University Sétif 1 FERHAT ABBAS Faculty of Sciences
Catégories
Ajouter le résultat dans votre panier Affiner la rechercheExercices résolus:Structure de la matière (chimie);1-re année sciences de la matière / Khadidja Amirat
Titre : Exercices résolus:Structure de la matière (chimie);1-re année sciences de la matière Type de document : texte imprimé Auteurs : Khadidja Amirat Année de publication : 2024 Importance : 1 vol. (76 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Structure de la matière Index. décimale : 539,1 Structure de la matière Côte titre : PCH/0006-0010 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/5245 Exercices résolus:Structure de la matière (chimie);1-re année sciences de la matière [texte imprimé] / Khadidja Amirat . - 2024 . - 1 vol. (76 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Structure de la matière Index. décimale : 539,1 Structure de la matière Côte titre : PCH/0006-0010 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/5245 Exemplaires (5)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0009 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 09/01/2025PCH/0007 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0008 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0006 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0010 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 08/09/2025
Titre : Support de Cours de Chimie Organique1 : Destiné aux étudiants de deuxième année licence Chimie LMD Type de document : texte imprimé Auteurs : Messaoud Yahiaoui Année de publication : 2024 Importance : 1 vol. (110 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie Organique Index. décimale : 547 Chimie organique Note de contenu :
Sommaire
Avant-Propos……………………………..………………………………………………………………..1
CHAPITREI Les composés organiques (Formules, Chaînes carbonées, Isoméries)
I.1. Introduction ……………………………………………………………………………………………2
I-2- Représentation des molécules …………………………………………………………………………3
I-2-1- Formules des composés organiques ………………………………………………………………...3
a-Formule brute : CxHyOzNt ………………………………………………………………………………3
 Analyse qualitative .................................................................................................................................3
 Analyse quantitative ……………………………………………………………………………………3
 Analyse fonctionnelle ……………………………………………………………………………….....3
b- Détermination de la masse moléculaire « M » ………………………………………………………….3
 Cas des composés organiques gazeux ……………………………………………………………….....3
 Cas des solutions : Loi de Raoult ……………………………………………………………………...3
c- La cryométrie …………………………………………………………………………………………....4
d- La spectroscopie de masse (SM) ………………………………………………………………………..4
I-2-2-Détermination de l’indice d’instauration …………………………………………………………….6
I-2-3- Formule développée ………………………………………………………………………………...6
a-La formule développée plane …………………………………………………………………………….6
b- Formule simplifiée ………………………………………………………………………………………7
I-2-4- Classification des atomes de carbone ……………………………………………………………….8
I-3- Chaines carbonées ……………………………………………………………………………………..8
I-3-1- Les chaines ouvertes ou hydrocarbures aliphatiques ………………………………………………..8
a-Les alcanes ou hydrocarbures saturés de formule générale CnH2n+2 ……………………………………..8
b- Les alcènes ou hydrocarbures éthyléniques de formule générale CnH2n ………………………………..8
c- Les alcynes ou hydrocarbures acétyléniques de formule générale CnH2n-2 ……………………………...9
I-3-2- Hydrocarbures alicycliques …………………………………………………………………………9
a-Les cyclanes ..............................................................................................................................................9
b- Les cyclènes ……………………………………………………………………………………………..9
c- Les cyclyne ……………………………………………………………………………………………...9
I-3-3- Hydrocarbures aromatiques ou benzéniques ou aryliques …………………………………………..9
a-Condition d’aromaticité ………………………………………………………………………………...10
 Règle de Huckel ………………………………………………………………………………………10
I-4-Isoméries ……………………………………………………………………………………………...11
I-4-1- Définition …………………………………………………………………………………………..11
I-4-2- Isomérie plane (constitution) ………………………………………………………………………11
a-Isomérie de squelette ou de chaîne ……………………………………………………………………..11
b- Isomérie de position ……………………………………………………………………………………12
c- Isomérie de fonction …………………………………………………………………………………...12
d- Tautomérie ……………………………………………………………………………………………..13
 Tautomérie céto-énolique …………………………………………………………………………….13
 Tautomérie imino-énaminique ………………………………………………………………………..13
 Tautomérie lactamo-lactamique ………………………………………………………………………13
I-5- Organigramme des différents types d’isomérie ……………………………………………………...14
CHAPITRE II
La liaison chimique
II-1-Introduction ………………………………………………………………………………………….15
a- Aspect énergétique ……………………………………………………………………………………..15
b- Bilan énergétique ………………………………………………………………………………………15
II-2- La liaison de covalence ……………………………………………………………………………...16
II-2-1- Définition …………………………………………………………………………………………16
II-2-2- La liaison covalente simple : Théorie de Lewis …………………………………………………..16
a-Notion de covalence-atome excité ……………………………………………………………………...17
b- La règle de l'octet ( La structure électronique) ………………………………………………………...18
 Enoncé de la règle de l'octet …………………………………………………………………………..18
II-2-3- La liaison covalente dative ou semi-polaire ou de coordinence …………………………………..19
a- La liaison dative dans le cas des molécules et des ions simples ……………………………………….19
b-La liaison dative dans le cas des ions complexes ………………………………………………………20
II-2-4- La liaison covalente multiple ……………………………………………………………………..22
II-3- La résonance ou la mésomérie ………………………………………………………………………24
II-4- Liaison hydrogène …………………………………………………………………………………..25
a-Liaison hydrogène intermoléculaire ……………………………………………………………………25
b-Liaison hydrogène intramoléculaire ……………………………………………………………………26
II-5- Les liaisons de Van Der Waals (les liaisons secondaires) …………………………………………..26
II-6- Les différentes liaisons ou forces de Van Der Waals ……………………………………………….26
a-Interactions de Keesom (forces ou interactions dipôle-dipôle) ou (effets d'orientations) ……………...26
b-Interactions de Debye (effets d'induction) ……………………………………………………………...27
c-Interactions de London (effets de dispersion) …………………………………………………………..27
II-7- L’atome de carbone …………………………………………………………………………………28
a-L’hybridation sp3 ……………………………………………………………………………………….28
b-L’hybridation sp2 ………………………………………………………………………………………30
c-L’hybridation sp ......................................................................................................................................30
I-8- L’allène CH2=C=CH2 et ses dérivés ………………………………………………………………...31
II-9- L’atome d’oxygène (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………31
II-10- L’atome d’azote (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………...32
II-11- Hybridation spd ……………………………………………………………………………………32
II-12- Géométrie des molécules …………………………………………………………………………..32
a-Prévision de la géométrie des molécules : Théorie de Gillespie ……………………………………….32
 Principe de la méthode VSEPR ………………………………………………………………………32
 Tableau récapitulatif ………………………………………………………………………………….34
CHAPITRE III
Principales fonctions organiques (Nomenclature : Règle de l’I.U.P.A.C)
III-1-Introduction …………………………………………………………………………………………35
III-2- Les hydrocarbures acycliques …………………………………………………………………...…35
III-2-1- Les hydrocarbures acycliques saturés ou alcanes ou paraffine …………………………………..35
a-Alcanes linéaires (les hydrocarbures acycliques saturés linéaires) ……………………………………..35
b-Alcanes ramifiés (les hydrocarbures acycliques saturés ramifiés) ..........................................................35
c-Les groupements alkyles (radicaux) linéaires des alcanes ……………………………………………...36
 Les règles de nomenclature I.U.P.A.C ………………………………………………………………..36
d-Les groupements alkyles (radicaux) ramifiés des alcanes ……………………………………………...37
III-2-2- Les hydrocarbures acycliques insaturés éthyléniques ou alcènes ou oléfines …………………...38
a-Alcènes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..38
 Règles de nomination …………………………………………………………………………………39
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcènes ……………………………………………………….39
III-2-3- Les hydrocarbures acycliques insaturés acétyléniques ou alcynes ………………………………39
a-Alcynes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..39
 Règles de nomination …………………………………………………………………………………40
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcynes ……………………………………………………….40
III-3- Les hydrocarbures cycliques ……………………………………………………………………….41
III-3-1-Noms des hydrocabures alicycliques ……………………………………………………………..41
a-Noms des radicaux cycliques …………………………………………………………………………...41
III-3-2-Noms des hydrocarbures benzéniques ou aromatiques ou aryliques ……………………………..42
a-Noms des radicaux aryliques …………………………………………………………………………...43
III-4- Nomenclature des fonctions organiques …………………………………………………………...44
III-4-1- Les dérivés halogénés (halogénures d’alkyles) : R-X X= F , Cl , Br , I ……………………….44
III-4-2-Les alcools et ses dérivés (R-OH) ……………………………………………………………….44
III-4-3- Les thiols : R-S-H substitution de « O » par « S » ……………………………………………..46
III-4-4- Les phénols ………………………………………………………………………………………46
...................Côte titre : PCH/0021 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/4910 Support de Cours de Chimie Organique1 : Destiné aux étudiants de deuxième année licence Chimie LMD [texte imprimé] / Messaoud Yahiaoui . - 2024 . - 1 vol. (110 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie Organique Index. décimale : 547 Chimie organique Note de contenu :
Sommaire
Avant-Propos……………………………..………………………………………………………………..1
CHAPITREI Les composés organiques (Formules, Chaînes carbonées, Isoméries)
I.1. Introduction ……………………………………………………………………………………………2
I-2- Représentation des molécules …………………………………………………………………………3
I-2-1- Formules des composés organiques ………………………………………………………………...3
a-Formule brute : CxHyOzNt ………………………………………………………………………………3
 Analyse qualitative .................................................................................................................................3
 Analyse quantitative ……………………………………………………………………………………3
 Analyse fonctionnelle ……………………………………………………………………………….....3
b- Détermination de la masse moléculaire « M » ………………………………………………………….3
 Cas des composés organiques gazeux ……………………………………………………………….....3
 Cas des solutions : Loi de Raoult ……………………………………………………………………...3
c- La cryométrie …………………………………………………………………………………………....4
d- La spectroscopie de masse (SM) ………………………………………………………………………..4
I-2-2-Détermination de l’indice d’instauration …………………………………………………………….6
I-2-3- Formule développée ………………………………………………………………………………...6
a-La formule développée plane …………………………………………………………………………….6
b- Formule simplifiée ………………………………………………………………………………………7
I-2-4- Classification des atomes de carbone ……………………………………………………………….8
I-3- Chaines carbonées ……………………………………………………………………………………..8
I-3-1- Les chaines ouvertes ou hydrocarbures aliphatiques ………………………………………………..8
a-Les alcanes ou hydrocarbures saturés de formule générale CnH2n+2 ……………………………………..8
b- Les alcènes ou hydrocarbures éthyléniques de formule générale CnH2n ………………………………..8
c- Les alcynes ou hydrocarbures acétyléniques de formule générale CnH2n-2 ……………………………...9
I-3-2- Hydrocarbures alicycliques …………………………………………………………………………9
a-Les cyclanes ..............................................................................................................................................9
b- Les cyclènes ……………………………………………………………………………………………..9
c- Les cyclyne ……………………………………………………………………………………………...9
I-3-3- Hydrocarbures aromatiques ou benzéniques ou aryliques …………………………………………..9
a-Condition d’aromaticité ………………………………………………………………………………...10
 Règle de Huckel ………………………………………………………………………………………10
I-4-Isoméries ……………………………………………………………………………………………...11
I-4-1- Définition …………………………………………………………………………………………..11
I-4-2- Isomérie plane (constitution) ………………………………………………………………………11
a-Isomérie de squelette ou de chaîne ……………………………………………………………………..11
b- Isomérie de position ……………………………………………………………………………………12
c- Isomérie de fonction …………………………………………………………………………………...12
d- Tautomérie ……………………………………………………………………………………………..13
 Tautomérie céto-énolique …………………………………………………………………………….13
 Tautomérie imino-énaminique ………………………………………………………………………..13
 Tautomérie lactamo-lactamique ………………………………………………………………………13
I-5- Organigramme des différents types d’isomérie ……………………………………………………...14
CHAPITRE II
La liaison chimique
II-1-Introduction ………………………………………………………………………………………….15
a- Aspect énergétique ……………………………………………………………………………………..15
b- Bilan énergétique ………………………………………………………………………………………15
II-2- La liaison de covalence ……………………………………………………………………………...16
II-2-1- Définition …………………………………………………………………………………………16
II-2-2- La liaison covalente simple : Théorie de Lewis …………………………………………………..16
a-Notion de covalence-atome excité ……………………………………………………………………...17
b- La règle de l'octet ( La structure électronique) ………………………………………………………...18
 Enoncé de la règle de l'octet …………………………………………………………………………..18
II-2-3- La liaison covalente dative ou semi-polaire ou de coordinence …………………………………..19
a- La liaison dative dans le cas des molécules et des ions simples ……………………………………….19
b-La liaison dative dans le cas des ions complexes ………………………………………………………20
II-2-4- La liaison covalente multiple ……………………………………………………………………..22
II-3- La résonance ou la mésomérie ………………………………………………………………………24
II-4- Liaison hydrogène …………………………………………………………………………………..25
a-Liaison hydrogène intermoléculaire ……………………………………………………………………25
b-Liaison hydrogène intramoléculaire ……………………………………………………………………26
II-5- Les liaisons de Van Der Waals (les liaisons secondaires) …………………………………………..26
II-6- Les différentes liaisons ou forces de Van Der Waals ……………………………………………….26
a-Interactions de Keesom (forces ou interactions dipôle-dipôle) ou (effets d'orientations) ……………...26
b-Interactions de Debye (effets d'induction) ……………………………………………………………...27
c-Interactions de London (effets de dispersion) …………………………………………………………..27
II-7- L’atome de carbone …………………………………………………………………………………28
a-L’hybridation sp3 ……………………………………………………………………………………….28
b-L’hybridation sp2 ………………………………………………………………………………………30
c-L’hybridation sp ......................................................................................................................................30
I-8- L’allène CH2=C=CH2 et ses dérivés ………………………………………………………………...31
II-9- L’atome d’oxygène (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………31
II-10- L’atome d’azote (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………...32
II-11- Hybridation spd ……………………………………………………………………………………32
II-12- Géométrie des molécules …………………………………………………………………………..32
a-Prévision de la géométrie des molécules : Théorie de Gillespie ……………………………………….32
 Principe de la méthode VSEPR ………………………………………………………………………32
 Tableau récapitulatif ………………………………………………………………………………….34
CHAPITRE III
Principales fonctions organiques (Nomenclature : Règle de l’I.U.P.A.C)
III-1-Introduction …………………………………………………………………………………………35
III-2- Les hydrocarbures acycliques …………………………………………………………………...…35
III-2-1- Les hydrocarbures acycliques saturés ou alcanes ou paraffine …………………………………..35
a-Alcanes linéaires (les hydrocarbures acycliques saturés linéaires) ……………………………………..35
b-Alcanes ramifiés (les hydrocarbures acycliques saturés ramifiés) ..........................................................35
c-Les groupements alkyles (radicaux) linéaires des alcanes ……………………………………………...36
 Les règles de nomenclature I.U.P.A.C ………………………………………………………………..36
d-Les groupements alkyles (radicaux) ramifiés des alcanes ……………………………………………...37
III-2-2- Les hydrocarbures acycliques insaturés éthyléniques ou alcènes ou oléfines …………………...38
a-Alcènes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..38
 Règles de nomination …………………………………………………………………………………39
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcènes ……………………………………………………….39
III-2-3- Les hydrocarbures acycliques insaturés acétyléniques ou alcynes ………………………………39
a-Alcynes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..39
 Règles de nomination …………………………………………………………………………………40
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcynes ……………………………………………………….40
III-3- Les hydrocarbures cycliques ……………………………………………………………………….41
III-3-1-Noms des hydrocabures alicycliques ……………………………………………………………..41
a-Noms des radicaux cycliques …………………………………………………………………………...41
III-3-2-Noms des hydrocarbures benzéniques ou aromatiques ou aryliques ……………………………..42
a-Noms des radicaux aryliques …………………………………………………………………………...43
III-4- Nomenclature des fonctions organiques …………………………………………………………...44
III-4-1- Les dérivés halogénés (halogénures d’alkyles) : R-X X= F , Cl , Br , I ……………………….44
III-4-2-Les alcools et ses dérivés (R-OH) ……………………………………………………………….44
III-4-3- Les thiols : R-S-H substitution de « O » par « S » ……………………………………………..46
III-4-4- Les phénols ………………………………………………………………………………………46
...................Côte titre : PCH/0021 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/4910 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0021 PCH/0021 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Travaux pratiques de chimie Type de document : texte imprimé Auteurs : Houas,Noudjoud Année de publication : 2024 Importance : 1 vol. (62 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Travaux Pratiques
Mesure:Erreurs et Incertitudes Solution aqueuse Titrage oxydo-réduction (Manganimétrie) Titrage par Iodométrie Eau lait:dosage d’acidité vinaigre:Acidité : Eau de Javel:Dosage chlorométriqueNote de contenu :
Table des matières
Introduction générale
Chapitre 1 : Initiation aux Travaux Pratiques
Chapitre 2 : Erreurs et Incertitudes de mesure
Chapitre3 : Préparation d’une solution aqueuse
Chapitre 4 : Dosage acido-basique
Chapitre 5 : Titrage oxydo-réduction (Manganimétrie)
Chapitre 6 : Titrage par Iodométrie
Chapitre 7 : Dureté totale de l’eau
Chapitre 8 : Degré Dornic (dosage d’acidité de lait)
Chapitre 9 : Dosage de l’acidité d’un vinaigre
Chapitre 10 : Dosage chlorométrique d’une eau de Javel
Conclusion généraleCôte titre : PCH/0001-0005 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/bitstream/123456789/6548/1/PCH001-005.pdf Travaux pratiques de chimie [texte imprimé] / Houas,Noudjoud . - 2024 . - 1 vol. (62 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Travaux Pratiques
Mesure:Erreurs et Incertitudes Solution aqueuse Titrage oxydo-réduction (Manganimétrie) Titrage par Iodométrie Eau lait:dosage d’acidité vinaigre:Acidité : Eau de Javel:Dosage chlorométriqueNote de contenu :
Table des matières
Introduction générale
Chapitre 1 : Initiation aux Travaux Pratiques
Chapitre 2 : Erreurs et Incertitudes de mesure
Chapitre3 : Préparation d’une solution aqueuse
Chapitre 4 : Dosage acido-basique
Chapitre 5 : Titrage oxydo-réduction (Manganimétrie)
Chapitre 6 : Titrage par Iodométrie
Chapitre 7 : Dureté totale de l’eau
Chapitre 8 : Degré Dornic (dosage d’acidité de lait)
Chapitre 9 : Dosage de l’acidité d’un vinaigre
Chapitre 10 : Dosage chlorométrique d’une eau de Javel
Conclusion généraleCôte titre : PCH/0001-0005 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/bitstream/123456789/6548/1/PCH001-005.pdf Exemplaires (5)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0001 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 17/06/2025PCH/0002 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0003 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0004 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 27/01/2026PCH/0005 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 08/09/2025
Titre : Travaux pratiques de chimie analytique : Travaux pratiques destinés aux étudiants préparant une licence en chimie fondamentale Type de document : texte imprimé Auteurs : Lynda Aroui Année de publication : 2024 Importance : 1 vol. (49 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie analytique:Travaux pratiques Index. décimale : 543 - Chimie analytique Note de contenu :
Avant propos ii
Model typique d’un compte rendu iii
Quelques recommandations en guise d'introduction iv
TP N° 1 : Incertitudes et présentation des résultats 1
TP N° 2 : Titrage pH-métrique :
Dosage,suivi par pH-métrie et colorimétrie, de l'acide phosphorique par une solution d'hydroxyde de sodium 9
TP N° 3 : Dosage conductimétrique :
Titrage d’une solution de DESTOP 14
TP N° 4 : Dosage potentiométrique : Dosage par potentiométrie d'une solution de permanganate de potassium 20
TP N° 05 : Dosage d’un mélange d’acide par une base forte par : Colorimétrie, conductimétrie et potentiométrie 24
TP N° 06 : Dosage complexométrique :
Dureté d'une eau minérale 26
TP N° 07 : Titrage alcalimétrique:
Détermination de l’alcalinité d’une eau minérale 30
TP N° 08 : Dosage par précipitation :
Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie 33
TP N° 09 : Dosage par Iodométrie :
Dosage du diiode en solution aqueuse par les ions thiosulfate 37
TP N° 10 : Chlorométrie :
Dosage des ions hypochlorites d’une eau de Javel 40
TP N° 11 : Détermination du produit de solubilité 44
TP N° 12 :Titrage des ions sulfate par précipitation et
conductimétrie 47Côte titre : PCH/0011-0015 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/bitstream/123456789/6549/1/pch0011-0015.p [...] Travaux pratiques de chimie analytique : Travaux pratiques destinés aux étudiants préparant une licence en chimie fondamentale [texte imprimé] / Lynda Aroui . - 2024 . - 1 vol. (49 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie analytique:Travaux pratiques Index. décimale : 543 - Chimie analytique Note de contenu :
Avant propos ii
Model typique d’un compte rendu iii
Quelques recommandations en guise d'introduction iv
TP N° 1 : Incertitudes et présentation des résultats 1
TP N° 2 : Titrage pH-métrique :
Dosage,suivi par pH-métrie et colorimétrie, de l'acide phosphorique par une solution d'hydroxyde de sodium 9
TP N° 3 : Dosage conductimétrique :
Titrage d’une solution de DESTOP 14
TP N° 4 : Dosage potentiométrique : Dosage par potentiométrie d'une solution de permanganate de potassium 20
TP N° 05 : Dosage d’un mélange d’acide par une base forte par : Colorimétrie, conductimétrie et potentiométrie 24
TP N° 06 : Dosage complexométrique :
Dureté d'une eau minérale 26
TP N° 07 : Titrage alcalimétrique:
Détermination de l’alcalinité d’une eau minérale 30
TP N° 08 : Dosage par précipitation :
Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie 33
TP N° 09 : Dosage par Iodométrie :
Dosage du diiode en solution aqueuse par les ions thiosulfate 37
TP N° 10 : Chlorométrie :
Dosage des ions hypochlorites d’une eau de Javel 40
TP N° 11 : Détermination du produit de solubilité 44
TP N° 12 :Titrage des ions sulfate par précipitation et
conductimétrie 47Côte titre : PCH/0011-0015 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/bitstream/123456789/6549/1/pch0011-0015.p [...] Exemplaires (5)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0011 PCH/0011-0015 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0012 PCH/0011-0015 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0013 PCH/0011-0015 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 08/09/2025PCH/0014 PCH/0011-0015 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 27/01/2026PCH/0015 PCH/0011-0015 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 17/06/2025
