University Sétif 1 FERHAT ABBAS Faculty of Sciences
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577 Écologie (biodiversité, biomes, écologie des catégories particulières de milieux)Ouvrages de la bibliothèque en indexation 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie
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Titre : Caractérisation des déchets issus de l'industrie papetiére : Faderco Type de document : texte imprimé Auteurs : Salhi Lilia, Auteur ; Rahmouni.S, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (80 f.) Format : 29cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Boue papetière
Eau de rejet
Valorisation
Caractérisation physico- chimiqueIndex. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé :
La production des quantités considérables des déchets de papeterie principalement la boue et l’eau de rejet, incite les industriels et les pouvoirs publics à développer de nouvelles voies de valorisation. Dans cette optique, nous avons choisi les déchets de l’entreprise de FADERCO comme des échantillons à étudier. La méthodologie d’étude que nous avons adopté afin d’apprécier la pertinence de cette voie comporte plusieurs étapes. La première est la caractérisation des propriétés physico- chimiques du déchet brut (pH, MES, DBO5, DCO..) pour le l’eau rejet, et (IR, spectre de flamme, l’humidité, la teneur en cendre). Suivent ensuite, d’une étude SAA pour la boue, les résultats obtenu pou l’eau de rejet sont en bon accord avec les normes fixé, alors que la boue est encore riche en matières organiques ainsi qu’une petit quantité de cette dernière peut absorbe le maximum de Pb2+.Note de contenu :
Sommaire
PARTIE I: ANALYSE BIBLIOGRAPHIQUE
I.1. INTRODUCTION ........................................................................................................... 3
I.2. LA FIBRE ET LE PAPIER ............................................................................................. 3
I.2.1. LA FIBRE .............................................................................................................. 3
I.2.2.LE PAPIER ............................................................................................................. 7
I.3. DESCRIPTION DES PATES UTILISEES POUR LA FABRICATION DU PAPIER . 8
I.3.1. LES PATES CHIMIQUES .................................................................................... 8
I.3.2. LES PATES MECANIQUES ................................................................................ 9
I.3.3. LES PATES A BOIS............................................................................................ 11
I.3.4. LES PATES RECYCLEES .................................................................................. 11
I.4. LE PROCEDE DE FABRICATION DU PAPIER ....................................................... 11
I.5. DECHETS DE FABRIQUE .......................................................................................... 12
I.5.1. DECHETS PROVENANT DU TRAITEMENT DU BOIS ................................ 12
I.5.2. DECHETS PROVENANT DE L’UTILISATION DES PAPIERS ..................... 12
I.5.3. LES DECHETS PROVENANT DU TRAITEMENT DES EFFLUENTS ......... 13
I.6. LES DIFFERENTES FILIERES DA VALORISATION ............................................. 14
I.6.1.COUVERTURE DES DECHARGES .................................................................. 15
I.6.2. VALORISATION AGRICOLE : ......................................................................... 15
I.6.3. TRANSFORMATION DES BOUES DE PAPETERIE EN POUZZOLANES
DANS L’INDUSTRIE DE CIMENTERIE ......................................................... 16
I.6.4. UTILISATION DES BOUES DE PAPETERIE DANS LE BTP........................ 17
I.6.5. INCINERATION POUR LA PRODUCTION DE LA VAPEUR ET DE
L’ENERGIE ......................................................................................................... 17
I.6.6. AUTRE VOIX DE VALORISATION ................................................................ 17
PARTIE II: TECHNIQUES D'ANALYSE ET DISPOSITIFS EXPERIMENTAUX
II.1 INTRODUCTION .................................................................................................... 20
II.1.1 LES METHODES DE CARACTERISATION UTILISEE POUR LA PATE....20
II.1.1.1 LA SPECTROSCOPIE INFRAROUGE IR ................................................ .20
II.1.1.2 TAUX D’HUMIDITE .................................................................................. 22
II.1.1.3 TAUX DE CENDRE .................................................................................... 22
II.1.1.4 LA SPECTROSCOPIE DE FLAMME ........................................................ 22
II.1.1.5 SPECTROSCOPIE D’ABSORPTION ATOMIQUE SAA ......................... 23
II.1.2 LES METHODES DE CARACTERISATION UTILISEE POUR L’EAU ........ 24
II.1.2.1 LE POTENTIEL D’HYDROGENE pH....................................................... 24
II.1.2.2 LA DEMANDE CHIMIQUE EN OXYGENE DCO................................... 25
II.1.2.3 LA DEMANDE BIOLOGIQUE EN OXYGENE DBO5 ............................ 26
II.1.2.4 LA CONDUCTIVITE .................................................................................. 28
II.1.2.5 LA DURETE ................................................................................................ 29
II.1.2.6 SPECTROPHOTOMETRE .......................................................................... 29
II.1.2.7 LA METHODE DEFINIT LES MATIERES EN SUSPENSION MES ...... 29
II.1.2.8 DOSAGE ...................................................................................................... 31
PARTIE III: ETUDE EXPERIMENTALE
III.1. INTRODUCTION ...................................................................................................... 32
PARTIE I : DESCRIPTION DE L’ACCUEIL SUR LENTREPRISE FADERCO .. 32
III.2. PRESENTATION DE L’ENTREPRISE FADERCO ................................................ 32
III.3. PROCESSUS DE L’ENTREPRISE ........................................................................... 33
III.3.1. PREPARATION DU MELANGE « FIBRE-EAU »........................................ 33
III.3.2. LA MACHINE A PAPIER (VALMET) .......................................................... 35
III.3.3. TRAITEMENT DES EFFLUENTS ................................................................. 37
A. LE TRAITEMENT PHYSIQUE .......................................................................... 37
B. LE TRAITEMENT PHYSICO-CHIMIQUE ....................................................... 37
C. LE TRAITEMENT BIOLOGIQUE ..................................................................... 38
PARTIE II : ETUDE EXPERIMENTAL ET DISCUSSION DES RESULTAS ...... 40
III.4. ÉCHANTILLONNAGE ............................................................................................. 40
III.4.1. RECUEIL DES ECHANTILLONS ................................................................. 40
III.4.2. PREPARATION DE LA POUDRE DU PATE (BOUE) ................................. 40
III.5. MATERIELS ET METHODES ................................................................................. 40
III.5.1 TAUX D’HUMIDITE ....................................................................................... 40
III.5.2. TAUX DE CENDRES ...................................................................................... 41
III.5.3.ANALYSE PAR IR ........................................................................................... 41
III.5.4. ANALYSE PAR SPECTROSCOPIE DE FLAMME ...................................... 42
III.5.5. ANALYSE PAR SPECTROSCOPIE D’ABSORPTION ATOMIQUE
SAA................................................................................................................... 42
III.5.6. DETERMINATION DE pH ET DE CONDUCTIVITE .................................. 43
III.5.7. DETERMINATION DE LA DURETE (TH°) ................................................. 43
III.5.8. DETERMINATION DES HALOGENURES (CHLORURES) DANS
L’EAU............................................................................................................... 44
III.5.9. DETERMINATION DE TITRE ALCALIMETRIE (TA) ............................... 44
III.5.10. DETERMINATION DE TITRE ALCALIMETRIE COMPLET (TAC) ....... 44
III.5.11. DETERMINATION DE CHLORE LIBRE (Cl2)........................................... 44
III.5.12. DETERMINATION DE FER (Fe) ................................................................. 45
III.5.13. DETERMINATION DE PHOSPHATE (PO4) ............................................... 46
III.5.14. DETERMINATION DE SILICE (SiO2)........................................................ 46
III.5.15. DETERMINATION DE MATIERE EN SUSPENSION (MES) ................... 47
III.5.16. DETERMINATION DE LA CHARGE (Di) ................................................. 47
III.5.17. DETERMINATION DE LA DEMANDE BIOLOGIQUE EN OXYGENE
(DBO5) ........................................................................................................... 48
III.5.18. DETERMINATION DE LA DEMANDE CHIMIQUE EN OXYGENE
(DCO) ............................................................................................................. 49
III.6. RESULTATS ET DISCUSSIONS ............................................................................. 51
III.6.1. TAUX D’HUMIDITE (H) ................................................................................ 51
III.6.2. LA TENEUR EN CENDRES (C) .................................................................... 51
III.6.3. ANALYSE PAR IR .......................................................................................... 52
III.6.4. ANALYSE PAR SPECTROSCOPIE DE FLAMME ...................................... 53
III.6.5. ANALYSE PAR SPECTROSCOPIE D’ABSORPTION ATOMIQUE SAA . 55
III.6.6.LE pH ET DE CONDUCTIVITE...................................................................... 57
III.6.7. LA DURETE (TH°) .......................................................................................... 58
III.6.8. LA PRESENCE DE CHLORURES (Cl-), CHLORE LIBRE (Cl2), FER (Fe),
PHOSPHATE (PO4) ET LE SILICE (SiO2) ..................................................... 59
III.6.9. LE TITRE ALCALIMETRIE (TA) ET LE TITRE ALCALIMETRIE
COMPLET (TAC) ............................................................................................ 61
III.6.10. LA MATIERE EN SUSPENSION (MES) ..................................................... 61
III.6.11. La DBO5 ET La DCO .....................................................................................Côte titre : MACH/0082 Caractérisation des déchets issus de l'industrie papetiére : Faderco [texte imprimé] / Salhi Lilia, Auteur ; Rahmouni.S, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (80 f.) ; 29cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Boue papetière
Eau de rejet
Valorisation
Caractérisation physico- chimiqueIndex. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé :
La production des quantités considérables des déchets de papeterie principalement la boue et l’eau de rejet, incite les industriels et les pouvoirs publics à développer de nouvelles voies de valorisation. Dans cette optique, nous avons choisi les déchets de l’entreprise de FADERCO comme des échantillons à étudier. La méthodologie d’étude que nous avons adopté afin d’apprécier la pertinence de cette voie comporte plusieurs étapes. La première est la caractérisation des propriétés physico- chimiques du déchet brut (pH, MES, DBO5, DCO..) pour le l’eau rejet, et (IR, spectre de flamme, l’humidité, la teneur en cendre). Suivent ensuite, d’une étude SAA pour la boue, les résultats obtenu pou l’eau de rejet sont en bon accord avec les normes fixé, alors que la boue est encore riche en matières organiques ainsi qu’une petit quantité de cette dernière peut absorbe le maximum de Pb2+.Note de contenu :
Sommaire
PARTIE I: ANALYSE BIBLIOGRAPHIQUE
I.1. INTRODUCTION ........................................................................................................... 3
I.2. LA FIBRE ET LE PAPIER ............................................................................................. 3
I.2.1. LA FIBRE .............................................................................................................. 3
I.2.2.LE PAPIER ............................................................................................................. 7
I.3. DESCRIPTION DES PATES UTILISEES POUR LA FABRICATION DU PAPIER . 8
I.3.1. LES PATES CHIMIQUES .................................................................................... 8
I.3.2. LES PATES MECANIQUES ................................................................................ 9
I.3.3. LES PATES A BOIS............................................................................................ 11
I.3.4. LES PATES RECYCLEES .................................................................................. 11
I.4. LE PROCEDE DE FABRICATION DU PAPIER ....................................................... 11
I.5. DECHETS DE FABRIQUE .......................................................................................... 12
I.5.1. DECHETS PROVENANT DU TRAITEMENT DU BOIS ................................ 12
I.5.2. DECHETS PROVENANT DE L’UTILISATION DES PAPIERS ..................... 12
I.5.3. LES DECHETS PROVENANT DU TRAITEMENT DES EFFLUENTS ......... 13
I.6. LES DIFFERENTES FILIERES DA VALORISATION ............................................. 14
I.6.1.COUVERTURE DES DECHARGES .................................................................. 15
I.6.2. VALORISATION AGRICOLE : ......................................................................... 15
I.6.3. TRANSFORMATION DES BOUES DE PAPETERIE EN POUZZOLANES
DANS L’INDUSTRIE DE CIMENTERIE ......................................................... 16
I.6.4. UTILISATION DES BOUES DE PAPETERIE DANS LE BTP........................ 17
I.6.5. INCINERATION POUR LA PRODUCTION DE LA VAPEUR ET DE
L’ENERGIE ......................................................................................................... 17
I.6.6. AUTRE VOIX DE VALORISATION ................................................................ 17
PARTIE II: TECHNIQUES D'ANALYSE ET DISPOSITIFS EXPERIMENTAUX
II.1 INTRODUCTION .................................................................................................... 20
II.1.1 LES METHODES DE CARACTERISATION UTILISEE POUR LA PATE....20
II.1.1.1 LA SPECTROSCOPIE INFRAROUGE IR ................................................ .20
II.1.1.2 TAUX D’HUMIDITE .................................................................................. 22
II.1.1.3 TAUX DE CENDRE .................................................................................... 22
II.1.1.4 LA SPECTROSCOPIE DE FLAMME ........................................................ 22
II.1.1.5 SPECTROSCOPIE D’ABSORPTION ATOMIQUE SAA ......................... 23
II.1.2 LES METHODES DE CARACTERISATION UTILISEE POUR L’EAU ........ 24
II.1.2.1 LE POTENTIEL D’HYDROGENE pH....................................................... 24
II.1.2.2 LA DEMANDE CHIMIQUE EN OXYGENE DCO................................... 25
II.1.2.3 LA DEMANDE BIOLOGIQUE EN OXYGENE DBO5 ............................ 26
II.1.2.4 LA CONDUCTIVITE .................................................................................. 28
II.1.2.5 LA DURETE ................................................................................................ 29
II.1.2.6 SPECTROPHOTOMETRE .......................................................................... 29
II.1.2.7 LA METHODE DEFINIT LES MATIERES EN SUSPENSION MES ...... 29
II.1.2.8 DOSAGE ...................................................................................................... 31
PARTIE III: ETUDE EXPERIMENTALE
III.1. INTRODUCTION ...................................................................................................... 32
PARTIE I : DESCRIPTION DE L’ACCUEIL SUR LENTREPRISE FADERCO .. 32
III.2. PRESENTATION DE L’ENTREPRISE FADERCO ................................................ 32
III.3. PROCESSUS DE L’ENTREPRISE ........................................................................... 33
III.3.1. PREPARATION DU MELANGE « FIBRE-EAU »........................................ 33
III.3.2. LA MACHINE A PAPIER (VALMET) .......................................................... 35
III.3.3. TRAITEMENT DES EFFLUENTS ................................................................. 37
A. LE TRAITEMENT PHYSIQUE .......................................................................... 37
B. LE TRAITEMENT PHYSICO-CHIMIQUE ....................................................... 37
C. LE TRAITEMENT BIOLOGIQUE ..................................................................... 38
PARTIE II : ETUDE EXPERIMENTAL ET DISCUSSION DES RESULTAS ...... 40
III.4. ÉCHANTILLONNAGE ............................................................................................. 40
III.4.1. RECUEIL DES ECHANTILLONS ................................................................. 40
III.4.2. PREPARATION DE LA POUDRE DU PATE (BOUE) ................................. 40
III.5. MATERIELS ET METHODES ................................................................................. 40
III.5.1 TAUX D’HUMIDITE ....................................................................................... 40
III.5.2. TAUX DE CENDRES ...................................................................................... 41
III.5.3.ANALYSE PAR IR ........................................................................................... 41
III.5.4. ANALYSE PAR SPECTROSCOPIE DE FLAMME ...................................... 42
III.5.5. ANALYSE PAR SPECTROSCOPIE D’ABSORPTION ATOMIQUE
SAA................................................................................................................... 42
III.5.6. DETERMINATION DE pH ET DE CONDUCTIVITE .................................. 43
III.5.7. DETERMINATION DE LA DURETE (TH°) ................................................. 43
III.5.8. DETERMINATION DES HALOGENURES (CHLORURES) DANS
L’EAU............................................................................................................... 44
III.5.9. DETERMINATION DE TITRE ALCALIMETRIE (TA) ............................... 44
III.5.10. DETERMINATION DE TITRE ALCALIMETRIE COMPLET (TAC) ....... 44
III.5.11. DETERMINATION DE CHLORE LIBRE (Cl2)........................................... 44
III.5.12. DETERMINATION DE FER (Fe) ................................................................. 45
III.5.13. DETERMINATION DE PHOSPHATE (PO4) ............................................... 46
III.5.14. DETERMINATION DE SILICE (SiO2)........................................................ 46
III.5.15. DETERMINATION DE MATIERE EN SUSPENSION (MES) ................... 47
III.5.16. DETERMINATION DE LA CHARGE (Di) ................................................. 47
III.5.17. DETERMINATION DE LA DEMANDE BIOLOGIQUE EN OXYGENE
(DBO5) ........................................................................................................... 48
III.5.18. DETERMINATION DE LA DEMANDE CHIMIQUE EN OXYGENE
(DCO) ............................................................................................................. 49
III.6. RESULTATS ET DISCUSSIONS ............................................................................. 51
III.6.1. TAUX D’HUMIDITE (H) ................................................................................ 51
III.6.2. LA TENEUR EN CENDRES (C) .................................................................... 51
III.6.3. ANALYSE PAR IR .......................................................................................... 52
III.6.4. ANALYSE PAR SPECTROSCOPIE DE FLAMME ...................................... 53
III.6.5. ANALYSE PAR SPECTROSCOPIE D’ABSORPTION ATOMIQUE SAA . 55
III.6.6.LE pH ET DE CONDUCTIVITE...................................................................... 57
III.6.7. LA DURETE (TH°) .......................................................................................... 58
III.6.8. LA PRESENCE DE CHLORURES (Cl-), CHLORE LIBRE (Cl2), FER (Fe),
PHOSPHATE (PO4) ET LE SILICE (SiO2) ..................................................... 59
III.6.9. LE TITRE ALCALIMETRIE (TA) ET LE TITRE ALCALIMETRIE
COMPLET (TAC) ............................................................................................ 61
III.6.10. LA MATIERE EN SUSPENSION (MES) ..................................................... 61
III.6.11. La DBO5 ET La DCO .....................................................................................Côte titre : MACH/0082 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0082 MACH/0082 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Sorti jusqu'au 31/01/2024
Titre : Chimie de l'environnement : air, eau, sols, déchets Type de document : texte imprimé Auteurs : Claus Bliefert, Auteur ; Robert Perraud (1938-....), Auteur Mention d'édition : 2e éd. Editeur : Bruxelles : De Boeck Année de publication : 2009 Importance : 1 vol. (478 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8041-5945-0 Note générale : Notes bibliogr. Index Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie de l'environnement
BiogéochimieIndex. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé :
La science de l'environnement constitue un vaste domaine qui englobe de nombreuses disciplines aussi variées que la mécanique des sols, la géologie, Ia climatologie, la chimie, la physique, l'écologie, la biochimie, etc. Cet ouvrage concerne exclusivement la Chimie d l'environnement. Il est destiné à apporter des éclaircissements sur les sources, le transfert, l'évolution, I; dépôt et l'action des composés tels que le monoxyde de carbone, les dérivés du soufre, les composé. organiques volatils, les dioxines, les produits chlorés l'ozone..., dans les différents compartiments où ils s trouvent, l'air, le sol, l'eau ainsi que dans les déchets. Des sujets plus spécifiques sont également développés tout au long du livre : les gaz d'échappement, le engrais, la destruction des déchets, le recyclage, le " smog ", l'effet de serre, le traitement des eaux, 1. protection de l'environnement... autant de sujet' traités lors du Grenelle de l'environnement en France. Cette deuxième édition de Chimie de l'Environnement fournira aux étudiants et aux enseignants concernés des données fondamentales actualisées sur l'évolution des principaux composés présents dans les différents domaines environnementaux. Les chefs d'entreprise, les cadres du monde industriel, les décideurs tels que les élus territoriaux, souvent confrontés à des problèmes liés à des substances chimiques présentes ou émises dans leur environnement pourront également y puiser des informations concernant tant les données brutes que les aspects scientifiques et réglementaires (notamment européens) qui leur sont associés.Note de contenu :
Sommaire
- Environnement, substances
- Air
- Eau
- Le sol
- DéchetsCôte titre : Fs/1403-1414,Fs/7142 Chimie de l'environnement : air, eau, sols, déchets [texte imprimé] / Claus Bliefert, Auteur ; Robert Perraud (1938-....), Auteur . - 2e éd. . - Bruxelles : De Boeck, 2009 . - 1 vol. (478 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm.
ISBN : 978-2-8041-5945-0
Notes bibliogr. Index
Langues : Français (fre)
Catégories : Chimie Mots-clés : Chimie de l'environnement
BiogéochimieIndex. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé :
La science de l'environnement constitue un vaste domaine qui englobe de nombreuses disciplines aussi variées que la mécanique des sols, la géologie, Ia climatologie, la chimie, la physique, l'écologie, la biochimie, etc. Cet ouvrage concerne exclusivement la Chimie d l'environnement. Il est destiné à apporter des éclaircissements sur les sources, le transfert, l'évolution, I; dépôt et l'action des composés tels que le monoxyde de carbone, les dérivés du soufre, les composé. organiques volatils, les dioxines, les produits chlorés l'ozone..., dans les différents compartiments où ils s trouvent, l'air, le sol, l'eau ainsi que dans les déchets. Des sujets plus spécifiques sont également développés tout au long du livre : les gaz d'échappement, le engrais, la destruction des déchets, le recyclage, le " smog ", l'effet de serre, le traitement des eaux, 1. protection de l'environnement... autant de sujet' traités lors du Grenelle de l'environnement en France. Cette deuxième édition de Chimie de l'Environnement fournira aux étudiants et aux enseignants concernés des données fondamentales actualisées sur l'évolution des principaux composés présents dans les différents domaines environnementaux. Les chefs d'entreprise, les cadres du monde industriel, les décideurs tels que les élus territoriaux, souvent confrontés à des problèmes liés à des substances chimiques présentes ou émises dans leur environnement pourront également y puiser des informations concernant tant les données brutes que les aspects scientifiques et réglementaires (notamment européens) qui leur sont associés.Note de contenu :
Sommaire
- Environnement, substances
- Air
- Eau
- Le sol
- DéchetsCôte titre : Fs/1403-1414,Fs/7142 Exemplaires (13)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité Fs/1403 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1404 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1405 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1406 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1407 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1408 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1409 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1410 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1414 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1413 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1412 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/1411 Fs/1403-1414 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleFs/7142 Fs/7142 Livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Elimination des ions Pb 2+ par adsorption sur une poudre activée. Type de document : texte imprimé Auteurs : Boukhalfa Amina Yousra, Auteur ; Samira Maane, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (62 f.) Format : 29cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
Plomb
Feuilles d’olivier
Modification chimique
Modification
Thermique.Index. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé : L’objectif de ce travail est l’étude de la performance d’un adsorbant naturel abondant
localement, les feuilles d’olivier considérées comme un déchet oléicole ont été utilisés pour
éliminer un polluant potentiel « les ions de plomb », les feuilles d’olivier collectées de la
région de Bouira ont été appliquées à l’état brut et ainsi que chimiquement modifié par
l’H2SO4, HNO3 et NaOH ainsi que thermiquement modifié dans le but d’augmenter leur
capacité d’adsorption des polluants. L’influence des différents paramètres tels que la
concentration initiale en ions de plomb, la masse de l’adsorbant, le pH, la température, le
temps de contact ont été étudiés. Le biosorbant a été caractérisé par IRTF.
Les capacités d’adsorption maximales pour la poudre des feuilles d’olivier brute, activée par
l’acide sulfurique et calciné sont respectivement 61,48 mg/g, 56,39 mg/g, 106,68 mg/g
atteintes dans les conditions optimales (120ppm concentration en ions de plomb, pH=5, 50
mg de la masse du biosorabant, T= 20°C, temps= 15 minutes)
Nous pouvons conclure que le traitement chimique a influencé négativement la capacité
d'adsorption par contre le traitement thermique s'est avéré plus efficace pour l’élimination des
ions Pb2+.
Note de contenu : Sommaire
Partie I : Etude bibliographique
I. Généralités sur les métaux lourds…………………...……………….………………………….…..3
I.1. Définition des métaux lourds…………….……………………….…………….…....................…3
I.2. Caractéristiques des métaux lourds…………………………..……………..……………………..3
II. Le Plomb…..……………………………..………………………………………...………………4
II.1. Définition du plomb…………………………...…….…………………………………………....4
II.2. Origine du plomb…………………………………..………………………….…………..……..4
II.3. Caractéristiques et propriétés du plomb…………………………………………..…….……......4
II.4. Sources du plomb dans l’environnement………………...…..…….………………….……….....7
II.5. Utilisations industrielles…………………..…………...……..…….………………………….....7
II.6. Devenir du plomb dans l’environnement………………...……..….………………………….....8
II.7. Toxicité du plomb………………..……….…………………………….………………………..9
II.8. Principaux effets toxiques du plomb pour l’homme………………..…………………....….......10
II.9. Réglements et recommandations ………………………...………………….…………….........10
III. Adsorption…………………………………………..……………………...………………….....11
III.1. Types d’adsorption……………….…………………………….………………………………11
III.2. Cinétique d’adsorption…………………………….……………………….………………….12
III.3. Isothermes d’adsorption………………………………….....……………….…………………13
III.4. Classification des isothermes d'adsorption………………………………….....….…………....15
III.5. Principaux facteurs influençant l’adsorption…………………...…………………...………….16
IV. Généralités sur les biosorbants……………………….………………………..…………………17
IV.1. Définition de la biosorption…………………...………...………………....…...…..……….....17
IV.2. Origine des biosorbants…………………...………...………………..…...………...……….....17
IV.3. Propriétés des biosorbants……….………...……..……………….………………….…..….…18
IV.4. Modification chimique et physique des biosorbants……….…….………..……….….….........23
V. Feuilles d’olivier……..……………………………...……………….…………….…….……......25
V.1. Définition de l’olivier……………………………………...…………………………..….…….25
V.2. Aire et répartition des oliviers……..…………..………………...…………..………..…….…..25
V.3. Feuilles d’olivier comme biomasse….……..……………………..……………....………….....27
V.4. Valorisation des feuilles d’olivier……………………...…………………..…..….......………..31 Partie II: Etude expérimentale
Introduction…………………………………………………………………………………….….....32
I. Echantillonnage …………………………………………………………………………….…......32
I.1. Préparation de la poudre des feuilles d’olivier…………...….....…………………….…..…….32
I.1.1. Poudre brute………………..………...…………………………………………………..….....32
I.1.2. Poudre activée chimiquement ………….…………………………………………….….….....32
I.1.3. Poudre activée thermiquement………...…….……………………………………………....…34 II. Matériels et méthodes …………………………………………………………….....……………35
II.1. Caractérisation physico-chimiques du biosorbant étudié…………………..……….…....…..…35
II.1.4. Teneur en eau…………………………..……………………………………….…….…........35
II.1.5. Taux de cendre……....…………………..…………………………………….…….……......35
II.1.1. Point isoélectrique…………………………….……………………….……………….….….36
II.1.2. Analyse par spectroscopie de flamme………………………..…………………………….....37 II.1.3. Spectroscopie infrarouge (IR)…………………..……..…….………………………….……..38
II.1.6. Etude des effets des paramètres sur la capacité d’adsorption par SAA…..….…....……........38
II.1.6.1. Effet de la concentration initiale des ions de plomb……………………………….……..…39
II.1.6.2. Effet du PH………………………………………………………………………………….39
II.1.6.3. Effet du temps de contact adsorbant-adsorbat…………….…………………...….….…….39
II.1.6.4. Effet de la masse de l’adsorbant……..………………………….….……………....…….....39
II.1.6.5. Effet de la température……..……………….…………………………………….…………39
III. Résultats et discussion…………………………………………………………………………....40
III.1. Caractérisation physico-chimique du biosorbant étudié………….……………….………...…40
III.1.1. Teneur en eau et taux de cendre…………………….…………………………...……..…….40
III.1.2. Point isoélectrique………………………………………………….……….………...….…..40
III.1.3. Analyse par spectroscopie de flamme…..……………………………………………...…....41
III.1.4. Spectroscopie infrarouge………………………….………………………….………..……..43
III.2. Effet des paramètres qui influencent l’adsorption……………………………………………...48
III.2.1. Effet de la concentration initiale des ions Pb2+ …………………………………….…......…48
III.2.2. Effet du pH de la solution…………………………………………...…….………………….49
III.2.3. Effet du temps de contact (adsorbant-adsorbat)………………………...……………..…..…50
III.2.4. Effet de la masse du biosorbant étudié……………………..………………...……..………..51
III.2.5. Effet de la température de la solution ………………………………...……………...….…..52
III.3. Capacité d’adsorption des feuilles d’olivier modifiées et non modifiées……………..…….....53Côte titre : MACH/0076 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1wnwxb99TmAXD1Ujesqi0uS3t4JkivoSn/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Elimination des ions Pb 2+ par adsorption sur une poudre activée. [texte imprimé] / Boukhalfa Amina Yousra, Auteur ; Samira Maane, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (62 f.) ; 29cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption
Plomb
Feuilles d’olivier
Modification chimique
Modification
Thermique.Index. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé : L’objectif de ce travail est l’étude de la performance d’un adsorbant naturel abondant
localement, les feuilles d’olivier considérées comme un déchet oléicole ont été utilisés pour
éliminer un polluant potentiel « les ions de plomb », les feuilles d’olivier collectées de la
région de Bouira ont été appliquées à l’état brut et ainsi que chimiquement modifié par
l’H2SO4, HNO3 et NaOH ainsi que thermiquement modifié dans le but d’augmenter leur
capacité d’adsorption des polluants. L’influence des différents paramètres tels que la
concentration initiale en ions de plomb, la masse de l’adsorbant, le pH, la température, le
temps de contact ont été étudiés. Le biosorbant a été caractérisé par IRTF.
Les capacités d’adsorption maximales pour la poudre des feuilles d’olivier brute, activée par
l’acide sulfurique et calciné sont respectivement 61,48 mg/g, 56,39 mg/g, 106,68 mg/g
atteintes dans les conditions optimales (120ppm concentration en ions de plomb, pH=5, 50
mg de la masse du biosorabant, T= 20°C, temps= 15 minutes)
Nous pouvons conclure que le traitement chimique a influencé négativement la capacité
d'adsorption par contre le traitement thermique s'est avéré plus efficace pour l’élimination des
ions Pb2+.
Note de contenu : Sommaire
Partie I : Etude bibliographique
I. Généralités sur les métaux lourds…………………...……………….………………………….…..3
I.1. Définition des métaux lourds…………….……………………….…………….…....................…3
I.2. Caractéristiques des métaux lourds…………………………..……………..……………………..3
II. Le Plomb…..……………………………..………………………………………...………………4
II.1. Définition du plomb…………………………...…….…………………………………………....4
II.2. Origine du plomb…………………………………..………………………….…………..……..4
II.3. Caractéristiques et propriétés du plomb…………………………………………..…….……......4
II.4. Sources du plomb dans l’environnement………………...…..…….………………….……….....7
II.5. Utilisations industrielles…………………..…………...……..…….………………………….....7
II.6. Devenir du plomb dans l’environnement………………...……..….………………………….....8
II.7. Toxicité du plomb………………..……….…………………………….………………………..9
II.8. Principaux effets toxiques du plomb pour l’homme………………..…………………....….......10
II.9. Réglements et recommandations ………………………...………………….…………….........10
III. Adsorption…………………………………………..……………………...………………….....11
III.1. Types d’adsorption……………….…………………………….………………………………11
III.2. Cinétique d’adsorption…………………………….……………………….………………….12
III.3. Isothermes d’adsorption………………………………….....……………….…………………13
III.4. Classification des isothermes d'adsorption………………………………….....….…………....15
III.5. Principaux facteurs influençant l’adsorption…………………...…………………...………….16
IV. Généralités sur les biosorbants……………………….………………………..…………………17
IV.1. Définition de la biosorption…………………...………...………………....…...…..……….....17
IV.2. Origine des biosorbants…………………...………...………………..…...………...……….....17
IV.3. Propriétés des biosorbants……….………...……..……………….………………….…..….…18
IV.4. Modification chimique et physique des biosorbants……….…….………..……….….….........23
V. Feuilles d’olivier……..……………………………...……………….…………….…….……......25
V.1. Définition de l’olivier……………………………………...…………………………..….…….25
V.2. Aire et répartition des oliviers……..…………..………………...…………..………..…….…..25
V.3. Feuilles d’olivier comme biomasse….……..……………………..……………....………….....27
V.4. Valorisation des feuilles d’olivier……………………...…………………..…..….......………..31 Partie II: Etude expérimentale
Introduction…………………………………………………………………………………….….....32
I. Echantillonnage …………………………………………………………………………….…......32
I.1. Préparation de la poudre des feuilles d’olivier…………...….....…………………….…..…….32
I.1.1. Poudre brute………………..………...…………………………………………………..….....32
I.1.2. Poudre activée chimiquement ………….…………………………………………….….….....32
I.1.3. Poudre activée thermiquement………...…….……………………………………………....…34 II. Matériels et méthodes …………………………………………………………….....……………35
II.1. Caractérisation physico-chimiques du biosorbant étudié…………………..……….…....…..…35
II.1.4. Teneur en eau…………………………..……………………………………….…….…........35
II.1.5. Taux de cendre……....…………………..…………………………………….…….……......35
II.1.1. Point isoélectrique…………………………….……………………….……………….….….36
II.1.2. Analyse par spectroscopie de flamme………………………..…………………………….....37 II.1.3. Spectroscopie infrarouge (IR)…………………..……..…….………………………….……..38
II.1.6. Etude des effets des paramètres sur la capacité d’adsorption par SAA…..….…....……........38
II.1.6.1. Effet de la concentration initiale des ions de plomb……………………………….……..…39
II.1.6.2. Effet du PH………………………………………………………………………………….39
II.1.6.3. Effet du temps de contact adsorbant-adsorbat…………….…………………...….….…….39
II.1.6.4. Effet de la masse de l’adsorbant……..………………………….….……………....…….....39
II.1.6.5. Effet de la température……..……………….…………………………………….…………39
III. Résultats et discussion…………………………………………………………………………....40
III.1. Caractérisation physico-chimique du biosorbant étudié………….……………….………...…40
III.1.1. Teneur en eau et taux de cendre…………………….…………………………...……..…….40
III.1.2. Point isoélectrique………………………………………………….……….………...….…..40
III.1.3. Analyse par spectroscopie de flamme…..……………………………………………...…....41
III.1.4. Spectroscopie infrarouge………………………….………………………….………..……..43
III.2. Effet des paramètres qui influencent l’adsorption……………………………………………...48
III.2.1. Effet de la concentration initiale des ions Pb2+ …………………………………….…......…48
III.2.2. Effet du pH de la solution…………………………………………...…….………………….49
III.2.3. Effet du temps de contact (adsorbant-adsorbat)………………………...……………..…..…50
III.2.4. Effet de la masse du biosorbant étudié……………………..………………...……..………..51
III.2.5. Effet de la température de la solution ………………………………...……………...….…..52
III.3. Capacité d’adsorption des feuilles d’olivier modifiées et non modifiées……………..…….....53Côte titre : MACH/0076 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1wnwxb99TmAXD1Ujesqi0uS3t4JkivoSn/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0076 MACH/0076 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux Type de document : texte imprimé Auteurs : Mersel Maali-Amel, Auteur ; Flilissa Abdenacer, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (77 f.) Format : 29cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Index. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Note de contenu : Sommaire
Première partie : Etude bibliographique
Chapitre 1 : Le plomb, métal lourd toxique 13
I.1. Introduction 14
I.2. Les propriétés physico-chimiques du plomb 14
I.3. Les sources de contamination par le plomb 15
I.4. La toxicité du plomb 16
I.4.1. Pour l’environnement 16
I.4.2. Pour la santé 17
I.5. La toxico-cinétique du plomb 18
I.5.1. L’absorption 18
I.5.2. La distribution 19
I.5.3. L’élimination 20
I.6. Le dosage du plomb 20
Chapitre II : Les mécanismes d’élimination du plomb 23
II.1. Traitement médical chélateur 24
II.2. Traitement des sols 24
II.3. Traitement des eaux 26
II.3.1. La précipitation chimique 26
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
II.3.2. L’échange d’ions 27
II.3.3. La filtration membranaire 28
II.3.4. La coagulation et la floculation 30
II.3.5. La flottation 31
II.3.6. Traitement électrochimique 32
II.3.7. La cémentation 32
II.3.8. L’adsorption 33
Chapitre III : Adsorption 36
III.1. Introduction 37
III.2. Types d’adsorption 37
III.3. Facteurs influençant l’adsorption 37
III.4. La cinétique d’adsorption en phase liquide 38
III.4.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption 39
III.4.1.1. Modèle de pseudo premier ordre 39
III.4.1.2. Modèle de pseudo second ordre 40
III.4.2. Isotherme d’adsorption 40
III.4.2.1. Classification des isothermes d’adsorption 41
III.4.2.2. Modèle d’isotherme 43
III.4.2.2.1. Modèle de Langmuir 43
III.4.2.2.2. Modèle de Freundlich 44
III.5. Les grands types d’adsorbants 45
III.6. le phosphate d’aluminium 45
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
Deuxième partie : Etude expérimentale
Chapitre I : Matériels et méthodes 47
I.1. Réactifs utilisés 48
I.2. Préparation des adsorbants 48
I.2.1. Synthèse chimique des phosphates d’aluminium 48
I.2.2. Synthèse chimique de l’alumine 49
I.2.3. Préparation d’une alumine modifiée par du phosphate 49
I.3. Détermination du point isoélectrique des adsorbants (PCN) 49
I.4. Méthodes de caractérisation 49
I.5. Préparation des solutions de plomb 50
I.6. Préparation des solutions standards de plomb 50
I.7. Etudes d’adsorption et de désorption 50
I.7.1. Etudes d’adsorption 50
I.7.1.1. Effet du pH 50
I.7.1.2. Cinétique d’adsorption 50
I.7.2. Essais de désorption 51
I.7.2.1. Saturation des adsorbants 51
I.7.2.2. Ajout d’un complexant (EDTA) 51
I.7.2.3. Electrolyse d’une solution Pb2+/ EDTA 51
I.7.3. Essais d’adsorption avec les adsorbants régénérés 52
Chapitre II : Résultats et discussion 53
II.1. Point isoélectrique des adsorbants préparés (PCN) 54
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
II.2. Caractérisations physicochimiques des adsorbants préparés 54
II.2.1. Caractérisation IR 54
II.2.2. Caractérisation DRX 55
II.2.3. Observations au MEB et analyse par EDS 57
II.3. L’adsorption et la désorption 60
II.3.1. Etudes d’adsorption 60
II.3.1.1. Effet du pH 60
II.3.1.2. Cinétique d’adsorption 60
II.3.2. Essais de désorption 61
II.3.2.1. Saturation des adsorbants 61
II.3.2.2. Ajout d’un complexant (EDTA) 63
II.3.2.3. Electrolyse d’une solution Pb2+/EDTA 64
II.3.3. Essais d’adsorption avec des adsorbants régénérés 66Côte titre : MACH/0081 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1NYaPq9v5VKMnzQgIKaKBGwhvj60GDJxS/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux [texte imprimé] / Mersel Maali-Amel, Auteur ; Flilissa Abdenacer, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (77 f.) ; 29cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Index. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Note de contenu : Sommaire
Première partie : Etude bibliographique
Chapitre 1 : Le plomb, métal lourd toxique 13
I.1. Introduction 14
I.2. Les propriétés physico-chimiques du plomb 14
I.3. Les sources de contamination par le plomb 15
I.4. La toxicité du plomb 16
I.4.1. Pour l’environnement 16
I.4.2. Pour la santé 17
I.5. La toxico-cinétique du plomb 18
I.5.1. L’absorption 18
I.5.2. La distribution 19
I.5.3. L’élimination 20
I.6. Le dosage du plomb 20
Chapitre II : Les mécanismes d’élimination du plomb 23
II.1. Traitement médical chélateur 24
II.2. Traitement des sols 24
II.3. Traitement des eaux 26
II.3.1. La précipitation chimique 26
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
II.3.2. L’échange d’ions 27
II.3.3. La filtration membranaire 28
II.3.4. La coagulation et la floculation 30
II.3.5. La flottation 31
II.3.6. Traitement électrochimique 32
II.3.7. La cémentation 32
II.3.8. L’adsorption 33
Chapitre III : Adsorption 36
III.1. Introduction 37
III.2. Types d’adsorption 37
III.3. Facteurs influençant l’adsorption 37
III.4. La cinétique d’adsorption en phase liquide 38
III.4.1. Modélisation de la cinétique d’adsorption 39
III.4.1.1. Modèle de pseudo premier ordre 39
III.4.1.2. Modèle de pseudo second ordre 40
III.4.2. Isotherme d’adsorption 40
III.4.2.1. Classification des isothermes d’adsorption 41
III.4.2.2. Modèle d’isotherme 43
III.4.2.2.1. Modèle de Langmuir 43
III.4.2.2.2. Modèle de Freundlich 44
III.5. Les grands types d’adsorbants 45
III.6. le phosphate d’aluminium 45
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
Deuxième partie : Etude expérimentale
Chapitre I : Matériels et méthodes 47
I.1. Réactifs utilisés 48
I.2. Préparation des adsorbants 48
I.2.1. Synthèse chimique des phosphates d’aluminium 48
I.2.2. Synthèse chimique de l’alumine 49
I.2.3. Préparation d’une alumine modifiée par du phosphate 49
I.3. Détermination du point isoélectrique des adsorbants (PCN) 49
I.4. Méthodes de caractérisation 49
I.5. Préparation des solutions de plomb 50
I.6. Préparation des solutions standards de plomb 50
I.7. Etudes d’adsorption et de désorption 50
I.7.1. Etudes d’adsorption 50
I.7.1.1. Effet du pH 50
I.7.1.2. Cinétique d’adsorption 50
I.7.2. Essais de désorption 51
I.7.2.1. Saturation des adsorbants 51
I.7.2.2. Ajout d’un complexant (EDTA) 51
I.7.2.3. Electrolyse d’une solution Pb2+/ EDTA 51
I.7.3. Essais d’adsorption avec les adsorbants régénérés 52
Chapitre II : Résultats et discussion 53
II.1. Point isoélectrique des adsorbants préparés (PCN) 54
Elimination du plomb par adsorption sur des supports minéraux
II.2. Caractérisations physicochimiques des adsorbants préparés 54
II.2.1. Caractérisation IR 54
II.2.2. Caractérisation DRX 55
II.2.3. Observations au MEB et analyse par EDS 57
II.3. L’adsorption et la désorption 60
II.3.1. Etudes d’adsorption 60
II.3.1.1. Effet du pH 60
II.3.1.2. Cinétique d’adsorption 60
II.3.2. Essais de désorption 61
II.3.2.1. Saturation des adsorbants 61
II.3.2.2. Ajout d’un complexant (EDTA) 63
II.3.2.3. Electrolyse d’une solution Pb2+/EDTA 64
II.3.3. Essais d’adsorption avec des adsorbants régénérés 66Côte titre : MACH/0081 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1NYaPq9v5VKMnzQgIKaKBGwhvj60GDJxS/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0081 MACH/0081 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude des performances d'un catalyseur bimétallique bi-fonctionnel UOP R-86 appliqué en reformage catalytique des naphtas / Ben Makhlouf Aymen
Titre : Etude des performances d'un catalyseur bimétallique bi-fonctionnel UOP R-86 appliqué en reformage catalytique des naphtas Type de document : texte imprimé Auteurs : Ben Makhlouf Aymen, Auteur ; Boukezoula. T, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (101 f.) Format : 29cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Reforming catalytique
Catalyseur bifonctionnel
Activité
SélectivitéIndex. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé : Le reformage catalytique est un procédé d’une grande importance dans l’industrie
chimique, le but de ce procédé est la transformation du Naphta (paraffines, oléfines,
naphtènes, aromatiques) traitée en reformat, avec un meilleur rendement en aromatiques
(BTX), caractérisé par un indice d’octane élevé.
Dans ce travail, nous avons vérifié l'activité et la sélectivité en aromatiques prévues au
début de cycle d'un catalyseur bifonctionnel Pt-Re / Al2O3 dans une cascade des quatre
réacteurs catalytiques à lit fixe de l'unité de reforming catalytique du naphta. Les résultats
obtenus montrent que le catalyseur est relativement désactivé et il est encore sélectif.Note de contenu : Sommaire
Chapitre I : Reformage catalytique
I.1. Introduction…………………………………………………………….......04
I.2. La charge naphta B…………………………………………………………04
I.2.1. Définition………..………………………………………………...04
I.2.2. Composition de la charge ………………………………………...05
I.3.Indice d’octane……………………………………………………………...05
I.3.1. Définition…..……………………………………………………...05
I.3.2. Indice d’octane des hydrocarbures……..……….............................06
I.4. Les réactions misent en jeu dans le reformage catalytique………………...08
I.4.1. Principales réactions chimiques du prétraitement de naphta…...….08
I.4.1.1. Caractéristiques générales des réactions de prétraitement….09
I.4.1.2. Considérations thermodynamiques……………...………….09
I.4.1.3. Les catalyseurs de la section hydrotrait.…………………….10
I.4.2. Principales réactions chimiques de magnaforming…...……………10
I.4.2.1. Considérations thermodynamiques et cinétiques des réactions
de Reforming………..………………………………………10
I.4.2.2. Déshydrogénation des naphtènes en aromatiques....………...11
A. Thermodynamiquement……………………...……………...11
B. Cinétiquement………………………………..……………...11
C. Sur le plan du procédé………...…………………………......11
I.4.2.3. Déshydrocyclisation des paraffines………………………….12
A. Thermodynamiquement……...………………………...……12
B. Cinétiquement ……………...……………………………….12
C. Sur le plan du procédé………………...…………………….12
I.4.2.4. Isomérisation………………………………………………...13
A. Thermodynamiquement………..……………………………13
B. Cinétiquement……………………………………………….13
C. Sur le plan du procédé………………………………………13
I.4.2.5. Hydrocraquage ……………………………………………...14
A. Thermodynamiquement…..………………………...………15
B. Cinétiquement………………………...…………………….15
C. Sur le plan du procédé……………………...………………15
D. Conséquences et servitudes de la réaction………..………..15
I.4.2.6. Formation de coke……………………...…………………...16
A. Conséquences et servitudes de la réaction………….………16
I.5. Mécanisme des réactions élémentaires……………....…………………….16
I.5.1. Déshydrogénation des naphtènes……..………….………………...17
I.5.2. L’isomérisation, Hydrocraquage, déshydrocyclisation et Formation
du coke………….……………………...……………………..……17
I.5.2.1. Isomérisation…...……………………………………………18
I.5.2.2. Hydrocraquage………………………………………………18
I.5.2.3. Cyclisation suivie de déshydrogénation ou de
déshydrocyclisation………………………………………….19
I.5.2.4. Formation de Coke…………………………………………..19
Chapitre II : Catalyseur du reformage catalytique
II.1. Introduction……………………………………………………………..…21
II.2. Catalyseur de reformage catalytique (UOP R-86)………………………...21
II.3. Présentation de catalyseur R-86…………………………………………...22
II.4. Les catalyseurs à base des métaux nobles………………………………...23
II.4.1. Platine…………………………………………………………….23
II.4.2. Rhénium………………………………………………………….23
II.4.3. Le support acide………………………………………………….24
II.5. Fonctions du catalyseur…………………………………………………...24
II.6. Le cycle catalytique……………………………………………………….24
II.7. Détermination des propriétés catalytiques du catalyseur UOP R-86……...25
II.7.1. Activité…………………………………………………………...25
II.7.2. Sélectivité………………………………………………………...25
II.7.3. Stabilité…………………………………………………………...25
II.8. La durée de vie…………………………………………………………….26
II.9. La régénération du catalyseur……………………………………………..26
II.10. Causes de la désactivation des catalyseurs………………………………26
II.11. Causes physiques………………………………………………………...26
II.11.1. Formation de coke………………………………………………27
II.11.2. Empoisonnement par des impuretés…………………………….27
II.11.2.1. Poisons permanents…………………………………………...27
II.11.2.2. Poisons temporaire……………………………………….…...28
Chapitre III : Partie expérimentale matériels et méthodes
III.1. Présentation de la raffinerie de Skikda RA1K………………...…………30
III.2. Situation géographique…………………………………………………...30
III.3. Présentation des différentes unités de production………………………..31
III.3.1. Les unités 10-11 de topping……………………………………..31
III.3.2. Unité 200 (extraction des aromatiques)…………………………31
III.3.3. Unité 400 (séparation du paraxylène)…………………………...32
III.3.4. Unité 70 (Production de bitume)………………………………...32
III.3.5. Les unités 30-31-104 (Séparation et traitement des gaz)………..32
III.3.6. Unité 900………………………………………………………...33
III.3.7. Unité 500………………………………………………………...33
III.4. Présentation de U 100 (l’unité magnaforming)…………………………..33
III.4.1. Présentation des différentes sections de l’unité 100……………..33
III.4.1.1. Section d’hydrotraitement du naphta…………………...33
III.4.1.2. Section réactionnelle (Magnaforming)…………………35
III.4.1.3. Section de fractionnement………………………………38
A. Système de stabilisateur des magnaformats……………38
B. Système de splitter (séparation) des magnaformats……38
C. Système de splitter du toluène des magnaformats……...38
D. Système de splitter de C4/C5 des magnaformats………..39
III.4.1.4. Section d’absorption du gaz net de magnaforming……..41
III.5 Méthodes d’analyses au sein du laboratoire de l’unité 100 de la raffinerie
de Skikda…………………………………………………………..…….43
III.5.1. Les méthodes d’analyse…………………………………………43
III.5.1.1. Composition de la charge Naphta de la section
magnaforming………………………………………….43
III.5.1.2. Analyse de la composition de la charge naphta B……...44
III.5.1.3. L’analyse chromatographique de la charge PONA…….44
III.5.1.4. Une CPG avec auto-injection…………………………...44
III.5.2. L’analyse chromatographique de Gaz de recyclage GRM………49
III.5.2.1. Composition du gaz de recyclage du magnaforming…...49
III.5.2.1. CPG avec une injection manuelle………………………49
III.5.3. La distillation ASTM (D86)……………………………………..50
III.5.3.1. Mode opératoire………………………………………...50
III.6. Les conditions opératoires………………………………………………..51
Chapitre IV : Calcule des performances du catalyseur UOP R-86
IV.1. But de l’étude…………………………………………………………….52
IV.2. Méthodologies de l’étude………………………………………………...52
IV.3. Paramètres essentiels de marche cas design et cas test………………......52
IV.4. Calcul des performances du catalyseur…………………………………..54
IV.4.1. Bilan matière et rendements sur la section réactionnelle………..54
IV.4.1.1. Bilan matière global…………………………………….54
IV.4.1.2. Calcul des rendements en produits légers et en produits
C5
+……………………………………………………...55
A. Rendement en produits légers…………………………..55
B. Rendement en produit C5
+ de réformât…………………57
IV.4.1.3. Rendements massiques en aromatique…………………59
IV.4.1.4. Rendements massiques en H2, CCôte titre : MACH/0073 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1qeUe1d14DX6okwStFPnxkxEfdzpL2oRz/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude des performances d'un catalyseur bimétallique bi-fonctionnel UOP R-86 appliqué en reformage catalytique des naphtas [texte imprimé] / Ben Makhlouf Aymen, Auteur ; Boukezoula. T, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (101 f.) ; 29cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Reforming catalytique
Catalyseur bifonctionnel
Activité
SélectivitéIndex. décimale : 577.14 - Chimie de l'environnement, biogéochimie Résumé : Le reformage catalytique est un procédé d’une grande importance dans l’industrie
chimique, le but de ce procédé est la transformation du Naphta (paraffines, oléfines,
naphtènes, aromatiques) traitée en reformat, avec un meilleur rendement en aromatiques
(BTX), caractérisé par un indice d’octane élevé.
Dans ce travail, nous avons vérifié l'activité et la sélectivité en aromatiques prévues au
début de cycle d'un catalyseur bifonctionnel Pt-Re / Al2O3 dans une cascade des quatre
réacteurs catalytiques à lit fixe de l'unité de reforming catalytique du naphta. Les résultats
obtenus montrent que le catalyseur est relativement désactivé et il est encore sélectif.Note de contenu : Sommaire
Chapitre I : Reformage catalytique
I.1. Introduction…………………………………………………………….......04
I.2. La charge naphta B…………………………………………………………04
I.2.1. Définition………..………………………………………………...04
I.2.2. Composition de la charge ………………………………………...05
I.3.Indice d’octane……………………………………………………………...05
I.3.1. Définition…..……………………………………………………...05
I.3.2. Indice d’octane des hydrocarbures……..……….............................06
I.4. Les réactions misent en jeu dans le reformage catalytique………………...08
I.4.1. Principales réactions chimiques du prétraitement de naphta…...….08
I.4.1.1. Caractéristiques générales des réactions de prétraitement….09
I.4.1.2. Considérations thermodynamiques……………...………….09
I.4.1.3. Les catalyseurs de la section hydrotrait.…………………….10
I.4.2. Principales réactions chimiques de magnaforming…...……………10
I.4.2.1. Considérations thermodynamiques et cinétiques des réactions
de Reforming………..………………………………………10
I.4.2.2. Déshydrogénation des naphtènes en aromatiques....………...11
A. Thermodynamiquement……………………...……………...11
B. Cinétiquement………………………………..……………...11
C. Sur le plan du procédé………...…………………………......11
I.4.2.3. Déshydrocyclisation des paraffines………………………….12
A. Thermodynamiquement……...………………………...……12
B. Cinétiquement ……………...……………………………….12
C. Sur le plan du procédé………………...…………………….12
I.4.2.4. Isomérisation………………………………………………...13
A. Thermodynamiquement………..……………………………13
B. Cinétiquement……………………………………………….13
C. Sur le plan du procédé………………………………………13
I.4.2.5. Hydrocraquage ……………………………………………...14
A. Thermodynamiquement…..………………………...………15
B. Cinétiquement………………………...…………………….15
C. Sur le plan du procédé……………………...………………15
D. Conséquences et servitudes de la réaction………..………..15
I.4.2.6. Formation de coke……………………...…………………...16
A. Conséquences et servitudes de la réaction………….………16
I.5. Mécanisme des réactions élémentaires……………....…………………….16
I.5.1. Déshydrogénation des naphtènes……..………….………………...17
I.5.2. L’isomérisation, Hydrocraquage, déshydrocyclisation et Formation
du coke………….……………………...……………………..……17
I.5.2.1. Isomérisation…...……………………………………………18
I.5.2.2. Hydrocraquage………………………………………………18
I.5.2.3. Cyclisation suivie de déshydrogénation ou de
déshydrocyclisation………………………………………….19
I.5.2.4. Formation de Coke…………………………………………..19
Chapitre II : Catalyseur du reformage catalytique
II.1. Introduction……………………………………………………………..…21
II.2. Catalyseur de reformage catalytique (UOP R-86)………………………...21
II.3. Présentation de catalyseur R-86…………………………………………...22
II.4. Les catalyseurs à base des métaux nobles………………………………...23
II.4.1. Platine…………………………………………………………….23
II.4.2. Rhénium………………………………………………………….23
II.4.3. Le support acide………………………………………………….24
II.5. Fonctions du catalyseur…………………………………………………...24
II.6. Le cycle catalytique……………………………………………………….24
II.7. Détermination des propriétés catalytiques du catalyseur UOP R-86……...25
II.7.1. Activité…………………………………………………………...25
II.7.2. Sélectivité………………………………………………………...25
II.7.3. Stabilité…………………………………………………………...25
II.8. La durée de vie…………………………………………………………….26
II.9. La régénération du catalyseur……………………………………………..26
II.10. Causes de la désactivation des catalyseurs………………………………26
II.11. Causes physiques………………………………………………………...26
II.11.1. Formation de coke………………………………………………27
II.11.2. Empoisonnement par des impuretés…………………………….27
II.11.2.1. Poisons permanents…………………………………………...27
II.11.2.2. Poisons temporaire……………………………………….…...28
Chapitre III : Partie expérimentale matériels et méthodes
III.1. Présentation de la raffinerie de Skikda RA1K………………...…………30
III.2. Situation géographique…………………………………………………...30
III.3. Présentation des différentes unités de production………………………..31
III.3.1. Les unités 10-11 de topping……………………………………..31
III.3.2. Unité 200 (extraction des aromatiques)…………………………31
III.3.3. Unité 400 (séparation du paraxylène)…………………………...32
III.3.4. Unité 70 (Production de bitume)………………………………...32
III.3.5. Les unités 30-31-104 (Séparation et traitement des gaz)………..32
III.3.6. Unité 900………………………………………………………...33
III.3.7. Unité 500………………………………………………………...33
III.4. Présentation de U 100 (l’unité magnaforming)…………………………..33
III.4.1. Présentation des différentes sections de l’unité 100……………..33
III.4.1.1. Section d’hydrotraitement du naphta…………………...33
III.4.1.2. Section réactionnelle (Magnaforming)…………………35
III.4.1.3. Section de fractionnement………………………………38
A. Système de stabilisateur des magnaformats……………38
B. Système de splitter (séparation) des magnaformats……38
C. Système de splitter du toluène des magnaformats……...38
D. Système de splitter de C4/C5 des magnaformats………..39
III.4.1.4. Section d’absorption du gaz net de magnaforming……..41
III.5 Méthodes d’analyses au sein du laboratoire de l’unité 100 de la raffinerie
de Skikda…………………………………………………………..…….43
III.5.1. Les méthodes d’analyse…………………………………………43
III.5.1.1. Composition de la charge Naphta de la section
magnaforming………………………………………….43
III.5.1.2. Analyse de la composition de la charge naphta B……...44
III.5.1.3. L’analyse chromatographique de la charge PONA…….44
III.5.1.4. Une CPG avec auto-injection…………………………...44
III.5.2. L’analyse chromatographique de Gaz de recyclage GRM………49
III.5.2.1. Composition du gaz de recyclage du magnaforming…...49
III.5.2.1. CPG avec une injection manuelle………………………49
III.5.3. La distillation ASTM (D86)……………………………………..50
III.5.3.1. Mode opératoire………………………………………...50
III.6. Les conditions opératoires………………………………………………..51
Chapitre IV : Calcule des performances du catalyseur UOP R-86
IV.1. But de l’étude…………………………………………………………….52
IV.2. Méthodologies de l’étude………………………………………………...52
IV.3. Paramètres essentiels de marche cas design et cas test………………......52
IV.4. Calcul des performances du catalyseur…………………………………..54
IV.4.1. Bilan matière et rendements sur la section réactionnelle………..54
IV.4.1.1. Bilan matière global…………………………………….54
IV.4.1.2. Calcul des rendements en produits légers et en produits
C5
+……………………………………………………...55
A. Rendement en produits légers…………………………..55
B. Rendement en produit C5
+ de réformât…………………57
IV.4.1.3. Rendements massiques en aromatique…………………59
IV.4.1.4. Rendements massiques en H2, CCôte titre : MACH/0073 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1qeUe1d14DX6okwStFPnxkxEfdzpL2oRz/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
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