L'analyse de l'eau / Jean Rodier

Public ISBD Titre : L'analyse de l'eau : eaux naturelles, eaux résiduaires, eau de mer ; chimie, physico-chimie, microbiologie, biologie, interprétation des résultats Type de document : texte imprimé Auteurs : Jean Rodier (1920-....), Auteur Mention d'édition : 8e éd. Editeur : Paris : Dunod Année de publication : 1996 Importance : 1 vol. (XLVII-1383 p.) Présentation : ill. Format : 25 cm Accompagnement : calque ISBN/ISSN/EAN : 978-2-10-002416-2 Note générale : Bibliogr. p. 1359-1364. Index Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Eau : Analyse Eau : Composition Hydrobiologie Eau -- Chimie Eau : Microbiologie Eaux usées : Analyse Eau de mer : Analyse Index. décimale : 546.22 Eau (eau lourde, oxyde de deutérium) Résumé : Cet ouvrage est un document de synthèse complet présentant les méthodes d'analyse biologiques et chimiques des eaux naturelles, résiduaires ou marines. Cette 8e édition a été entièrement revue et mise à jour. La partie Interprétation des résultats analytiques a été particulièrement développée et de nouvelles méthodes d'analyse ont été intégrées. Le "Rodier" reste l'ouvrage de référence en langue française indispensable pour tous les professionnels des métiers de l'eau. Sommaire Note de contenu : Analyse physico-chimique des eaux naturelles. Eaux résiduaires. Analyse de l'eau de mer. Analyse d'un dépôt et d'un sédiment. Analyse microbiologique des eaux. Détermination de la qualité biologique des eaux douces. Interprétation des résultats analytiques. Annexes. Index. Bibliographie L'analyse de l'eau : eaux naturelles, eaux résiduaires, eau de mer ; chimie, physico-chimie, microbiologie, biologie, interprétation des résultats [texte imprimé] / Jean Rodier (1920-....), Auteur  . -  8e éd. . - Paris : Dunod, 1996 . - 1 vol. (XLVII-1383 p.) : ill. ; 25 cm + calque. ISBN : 978-2-10-002416-2 Bibliogr. p. 1359-1364. Index Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Eau : Analyse Eau : Composition Hydrobiologie Eau -- Chimie Eau : Microbiologie Eaux usées : Analyse Eau de mer : Analyse Index. décimale : 546.22 Eau (eau lourde, oxyde de deutérium) Résumé : Cet ouvrage est un document de synthèse complet présentant les méthodes d'analyse biologiques et chimiques des eaux naturelles, résiduaires ou marines. Cette 8e édition a été entièrement revue et mise à jour. La partie Interprétation des résultats analytiques a été particulièrement développée et de nouvelles méthodes d'analyse ont été intégrées. Le "Rodier" reste l'ouvrage de référence en langue française indispensable pour tous les professionnels des métiers de l'eau. Sommaire Note de contenu : Analyse physico-chimique des eaux naturelles. Eaux résiduaires. Analyse de l'eau de mer. Analyse d'un dépôt et d'un sédiment. Analyse microbiologique des eaux. Détermination de la qualité biologique des eaux douces. Interprétation des résultats analytiques. Annexes. Index. Bibliographie

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Chimie des eaux naturelles / Gil Michard

Public ISBD Titre : Chimie des eaux naturelles : Principes de géochimie des eaux Type de document : texte imprimé Auteurs : Gil Michard, Auteur Editeur : Paris : Editions Publisud Année de publication : 2002 Collection : Collection sciences & techniques, ISSN 0989-3377 Importance : 1 vol. (461 p.) Présentation : ill. en noir et en coul., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-86600-890-1 Catégories : Chimie Mots-clés : Eau: Chimie Géochimie   Index. décimale : 546.22 Eau (eau lourde, oxyde de deutérium) Résumé : L'eau est le principal réactif utilisé dons cette grande usine chimique qu'est la terre. Les eaux naturelles constituent un immense champ d'application de la théorie des équilibres en solution aqueuse. Beaucoup de réactions en milieu naturel atteignent l'équilibre, en particulier les réactions acide-base, dont on montrera l'importance dominante. Une grande partie de cet ouvrage est destinée à montrer comment les notions d'équilibre introduites en chimie des solutions peuvent être étendues et former la base de la géochimie des eaux. La connaissance des équilibres permet aussi de mettre en évidence l'existence de déséquilibres en particulier pour les réactions avec changement de phase (transfert entre eau et atmosphère, dissolution et formation des minéraux des roches) et pour les réactions d'oxydo-réduction, qui dons la nature sont en relation étroite avec les processus biologiques. Ces réactions doivent être abordées sous l'ongle cinétique mois les résultats des études cinétiques de laboratoire s'appliquent mal aux milieux naturels. On présentera quelques exemples d'étude de cinétique globale de systèmes aqueux naturels utilisant comme chronomètre des isotopes radioactifs. L'étude de quelques systèmes aquatiques naturels : eaux thermales, lacs et océans donne l'occasion d'appliquer les connaissances théoriques développées dans les premiers chapitres. L'ouvrage est principalement destiné aux étudiants de Licence et de Maîtrise de Sciences de la Terre, de Chimie et d'Etude en Environnement. La théorie est limitée à l'indispensable, les traitements graphiques sont fortement développés et des exercices, avec corrigés détaillés, devraient entraîner à la résolution des problèmes pratiques. Le livre peut également être utile pour rappeler les principes de base aux chercheurs et ingénieurs travaillant dons le vaste domaine des Sciences de l'Eau, domaine dont l'importance ne fera que croître. Côte titre : Fs/15943-15946 Chimie des eaux naturelles : Principes de géochimie des eaux [texte imprimé] / Gil Michard, Auteur . - Paris : Editions Publisud, 2002 . - 1 vol. (461 p.) : ill. en noir et en coul., couv. ill. en coul. ; 24 cm. - (Collection sciences & techniques, ISSN 0989-3377) . ISBN : 978-2-86600-890-1 Catégories : Chimie Mots-clés : Eau: Chimie Géochimie   Index. décimale : 546.22 Eau (eau lourde, oxyde de deutérium) Résumé : L'eau est le principal réactif utilisé dons cette grande usine chimique qu'est la terre. Les eaux naturelles constituent un immense champ d'application de la théorie des équilibres en solution aqueuse. Beaucoup de réactions en milieu naturel atteignent l'équilibre, en particulier les réactions acide-base, dont on montrera l'importance dominante. Une grande partie de cet ouvrage est destinée à montrer comment les notions d'équilibre introduites en chimie des solutions peuvent être étendues et former la base de la géochimie des eaux. La connaissance des équilibres permet aussi de mettre en évidence l'existence de déséquilibres en particulier pour les réactions avec changement de phase (transfert entre eau et atmosphère, dissolution et formation des minéraux des roches) et pour les réactions d'oxydo-réduction, qui dons la nature sont en relation étroite avec les processus biologiques. Ces réactions doivent être abordées sous l'ongle cinétique mois les résultats des études cinétiques de laboratoire s'appliquent mal aux milieux naturels. On présentera quelques exemples d'étude de cinétique globale de systèmes aqueux naturels utilisant comme chronomètre des isotopes radioactifs. L'étude de quelques systèmes aquatiques naturels : eaux thermales, lacs et océans donne l'occasion d'appliquer les connaissances théoriques développées dans les premiers chapitres. L'ouvrage est principalement destiné aux étudiants de Licence et de Maîtrise de Sciences de la Terre, de Chimie et d'Etude en Environnement. La théorie est limitée à l'indispensable, les traitements graphiques sont fortement développés et des exercices, avec corrigés détaillés, devraient entraîner à la résolution des problèmes pratiques. Le livre peut également être utile pour rappeler les principes de base aux chercheurs et ingénieurs travaillant dons le vaste domaine des Sciences de l'Eau, domaine dont l'importance ne fera que croître. Côte titre : Fs/15943-15946

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Chimie des milieux aquatiques / Laura Sigg

Public ISBD Titre : Chimie des milieux aquatiques : Cours et exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Laura Sigg, ; Philippe Behra, ; Werner Stumm, ; Amatore, Christian, Mention d'édition : 5 edition. Editeur : Paris : Dunod Année de publication : 2014. Collection : Sciences sup Sous-collection : Chimie. Importance : 1 vol. (510 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-10-058801-5 Note générale : 978-2-10-058801-5 Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Eau :Chimie Géochimie de l'environnement :Manuels d'enseignement supérieur Index. décimale : 546.22 Eau (eau lourde, oxyde de deutérium) Résumé : La quatrième de couverture indique : "La chimie des milieux aquatiques étudie la nature des substances dissoutes et en suspension dans les eaux naturelles et autres systèmes aquatiques, ainsi que les équilibres chimiques et les processus physico-chimiques dans lesquels ces substances sont impliquées. Cette discipline tient aussi compte des processus biologiques, géochimiques et physiques dans ces milieux. Cette cinquième édition a été entièrement révisée pour tenir compte des nouvelles avancées scientifiques et techniques d’analyse ainsi que de la chimie des milieux aquatiques. Sont ainsi abordés les nouveaux procédés de traitement de l’eau potable, le cycle du fer et son rôle comme nutriment dans les océans, les nanoparticules manufacturées, les xénobiotiques… De nombreux exemples et des exercices corrigés illustrent les principes exposés. Des compléments (données thermodynamiques) sont accessibles sur le site dunod.com. Note de contenu : Sommaire P. 1. Chapitre 1, la composition chimique des eaux naturelles P. 23. Chapitre 2, acides et bases P. 58. Chapitre 3, équilibres des carbonates P. 88. Chapitre 4, interactions eau - atmosphère P. 117. Chapitre 5, application des données thermodynamiques et de la cinétique P. 145. Chapitre 6, métaux en solution aqueuse P. 183. Chapitre 7, précipitation et dissolution ; activité des phases solides P. 216. Chapitre 8, réactions d'oxydoréduction P. 273. Chapitre 9, chimie aux interfaces P. 329. Chapitre 10, traitement de l'eau ; applications des processus aux interfaces P. 353. Chapitre 11, les eaux souterraines : cas du transport réactif P. 411. Chapitre 12, cycles biogéochimiques des éléments dans les milieux aquatiques Côte titre : Fs/23121-23123 Chimie des milieux aquatiques : Cours et exercices corrigés [texte imprimé] / Laura Sigg, ; Philippe Behra, ; Werner Stumm, ; Amatore, Christian,  . -  5 edition. . - Paris : Dunod, 2014. . - 1 vol. (510 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 25 cm.. - (Sciences sup. Chimie.) . ISBN : 978-2-10-058801-5 978-2-10-058801-5 Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Eau :Chimie Géochimie de l'environnement :Manuels d'enseignement supérieur Index. décimale : 546.22 Eau (eau lourde, oxyde de deutérium) Résumé : La quatrième de couverture indique : "La chimie des milieux aquatiques étudie la nature des substances dissoutes et en suspension dans les eaux naturelles et autres systèmes aquatiques, ainsi que les équilibres chimiques et les processus physico-chimiques dans lesquels ces substances sont impliquées. Cette discipline tient aussi compte des processus biologiques, géochimiques et physiques dans ces milieux. Cette cinquième édition a été entièrement révisée pour tenir compte des nouvelles avancées scientifiques et techniques d’analyse ainsi que de la chimie des milieux aquatiques. Sont ainsi abordés les nouveaux procédés de traitement de l’eau potable, le cycle du fer et son rôle comme nutriment dans les océans, les nanoparticules manufacturées, les xénobiotiques… De nombreux exemples et des exercices corrigés illustrent les principes exposés. Des compléments (données thermodynamiques) sont accessibles sur le site dunod.com. Note de contenu : Sommaire P. 1. Chapitre 1, la composition chimique des eaux naturelles P. 23. Chapitre 2, acides et bases P. 58. Chapitre 3, équilibres des carbonates P. 88. Chapitre 4, interactions eau - atmosphère P. 117. Chapitre 5, application des données thermodynamiques et de la cinétique P. 145. Chapitre 6, métaux en solution aqueuse P. 183. Chapitre 7, précipitation et dissolution ; activité des phases solides P. 216. Chapitre 8, réactions d'oxydoréduction P. 273. Chapitre 9, chimie aux interfaces P. 329. Chapitre 10, traitement de l'eau ; applications des processus aux interfaces P. 353. Chapitre 11, les eaux souterraines : cas du transport réactif P. 411. Chapitre 12, cycles biogéochimiques des éléments dans les milieux aquatiques Côte titre : Fs/23121-23123

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Les Eaux naturelles / Saïda Semsari

Public ISBD Titre : Les Eaux naturelles : Chimie, équilibres fondamentaux, pollutions Type de document : texte imprimé Auteurs : Saïda Semsari, Auteur Editeur : Paris : Ellipses Année de publication : 2016 Collection : Technosup (Paris), ISSN 1275-3955 Importance : 1 vol. (164 p.) Présentation : ill. Format : 26 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-340-01197-7 Note générale : 978-2-340-01197-7 Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Eau : Chimie Écologie d'eau douce Eau: Pollution Index. décimale : 546.22 Eau (eau lourde, oxyde de deutérium) Résumé : Ouvrage de référence pour les filières de l'environnement, le livre s'articule autour de trois axes principaux, avec des informations permettant au lecteur une prompte compréhension de la chimie des eaux. Il décrit en détail les équilibres fondamentaux, les eaux naturelles et les pollutions qui interviennent dans des mécanismes réactionnels plus ou moins spontanés et naturels, ou causés par le contexte environnemental. Sont d'abord exposées quasiment toutes les connaissances à retenir par un futur chimiste de l'eau. Puis est abordée une étude détaillée du monde des vivants dans l'eau et de ses interactions avec l'écosystème, illustrées par de nombreux schémas. L'idée caractéristique est d'apporter aux notions indispensables et de base de la chimie des solutions une note particulière voire originale de la chimie contemporaine liée aux nouveaux matériaux. Ces matériaux sont considérés en tant que supports adsorbants avec des caractéristiques originales fournissant des interfaces efficaces dans la dépollution des eaux. L'exposé suppose la maîtrise par le lecteur de certaines connaissances de physiques ou de mathématiques et de leurs formulations courantes, mais il évite les termes scientifiques trop spécifiques. Des exercices d'application variés sont proposés avec leurs corrigés Note de contenu : Sommaire : Chapitre I : L'eau dans l'environnement et ses caractéristiques P. 1. 1. Introduction : H2O-Biosphère P. 2. 2. Les propriétés physico-chimiques de l'eau P. 3. 2.1 Eau-milieu de dispersion-dissolution P. 6. 2.2 Réactions d'ionisation P. 8. 3. Les propriétés biologiques de l'eau P. 9. 3.1 Les réactions biochimiques P. 9. 3.2 L'eau dans les réactions biochimiques P. 10. 4. Les titres de l'eau P. 10. 4.1 Dureté P. 11. 4.2 Alcalinité P. 15. 4.3 Corrélation entre la dureté et la conductivité de l'eau P. 17. 5. Equilibres acido-basiques P. 17. 5.1 Généralités sur les équilibres acides-bases P. 17. 5.2 Le pH P. 19. 5.3 Température de l'eau et pH P. 20. 5.4 L'acidité P. 23. 5.5 Forces des acides et des bases P. 24. 5.6 Les solutions tampons P. 24. 6. L'hydrochimie P. 24. 6.1 Notion générale sur l'hydrochimie P. 25. 6.2 Minéralisation d'une eau souterraine P. 26. 6.3 L'eau potable P. 27. 6.4 Les isotopes dans le cycle hydrogéologique P. 29. 7. Notions de base à connaître P. 29. 7.1 Expressions et unités des concentrations de solutés dissouts dans l'eau P. 30. 7.2 Classification des solutions P. 31. 7.3 Echange d'énergie dans une réaction chimique P. 31. 7.4 Vitesse de réactions P. 32. 7.5 Les équilibres chimiques P. 33. 7.6 Calculs du pH en fonction de l'espèce chimique Chapitre II : Les équilibres eau-gaz carbonique P. 34. 1. La composition de l'eau P. 34. 1.1 Les éléments fondamentaux P. 34. 1.2 Les éléments caractéristiques P. 35. 2. Les équilibres calco-carboniques P. 35. 2.1 Le gaz carbonique, équilibre CO2gaz <=> CO2aqueux P. 37. 2.2 Définition de l'équilibre calco-carbonique P. 37. 2.3 Introduction à la notion de l'état d'équilibre P. 38. 2.4 Relations des équilibres de dissociation de l'eau et de l'acide carbonique P. 38. 2.5 Expressions permettant la détermination des ions prédominants en fonction du pH P. 47. 3. Le pH de saturation P. 48. 4. Les indices de corrosivités P. 49. 5. Effets de quelques éléments chimiques sur les équilibres calco-carboniques P. 50. 5.1 Effet des sels d'aluminium P. 51. 5.2 Effets de l'aluminate (Na2O / Al2O3) P. 52. 5.3 Effets des silicates de sodium P. 52. 5.4 Effets des composés à base de chlore P. 53. 6. Effets des processus biologiques sur les équilibres calco-carboniques P. 53. 6.1 Effet de la photosynthèse P. 54. 6.2 Effets d'autres procédés biologiques P. 55. 7. Exercice et corrigé Chapitre III : Eau-Polluants chimiques-impacts P. 57. 1. Classification des eaux naturelles P. 58. 2. Les différents types d'écosystèmes aquatiques P. 58. 2.1 Eau minérale P. 59. 2.2 Classification globale des eaux continentales P. 60. 2.3 Les eaux de lacs P. 68. 2.4 Les différentes analyses de la matière organique P. 69. 2.5 Définitions des paramètres de demande d'oxygène P. 69. 2.6 Autres définitions P. 70. 3. La matière organique dans les eaux naturelles P. 71. 3.1 Les types de matières organiques dans les eaux naturelles P. 74. 3.2 Pollution anthropique, naturelle et biogénique, origines et impacts P. 81. 4. Fonctionnement et disfonctionnement des écosystèmes aquatiques P. 83. 4.1 Les diagnostics des cours d'eau P. 84. 4.2 La surveillance des cours d'eau et introduction à l'écotoxicologue P. 92. 4.3 Absorption des contaminants dans l'environnement et effets biologiques P. 100. 5. Classification des polluants Chapitre IV : Eau-interfaces-reactions P. 102. 1. Définition de l'interface P. 103. 2. Réactions adsorption-désorption aux interfaces solide-liquide P. 103. 2.1 Généralités sur l'adsorption P. 105. 2.2 Origine des charges de surface, notions sur la théorie de la double couche P. 107. 2.3 Introduction au transfert de matière en adsorption P. 111. 2.4 Approche thermodynamique liée au phénomène d'adsorption P. 112. 3. Phénomènes bio-physico-chimiques, les procédés à enjeu de développement durable P. 112. 3.1 Définition du développement durable P. 113. 3.2 La bioadsorption par les plantes aquatiques P. 126. 4. Généralités sur les isothermes d'adsorption P. 129. 5. Les cinétiques d'adsorption P. 132. 6. Nanomatériaux et polluants en milieux aqueux P. 132. 6.1 Définitions des différentes structures P. 136. 6.2 Modèles d'obtention de bionanocomposites P. 141. 6.3 Application à l'élimination de certains anions P. 150. 7. Exercices et corrigés P. 160. Index P. 163. Bibliographie Côte titre : Fs/22709 Les Eaux naturelles : Chimie, équilibres fondamentaux, pollutions [texte imprimé] / Saïda Semsari, Auteur . - Paris : Ellipses, 2016 . - 1 vol. (164 p.) : ill. ; 26 cm. - (Technosup (Paris), ISSN 1275-3955) . ISBN : 978-2-340-01197-7 978-2-340-01197-7 Langues : Français (fre) Catégories : Chimie Mots-clés : Eau : Chimie Écologie d'eau douce Eau: Pollution Index. décimale : 546.22 Eau (eau lourde, oxyde de deutérium) Résumé : Ouvrage de référence pour les filières de l'environnement, le livre s'articule autour de trois axes principaux, avec des informations permettant au lecteur une prompte compréhension de la chimie des eaux. Il décrit en détail les équilibres fondamentaux, les eaux naturelles et les pollutions qui interviennent dans des mécanismes réactionnels plus ou moins spontanés et naturels, ou causés par le contexte environnemental. Sont d'abord exposées quasiment toutes les connaissances à retenir par un futur chimiste de l'eau. Puis est abordée une étude détaillée du monde des vivants dans l'eau et de ses interactions avec l'écosystème, illustrées par de nombreux schémas. L'idée caractéristique est d'apporter aux notions indispensables et de base de la chimie des solutions une note particulière voire originale de la chimie contemporaine liée aux nouveaux matériaux. Ces matériaux sont considérés en tant que supports adsorbants avec des caractéristiques originales fournissant des interfaces efficaces dans la dépollution des eaux. L'exposé suppose la maîtrise par le lecteur de certaines connaissances de physiques ou de mathématiques et de leurs formulations courantes, mais il évite les termes scientifiques trop spécifiques. Des exercices d'application variés sont proposés avec leurs corrigés Note de contenu : Sommaire : Chapitre I : L'eau dans l'environnement et ses caractéristiques P. 1. 1. Introduction : H2O-Biosphère P. 2. 2. Les propriétés physico-chimiques de l'eau P. 3. 2.1 Eau-milieu de dispersion-dissolution P. 6. 2.2 Réactions d'ionisation P. 8. 3. Les propriétés biologiques de l'eau P. 9. 3.1 Les réactions biochimiques P. 9. 3.2 L'eau dans les réactions biochimiques P. 10. 4. Les titres de l'eau P. 10. 4.1 Dureté P. 11. 4.2 Alcalinité P. 15. 4.3 Corrélation entre la dureté et la conductivité de l'eau P. 17. 5. Equilibres acido-basiques P. 17. 5.1 Généralités sur les équilibres acides-bases P. 17. 5.2 Le pH P. 19. 5.3 Température de l'eau et pH P. 20. 5.4 L'acidité P. 23. 5.5 Forces des acides et des bases P. 24. 5.6 Les solutions tampons P. 24. 6. L'hydrochimie P. 24. 6.1 Notion générale sur l'hydrochimie P. 25. 6.2 Minéralisation d'une eau souterraine P. 26. 6.3 L'eau potable P. 27. 6.4 Les isotopes dans le cycle hydrogéologique P. 29. 7. Notions de base à connaître P. 29. 7.1 Expressions et unités des concentrations de solutés dissouts dans l'eau P. 30. 7.2 Classification des solutions P. 31. 7.3 Echange d'énergie dans une réaction chimique P. 31. 7.4 Vitesse de réactions P. 32. 7.5 Les équilibres chimiques P. 33. 7.6 Calculs du pH en fonction de l'espèce chimique Chapitre II : Les équilibres eau-gaz carbonique P. 34. 1. La composition de l'eau P. 34. 1.1 Les éléments fondamentaux P. 34. 1.2 Les éléments caractéristiques P. 35. 2. Les équilibres calco-carboniques P. 35. 2.1 Le gaz carbonique, équilibre CO2gaz <=> CO2aqueux P. 37. 2.2 Définition de l'équilibre calco-carbonique P. 37. 2.3 Introduction à la notion de l'état d'équilibre P. 38. 2.4 Relations des équilibres de dissociation de l'eau et de l'acide carbonique P. 38. 2.5 Expressions permettant la détermination des ions prédominants en fonction du pH P. 47. 3. Le pH de saturation P. 48. 4. Les indices de corrosivités P. 49. 5. Effets de quelques éléments chimiques sur les équilibres calco-carboniques P. 50. 5.1 Effet des sels d'aluminium P. 51. 5.2 Effets de l'aluminate (Na2O / Al2O3) P. 52. 5.3 Effets des silicates de sodium P. 52. 5.4 Effets des composés à base de chlore P. 53. 6. Effets des processus biologiques sur les équilibres calco-carboniques P. 53. 6.1 Effet de la photosynthèse P. 54. 6.2 Effets d'autres procédés biologiques P. 55. 7. Exercice et corrigé Chapitre III : Eau-Polluants chimiques-impacts P. 57. 1. Classification des eaux naturelles P. 58. 2. Les différents types d'écosystèmes aquatiques P. 58. 2.1 Eau minérale P. 59. 2.2 Classification globale des eaux continentales P. 60. 2.3 Les eaux de lacs P. 68. 2.4 Les différentes analyses de la matière organique P. 69. 2.5 Définitions des paramètres de demande d'oxygène P. 69. 2.6 Autres définitions P. 70. 3. La matière organique dans les eaux naturelles P. 71. 3.1 Les types de matières organiques dans les eaux naturelles P. 74. 3.2 Pollution anthropique, naturelle et biogénique, origines et impacts P. 81. 4. Fonctionnement et disfonctionnement des écosystèmes aquatiques P. 83. 4.1 Les diagnostics des cours d'eau P. 84. 4.2 La surveillance des cours d'eau et introduction à l'écotoxicologue P. 92. 4.3 Absorption des contaminants dans l'environnement et effets biologiques P. 100. 5. Classification des polluants Chapitre IV : Eau-interfaces-reactions P. 102. 1. Définition de l'interface P. 103. 2. Réactions adsorption-désorption aux interfaces solide-liquide P. 103. 2.1 Généralités sur l'adsorption P. 105. 2.2 Origine des charges de surface, notions sur la théorie de la double couche P. 107. 2.3 Introduction au transfert de matière en adsorption P. 111. 2.4 Approche thermodynamique liée au phénomène d'adsorption P. 112. 3. Phénomènes bio-physico-chimiques, les procédés à enjeu de développement durable P. 112. 3.1 Définition du développement durable P. 113. 3.2 La bioadsorption par les plantes aquatiques P. 126. 4. Généralités sur les isothermes d'adsorption P. 129. 5. Les cinétiques d'adsorption P. 132. 6. Nanomatériaux et polluants en milieux aqueux P. 132. 6.1 Définitions des différentes structures P. 136. 6.2 Modèles d'obtention de bionanocomposites P. 141. 6.3 Application à l'élimination de certains anions P. 150. 7. Exercices et corrigés P. 160. Index P. 163. Bibliographie Côte titre : Fs/22709

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Fs/22709	Fs/22709-22710	Livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Sorti jusqu'au 11/03/2025
Fs/22710	Fs/22709-22710	livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Disponible
Fs/23128	Fs/23128-23129	livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Disponible
Fs/23129	Fs/23128-23129	livre	Bibliothéque des sciences	Français	Disponible Disponible

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