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Auteur Debab,Houria |
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Effet complémentaire de l’activité antibactérienne et anticorrosive d’une base de Schiff / Tabet ,nour el houda
Titre : Effet complémentaire de l’activité antibactérienne et anticorrosive d’une base de Schiff Type de document : texte imprimé Auteurs : Tabet ,nour el houda, Auteur ; Debab,Houria, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2021 Importance : 1 vol (54 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Inhibiteur de corrosion
Base de SchiffIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Ce travail a été consacré à l’étude de l’effet inhibiteur d’un composé organique imine
(LNEt) sur la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide chlorhydrique 1M. Il a été
effectué en utilisant différentes techniques : la gravimétrie, courbes de polarisation,
voltamétrie cyclique et un traitement de surface par angle de contact avec un test
biologique. L’influence de la température a été examinée en déterminant les grandeurs
thermodynamiques Correspondantes. Le pouvoir inhibiteur de la base de Schiff
étudiée décroit avec l’augmentation de la température. L'angle de contact confirme la
nature hydrophobe de la molécule adsorbée à la surface de l'acier au carboneX48 en
milieu acide.Côte titre : MACH/0232 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1F7wGQdVGc7BaIuOE45OdBeSyNjZkjZO6/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Effet complémentaire de l’activité antibactérienne et anticorrosive d’une base de Schiff [texte imprimé] / Tabet ,nour el houda, Auteur ; Debab,Houria, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2021 . - 1 vol (54 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Inhibiteur de corrosion
Base de SchiffIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé :
Ce travail a été consacré à l’étude de l’effet inhibiteur d’un composé organique imine
(LNEt) sur la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide chlorhydrique 1M. Il a été
effectué en utilisant différentes techniques : la gravimétrie, courbes de polarisation,
voltamétrie cyclique et un traitement de surface par angle de contact avec un test
biologique. L’influence de la température a été examinée en déterminant les grandeurs
thermodynamiques Correspondantes. Le pouvoir inhibiteur de la base de Schiff
étudiée décroit avec l’augmentation de la température. L'angle de contact confirme la
nature hydrophobe de la molécule adsorbée à la surface de l'acier au carboneX48 en
milieu acide.Côte titre : MACH/0232 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1F7wGQdVGc7BaIuOE45OdBeSyNjZkjZO6/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0232 MACH/0232 livre Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de l’effet anti-corrosif d’une base de Schiff diimmique dans un milieu agressif / Chahrazed Bendada
Titre : Etude de l’effet anti-corrosif d’une base de Schiff diimmique dans un milieu agressif Type de document : texte imprimé Auteurs : Chahrazed Bendada, Auteur ; Debab,Houria, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (62 f.) Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff,
Corrosion,
acier XC48,
Courbes de polarisation,
EIS,
Gravimétrie,
MEB et DFT.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l'acier XC48 en milieu acide HCl 1M par une molécule
organique type base de Schiff 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde] diimino diphényle
méthane (LNEt) a été effectuée en utilisant différentes techniques : les courbes de polarisation, la
spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE), la gravimétrie et Microscopie électronique Ã
balayage(MEB). L’effet de la concentration et du temps a été examinée et le mode d’adsorption
de cet inhibiteur sur la surface du métal est mis en évidence en lui assignant l’isotherme
approprié. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la
méthode de DFT (Density Functional Theory). Les résultats électrochimiques montrent que la
base de Schiff étudiée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le pouvoir inhibiteur
croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes de polarisation montrent
que cet inhibiteur a un caractère cathodique et obéit à l’isotherme de Langmuir. Le MEB permet
d'obtenir une différence de surface de l'acier X48 sans et avec inhibiteur. En outre, les propriétés
électroniques de la molécule étudiée sont en bonne corrélation avec l’efficacité inhibitrice.
Note de contenu : Sommaire
Introduction…………………………………………………………………………………......1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBIOGRAPHIQUES
I.GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES ………………………..…….. …2
I.1 Généralités sur les bases de Schiff……………………………………………………......…2
I.1.1. Bases de Schiff……………………………………………………………………….... ….2
I.2. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………. …………2
I.2.1. La corrosion………………………………………………………………………………..2
I.2.2. Types de corrosion ..………………………………………………………………….. ….3
I.2.2.a. Corrosion chimique…………………..……………………………………………… ....3
I.2.2.b. Corrosion bactérienne…………………………………………...………………….......3
I.2.2.c. Corrosion électrochimique…..……………………………………………………….....4
I.2.3. Les formes de corrosion…………..……………………………………………………....4
I.2.3.a. Corrosion Uniforme………………………..………………………………………...…4
I.2.3.b. corrosion galvanique……………………….………...…………………………….……5
I.2.3.c. Corrosion par piqures ………………………………….……………………………....5
I.3. Les inhibiteurs de corrosion………………...…………………………………………........6
I.3.1. Définition…………………………………………..…………………………………….....6
I.3.2. Propriétés ………………………………….………………………………………….....7
I.3.3. Les classes d’inhibiteurs……………….………………………………………………….7
I.3.3.1. Nature de l’inhibiteur………………………………………….………………………..7
I.3.3.2. Mécanismes d’action électrochimique……………………………………………..….8
I.4. Etude bibliographique ………………………………………………………………….…10
CHAPITRE II : TECHNIQUES ET METHODES EXPRIMENTALES
II. Techniques et méthodes expérimentales …………………………….………………..…. 16
II.1. Techniques expérimentales ……………………………………………………….……..16
II.1.1 Spectroscopie d’absorption ultraviolette-visible (UV-Vis)……………………….. ….16
II.1.1.1. Principe……………………………………………………………………………...…16
II.1.2. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR)…………………………………..……...17
II.1.2.1. Principe ……………………………...………………………………………………...17
II.1.3. Température de fusion ………………………………...……………………………….17
II.2. Méthode d’évaluation de la corrosion ………………………………………..…………18
II.2.1. Courbes de polarisation (Tafel)………………………………... …………………… . 18
II.2.1.1. Principe……………………………………………………………………………….. 18
II.2.2. Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) …………………………………19
II.2.2.1. Principe ……………………………………………………………………………….19
II.2.3. La gravimétrie (Perte de masse)…………………………………………………..…..21
II.2.4. Analyse de surface………………………………………………...…………………….22
II.2.4.1. La microscopie électronique à balayage (MEB)……………………………………22
II.3. Méthode théorique …………………..………………………..………………………….22
II.4. Conditions de matériau et solution ………………………………………………….…..22
II.4.a. Matériau………………...……………………………………………………………….22
II.4.b. Solution ………………………………………………………………………………....23
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION
III. Etude de l’inhibition de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide par une base de Schiff …24
III.1. Caractérisation …………………………………………………………………………24
III.1.a. Analyse élémentaire ……………………………………..……………………………25
III.1.b. La spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………. ………………....25
III.1.c. La Spectroscopie UV-Visible……………………………………...…………………...26
III.2. Etude du pouvoir inhibiteur du composé 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde]
diimino diphényl méthane …… ……………………………………………………………….27
III.2.1. Mesures Chronopotentiométriques………………..…….……………………………27
III.2.2. Courbes de polarisation potentiodynamique (Tafel)…………. …………………...28
III.2.3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE)……………. …………………...31
III.2.4. La gravimétrie………………………………………………...………………………..35
III.3. Isothermes d’adsorption……………………………………….………………………...37
III.4. Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)…......40
III.5. Etude théorique………………………………………………………………….……….41
III.5.1. Etude par DFT…………………………………………………………………….…..41
III.5.1.1. Structures moléculaires optimisées et formes HOMO et LUMO……….……….41
CONCLUSION……………………………………………………………….………………. 46
Références
RésuméCôte titre : MACH/0125 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1xQkiaK863dIgtoWPZNFT9w862w9VujVG/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de l’effet anti-corrosif d’une base de Schiff diimmique dans un milieu agressif [texte imprimé] / Chahrazed Bendada, Auteur ; Debab,Houria, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (62 f.).
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff,
Corrosion,
acier XC48,
Courbes de polarisation,
EIS,
Gravimétrie,
MEB et DFT.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l'acier XC48 en milieu acide HCl 1M par une molécule
organique type base de Schiff 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde] diimino diphényle
méthane (LNEt) a été effectuée en utilisant différentes techniques : les courbes de polarisation, la
spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE), la gravimétrie et Microscopie électronique Ã
balayage(MEB). L’effet de la concentration et du temps a été examinée et le mode d’adsorption
de cet inhibiteur sur la surface du métal est mis en évidence en lui assignant l’isotherme
approprié. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la
méthode de DFT (Density Functional Theory). Les résultats électrochimiques montrent que la
base de Schiff étudiée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le pouvoir inhibiteur
croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes de polarisation montrent
que cet inhibiteur a un caractère cathodique et obéit à l’isotherme de Langmuir. Le MEB permet
d'obtenir une différence de surface de l'acier X48 sans et avec inhibiteur. En outre, les propriétés
électroniques de la molécule étudiée sont en bonne corrélation avec l’efficacité inhibitrice.
Note de contenu : Sommaire
Introduction…………………………………………………………………………………......1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBIOGRAPHIQUES
I.GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES ………………………..…….. …2
I.1 Généralités sur les bases de Schiff……………………………………………………......…2
I.1.1. Bases de Schiff……………………………………………………………………….... ….2
I.2. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………. …………2
I.2.1. La corrosion………………………………………………………………………………..2
I.2.2. Types de corrosion ..………………………………………………………………….. ….3
I.2.2.a. Corrosion chimique…………………..……………………………………………… ....3
I.2.2.b. Corrosion bactérienne…………………………………………...………………….......3
I.2.2.c. Corrosion électrochimique…..……………………………………………………….....4
I.2.3. Les formes de corrosion…………..……………………………………………………....4
I.2.3.a. Corrosion Uniforme………………………..………………………………………...…4
I.2.3.b. corrosion galvanique……………………….………...…………………………….……5
I.2.3.c. Corrosion par piqures ………………………………….……………………………....5
I.3. Les inhibiteurs de corrosion………………...…………………………………………........6
I.3.1. Définition…………………………………………..…………………………………….....6
I.3.2. Propriétés ………………………………….………………………………………….....7
I.3.3. Les classes d’inhibiteurs……………….………………………………………………….7
I.3.3.1. Nature de l’inhibiteur………………………………………….………………………..7
I.3.3.2. Mécanismes d’action électrochimique……………………………………………..….8
I.4. Etude bibliographique ………………………………………………………………….…10
CHAPITRE II : TECHNIQUES ET METHODES EXPRIMENTALES
II. Techniques et méthodes expérimentales …………………………….………………..…. 16
II.1. Techniques expérimentales ……………………………………………………….……..16
II.1.1 Spectroscopie d’absorption ultraviolette-visible (UV-Vis)……………………….. ….16
II.1.1.1. Principe……………………………………………………………………………...…16
II.1.2. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR)…………………………………..……...17
II.1.2.1. Principe ……………………………...………………………………………………...17
II.1.3. Température de fusion ………………………………...……………………………….17
II.2. Méthode d’évaluation de la corrosion ………………………………………..…………18
II.2.1. Courbes de polarisation (Tafel)………………………………... …………………… . 18
II.2.1.1. Principe……………………………………………………………………………….. 18
II.2.2. Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) …………………………………19
II.2.2.1. Principe ……………………………………………………………………………….19
II.2.3. La gravimétrie (Perte de masse)…………………………………………………..…..21
II.2.4. Analyse de surface………………………………………………...…………………….22
II.2.4.1. La microscopie électronique à balayage (MEB)……………………………………22
II.3. Méthode théorique …………………..………………………..………………………….22
II.4. Conditions de matériau et solution ………………………………………………….…..22
II.4.a. Matériau………………...……………………………………………………………….22
II.4.b. Solution ………………………………………………………………………………....23
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION
III. Etude de l’inhibition de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide par une base de Schiff …24
III.1. Caractérisation …………………………………………………………………………24
III.1.a. Analyse élémentaire ……………………………………..……………………………25
III.1.b. La spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………. ………………....25
III.1.c. La Spectroscopie UV-Visible……………………………………...…………………...26
III.2. Etude du pouvoir inhibiteur du composé 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde]
diimino diphényl méthane …… ……………………………………………………………….27
III.2.1. Mesures Chronopotentiométriques………………..…….……………………………27
III.2.2. Courbes de polarisation potentiodynamique (Tafel)…………. …………………...28
III.2.3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE)……………. …………………...31
III.2.4. La gravimétrie………………………………………………...………………………..35
III.3. Isothermes d’adsorption……………………………………….………………………...37
III.4. Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)…......40
III.5. Etude théorique………………………………………………………………….……….41
III.5.1. Etude par DFT…………………………………………………………………….…..41
III.5.1.1. Structures moléculaires optimisées et formes HOMO et LUMO……….……….41
CONCLUSION……………………………………………………………….………………. 46
Références
RésuméCôte titre : MACH/0125 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1xQkiaK863dIgtoWPZNFT9w862w9VujVG/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0125 MACH/0125 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleSynthese et etude du comportement electrochimimique de ligands bases de schiff et leurs complxes metalliques / Debab,Houria
Titre : Synthese et etude du comportement electrochimimique de ligands bases de schiff et leurs complxes metalliques Type de document : texte imprimé Auteurs : Debab,Houria, Auteur ; Douadi,T, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2018 Importance : 1 vol (138 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff
Complexes
Voltampérométrie cyclique
Spectroscopie
Inhibiteur
DFTIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail a pour objet la synthèse, la caractérisation et l’application de quelques composés
bases de Schiff. La première partie est consacrée à l’étude de l’effet inhibiteur sur la corrosion
de l’acier XC48 en milieu acide chlorhydrique 1M de trois nouveaux composés synthétisés,
caractérisés et identifiés en utilisant la polarisation potentiodynamique, la spectroscopie
d’impédance électrochimique et la gravimétrie d’une part et de leur étude quantique d’autre
part qui montre l’existence d’une corrélation entre la structure moléculaire des inhibiteurs
étudiés et leur pouvoir inhibiteur. La seconde partie consiste à la synthèse chimique et la
caractérisation par les méthodes spectroscopiques à savoir l’IR, UV-visible, RMN et par
méthode électrochimique (voltampérométrie cyclique) en milieu organique de trois ligands
bases de Schiff dérivés de la benzidine et leurs complexes de Cu(II) et de Co(II) vu leur grand
intérêt dans divers domainesNote de contenu : Sommaire
INTRODUCTION .................................................................................................................... 1
Références .................................................................................................................................. 3
Chapitre I : Rappels bibliographiques ................................................................................... 4
PARTIE 1 ................................................................................................................................... 4
I.1. Généralités et rappels bibliographiques sur les bases de Schiff et leurs complexes métalliques .............................................................................................................................. 4
I.1.1. Généralité sur les bases de Schiff .............................................................................. 4
I.1.1.1. Définition des ligands bases de Schiff ................................................................ 5
I.1.1.2. Les complexes de coordination ........................................................................... 5
I.1.1.2.a. Définition d’un complexe ............................................................................. 6
I.1.1.2.b. Structure géométrique des complexes .......................................................... 7
I.1.1.2.c. Application des complexes bases de Schiff ................................................. 8
I.1.1.3. Les métaux .......................................................................................................... 9
I.1.1.4. Les métaux de transition ..................................................................................... 9
I.1.1.5. Le rôle des métaux de transition dans les maladies .......................................... 11
I.1.2. Etude bibliographique .............................................................................................. 11
PARTIE 2 ................................................................................................................................. 21
I.2.Généralités et rappels bibliographiques sur la corrosion et les inhibiteurs ..................... 21
I.2.1. Définition de la corrosion ........................................................................................ 21
I.2.1.a. Différents types de corrosion ............................................................................ 22
I.2.1.b. Différentes formes de corrosion ........................................................................ 23
I.2.1.c. Les inhibiteurs de corrosion .............................................................................. 25
I.2.1.d. Mécanisme d'action électrochimique ............................................................. 27
I.2.1.e. Mécanismes d'action interfaciale .................................................................... 28
I.2.1.f. Pouvoir protecteur des films formés .................................................................... 29
I.2.2. Etude bibliographique .............................................................................................. 29
Références ................................................................................................................................ 37
Chapitre II : Méthodes d’études et techniques expérimentales ......................................... 41
II.1. Méthodes d’étude .......................................................................................................... 41
II.1.1. Méthodes spectroscopiques .................................................................................... 41
II.1.1.1. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR) .................................................... 41
Sommaire
II.1.1.2. Spectrophotométrie Ultra violette (UV visible) .............................................. 42
II.1.1.3. L’analyse calorimétrique différentielle (DSC) ................................................ 45
II.1.1.4. Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire (RMN) ............................. 45
II.1.2. Méthode chromatographique .................................................................................. 46
II.1.2.1. La chromatographie sur couche mince (CCM) ............................................... 46
II.1.3. Point de fusion ........................................................................................................ 47
II.1.4. Méthodes électrochimiques .................................................................................... 48
II.I.4.1. Voltampérométrie cyclique .............................................................................. 48
II.I.4.2. Mesures d’impédance électrochimique ............................................................ 51
II.I.4.3. Courbes de polarisation .................................................................................... 51
II.I.4.4. Méthode gravimétrique .................................................................................... 52
II.I.4.4.1. Protocoles de la mesure gravimétrique ...................................................... 53
II.1.5. Analyse de surface.................................................................................................. 54
II.I.5.1. La microscopie électronique à balayage (MEB) .............................................. 54
II.1.5.2. La microscopie à force atomique (AFM) ........................................................ 54
II.2. Techniques expérimentales ........................................................................................... 55
II.2.1. Spectroscopie infrarouge (IR) ................................................................................ 55
II.2.2. Spectroscopie ultra- violette (UV vis) .................................................................... 55
II.2.3. Analyse calorimétrique différentielle DSC ............................................................ 55
II.2.4. Chromatographie sur couche mince (CCM) .......................................................... 55
II.2.5. Point de fusion ........................................................................................................ 55
II.2.6. L’analyse élémentaire............................................................................................. 55
II.2.7. Voltampérométrie cyclique .................................................................................... 55
II.2.8. Méthode d’impédance électrochimique ................................................................. 56
II. 2.9. Méthode des droites de Tafel ................................................................................ 56
II.2.10. Le pouvoir inhibiteur ............................................................................................ 57
II.2.11. Microscopie électronique à balayage (MEB) ....................................................... 57
II.2.12. La microscopie à force atomique (AFM) ............................................................. 57
II.3. Réactifs, solvants et électrolyte ..................................................................................... 57
II.3.1. Réactifs ................................................................................................................... 57
II.3.2. Solvants .................................................................................................................. 58
II.3.3. Electrolyte support ................................................................................................. 59
II.3.4. Solution agressive .................................................................................................. 59
Sommaire
Références ................................................................................................................................ 60
Chapitre III : Synthèse et application des bases de Schiff en tant qu’inhibiteurs de corrosion .................................................................................................................................. 61
III.1. Synthèse et caractérisation spectroscopique des bases de Schiff ................................ 61
III.1.1.a. Synthèse des bases de Schiff .......................................................................... 61
III.1.1.b. Mode opératoire ............................................................................................. 61
III.1.2. Caractérisations spectroscopiques des composés L1, L2 et L3 .............................. 62
III.1.3. Discussion des résultats ........................................................................................ 65
III.2. Etude expérimentale et théorique de l’inhibition de la corrosion de l’acier en milieu acide chlorhydrique des bases de Schiff ............................................................................... 66
III.2.1. Partie expérimentale .............................................................................................. 66
III.2.1.1. Mesures gravimétriques ................................................................................. 66
III.2.1.1.a. Effet de la concentration .......................................................................... 66
III.2.1.1.b. Effet du temps d’immersion .................................................................... 68
III.2.1.2. Mesures Chronopotentiométriques ................................................................ 70
III.2.1.3. Courbes de polarisation potentiodynamique .................................................. 72
III.2.1.4. Spectroscopie d’impédance électrochimique (EIS) ....................................... 77
III.2.1.5. Discussion des résultats .................................................................................. 88
III.2.1.6. Isothermes d’adsorption ................................................................................. 89
III.2.1.7. Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB) ....................................................................................................................................... 91
III.2.1.8. Etude de la surface du métal par microscopie à force atomique (AFM) ........ 93
III.2.2. Partie théorique ..................................................................................................... 95
III.2.2.1. Etude par DFT ................................................................................................ 95
III.2.2.1.a. Structures moléculaires optimisées et formes HOMO et LUMO ............ 95
III.2.2.1.b. Analyse par les charges de Mulliken et NBO ........................................ 100
III.2.2.2. Etude par Simulation dynamique moléculaire ............................................. 103
Références .............................................................................................................................. 105
Chapitre IV : Synthèse et complexation des ligands bases de Schiff ............................... 108
IV. Synthèse et complexation ................................................................................................. 108
IV.1. Synthèse des ligands ................................................................................................. 108
IV.1.1.a. Mode opératoire des dérivés de 3,3’- diaminobenzidine (L4 et L5) ............. 109
IV.1.1.b. Mode opératoire de dérivés de 3, 3’- diméthoxybenzidine (L6) .................. 109
IV.1.2. Synthèse des complexes bases de Schiff ............................................................ 111
Sommaire
IV.2. Caractérisation des ligands L4, L5, L6 et de leurs complexes ................................... 113
IV.2.1. Caractérisation des ligands ................................................................................. 113
IV.2.1.a. Etude spectroscopique .................................................................................. 113
IV.2.2. Caractérisation des complexes ............................................................................ 115
IV.2.2.a. Caractérisation des complexes de cuivre...................................................... 115
IV.2.2.b. Caractérisation des complexes de cobalt ..................................................... 116
IV.3. Discussion des résultats ............................................................................................. 117
IV.4. Etude par voltampérométrie cyclique des ligands L4, L5 et de leurs complexes de cobalt (II). ........................................................................................................................... 118
IV.4.a. Comportement électrochimique du ligand L4 ..................................................... 119
III.4.b. Comportement électrochimique du ligand L5 ..................................................... 123
IV.4.c. Comportement électrochimique du complexe de Co (II) L4 ............................... 125
IV.4.d. Comportement électrochimique du complexe de Co (II) L5............................... 126
IV.5. Etude du comportement électrochimique de l’amine, du ligand L6 et son complexe de Co (II) ................................................................................................................................. 128
III.5.1. Comportement électrochimique du 3, 3’-dimethoxybenzidine........................... 128
IV.5.2. Comportement électrochimique du ligand L6 ..................................................... 129
IV.5.3. Comportement électrochimique du complexe de Co (II) du ligand L6............... 130
III.6. Comparaison des propriétés électrochimiques des ligands et de leurs complexes .... 135
Références .............................................................................................................................. 137
Conclusion générale ............................................................................................................. 139
Annexe
INTRODUCTIONCôte titre : DCH/0021 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1en6vXEg9sdBDpLibtMTkoFzt_EkZI3NH/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Synthese et etude du comportement electrochimimique de ligands bases de schiff et leurs complxes metalliques [texte imprimé] / Debab,Houria, Auteur ; Douadi,T, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2018 . - 1 vol (138 f .) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff
Complexes
Voltampérométrie cyclique
Spectroscopie
Inhibiteur
DFTIndex. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail a pour objet la synthèse, la caractérisation et l’application de quelques composés
bases de Schiff. La première partie est consacrée à l’étude de l’effet inhibiteur sur la corrosion
de l’acier XC48 en milieu acide chlorhydrique 1M de trois nouveaux composés synthétisés,
caractérisés et identifiés en utilisant la polarisation potentiodynamique, la spectroscopie
d’impédance électrochimique et la gravimétrie d’une part et de leur étude quantique d’autre
part qui montre l’existence d’une corrélation entre la structure moléculaire des inhibiteurs
étudiés et leur pouvoir inhibiteur. La seconde partie consiste à la synthèse chimique et la
caractérisation par les méthodes spectroscopiques à savoir l’IR, UV-visible, RMN et par
méthode électrochimique (voltampérométrie cyclique) en milieu organique de trois ligands
bases de Schiff dérivés de la benzidine et leurs complexes de Cu(II) et de Co(II) vu leur grand
intérêt dans divers domainesNote de contenu : Sommaire
INTRODUCTION .................................................................................................................... 1
Références .................................................................................................................................. 3
Chapitre I : Rappels bibliographiques ................................................................................... 4
PARTIE 1 ................................................................................................................................... 4
I.1. Généralités et rappels bibliographiques sur les bases de Schiff et leurs complexes métalliques .............................................................................................................................. 4
I.1.1. Généralité sur les bases de Schiff .............................................................................. 4
I.1.1.1. Définition des ligands bases de Schiff ................................................................ 5
I.1.1.2. Les complexes de coordination ........................................................................... 5
I.1.1.2.a. Définition d’un complexe ............................................................................. 6
I.1.1.2.b. Structure géométrique des complexes .......................................................... 7
I.1.1.2.c. Application des complexes bases de Schiff ................................................. 8
I.1.1.3. Les métaux .......................................................................................................... 9
I.1.1.4. Les métaux de transition ..................................................................................... 9
I.1.1.5. Le rôle des métaux de transition dans les maladies .......................................... 11
I.1.2. Etude bibliographique .............................................................................................. 11
PARTIE 2 ................................................................................................................................. 21
I.2.Généralités et rappels bibliographiques sur la corrosion et les inhibiteurs ..................... 21
I.2.1. Définition de la corrosion ........................................................................................ 21
I.2.1.a. Différents types de corrosion ............................................................................ 22
I.2.1.b. Différentes formes de corrosion ........................................................................ 23
I.2.1.c. Les inhibiteurs de corrosion .............................................................................. 25
I.2.1.d. Mécanisme d'action électrochimique ............................................................. 27
I.2.1.e. Mécanismes d'action interfaciale .................................................................... 28
I.2.1.f. Pouvoir protecteur des films formés .................................................................... 29
I.2.2. Etude bibliographique .............................................................................................. 29
Références ................................................................................................................................ 37
Chapitre II : Méthodes d’études et techniques expérimentales ......................................... 41
II.1. Méthodes d’étude .......................................................................................................... 41
II.1.1. Méthodes spectroscopiques .................................................................................... 41
II.1.1.1. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR) .................................................... 41
Sommaire
II.1.1.2. Spectrophotométrie Ultra violette (UV visible) .............................................. 42
II.1.1.3. L’analyse calorimétrique différentielle (DSC) ................................................ 45
II.1.1.4. Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire (RMN) ............................. 45
II.1.2. Méthode chromatographique .................................................................................. 46
II.1.2.1. La chromatographie sur couche mince (CCM) ............................................... 46
II.1.3. Point de fusion ........................................................................................................ 47
II.1.4. Méthodes électrochimiques .................................................................................... 48
II.I.4.1. Voltampérométrie cyclique .............................................................................. 48
II.I.4.2. Mesures d’impédance électrochimique ............................................................ 51
II.I.4.3. Courbes de polarisation .................................................................................... 51
II.I.4.4. Méthode gravimétrique .................................................................................... 52
II.I.4.4.1. Protocoles de la mesure gravimétrique ...................................................... 53
II.1.5. Analyse de surface.................................................................................................. 54
II.I.5.1. La microscopie électronique à balayage (MEB) .............................................. 54
II.1.5.2. La microscopie à force atomique (AFM) ........................................................ 54
II.2. Techniques expérimentales ........................................................................................... 55
II.2.1. Spectroscopie infrarouge (IR) ................................................................................ 55
II.2.2. Spectroscopie ultra- violette (UV vis) .................................................................... 55
II.2.3. Analyse calorimétrique différentielle DSC ............................................................ 55
II.2.4. Chromatographie sur couche mince (CCM) .......................................................... 55
II.2.5. Point de fusion ........................................................................................................ 55
II.2.6. L’analyse élémentaire............................................................................................. 55
II.2.7. Voltampérométrie cyclique .................................................................................... 55
II.2.8. Méthode d’impédance électrochimique ................................................................. 56
II. 2.9. Méthode des droites de Tafel ................................................................................ 56
II.2.10. Le pouvoir inhibiteur ............................................................................................ 57
II.2.11. Microscopie électronique à balayage (MEB) ....................................................... 57
II.2.12. La microscopie à force atomique (AFM) ............................................................. 57
II.3. Réactifs, solvants et électrolyte ..................................................................................... 57
II.3.1. Réactifs ................................................................................................................... 57
II.3.2. Solvants .................................................................................................................. 58
II.3.3. Electrolyte support ................................................................................................. 59
II.3.4. Solution agressive .................................................................................................. 59
Sommaire
Références ................................................................................................................................ 60
Chapitre III : Synthèse et application des bases de Schiff en tant qu’inhibiteurs de corrosion .................................................................................................................................. 61
III.1. Synthèse et caractérisation spectroscopique des bases de Schiff ................................ 61
III.1.1.a. Synthèse des bases de Schiff .......................................................................... 61
III.1.1.b. Mode opératoire ............................................................................................. 61
III.1.2. Caractérisations spectroscopiques des composés L1, L2 et L3 .............................. 62
III.1.3. Discussion des résultats ........................................................................................ 65
III.2. Etude expérimentale et théorique de l’inhibition de la corrosion de l’acier en milieu acide chlorhydrique des bases de Schiff ............................................................................... 66
III.2.1. Partie expérimentale .............................................................................................. 66
III.2.1.1. Mesures gravimétriques ................................................................................. 66
III.2.1.1.a. Effet de la concentration .......................................................................... 66
III.2.1.1.b. Effet du temps d’immersion .................................................................... 68
III.2.1.2. Mesures Chronopotentiométriques ................................................................ 70
III.2.1.3. Courbes de polarisation potentiodynamique .................................................. 72
III.2.1.4. Spectroscopie d’impédance électrochimique (EIS) ....................................... 77
III.2.1.5. Discussion des résultats .................................................................................. 88
III.2.1.6. Isothermes d’adsorption ................................................................................. 89
III.2.1.7. Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB) ....................................................................................................................................... 91
III.2.1.8. Etude de la surface du métal par microscopie à force atomique (AFM) ........ 93
III.2.2. Partie théorique ..................................................................................................... 95
III.2.2.1. Etude par DFT ................................................................................................ 95
III.2.2.1.a. Structures moléculaires optimisées et formes HOMO et LUMO ............ 95
III.2.2.1.b. Analyse par les charges de Mulliken et NBO ........................................ 100
III.2.2.2. Etude par Simulation dynamique moléculaire ............................................. 103
Références .............................................................................................................................. 105
Chapitre IV : Synthèse et complexation des ligands bases de Schiff ............................... 108
IV. Synthèse et complexation ................................................................................................. 108
IV.1. Synthèse des ligands ................................................................................................. 108
IV.1.1.a. Mode opératoire des dérivés de 3,3’- diaminobenzidine (L4 et L5) ............. 109
IV.1.1.b. Mode opératoire de dérivés de 3, 3’- diméthoxybenzidine (L6) .................. 109
IV.1.2. Synthèse des complexes bases de Schiff ............................................................ 111
Sommaire
IV.2. Caractérisation des ligands L4, L5, L6 et de leurs complexes ................................... 113
IV.2.1. Caractérisation des ligands ................................................................................. 113
IV.2.1.a. Etude spectroscopique .................................................................................. 113
IV.2.2. Caractérisation des complexes ............................................................................ 115
IV.2.2.a. Caractérisation des complexes de cuivre...................................................... 115
IV.2.2.b. Caractérisation des complexes de cobalt ..................................................... 116
IV.3. Discussion des résultats ............................................................................................. 117
IV.4. Etude par voltampérométrie cyclique des ligands L4, L5 et de leurs complexes de cobalt (II). ........................................................................................................................... 118
IV.4.a. Comportement électrochimique du ligand L4 ..................................................... 119
III.4.b. Comportement électrochimique du ligand L5 ..................................................... 123
IV.4.c. Comportement électrochimique du complexe de Co (II) L4 ............................... 125
IV.4.d. Comportement électrochimique du complexe de Co (II) L5............................... 126
IV.5. Etude du comportement électrochimique de l’amine, du ligand L6 et son complexe de Co (II) ................................................................................................................................. 128
III.5.1. Comportement électrochimique du 3, 3’-dimethoxybenzidine........................... 128
IV.5.2. Comportement électrochimique du ligand L6 ..................................................... 129
IV.5.3. Comportement électrochimique du complexe de Co (II) du ligand L6............... 130
III.6. Comparaison des propriétés électrochimiques des ligands et de leurs complexes .... 135
Références .............................................................................................................................. 137
Conclusion générale ............................................................................................................. 139
Annexe
INTRODUCTIONCôte titre : DCH/0021 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1en6vXEg9sdBDpLibtMTkoFzt_EkZI3NH/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité DCH/0021 DCH/0021 Thèse Bibliothéque des sciences Français Disponible
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