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Screening phytochimique et dosage des métaux lourds des graines de la plante Rétama Rétame / Ouahiba Kolli
Titre : Screening phytochimique et dosage des métaux lourds des graines de la plante Rétama Rétame Type de document : texte imprimé Auteurs : Ouahiba Kolli, Auteur ; Samira Ait Moussa, Auteur Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (95 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : GrainesRétama Rétame,
Activitéantioxydante,
Flavonoïdes,
Métaux lourds
screening phytochimique.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Ce travail consiste en l'étude phytochimique des graines de la plante Rétama Rétame. Le
but de cette étude est de connaître la composition chimique des extraits de graines et coquilles
des graines de la Rétama Rétameutilisés en médecine traditionnelle, et de comparer deux
méthodes d’extraction : par macération par Soxhlet.
L’étude de l'activité antioxydante a été évaluée pour les extraits de graines et les coquilles par
quatre méthodes : DPPH, GOR,ABTS et CUPRAC. L’étude a montré que l’activité anti
oxydante dans les graines est plus élevée que celles des coquilles des graines de Rétama
Rétame.Le dosage des polyphénols et des flavonoïdes a également été réalisé pour
confirmer l'activité antioxydante. En effet, la teneur en polyphénols, est plus élevée que dans
les coquilles (134.0983 mg EQ AG/g d’extrait±22.539) (90.176 mg EQ AG/g
d’extrait±19.373) respectivementet en flavonoïdes (83.126mg EQ AG/g d’extrait±15.661)
(27.78mg EQ AG/g d’extrait ±11.128) respectivement.
La quantité de sucres qui se trouvent dans les graines de Rétama Rétame est faible par rapport
à celle trouvée dans les coquilles (190.617 mg EQGlu/ g d’extrait) et (313.580 mg EQ Glu/ g
d’extrait) respectivement.
Le dosage des métaux lourds a révélé la présence du Nickel et du fer pour les graines ainsi
que le Cobalt pour les coquilles.
Note de contenu : Sommaire :
Chapitre I Recherche bibliographique sur Rétama Rétame.
I-1- Présentation des Rétama …………………………………………………………...(3)
1. L’espèce Rétama sphareocarpa (L.) Boisse…………………………………...…(3)
2. L’espèce Rétama monosperma (L) Boiss……………………………………......(4)
3. L’espèce Rétama Rétame (Forssk)………………………………………………(4)
I-2 La famille Fabacée ………………………………………………………………....(4)
I-3 Description botanique du Rétama Rétame……………………………………….. (5)
I-3-a Les rameaux………………………………………………………………………..(6)
I-3-b Les fleurs ……………………………………………………………………....…(7)
I-3-c Les gousses……………………………………………………………………...…(7)
I-3-d -Les racines ……………………………………………………………………….(7)
I-3-e Les Feuilles………………………………………………………………………...(7)
I-4 Classification et systématique de Rétama rétame………………………………......(7)
I-5 La carte géographique de RétamaRétame……………………………………………...(8)
I-5-1 Dans le monde ………………………………………………………………….....(8)
I-5-2 En Algérie …………………………………………………………………………(8)
I-6Capacité symbiotique deRétama Rétame…………………………………………...(8)
I-7Intérêt de la Rétama rétame……………………………………………………….…(9)
I-7-a Intérêt industriel etéconomique…………………………………………………..(9)
I-7-b Intérêt environnemental………………………………………………………….(9)
I-7-c Intérêt écologique ……………………………………………………………….(9)
I-7-d Intérêt pharmacologique ……………………………………………………..…(10)
I-7-e Utilisation de la Rétama Rétame ………………………………………………………(10)
Chapitre II : Les métabolites secondaires.
II-1Introduction …………………………………………………………………..…..(11)
II- 2 Les polyphénols ………………………………………………………………...(12)
II-3Quelques classe polyphénoliques……………………………………………….…(13)
II-3-1Les flavonoïdes …………………………………………………………….……(13)
II-3-2 Les acides phénoliques ………………………………………………………..(15)
a) Les dérivés de l’acide benzoïque ……………………………………….…….(15)
b) Les dérivés de l’acide cinnamique ……………………………………………(16)
II-3-3 Les coumarines …………………………………………………………..…….(16)
II-3-4 Les tannins …………………………………………………………………... (17)
a) Les tanins hydrolysables…………………………………………………….. (17)
b) Les tanins condensés ………………………………………………………….(17)
II-3-5 Les Stilbènes ………………………………………………………………..…(18)
II-3-6 Les quinones …………………………………………………………………..(18)
II-4 Les alcaloïdes …………………………………………………………………....(19)
II-5Terpènes…………………………………………………………………………..(19)
II-6 Composition chimique de la Rétama rétame ………………………………….…(20)
II-7 Etude des activités biologiques de Rétama Rétame ……………………………..(26)
Chapitre III : Etude expérimentale
III- Matériels et méthodes………………………………………………………... (27)
III-1 Matériels……………………………………………………………………….(27)
III-1-2 Matière végétal…………………………………………………………......(27)
III--3 Screnning phytochimique ……………………………………………………(28)
a) Les alcaloïdes……………………………………………………..………... (28)
b) Les tanins ………………………………………………………..………….(28)
c) Les saponosides …………………………………………………..…………(28)
d) Les quinones libres…………………………………………………………..(29)
e) Stérols et tri terpènes ………………………………………………………..(29)
f) Teneur en sucres totaux ……………………………………………………..(29)
III-4 Extraction…………………………………………………………………..….(29)
III-4-1 Extraction par macération……………………………………………………(29)
a) Graines de la Rétama Rétame…………………………………………...……(29)
b) Coquilles des graines de la Rétama Rétame………………………………….(30)
III-4- 2 Principe de l’extraction par soxhlet……………………………………….…(31)
a) Extraction par soxlet des graines de Rétama Rétame………………...………(33)
b) Extraction par soxlet des coquilles des graines de Rétama Rétame…….…….(34)
III-4 Etude analytique par chromatographie (CCM)……………………(34)
III-4-1 Principe de la chromatographie sur couche mince ……………………………(34)
III-4-2 Protocol expérimentale ………………………………………………………..(34)
III-5- Dosages des polyphénoles et flavonoïdes …………………………………….(35)
III-5-1 Dosages des polyphénoles : Total Phénolique, TPC (Total PhenolicContent) … (35)
III-5-2 Dosages des polyphénoles : Estimation of total phenolic content (méthode
Prussian) …………………………………………………………………………….... (35)
III-5-3 Dosages des flavonoïdes ………………………………………………..…….(36)
III-5-4 Dosages des flavonols ……………………………………………………….(37)
III-6- Evaluation de l’activité antioxydante ………………………………………..…(38)
III-6-1 Par la méthode de DPPH• (2,2-diphenyle-1- picrylhydrazyle)……………….. (38)
III-6-2 Par la méthode de GOR: activité du piégeage du radical Galvinoxyl…………(39)
III-6-3 Par la méthode d’ABTS : activité du piégeage du cation radical ABTS•+……(40)
III-6-4 Par la méthode CUPRAC : activité de réduction du complexe cuivre
néocuproène……………………………………………………………………………….(40)
III-7 Dosage des métaux lourds……………………………..……………………………(41)
III-7-1 Spectrophotométrie d’absorption atomique ……………………….………………(41)
III-7-2 Protocole de préparation de solutions étalons pour le dosage des métaux
lourds ……………………………………………………………………………………....(43)
III-7-3 Protocole de la minéralisation de la poudre végétale pour le dosage des métaux
lourds ……………………………………………………………………………………....(45)
Chapitre IV : Etude expérimentale
IV- 1 Screening phytochimique………………………………….…………………………(47)
La teneur en sucres totaux …………………………………………………………………(47)
a) Le test d’alcaloïdes ……………………………………………………….………(47)
a) Le test des tanins ………………………………………………………………… (48)
b) Les saponosides ……………………………………………………………….…(49)
d) Les quinones libres ……………………………………………………………….(51)
e) Stérols et tri terpènes …………………………………………………………….(52)
e) La teneur en sucres totaux……………………………………………………….. (53)
IV- 2 Extraction …………………………………………………………………………. (55)
IV-2-1 Calcul des rendements …………………………………………………………. (56)
a) Rendement de macération classique ……………………………………………. (56)
b) Rendement de l’extraction par sohxlet …………………………………………(56)
IV-3 Résultats de l’étude analytique par chromatographie (CCM) ……………………..(57)
IV- 4Dosages des polyphénols et flavonoïdes ………………………………………… (59)
IV- 4 -1Dosages des polyphénols ……………………………………………………… (59)
IV- 4-2 Courbe d’étalonnage de l’acide gallique ………………………………………(59)
IV- 4-3 Courbe d’étalonnage de la quercétine:………………………………………… (61)
IV- 5 Résultats de l’activité antioxydant ………………………………………………(62)
IV- 5 -1 Par la méthode de DPPH………………………… …………………………(62)
IV- 5 -2 Par la méthode GOR …………………………………………………………(63)
IV- 5 -3 Par la méthode ABTS …………………… ………………………………….(64)
IV- 5 -3 Par la méthode CUPRAC …………………………………………………….(65)
IV-6Dosage des métaux lourds ………………………………………………………...(66)
IV- 6-1 Pour le Plomb. … . . ………………………………………………………… .(66)
IV- 6-2 Pour le Cobalt ………………………………………………………………. (66)
IV- 6-3 Pour le Cuivre ……………………………………………………………….(67)
IV- 6-4 Pour le Chrome……. .. ……………………………………………….………(67)
IV- 6-5 Pour le Nickel ………………………………………………………………. (68)
IV- 6-6 Pour le Fer ……… ….………………………………………………………(68)
IV- 6-7 Calcul des concentrations ……………………………………………………(69)
Conclusion générale………………………………………………………………….….(70)Côte titre : MACH/0126 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1_Q1caTDhyYqDmRzAwRhlo5IPZTVy_c0c/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Screening phytochimique et dosage des métaux lourds des graines de la plante Rétama Rétame [texte imprimé] / Ouahiba Kolli, Auteur ; Samira Ait Moussa, Auteur . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (95 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : GrainesRétama Rétame,
Activitéantioxydante,
Flavonoïdes,
Métaux lourds
screening phytochimique.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Ce travail consiste en l'étude phytochimique des graines de la plante Rétama Rétame. Le
but de cette étude est de connaître la composition chimique des extraits de graines et coquilles
des graines de la Rétama Rétameutilisés en médecine traditionnelle, et de comparer deux
méthodes d’extraction : par macération par Soxhlet.
L’étude de l'activité antioxydante a été évaluée pour les extraits de graines et les coquilles par
quatre méthodes : DPPH, GOR,ABTS et CUPRAC. L’étude a montré que l’activité anti
oxydante dans les graines est plus élevée que celles des coquilles des graines de Rétama
Rétame.Le dosage des polyphénols et des flavonoïdes a également été réalisé pour
confirmer l'activité antioxydante. En effet, la teneur en polyphénols, est plus élevée que dans
les coquilles (134.0983 mg EQ AG/g d’extrait±22.539) (90.176 mg EQ AG/g
d’extrait±19.373) respectivementet en flavonoïdes (83.126mg EQ AG/g d’extrait±15.661)
(27.78mg EQ AG/g d’extrait ±11.128) respectivement.
La quantité de sucres qui se trouvent dans les graines de Rétama Rétame est faible par rapport
à celle trouvée dans les coquilles (190.617 mg EQGlu/ g d’extrait) et (313.580 mg EQ Glu/ g
d’extrait) respectivement.
Le dosage des métaux lourds a révélé la présence du Nickel et du fer pour les graines ainsi
que le Cobalt pour les coquilles.
Note de contenu : Sommaire :
Chapitre I Recherche bibliographique sur Rétama Rétame.
I-1- Présentation des Rétama …………………………………………………………...(3)
1. L’espèce Rétama sphareocarpa (L.) Boisse…………………………………...…(3)
2. L’espèce Rétama monosperma (L) Boiss……………………………………......(4)
3. L’espèce Rétama Rétame (Forssk)………………………………………………(4)
I-2 La famille Fabacée ………………………………………………………………....(4)
I-3 Description botanique du Rétama Rétame……………………………………….. (5)
I-3-a Les rameaux………………………………………………………………………..(6)
I-3-b Les fleurs ……………………………………………………………………....…(7)
I-3-c Les gousses……………………………………………………………………...…(7)
I-3-d -Les racines ……………………………………………………………………….(7)
I-3-e Les Feuilles………………………………………………………………………...(7)
I-4 Classification et systématique de Rétama rétame………………………………......(7)
I-5 La carte géographique de RétamaRétame……………………………………………...(8)
I-5-1 Dans le monde ………………………………………………………………….....(8)
I-5-2 En Algérie …………………………………………………………………………(8)
I-6Capacité symbiotique deRétama Rétame…………………………………………...(8)
I-7Intérêt de la Rétama rétame……………………………………………………….…(9)
I-7-a Intérêt industriel etéconomique…………………………………………………..(9)
I-7-b Intérêt environnemental………………………………………………………….(9)
I-7-c Intérêt écologique ……………………………………………………………….(9)
I-7-d Intérêt pharmacologique ……………………………………………………..…(10)
I-7-e Utilisation de la Rétama Rétame ………………………………………………………(10)
Chapitre II : Les métabolites secondaires.
II-1Introduction …………………………………………………………………..…..(11)
II- 2 Les polyphénols ………………………………………………………………...(12)
II-3Quelques classe polyphénoliques……………………………………………….…(13)
II-3-1Les flavonoïdes …………………………………………………………….……(13)
II-3-2 Les acides phénoliques ………………………………………………………..(15)
a) Les dérivés de l’acide benzoïque ……………………………………….…….(15)
b) Les dérivés de l’acide cinnamique ……………………………………………(16)
II-3-3 Les coumarines …………………………………………………………..…….(16)
II-3-4 Les tannins …………………………………………………………………... (17)
a) Les tanins hydrolysables…………………………………………………….. (17)
b) Les tanins condensés ………………………………………………………….(17)
II-3-5 Les Stilbènes ………………………………………………………………..…(18)
II-3-6 Les quinones …………………………………………………………………..(18)
II-4 Les alcaloïdes …………………………………………………………………....(19)
II-5Terpènes…………………………………………………………………………..(19)
II-6 Composition chimique de la Rétama rétame ………………………………….…(20)
II-7 Etude des activités biologiques de Rétama Rétame ……………………………..(26)
Chapitre III : Etude expérimentale
III- Matériels et méthodes………………………………………………………... (27)
III-1 Matériels……………………………………………………………………….(27)
III-1-2 Matière végétal…………………………………………………………......(27)
III--3 Screnning phytochimique ……………………………………………………(28)
a) Les alcaloïdes……………………………………………………..………... (28)
b) Les tanins ………………………………………………………..………….(28)
c) Les saponosides …………………………………………………..…………(28)
d) Les quinones libres…………………………………………………………..(29)
e) Stérols et tri terpènes ………………………………………………………..(29)
f) Teneur en sucres totaux ……………………………………………………..(29)
III-4 Extraction…………………………………………………………………..….(29)
III-4-1 Extraction par macération……………………………………………………(29)
a) Graines de la Rétama Rétame…………………………………………...……(29)
b) Coquilles des graines de la Rétama Rétame………………………………….(30)
III-4- 2 Principe de l’extraction par soxhlet……………………………………….…(31)
a) Extraction par soxlet des graines de Rétama Rétame………………...………(33)
b) Extraction par soxlet des coquilles des graines de Rétama Rétame…….…….(34)
III-4 Etude analytique par chromatographie (CCM)……………………(34)
III-4-1 Principe de la chromatographie sur couche mince ……………………………(34)
III-4-2 Protocol expérimentale ………………………………………………………..(34)
III-5- Dosages des polyphénoles et flavonoïdes …………………………………….(35)
III-5-1 Dosages des polyphénoles : Total Phénolique, TPC (Total PhenolicContent) … (35)
III-5-2 Dosages des polyphénoles : Estimation of total phenolic content (méthode
Prussian) …………………………………………………………………………….... (35)
III-5-3 Dosages des flavonoïdes ………………………………………………..…….(36)
III-5-4 Dosages des flavonols ……………………………………………………….(37)
III-6- Evaluation de l’activité antioxydante ………………………………………..…(38)
III-6-1 Par la méthode de DPPH• (2,2-diphenyle-1- picrylhydrazyle)……………….. (38)
III-6-2 Par la méthode de GOR: activité du piégeage du radical Galvinoxyl…………(39)
III-6-3 Par la méthode d’ABTS : activité du piégeage du cation radical ABTS•+……(40)
III-6-4 Par la méthode CUPRAC : activité de réduction du complexe cuivre
néocuproène……………………………………………………………………………….(40)
III-7 Dosage des métaux lourds……………………………..……………………………(41)
III-7-1 Spectrophotométrie d’absorption atomique ……………………….………………(41)
III-7-2 Protocole de préparation de solutions étalons pour le dosage des métaux
lourds ……………………………………………………………………………………....(43)
III-7-3 Protocole de la minéralisation de la poudre végétale pour le dosage des métaux
lourds ……………………………………………………………………………………....(45)
Chapitre IV : Etude expérimentale
IV- 1 Screening phytochimique………………………………….…………………………(47)
La teneur en sucres totaux …………………………………………………………………(47)
a) Le test d’alcaloïdes ……………………………………………………….………(47)
a) Le test des tanins ………………………………………………………………… (48)
b) Les saponosides ……………………………………………………………….…(49)
d) Les quinones libres ……………………………………………………………….(51)
e) Stérols et tri terpènes …………………………………………………………….(52)
e) La teneur en sucres totaux……………………………………………………….. (53)
IV- 2 Extraction …………………………………………………………………………. (55)
IV-2-1 Calcul des rendements …………………………………………………………. (56)
a) Rendement de macération classique ……………………………………………. (56)
b) Rendement de l’extraction par sohxlet …………………………………………(56)
IV-3 Résultats de l’étude analytique par chromatographie (CCM) ……………………..(57)
IV- 4Dosages des polyphénols et flavonoïdes ………………………………………… (59)
IV- 4 -1Dosages des polyphénols ……………………………………………………… (59)
IV- 4-2 Courbe d’étalonnage de l’acide gallique ………………………………………(59)
IV- 4-3 Courbe d’étalonnage de la quercétine:………………………………………… (61)
IV- 5 Résultats de l’activité antioxydant ………………………………………………(62)
IV- 5 -1 Par la méthode de DPPH………………………… …………………………(62)
IV- 5 -2 Par la méthode GOR …………………………………………………………(63)
IV- 5 -3 Par la méthode ABTS …………………… ………………………………….(64)
IV- 5 -3 Par la méthode CUPRAC …………………………………………………….(65)
IV-6Dosage des métaux lourds ………………………………………………………...(66)
IV- 6-1 Pour le Plomb. … . . ………………………………………………………… .(66)
IV- 6-2 Pour le Cobalt ………………………………………………………………. (66)
IV- 6-3 Pour le Cuivre ……………………………………………………………….(67)
IV- 6-4 Pour le Chrome……. .. ……………………………………………….………(67)
IV- 6-5 Pour le Nickel ………………………………………………………………. (68)
IV- 6-6 Pour le Fer ……… ….………………………………………………………(68)
IV- 6-7 Calcul des concentrations ……………………………………………………(69)
Conclusion générale………………………………………………………………….….(70)Côte titre : MACH/0126 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1_Q1caTDhyYqDmRzAwRhlo5IPZTVy_c0c/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0126 MACH/0126 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleScreening phytochimique et étude de quelques activités biologiques des extraits méthanoïques, aqueux et de l’huile essentielle d’une verbénacée / Bouthaina Zaouache
Titre : Screening phytochimique et étude de quelques activités biologiques des extraits méthanoïques, aqueux et de l’huile essentielle d’une verbénacée Type de document : texte imprimé Auteurs : Bouthaina Zaouache, Auteur ; Meriem Ayat Errahmane Aibeche, Auteur ; Samira Ait Moussa, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2023 Importance : 1 vol (82 f.) Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Vitex Agnus-Castus L phytochemical screening flavonoids anti-inflammatory activity anti-diabetic activity antioxidant activity criblage phytochmiques Activité anti inflammatoire Activité antidiabétique Activité antioxydante Index. décimale : 204- chimie Côte titre : MACH/0327 Screening phytochimique et étude de quelques activités biologiques des extraits méthanoïques, aqueux et de l’huile essentielle d’une verbénacée [texte imprimé] / Bouthaina Zaouache, Auteur ; Meriem Ayat Errahmane Aibeche, Auteur ; Samira Ait Moussa, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2023 . - 1 vol (82 f.).
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Vitex Agnus-Castus L phytochemical screening flavonoids anti-inflammatory activity anti-diabetic activity antioxidant activity criblage phytochmiques Activité anti inflammatoire Activité antidiabétique Activité antioxydante Index. décimale : 204- chimie Côte titre : MACH/0327 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0327 MACH/0327 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleSynthèse, approche théorique d’une base de schiff et étude des propriétés inhibitrice de la corrosion d’un acier XC48 / Meriem Bachmar
Titre : Synthèse, approche théorique d’une base de schiff et étude des propriétés inhibitrice de la corrosion d’un acier XC48 Type de document : texte imprimé Auteurs : Meriem Bachmar, Auteur ; A Madani, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (70 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff,
Benzidine,
FT-IR,
Corrosion,
Inhibiteur,
DFT, MEBIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Ce travail a pour objet la synthèse, la caractérisation et l’application d un inhibiteur
organique de type base de Schiff. Deux nouveaux composés synthétisés de couleur jaune
solide sont obtenu avec un excellent rendement, ont été identifié par UV-Visible, FT-IR,
RMN et DRX.
L’étude de l’effet inhibiteur de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide HCl 1M a
été effectuée en utilisant différentes techniques électrochimiques : les courbes de polarisation,
la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et la gravimétrie. Les courbes de
polarisation cathodiques et anodiques montrent que l’addition de cet inhibiteur entraîne une
diminution des densités de courant cathodiques et anodiques. La formation d’une couche
protectrice d’inhibiteur étudiée sur la surface de l’acier au carbone XC48 est confirmée par
MEB
La géométrie de la molécule inhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la
méthode DFT (Density Functional Theory). Les énergies des orbitales moléculaires EHOMO et
ELUMO, le gap (ΔE = ELUMO - EHOMO), L’électronégativité absolue (χ), les charges de
Mulliken, La dureté absolue (η), la mollesse (ζ) obtenus par les calculs de chimie quantique
sont en très bon accord et confirment les résultats expérimentaux de l’étude du pouvoir
inhibiteur de corrosion.
.Note de contenu : Sommaire
Introduction générale ...................................................................................1
Références ……………….....................................................................................4
Chapitre I : Rappels bibliographiques
I. Généralités sur les bases de schiff....................................................................5
I.1Définition..................................................................................................5
I.2 Mécanisme réactionnel de synthèse de bases de Schiff.............................................................5
I.3 Généralités sur la corrosion....................................................................................6
I.3.1 Définition de la corrosion......................................................................................6
I.3.2 Classification des différentes formes de corrosion................................................................7
I.4 Généralités sur les inhibiteurs de corrosion...............................................................................7
I.4.1 Définition....................................................................................................7
I.4.2 Conditions et domaines d’applications..................................................................................7
I.4.3 Classement des inhibiteurs....................................................................................................8
I.4.3.1 Les inhibiteurs anodiques.........................................................................................8
I.4.3.2 Les inhibiteurs cathodiques.....................................................................................9
I.4.3.3 les inhibiteurs mixtes...................................................................................9
I.4.3.4 Les inhibiteurs organiques...................................................................................9
I.4.3.5 Les inhibiteurs minéraux.........................................................................................9
I.5 Méthodes d’étude de la corrosion..........................................................................................10
I.5.1 Courbes de polarisation (droites de Tafel)..........................................................................10
I.5.2 Isotherme d’adsorption..........................................................................................11
I.5.3 La spectroscopie d’impédance...........................................................................11
I.5.4 Quelque travaux effectue sur les bases de Schiff et leurs applications comme
inhibiteurs...............................................................................................12
Références.............................................................................................14
Chapitre II : Synthèse et caractérisation physico-chimique des inhibiteurs
2II.1Matérielset réactifs...................................................................................16
II.1.1 Matériels.............................................................................................16
II.1.2 Réactif et solvants..........................................................................................17
II.2 Méthodes de caractérisation .......................................................................18
II.2.2 Spectroscopie infrarouge (IR) ...................................................................................18
II.2.3 La Résonance Magnétique Nucléaire RMN:.........................................................................18
II.2.4 La diffraction des rayons X (DRX).......................................................................................19
II.2.5 La chromatographie sur couche mince (CCM).....................................................................19
II.2.6 Points de fusion ...................................................................................19
II.3 Synthèse et caractérisation des inhibiteurs ..............................................................................20
II.3.1Synthèse de l’inhibiteur HL1......................................................................................20
II.3. 2 Synthèse de l’inhibiteur HL2.................................................................................21
II.4 Caractérisation des produits synthétisés........................................................22
II.4.1Points de fusion........................................................................................22
II.4.2Teste de solubilité................................................................................23
II.4.3 Caractérisation par spectroscopie UV-visible.......................................................................24
II.4 .3.1 Caractérisation par spectroscopie UV-visible du ligand HL1.........................................24
II.4.3 .2 Caractérisation par spectroscopie UV-visible du ligand HL2.........................................24
II.4.4 Caractérisation par spectroscopie Infra-rouge.......................................................................25
II.4.4.1 Caractérisation du ligand HL1............................................................................................25
II.4.4.2 Caractérisation du ligand HL2………................................................................................27
II.4.5 Caractérisation par résonance magnétique nucléaire RMN..................................................28
II.4.5.1 RMN1H.....................................................................................................28
II.4.5.2 RMN 13C.................................................................................................29
II.4.6 Caractérisation par la diffraction des rayons X (DRX).......................................................30
Chapitre III: Propriétés inhibitrices de corrosion
III.1 Matériaux et méthodes....................................................................................32
III.2 Les tests gravimétriques.....................................................................................32
III.2.1 Principe et mode opératoire...................................................................................32
III.2.2 Effet de la concentration...........................................................................…………….....33
III.3 Les mesures électrochimiques..............................................................................................35
III.3.1 Mesures Chronopotentiométriques....................................................................................36
III.3.2 Les courbes de polarisation potentiodynamique..........................................................…37
III.3.3 Spectroscopie d’impédance électrochimique (ESI)..........................................................39
III.3.4 Etude comparative de l’efficacité inhibitrice des trois méthodes d’analyse................….43
III.5 : Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)............43
Références……………………………………………………………………………………..46
Chapitre IV : Approches Théoriques
IV.1 La théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT)...............................................................47
IV.2 Indices physico-chimiques dérivant de la DFT....................................................................48
IV.3 Etude théorique de l’inbiteur bases de Schiff synthétisés....................................................50
IV.4 Paramètres de la chimie quantique des ligands synthétisées................................................51
IV.5 Structure moléculaireoptimisée............................................................................................51
IV.5 Les orbitales moléculaires frontalières (FMO).....................................................................52
IV.6 Distribution de la densité électronique totale........................................................................53
IV.5 Potentiel électrostatique moléculaire (MEP).........................................................................54
IV.6. Contours du potentiel électrostatique (ESP).........................................................................54
IV.7 Charges de Mulliken........................................................................................55
Références:………………………………………………………………56Côte titre : MACH/0110 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1sUabeUbywGSWzjTtud2cqEolArJZm3qx/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthèse, approche théorique d’une base de schiff et étude des propriétés inhibitrice de la corrosion d’un acier XC48 [texte imprimé] / Meriem Bachmar, Auteur ; A Madani, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (70 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff,
Benzidine,
FT-IR,
Corrosion,
Inhibiteur,
DFT, MEBIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Ce travail a pour objet la synthèse, la caractérisation et l’application d un inhibiteur
organique de type base de Schiff. Deux nouveaux composés synthétisés de couleur jaune
solide sont obtenu avec un excellent rendement, ont été identifié par UV-Visible, FT-IR,
RMN et DRX.
L’étude de l’effet inhibiteur de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide HCl 1M a
été effectuée en utilisant différentes techniques électrochimiques : les courbes de polarisation,
la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE) et la gravimétrie. Les courbes de
polarisation cathodiques et anodiques montrent que l’addition de cet inhibiteur entraîne une
diminution des densités de courant cathodiques et anodiques. La formation d’une couche
protectrice d’inhibiteur étudiée sur la surface de l’acier au carbone XC48 est confirmée par
MEB
La géométrie de la molécule inhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la
méthode DFT (Density Functional Theory). Les énergies des orbitales moléculaires EHOMO et
ELUMO, le gap (ΔE = ELUMO - EHOMO), L’électronégativité absolue (χ), les charges de
Mulliken, La dureté absolue (η), la mollesse (ζ) obtenus par les calculs de chimie quantique
sont en très bon accord et confirment les résultats expérimentaux de l’étude du pouvoir
inhibiteur de corrosion.
.Note de contenu : Sommaire
Introduction générale ...................................................................................1
Références ……………….....................................................................................4
Chapitre I : Rappels bibliographiques
I. Généralités sur les bases de schiff....................................................................5
I.1Définition..................................................................................................5
I.2 Mécanisme réactionnel de synthèse de bases de Schiff.............................................................5
I.3 Généralités sur la corrosion....................................................................................6
I.3.1 Définition de la corrosion......................................................................................6
I.3.2 Classification des différentes formes de corrosion................................................................7
I.4 Généralités sur les inhibiteurs de corrosion...............................................................................7
I.4.1 Définition....................................................................................................7
I.4.2 Conditions et domaines d’applications..................................................................................7
I.4.3 Classement des inhibiteurs....................................................................................................8
I.4.3.1 Les inhibiteurs anodiques.........................................................................................8
I.4.3.2 Les inhibiteurs cathodiques.....................................................................................9
I.4.3.3 les inhibiteurs mixtes...................................................................................9
I.4.3.4 Les inhibiteurs organiques...................................................................................9
I.4.3.5 Les inhibiteurs minéraux.........................................................................................9
I.5 Méthodes d’étude de la corrosion..........................................................................................10
I.5.1 Courbes de polarisation (droites de Tafel)..........................................................................10
I.5.2 Isotherme d’adsorption..........................................................................................11
I.5.3 La spectroscopie d’impédance...........................................................................11
I.5.4 Quelque travaux effectue sur les bases de Schiff et leurs applications comme
inhibiteurs...............................................................................................12
Références.............................................................................................14
Chapitre II : Synthèse et caractérisation physico-chimique des inhibiteurs
2II.1Matérielset réactifs...................................................................................16
II.1.1 Matériels.............................................................................................16
II.1.2 Réactif et solvants..........................................................................................17
II.2 Méthodes de caractérisation .......................................................................18
II.2.2 Spectroscopie infrarouge (IR) ...................................................................................18
II.2.3 La Résonance Magnétique Nucléaire RMN:.........................................................................18
II.2.4 La diffraction des rayons X (DRX).......................................................................................19
II.2.5 La chromatographie sur couche mince (CCM).....................................................................19
II.2.6 Points de fusion ...................................................................................19
II.3 Synthèse et caractérisation des inhibiteurs ..............................................................................20
II.3.1Synthèse de l’inhibiteur HL1......................................................................................20
II.3. 2 Synthèse de l’inhibiteur HL2.................................................................................21
II.4 Caractérisation des produits synthétisés........................................................22
II.4.1Points de fusion........................................................................................22
II.4.2Teste de solubilité................................................................................23
II.4.3 Caractérisation par spectroscopie UV-visible.......................................................................24
II.4 .3.1 Caractérisation par spectroscopie UV-visible du ligand HL1.........................................24
II.4.3 .2 Caractérisation par spectroscopie UV-visible du ligand HL2.........................................24
II.4.4 Caractérisation par spectroscopie Infra-rouge.......................................................................25
II.4.4.1 Caractérisation du ligand HL1............................................................................................25
II.4.4.2 Caractérisation du ligand HL2………................................................................................27
II.4.5 Caractérisation par résonance magnétique nucléaire RMN..................................................28
II.4.5.1 RMN1H.....................................................................................................28
II.4.5.2 RMN 13C.................................................................................................29
II.4.6 Caractérisation par la diffraction des rayons X (DRX).......................................................30
Chapitre III: Propriétés inhibitrices de corrosion
III.1 Matériaux et méthodes....................................................................................32
III.2 Les tests gravimétriques.....................................................................................32
III.2.1 Principe et mode opératoire...................................................................................32
III.2.2 Effet de la concentration...........................................................................…………….....33
III.3 Les mesures électrochimiques..............................................................................................35
III.3.1 Mesures Chronopotentiométriques....................................................................................36
III.3.2 Les courbes de polarisation potentiodynamique..........................................................…37
III.3.3 Spectroscopie d’impédance électrochimique (ESI)..........................................................39
III.3.4 Etude comparative de l’efficacité inhibitrice des trois méthodes d’analyse................….43
III.5 : Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)............43
Références……………………………………………………………………………………..46
Chapitre IV : Approches Théoriques
IV.1 La théorie de la fonctionnelle de la densité (DFT)...............................................................47
IV.2 Indices physico-chimiques dérivant de la DFT....................................................................48
IV.3 Etude théorique de l’inbiteur bases de Schiff synthétisés....................................................50
IV.4 Paramètres de la chimie quantique des ligands synthétisées................................................51
IV.5 Structure moléculaireoptimisée............................................................................................51
IV.5 Les orbitales moléculaires frontalières (FMO).....................................................................52
IV.6 Distribution de la densité électronique totale........................................................................53
IV.5 Potentiel électrostatique moléculaire (MEP).........................................................................54
IV.6. Contours du potentiel électrostatique (ESP).........................................................................54
IV.7 Charges de Mulliken........................................................................................55
Références:………………………………………………………………56Côte titre : MACH/0110 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1sUabeUbywGSWzjTtud2cqEolArJZm3qx/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0110 MACH/0110 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Synthèse et caractérisation des argiles anioniques: Elimination des polluants Type de document : texte imprimé Auteurs : Chahinez Houama, Auteur ; Guerba. H, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (128 f.) Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydroxyde double lamellaire,
Argile anionique,
Adsorption,
Méthyle orange.
Cinétique.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
La pollution des eaux, en particulier les eaux de surfaces, due au développement des
industries du textile est devenue un problème majeur pour l'environnement. Plusieurs
méthodes et techniques de traitement de ces eaux polluées sont utilisées pour les
décontaminer. Parmi ces techniques, l’adsorption de ces polluants par des argiles naturelles ou
des argiles synthétiques. Cette technique simple et performante a montré de grandes capacités
de dépollution des eaux industrielles.
L’objectif principal de cette étude est l’adsorption d’un colorant (le méthyle orange) en
solutions aqueuses synthétiques par des hydroxydes doubles lamellaires. Nous avons
synthétisés des phases de type ZnxMg1-x-Al-CO3 de rapport molaire de 2, caractérisées par
différentes techniques : DRX, IRTF et ATG. L’influence des différents paramètres tels que: le
pH, la masse, la température, le temps de contact et la concentration sur l’adsorption ont été
étudiés. La modélisation de la cinétique d’adsorption montre que le modèle de pseudo-second
ordre est celui qui décrit mieux le processus d’adsorption du méthyle orange par le support
Mg2AlCO3. Ce dernier est un bon adsorbant et qui présente de bonnes caractéristiques
d'adsorption pour l'élimination de ce colorant.
Note de contenu : Sommaire
Introduction Générale ............................................................................................... 1
Chapitre I: Étude bibliographique
Introduction ............................................................................................................. 3
I.1. Les argiles ................................................................................................... 3
I.1.1. Définition des argiles ............................................................................................ 3
I.1.1.1. Les argiles cationiques ......................................................................................... 4
I.1.1.2. Hydroxydes doubles lamellaires (les argiles anioniques) ............................................... 4
I.1.1.3. Historique ........................................................................................................ 4
I.1.1.4. Description structurale .................................................................................................... 5
I.1.1.4.a. Le feuillet (nature de MII et MIII) ................................................................................. 7
I.1.1.4.b. Nature des anions interlamellaires ............................................................................... 7
I.1.1.5. Synthèse des HDL ...................................................................................................... 8
I.1.1.5.a. Coprécipitation directe ................................................................................................ 8
I.1.1.5.b. Échange anionique ....................................................................................................... 8
I.1.1.5.c. Reconstruction ......................................................................................... 9
I.1.1.6. Propriétés des HDL ....................................................................................................... 10
I.1.1.6.a. Capacité d’échange anionique (CEA) ........................................................................ 10
I.1.1.6.b. Porosité et surface spécifique ..................................................................................... 10
I.1.1.7. Applications des hydroxydes doubles lamellaires ........................................................ 10
I.1.1.7.a. Catalyseurs, précurseurs de catalyseur, supports de catalyseur ................................. 11
I.1.1.7.b. Charge minérale dans les polymères nanocomposites ............................................... 11
I.1.1.7.c. Traitement des eaux ...................................................................................... 12
I.1.1.7.d. Applications environnementales ................................................................................ 12
I.1.1.7.e. Applications médicales ...................................................................................... 12
I.2. Les colorants .................................................................................................... 13
I.2.1. Introduction ................................................................................................... 13
I.2.2. Définition ................................................................................................... 13
I.2.3. Classification des colorants textiles ................................................................................. 14
I.2.4. Colorant azoïque ................................................................................................. 16
I.2.4.1. Propriétés physico-chimiques ....................................................................................... 17
I.2.5. Problème des colorants dans l’environnement ................................................................ 18
I.2.6. Élimination des colorants .......................................................................................... 20
I.2.7. Applications des colorants ............................................................................................... 21
I.3. Généralités sur le phénomène d’adsorption ................................................................... 21
I.3.1. Définition de l’adsorption ................................................................................................ 21
I.3.2. Les différents types d’adsorption ..................................................................................... 22
I.3.2.1. Adsorption physique (ou physisorption) ....................................................................... 22
I.3.2.2. Adsorption chimique (ou chimisorption) ...................................................................... 23
I.3.3. Isothermes d'adsorption ................................................................................................... 23
I.3.4. Mécanisme d'adsorption................................................................................................... 25
I.3.5. Modélisation des isothermes ............................................................................................ 26
I.3.5.1. Modèle de Freundlich ................................................................................................... 26
I.3.5.2. Modèle de Langmuir .................................................................................................... 27
I.3.5.3. Modèle de DRK (Dubinin-kaganer-Radushkevick) ..................................................... 28
I.3.5.4. Modèle de Temkin ....................................................................................................... 29
I.3.6. Modélisation de la cinétique ............................................................................................ 30
I.3.6.1. Modèle cinétique du premier ordre ............................................................................... 30
I.3.6.2. Modèle cinétique du deuxième ordre ............................................................................ 31
I.3.6.3. Modèle de diffusion intraparticulaire ............................................................................ 32
I.3.6.4. Modèle d’Élovich ............................................................................................. 32
I.3.7. Paramètres affectant l’adsorption .................................................................................... 33
I.3.7.1. Surface spécifique ........................................................................................ 33
I.3.7.2. Porosité ..................................................................................................... 33
I.3.7.3. Polarité .............................................................................................. 33
I.3.7.4. pH ............................................................................................. 33
I.3.7.5. Température .............................................................................................. 33
I.3.8. Application de l’adsorption .................................................................................. 33
Conclusion ..................................................................................................... 34
Chapitre II : Partie expérimentale
Introduction ..................................................................................................... 35
II.1. Synthèse et caractérisations des HDL .............................................................................. 35
II.1.1. Réactifs utilisés ........................................................................................... 35
II.1.2. Préparation des supports (HDL) .................................................................................... 36
II.1.3. Techniques de caractérisation des échantillons ............................................................. 37
II.1.3.a. Diffraction des rayons X ................................................................................... 37
II.1.3.b. Spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (IRTF) ....................................... 37
II.1.3.c. Analyse thermogravimétrique (ATG-ATD) ............................................................... 38
II.1.3.d. Spectroscopie UV-Visible .......................................................................................... 38
II.1.3.e. Détermination du point isoélectrique .......................................................................... 39
II.2. Protocoles et conditions expérimentales de l’adsorption du méthyle orange sur les HDL.................. 39
II.2.1. Colorant utilisé ......................................................................................... 40
II.2.2. Étalonnage des solutions ......................................................................................... 42
II.3. Étude de l’effet des paramètres gouvernants l’adsorption ................................................ 43
II.3.1. L’effet du pH de la solution ........................................................................................... 43
II.3.2. L’effet de la masse de l’adsorbant ................................................................................ 43
II.3.3. L’effet de la température ............................................................................................... 43
II.4. Cinétique d’adsorption du méthyle orange sur les HDL (temps de contact) .................... 44
II.4.1. L’effet du temps de contact ........................................................................................... 44
II.4.2. Modélisation de la cinétique d’adsorption ..................................................................... 44
II.5. Modélisation des isothermes ............................................................................................ 45
II.5.1. L’effet de la Concentration initiale ................................................................................ 45
Chapitre III : Résultats et discussion
Introduction .................................................................................................. 47
III.1. Caractérisation des HDL ..................................................................................... 47
III.1.1. Détermination du point isoélectrique ........................................................................... 47
III.1.2. Diffraction des rayons X (DRX) de la phase ZnxMg1-xCO3 préparés à pH constant ... 49
III.1.3. Spectroscopie Infra Rouge à Transformée de Fourier (IRTF) ..................................... 52
III.1.4. Analyse thermogravimétrique (ATG) ......................................................................... 54
III.2. ETUDE DE L’ADSORPTION ....................................................................................... 58
III.2.1. Application des supports en adsorption ....................................................................... 58
III.2.1.1. Choix des supports .................................................................................................... 58
III.2.2. Adsorption du méthyle orange sur le Mg2AlCO3 ........................................................ 59
III.2.2.1. Étalonnage de solution .............................................................................................. 59
III.2.2.2. Effet du pH sur l’élimination du colorant (MO) ....................................................... 60
III.2.2.3. Effet de la masse de l’adsorbant sur la décoloration ................................................. 60
III.2.3. Etude de la cinétique d’adsorption ............................................................................... 61
III.2.3.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption ................................................................ 62
III.2.3.2. Effet de la concentration du soluté sur la décoloration ............................................. 66
III.2.3.3. Isothermes d’adsorption et Modélisation .................................................................. 66
III.2.4. Effet de la température sur le processus d’adsorption .................................................. 71
Conclusion ........................................................................................................... 73
Conclusion générale ................................................................................................... 75Côte titre : MACH/0128 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1DC__-vEUn9ml25hTrrjiXukl-eDh4aL-/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthèse et caractérisation des argiles anioniques: Elimination des polluants [texte imprimé] / Chahinez Houama, Auteur ; Guerba. H, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (128 f.).
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydroxyde double lamellaire,
Argile anionique,
Adsorption,
Méthyle orange.
Cinétique.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
La pollution des eaux, en particulier les eaux de surfaces, due au développement des
industries du textile est devenue un problème majeur pour l'environnement. Plusieurs
méthodes et techniques de traitement de ces eaux polluées sont utilisées pour les
décontaminer. Parmi ces techniques, l’adsorption de ces polluants par des argiles naturelles ou
des argiles synthétiques. Cette technique simple et performante a montré de grandes capacités
de dépollution des eaux industrielles.
L’objectif principal de cette étude est l’adsorption d’un colorant (le méthyle orange) en
solutions aqueuses synthétiques par des hydroxydes doubles lamellaires. Nous avons
synthétisés des phases de type ZnxMg1-x-Al-CO3 de rapport molaire de 2, caractérisées par
différentes techniques : DRX, IRTF et ATG. L’influence des différents paramètres tels que: le
pH, la masse, la température, le temps de contact et la concentration sur l’adsorption ont été
étudiés. La modélisation de la cinétique d’adsorption montre que le modèle de pseudo-second
ordre est celui qui décrit mieux le processus d’adsorption du méthyle orange par le support
Mg2AlCO3. Ce dernier est un bon adsorbant et qui présente de bonnes caractéristiques
d'adsorption pour l'élimination de ce colorant.
Note de contenu : Sommaire
Introduction Générale ............................................................................................... 1
Chapitre I: Étude bibliographique
Introduction ............................................................................................................. 3
I.1. Les argiles ................................................................................................... 3
I.1.1. Définition des argiles ............................................................................................ 3
I.1.1.1. Les argiles cationiques ......................................................................................... 4
I.1.1.2. Hydroxydes doubles lamellaires (les argiles anioniques) ............................................... 4
I.1.1.3. Historique ........................................................................................................ 4
I.1.1.4. Description structurale .................................................................................................... 5
I.1.1.4.a. Le feuillet (nature de MII et MIII) ................................................................................. 7
I.1.1.4.b. Nature des anions interlamellaires ............................................................................... 7
I.1.1.5. Synthèse des HDL ...................................................................................................... 8
I.1.1.5.a. Coprécipitation directe ................................................................................................ 8
I.1.1.5.b. Échange anionique ....................................................................................................... 8
I.1.1.5.c. Reconstruction ......................................................................................... 9
I.1.1.6. Propriétés des HDL ....................................................................................................... 10
I.1.1.6.a. Capacité d’échange anionique (CEA) ........................................................................ 10
I.1.1.6.b. Porosité et surface spécifique ..................................................................................... 10
I.1.1.7. Applications des hydroxydes doubles lamellaires ........................................................ 10
I.1.1.7.a. Catalyseurs, précurseurs de catalyseur, supports de catalyseur ................................. 11
I.1.1.7.b. Charge minérale dans les polymères nanocomposites ............................................... 11
I.1.1.7.c. Traitement des eaux ...................................................................................... 12
I.1.1.7.d. Applications environnementales ................................................................................ 12
I.1.1.7.e. Applications médicales ...................................................................................... 12
I.2. Les colorants .................................................................................................... 13
I.2.1. Introduction ................................................................................................... 13
I.2.2. Définition ................................................................................................... 13
I.2.3. Classification des colorants textiles ................................................................................. 14
I.2.4. Colorant azoïque ................................................................................................. 16
I.2.4.1. Propriétés physico-chimiques ....................................................................................... 17
I.2.5. Problème des colorants dans l’environnement ................................................................ 18
I.2.6. Élimination des colorants .......................................................................................... 20
I.2.7. Applications des colorants ............................................................................................... 21
I.3. Généralités sur le phénomène d’adsorption ................................................................... 21
I.3.1. Définition de l’adsorption ................................................................................................ 21
I.3.2. Les différents types d’adsorption ..................................................................................... 22
I.3.2.1. Adsorption physique (ou physisorption) ....................................................................... 22
I.3.2.2. Adsorption chimique (ou chimisorption) ...................................................................... 23
I.3.3. Isothermes d'adsorption ................................................................................................... 23
I.3.4. Mécanisme d'adsorption................................................................................................... 25
I.3.5. Modélisation des isothermes ............................................................................................ 26
I.3.5.1. Modèle de Freundlich ................................................................................................... 26
I.3.5.2. Modèle de Langmuir .................................................................................................... 27
I.3.5.3. Modèle de DRK (Dubinin-kaganer-Radushkevick) ..................................................... 28
I.3.5.4. Modèle de Temkin ....................................................................................................... 29
I.3.6. Modélisation de la cinétique ............................................................................................ 30
I.3.6.1. Modèle cinétique du premier ordre ............................................................................... 30
I.3.6.2. Modèle cinétique du deuxième ordre ............................................................................ 31
I.3.6.3. Modèle de diffusion intraparticulaire ............................................................................ 32
I.3.6.4. Modèle d’Élovich ............................................................................................. 32
I.3.7. Paramètres affectant l’adsorption .................................................................................... 33
I.3.7.1. Surface spécifique ........................................................................................ 33
I.3.7.2. Porosité ..................................................................................................... 33
I.3.7.3. Polarité .............................................................................................. 33
I.3.7.4. pH ............................................................................................. 33
I.3.7.5. Température .............................................................................................. 33
I.3.8. Application de l’adsorption .................................................................................. 33
Conclusion ..................................................................................................... 34
Chapitre II : Partie expérimentale
Introduction ..................................................................................................... 35
II.1. Synthèse et caractérisations des HDL .............................................................................. 35
II.1.1. Réactifs utilisés ........................................................................................... 35
II.1.2. Préparation des supports (HDL) .................................................................................... 36
II.1.3. Techniques de caractérisation des échantillons ............................................................. 37
II.1.3.a. Diffraction des rayons X ................................................................................... 37
II.1.3.b. Spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (IRTF) ....................................... 37
II.1.3.c. Analyse thermogravimétrique (ATG-ATD) ............................................................... 38
II.1.3.d. Spectroscopie UV-Visible .......................................................................................... 38
II.1.3.e. Détermination du point isoélectrique .......................................................................... 39
II.2. Protocoles et conditions expérimentales de l’adsorption du méthyle orange sur les HDL.................. 39
II.2.1. Colorant utilisé ......................................................................................... 40
II.2.2. Étalonnage des solutions ......................................................................................... 42
II.3. Étude de l’effet des paramètres gouvernants l’adsorption ................................................ 43
II.3.1. L’effet du pH de la solution ........................................................................................... 43
II.3.2. L’effet de la masse de l’adsorbant ................................................................................ 43
II.3.3. L’effet de la température ............................................................................................... 43
II.4. Cinétique d’adsorption du méthyle orange sur les HDL (temps de contact) .................... 44
II.4.1. L’effet du temps de contact ........................................................................................... 44
II.4.2. Modélisation de la cinétique d’adsorption ..................................................................... 44
II.5. Modélisation des isothermes ............................................................................................ 45
II.5.1. L’effet de la Concentration initiale ................................................................................ 45
Chapitre III : Résultats et discussion
Introduction .................................................................................................. 47
III.1. Caractérisation des HDL ..................................................................................... 47
III.1.1. Détermination du point isoélectrique ........................................................................... 47
III.1.2. Diffraction des rayons X (DRX) de la phase ZnxMg1-xCO3 préparés à pH constant ... 49
III.1.3. Spectroscopie Infra Rouge à Transformée de Fourier (IRTF) ..................................... 52
III.1.4. Analyse thermogravimétrique (ATG) ......................................................................... 54
III.2. ETUDE DE L’ADSORPTION ....................................................................................... 58
III.2.1. Application des supports en adsorption ....................................................................... 58
III.2.1.1. Choix des supports .................................................................................................... 58
III.2.2. Adsorption du méthyle orange sur le Mg2AlCO3 ........................................................ 59
III.2.2.1. Étalonnage de solution .............................................................................................. 59
III.2.2.2. Effet du pH sur l’élimination du colorant (MO) ....................................................... 60
III.2.2.3. Effet de la masse de l’adsorbant sur la décoloration ................................................. 60
III.2.3. Etude de la cinétique d’adsorption ............................................................................... 61
III.2.3.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption ................................................................ 62
III.2.3.2. Effet de la concentration du soluté sur la décoloration ............................................. 66
III.2.3.3. Isothermes d’adsorption et Modélisation .................................................................. 66
III.2.4. Effet de la température sur le processus d’adsorption .................................................. 71
Conclusion ........................................................................................................... 73
Conclusion générale ................................................................................................... 75Côte titre : MACH/0128 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1DC__-vEUn9ml25hTrrjiXukl-eDh4aL-/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0128 MACH/0128 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleSynthèse, caractérisation et étude de l’activité biologique de dérivés azotés et leurs complexes de Ni et Cu. / Abdelkader Tabbiche
Titre : Synthèse, caractérisation et étude de l’activité biologique de dérivés azotés et leurs complexes de Ni et Cu. Type de document : texte imprimé Auteurs : Abdelkader Tabbiche, Auteur ; Chiter,C, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (90 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydrazone, azine Complexes de cuivre et nickel,
Antibactérienne,
AntioxydantIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Ce travail pour objective de la synthèse et la caractérisation de nouvelle base de Schiff type hydrazone, azines
symétriques et non symétriques et leurs complexes de Cu et Ni.
La première partie consiste à synthétiser une série d’azines à partir de déférents dérivés carbonylés tel que le
benzoine, 2-hydroxy naphtaldéhyde, N-diéthyle amino-4 salicylique aldéhyde et le DHA avec l’hydrazine. La
première azine est symétrique obtenue à partir de la première cétone alors que les autre sont des nouveaux azines
non symétriques conçue en faisant réagir les deux dérivées carbonylés avec de l’hydrazine. Des complexes de
cuivre et de nickel ont pu être synthétisés à basse de quelque ligands que nous avons préparés.
L’ensemble des composés ont été caractérisés par les différentes méthodes spectroscopiques à savoir l’IR, UVvis, et les méthodes électrochimiques (Voltampérométrie cyclique).
Enfin, quelque azines synthétisées ont été soumis à des tests biologiques pour évaluer leurs éventuels pouvoirs
antioxydant et antibactérien.
Les résultats obtenus semblent plutôt encourageants ce qui suscitera à donner une suite à ce travail ultérieurement.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale ...................................................................................................1
Références.......................................................................................................3
CHAPITRE I
I. Etude bibliographique ......................................................................................................4
I.1. Introduction.......................................................................................................4
I.2.Les bases de Schiff............................................................................................................5
I.2.1. Généralité ..................................................................................................................5
I.2.2. Définition d’une basse de Schiff.................................................................................5
I.2.3.Mecanisme réactionnel................................................................................................6
I.3.Bases de Schiff du type hydrazone ....................................................................................8
I.3.2.Synthèse d'hydrazone..................................................................................................8
I.3.4.Les inconvénients de la réaction................................................................................10
I.3.5.Autres méthodes de synthèse.....................................................................................11
I.3.6.Applications...........................................................................................................12
I.3.7.Réactivité des hydrazones.........................................................................................12
I.4. Les azines........................................................................................................12
I.4.1. Généralités...............................................................................................................12
I.4.2. La Géométrie ...........................................................................................................13
I.4.3.Synthèse des azines...................................................................................................15
I.4.3.1. Synthèse des azines symétriques ...........................................................................16
I.4.3.2 Synthèse d’azine non symétrie ...............................................................................18
I.5. Les complexes bases de Schiff........................................................................................20
I.5.1. Généralité ................................................................................................................20
I.5.2.1. Complexes des azines symétriques........................................................................21
I.5.2.2.Complexes d’azines non symétriques.....................................................................22
I.6.Intérêt biologique d’une base de Schiff............................................................................23
I.6.1 Activité antibactérienne ............................................................................................24
I.6.2 Activité antioxydant...................................................................................24
Références..................................................................................................25
CHAPITRE II
II.1. Introduction ........................................................................................................28
II.2. Synthèse et caractérisation de ligands............................................................................28
II.2.1 .Propriétés physico- chimiques des réactifs utilisés ..................................................29
II.2.2. Synthèse des ligands :.............................................................................................29
II.2.3.Caractérisation des ligands :.....................................................................................35
II.2.3.1. Caractérisation par Infra-rouge :...........................................................................35
II.2.3.2.Caractérisation par UV-vis :..................................................................................41
II.3. Synthèse et caractérisation des complexes :...................................................................44
II.3.1. Synthèse des complexes :........................................................................................44
II.3.2. Caractérisation des complexes : ..............................................................................47
II.3.2.1: Caractérisation par Infra-rouge ............................................................................47
II.3.2.2. Caractérisation par UV-vis :.................................................................................50
II.4. Etude du comportement électrochimique des ligands et de leurs complexes en milieu organique ...................51
II.4.1. Interprétation du comportement électrochimique du ligand seul :............................54
II.4.1.1. Comportement électrochimique du ligand (L3) : ..................................................54
II.4.1.2. Comportement électrochimique du ligand L5 :.....................................................55
II.4.2.2. Comportement électrochimique du complexe [Ni2(L3) Cl4] (composé 1)..............56
II.4.2.3. Comportement électrochimique du complexe [Cu2 (L5)2 (AcO) 4] :.......................56
II.5. Conclusion....................................................................................................................59
Références ................................................................................................60
CHAPITRE III
III. Evaluation d’activité biologique.............................................................................61
III.1. Introduction .....................................................................................................61
III.2.Evaluation d’activité antioxydant. .................................................................................61
III.3. Evaluation d’activité antibactérienne............................................................................67
III.4. Conclusion.................................................................................................71
Références ..........................................................................................................72
Conclusion générale .............................................................................................73Côte titre : MACH/0116 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1J6JECOdmNYanUXn8Ylpad2plhonhXnqG/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthèse, caractérisation et étude de l’activité biologique de dérivés azotés et leurs complexes de Ni et Cu. [texte imprimé] / Abdelkader Tabbiche, Auteur ; Chiter,C, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (90 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydrazone, azine Complexes de cuivre et nickel,
Antibactérienne,
AntioxydantIndex. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Ce travail pour objective de la synthèse et la caractérisation de nouvelle base de Schiff type hydrazone, azines
symétriques et non symétriques et leurs complexes de Cu et Ni.
La première partie consiste à synthétiser une série d’azines à partir de déférents dérivés carbonylés tel que le
benzoine, 2-hydroxy naphtaldéhyde, N-diéthyle amino-4 salicylique aldéhyde et le DHA avec l’hydrazine. La
première azine est symétrique obtenue à partir de la première cétone alors que les autre sont des nouveaux azines
non symétriques conçue en faisant réagir les deux dérivées carbonylés avec de l’hydrazine. Des complexes de
cuivre et de nickel ont pu être synthétisés à basse de quelque ligands que nous avons préparés.
L’ensemble des composés ont été caractérisés par les différentes méthodes spectroscopiques à savoir l’IR, UVvis, et les méthodes électrochimiques (Voltampérométrie cyclique).
Enfin, quelque azines synthétisées ont été soumis à des tests biologiques pour évaluer leurs éventuels pouvoirs
antioxydant et antibactérien.
Les résultats obtenus semblent plutôt encourageants ce qui suscitera à donner une suite à ce travail ultérieurement.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale ...................................................................................................1
Références.......................................................................................................3
CHAPITRE I
I. Etude bibliographique ......................................................................................................4
I.1. Introduction.......................................................................................................4
I.2.Les bases de Schiff............................................................................................................5
I.2.1. Généralité ..................................................................................................................5
I.2.2. Définition d’une basse de Schiff.................................................................................5
I.2.3.Mecanisme réactionnel................................................................................................6
I.3.Bases de Schiff du type hydrazone ....................................................................................8
I.3.2.Synthèse d'hydrazone..................................................................................................8
I.3.4.Les inconvénients de la réaction................................................................................10
I.3.5.Autres méthodes de synthèse.....................................................................................11
I.3.6.Applications...........................................................................................................12
I.3.7.Réactivité des hydrazones.........................................................................................12
I.4. Les azines........................................................................................................12
I.4.1. Généralités...............................................................................................................12
I.4.2. La Géométrie ...........................................................................................................13
I.4.3.Synthèse des azines...................................................................................................15
I.4.3.1. Synthèse des azines symétriques ...........................................................................16
I.4.3.2 Synthèse d’azine non symétrie ...............................................................................18
I.5. Les complexes bases de Schiff........................................................................................20
I.5.1. Généralité ................................................................................................................20
I.5.2.1. Complexes des azines symétriques........................................................................21
I.5.2.2.Complexes d’azines non symétriques.....................................................................22
I.6.Intérêt biologique d’une base de Schiff............................................................................23
I.6.1 Activité antibactérienne ............................................................................................24
I.6.2 Activité antioxydant...................................................................................24
Références..................................................................................................25
CHAPITRE II
II.1. Introduction ........................................................................................................28
II.2. Synthèse et caractérisation de ligands............................................................................28
II.2.1 .Propriétés physico- chimiques des réactifs utilisés ..................................................29
II.2.2. Synthèse des ligands :.............................................................................................29
II.2.3.Caractérisation des ligands :.....................................................................................35
II.2.3.1. Caractérisation par Infra-rouge :...........................................................................35
II.2.3.2.Caractérisation par UV-vis :..................................................................................41
II.3. Synthèse et caractérisation des complexes :...................................................................44
II.3.1. Synthèse des complexes :........................................................................................44
II.3.2. Caractérisation des complexes : ..............................................................................47
II.3.2.1: Caractérisation par Infra-rouge ............................................................................47
II.3.2.2. Caractérisation par UV-vis :.................................................................................50
II.4. Etude du comportement électrochimique des ligands et de leurs complexes en milieu organique ...................51
II.4.1. Interprétation du comportement électrochimique du ligand seul :............................54
II.4.1.1. Comportement électrochimique du ligand (L3) : ..................................................54
II.4.1.2. Comportement électrochimique du ligand L5 :.....................................................55
II.4.2.2. Comportement électrochimique du complexe [Ni2(L3) Cl4] (composé 1)..............56
II.4.2.3. Comportement électrochimique du complexe [Cu2 (L5)2 (AcO) 4] :.......................56
II.5. Conclusion....................................................................................................................59
Références ................................................................................................60
CHAPITRE III
III. Evaluation d’activité biologique.............................................................................61
III.1. Introduction .....................................................................................................61
III.2.Evaluation d’activité antioxydant. .................................................................................61
III.3. Evaluation d’activité antibactérienne............................................................................67
III.4. Conclusion.................................................................................................71
Références ..........................................................................................................72
Conclusion générale .............................................................................................73Côte titre : MACH/0116 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1J6JECOdmNYanUXn8Ylpad2plhonhXnqG/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0116 MACH/0116 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
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