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Auteur Messaoud Yahiaoui |
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Titre : Contribution a l'étude electrochimique de quelques composes organiques derives d'éhydrazones : Synthese et caractirisation Type de document : texte imprimé Auteurs : Messaoud Yahiaoui ; Abdelaziz Bouchama, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol. (147 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydrazones
Electrochimie
Activité biologique
Etude théorique
AzinesIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail entrepris a pour objet la synthèse et la caractérisation de nouvelles bases de Schiff type hydrazones et azines symétriques non symétriques à partir du benzile et le 2-hydroxy naphtaldéhyde, puis la mise en évidence de leur pouvoir chélatant vis-à -vis de quelques métaux divalents en vue de préparer des matériaux mono et bi-nucléaires. L'ensemble des composés préparés sont caractérisés à l'aide des techniques spectroscopiques IR et UV-vis et soumis à une étude électrochimique.
Dans un second volet, une tentative d'évaluation des propriétés biologiques est menée sur les deux azines As1 et L2 et enfin une étude computationnelle utilisant la théorie de DFT est faite sur les trois nouvelles azines non symétriques L1 , L2 et L3 dont les structures ont été déterminées par la technique de diffraction RX effectuée sur des monocristaux. Les résultats obtenus semblent pertinents et suscitent à entreprendre ultérieurement des investigations plus approfondies.Côte titre : DCH/0023 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1c3AmENreRijlRhUsoFmksSxyf_UQOSmo/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Contribution a l'étude electrochimique de quelques composes organiques derives d'éhydrazones : Synthese et caractirisation [texte imprimé] / Messaoud Yahiaoui ; Abdelaziz Bouchama, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol. (147 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Hydrazones
Electrochimie
Activité biologique
Etude théorique
AzinesIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail entrepris a pour objet la synthèse et la caractérisation de nouvelles bases de Schiff type hydrazones et azines symétriques non symétriques à partir du benzile et le 2-hydroxy naphtaldéhyde, puis la mise en évidence de leur pouvoir chélatant vis-à -vis de quelques métaux divalents en vue de préparer des matériaux mono et bi-nucléaires. L'ensemble des composés préparés sont caractérisés à l'aide des techniques spectroscopiques IR et UV-vis et soumis à une étude électrochimique.
Dans un second volet, une tentative d'évaluation des propriétés biologiques est menée sur les deux azines As1 et L2 et enfin une étude computationnelle utilisant la théorie de DFT est faite sur les trois nouvelles azines non symétriques L1 , L2 et L3 dont les structures ont été déterminées par la technique de diffraction RX effectuée sur des monocristaux. Les résultats obtenus semblent pertinents et suscitent à entreprendre ultérieurement des investigations plus approfondies.Côte titre : DCH/0023 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1c3AmENreRijlRhUsoFmksSxyf_UQOSmo/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité DCH/0023 DCH/0023 Thèse Bibliothèque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Contribution à l’étude de quelques dérivés d’hydrazone de la quimoxalime, synthèse et étude électrochimique Type de document : texte imprimé Auteurs : Messaoud Yahiaoui ; Bendaas,A, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2007 Importance : 1 vol (81 f .) Format : 29 cm Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Benzile
Dérivés de quinoxaline
HydrazoneIndex. décimale : 541.37 Électrochimie , magnétochimie Résumé :
Le travail entrepris dans le cadre de la préparation de ce mémoire consiste à élaborer et synthétiser des dérivés de la quinoxaline et des bases de schiff (hydrazone). Ces divers composés obtenus sont le résultat de l’action de 1,2-diaminoaryle de l’hydrazine et la phénylhydrazine sur le dérivé 1,2-dicarbonylé (benzile). Une tentative d’étude de comportements et propriétés électrochimiques a été aussi faite.Côte titre : MCH/0021 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/1395 Contribution à l’étude de quelques dérivés d’hydrazone de la quimoxalime, synthèse et étude électrochimique [texte imprimé] / Messaoud Yahiaoui ; Bendaas,A, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2007 . - 1 vol (81 f .) ; 29 cm.
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Benzile
Dérivés de quinoxaline
HydrazoneIndex. décimale : 541.37 Électrochimie , magnétochimie Résumé :
Le travail entrepris dans le cadre de la préparation de ce mémoire consiste à élaborer et synthétiser des dérivés de la quinoxaline et des bases de schiff (hydrazone). Ces divers composés obtenus sont le résultat de l’action de 1,2-diaminoaryle de l’hydrazine et la phénylhydrazine sur le dérivé 1,2-dicarbonylé (benzile). Une tentative d’étude de comportements et propriétés électrochimiques a été aussi faite.Côte titre : MCH/0021 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/1395 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MCH/0021 MCH/0021 Mémoire Bibliothèque des sciences Français Disponible
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Titre : Support de Cours de Chimie Organique1 : Destiné aux étudiants de deuxième année licence Chimie LMD Type de document : texte imprimé Auteurs : Messaoud Yahiaoui Année de publication : 2024 Importance : 1 vol. (110 p.) Format : 29 Langues : Français (fre) Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie Organique Index. décimale : 547 Chimie organique Note de contenu :
Sommaire
Avant-Propos……………………………..………………………………………………………………..1
CHAPITREI Les composés organiques (Formules, Chaînes carbonées, Isoméries)
I.1. Introduction ……………………………………………………………………………………………2
I-2- Représentation des molécules …………………………………………………………………………3
I-2-1- Formules des composés organiques ………………………………………………………………...3
a-Formule brute : CxHyOzNt ………………………………………………………………………………3
 Analyse qualitative .................................................................................................................................3
 Analyse quantitative ……………………………………………………………………………………3
 Analyse fonctionnelle ……………………………………………………………………………….....3
b- Détermination de la masse moléculaire « M » ………………………………………………………….3
 Cas des composés organiques gazeux ……………………………………………………………….....3
 Cas des solutions : Loi de Raoult ……………………………………………………………………...3
c- La cryométrie …………………………………………………………………………………………....4
d- La spectroscopie de masse (SM) ………………………………………………………………………..4
I-2-2-Détermination de l’indice d’instauration …………………………………………………………….6
I-2-3- Formule développée ………………………………………………………………………………...6
a-La formule développée plane …………………………………………………………………………….6
b- Formule simplifiée ………………………………………………………………………………………7
I-2-4- Classification des atomes de carbone ……………………………………………………………….8
I-3- Chaines carbonées ……………………………………………………………………………………..8
I-3-1- Les chaines ouvertes ou hydrocarbures aliphatiques ………………………………………………..8
a-Les alcanes ou hydrocarbures saturés de formule générale CnH2n+2 ……………………………………..8
b- Les alcènes ou hydrocarbures éthyléniques de formule générale CnH2n ………………………………..8
c- Les alcynes ou hydrocarbures acétyléniques de formule générale CnH2n-2 ……………………………...9
I-3-2- Hydrocarbures alicycliques …………………………………………………………………………9
a-Les cyclanes ..............................................................................................................................................9
b- Les cyclènes ……………………………………………………………………………………………..9
c- Les cyclyne ……………………………………………………………………………………………...9
I-3-3- Hydrocarbures aromatiques ou benzéniques ou aryliques …………………………………………..9
a-Condition d’aromaticité ………………………………………………………………………………...10
 Règle de Huckel ………………………………………………………………………………………10
I-4-Isoméries ……………………………………………………………………………………………...11
I-4-1- Définition …………………………………………………………………………………………..11
I-4-2- Isomérie plane (constitution) ………………………………………………………………………11
a-Isomérie de squelette ou de chaîne ……………………………………………………………………..11
b- Isomérie de position ……………………………………………………………………………………12
c- Isomérie de fonction …………………………………………………………………………………...12
d- Tautomérie ……………………………………………………………………………………………..13
 Tautomérie céto-énolique …………………………………………………………………………….13
 Tautomérie imino-énaminique ………………………………………………………………………..13
 Tautomérie lactamo-lactamique ………………………………………………………………………13
I-5- Organigramme des différents types d’isomérie ……………………………………………………...14
CHAPITRE II
La liaison chimique
II-1-Introduction ………………………………………………………………………………………….15
a- Aspect énergétique ……………………………………………………………………………………..15
b- Bilan énergétique ………………………………………………………………………………………15
II-2- La liaison de covalence ……………………………………………………………………………...16
II-2-1- Définition …………………………………………………………………………………………16
II-2-2- La liaison covalente simple : Théorie de Lewis …………………………………………………..16
a-Notion de covalence-atome excité ……………………………………………………………………...17
b- La règle de l'octet ( La structure électronique) ………………………………………………………...18
 Enoncé de la règle de l'octet …………………………………………………………………………..18
II-2-3- La liaison covalente dative ou semi-polaire ou de coordinence …………………………………..19
a- La liaison dative dans le cas des molécules et des ions simples ……………………………………….19
b-La liaison dative dans le cas des ions complexes ………………………………………………………20
II-2-4- La liaison covalente multiple ……………………………………………………………………..22
II-3- La résonance ou la mésomérie ………………………………………………………………………24
II-4- Liaison hydrogène …………………………………………………………………………………..25
a-Liaison hydrogène intermoléculaire ……………………………………………………………………25
b-Liaison hydrogène intramoléculaire ……………………………………………………………………26
II-5- Les liaisons de Van Der Waals (les liaisons secondaires) …………………………………………..26
II-6- Les différentes liaisons ou forces de Van Der Waals ……………………………………………….26
a-Interactions de Keesom (forces ou interactions dipôle-dipôle) ou (effets d'orientations) ……………...26
b-Interactions de Debye (effets d'induction) ……………………………………………………………...27
c-Interactions de London (effets de dispersion) …………………………………………………………..27
II-7- L’atome de carbone …………………………………………………………………………………28
a-L’hybridation sp3 ……………………………………………………………………………………….28
b-L’hybridation sp2 ………………………………………………………………………………………30
c-L’hybridation sp ......................................................................................................................................30
I-8- L’allène CH2=C=CH2 et ses dérivés ………………………………………………………………...31
II-9- L’atome d’oxygène (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………31
II-10- L’atome d’azote (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………...32
II-11- Hybridation spd ……………………………………………………………………………………32
II-12- Géométrie des molécules …………………………………………………………………………..32
a-Prévision de la géométrie des molécules : Théorie de Gillespie ……………………………………….32
 Principe de la méthode VSEPR ………………………………………………………………………32
 Tableau récapitulatif ………………………………………………………………………………….34
CHAPITRE III
Principales fonctions organiques (Nomenclature : Règle de l’I.U.P.A.C)
III-1-Introduction …………………………………………………………………………………………35
III-2- Les hydrocarbures acycliques …………………………………………………………………...…35
III-2-1- Les hydrocarbures acycliques saturés ou alcanes ou paraffine …………………………………..35
a-Alcanes linéaires (les hydrocarbures acycliques saturés linéaires) ……………………………………..35
b-Alcanes ramifiés (les hydrocarbures acycliques saturés ramifiés) ..........................................................35
c-Les groupements alkyles (radicaux) linéaires des alcanes ……………………………………………...36
 Les règles de nomenclature I.U.P.A.C ………………………………………………………………..36
d-Les groupements alkyles (radicaux) ramifiés des alcanes ……………………………………………...37
III-2-2- Les hydrocarbures acycliques insaturés éthyléniques ou alcènes ou oléfines …………………...38
a-Alcènes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..38
 Règles de nomination …………………………………………………………………………………39
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcènes ……………………………………………………….39
III-2-3- Les hydrocarbures acycliques insaturés acétyléniques ou alcynes ………………………………39
a-Alcynes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..39
 Règles de nomination …………………………………………………………………………………40
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcynes ……………………………………………………….40
III-3- Les hydrocarbures cycliques ……………………………………………………………………….41
III-3-1-Noms des hydrocabures alicycliques ……………………………………………………………..41
a-Noms des radicaux cycliques …………………………………………………………………………...41
III-3-2-Noms des hydrocarbures benzéniques ou aromatiques ou aryliques ……………………………..42
a-Noms des radicaux aryliques …………………………………………………………………………...43
III-4- Nomenclature des fonctions organiques …………………………………………………………...44
III-4-1- Les dérivés halogénés (halogénures d’alkyles) : R-X X= F , Cl , Br , I ……………………….44
III-4-2-Les alcools et ses dérivés (R-OH) ……………………………………………………………….44
III-4-3- Les thiols : R-S-H substitution de « O » par « S » ……………………………………………..46
III-4-4- Les phénols ………………………………………………………………………………………46
...................Côte titre : PCH/0021 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/4910 Support de Cours de Chimie Organique1 : Destiné aux étudiants de deuxième année licence Chimie LMD [texte imprimé] / Messaoud Yahiaoui . - 2024 . - 1 vol. (110 p.) ; 29.
Langues : Français (fre)
Catégories : Publications pédagogiques:Chimie P/P Mots-clés : Chimie Organique Index. décimale : 547 Chimie organique Note de contenu :
Sommaire
Avant-Propos……………………………..………………………………………………………………..1
CHAPITREI Les composés organiques (Formules, Chaînes carbonées, Isoméries)
I.1. Introduction ……………………………………………………………………………………………2
I-2- Représentation des molécules …………………………………………………………………………3
I-2-1- Formules des composés organiques ………………………………………………………………...3
a-Formule brute : CxHyOzNt ………………………………………………………………………………3
 Analyse qualitative .................................................................................................................................3
 Analyse quantitative ……………………………………………………………………………………3
 Analyse fonctionnelle ……………………………………………………………………………….....3
b- Détermination de la masse moléculaire « M » ………………………………………………………….3
 Cas des composés organiques gazeux ……………………………………………………………….....3
 Cas des solutions : Loi de Raoult ……………………………………………………………………...3
c- La cryométrie …………………………………………………………………………………………....4
d- La spectroscopie de masse (SM) ………………………………………………………………………..4
I-2-2-Détermination de l’indice d’instauration …………………………………………………………….6
I-2-3- Formule développée ………………………………………………………………………………...6
a-La formule développée plane …………………………………………………………………………….6
b- Formule simplifiée ………………………………………………………………………………………7
I-2-4- Classification des atomes de carbone ……………………………………………………………….8
I-3- Chaines carbonées ……………………………………………………………………………………..8
I-3-1- Les chaines ouvertes ou hydrocarbures aliphatiques ………………………………………………..8
a-Les alcanes ou hydrocarbures saturés de formule générale CnH2n+2 ……………………………………..8
b- Les alcènes ou hydrocarbures éthyléniques de formule générale CnH2n ………………………………..8
c- Les alcynes ou hydrocarbures acétyléniques de formule générale CnH2n-2 ……………………………...9
I-3-2- Hydrocarbures alicycliques …………………………………………………………………………9
a-Les cyclanes ..............................................................................................................................................9
b- Les cyclènes ……………………………………………………………………………………………..9
c- Les cyclyne ……………………………………………………………………………………………...9
I-3-3- Hydrocarbures aromatiques ou benzéniques ou aryliques …………………………………………..9
a-Condition d’aromaticité ………………………………………………………………………………...10
 Règle de Huckel ………………………………………………………………………………………10
I-4-Isoméries ……………………………………………………………………………………………...11
I-4-1- Définition …………………………………………………………………………………………..11
I-4-2- Isomérie plane (constitution) ………………………………………………………………………11
a-Isomérie de squelette ou de chaîne ……………………………………………………………………..11
b- Isomérie de position ……………………………………………………………………………………12
c- Isomérie de fonction …………………………………………………………………………………...12
d- Tautomérie ……………………………………………………………………………………………..13
 Tautomérie céto-énolique …………………………………………………………………………….13
 Tautomérie imino-énaminique ………………………………………………………………………..13
 Tautomérie lactamo-lactamique ………………………………………………………………………13
I-5- Organigramme des différents types d’isomérie ……………………………………………………...14
CHAPITRE II
La liaison chimique
II-1-Introduction ………………………………………………………………………………………….15
a- Aspect énergétique ……………………………………………………………………………………..15
b- Bilan énergétique ………………………………………………………………………………………15
II-2- La liaison de covalence ……………………………………………………………………………...16
II-2-1- Définition …………………………………………………………………………………………16
II-2-2- La liaison covalente simple : Théorie de Lewis …………………………………………………..16
a-Notion de covalence-atome excité ……………………………………………………………………...17
b- La règle de l'octet ( La structure électronique) ………………………………………………………...18
 Enoncé de la règle de l'octet …………………………………………………………………………..18
II-2-3- La liaison covalente dative ou semi-polaire ou de coordinence …………………………………..19
a- La liaison dative dans le cas des molécules et des ions simples ……………………………………….19
b-La liaison dative dans le cas des ions complexes ………………………………………………………20
II-2-4- La liaison covalente multiple ……………………………………………………………………..22
II-3- La résonance ou la mésomérie ………………………………………………………………………24
II-4- Liaison hydrogène …………………………………………………………………………………..25
a-Liaison hydrogène intermoléculaire ……………………………………………………………………25
b-Liaison hydrogène intramoléculaire ……………………………………………………………………26
II-5- Les liaisons de Van Der Waals (les liaisons secondaires) …………………………………………..26
II-6- Les différentes liaisons ou forces de Van Der Waals ……………………………………………….26
a-Interactions de Keesom (forces ou interactions dipôle-dipôle) ou (effets d'orientations) ……………...26
b-Interactions de Debye (effets d'induction) ……………………………………………………………...27
c-Interactions de London (effets de dispersion) …………………………………………………………..27
II-7- L’atome de carbone …………………………………………………………………………………28
a-L’hybridation sp3 ……………………………………………………………………………………….28
b-L’hybridation sp2 ………………………………………………………………………………………30
c-L’hybridation sp ......................................................................................................................................30
I-8- L’allène CH2=C=CH2 et ses dérivés ………………………………………………………………...31
II-9- L’atome d’oxygène (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………31
II-10- L’atome d’azote (configuration électronique et types de liaisons) ………………………………...32
II-11- Hybridation spd ……………………………………………………………………………………32
II-12- Géométrie des molécules …………………………………………………………………………..32
a-Prévision de la géométrie des molécules : Théorie de Gillespie ……………………………………….32
 Principe de la méthode VSEPR ………………………………………………………………………32
 Tableau récapitulatif ………………………………………………………………………………….34
CHAPITRE III
Principales fonctions organiques (Nomenclature : Règle de l’I.U.P.A.C)
III-1-Introduction …………………………………………………………………………………………35
III-2- Les hydrocarbures acycliques …………………………………………………………………...…35
III-2-1- Les hydrocarbures acycliques saturés ou alcanes ou paraffine …………………………………..35
a-Alcanes linéaires (les hydrocarbures acycliques saturés linéaires) ……………………………………..35
b-Alcanes ramifiés (les hydrocarbures acycliques saturés ramifiés) ..........................................................35
c-Les groupements alkyles (radicaux) linéaires des alcanes ……………………………………………...36
 Les règles de nomenclature I.U.P.A.C ………………………………………………………………..36
d-Les groupements alkyles (radicaux) ramifiés des alcanes ……………………………………………...37
III-2-2- Les hydrocarbures acycliques insaturés éthyléniques ou alcènes ou oléfines …………………...38
a-Alcènes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..38
 Règles de nomination …………………………………………………………………………………39
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcènes ……………………………………………………….39
III-2-3- Les hydrocarbures acycliques insaturés acétyléniques ou alcynes ………………………………39
a-Alcynes linéaires (les hydrocarbures acycliques insaturés linéaires) …………………………………..39
 Règles de nomination …………………………………………………………………………………40
b-Les groupements alkyles (radicaux) des alcynes ……………………………………………………….40
III-3- Les hydrocarbures cycliques ……………………………………………………………………….41
III-3-1-Noms des hydrocabures alicycliques ……………………………………………………………..41
a-Noms des radicaux cycliques …………………………………………………………………………...41
III-3-2-Noms des hydrocarbures benzéniques ou aromatiques ou aryliques ……………………………..42
a-Noms des radicaux aryliques …………………………………………………………………………...43
III-4- Nomenclature des fonctions organiques …………………………………………………………...44
III-4-1- Les dérivés halogénés (halogénures d’alkyles) : R-X X= F , Cl , Br , I ……………………….44
III-4-2-Les alcools et ses dérivés (R-OH) ……………………………………………………………….44
III-4-3- Les thiols : R-S-H substitution de « O » par « S » ……………………………………………..46
III-4-4- Les phénols ………………………………………………………………………………………46
...................Côte titre : PCH/0021 En ligne : http://dspace.univ-setif.dz:8888/jspui/handle/123456789/4910 Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité PCH/0021 PCH/0021 imprimé / autre Bibliothèque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Synthèse et caractérisation physico-chimique de nouveaux dérivés iminiques . Evaluation biologique Type de document : texte imprimé Auteurs : Amira Sellama ; Messaoud Yahiaoui, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2020 Importance : 1 vol (42 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Bases de Schiff
Complexes métalliques
Ligands
Tétradentates
Antibactérienne
AntioxydantIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Nous voulions réaliser la synthèse de certaines bases de Schiff à partir de propylène diamine et des dérivés du carbonyle le benzaldéhyde et de la benzoïne en milieu alcoolique (ETOH) et leurs complexes binaires et triples de Cu et Ni. La caractérisation de cette liaison et de ses complexes est réalisée par des méthodes de spectroscopie UV et IR.
Côte titre : MACH/0183 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1Uxx05XWEpsaCCDp2XRi1JE1UN8BHs8Iv/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthèse et caractérisation physico-chimique de nouveaux dérivés iminiques . Evaluation biologique [texte imprimé] / Amira Sellama ; Messaoud Yahiaoui, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2020 . - 1 vol (42 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Bases de Schiff
Complexes métalliques
Ligands
Tétradentates
Antibactérienne
AntioxydantIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Nous voulions réaliser la synthèse de certaines bases de Schiff à partir de propylène diamine et des dérivés du carbonyle le benzaldéhyde et de la benzoïne en milieu alcoolique (ETOH) et leurs complexes binaires et triples de Cu et Ni. La caractérisation de cette liaison et de ses complexes est réalisée par des méthodes de spectroscopie UV et IR.
Côte titre : MACH/0183 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1Uxx05XWEpsaCCDp2XRi1JE1UN8BHs8Iv/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0183 MACH/0183 Mémoire Bibliothèque des sciences Français Disponible
Disponible
