Titre :	Les liaisons chimiques
Type de document :	document électronique
Auteurs :	Mark J. Winter, Auteur
Editeur :	Paris : EDP sciences
Année de publication :	2020
Importance :	1 vol. (131 p.)
Présentation :	ill.
Format :	24 cm
ISBN/ISSN/EAN :	978-2-7598-2440-3
Langues :	Français (fre) Langues originales : Anglais (eng)
Catégories :	Bibliothèque numérique:Chimie
Mots-clés :	Chemical bonds
Index. décimale :	541.2 Chimie théorique
Résumé :	La liaison chimique, qui constitue la base de la structure et de la réactivité de toutes les molécules, est expliquée de façon claire et succincte dans cet ouvrage de base, ce qui en fait le texte idéal pour initier les étudiants à cet aspect fondamental de la chimie.Le livre aborde les aspects de la structure orbitale atomique et s'en sert pour développer une discussion sur les liaisons diatomiques et polyatomiques à l'aide des structures de points de Lewis, des méthodes orbitales hybrides et des orbites moléculaires. La prédiction de la forme moléculaire est abordée par la méthode RPECV (VSEPR en anglais).Cet ouvrage est destiné aux étudiants de première année d'université et devrait fournir une base solide pour étayer les cours ultérieurs de chimie inorganique.
Note de contenu :	Sommaire 1. Schémas de liaisons simples 1.1. Introduction 1.2. Structure de Lewis des atomes 1.3. Liaisons covalentes de Lewis 1.4. Structures ioniques 1.5. Structures métalliques 1.6. Résumé 1.7. Exercices et problèmes 2. Structure de l’atome 2.1. Introduction 2.2. Aspects historiques de la structure atomique 2.3. Modèle de Bohr de l’atome 2.4. Orbites et orbitales 2.5. Principe de construction pour de nombreux atomes monoélectroniques 2.6. Structures électroniques et tableau périodique 2.7. Résumé 2.8. Exercices et problèmes 3. Molécules diatomiques 3.1. Introduction 3.2. Chevauchement des orbitales 1s et la plus simple des molécules diatomiques : H2+ 3.3. Diagrammes de niveaux d’énergie de l’H2 et de certains composés diatomiques associés 3.4. Processus de liaison pour les molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p 3.5. Liaisons des molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p (suite) 3.6. Longueurs, intensités et ordres de liaison 3.7. Molécules diatomiques hétéronucléaires 3.8. Résumé 3.9. Exercices et problèmes 4. Géométrie moléculaire – RPECV 4.1. Introduction 4.2. Modèle RPECV 4.3. Molécules ne contenant que des liaisons simples 4.4. Molécules avec des liaisons multiples 4.5. Méthode RPECV avec plus de six paires d’électrons 4.6. Systèmes métalliques du bloc-d 4.7. Résumé 4.8. Exercices et problèmes 5. Hybridation - une description orbitale des liaisons 5.1. Introduction 5.2. Hydrogène 5.3. Hybridation pour les systèmes linéaires 5.4. Hybridation des systèmes trigonaux 5.5. Hybridation des systèmes tétraèdres 5.6. Hybridation, utilisation des orbitales-d 5.7. Benzène 5.8. Résumé 5.9. Exercices et problèmes 6. Approche orbitale moléculaire et molécules polyatomiques 6.1. Introduction 6.2. Molécules triatomiques EX2 6.3. Molécules EX3 tétratomiques 6.4. Orbitales moléculaires à 5 ou à 6 centres 6.5. Résumé 6.6. Exercices et problèmes
Côte titre :	E-Fs/0008
En ligne :	https://sciences-courses.univ-setif.dz/login/index.php

Les liaisons chimiques [document électronique] / Mark J. Winter, Auteur . - Paris : EDP sciences, 2020 . - 1 vol. (131 p.) : ill. ; 24 cm.
ISBN : 978-2-7598-2440-3
Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng)

Catégories :	Bibliothèque numérique:Chimie
Mots-clés :	Chemical bonds
Index. décimale :	541.2 Chimie théorique
Résumé :	La liaison chimique, qui constitue la base de la structure et de la réactivité de toutes les molécules, est expliquée de façon claire et succincte dans cet ouvrage de base, ce qui en fait le texte idéal pour initier les étudiants à cet aspect fondamental de la chimie.Le livre aborde les aspects de la structure orbitale atomique et s'en sert pour développer une discussion sur les liaisons diatomiques et polyatomiques à l'aide des structures de points de Lewis, des méthodes orbitales hybrides et des orbites moléculaires. La prédiction de la forme moléculaire est abordée par la méthode RPECV (VSEPR en anglais).Cet ouvrage est destiné aux étudiants de première année d'université et devrait fournir une base solide pour étayer les cours ultérieurs de chimie inorganique.
Note de contenu :	Sommaire 1. Schémas de liaisons simples 1.1. Introduction 1.2. Structure de Lewis des atomes 1.3. Liaisons covalentes de Lewis 1.4. Structures ioniques 1.5. Structures métalliques 1.6. Résumé 1.7. Exercices et problèmes 2. Structure de l’atome 2.1. Introduction 2.2. Aspects historiques de la structure atomique 2.3. Modèle de Bohr de l’atome 2.4. Orbites et orbitales 2.5. Principe de construction pour de nombreux atomes monoélectroniques 2.6. Structures électroniques et tableau périodique 2.7. Résumé 2.8. Exercices et problèmes 3. Molécules diatomiques 3.1. Introduction 3.2. Chevauchement des orbitales 1s et la plus simple des molécules diatomiques : H2+ 3.3. Diagrammes de niveaux d’énergie de l’H2 et de certains composés diatomiques associés 3.4. Processus de liaison pour les molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p 3.5. Liaisons des molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p (suite) 3.6. Longueurs, intensités et ordres de liaison 3.7. Molécules diatomiques hétéronucléaires 3.8. Résumé 3.9. Exercices et problèmes 4. Géométrie moléculaire – RPECV 4.1. Introduction 4.2. Modèle RPECV 4.3. Molécules ne contenant que des liaisons simples 4.4. Molécules avec des liaisons multiples 4.5. Méthode RPECV avec plus de six paires d’électrons 4.6. Systèmes métalliques du bloc-d 4.7. Résumé 4.8. Exercices et problèmes 5. Hybridation - une description orbitale des liaisons 5.1. Introduction 5.2. Hydrogène 5.3. Hybridation pour les systèmes linéaires 5.4. Hybridation des systèmes trigonaux 5.5. Hybridation des systèmes tétraèdres 5.6. Hybridation, utilisation des orbitales-d 5.7. Benzène 5.8. Résumé 5.9. Exercices et problèmes 6. Approche orbitale moléculaire et molécules polyatomiques 6.1. Introduction 6.2. Molécules triatomiques EX2 6.3. Molécules EX3 tétratomiques 6.4. Orbitales moléculaires à 5 ou à 6 centres 6.5. Résumé 6.6. Exercices et problèmes
Côte titre :	E-Fs/0008
En ligne :	https://sciences-courses.univ-setif.dz/login/index.php