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Auteur TABTI, Salima |
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Synthèse, Etude électrochimique et catalytique de certains composes hétérocycliques / TABTI, Salima
Titre : Synthèse, Etude électrochimique et catalytique de certains composes hétérocycliques Type de document : texte imprimé Auteurs : TABTI, Salima ; Bendaas,A, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2015 Importance : 1 vol (111f .) Format : 29 cm Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acide déhydroacétique
Complexes
Chalcones
Structure cristalline
Etude catalytiqueIndex. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé : Dans ce travail on s’interesse à la synthèse et la caractérisation de nouveaux ligands et
complexes et l’étude de quelques propriétés.
Les chalcones dérivées de l’acide déhydroacétique obtenus par la condensation de Claisen
Schmidt réagissent avec le nitrate de cuivre (II), l’acetate de nickel (II) et le chlorure de cobalt (II)
respectivement, pour donner des complexes mononucléaire. L’ensemble des complexes synthétises
leurs structures est déterminée à l’aide des techniques de spectroscopie IR , UV-Visible ainsi que par
l’RMN du proton. La structure cristallographique du Cu L2 a été décrite.
Enfin, une étude catalytique des complexes de cuivre avec des ligandschalcones, préparé in situ dans
une réaction d’oxydation du catéchol en présence d’oxygène pour avoir O-quinone (le suivi de la
réaction se fait par Uv-Visible).Note de contenu :
Sommaire
Introduction générale .1
Chapitre I : rappels bibliographiques.
I.1. Introduction 4
I.2. Généralités sur L’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE 4
I.2.1.Structure de DHA :……………………………………………………………………………………….5
I.2.2.Réactivité du DHA :………………………………………………………………………………………7
I.3. Bibliographie sur les dérivés α, β insaturés « chalcone » : 8
I.4. synthèse des composés α, β insaturés : 17
I.4.1.La crotonisation……………………………………………………………………………………. 17
I.4.1.1. La crotonisation en milieu acide : 17
I.4.1.2. La crotonisation en milieu basique : 18
I.4.2.Réaction de Claisen-Schmidt :………………………………………………………………………. 19
I.5. Généralité sur les complexes des composés chalcones : 22
I.6. Conclusion : 29
Chapitre II : Synthèse et caractérisations des ligands
II. 1.Introduction :…………………………………………………………………………………………….30
II. 2.Synthèse :…………………………………………………………………………………………………31
II.2. 1. Mode opératoire :………………………………………………………………………………… 33
II.2. 2. Propriétés des ligands :..………………………………… ……………………………………….33
II. 3. Etude spectroscopique des ligands :……………………………………………………………………34
II.3. 1. L1 : 4-hydroxy-6-methyl-3-[(2E)-3-quinolin-8-ylprop-2-enoyl]-2H-pyran-2-one………………..34
II.3. 2. L2: 4-hydroxy-6-methyl 3-[(2E)-3-(1H-indol-3-yl)prop-2-enoyl]- -2H-pyran-2-one.………… 36
II.3. 3. L3 : 4-hydroxy-6-methyl-3-[(2E)-3-(1H-pyrrol-2-yl) prop-2-enoyl]-2H-pyran-2-one:………….38
II.3. 4. L4: 4-hydroxy-6-methyl-3-{(2E)-3-[4-(dimethylamino) phényle]prop-2-ènoyl}-2H-pyran-2-one. 39
II. 4. Etude structural des ligands…………………………………………………………………………….. 42
II.4. 1. Structure du ligand L3………………………………………………………………………….. 42
II.4.1. 1. Description de la structure 44
II.4. 2. Structure du ligand L4:………………………………………………………………………….. 46
II.4.2.1.Description de la structure 48
II. 5. Discussion et conclusions:………………………………………………………………………………50
Chapitre III : Synthèse des complexes métalliques, étude spectroscopique et électrochimique
Introduction : 52
Partie A : synthèse et caractérisation des complexes…………………………………………………….. 53
III.1.Synthèse :………………………………………………………………………………………………. 53
1.1. Mode Opératoire :………………………………………………………… ……………………….. 53
1.2. Propriétés des complexes synthétisés : 54
III.2. Etude spectroscopique et structurale :…………………………………………………………………...54
2.1 . complexes du LIGAND L2 : …………………………………………………………………….54
2.1.1. Etude spectroscopique……………………………………………………………………………...54
2.1.2. Etude cristallographique du complexe Cu(L2)2. 2DMF……………………………………………59
2.2. complexes du LIGAND L4 :……………………………………………………………………… 64
2.2.1. Etude spectroscopique : . 64
III.3. Discussion :…………………………………………………………………………………………… 68
III.4. Conclusion…………………………………………………………………………………………….. 70
Partie B : étude du comportement éléctrochimiques des complexes………………………………………. 71
III .1. Techniques voltammétriques utilisées :…………………………………………………………………71
1.1. La voltampérométrie cyclique …71
1.1.1. Principe…………………………………………………………………………………… 71
III .2. RESULTATS ET DISCUSSION………………………………………………………………………. 74
III.3. Conclusion……………………………………………………………………………………………….. 90
Chapitre IV : Application des ligands pour l’étude catalytique
Introduction : ………………………………………………………………………………………………….....91
Partie I : quelques théories sur l’étude catécholase…………………………………………………………92
IV.1.1.Définition du catecholl: 92
IV.1.2.Définition de la quinone : 92
IV.1.3.Définition de l catecholoxydase : 93
IV.1.4.Mécanisme réactionnel enzymatique : 94
IV.1.5.Importance du métal et le dioxygène (oxygène moléculaire) : 96
IV.1.6.Importance de catecholoxydase : 97
IV.1.7.Applications catalytiques : 97
IV.1.8.Conclusion : 98
Partie II: méthodes expérimentale, résultats et discussions…………………………………………………..99
IV.2.1.Méthode catalytique…………………………………………………………………………………..99
IV. 2.3.1Définition …………………………………………………………………………………….99
IV. 2.3.2Vitesse de formation du produit ………………………………………………………………99
IV. 2.3.3. Etude cinétique d’oxydation du catéchol en o-quinone en présence des complexes préparés in situ :……………………………………………………………………………………………..99
IV.2.2. Oxydation des ligands :…………………………………………………………………………… 100
IV. 2.2.1 Oxydation du catéchol seul dans le méthanol : 100
IV. 2.2.2 Oxydation du catéchol en présence des complexes formés avec L1 101
IV. 2.2.3 Oxydation du catéchol en présence des complexes formés avec L2 102
IV. 2.2.4 Oxydation du catéchol en présence des complexes formés avec L3 102
IV. 2.2.5 Oxydation du catéchol en présence des complexes formés avec L4 103
IV. 2.2.6 Étude de l'effet de la nature du ligand pour l'oxydation du catéchol en o-quinone 104
IV.2.3.Effet de la vitesse de la réaction …………………………………………………………………..106
IV.2.4.Effet de solvant :……………………………………………………………………………………..107
IV.2.5.Effet de la concentration pour l’ activité catécholase dans le methanol:…………………………..108
IV.2.6.Discussions et conclusion :………………………………………………………………………….109
Conclusion générale……………………………………………………………………………………………110
Appareillage
Annexe
Côte titre : DCH/0014 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/1667 Synthèse, Etude électrochimique et catalytique de certains composes hétérocycliques [texte imprimé] / TABTI, Salima ; Bendaas,A, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2015 . - 1 vol (111f .) ; 29 cm.
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acide déhydroacétique
Complexes
Chalcones
Structure cristalline
Etude catalytiqueIndex. décimale : 540 - Chimie et sciences connexes Résumé : Dans ce travail on s’interesse à la synthèse et la caractérisation de nouveaux ligands et
complexes et l’étude de quelques propriétés.
Les chalcones dérivées de l’acide déhydroacétique obtenus par la condensation de Claisen
Schmidt réagissent avec le nitrate de cuivre (II), l’acetate de nickel (II) et le chlorure de cobalt (II)
respectivement, pour donner des complexes mononucléaire. L’ensemble des complexes synthétises
leurs structures est déterminée à l’aide des techniques de spectroscopie IR , UV-Visible ainsi que par
l’RMN du proton. La structure cristallographique du Cu L2 a été décrite.
Enfin, une étude catalytique des complexes de cuivre avec des ligandschalcones, préparé in situ dans
une réaction d’oxydation du catéchol en présence d’oxygène pour avoir O-quinone (le suivi de la
réaction se fait par Uv-Visible).Note de contenu :
Sommaire
Introduction générale .1
Chapitre I : rappels bibliographiques.
I.1. Introduction 4
I.2. Généralités sur L’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE 4
I.2.1.Structure de DHA :……………………………………………………………………………………….5
I.2.2.Réactivité du DHA :………………………………………………………………………………………7
I.3. Bibliographie sur les dérivés α, β insaturés « chalcone » : 8
I.4. synthèse des composés α, β insaturés : 17
I.4.1.La crotonisation……………………………………………………………………………………. 17
I.4.1.1. La crotonisation en milieu acide : 17
I.4.1.2. La crotonisation en milieu basique : 18
I.4.2.Réaction de Claisen-Schmidt :………………………………………………………………………. 19
I.5. Généralité sur les complexes des composés chalcones : 22
I.6. Conclusion : 29
Chapitre II : Synthèse et caractérisations des ligands
II. 1.Introduction :…………………………………………………………………………………………….30
II. 2.Synthèse :…………………………………………………………………………………………………31
II.2. 1. Mode opératoire :………………………………………………………………………………… 33
II.2. 2. Propriétés des ligands :..………………………………… ……………………………………….33
II. 3. Etude spectroscopique des ligands :……………………………………………………………………34
II.3. 1. L1 : 4-hydroxy-6-methyl-3-[(2E)-3-quinolin-8-ylprop-2-enoyl]-2H-pyran-2-one………………..34
II.3. 2. L2: 4-hydroxy-6-methyl 3-[(2E)-3-(1H-indol-3-yl)prop-2-enoyl]- -2H-pyran-2-one.………… 36
II.3. 3. L3 : 4-hydroxy-6-methyl-3-[(2E)-3-(1H-pyrrol-2-yl) prop-2-enoyl]-2H-pyran-2-one:………….38
II.3. 4. L4: 4-hydroxy-6-methyl-3-{(2E)-3-[4-(dimethylamino) phényle]prop-2-ènoyl}-2H-pyran-2-one. 39
II. 4. Etude structural des ligands…………………………………………………………………………….. 42
II.4. 1. Structure du ligand L3………………………………………………………………………….. 42
II.4.1. 1. Description de la structure 44
II.4. 2. Structure du ligand L4:………………………………………………………………………….. 46
II.4.2.1.Description de la structure 48
II. 5. Discussion et conclusions:………………………………………………………………………………50
Chapitre III : Synthèse des complexes métalliques, étude spectroscopique et électrochimique
Introduction : 52
Partie A : synthèse et caractérisation des complexes…………………………………………………….. 53
III.1.Synthèse :………………………………………………………………………………………………. 53
1.1. Mode Opératoire :………………………………………………………… ……………………….. 53
1.2. Propriétés des complexes synthétisés : 54
III.2. Etude spectroscopique et structurale :…………………………………………………………………...54
2.1 . complexes du LIGAND L2 : …………………………………………………………………….54
2.1.1. Etude spectroscopique……………………………………………………………………………...54
2.1.2. Etude cristallographique du complexe Cu(L2)2. 2DMF……………………………………………59
2.2. complexes du LIGAND L4 :……………………………………………………………………… 64
2.2.1. Etude spectroscopique : . 64
III.3. Discussion :…………………………………………………………………………………………… 68
III.4. Conclusion…………………………………………………………………………………………….. 70
Partie B : étude du comportement éléctrochimiques des complexes………………………………………. 71
III .1. Techniques voltammétriques utilisées :…………………………………………………………………71
1.1. La voltampérométrie cyclique …71
1.1.1. Principe…………………………………………………………………………………… 71
III .2. RESULTATS ET DISCUSSION………………………………………………………………………. 74
III.3. Conclusion……………………………………………………………………………………………….. 90
Chapitre IV : Application des ligands pour l’étude catalytique
Introduction : ………………………………………………………………………………………………….....91
Partie I : quelques théories sur l’étude catécholase…………………………………………………………92
IV.1.1.Définition du catecholl: 92
IV.1.2.Définition de la quinone : 92
IV.1.3.Définition de l catecholoxydase : 93
IV.1.4.Mécanisme réactionnel enzymatique : 94
IV.1.5.Importance du métal et le dioxygène (oxygène moléculaire) : 96
IV.1.6.Importance de catecholoxydase : 97
IV.1.7.Applications catalytiques : 97
IV.1.8.Conclusion : 98
Partie II: méthodes expérimentale, résultats et discussions…………………………………………………..99
IV.2.1.Méthode catalytique…………………………………………………………………………………..99
IV. 2.3.1Définition …………………………………………………………………………………….99
IV. 2.3.2Vitesse de formation du produit ………………………………………………………………99
IV. 2.3.3. Etude cinétique d’oxydation du catéchol en o-quinone en présence des complexes préparés in situ :……………………………………………………………………………………………..99
IV.2.2. Oxydation des ligands :…………………………………………………………………………… 100
IV. 2.2.1 Oxydation du catéchol seul dans le méthanol : 100
IV. 2.2.2 Oxydation du catéchol en présence des complexes formés avec L1 101
IV. 2.2.3 Oxydation du catéchol en présence des complexes formés avec L2 102
IV. 2.2.4 Oxydation du catéchol en présence des complexes formés avec L3 102
IV. 2.2.5 Oxydation du catéchol en présence des complexes formés avec L4 103
IV. 2.2.6 Étude de l'effet de la nature du ligand pour l'oxydation du catéchol en o-quinone 104
IV.2.3.Effet de la vitesse de la réaction …………………………………………………………………..106
IV.2.4.Effet de solvant :……………………………………………………………………………………..107
IV.2.5.Effet de la concentration pour l’ activité catécholase dans le methanol:…………………………..108
IV.2.6.Discussions et conclusion :………………………………………………………………………….109
Conclusion générale……………………………………………………………………………………………110
Appareillage
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Côte titre : DCH/0014 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/1667 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité DCH/0014 DCH/0014 Thèse Bibliothéque des sciences Français Disponible
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