................22
II-3.1.1Structures et présentations pharmaceutiques................................................................22
II-3.1.1.1.Ampicilline.................................................................................................22
II-3.1.1.2. « prodrugs » de l’ampicilline : pro-ampicillines......................................................23
II-3.1.1.3.Analogues de l’ampicilline.......................................................................................25
II-3.2. Carboxybenzylpenicillines........................................................................................27
II-3.2.1. Structures et présentations pharmaceutiques..............................................................27
II-3.3. Ureidopenicillines..........................................................................................28
II-3.3.1.Structures et présentations pharmaceutiques...............................................................28
II-3.4. Amidinopenicillines..........................................................................................29
II-3.4.1.Structure et présentation pharmaceutiques................................................................30
Partie II : Étude Expérimentale
Chapitre III: Matériels et méthodes
III-1. Objectif.......................................................................................................32
III-2. Matériels et méthodes.........................................................................................32
III-2.1. Inventaire des pénicillines..............................................................................32
III-2.1.1. Matériels.........................................................................................................32
III-2.1.2. Méthodes.....................................................................................................33
III-2.2. Analyse chimique par iodométrie.................................................................................33
III-2.2.1. Matériels et réactifs.....................................................................................33
III-2.2.2. Méthodes..............................................................................................34
III-2.2.2.1. Préparation des réactifs...........................................................................................34
a) Dosage directe par iodométrie........................................................................35
1. Principe.................................................................................................................35
2. Méthode................................................................................................................35
b) Dosage indirect par une solution de thiosulfate de sodium (0.02M)..........................36
1. Principe.................................................................................................................36
2. Méthode................................................................................................................36
Chapitre IV : Résultats et discussion
IV-Résultat et discussion..........................................................................................................38
IV-1. Inventaire des pénicillines...............................................................................................38
IV-2.Analyse par iodométrie (dosage direct)............................................................................42
IV-2.1.Résultats et discussions.................................................................................................42
Conclusion Générale……………………………………………………………...................48
Références bibliographiques..................................................................................................49Côte titre : MACH/0115 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1Fl8XPD6z9Yov7Q0DEus3JRkp-0rfA0Lg/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : INVENTAIRE ET ETUDE DE L’EFFET DU pH SUR LA STABILITE DE QUELQUES PENICILLINES VENDUES LOCALEMENT [texte imprimé] / Maroua Moussa, Auteur ; A Hellal, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (63 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pénicilline,
Dosage iodométrique,
Acide pénicilloique,
Cycle bêtalactameIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Le but de ce travail est de déterminer l’effet du pH sur la stabilité de certaines
pénicillines en comparant deux molécules, l’une produite par un laboratoire
local étatique et l’autre par un laboratoire local privé d’une part, et d’autre part,
comparer les formes galéniques sirop et comprimée.
Cette étude a été réalisée par dosage chimique de l'acide pénicilloique, produit
par décomposition de la pénicilline suite à l'ouverture du cycle bêta-lactame, qui
est considéré comme le noyau de base de la pénicilline.
Note de contenu : Table des matières
Introduction générale ..............................................................................................................1
Partie I : Recherche Bibliographique
Chapitre I : Généralité sur les antibiotiques et propriété physicochimique des pénicillines
I-Généralités sur les antibiotiques.....................................................................2
I-1. Historique ..................................................................................................2
I-2.Définition...............................................................................................................4
I-3.Sources d’antibiotiques...............................................................................................5
Ι-4. Classification des antibiotiques selon des familles chimiques.............................................6
I-5.Généralités sur la structure bêta-lactame...............................................................................7
I-5.1.Mécanisme d’action des β-lactamines................................................................................7
I-6.Propriétés physico-chimiques des pénicillines .....................................................................8
I-6.1.Caractères organoleptiques.................................................................................................8
I-6.2.Données spectrales.............................................................................................................8
I-6.2.1.Spectres ultra-violet.........................................................................................................8
I-6.2.2. Spectres infrarouge ........................................................................................9
I-6.3. Caractère acide................................................................................................11
I-6.4. Dégradations en milieu alcalin........................................................................................12
I-6.5. Alcoolyses et aminolyses................................................................................................12
I-6.6. Dégradations en milieu acide..........................................................................................13
Chapitre II:Classification des pénicillines
II-Classification des pénicillines......................................................................................15
II-1.Pénicillines du groupe I..............................................................................................15
II-1.1.Structures et présentations pharmaceutiques.................................................................15
II-1.1.1.Pénicillines naturelles..................................................................................................15
II-1.1.1.1La pénicilline G..........................................................................................................15
II-1.1.1.2.La pénicilline V.........................................................................................................17
II-1.1.2.Pénicillines hemisynthétiques......................................................................................18
II-2.Pénicillines du groupe II (M).............................................................................................19
II-2.1.Structures et présentations pharmaceutiques..................................................................19
II-2.1.1.Méticilline.............................................................................................19
II-2.1.2.Isoxazolylpénicillines......................................................................................19
III-2.1.3.Pénicillines très encombrées.......................................................................................20
II-3.Pénicillines du groupe III...................................................................................................21
II-3.1.Aminobenzylpénicillines (aminopénicillines)................................................................22
II-3.1.1Structures et présentations pharmaceutiques................................................................22
II-3.1.1.1.Ampicilline.................................................................................................22
II-3.1.1.2. « prodrugs » de l’ampicilline : pro-ampicillines......................................................23
II-3.1.1.3.Analogues de l’ampicilline.......................................................................................25
II-3.2. Carboxybenzylpenicillines........................................................................................27
II-3.2.1. Structures et présentations pharmaceutiques..............................................................27
II-3.3. Ureidopenicillines..........................................................................................28
II-3.3.1.Structures et présentations pharmaceutiques...............................................................28
II-3.4. Amidinopenicillines..........................................................................................29
II-3.4.1.Structure et présentation pharmaceutiques................................................................30
Partie II : Étude Expérimentale
Chapitre III: Matériels et méthodes
III-1. Objectif.......................................................................................................32
III-2. Matériels et méthodes.........................................................................................32
III-2.1. Inventaire des pénicillines..............................................................................32
III-2.1.1. Matériels.........................................................................................................32
III-2.1.2. Méthodes.....................................................................................................33
III-2.2. Analyse chimique par iodométrie.................................................................................33
III-2.2.1. Matériels et réactifs.....................................................................................33
III-2.2.2. Méthodes..............................................................................................34
III-2.2.2.1. Préparation des réactifs...........................................................................................34
a) Dosage directe par iodométrie........................................................................35
1. Principe.................................................................................................................35
2. Méthode................................................................................................................35
b) Dosage indirect par une solution de thiosulfate de sodium (0.02M)..........................36
1. Principe.................................................................................................................36
2. Méthode................................................................................................................36
Chapitre IV : Résultats et discussion
IV-Résultat et discussion..........................................................................................................38
IV-1. Inventaire des pénicillines...............................................................................................38
IV-2.Analyse par iodométrie (dosage direct)............................................................................42
IV-2.1.Résultats et discussions.................................................................................................42
Conclusion Générale……………………………………………………………...................48
Références bibliographiques..................................................................................................49Côte titre : MACH/0115 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1Fl8XPD6z9Yov7Q0DEus3JRkp-0rfA0Lg/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0115 MACH/0115 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Lutte contre le pouvoir entartrant des eaux de la chaudière de l’ENPEC- Sétif Type de document : texte imprimé Auteurs : Achouak Mekarni, Auteur ; A KAHOUL, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (90 f.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Entartrage,
ENPEC,
STPP,
InhibiteurIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’entartrage est un phénomène inévitable pour les conduites et les appareillages et
dont les conséquences sont énormes du point de vue efficacité et surcoût. Un problème
d’entartrage est rencontré au niveau des canalisations de la chaudière de l’ENPEC. Les
analyses physicochimiques de l’eau de l’ENPEC a montré que cette eau a une dureté élevée.
Au moyen de la méthode chronoampérométrque, nous avons montré que l’eau de forage de
l’ENPEC est très entartrante, dans le but de remédier à ce problème, nous avons testé,
l’inhibiteur STPP par la méthode chronoampérométrque. L’efficacité d’inhibition d’entartrage
augmente avec l'augmentation de concentration de l’inhibiteur jusqu'à une valeur limite (0,06
mg/l) qui a permis de supprimer totalement le dépôt de tartre.
Mots clés : entartrage, ENPEC, STPP, inhibiteur.Note de contenu : Sommaire
Introduction générale……………………………………………………………….……….1
Chapitre I : analyse bibliographique
I.1 La composition chimique des eaux naturelles……………………………………..…..….3
I.2 Phénomène d’entartrage………………………………………………………………..….3
I.3 Mécanisme de l'entartrage……………………………………………………………...….3
I.4 Conséquences de l’entartrage…………………………………………………………...…4
I.4.1 Conséquences hydrauliques……………………………………………...……….5
I.4.2 Conséquences thermiques……………………………………………..………….5
I.4.3 Conséquences mécaniques………………………………………………………..5
I.4.4 Conséquences économiques……………………………………………...……….5
I.5 Les phases de la précipitation du carbonate de calcium……………………………………5
I.5.1 Germination………………………………………………………………...……6
A) Germination homogène……………………………………………………..6
B) Germination hétérogène………………………………………………….…7
I.5.2 Croissance…………………………………………………………………..……7
I.6 Variétés cristallographiques du carbonate de calcium…………..........................................7
I.6.1 Calcite……………………………………………………………………….……8
I.6.2 Aragonite…………………………………………………………………………8
I.6.3 Vatérite…………………………………………………………………………...8
I.7 Techniques d’évaluation du pouvoir entartant ……………………………………………8
I.7.1 Techniques chimiques …………………………………………………………...9
A) Technique de dégazage contrôlé (LCGE) ………………………………....9
B) Technique de la double décomposition ………………………………...…9
C) Technique de la précipitation contrôlée rapide (PRC)…………………..…9
D) Technique de pH critique …………………………………………….…..10
I.7.2 Techniques électrochimiques……………………………………………………10
A) Chronoampérométrie (CA)……………………………………………..…10
B) Chronoélectrogavimétrie (CEG) ………………………………………….10
I.7.3 Méthode thermique ……………………………………………………………..11
I.8 Procédés de lutte contre l’entartrage …………………………………………………..…11
I.8.1 Inhibiteurs d’entartrage……………………………………………………….…12
A) Modes d’action ……………………………………………………………12
B) Différents types d’inhibiteurs ……………………………………………..12
Chapitre II : Etude expérimental
II.1Introduction……………………………………………………………………………….20
II.2 Description de l’organisme d’accueil…………………………………………………….20
II.2.1 Présentation de l’ENPEC……………………………………………………….20
II.2.2 Unité affinage …………………………………………………………………21
A) Phase de broyage………………………………………………………….21
B) La fusion réduction ……………………………………………………....21
C) La phase d’affinage et lingotage…………………………………………..21
II.2.3 Unité électrolyte …………………………………………………………..…...21
A) Production de l’eau déminéralisée ………………………………………21
B) Préparation de l’acide sulfurique à différentes concentrations ………..…24
II.2.4 Unité accumulateur …………………………………………………………….24
A) Processus de fabrication des accumulateurs au plomb au niveau de
L’ENPEC……………………………………………………………………...….25
II.2.5 Description de la station d’épuration des eaux au niveau de la station de
l’entreprise (ENPEC) ………………………………………………………………...26
A) Neutralisation ………………………………………………………...…26
B) Floculation …………………………………………………………..….26
C) Décantation ………………………………………………….…………26
D) Filtration…………………………………………………………………26
III.2.6 Site d’étude………………..………………………………………………...…27
II.3 Méthodes d’analyse …………………………………………………………………...…28
II.3.1 Spectroscopie infrarouge……………………………………………………….28
II.3.2 Analyse thermogravimétrique ……...…………………………………………28
II.4 Techniques électrochimiques…………………………………………………………….29
II.4.1 Courbes courant-tension………………………………………………………..29
II.4.2 Chronoampérométrie…………………………………………………………...30
II.4.3 Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE)…………………………….32
A) Transfert de charge………………………………………………………..35
B) Diffusion dans une couche à épaisseur semi-infinie……………………...35
C) Diffusion dans une couche d’épaisseur finie……………………………...36
II.5 Conditions expérimentales……………………………………………………………….37
II.5.1 Cellule électrochimique…………………………………………………..…….37
II.5.2 Préparation du Cellule…………………………………………………….……38
Chapitre III : Résultats et discussion
III.1 Etude physicochimique de l’eau de l’ENPEC…………………………………………..43
III.1.1 Echantillonnage…………………………………………………………….….43
A) Choix des points de prélèvement………………………………………….43
B) Méthode de prélèvement ……………………………………………...….43Côte titre : MACH/0103 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1OA-QOH0ESe6thN0COk5KnID2W7CMhoBt/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Lutte contre le pouvoir entartrant des eaux de la chaudière de l’ENPEC- Sétif [texte imprimé] / Achouak Mekarni, Auteur ; A KAHOUL, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (90 f.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Entartrage,
ENPEC,
STPP,
InhibiteurIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’entartrage est un phénomène inévitable pour les conduites et les appareillages et
dont les conséquences sont énormes du point de vue efficacité et surcoût. Un problème
d’entartrage est rencontré au niveau des canalisations de la chaudière de l’ENPEC. Les
analyses physicochimiques de l’eau de l’ENPEC a montré que cette eau a une dureté élevée.
Au moyen de la méthode chronoampérométrque, nous avons montré que l’eau de forage de
l’ENPEC est très entartrante, dans le but de remédier à ce problème, nous avons testé,
l’inhibiteur STPP par la méthode chronoampérométrque. L’efficacité d’inhibition d’entartrage
augmente avec l'augmentation de concentration de l’inhibiteur jusqu'à une valeur limite (0,06
mg/l) qui a permis de supprimer totalement le dépôt de tartre.
Mots clés : entartrage, ENPEC, STPP, inhibiteur.Note de contenu : Sommaire
Introduction générale……………………………………………………………….……….1
Chapitre I : analyse bibliographique
I.1 La composition chimique des eaux naturelles……………………………………..…..….3
I.2 Phénomène d’entartrage………………………………………………………………..….3
I.3 Mécanisme de l'entartrage……………………………………………………………...….3
I.4 Conséquences de l’entartrage…………………………………………………………...…4
I.4.1 Conséquences hydrauliques……………………………………………...……….5
I.4.2 Conséquences thermiques……………………………………………..………….5
I.4.3 Conséquences mécaniques………………………………………………………..5
I.4.4 Conséquences économiques……………………………………………...……….5
I.5 Les phases de la précipitation du carbonate de calcium……………………………………5
I.5.1 Germination………………………………………………………………...……6
A) Germination homogène……………………………………………………..6
B) Germination hétérogène………………………………………………….…7
I.5.2 Croissance…………………………………………………………………..……7
I.6 Variétés cristallographiques du carbonate de calcium…………..........................................7
I.6.1 Calcite……………………………………………………………………….……8
I.6.2 Aragonite…………………………………………………………………………8
I.6.3 Vatérite…………………………………………………………………………...8
I.7 Techniques d’évaluation du pouvoir entartant ……………………………………………8
I.7.1 Techniques chimiques …………………………………………………………...9
A) Technique de dégazage contrôlé (LCGE) ………………………………....9
B) Technique de la double décomposition ………………………………...…9
C) Technique de la précipitation contrôlée rapide (PRC)…………………..…9
D) Technique de pH critique …………………………………………….…..10
I.7.2 Techniques électrochimiques……………………………………………………10
A) Chronoampérométrie (CA)……………………………………………..…10
B) Chronoélectrogavimétrie (CEG) ………………………………………….10
I.7.3 Méthode thermique ……………………………………………………………..11
I.8 Procédés de lutte contre l’entartrage …………………………………………………..…11
I.8.1 Inhibiteurs d’entartrage……………………………………………………….…12
A) Modes d’action ……………………………………………………………12
B) Différents types d’inhibiteurs ……………………………………………..12
Chapitre II : Etude expérimental
II.1Introduction……………………………………………………………………………….20
II.2 Description de l’organisme d’accueil…………………………………………………….20
II.2.1 Présentation de l’ENPEC……………………………………………………….20
II.2.2 Unité affinage …………………………………………………………………21
A) Phase de broyage………………………………………………………….21
B) La fusion réduction ……………………………………………………....21
C) La phase d’affinage et lingotage…………………………………………..21
II.2.3 Unité électrolyte …………………………………………………………..…...21
A) Production de l’eau déminéralisée ………………………………………21
B) Préparation de l’acide sulfurique à différentes concentrations ………..…24
II.2.4 Unité accumulateur …………………………………………………………….24
A) Processus de fabrication des accumulateurs au plomb au niveau de
L’ENPEC……………………………………………………………………...….25
II.2.5 Description de la station d’épuration des eaux au niveau de la station de
l’entreprise (ENPEC) ………………………………………………………………...26
A) Neutralisation ………………………………………………………...…26
B) Floculation …………………………………………………………..….26
C) Décantation ………………………………………………….…………26
D) Filtration…………………………………………………………………26
III.2.6 Site d’étude………………..………………………………………………...…27
II.3 Méthodes d’analyse …………………………………………………………………...…28
II.3.1 Spectroscopie infrarouge……………………………………………………….28
II.3.2 Analyse thermogravimétrique ……...…………………………………………28
II.4 Techniques électrochimiques…………………………………………………………….29
II.4.1 Courbes courant-tension………………………………………………………..29
II.4.2 Chronoampérométrie…………………………………………………………...30
II.4.3 Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE)…………………………….32
A) Transfert de charge………………………………………………………..35
B) Diffusion dans une couche à épaisseur semi-infinie……………………...35
C) Diffusion dans une couche d’épaisseur finie……………………………...36
II.5 Conditions expérimentales……………………………………………………………….37
II.5.1 Cellule électrochimique…………………………………………………..…….37
II.5.2 Préparation du Cellule…………………………………………………….……38
Chapitre III : Résultats et discussion
III.1 Etude physicochimique de l’eau de l’ENPEC…………………………………………..43
III.1.1 Echantillonnage…………………………………………………………….….43
A) Choix des points de prélèvement………………………………………….43
B) Méthode de prélèvement ……………………………………………...….43Côte titre : MACH/0103 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1OA-QOH0ESe6thN0COk5KnID2W7CMhoBt/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0103 MACH/0103 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
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