Titre :	Diagrammes de phases : Équilibres chimiques, systèmes unaires, binaires, ternaires ; cours et applications
Type de document :	texte imprimé
Auteurs :	Abdel-Waheb Kolsi, Auteur
Editeur :	Paris : Ellipses
Année de publication :	2017
Collection :	Technosup (Paris), ISSN 1275-3955
Importance :	1 vol. (188 p.)
Présentation :	ill.
Format :	26 cm
ISBN/ISSN/EAN :	978-2-340-01788-7
Note générale :	978-2-340-01788-7
Langues :	Français (fre)
Catégories :	Chimie
Mots-clés :	Thermodynamique Diagrammes de phases Équilibre chimique
Index. décimale :	541 Chimie physique,chimie inorganique
Résumé :	Ce manuel pour étudiants, élèves ingénieurs et chercheurs est un ouvrage simple, présentant les notions de thermodynamique appliquée nécessaires pour l'étude et la pratique des équilibres de phases. Il propose une étude approfondie des diagrammes de phases unaires, binaires et ternaires. L'ouvrage comporte un cours de base théorique détaillé et développé de façon explicite en cinq chapitres bien étoffés. Il est complété pour sa mise en oeuvre effective de la construction et de l'exploitation des diagrammes, par une série de 25 exercices d'applications assortis de leurs solutions détaillées."
Note de contenu :	Sommaire : Chapitre I : Rappels thermodynamiques P. 7. 1. Système thermodynamique P. 7. 1.1. Notion de système P. 7. 1.2. Notion de phase P. 8. 1.3. Etat d'un système et fonction d'état P. 9. 2. Premier principe P. 9. 2.1. Enoncé P. 9. 2.2. Cas particuliers P. 9. 3. Deuxième principe (principe d'évolution) P. 10. 4. Le potentiel chimique P. 10. 4.1. Condition d'équilibre d'un système P. 11. 4.2. Définition du potentiel chimique P. 12. 4.3. Expression de ? pour un constituant gazeux P. 13. 4.4. Expression générale du potentiel chimique Chapitre II : Equilibres physiques - Règle des phases P. 14. 1. Règle des phases -Variance P. 14. 1.1. Définitions P. 15. 1.2. Règle des phases P. 18. 2. Applications P. 18. 2.1. Premier exemple P. 19. 2.2. Deuxième exemple Chapitre III : Equilibre de phases du corps pur - Diagrammes unaires P. 21. Définition P. 21. 1. Equation de Clapeyron P. 23. 2. Cas simple : V-L-S P. 23. 2.1. Equilibres entre phases condensées et la phase vapeur P. 24. 2.2. Equilibre entre deux phases condensées P. 26. 2. 3. Point critique P. 27. 3. Allotropie cristalline P. 28. 3.1. Enantiotropie P. 29. 3. 2. Monotropie Chapitre IV : Diagrammes des systèmes binaires P. 30. Définition P. 31. 1. Repérage de la composition P. 31. 1.1. Composition en poids P. 31. 1.2. Composition en volume P. 32. 1.3. Composition en poids par volume P. 32. 1.4. Molarité P. 32. 1.5. Normalité P. 33. 1. 6.Molalité P. 33. 1.7. Fraction molaire P. 33. 1.8. Pression partielle P. 34. 2. Diagrammes binaires liquide-vapeur P. 34. 2.1. Equilibre liquide-vapeur : cas des solutions idéales P. 42. 2.2. Equilibre liquide-vapeur : cas des solutions réelles ou non idéales P. 48. 2.3. Distillation fractionnée P. 49. 3. Diagrammes binaires liquide-liquide P. 55. 4. Interférence des diagrammes liquide-vapeur et liquide-liquide P. 55. 4.1. Premier cas P. 56. 4.2. Deuxième cas P. 59. 4. 3. Troisième cas P. 60. 4.4. Etude et établissement du diagramme limite de l'interférence L-L et L-V P. 63. 5. Diagrammes des systèmes binaires liquide-solide P. 63. 5.1. Eutexie (eutectique simple) P. 67. 5.2. Péritexie (point péritectique) P. 71. 5.3. Formation de composés intermédiaires P. 75. 6. Diagrammes solide-solide P. 76. 7. Exemples divers P. 76. 7.1. Cas où un des solides A pur ou B pur présente deux formes cristallines (Interférence S-S et L-S) P. 77. 7.2. Cas d'une lacune de miscibilité (Interférence L-L et L-S) P. 78. 7.3. Diagramme de Tammann (Fig 4. 57) P. 79. 7.4. Cas plus compliqué (Fig 4. 58) Chapitre V : Diagrammes des systèmes ternaires P. 81. 1. Modes de représentations et règles pratiques P. 81. 1.1. Modes de représentation P. 86. 1.2. Règles pratiques P. 87. 2. Etude des solutions aqueuses P. 87. 2.1. Cas simple (Fig 5. 7) P. 89. 2.2. Formation de composés définis P. 92. 3. Système ternaire liquide-liquide P. 93. 4. Exemples d'utilisations des diagrammes ternaires P. 93. 4.1. Application à la détermination de la pureté d'un composé organique P. 94. 4.2. Application à l'extraction de l'argent dans un minerai Chapitre VI : Exercices d'applications P. 97. Enoncés de 25 exercices Chapitre VII : Corrigés des exercices P. 123. Corrigés des 25 exercices proposés P. 185. Index
Côte titre :	Fs/22733-22734

Diagrammes de phases : Équilibres chimiques, systèmes unaires, binaires, ternaires ; cours et applications [texte imprimé] / Abdel-Waheb Kolsi, Auteur . - Paris : Ellipses, 2017 . - 1 vol. (188 p.) : ill. ; 26 cm. - (Technosup (Paris), ISSN 1275-3955) .
ISBN : 978-2-340-01788-7
978-2-340-01788-7
Langues : Français (fre)

Catégories :	Chimie
Mots-clés :	Thermodynamique Diagrammes de phases Équilibre chimique
Index. décimale :	541 Chimie physique,chimie inorganique
Résumé :	Ce manuel pour étudiants, élèves ingénieurs et chercheurs est un ouvrage simple, présentant les notions de thermodynamique appliquée nécessaires pour l'étude et la pratique des équilibres de phases. Il propose une étude approfondie des diagrammes de phases unaires, binaires et ternaires. L'ouvrage comporte un cours de base théorique détaillé et développé de façon explicite en cinq chapitres bien étoffés. Il est complété pour sa mise en oeuvre effective de la construction et de l'exploitation des diagrammes, par une série de 25 exercices d'applications assortis de leurs solutions détaillées."
Note de contenu :	Sommaire : Chapitre I : Rappels thermodynamiques P. 7. 1. Système thermodynamique P. 7. 1.1. Notion de système P. 7. 1.2. Notion de phase P. 8. 1.3. Etat d'un système et fonction d'état P. 9. 2. Premier principe P. 9. 2.1. Enoncé P. 9. 2.2. Cas particuliers P. 9. 3. Deuxième principe (principe d'évolution) P. 10. 4. Le potentiel chimique P. 10. 4.1. Condition d'équilibre d'un système P. 11. 4.2. Définition du potentiel chimique P. 12. 4.3. Expression de ? pour un constituant gazeux P. 13. 4.4. Expression générale du potentiel chimique Chapitre II : Equilibres physiques - Règle des phases P. 14. 1. Règle des phases -Variance P. 14. 1.1. Définitions P. 15. 1.2. Règle des phases P. 18. 2. Applications P. 18. 2.1. Premier exemple P. 19. 2.2. Deuxième exemple Chapitre III : Equilibre de phases du corps pur - Diagrammes unaires P. 21. Définition P. 21. 1. Equation de Clapeyron P. 23. 2. Cas simple : V-L-S P. 23. 2.1. Equilibres entre phases condensées et la phase vapeur P. 24. 2.2. Equilibre entre deux phases condensées P. 26. 2. 3. Point critique P. 27. 3. Allotropie cristalline P. 28. 3.1. Enantiotropie P. 29. 3. 2. Monotropie Chapitre IV : Diagrammes des systèmes binaires P. 30. Définition P. 31. 1. Repérage de la composition P. 31. 1.1. Composition en poids P. 31. 1.2. Composition en volume P. 32. 1.3. Composition en poids par volume P. 32. 1.4. Molarité P. 32. 1.5. Normalité P. 33. 1. 6.Molalité P. 33. 1.7. Fraction molaire P. 33. 1.8. Pression partielle P. 34. 2. Diagrammes binaires liquide-vapeur P. 34. 2.1. Equilibre liquide-vapeur : cas des solutions idéales P. 42. 2.2. Equilibre liquide-vapeur : cas des solutions réelles ou non idéales P. 48. 2.3. Distillation fractionnée P. 49. 3. Diagrammes binaires liquide-liquide P. 55. 4. Interférence des diagrammes liquide-vapeur et liquide-liquide P. 55. 4.1. Premier cas P. 56. 4.2. Deuxième cas P. 59. 4. 3. Troisième cas P. 60. 4.4. Etude et établissement du diagramme limite de l'interférence L-L et L-V P. 63. 5. Diagrammes des systèmes binaires liquide-solide P. 63. 5.1. Eutexie (eutectique simple) P. 67. 5.2. Péritexie (point péritectique) P. 71. 5.3. Formation de composés intermédiaires P. 75. 6. Diagrammes solide-solide P. 76. 7. Exemples divers P. 76. 7.1. Cas où un des solides A pur ou B pur présente deux formes cristallines (Interférence S-S et L-S) P. 77. 7.2. Cas d'une lacune de miscibilité (Interférence L-L et L-S) P. 78. 7.3. Diagramme de Tammann (Fig 4. 57) P. 79. 7.4. Cas plus compliqué (Fig 4. 58) Chapitre V : Diagrammes des systèmes ternaires P. 81. 1. Modes de représentations et règles pratiques P. 81. 1.1. Modes de représentation P. 86. 1.2. Règles pratiques P. 87. 2. Etude des solutions aqueuses P. 87. 2.1. Cas simple (Fig 5. 7) P. 89. 2.2. Formation de composés définis P. 92. 3. Système ternaire liquide-liquide P. 93. 4. Exemples d'utilisations des diagrammes ternaires P. 93. 4.1. Application à la détermination de la pureté d'un composé organique P. 94. 4.2. Application à l'extraction de l'argent dans un minerai Chapitre VI : Exercices d'applications P. 97. Enoncés de 25 exercices Chapitre VII : Corrigés des exercices P. 123. Corrigés des 25 exercices proposés P. 185. Index
Côte titre :	Fs/22733-22734