University Sétif 1 FERHAT ABBAS Faculty of Sciences
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Titre : Cours de Thermodynamique et Cinétique Chimique : Destinés aux étudiants préparant une licence en chimie fondamentale Type de document : texte imprimé Auteurs : Salim Madani Année de publication : 2023 Importance : 1 vol. (124 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Thermodynamique
Cinétique ChimiqueIndex. décimale : 541.369 Thermodynamique chimique Note de contenu :
Sommaire
PARTIE THERMODYNAMIQUE
Chapitre I : Thermodynamique des systèmes ouverts : Les fonctions caractéristiques des systèmes ouverts, Notion de potentiel chimique, Application à la réaction chimique.
Chapitre II : Les équilibres chimiques : Equilibres homogènes, Equilibres hétérogènes.
Chapitre III : Le corps pur : Le corps pur sous une phase : Le gaz parfait (H, S et G du gaz parfait), Le gaz réel (Enthalpie libre et notion de fugacité), L’écart au gaz parfait, Traitement de quelques équations d’états (Equation de Van Der Waals, éq. de Viriel), Le corps pur à l’état condensé (H, S et G), Le corps pur sous plusieurs phases, Lois générales d’équilibre (Lois de Clapeyron, Clausius - Clapeyron), Règle des phases, Vaporisation, sublimation, fusion et la transition du corps pur
Chapitre IV : Les solutions : Les solutions sous une phase, Grandeurs molaires partielles, grandeurs de mélange, Les solutions idéales, Les solutions réelles, activité et grandeurs d’excès, et les grandeurs de mélange. Les solutions sous plusieurs phases, Diagrammes d’équilibre liquide – vapeur ; Diagrammes d’équilibre liquide – solide
PARTIE CINETIQUE CHIMIQUE
I- Réactions Chimiques Homogènes
Chapitre 1-Vitesse des réactions : Mesure, expressions, ordre expérimental, moléculaire, réactions composées influence de température.
Chapitre 2- Réactions d’ordre simple : Détermination de l’ordre global et des ordres partiels, méthode d’intégration, méthode différentielle, méthode d’isolement, ordre en fonction du temps et en fonction des concentrations initiales.
Chapitre 3 Réactions composées : Réactions opposées (inverses), parallèles et successives, réactions complexes, combinaisons des réactions composées, Réactions complexes avec état stationnaire des composées intermédiaires, réactions par stade, réactions en chaînes.
Chapitre 4 Théorie de l’acte élémentaire : théorie des collisions, réaction pseudo mono moléculaire, théorie du complexe activé, énergie d’activation, sa mesure ; activation photochimique.
II – Réactions Chimiques Hétérogènes
Chapitre 5. Catalyse hétérogène : adsorption physique et chimisorption, Etudes physicochimiques des catalyseurs, mécanismes d’action, cinétique de catalyse ; Influence de la température.
Chapitre 6 Réactions hétérogènes : méthodes d’étude, Loi de la nucléation, Phénomène de diffusion, Cinétique d’une réaction d’ordre 2, Cinétique d’une réaction par polarimétrie, détermination d’une énergie d’activation, Caractérisation physique des catalyseurs par adsorption, Adsorption d’un soluté sur solide, Cinétique d’une réaction.Côte titre : PCH/0022 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/6650 Cours de Thermodynamique et Cinétique Chimique : Destinés aux étudiants préparant une licence en chimie fondamentale [texte imprimé] / Salim Madani . - 2023 . - 1 vol. (124 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Thermodynamique
Cinétique ChimiqueIndex. décimale : 541.369 Thermodynamique chimique Note de contenu :
Sommaire
PARTIE THERMODYNAMIQUE
Chapitre I : Thermodynamique des systèmes ouverts : Les fonctions caractéristiques des systèmes ouverts, Notion de potentiel chimique, Application à la réaction chimique.
Chapitre II : Les équilibres chimiques : Equilibres homogènes, Equilibres hétérogènes.
Chapitre III : Le corps pur : Le corps pur sous une phase : Le gaz parfait (H, S et G du gaz parfait), Le gaz réel (Enthalpie libre et notion de fugacité), L’écart au gaz parfait, Traitement de quelques équations d’états (Equation de Van Der Waals, éq. de Viriel), Le corps pur à l’état condensé (H, S et G), Le corps pur sous plusieurs phases, Lois générales d’équilibre (Lois de Clapeyron, Clausius - Clapeyron), Règle des phases, Vaporisation, sublimation, fusion et la transition du corps pur
Chapitre IV : Les solutions : Les solutions sous une phase, Grandeurs molaires partielles, grandeurs de mélange, Les solutions idéales, Les solutions réelles, activité et grandeurs d’excès, et les grandeurs de mélange. Les solutions sous plusieurs phases, Diagrammes d’équilibre liquide – vapeur ; Diagrammes d’équilibre liquide – solide
PARTIE CINETIQUE CHIMIQUE
I- Réactions Chimiques Homogènes
Chapitre 1-Vitesse des réactions : Mesure, expressions, ordre expérimental, moléculaire, réactions composées influence de température.
Chapitre 2- Réactions d’ordre simple : Détermination de l’ordre global et des ordres partiels, méthode d’intégration, méthode différentielle, méthode d’isolement, ordre en fonction du temps et en fonction des concentrations initiales.
Chapitre 3 Réactions composées : Réactions opposées (inverses), parallèles et successives, réactions complexes, combinaisons des réactions composées, Réactions complexes avec état stationnaire des composées intermédiaires, réactions par stade, réactions en chaînes.
Chapitre 4 Théorie de l’acte élémentaire : théorie des collisions, réaction pseudo mono moléculaire, théorie du complexe activé, énergie d’activation, sa mesure ; activation photochimique.
II – Réactions Chimiques Hétérogènes
Chapitre 5. Catalyse hétérogène : adsorption physique et chimisorption, Etudes physicochimiques des catalyseurs, mécanismes d’action, cinétique de catalyse ; Influence de la température.
Chapitre 6 Réactions hétérogènes : méthodes d’étude, Loi de la nucléation, Phénomène de diffusion, Cinétique d’une réaction d’ordre 2, Cinétique d’une réaction par polarimétrie, détermination d’une énergie d’activation, Caractérisation physique des catalyseurs par adsorption, Adsorption d’un soluté sur solide, Cinétique d’une réaction.Côte titre : PCH/0022 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/6650 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0022 PCH/0022 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponibleExercices résolus:Structure de la matière (chimie);1-re année sciences de la matière / Khadidja Amirat
Titre : Exercices résolus:Structure de la matière (chimie);1-re année sciences de la matière Type de document : texte imprimé Auteurs : Khadidja Amirat Année de publication : 2024 Importance : 1 vol. (76 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Structure de la matière Index. décimale : 539,1 Structure de la matière Côte titre : PCH/0006-0010 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/5245 Exercices résolus:Structure de la matière (chimie);1-re année sciences de la matière [texte imprimé] / Khadidja Amirat . - 2024 . - 1 vol. (76 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Structure de la matière Index. décimale : 539,1 Structure de la matière Côte titre : PCH/0006-0010 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/5245 Exemplaires (5)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0009 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 09/01/2025PCH/0007 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0008 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0006 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0010 PCH/0006-0010 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 08/09/2025
Titre : Support de Cours de Chimie Organique1 : Destiné aux étudiants de deuxième année licence Chimie LMD Type de document : texte imprimé Auteurs : Messaoud Yahiaoui Année de publication : 2024 Importance : 1 vol. (110 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie Organique Index. décimale : 547 Chimie organique Note de contenu :
Sommaire
Avant-Propos……………………………..………………………………………………………………..1
CHAPITREI Les composés organiques (Formules, Chaînes carbonées, Isoméries)
I.1. Introduction ……………………………………………………………………………………………2
I-2- Représentation des molécules …………………………………………………………………………3
I-2-1- Formules des composés organiques ………………………………………………………………...3
a-Formule brute : CxHyOzNt ………………………………………………………………………………3
Analyse qualitative .................................................................................................................................3
Analyse quantitative ……………………………………………………………………………………3
Analyse fonctionnelle ……………………………………………………………………………….....3
b- Détermination de la masse moléculaire « M » ………………………………………………………….3
Cas des composés organiques gazeux ……………………………………………………………….....3
Cas des solutions : Loi de Raoult ……………………………………………………………………...3
c- La cryométrie …………………………………………………………………………………………....4
d- La spectroscopie de masse (SM) ………………………………………………………………………..4
I-2-2-Détermination de l’indice d’instauration …………………………………………………………….6
I-2-3- Formule développée ………………………………………………………………………………...6
a-La formule développée plane …………………………………………………………………………….6
b- Formule simplifiée ………………………………………………………………………………………7
I-2-4- Classification des atomes de carbone ……………………………………………………………….8
I-3- Chaines carbonées ……………………………………………………………………………………..8
I-3-1- Les chaines ouvertes ou hydrocarbures aliphatiques ………………………………………………..8
a-Les alcanes ou hydrocarbures saturés de formule générale CnH2n+2 ……………………………………..8
b- Les alcènes ou hydrocarbures éthyléniques de formule générale CnH2n ………………………………..8
c- Les alcynes ou hydrocarbures acétyléniques de formule générale CnH2n-2 ……………………………...9
I-3-2- Hydrocarbures alicycliques …………………………………………………………………………9
a-Les cyclanes ..............................................................................................................................................9
b- Les cyclènes ……………………………………………………………………………………………..9
c- Les cyclyne ……………………………………………………………………………………………...9
I-3-3- Hydrocarbures aromatiques ou benzéniques ou aryliques …………………………………………..9
a-Condition d’aromaticité ………………………………………………………………………………...10
Règle de Huckel ………………………………………………………………………………………10
I-4-Isoméries ……………………………………………………………………………………………...11
I-4-1- Définition …………………………………………………………………………………………..11
I-4-2- Isomérie plane (constitution) ………………………………………………………………………11
a-Isomérie de squelette ou de chaîne ……………………………………………………………………..11
b- Isomérie de position ……………………………………………………………………………………12
c- Isomérie de fonction …………………………………………………………………………………...12
d- Tautomérie ……………………………………………………………………………………………..13
Tautomérie céto-énolique …………………………………………………………………………….13
Tautomérie imino-énaminique ………………………………………………………………………..13
Tautomérie lactamo-lactamique ………………………………………………………………………13
I-5- Organigramme des différents types d’isomérie ……………………………………………………...14
CHAPITRE II
La liaison chimique
II-1-Introduction ………………………………………………………………………………………….15
a- Aspect énergétique ……………………………………………………………………………………..15
b- Bilan énergétique ………………………………………………………………………………………15
II-2- La liaison de covalence ……………………………………………………………………………...16
II-2-1- Définition …………………………………………………………………………………………16
II-2-2- La liaison covalente simple : Théorie de Lewis …………………………………………………..16
a-Notion de covalence-atome excité ……………………………………………………………………...17
b- La règle de l'octet ( La structure électronique) ………………………………………………………...18
Enoncé de la règle de l'octet …………………………………………………………………………..18
II-2-3- La liaison covalente dative ou semi-polaire ou de coordinence …………………………………..19
a- La liaison dative dans le cas des molécules et des ions simples ……………………………………….19
b-La liaison dative dans le cas des ions complexes ………………………………………………………20
II-2-4- La liaison covalente multiple ……………………………………………………………………..22
II-3- La résonance ou la mésomérie ………………………………………………………………………24
II-4- Liaison hydrogène …………………………………………………………………………………..25
a-Liaison hydrogène intermoléculaire ……………………………………………………………………25
b-Liaison hydrogène intramoléculaire ……………………………………………………………………26
II-5- Les liaisons de Van Der Waals (les liaisons secondaires) …………………………………………..26
II-6- Les différentes liaisons ou forces de Van Der Waals ……………………………………………….26
a-Interactions de Keesom (forces ou interactions dipôle-dipôle) ou (effets d'orientations) ……………...26
b-Interactions de Debye (effets d'induction) ……………………………………………………………...27
c-Interactions de London (effets de dispersion) …………………………………………………………..27
II-7- L’atome de carbone …………………………………………………………………………………28
a-L’hybridation sp3 ……………………………………………………………………………………….28
b-L’hybridation sp2 ………………………………………………………………………………………30
c-L’hybridation sp ......................................................................................................................................30
I-8- L’allène CH2=C=CH2 et ses dérivés ………………………………………………………………...31
II-9- L’atome d’oxygène (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………31
II-10- L’atome d’azote (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………...32
II-11- Hybridation spd ……………………………………………………………………………………32
II-12- Géométrie des molécules …………………………………………………………………………..32
a-Prévision de la géométrie des molécules : Théorie de Gillespie ……………………………………….32
Principe de la méthode VSEPR ………………………………………………………………………32
Tableau récapitulatif ………………………………………………………………………………….34
CHAPITRE III
Principales fonctions organiques (Nomenclature : Règle de l’I.U.P.A.C)
III-1-Introduction …………………………………………………………………………………………35
III-2- Les hydrocarbures acycliques …………………………………………………………………...…35
III-2-1- Les hydrocarbures acycliques saturés ou alcanes ou paraffine …………………………………..35
a-Alcanes linéaires (les hydrocarbures acycliques saturés linéaires) ……………………………………..35
b-Alcanes ramifiés (les hydrocarbures acycliques saturés ramifiés) ..........................................................35
c-Les groupements alkyles (radicaux) linéaires des alcanes ……………………………………………...36
Les règles de nomenclature I.U.P.A.C ………………………………………………………………..36
d-Les groupements alkyles (radicaux) ramifiés des alcanes ……………………………………………...37
III-2-2- Les hydrocarbures acycliques insaturés éthyléniques ou alcènes ou oléfines …………………...38
a-Alcènes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..38
Règles de nomination …………………………………………………………………………………39
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcènes ……………………………………………………….39
III-2-3- Les hydrocarbures acycliques insaturés acétyléniques ou alcynes ………………………………39
a-Alcynes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..39
Règles de nomination …………………………………………………………………………………40
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcynes ……………………………………………………….40
III-3- Les hydrocarbures cycliques ……………………………………………………………………….41
III-3-1-Noms des hydrocabures alicycliques ……………………………………………………………..41
a-Noms des radicaux cycliques …………………………………………………………………………...41
III-3-2-Noms des hydrocarbures benzéniques ou aromatiques ou aryliques ……………………………..42
a-Noms des radicaux aryliques …………………………………………………………………………...43
III-4- Nomenclature des fonctions organiques …………………………………………………………...44
III-4-1- Les dérivés halogénés (halogénures d’alkyles) : R-X X= F , Cl , Br , I ……………………….44
III-4-2-Les alcools et ses dérivés (R-OH) ……………………………………………………………….44
III-4-3- Les thiols : R-S-H substitution de « O » par « S » ……………………………………………..46
III-4-4- Les phénols ………………………………………………………………………………………46
...................Côte titre : PCH/0021 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/4910 Support de Cours de Chimie Organique1 : Destiné aux étudiants de deuxième année licence Chimie LMD [texte imprimé] / Messaoud Yahiaoui . - 2024 . - 1 vol. (110 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie Organique Index. décimale : 547 Chimie organique Note de contenu :
Sommaire
Avant-Propos……………………………..………………………………………………………………..1
CHAPITREI Les composés organiques (Formules, Chaînes carbonées, Isoméries)
I.1. Introduction ……………………………………………………………………………………………2
I-2- Représentation des molécules …………………………………………………………………………3
I-2-1- Formules des composés organiques ………………………………………………………………...3
a-Formule brute : CxHyOzNt ………………………………………………………………………………3
Analyse qualitative .................................................................................................................................3
Analyse quantitative ……………………………………………………………………………………3
Analyse fonctionnelle ……………………………………………………………………………….....3
b- Détermination de la masse moléculaire « M » ………………………………………………………….3
Cas des composés organiques gazeux ……………………………………………………………….....3
Cas des solutions : Loi de Raoult ……………………………………………………………………...3
c- La cryométrie …………………………………………………………………………………………....4
d- La spectroscopie de masse (SM) ………………………………………………………………………..4
I-2-2-Détermination de l’indice d’instauration …………………………………………………………….6
I-2-3- Formule développée ………………………………………………………………………………...6
a-La formule développée plane …………………………………………………………………………….6
b- Formule simplifiée ………………………………………………………………………………………7
I-2-4- Classification des atomes de carbone ……………………………………………………………….8
I-3- Chaines carbonées ……………………………………………………………………………………..8
I-3-1- Les chaines ouvertes ou hydrocarbures aliphatiques ………………………………………………..8
a-Les alcanes ou hydrocarbures saturés de formule générale CnH2n+2 ……………………………………..8
b- Les alcènes ou hydrocarbures éthyléniques de formule générale CnH2n ………………………………..8
c- Les alcynes ou hydrocarbures acétyléniques de formule générale CnH2n-2 ……………………………...9
I-3-2- Hydrocarbures alicycliques …………………………………………………………………………9
a-Les cyclanes ..............................................................................................................................................9
b- Les cyclènes ……………………………………………………………………………………………..9
c- Les cyclyne ……………………………………………………………………………………………...9
I-3-3- Hydrocarbures aromatiques ou benzéniques ou aryliques …………………………………………..9
a-Condition d’aromaticité ………………………………………………………………………………...10
Règle de Huckel ………………………………………………………………………………………10
I-4-Isoméries ……………………………………………………………………………………………...11
I-4-1- Définition …………………………………………………………………………………………..11
I-4-2- Isomérie plane (constitution) ………………………………………………………………………11
a-Isomérie de squelette ou de chaîne ……………………………………………………………………..11
b- Isomérie de position ……………………………………………………………………………………12
c- Isomérie de fonction …………………………………………………………………………………...12
d- Tautomérie ……………………………………………………………………………………………..13
Tautomérie céto-énolique …………………………………………………………………………….13
Tautomérie imino-énaminique ………………………………………………………………………..13
Tautomérie lactamo-lactamique ………………………………………………………………………13
I-5- Organigramme des différents types d’isomérie ……………………………………………………...14
CHAPITRE II
La liaison chimique
II-1-Introduction ………………………………………………………………………………………….15
a- Aspect énergétique ……………………………………………………………………………………..15
b- Bilan énergétique ………………………………………………………………………………………15
II-2- La liaison de covalence ……………………………………………………………………………...16
II-2-1- Définition …………………………………………………………………………………………16
II-2-2- La liaison covalente simple : Théorie de Lewis …………………………………………………..16
a-Notion de covalence-atome excité ……………………………………………………………………...17
b- La règle de l'octet ( La structure électronique) ………………………………………………………...18
Enoncé de la règle de l'octet …………………………………………………………………………..18
II-2-3- La liaison covalente dative ou semi-polaire ou de coordinence …………………………………..19
a- La liaison dative dans le cas des molécules et des ions simples ……………………………………….19
b-La liaison dative dans le cas des ions complexes ………………………………………………………20
II-2-4- La liaison covalente multiple ……………………………………………………………………..22
II-3- La résonance ou la mésomérie ………………………………………………………………………24
II-4- Liaison hydrogène …………………………………………………………………………………..25
a-Liaison hydrogène intermoléculaire ……………………………………………………………………25
b-Liaison hydrogène intramoléculaire ……………………………………………………………………26
II-5- Les liaisons de Van Der Waals (les liaisons secondaires) …………………………………………..26
II-6- Les différentes liaisons ou forces de Van Der Waals ……………………………………………….26
a-Interactions de Keesom (forces ou interactions dipôle-dipôle) ou (effets d'orientations) ……………...26
b-Interactions de Debye (effets d'induction) ……………………………………………………………...27
c-Interactions de London (effets de dispersion) …………………………………………………………..27
II-7- L’atome de carbone …………………………………………………………………………………28
a-L’hybridation sp3 ……………………………………………………………………………………….28
b-L’hybridation sp2 ………………………………………………………………………………………30
c-L’hybridation sp ......................................................................................................................................30
I-8- L’allène CH2=C=CH2 et ses dérivés ………………………………………………………………...31
II-9- L’atome d’oxygène (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………31
II-10- L’atome d’azote (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………...32
II-11- Hybridation spd ……………………………………………………………………………………32
II-12- Géométrie des molécules …………………………………………………………………………..32
a-Prévision de la géométrie des molécules : Théorie de Gillespie ……………………………………….32
Principe de la méthode VSEPR ………………………………………………………………………32
Tableau récapitulatif ………………………………………………………………………………….34
CHAPITRE III
Principales fonctions organiques (Nomenclature : Règle de l’I.U.P.A.C)
III-1-Introduction …………………………………………………………………………………………35
III-2- Les hydrocarbures acycliques …………………………………………………………………...…35
III-2-1- Les hydrocarbures acycliques saturés ou alcanes ou paraffine …………………………………..35
a-Alcanes linéaires (les hydrocarbures acycliques saturés linéaires) ……………………………………..35
b-Alcanes ramifiés (les hydrocarbures acycliques saturés ramifiés) ..........................................................35
c-Les groupements alkyles (radicaux) linéaires des alcanes ……………………………………………...36
Les règles de nomenclature I.U.P.A.C ………………………………………………………………..36
d-Les groupements alkyles (radicaux) ramifiés des alcanes ……………………………………………...37
III-2-2- Les hydrocarbures acycliques insaturés éthyléniques ou alcènes ou oléfines …………………...38
a-Alcènes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..38
Règles de nomination …………………………………………………………………………………39
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcènes ……………………………………………………….39
III-2-3- Les hydrocarbures acycliques insaturés acétyléniques ou alcynes ………………………………39
a-Alcynes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..39
Règles de nomination …………………………………………………………………………………40
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcynes ……………………………………………………….40
III-3- Les hydrocarbures cycliques ……………………………………………………………………….41
III-3-1-Noms des hydrocabures alicycliques ……………………………………………………………..41
a-Noms des radicaux cycliques …………………………………………………………………………...41
III-3-2-Noms des hydrocarbures benzéniques ou aromatiques ou aryliques ……………………………..42
a-Noms des radicaux aryliques …………………………………………………………………………...43
III-4- Nomenclature des fonctions organiques …………………………………………………………...44
III-4-1- Les dérivés halogénés (halogénures d’alkyles) : R-X X= F , Cl , Br , I ……………………….44
III-4-2-Les alcools et ses dérivés (R-OH) ……………………………………………………………….44
III-4-3- Les thiols : R-S-H substitution de « O » par « S » ……………………………………………..46
III-4-4- Les phénols ………………………………………………………………………………………46
...................Côte titre : PCH/0021 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/4910 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0021 PCH/0021 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Travaux pratiques de chimie Type de document : texte imprimé Auteurs : Houas,Noudjoud Année de publication : 2024 Importance : 1 vol. (62 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Travaux Pratiques
Mesure:Erreurs et Incertitudes Solution aqueuse Titrage oxydo-réduction (Manganimétrie) Titrage par Iodométrie Eau lait:dosage d’acidité vinaigre:Acidité : Eau de Javel:Dosage chlorométriqueNote de contenu :
Table des matières
Introduction générale
Chapitre 1 : Initiation aux Travaux Pratiques
Chapitre 2 : Erreurs et Incertitudes de mesure
Chapitre3 : Préparation d’une solution aqueuse
Chapitre 4 : Dosage acido-basique
Chapitre 5 : Titrage oxydo-réduction (Manganimétrie)
Chapitre 6 : Titrage par Iodométrie
Chapitre 7 : Dureté totale de l’eau
Chapitre 8 : Degré Dornic (dosage d’acidité de lait)
Chapitre 9 : Dosage de l’acidité d’un vinaigre
Chapitre 10 : Dosage chlorométrique d’une eau de Javel
Conclusion généraleCôte titre : PCH/0001-0005 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/bitstream/123456789/6548/1/PCH001-005.pdf Travaux pratiques de chimie [texte imprimé] / Houas,Noudjoud . - 2024 . - 1 vol. (62 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Travaux Pratiques
Mesure:Erreurs et Incertitudes Solution aqueuse Titrage oxydo-réduction (Manganimétrie) Titrage par Iodométrie Eau lait:dosage d’acidité vinaigre:Acidité : Eau de Javel:Dosage chlorométriqueNote de contenu :
Table des matières
Introduction générale
Chapitre 1 : Initiation aux Travaux Pratiques
Chapitre 2 : Erreurs et Incertitudes de mesure
Chapitre3 : Préparation d’une solution aqueuse
Chapitre 4 : Dosage acido-basique
Chapitre 5 : Titrage oxydo-réduction (Manganimétrie)
Chapitre 6 : Titrage par Iodométrie
Chapitre 7 : Dureté totale de l’eau
Chapitre 8 : Degré Dornic (dosage d’acidité de lait)
Chapitre 9 : Dosage de l’acidité d’un vinaigre
Chapitre 10 : Dosage chlorométrique d’une eau de Javel
Conclusion généraleCôte titre : PCH/0001-0005 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/bitstream/123456789/6548/1/PCH001-005.pdf Exemplaires (5)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0001 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 17/06/2025PCH/0002 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0003 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0004 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 26/07/2026PCH/0005 PCH/0001-0005 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 08/09/2025
Titre : Travaux pratiques de chimie analytique : Travaux pratiques destinés aux étudiants préparant une licence en chimie fondamentale Type de document : texte imprimé Auteurs : Lynda Aroui Année de publication : 2024 Importance : 1 vol. (49 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie analytique:Travaux pratiques Index. décimale : 543 - Chimie analytique Note de contenu :
Avant propos ii
Model typique d’un compte rendu iii
Quelques recommandations en guise d'introduction iv
TP N° 1 : Incertitudes et présentation des résultats 1
TP N° 2 : Titrage pH-métrique :
Dosage,suivi par pH-métrie et colorimétrie, de l'acide phosphorique par une solution d'hydroxyde de sodium 9
TP N° 3 : Dosage conductimétrique :
Titrage d’une solution de DESTOP 14
TP N° 4 : Dosage potentiométrique : Dosage par potentiométrie d'une solution de permanganate de potassium 20
TP N° 05 : Dosage d’un mélange d’acide par une base forte par : Colorimétrie, conductimétrie et potentiométrie 24
TP N° 06 : Dosage complexométrique :
Dureté d'une eau minérale 26
TP N° 07 : Titrage alcalimétrique:
Détermination de l’alcalinité d’une eau minérale 30
TP N° 08 : Dosage par précipitation :
Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie 33
TP N° 09 : Dosage par Iodométrie :
Dosage du diiode en solution aqueuse par les ions thiosulfate 37
TP N° 10 : Chlorométrie :
Dosage des ions hypochlorites d’une eau de Javel 40
TP N° 11 : Détermination du produit de solubilité 44
TP N° 12 :Titrage des ions sulfate par précipitation et
conductimétrie 47Côte titre : PCH/0011-0015 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/bitstream/123456789/6549/1/pch0011-0015.p [...] Travaux pratiques de chimie analytique : Travaux pratiques destinés aux étudiants préparant une licence en chimie fondamentale [texte imprimé] / Lynda Aroui . - 2024 . - 1 vol. (49 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie analytique:Travaux pratiques Index. décimale : 543 - Chimie analytique Note de contenu :
Avant propos ii
Model typique d’un compte rendu iii
Quelques recommandations en guise d'introduction iv
TP N° 1 : Incertitudes et présentation des résultats 1
TP N° 2 : Titrage pH-métrique :
Dosage,suivi par pH-métrie et colorimétrie, de l'acide phosphorique par une solution d'hydroxyde de sodium 9
TP N° 3 : Dosage conductimétrique :
Titrage d’une solution de DESTOP 14
TP N° 4 : Dosage potentiométrique : Dosage par potentiométrie d'une solution de permanganate de potassium 20
TP N° 05 : Dosage d’un mélange d’acide par une base forte par : Colorimétrie, conductimétrie et potentiométrie 24
TP N° 06 : Dosage complexométrique :
Dureté d'une eau minérale 26
TP N° 07 : Titrage alcalimétrique:
Détermination de l’alcalinité d’une eau minérale 30
TP N° 08 : Dosage par précipitation :
Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie 33
TP N° 09 : Dosage par Iodométrie :
Dosage du diiode en solution aqueuse par les ions thiosulfate 37
TP N° 10 : Chlorométrie :
Dosage des ions hypochlorites d’une eau de Javel 40
TP N° 11 : Détermination du produit de solubilité 44
TP N° 12 :Titrage des ions sulfate par précipitation et
conductimétrie 47Côte titre : PCH/0011-0015 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/bitstream/123456789/6549/1/pch0011-0015.p [...] Exemplaires (5)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0011 PCH/0011-0015 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
DisponiblePCH/0012 PCH/0011-0015 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
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Sorti jusqu'au 26/07/2026PCH/0015 PCH/0011-0015 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 17/06/2025
