Titre :	La Réaction chimique :Aspects thermodynamique, cinétique et oxydo-réducteur : Abrégés de cours et exercices corrigés 2012-2013
Type de document :	texte imprimé
Auteurs :	Philippe Espeau
Editeur :	Paris : Archétype 82
Année de publication :	2012
Collection :	Arts et essais
Importance :	1 vol (139 p.)
Format :	25 cm
ISBN/ISSN/EAN :	978-2-36341-023-8
Note générale :	978-2-36341-023-8
Langues :	Français (fre) Langues originales : Français (fre)
Catégories :	Chimie
Mots-clés :	Réactions chimiques :Manuels d'enseignement supérieur Réactions chimiques : Problèmes et exercices Thermodynamique : Manuels d'enseignement supérieur Oxydoréduction. Cinétique
Index. décimale :	540 - Chimie et sciences connexes
Résumé :	Après une présentation de la réaction chimique, des notions de thermodynamique chimique sont abordées afin de formuler les principes fondamentaux qui permettent de comprendre l’évolution de la réaction chimique jusqu’à l’état d’équilibre. Un chapitre est ensuite consacré à la cinétique chimique qui permet d’introduire le facteur temps dans le déroulement d’une réaction chimique. Enfin, la cinquième et la dernière partie traite de l’oxydo-réduction."
Note de contenu :	Sommaire Edition Archétype 82 Introduction 1 Première partie : La réaction chimique 3 Convention d'écriture 3 Avancement de réaction : Xi 4 Taux de conversion : Tau 5 Réactions en solution et concentrations 6 Avancement d'une réaction jusqu'à l'équilibre 6 Exercices 9 Corrections 11 Deuxième partie : Thermodynamique 21 Chapitre 1 : Généralités de thermodynamique 21 I- Notion de système 21 II- Description d'un système 21 III- Fonction d'état et notations pour les réactions chimiques 22 IV- Echanges d'énergie : convention de signe 23 V- Travail et chaleur 23 VI- Température thermodynamique 26 VII- Etat standard (ou état de référence) 26 VIII- Principe zéro de la thermodynamique 26 Chapitre 2 : Premier Principe 27 I- Enoncé 27 II- L'enthalpie 28 III- Enthalpies standard de formation 28 IV- Enthalpie de réaction 29 V- Méthodes de calcul de DeltarH°(T) 29 VI- Récapitulatif sur le calcul de DeltarH°(T) relative à une équation-bilan 32 VII- Capacité calorifique 34 VIII- Variation de DeltarH°(T) avec la température : la loi de Kirchhoff 34 Chapitre 3 : Deuxième Principe 36 I- Machine thermique 36 II- La notion d'entropie 42 III- Formulation du deuxième principe de la thermodynamique 44 IV- L'entropie d'un corps pur 45 V- L'entropie et la réaction chimique 45 VI- La fonction enthalpie libre : critère d'évolution spontanée d'un système à température et pression constantes 46 VII- Application à la réaction chimique 47 VIII- Expression de DeltarG°(T, P) 48 Exercices 53 Corrections 58 Troisième partie : L'équilibre chimique 73 I- La constante d'équilibre 73 II- Constantes d'équilibre dimensionnées 75 III- Variation des constantes d'équilibre avec la température 77 IV- La variance 78 V- Facteurs d'équilibre 79 VI- Déroulement d'une réaction chimique jusqu'à l'équilibre : tableau d'avancement d'une réaction 81 Exercices 83 Corrections 88 Quatrième partie : Cinétique chimique 105 I- Vitesse de réaction 105 II- Ordre de la réaction 106 III- Temps de demi-réaction 107 IV- Cas simples d'ordre de réaction 107 V- Détermination expérimentale de l'ordre de réaction 109 VI- Variation de la vitesse de réaction avec la température 111 VII- Modélisation de la notion d'énergie d'activation 113 Exercices 115 Corrections 118 Cinquième partie : Oxydo-réduction 125 I- Nombre d'oxydation 125 II- Oxydants, réducteurs et couple redox 126 III- Potentiel d'oxydo-réduction 127 Exercices 133 Corrections 135
Côte titre :	Fs/12444,Fs/12937-12938,Fs/11254-11257

La Réaction chimique :Aspects thermodynamique, cinétique et oxydo-réducteur : Abrégés de cours et exercices corrigés 2012-2013 [texte imprimé] / Philippe Espeau . - Paris : Archétype 82, 2012 . - 1 vol (139 p.) ; 25 cm. - (Arts et essais) .
ISBN : 978-2-36341-023-8
978-2-36341-023-8
Langues : Français (fre) Langues originales : Français (fre)

Catégories :	Chimie
Mots-clés :	Réactions chimiques :Manuels d'enseignement supérieur Réactions chimiques : Problèmes et exercices Thermodynamique : Manuels d'enseignement supérieur Oxydoréduction. Cinétique
Index. décimale :	540 - Chimie et sciences connexes
Résumé :	Après une présentation de la réaction chimique, des notions de thermodynamique chimique sont abordées afin de formuler les principes fondamentaux qui permettent de comprendre l’évolution de la réaction chimique jusqu’à l’état d’équilibre. Un chapitre est ensuite consacré à la cinétique chimique qui permet d’introduire le facteur temps dans le déroulement d’une réaction chimique. Enfin, la cinquième et la dernière partie traite de l’oxydo-réduction."
Note de contenu :	Sommaire Edition Archétype 82 Introduction 1 Première partie : La réaction chimique 3 Convention d'écriture 3 Avancement de réaction : Xi 4 Taux de conversion : Tau 5 Réactions en solution et concentrations 6 Avancement d'une réaction jusqu'à l'équilibre 6 Exercices 9 Corrections 11 Deuxième partie : Thermodynamique 21 Chapitre 1 : Généralités de thermodynamique 21 I- Notion de système 21 II- Description d'un système 21 III- Fonction d'état et notations pour les réactions chimiques 22 IV- Echanges d'énergie : convention de signe 23 V- Travail et chaleur 23 VI- Température thermodynamique 26 VII- Etat standard (ou état de référence) 26 VIII- Principe zéro de la thermodynamique 26 Chapitre 2 : Premier Principe 27 I- Enoncé 27 II- L'enthalpie 28 III- Enthalpies standard de formation 28 IV- Enthalpie de réaction 29 V- Méthodes de calcul de DeltarH°(T) 29 VI- Récapitulatif sur le calcul de DeltarH°(T) relative à une équation-bilan 32 VII- Capacité calorifique 34 VIII- Variation de DeltarH°(T) avec la température : la loi de Kirchhoff 34 Chapitre 3 : Deuxième Principe 36 I- Machine thermique 36 II- La notion d'entropie 42 III- Formulation du deuxième principe de la thermodynamique 44 IV- L'entropie d'un corps pur 45 V- L'entropie et la réaction chimique 45 VI- La fonction enthalpie libre : critère d'évolution spontanée d'un système à température et pression constantes 46 VII- Application à la réaction chimique 47 VIII- Expression de DeltarG°(T, P) 48 Exercices 53 Corrections 58 Troisième partie : L'équilibre chimique 73 I- La constante d'équilibre 73 II- Constantes d'équilibre dimensionnées 75 III- Variation des constantes d'équilibre avec la température 77 IV- La variance 78 V- Facteurs d'équilibre 79 VI- Déroulement d'une réaction chimique jusqu'à l'équilibre : tableau d'avancement d'une réaction 81 Exercices 83 Corrections 88 Quatrième partie : Cinétique chimique 105 I- Vitesse de réaction 105 II- Ordre de la réaction 106 III- Temps de demi-réaction 107 IV- Cas simples d'ordre de réaction 107 V- Détermination expérimentale de l'ordre de réaction 109 VI- Variation de la vitesse de réaction avec la température 111 VII- Modélisation de la notion d'énergie d'activation 113 Exercices 115 Corrections 118 Cinquième partie : Oxydo-réduction 125 I- Nombre d'oxydation 125 II- Oxydants, réducteurs et couple redox 126 III- Potentiel d'oxydo-réduction 127 Exercices 133 Corrections 135
Côte titre :	Fs/12444,Fs/12937-12938,Fs/11254-11257