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Archétype 82
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Titre : Probabilités:Cours et exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Eric Lombardot ; Scribot, Charlotte Editeur : Paris : Archétype 82 Année de publication : 2012 Collection : Les Cours de droit,éco,gestion Importance : 1 vol. (138 p.) Format : 25 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-36341-038-2 Langues : Français (fre) Catégories : Mathématique Mots-clés : Mathématique Index. décimale : 519.2 Probabilités Résumé :
Ce livre rassemble des rappels de cours et des exercices corrigés de probabilités.
Il est ainsi un outil de travail complet et efficace.Côte titre : Fs/10823-10826 Probabilités:Cours et exercices corrigés [texte imprimé] / Eric Lombardot ; Scribot, Charlotte . - Paris : Archétype 82, 2012 . - 1 vol. (138 p.) ; 25 cm. - (Les Cours de droit,éco,gestion) .
ISBN : 978-2-36341-038-2
Langues : Français (fre)
Catégories : Mathématique Mots-clés : Mathématique Index. décimale : 519.2 Probabilités Résumé :
Ce livre rassemble des rappels de cours et des exercices corrigés de probabilités.
Il est ainsi un outil de travail complet et efficace.Côte titre : Fs/10823-10826 Exemplaires (4)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/10823 Fs/10823-10826 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/10824 Fs/10823-10826 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/10825 Fs/10823-10826 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/10826 Fs/10823-10826 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : La Réaction chimique :Aspects thermodynamique, cinétique et oxydo-réducteur : Abrégés de cours et exercices corrigés 2012-2013 Type de document : texte imprimé Auteurs : Philippe Espeau Editeur : Paris : Archétype 82 Année de publication : 2012 Collection : Arts et essais Importance : 1 vol (139 p.) Format : 25 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-36341-023-8 Note générale : 978-2-36341-023-8 Langues : Français (fre) Langues originales : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Réactions chimiques :Manuels d'enseignement supérieur
Réactions chimiques : Problèmes et exercices
Thermodynamique : Manuels d'enseignement supérieur
Oxydoréduction.
CinétiqueIndex. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé :
Après une présentation de la réaction chimique, des notions de thermodynamique chimique sont abordées afin de formuler les principes fondamentaux qui permettent de comprendre l’évolution de la réaction chimique jusqu’à l’état d’équilibre. Un chapitre est ensuite consacré à la cinétique chimique qui permet d’introduire le facteur temps dans le déroulement d’une réaction chimique. Enfin, la cinquième et la dernière partie traite de l’oxydo-réduction."
Note de contenu :
Sommaire
Edition Archétype 82
Introduction 1
Première partie : La réaction chimique 3
Convention d'écriture 3
Avancement de réaction : Xi 4
Taux de conversion : Tau 5
Réactions en solution et concentrations 6
Avancement d'une réaction jusqu'à l'équilibre 6
Exercices 9
Corrections 11
Deuxième partie : Thermodynamique 21
Chapitre 1 : Généralités de thermodynamique 21
I- Notion de système 21
II- Description d'un système 21
III- Fonction d'état et notations pour les réactions chimiques 22
IV- Echanges d'énergie : convention de signe 23
V- Travail et chaleur 23
VI- Température thermodynamique 26
VII- Etat standard (ou état de référence) 26
VIII- Principe zéro de la thermodynamique 26
Chapitre 2 : Premier Principe 27
I- Enoncé 27
II- L'enthalpie 28
III- Enthalpies standard de formation 28
IV- Enthalpie de réaction 29
V- Méthodes de calcul de DeltarH°(T) 29
VI- Récapitulatif sur le calcul de DeltarH°(T) relative à une équation-bilan 32
VII- Capacité calorifique 34
VIII- Variation de DeltarH°(T) avec la température : la loi de Kirchhoff 34
Chapitre 3 : Deuxième Principe 36
I- Machine thermique 36
II- La notion d'entropie 42
III- Formulation du deuxième principe de la thermodynamique 44
IV- L'entropie d'un corps pur 45
V- L'entropie et la réaction chimique 45
VI- La fonction enthalpie libre : critère d'évolution spontanée d'un système à température et pression constantes 46
VII- Application à la réaction chimique 47
VIII- Expression de DeltarG°(T, P) 48
Exercices 53
Corrections 58
Troisième partie : L'équilibre chimique 73
I- La constante d'équilibre 73
II- Constantes d'équilibre dimensionnées 75
III- Variation des constantes d'équilibre avec la température 77
IV- La variance 78
V- Facteurs d'équilibre 79
VI- Déroulement d'une réaction chimique jusqu'à l'équilibre : tableau d'avancement d'une réaction 81
Exercices 83
Corrections 88
Quatrième partie : Cinétique chimique 105
I- Vitesse de réaction 105
II- Ordre de la réaction 106
III- Temps de demi-réaction 107
IV- Cas simples d'ordre de réaction 107
V- Détermination expérimentale de l'ordre de réaction 109
VI- Variation de la vitesse de réaction avec la température 111
VII- Modélisation de la notion d'énergie d'activation 113
Exercices 115
Corrections 118
Cinquième partie : Oxydo-réduction 125
I- Nombre d'oxydation 125
II- Oxydants, réducteurs et couple redox 126
III- Potentiel d'oxydo-réduction 127
Exercices 133
Corrections 135
Côte titre : Fs/12444,Fs/12937-12938,Fs/11254-11257 La Réaction chimique :Aspects thermodynamique, cinétique et oxydo-réducteur : Abrégés de cours et exercices corrigés 2012-2013 [texte imprimé] / Philippe Espeau . - Paris : Archétype 82, 2012 . - 1 vol (139 p.) ; 25 cm. - (Arts et essais) .
ISBN : 978-2-36341-023-8
978-2-36341-023-8
Langues : Français (fre) Langues originales : Français (fre)
Catégories : Chimie Mots-clés : Réactions chimiques :Manuels d'enseignement supérieur
Réactions chimiques : Problèmes et exercices
Thermodynamique : Manuels d'enseignement supérieur
Oxydoréduction.
CinétiqueIndex. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé :
Après une présentation de la réaction chimique, des notions de thermodynamique chimique sont abordées afin de formuler les principes fondamentaux qui permettent de comprendre l’évolution de la réaction chimique jusqu’à l’état d’équilibre. Un chapitre est ensuite consacré à la cinétique chimique qui permet d’introduire le facteur temps dans le déroulement d’une réaction chimique. Enfin, la cinquième et la dernière partie traite de l’oxydo-réduction."
Note de contenu :
Sommaire
Edition Archétype 82
Introduction 1
Première partie : La réaction chimique 3
Convention d'écriture 3
Avancement de réaction : Xi 4
Taux de conversion : Tau 5
Réactions en solution et concentrations 6
Avancement d'une réaction jusqu'à l'équilibre 6
Exercices 9
Corrections 11
Deuxième partie : Thermodynamique 21
Chapitre 1 : Généralités de thermodynamique 21
I- Notion de système 21
II- Description d'un système 21
III- Fonction d'état et notations pour les réactions chimiques 22
IV- Echanges d'énergie : convention de signe 23
V- Travail et chaleur 23
VI- Température thermodynamique 26
VII- Etat standard (ou état de référence) 26
VIII- Principe zéro de la thermodynamique 26
Chapitre 2 : Premier Principe 27
I- Enoncé 27
II- L'enthalpie 28
III- Enthalpies standard de formation 28
IV- Enthalpie de réaction 29
V- Méthodes de calcul de DeltarH°(T) 29
VI- Récapitulatif sur le calcul de DeltarH°(T) relative à une équation-bilan 32
VII- Capacité calorifique 34
VIII- Variation de DeltarH°(T) avec la température : la loi de Kirchhoff 34
Chapitre 3 : Deuxième Principe 36
I- Machine thermique 36
II- La notion d'entropie 42
III- Formulation du deuxième principe de la thermodynamique 44
IV- L'entropie d'un corps pur 45
V- L'entropie et la réaction chimique 45
VI- La fonction enthalpie libre : critère d'évolution spontanée d'un système à température et pression constantes 46
VII- Application à la réaction chimique 47
VIII- Expression de DeltarG°(T, P) 48
Exercices 53
Corrections 58
Troisième partie : L'équilibre chimique 73
I- La constante d'équilibre 73
II- Constantes d'équilibre dimensionnées 75
III- Variation des constantes d'équilibre avec la température 77
IV- La variance 78
V- Facteurs d'équilibre 79
VI- Déroulement d'une réaction chimique jusqu'à l'équilibre : tableau d'avancement d'une réaction 81
Exercices 83
Corrections 88
Quatrième partie : Cinétique chimique 105
I- Vitesse de réaction 105
II- Ordre de la réaction 106
III- Temps de demi-réaction 107
IV- Cas simples d'ordre de réaction 107
V- Détermination expérimentale de l'ordre de réaction 109
VI- Variation de la vitesse de réaction avec la température 111
VII- Modélisation de la notion d'énergie d'activation 113
Exercices 115
Corrections 118
Cinquième partie : Oxydo-réduction 125
I- Nombre d'oxydation 125
II- Oxydants, réducteurs et couple redox 126
III- Potentiel d'oxydo-réduction 127
Exercices 133
Corrections 135
Côte titre : Fs/12444,Fs/12937-12938,Fs/11254-11257 Exemplaires (7)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/11254 Fs/11254-11257 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/11255 Fs/11254-11257 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/11256 Fs/11254-11257 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/11257 Fs/11254-11257 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/12444 Fs/12444 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/12938 Fs/12937-12938 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/12937 Fs/12937-12938 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
