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Auteur Selma Rahba |
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Ajouter le résultat dans votre panier Affiner la rechercheEtude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques / Selma Rahba
Titre : Etude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Selma Rahba, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (62 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acier au carbone,
Corrosion,
Inhibiteur,
Synergie,
DFT,
SDM.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone en milieu acide H2SO4 0.5M par une nouvelle
molécule base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : la gravimétrie, les courbes de
polarisation et la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE). L’influence de la concentration de
l’inhibiteur a été examinée et l’effet de synergie a été mis en œuvre. L’analyse morphologique de la surface
métallique a été interprétée par microscopie électronique à balayage (MEB) couplée à l’EDX (spectrométrie Ã
rayons-X à dispersion d’énergie) et le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en
évidence en lui assignant l’isotherme appropriée. L’adsorption de l’inhibiteur sur la surface métallique a été
confirmée par la caractérisation spectroscopique de la couche protectrice. Une corrélation entre la structure
moléculaire et l’activité inhibitrice a été effectuée en utilisant l’étude quantique DFT (théorie de la fonctionnelle
de la densité) et les simulations de la dynamique moléculaire (SDM).
Note de contenu : Sommaire:
Introduction ............................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I Généralités..................................................................................................................... 3
I.1 Généralites sur les bases de Schiff................................................................................. 3
I.1.1 Définition d’une base de Schiff ..................................................................................... 3
I.1.2 Applications des bases de Schiff.................................................................................... 3
I.2 Notions théoriques sur la corrosion et la protection ...................................................... 4
I.2.1 La corrosion .............................................................................................. 4
I.2.1.1 Introduction......................................................................................... 4
I.2.1.2 Définition de la corrosion ...................................................................................... 4
I.2.2 Différents processus de corrosion.................................................................................. 4
I.2.2.1 Corrosion chimique........................................................................................................ 4
I.2.2.2 Corrosion électrochimique............................................................................................. 5
I.2.2.3 Corrosion bactérienne .................................................................................................... 5
I.3 La protection .................................................................................................................. 5
I.3.1 Protection par revêtement ............................................................................. 5
I.3.2 Protection par les inhibiteurs ............................................................................. 5
I.3.2.1 Définition ............................................................................................... 5
I.3.2.2 Propriétés .......................................................................................... 5
I.3.3 Classes d'inhibiteurs....................................................................................... 6
I.3.3.1 Les inhibiteurs organiques............................................................................................ 6
I.3.3.2 Les inhibiteurs minéraux............................................................................................... 6
I.3.3.3 Inhibiteurs classés selon le mécanisme d'action électrochimique................................. 7
I.3.3.4 Inhibiteurs classés selon mécanisme d'action interfacial .............................................. 7
I.4 Rappel bibliographique sur les bases de Schiff utilisées comme inhibiteurs de corrosion en
milieu acide……………………………………………………………………………….........7
Références bibliographiques............................................... 11
CHAPITRE II : CONDITIONS ET TECHIQUE OPERATOIRES
II.1 Préparation des échantillons......................................................................................... 13
II.2 Condition et protocole experimenteaux........................................................................ 14
II.2.1 Conditions opératoires.................................................................................................. 14
II.2.2 Description et principe de fonctionnement de l'appareillage........................................ 15
II.3 Méthodes d’études......................................................................................................... 15
II.3.1 Spectroscopie infrarouge ............................................................................................... 15
II.3.2 Spectroscopie UV-Visible ............................................................................................. 15
II.3.3 Microscopie électronique à balayage (MEB) ................................................................ 16
II.4 Méthodes d'étude des inhibiteurs de corrosion.............................................................. 16
II.4.1 Méthode gravimétrique................................................................................... 16
II.4.2 Méthodes électrochimiques........................................................................................... 17
II.4.2.1 Méthode stationnaire : courbes de polarisation .......................................................... 17
II.4.2.2 Méthode transitoire : la spectroscopie d'impédance électrochimique(SIE)................ 18
Références bibliographiques................................................................. 20
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSIONS
III. Synthèse, caractérisation et étude du pouvoir inhibiteur d’une nouvelle molécule base de
schiff vis-à -vis la corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M ............... 21
III.1 Syntnèse et caractérisation de la base de schiff.............................................................. 21
III.1.1 Synthèse ...................................................................................... 21
III.1.2 Caractérisation de la base de schiff.............................................................................. 21
III.1.2.1 Spectroscopie Infra-Rouge ........................................................................................ 21
III.1.2.1 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 22
III.2 Etude du pouvoir inhibiteur de la molécule base de schiff Synthètisée vis-à -vis la
corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M .... 23
III.2.1 Les mesures gravimétriques......................................................................................... 23
III.2.2 Les mesures électrochimiques...................................................................................... 24
III.2.2.1 Evolution du potentiel à circuit ouvert ...................................................................... 24
III.2.2.2 Les courbes de polarisation....................................................................................... 25
III.2.2.3 La spectroscopie d’impédance électrochimique........................................................ 27
III.2.3 Isothermes d’adsorptions.............................................................................................. 29
III.2.4 Analyse de surface par microscopie électronique à balayage MEB ............................ 32
III.2.5 Caractérisation de la couche protectrice....................................................................... 35
III.2.5.1 Spectroscopie FT-IR ................................................................................................. 35
III.2.5.2 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 35
III.3 Etude Théorique et simulations de la dynamique moléculaire SDM........................ 37
III.4 Effet de synergie sur l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone dans la solutionH2SO4 0.5M ................. 39
III.4.1 Les courbes de polarisation ..................................................................................... 39
III.4.2 La spectroscopie d’impédance électrochimique ......................................................... 41
III.4.3 Le paramètre de synergie ................................................................................. 43
Références bibliographiques....................................................................................... 45
Conclusion……………………………………………………………………………………47Côte titre : MACH/0120 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1mLwUdOVoHWazGkz4zP0qBvBpoVXdjFs4/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques [texte imprimé] / Selma Rahba, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (62 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acier au carbone,
Corrosion,
Inhibiteur,
Synergie,
DFT,
SDM.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone en milieu acide H2SO4 0.5M par une nouvelle
molécule base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : la gravimétrie, les courbes de
polarisation et la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE). L’influence de la concentration de
l’inhibiteur a été examinée et l’effet de synergie a été mis en œuvre. L’analyse morphologique de la surface
métallique a été interprétée par microscopie électronique à balayage (MEB) couplée à l’EDX (spectrométrie Ã
rayons-X à dispersion d’énergie) et le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en
évidence en lui assignant l’isotherme appropriée. L’adsorption de l’inhibiteur sur la surface métallique a été
confirmée par la caractérisation spectroscopique de la couche protectrice. Une corrélation entre la structure
moléculaire et l’activité inhibitrice a été effectuée en utilisant l’étude quantique DFT (théorie de la fonctionnelle
de la densité) et les simulations de la dynamique moléculaire (SDM).
Note de contenu : Sommaire:
Introduction ............................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I Généralités..................................................................................................................... 3
I.1 Généralites sur les bases de Schiff................................................................................. 3
I.1.1 Définition d’une base de Schiff ..................................................................................... 3
I.1.2 Applications des bases de Schiff.................................................................................... 3
I.2 Notions théoriques sur la corrosion et la protection ...................................................... 4
I.2.1 La corrosion .............................................................................................. 4
I.2.1.1 Introduction......................................................................................... 4
I.2.1.2 Définition de la corrosion ...................................................................................... 4
I.2.2 Différents processus de corrosion.................................................................................. 4
I.2.2.1 Corrosion chimique........................................................................................................ 4
I.2.2.2 Corrosion électrochimique............................................................................................. 5
I.2.2.3 Corrosion bactérienne .................................................................................................... 5
I.3 La protection .................................................................................................................. 5
I.3.1 Protection par revêtement ............................................................................. 5
I.3.2 Protection par les inhibiteurs ............................................................................. 5
I.3.2.1 Définition ............................................................................................... 5
I.3.2.2 Propriétés .......................................................................................... 5
I.3.3 Classes d'inhibiteurs....................................................................................... 6
I.3.3.1 Les inhibiteurs organiques............................................................................................ 6
I.3.3.2 Les inhibiteurs minéraux............................................................................................... 6
I.3.3.3 Inhibiteurs classés selon le mécanisme d'action électrochimique................................. 7
I.3.3.4 Inhibiteurs classés selon mécanisme d'action interfacial .............................................. 7
I.4 Rappel bibliographique sur les bases de Schiff utilisées comme inhibiteurs de corrosion en
milieu acide……………………………………………………………………………….........7
Références bibliographiques............................................... 11
CHAPITRE II : CONDITIONS ET TECHIQUE OPERATOIRES
II.1 Préparation des échantillons......................................................................................... 13
II.2 Condition et protocole experimenteaux........................................................................ 14
II.2.1 Conditions opératoires.................................................................................................. 14
II.2.2 Description et principe de fonctionnement de l'appareillage........................................ 15
II.3 Méthodes d’études......................................................................................................... 15
II.3.1 Spectroscopie infrarouge ............................................................................................... 15
II.3.2 Spectroscopie UV-Visible ............................................................................................. 15
II.3.3 Microscopie électronique à balayage (MEB) ................................................................ 16
II.4 Méthodes d'étude des inhibiteurs de corrosion.............................................................. 16
II.4.1 Méthode gravimétrique................................................................................... 16
II.4.2 Méthodes électrochimiques........................................................................................... 17
II.4.2.1 Méthode stationnaire : courbes de polarisation .......................................................... 17
II.4.2.2 Méthode transitoire : la spectroscopie d'impédance électrochimique(SIE)................ 18
Références bibliographiques................................................................. 20
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSIONS
III. Synthèse, caractérisation et étude du pouvoir inhibiteur d’une nouvelle molécule base de
schiff vis-à -vis la corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M ............... 21
III.1 Syntnèse et caractérisation de la base de schiff.............................................................. 21
III.1.1 Synthèse ...................................................................................... 21
III.1.2 Caractérisation de la base de schiff.............................................................................. 21
III.1.2.1 Spectroscopie Infra-Rouge ........................................................................................ 21
III.1.2.1 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 22
III.2 Etude du pouvoir inhibiteur de la molécule base de schiff Synthètisée vis-à -vis la
corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M .... 23
III.2.1 Les mesures gravimétriques......................................................................................... 23
III.2.2 Les mesures électrochimiques...................................................................................... 24
III.2.2.1 Evolution du potentiel à circuit ouvert ...................................................................... 24
III.2.2.2 Les courbes de polarisation....................................................................................... 25
III.2.2.3 La spectroscopie d’impédance électrochimique........................................................ 27
III.2.3 Isothermes d’adsorptions.............................................................................................. 29
III.2.4 Analyse de surface par microscopie électronique à balayage MEB ............................ 32
III.2.5 Caractérisation de la couche protectrice....................................................................... 35
III.2.5.1 Spectroscopie FT-IR ................................................................................................. 35
III.2.5.2 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 35
III.3 Etude Théorique et simulations de la dynamique moléculaire SDM........................ 37
III.4 Effet de synergie sur l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone dans la solutionH2SO4 0.5M ................. 39
III.4.1 Les courbes de polarisation ..................................................................................... 39
III.4.2 La spectroscopie d’impédance électrochimique ......................................................... 41
III.4.3 Le paramètre de synergie ................................................................................. 43
Références bibliographiques....................................................................................... 45
Conclusion……………………………………………………………………………………47Côte titre : MACH/0120 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1mLwUdOVoHWazGkz4zP0qBvBpoVXdjFs4/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0120 MACH/0120 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
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