University Sétif 1 FERHAT ABBAS Faculty of Sciences
Catégories
Ajouter le résultat dans votre panier Affiner la recherche
Etude de comportement électrochimique de complexes d’une molécule organique bifonctionnelle / DEBAB, Houria
Titre : Etude de comportement électrochimique de complexes d’une molécule organique bifonctionnelle Type de document : texte imprimé Auteurs : DEBAB, Houria ; Douadi,T, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2007 Importance : 1 vol (105 f .) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Électrochimie
Base de Schiff
Complexes
Voltampérométrie cycliqueIndex. décimale : 541.37 Électrochimie , magnétochimie Résumé :
Ce travail a pour objet la synthèse et la caractérisation de deux ligands bases de
Schiff et leurs complexes vu le grand intérêt que revêt généralement. Les ligands bases de
Schiff et leurs complexes dans les divers domaines tels que la médecine, l’électrocatalyse,
domaine de la corrosion et autre.
La première étape consiste en la synthèse chimique de deux nouveaux ligands bases
de Schiff à partir de deux réactifs de choix : le 2,4-dihydroxybenzaldehyde et le 4-
diethylaminosalicylaldehyde et éventuellement celle des complexes de cuivre, de cadmium et
de cobalt qui en découlent.
La seconde étape a servie à caractériser bien sûr ces deux ligands et leurs complexes
par les différentes méthodes spectroscopiques à savoir l’IR, UV-vis, RMN du proton,
l’analyse élémentaire, par les méthodes électrochimiques (voltampérométrie cyclique) et par
l’analyse thermique différentielle DSC.
Les résultats obtenus semblent plutôt encourageants ce qui suscitera à donner une suite
à ce travail ultérieurement.Etude de comportement électrochimique de complexes d’une molécule organique bifonctionnelle [texte imprimé] / DEBAB, Houria ; Douadi,T, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2007 . - 1 vol (105 f .).
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Électrochimie
Base de Schiff
Complexes
Voltampérométrie cycliqueIndex. décimale : 541.37 Électrochimie , magnétochimie Résumé :
Ce travail a pour objet la synthèse et la caractérisation de deux ligands bases de
Schiff et leurs complexes vu le grand intérêt que revêt généralement. Les ligands bases de
Schiff et leurs complexes dans les divers domaines tels que la médecine, l’électrocatalyse,
domaine de la corrosion et autre.
La première étape consiste en la synthèse chimique de deux nouveaux ligands bases
de Schiff à partir de deux réactifs de choix : le 2,4-dihydroxybenzaldehyde et le 4-
diethylaminosalicylaldehyde et éventuellement celle des complexes de cuivre, de cadmium et
de cobalt qui en découlent.
La seconde étape a servie à caractériser bien sûr ces deux ligands et leurs complexes
par les différentes méthodes spectroscopiques à savoir l’IR, UV-vis, RMN du proton,
l’analyse élémentaire, par les méthodes électrochimiques (voltampérométrie cyclique) et par
l’analyse thermique différentielle DSC.
Les résultats obtenus semblent plutôt encourageants ce qui suscitera à donner une suite
à ce travail ultérieurement.Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MCH/0018 MCH/0018 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
Disponible
Titre : Etude de composites polyaniline –ZnO obtenus par voie électrochimique Type de document : texte imprimé Auteurs : Bensouat, soumia ; D Hamza, Auteur Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2017 Importance : 1vol. (48f.) Format : 30cm. Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : etude,composites,polynaline,electrochimie Résumé : Concllusiion généralle
Durant ce stage, nous nous somme intéressé d'étudier la formation
électrochimique des dépôts de ZnO sur un substrat d’ITO et PANI/ZnO. En parallèle,
nous avons tenté de relier l’effet de temps d'électrodéposition, à la morphologie, et
aux propriétés optiques de ces dépôts.
La première partie concerne l'étude électrochimique des films de ZnO/ITO :
-la voltamétrie cyclique indique la présence de pic plus intense à (E= -0.90V, i= -0.42
mA/cm2) du à la réduction des ions Zn2+ en Zn métallique. Au balayage retour un
petit pic anodique est observé correspond à la dissolution de zinc métallique formé
lors de balayage aller. Les ions hydroxyles (OH-) formés lors de la réduction des
nitrates réagissent chimiquement avec les ions Zn2+ présentes en solution
électrolytique pour former l’hydroxyde de zinc (Zn(OH) 2). L’élévation de la
température du bain à 75° facilite la décomposition des hydroxydes de zinc en
formant un dépôt d’oxyde de zinc sur le substrat d’ITO et en libérant une molécule
d’eau.
-L'étude des propriétés optiques des dépôts par spectroscopie UV-VIS, indique que la
transmission optique des dépôts augmente avec la diminution du temps. Il est
maximal dans le visible (de l’ordre de 30 à 65 %) est d’accord avec les valeurs des
épaisseurs calculés à partir de la loi de Faraday. Les énergies de gap du ZnO déposé Ã
différentes temps sont déterminées a partir des courbes (αhν) 2=f (hν), ces énergies
comprises entre 3.88 et 3.46 eV.
-Les images obtenues par microscope à force atomique révèlent que les couches
élaborées sont homogènes avec une structure granulaire. Les gains sont aléatoirement
répartis sur toute la surface des échantillons. Les surfaces sont rugueuses. Nous
avons mesuré un RMS de 48,05 nm pour l’échantillon t =50 s, un RMS de 61,10 nm
pour l’échantillon t=100 s et un RMS de 75,23 nm pour l’échantillon t=150 s.
La deuxième partie concerne l'étude électrochimique des films de PANI/ZnO:
-la voltammètrie cyclique indique la présence de deux pics anodiques et cathodiques,
caractéristiques des réactions d’oxydo-réduction du radical cation,
Benzoquinone/hydroquinone et Diradical quinoide (dications).
-La caractérisation de nos dépôts par la spectroscopie IR montre la présence des
groupements fonctionnels caractéristiques de la polyaniline à savoir : amine primaire,
double liaison C=C aromatique et C-H aromatique,….). Cette caractérisation a été
suivie par des mesures UV-Visible, Le spectre de film PANI/ZnO montre deux
bandes l’une à 350, et l’autre à 400 nm, caractéristiques de la transition π-π*des
groupements benzenoides et quinoides de PANI, respectivement. La bande
d'absorption de ZnO Ã 350 nm chevauche avec la bande d'absorption de PANI Ã la
même valeur de longueur d'onde pour les composites PANI/ZnO.
-Les énergies de gap du PANI/ZnO comprises entre 3.87 et 2.78 eV.
-la différence de morphologie entre les dépôts de ZnO/ITO et PANI/ZnO/ITO et les
valeurs de RMS les deux peut confirme la déposition du PANI sur ZnO.Note de contenu : SOMMAIRE
Itroduction ............................................................................................................ 01
Chapitre I : Etude bibliographique
I. 1 Généralités sur les polymères organiques conducteurs(POC) ................. 04
I. 1. 1 Historique des polymères organiques conducteurs .................................... 04
I. 1. 2 Les grandes familles des polymères organiques conducteurs .................... 05
I. 1. 3 Conduction électronique des POC ............................................................... 06
I. 1. 4 Types des polymères conducteurs ............................................................... 08
I. 1. 4.1 Polymère conducteur électronique .......................................................... 09
A. Polymères conducteurs extrinsèques (PCE) ................................................... 09
B. Polymères conducteurs intrinsèques (PCI) ...................................................... 09
I. 1. 4.2 Polymère conducteur électronique .......................................................... 09
I. 2 Aniline(AN) .................................................................................................... 09
I. 3 La polyaniline . .............................................................................................. 10
I. 3. 1 Définition de la polyaniline ....................................................................... 10
I. 3. 2 Structure de la polyaniline (PANI) ............................................................ 10
II. OXYDE DE ZINC .......................................................................................... 13
II. 1 Présentation générale ...................................................................................... 13
II. 2 Propriétés de ZnO........................................................................................... 13
II. 2.1 Propriétés structurales ................................................................................. 13
II. 2.2 Propriétés électriques .................................................................................. 14
II. 2.3 Propriétés optiques ...................................................................................... 14
II. 3 Principe d’électrodéposition ........................................................................... 15
Références bibliographiques ............................................................................... 17
Chapitre II : Méthodes expérimentales
II. 1 Dispositifs expérimentale des mesures électrochimiques
II. 1. 1 Cellule électrochimique.............................................................................. 19
II. 1. 2 Les électrodes ............................................................................................. 19
II. 1. 2.1 Électrode de travail (ET) ......................................................................... 19
II. 1. 2.1.1 Les Substrat ITO .................................................................................. 20
II. 1. 2.2. Électrode auxiliaire (Contre électrode) .................................................. 20
II. 1.2.3 Électrode de référence (ER) ..................................................................... 20
II. 1.3 Appareillage et montage électrochimique ................................................... 20
II. 1. 4 Composition de bain ..................................................................................... 21
II. 2 Méthodes électrochimiques ........................................................................ 21
II. 2. 1 Voltampérométrie cyclique ........................................................................ 22
II. 2. 2 Chronoampérométrie .................................................................................. 23
II. 3 Méthodes de caractérisations ex-situ
II. 3. 1 Spectroscopie ultraviolet-visible (UV-Vis) ................................................ 25
II. 3. 2 Spectroscopie infrarouge(IR) ..................................................................... 26
II. 3. 3 Microscopie à force atomique (AFM)…………………………………….28
Références ............................................................................................................. 30
Chapitre III : Electrodéposition et caractérisation de PANI/ZnO
III. 1 Synthèse et caractérisations des nanostructures de ZnO ....................... 31
III. 1. 1 Voltammétrie cyclique(VC)...................................................................... 31
III. 1. 2 Chronoampérométrie ................................................................................ 33
III. 1. 3 Caractérisations optiques par UV-Vis ...................................................... 36
III. 1. 4 Caractérisations morphologiques par AFM ............................................. 39
III. 2 Elaboration et caractérisations des couches minces de PANI/ZnO ....... 40
III. 2. 1 Voltammétrie cyclique (VC) .................................................................... 40
III. 2. 2 Caractérisations optiques .......................................................................... 41
III. 2. 2. 1 Caractérisations optiques par UV-Vis .................................................. 41
III. 2. 2. 2 Caractérisations optiques par IR ........................................................... 43
III. 2. 3 Caractérisations morphologiques par AFM .............................................. 44
Références ............................................................................................................. 46
Conclusion ............................................................................................................ 47Côte titre : MACH/0049 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1dXnMsWA_8nO7hBe6HPbHQjoiVu1G6aR0/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de composites polyaniline –ZnO obtenus par voie électrochimique [texte imprimé] / Bensouat, soumia ; D Hamza, Auteur . - [S.l.] : Setif:UFA, 2017 . - 1vol. (48f.) ; 30cm.
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : etude,composites,polynaline,electrochimie Résumé : Concllusiion généralle
Durant ce stage, nous nous somme intéressé d'étudier la formation
électrochimique des dépôts de ZnO sur un substrat d’ITO et PANI/ZnO. En parallèle,
nous avons tenté de relier l’effet de temps d'électrodéposition, à la morphologie, et
aux propriétés optiques de ces dépôts.
La première partie concerne l'étude électrochimique des films de ZnO/ITO :
-la voltamétrie cyclique indique la présence de pic plus intense à (E= -0.90V, i= -0.42
mA/cm2) du à la réduction des ions Zn2+ en Zn métallique. Au balayage retour un
petit pic anodique est observé correspond à la dissolution de zinc métallique formé
lors de balayage aller. Les ions hydroxyles (OH-) formés lors de la réduction des
nitrates réagissent chimiquement avec les ions Zn2+ présentes en solution
électrolytique pour former l’hydroxyde de zinc (Zn(OH) 2). L’élévation de la
température du bain à 75° facilite la décomposition des hydroxydes de zinc en
formant un dépôt d’oxyde de zinc sur le substrat d’ITO et en libérant une molécule
d’eau.
-L'étude des propriétés optiques des dépôts par spectroscopie UV-VIS, indique que la
transmission optique des dépôts augmente avec la diminution du temps. Il est
maximal dans le visible (de l’ordre de 30 à 65 %) est d’accord avec les valeurs des
épaisseurs calculés à partir de la loi de Faraday. Les énergies de gap du ZnO déposé Ã
différentes temps sont déterminées a partir des courbes (αhν) 2=f (hν), ces énergies
comprises entre 3.88 et 3.46 eV.
-Les images obtenues par microscope à force atomique révèlent que les couches
élaborées sont homogènes avec une structure granulaire. Les gains sont aléatoirement
répartis sur toute la surface des échantillons. Les surfaces sont rugueuses. Nous
avons mesuré un RMS de 48,05 nm pour l’échantillon t =50 s, un RMS de 61,10 nm
pour l’échantillon t=100 s et un RMS de 75,23 nm pour l’échantillon t=150 s.
La deuxième partie concerne l'étude électrochimique des films de PANI/ZnO:
-la voltammètrie cyclique indique la présence de deux pics anodiques et cathodiques,
caractéristiques des réactions d’oxydo-réduction du radical cation,
Benzoquinone/hydroquinone et Diradical quinoide (dications).
-La caractérisation de nos dépôts par la spectroscopie IR montre la présence des
groupements fonctionnels caractéristiques de la polyaniline à savoir : amine primaire,
double liaison C=C aromatique et C-H aromatique,….). Cette caractérisation a été
suivie par des mesures UV-Visible, Le spectre de film PANI/ZnO montre deux
bandes l’une à 350, et l’autre à 400 nm, caractéristiques de la transition π-π*des
groupements benzenoides et quinoides de PANI, respectivement. La bande
d'absorption de ZnO Ã 350 nm chevauche avec la bande d'absorption de PANI Ã la
même valeur de longueur d'onde pour les composites PANI/ZnO.
-Les énergies de gap du PANI/ZnO comprises entre 3.87 et 2.78 eV.
-la différence de morphologie entre les dépôts de ZnO/ITO et PANI/ZnO/ITO et les
valeurs de RMS les deux peut confirme la déposition du PANI sur ZnO.Note de contenu : SOMMAIRE
Itroduction ............................................................................................................ 01
Chapitre I : Etude bibliographique
I. 1 Généralités sur les polymères organiques conducteurs(POC) ................. 04
I. 1. 1 Historique des polymères organiques conducteurs .................................... 04
I. 1. 2 Les grandes familles des polymères organiques conducteurs .................... 05
I. 1. 3 Conduction électronique des POC ............................................................... 06
I. 1. 4 Types des polymères conducteurs ............................................................... 08
I. 1. 4.1 Polymère conducteur électronique .......................................................... 09
A. Polymères conducteurs extrinsèques (PCE) ................................................... 09
B. Polymères conducteurs intrinsèques (PCI) ...................................................... 09
I. 1. 4.2 Polymère conducteur électronique .......................................................... 09
I. 2 Aniline(AN) .................................................................................................... 09
I. 3 La polyaniline . .............................................................................................. 10
I. 3. 1 Définition de la polyaniline ....................................................................... 10
I. 3. 2 Structure de la polyaniline (PANI) ............................................................ 10
II. OXYDE DE ZINC .......................................................................................... 13
II. 1 Présentation générale ...................................................................................... 13
II. 2 Propriétés de ZnO........................................................................................... 13
II. 2.1 Propriétés structurales ................................................................................. 13
II. 2.2 Propriétés électriques .................................................................................. 14
II. 2.3 Propriétés optiques ...................................................................................... 14
II. 3 Principe d’électrodéposition ........................................................................... 15
Références bibliographiques ............................................................................... 17
Chapitre II : Méthodes expérimentales
II. 1 Dispositifs expérimentale des mesures électrochimiques
II. 1. 1 Cellule électrochimique.............................................................................. 19
II. 1. 2 Les électrodes ............................................................................................. 19
II. 1. 2.1 Électrode de travail (ET) ......................................................................... 19
II. 1. 2.1.1 Les Substrat ITO .................................................................................. 20
II. 1. 2.2. Électrode auxiliaire (Contre électrode) .................................................. 20
II. 1.2.3 Électrode de référence (ER) ..................................................................... 20
II. 1.3 Appareillage et montage électrochimique ................................................... 20
II. 1. 4 Composition de bain ..................................................................................... 21
II. 2 Méthodes électrochimiques ........................................................................ 21
II. 2. 1 Voltampérométrie cyclique ........................................................................ 22
II. 2. 2 Chronoampérométrie .................................................................................. 23
II. 3 Méthodes de caractérisations ex-situ
II. 3. 1 Spectroscopie ultraviolet-visible (UV-Vis) ................................................ 25
II. 3. 2 Spectroscopie infrarouge(IR) ..................................................................... 26
II. 3. 3 Microscopie à force atomique (AFM)…………………………………….28
Références ............................................................................................................. 30
Chapitre III : Electrodéposition et caractérisation de PANI/ZnO
III. 1 Synthèse et caractérisations des nanostructures de ZnO ....................... 31
III. 1. 1 Voltammétrie cyclique(VC)...................................................................... 31
III. 1. 2 Chronoampérométrie ................................................................................ 33
III. 1. 3 Caractérisations optiques par UV-Vis ...................................................... 36
III. 1. 4 Caractérisations morphologiques par AFM ............................................. 39
III. 2 Elaboration et caractérisations des couches minces de PANI/ZnO ....... 40
III. 2. 1 Voltammétrie cyclique (VC) .................................................................... 40
III. 2. 2 Caractérisations optiques .......................................................................... 41
III. 2. 2. 1 Caractérisations optiques par UV-Vis .................................................. 41
III. 2. 2. 2 Caractérisations optiques par IR ........................................................... 43
III. 2. 3 Caractérisations morphologiques par AFM .............................................. 44
Références ............................................................................................................. 46
Conclusion ............................................................................................................ 47Côte titre : MACH/0049 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1dXnMsWA_8nO7hBe6HPbHQjoiVu1G6aR0/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0049 MACH/0049 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de la dégradation photocatalytique du bleu de méthylène et la dégradation électrochimique du phénol par des catalyseurs TiO2 seuls ou modifiés avec le Cérium / Chahinez Boudjadi
Titre : Etude de la dégradation photocatalytique du bleu de méthylène et la dégradation électrochimique du phénol par des catalyseurs TiO2 seuls ou modifiés avec le Cérium Type de document : texte imprimé Auteurs : Chahinez Boudjadi, Auteur ; Lynda Aroui, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (94 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Le dioxyde de titane,
Sol-gel,
Dopage,
Dégradation des effluents organiques,
photocatalyse et l’électrolyse.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Dans cette étude, nous nous intéressons à la dégradation de bleu de méthylène et le phénol par
oxydation avancé notamment la photocatalyse hétérogène et l’électrolyse, en utilisant un oxyde
métallique « le dioxyde de titane » synthétisé par voie sol-gel pur et dopé par le cérium Ã
différentes concentrations. Ce travail suivi par analyse structurales DRX pour confirmer la
phase prédominante, c’est l’anatase, qu’est la plus active pendant la dégradation suivie par une
analyse optique réaliser par spectroscopique UV-Visible pour calculer le taux de dégradation
par diminution de l’absorbance de chaque polluant au niveau de son longueur d’onde et faire
une étude comparative entre le dioxyde synthétisé et commercialisé P25 et l’effet de dopage
sur la dégradation.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale .............................................................................................1
CHAPITRE I
1. Les oxydes métalliques........................................................................................3
2. Le dioxyde de titane............................................................................................3
2.1. Définition.....................................................................................................................3
2.2. Historique de TiCôte titre : MACH/0124 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1rMarUE8vpo0ZQyg2vO7YavTkqwXrKl6H/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de la dégradation photocatalytique du bleu de méthylène et la dégradation électrochimique du phénol par des catalyseurs TiO2 seuls ou modifiés avec le Cérium [texte imprimé] / Chahinez Boudjadi, Auteur ; Lynda Aroui, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (94 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Le dioxyde de titane,
Sol-gel,
Dopage,
Dégradation des effluents organiques,
photocatalyse et l’électrolyse.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Dans cette étude, nous nous intéressons à la dégradation de bleu de méthylène et le phénol par
oxydation avancé notamment la photocatalyse hétérogène et l’électrolyse, en utilisant un oxyde
métallique « le dioxyde de titane » synthétisé par voie sol-gel pur et dopé par le cérium Ã
différentes concentrations. Ce travail suivi par analyse structurales DRX pour confirmer la
phase prédominante, c’est l’anatase, qu’est la plus active pendant la dégradation suivie par une
analyse optique réaliser par spectroscopique UV-Visible pour calculer le taux de dégradation
par diminution de l’absorbance de chaque polluant au niveau de son longueur d’onde et faire
une étude comparative entre le dioxyde synthétisé et commercialisé P25 et l’effet de dopage
sur la dégradation.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale .............................................................................................1
CHAPITRE I
1. Les oxydes métalliques........................................................................................3
2. Le dioxyde de titane............................................................................................3
2.1. Définition.....................................................................................................................3
2.2. Historique de TiCôte titre : MACH/0124 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1rMarUE8vpo0ZQyg2vO7YavTkqwXrKl6H/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0124 MACH/0124 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de la dégradation photocatalytique des colorants organiques par le système / khalissa Belhadji
Titre : Etude de la dégradation photocatalytique des colorants organiques par le système Type de document : texte imprimé Auteurs : khalissa Belhadji ; Lynda Aroui, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2020 Importance : 1 vol (58 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Dégradation photocatalytique,
TiO2 synthétisé
UV
Sol/gel
ColorantsIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
L’utilisation excessive des colorants dans notre vie quotidienne contribue à un vrai danger qui attire beaucoup plus l’attention, la plupart des teintures utilisées par les industries, sont ejetées dans le flux de déchets sans traitement ultérieur, et ce dans le monde entier, provoquant ainsi, une accumulation dangereuse des colorants dans l’environnement. L’élimination de ces derniers est très difficile car ils sont chimiquement stables, non Biodégradables, Toxiques et Persistants. Récemment, les procédés d'oxydation avancée (POA) sont apparus comme des stratégies alternatives prometteuses pour le traitement de l'eau.
Cette étude a pour but d’étudier et de comparer l’efficacité des procédés photochimiques (photolyse directe et procédés d’oxydation avancés) dans la dégradation de deux colorants : le vert de méthyle et le Bromocrésol pourpre. Dans un premier temps, nous nous sommes intéressés à la synthèse d’un catalyseur type TiO2 par voie sol/gel au milieu acide, la caractérisation de ce dernier par DRX a montré que l’oxyde de titane pur préparé est constitué principalement de 90% de phase anatase, phase active pour la dégradation.
Dans un second temps, nous avons essayé de dégrader les deux colorants par une méthode de nature destructive et qui comporte deux techniques distinctes qui sont la photolyse (milieu homogène) et la photocatalyse (milieu hétérogène). La photolyse à 365 nm n’a pas conduit à une dégradation importante des molécules polluantes. De tous les procédés photochimiques, la photocatalyse a donné les meilleurs résultats de décoloration avec un taux de dégradation de 86% obtenu pour le VM et 56% pour le BCP.
Côte titre : MACH/0147 En ligne : https://drive.google.com/file/d/10RVh2zvtbL2uxhMumsVPewDZFguOr-UX/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de la dégradation photocatalytique des colorants organiques par le système [texte imprimé] / khalissa Belhadji ; Lynda Aroui, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2020 . - 1 vol (58 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Dégradation photocatalytique,
TiO2 synthétisé
UV
Sol/gel
ColorantsIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
L’utilisation excessive des colorants dans notre vie quotidienne contribue à un vrai danger qui attire beaucoup plus l’attention, la plupart des teintures utilisées par les industries, sont ejetées dans le flux de déchets sans traitement ultérieur, et ce dans le monde entier, provoquant ainsi, une accumulation dangereuse des colorants dans l’environnement. L’élimination de ces derniers est très difficile car ils sont chimiquement stables, non Biodégradables, Toxiques et Persistants. Récemment, les procédés d'oxydation avancée (POA) sont apparus comme des stratégies alternatives prometteuses pour le traitement de l'eau.
Cette étude a pour but d’étudier et de comparer l’efficacité des procédés photochimiques (photolyse directe et procédés d’oxydation avancés) dans la dégradation de deux colorants : le vert de méthyle et le Bromocrésol pourpre. Dans un premier temps, nous nous sommes intéressés à la synthèse d’un catalyseur type TiO2 par voie sol/gel au milieu acide, la caractérisation de ce dernier par DRX a montré que l’oxyde de titane pur préparé est constitué principalement de 90% de phase anatase, phase active pour la dégradation.
Dans un second temps, nous avons essayé de dégrader les deux colorants par une méthode de nature destructive et qui comporte deux techniques distinctes qui sont la photolyse (milieu homogène) et la photocatalyse (milieu hétérogène). La photolyse à 365 nm n’a pas conduit à une dégradation importante des molécules polluantes. De tous les procédés photochimiques, la photocatalyse a donné les meilleurs résultats de décoloration avec un taux de dégradation de 86% obtenu pour le VM et 56% pour le BCP.
Côte titre : MACH/0147 En ligne : https://drive.google.com/file/d/10RVh2zvtbL2uxhMumsVPewDZFguOr-UX/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0147 MACH/0147 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de dopage électrochimique des nanostructures de Cu2O par les ions Chlorures / Bouriche, r.khalil
Titre : Etude de dopage électrochimique des nanostructures de Cu2O par les ions Chlorures Type de document : texte imprimé Auteurs : Bouriche, r.khalil ; A Azizi, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2017 Importance : 1vol. (49f.) Format : 30cm. Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : etude,dopage,electrochimique,nanostructures,Cu2O,ions,chlorures Résumé : L’objectif principal de ce stage est d’utiliser la technique d’électrodéposition pour élaborer des nanostructures de Cu2O type-n par dopage aux ions Cl- à partir d’un bain de sulfate de cuivre. Les mesures de Mott-Schottky montrent une conductivité de type p pour le Cu2O non dopé et dopé avec 0.01 M en Cl-, et une conduction de type n pour le Cu2O dopé avec 0.01-0.02-0.03-0.04 M de KCl. On a utilisé les mesures de photo-courant pour confirmer les résultats de M-S. L’analyse par la diffraction des rayons X (DRX) a montré que tous les échantillons ont une structure cubique et présentent une orientation préférentielle selon l’axe (111). La caractérisation morphologique des échantillons par la microscopie à force atomique (AFM) montre une modification notable de la topographie avec une augmentation de la rugosité lors du dopage. La spectroscopie UV-Vis a été utilisée pour mesurer la transmittance dans une gamme spectrale de 300 à 1100 nm et par la suite les gaps optiques sont déduits. Note de contenu : Sommaire
Liste des figures ....................................................................................................................II
Liste des tableaux .................................................................................................................. V
Introduction générale ........................................................................................................... 1
Chapitre I : Revue bibliographique
I.1 Électrodéposition ....................................................................................................4
I.1.1 Notions sur l'électrodéposition ...........................................................................4
I.1.2 Mécanisme de l’électrodéposition ......................................................................5
I.1.3 Nucléation et croissance des dépôts électrochimiques ........................................5
I.2 Les Oxydes Transparents Conducteurs (TCO) .....................................................6
I.3 Présentation de L'oxyde cuivreux Cu2O ................................................................7
I.3.1 Présentation générale .........................................................................................7
I.3.2 Cu2O type p .......................................................................................................8
I.3.3 Cu2O type n .......................................................................................................9
I.4 Techniques d'élaboration de Cu2O ........................................................................9
I.5 Dopage du Cu2O ................................................................................................... 10
Références bibliographiques ............................................................................................. 11
Chapitre II : Techniques expérimentales
II.1 Montage électrochimique ..................................................................................... 13
II.1.1 Cellule électrochimique ................................................................................... 13
II.1.2 Electrodes ....................................................................................................... 13
II.1.3 Nettoyage des substrats ................................................................................... 14
II.1.4 Préparation des solutions ................................................................................. 14
II.2 Techniques de caractérisation .............................................................................. 14
II.2.1 Voltammétrie cyclique .................................................................................... 14
II.2.2 Chronoampérométrie ....................................................................................... 15
II.2.3 Mesure de Mott-Schottky (M-S) ...................................................................... 16
II.2.4 Mesure du photo-courant ................................................................................. 17
II.2.5 Diffraction de rayons X (DRX) ....................................................................... 19
II.2.6 Microscope à force atomique (AFM) ............................................................... 20
II.2.7 Spectroscopie de l’absorption optique dans le domaine UV-Visible ................. 21
Références bibliographiques ............................................................................................. 24
Chapitre III : Résultats et Discussions
III.1 Mécanisme de l’électrodéposition de Cu2O ......................................................... 25
III.2 Caractérisation électrochimique .......................................................................... 25
III.2.1 Voltammétrie cyclique (VC) ........................................................................... 25
III.2.1.1 Stabilité du substrat .................................................................................. 25
III.2.1.2 Comportement du substrat en présence des ions Cu2+ : ............................. 26
III.2.1.3 Effet de la borne cathodique ..................................................................... 27
III.2.1.4 Influence de la vitesse de balayage ........................................................... 28
III.2.1.5 Effet de la concentration des ions de Cl- sur la cinétique de Cu2O ............. 30
III.2.2 Chronoampérométrie ....................................................................................... 30
III.2.3 Mesure de Mott-Schottky (M-S) ...................................................................... 34
III.2.4 Mesure du photo-courant ................................................................................. 37
III.3 Etude structurale par diffraction des rayons X .................................................. 38
III.4 Caractérisations morphologique par microscopie à force atomique .................. 40
III.5 Caractérisations optiques par spectrophotomètre UV-Visible ........................... 43
Références bibliographiques ............................................................................................. 49
Conclusion .......................................................................................................................... 49Côte titre : MACH/0059 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1u3NETKlVT7nEj8EZ-VO7AHgCFaMPHALM/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de dopage électrochimique des nanostructures de Cu2O par les ions Chlorures [texte imprimé] / Bouriche, r.khalil ; A Azizi, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2017 . - 1vol. (49f.) ; 30cm.
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : etude,dopage,electrochimique,nanostructures,Cu2O,ions,chlorures Résumé : L’objectif principal de ce stage est d’utiliser la technique d’électrodéposition pour élaborer des nanostructures de Cu2O type-n par dopage aux ions Cl- à partir d’un bain de sulfate de cuivre. Les mesures de Mott-Schottky montrent une conductivité de type p pour le Cu2O non dopé et dopé avec 0.01 M en Cl-, et une conduction de type n pour le Cu2O dopé avec 0.01-0.02-0.03-0.04 M de KCl. On a utilisé les mesures de photo-courant pour confirmer les résultats de M-S. L’analyse par la diffraction des rayons X (DRX) a montré que tous les échantillons ont une structure cubique et présentent une orientation préférentielle selon l’axe (111). La caractérisation morphologique des échantillons par la microscopie à force atomique (AFM) montre une modification notable de la topographie avec une augmentation de la rugosité lors du dopage. La spectroscopie UV-Vis a été utilisée pour mesurer la transmittance dans une gamme spectrale de 300 à 1100 nm et par la suite les gaps optiques sont déduits. Note de contenu : Sommaire
Liste des figures ....................................................................................................................II
Liste des tableaux .................................................................................................................. V
Introduction générale ........................................................................................................... 1
Chapitre I : Revue bibliographique
I.1 Électrodéposition ....................................................................................................4
I.1.1 Notions sur l'électrodéposition ...........................................................................4
I.1.2 Mécanisme de l’électrodéposition ......................................................................5
I.1.3 Nucléation et croissance des dépôts électrochimiques ........................................5
I.2 Les Oxydes Transparents Conducteurs (TCO) .....................................................6
I.3 Présentation de L'oxyde cuivreux Cu2O ................................................................7
I.3.1 Présentation générale .........................................................................................7
I.3.2 Cu2O type p .......................................................................................................8
I.3.3 Cu2O type n .......................................................................................................9
I.4 Techniques d'élaboration de Cu2O ........................................................................9
I.5 Dopage du Cu2O ................................................................................................... 10
Références bibliographiques ............................................................................................. 11
Chapitre II : Techniques expérimentales
II.1 Montage électrochimique ..................................................................................... 13
II.1.1 Cellule électrochimique ................................................................................... 13
II.1.2 Electrodes ....................................................................................................... 13
II.1.3 Nettoyage des substrats ................................................................................... 14
II.1.4 Préparation des solutions ................................................................................. 14
II.2 Techniques de caractérisation .............................................................................. 14
II.2.1 Voltammétrie cyclique .................................................................................... 14
II.2.2 Chronoampérométrie ....................................................................................... 15
II.2.3 Mesure de Mott-Schottky (M-S) ...................................................................... 16
II.2.4 Mesure du photo-courant ................................................................................. 17
II.2.5 Diffraction de rayons X (DRX) ....................................................................... 19
II.2.6 Microscope à force atomique (AFM) ............................................................... 20
II.2.7 Spectroscopie de l’absorption optique dans le domaine UV-Visible ................. 21
Références bibliographiques ............................................................................................. 24
Chapitre III : Résultats et Discussions
III.1 Mécanisme de l’électrodéposition de Cu2O ......................................................... 25
III.2 Caractérisation électrochimique .......................................................................... 25
III.2.1 Voltammétrie cyclique (VC) ........................................................................... 25
III.2.1.1 Stabilité du substrat .................................................................................. 25
III.2.1.2 Comportement du substrat en présence des ions Cu2+ : ............................. 26
III.2.1.3 Effet de la borne cathodique ..................................................................... 27
III.2.1.4 Influence de la vitesse de balayage ........................................................... 28
III.2.1.5 Effet de la concentration des ions de Cl- sur la cinétique de Cu2O ............. 30
III.2.2 Chronoampérométrie ....................................................................................... 30
III.2.3 Mesure de Mott-Schottky (M-S) ...................................................................... 34
III.2.4 Mesure du photo-courant ................................................................................. 37
III.3 Etude structurale par diffraction des rayons X .................................................. 38
III.4 Caractérisations morphologique par microscopie à force atomique .................. 40
III.5 Caractérisations optiques par spectrophotomètre UV-Visible ........................... 43
Références bibliographiques ............................................................................................. 49
Conclusion .......................................................................................................................... 49Côte titre : MACH/0059 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1u3NETKlVT7nEj8EZ-VO7AHgCFaMPHALM/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0059 MACH/0059 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de l’effet anti-corrosif d’une base de Schiff diimmique dans un milieu agressif / Chahrazed Bendada
PermalinkEtude de l’effet antibactérien des nanoparticules d’argent obtenues à partir de l’extrait des feuilles de la Rosmarinus officinalis. / Tlidjane,Hamida
PermalinkÉtude de l’effet de quelques paramètres sur l’électrodéposition des oxydes TiO2 et ZnO et leurs applications dans la dégradation photocatalytique de colorants. / Rahal, Foudil
PermalinkEtude de l’efficacité inhibitrice de la bis(quinoly)-diamine sur la corrosion d'un acier XC45 en milieu acide chlorhydrique / Ibtissem Ghebrid
PermalinkÉtude de l'efficacité inhibitrice d'un composé azoté sur l'acier XC40 en milieu HCl 1 M. / Laid ,manel
PermalinkEtude de l’efficacité d’un matériau polymère dans la dépollution des eaux / Bouthaina Laidani
PermalinkL’étude d’électro polymérisation et caractérisation d’un film de la polyaniline sur l’électrode d’ITO / HOCINE, Fouzia
PermalinkEtude de l’élimination d’un colorant organique cationique (Bleu de méthylène) sur un déchet agricole encapsulé par l’alginate / Mohamed Bouaziz
PermalinkPermalinkÉtude expérimentale de l’élimination d’un composé pharmaceutique en milieux aqueux par un bioadsorbant / Amira Ouaret
PermalinkPermalinkEtude in vivo et in vitro de l’activité anti-inflammatoire et antioxydante de Carpobrotus edulis. / Kouissem ,hamida
PermalinkEtude des matériaux de type complexe de coordination à propriétés optiques et magnétiques / Samouna Gueboudj
PermalinkEtude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques / Selma Rahba
PermalinkPermalinkEtude des performances d'un catalyseur bimétallique bi-fonctionnel UOP R-86 appliqué en reformage catalytique des naphtas / Ben Makhlouf Aymen
PermalinkEtude physicochimique d’une espèce de la famille des astéracées par des méthodes chromatographiques classiques. Activité biologique / BELILITA, Fateh
PermalinkEtude phytochimique, détermination structurale d’un flavonoïde isolé et évaluation de l’activité antioxydante de l’Origanum glandulosum Desf / Chahira Khelfaoui
PermalinkEtude phytochimique des flavonoïdes d’une plante algérienne Rosmarinus officinalis L. (Labiées) / Maamar, Salima
PermalinkEtude phytochimique des flavonoïdes d’une plante algérienne Rosmarinus officinalis L. (Labiées) / Maamar, Salima
Permalink