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ÉTUDE CATALYTIQUE DES COMPLEXES DE CUIVRE II EN VUE DE L’OXYDATION DE CATECHOL / Dallel Benkhellaf
Titre : ÉTUDE CATALYTIQUE DES COMPLEXES DE CUIVRE II EN VUE DE L’OXYDATION DE CATECHOL Type de document : texte imprimé Auteurs : Dallel Benkhellaf, Auteur ; Rahmouni,Samra, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (69 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acide déhydroacétique,
Complexes,
Etude catalytique.Index. décimale : 204- chimie Résumé : RESUME
Afin d’étudier l’activité catalytique dans une réaction d’oxydation de catéchol en
O-quinone, quatre ligands bases de Schiff on été synthétisés et caractérisés, L’étude cinétique,
a montré que les complexes formés in situ ainsi que le complexe isolé synthétisé a partir de
H2L1 sont de bons catalyseurs.
Note de contenu : TABLE DES MATIERES
REMERCIEMENT…………………………………………………………………. I
DEDICACE ........................................................................................... . I I .
LISTE DES FIGURES .................................................................................. .III.
LISTE DES TABLEAUX .................................................................................. .VI.
LISTE DES SCHEMAS…………………………………………..………………... V I I
INTRODUCTION GÉNÉRALE............................................................................... 1
CHAPITRE I : SYNTHESE BIBLIOGRAPHIQUE
I.INTRODUCTION……………………………………………………………........ 3
I.1. GENERALITE SUR LES LIGANDS……………………………...…………… 3
I.1.1. LIGAND BASE DE SCHIFF………………………………………………. 3
I.1.2. CLASSIFICATION DES LIGANDS BASES DE SCHIFF………………. 4
I.1.3.L’ACIDE DEHYDROACETIQUE DHA…………………………………. 5
I.2. LES COMPLEXES…………………………………...…………………………. 7
I.2.1. APPLICATIONS DES COMPLEXES……………………………...…….. 7
 EN CATALYSE…………………………………………………………….. 7
 EN MEDECINE…………………………………………………………….. 8
I.2.2.IMPORTENCE DE METAL……………………………………………..... 8
I.2.2.1. DEFINITION DES METAUX DE TRANSITION…………………. 8
I.2.2.2. LE CUIVRE…………………………………………………………... 9
I.2.2.3. UTILISATION DU CUIVRE………………………………………... 9
 ROLE BIOLOGIQUE……………………………………………...……...9
 LE CUIVRE ET LA SANTE……………………………………………... 9
I.3. QUELQUES COMPLEXES DE DHA ET DES BASES DE SCHIFF
DERIVEES DU DHA………………………………………………………………… 10
I.4.OXYDATION DE CATECHOL………………………………………...……… 13
I.4.1. CATECHOL………………………………………………...………………. 13
I.4.2. QUINONE…………………………………………………………………... 14
I.4.3. LA CATECHOL OXYDASE………………………………………….…… 14
I.4.4. MECANISME REACTIONNEL ENZYMATIQUE………………..…….. 15
I.5.QUELQUES COMPOSES PREPARES IN-SITU EN TANT QUE CATALYSEURS….. 16
CHAPITRE II : ETUDE EXPERIMENTALE
II. INTRODUCTION……………………………………………………………… 22
II.1.SYNTHESE DES LIGANDS ET DES COMPLEXES………………………. 22
II.1.1. SYNTHESE DU LIGAND L1 ……………………………………………… 22
 Mode opératoire………………………………………………...…………. 22
 Mécanisme réactionnelle…………………………………………………..23
II.1.2. SYNTHESE DES LIGANDS L2 ET L3 …………………………………… 23
II.1.3. SYNTHESE DU LIGAND L4………………………………………...…..... 24
II.1.4. SYNTHESE DU COMPLEXES DE CUIVRE (II) DERIVES DE L1 ….… 24
 Mode opératoire………………………………………………………........ 25
II.2.MATERIELS ET METHODES…………………..……………………...…….. 25
II.2.1. METHODES D’ANALYSE SPECTROSCOPIQUES ET CHROMATOGRAPHIQUE… 25
II.2.1.1. LA CHROMATOGRAPHIE SUR COUCHE MINCE (CCM)……… 25
 Principe de la CCM…………………………………….…………………. 26
II.2.1.2. SPECTROSCOPIE INFRA-ROUGE……………………………........ 27
II.2.1.3. SPECTROSCOPIE UV-VISIBLE…………………………………..… 28
 Suivi de la cinétique d’une réaction chimique…………………………… 29
II.3. ETUDE CATALYTIQUE……………………………………………………… 29
II.3.1. ACTIVITE CATALYTIQUE………………………………...…………... 29
II.3.2.VITESSE DE FORMATION DE PRODUIT…………………………...... 29
II.3.3.TECHNIQUE D’ETUDE CATALYTIQUE……….…………..……….… 30
II.3.4. PROTOCOLE EXPERIMENTAL……………...……………………….. 30
II.3.4.1.L’OXYDATION IN-SITU…………………………………………... 30
II.3.4.2.L’OXYDATION AVEC DES COMPLEXES ISOLES…………... 30
II.4.RESULTATS ET DISCUSSION……………………………………………….. 31
II.4.1.PROPRIETES PHYSICOCHIMIQUES DES PRODUITS SYNTHETISES………. 31
II.4.2.CARACTERISATIONS SPECTRALES DES PRODUITS SYNTHETISES……………. 31
II.4.2.1. ANALYSE IR………………………………………………………... 31
II.4.2.2. ANALYSE UV-VISIBLE………………………………………….. 35
II.4.3. ETUDE CINETIQUE D’OXYDATION DU CATECHOL EN
O-QUINONE EN PRESENCE DES COMPLEXES…………………………… 38
II.4.3.1. ETUDE DE L’OXYDATION DU CATECHOL PAR LES
COMPLEXES FORMES IN SITU………………………………………………….. 38
II.4.3.2. VITESSES D’OXYDATION DU CATECHOL EN PRESENCE DES COMBINAISONS (L/M : 1/1) A BASE DE LIGANDS L1-L4 ET
DIFFERENTS SELS METALLIQUES DANS MEOH…………………………… 42
II.4.3.3. EFFET DU SOLVANT………………………………..…………… 43
II.4.3.4. EFFET DE LA CONCENTRATION POUR L’ACTIVITE CATECHOLASE DANS LE METHANOL……………………………………….. 44
II.4.3.5. EFFET DE L’OXYDATION DU CATECHOL AVEC LE COMPLEXE
ISOLE CuL1 ……………………………………………………..……………….….. 44
CONCLUSION GENERALE……………………………………………..………….46
REFERENCES………………………………………………………………………..48
Côte titre : MACH/0114 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1f0fy42l3bUNPfzt60JD2OJwyoya2_SXq/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : ÉTUDE CATALYTIQUE DES COMPLEXES DE CUIVRE II EN VUE DE L’OXYDATION DE CATECHOL [texte imprimé] / Dallel Benkhellaf, Auteur ; Rahmouni,Samra, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (69 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acide déhydroacétique,
Complexes,
Etude catalytique.Index. décimale : 204- chimie Résumé : RESUME
Afin d’étudier l’activité catalytique dans une réaction d’oxydation de catéchol en
O-quinone, quatre ligands bases de Schiff on été synthétisés et caractérisés, L’étude cinétique,
a montré que les complexes formés in situ ainsi que le complexe isolé synthétisé a partir de
H2L1 sont de bons catalyseurs.
Note de contenu : TABLE DES MATIERES
REMERCIEMENT…………………………………………………………………. I
DEDICACE ........................................................................................... . I I .
LISTE DES FIGURES .................................................................................. .III.
LISTE DES TABLEAUX .................................................................................. .VI.
LISTE DES SCHEMAS…………………………………………..………………... V I I
INTRODUCTION GÉNÉRALE............................................................................... 1
CHAPITRE I : SYNTHESE BIBLIOGRAPHIQUE
I.INTRODUCTION……………………………………………………………........ 3
I.1. GENERALITE SUR LES LIGANDS……………………………...…………… 3
I.1.1. LIGAND BASE DE SCHIFF………………………………………………. 3
I.1.2. CLASSIFICATION DES LIGANDS BASES DE SCHIFF………………. 4
I.1.3.L’ACIDE DEHYDROACETIQUE DHA…………………………………. 5
I.2. LES COMPLEXES…………………………………...…………………………. 7
I.2.1. APPLICATIONS DES COMPLEXES……………………………...…….. 7
 EN CATALYSE…………………………………………………………….. 7
 EN MEDECINE…………………………………………………………….. 8
I.2.2.IMPORTENCE DE METAL……………………………………………..... 8
I.2.2.1. DEFINITION DES METAUX DE TRANSITION…………………. 8
I.2.2.2. LE CUIVRE…………………………………………………………... 9
I.2.2.3. UTILISATION DU CUIVRE………………………………………... 9
 ROLE BIOLOGIQUE……………………………………………...……...9
 LE CUIVRE ET LA SANTE……………………………………………... 9
I.3. QUELQUES COMPLEXES DE DHA ET DES BASES DE SCHIFF
DERIVEES DU DHA………………………………………………………………… 10
I.4.OXYDATION DE CATECHOL………………………………………...……… 13
I.4.1. CATECHOL………………………………………………...………………. 13
I.4.2. QUINONE…………………………………………………………………... 14
I.4.3. LA CATECHOL OXYDASE………………………………………….…… 14
I.4.4. MECANISME REACTIONNEL ENZYMATIQUE………………..…….. 15
I.5.QUELQUES COMPOSES PREPARES IN-SITU EN TANT QUE CATALYSEURS….. 16
CHAPITRE II : ETUDE EXPERIMENTALE
II. INTRODUCTION……………………………………………………………… 22
II.1.SYNTHESE DES LIGANDS ET DES COMPLEXES………………………. 22
II.1.1. SYNTHESE DU LIGAND L1 ……………………………………………… 22
 Mode opératoire………………………………………………...…………. 22
 Mécanisme réactionnelle…………………………………………………..23
II.1.2. SYNTHESE DES LIGANDS L2 ET L3 …………………………………… 23
II.1.3. SYNTHESE DU LIGAND L4………………………………………...…..... 24
II.1.4. SYNTHESE DU COMPLEXES DE CUIVRE (II) DERIVES DE L1 ….… 24
 Mode opératoire………………………………………………………........ 25
II.2.MATERIELS ET METHODES…………………..……………………...…….. 25
II.2.1. METHODES D’ANALYSE SPECTROSCOPIQUES ET CHROMATOGRAPHIQUE… 25
II.2.1.1. LA CHROMATOGRAPHIE SUR COUCHE MINCE (CCM)……… 25
 Principe de la CCM…………………………………….…………………. 26
II.2.1.2. SPECTROSCOPIE INFRA-ROUGE……………………………........ 27
II.2.1.3. SPECTROSCOPIE UV-VISIBLE…………………………………..… 28
 Suivi de la cinétique d’une réaction chimique…………………………… 29
II.3. ETUDE CATALYTIQUE……………………………………………………… 29
II.3.1. ACTIVITE CATALYTIQUE………………………………...…………... 29
II.3.2.VITESSE DE FORMATION DE PRODUIT…………………………...... 29
II.3.3.TECHNIQUE D’ETUDE CATALYTIQUE……….…………..……….… 30
II.3.4. PROTOCOLE EXPERIMENTAL……………...……………………….. 30
II.3.4.1.L’OXYDATION IN-SITU…………………………………………... 30
II.3.4.2.L’OXYDATION AVEC DES COMPLEXES ISOLES…………... 30
II.4.RESULTATS ET DISCUSSION……………………………………………….. 31
II.4.1.PROPRIETES PHYSICOCHIMIQUES DES PRODUITS SYNTHETISES………. 31
II.4.2.CARACTERISATIONS SPECTRALES DES PRODUITS SYNTHETISES……………. 31
II.4.2.1. ANALYSE IR………………………………………………………... 31
II.4.2.2. ANALYSE UV-VISIBLE………………………………………….. 35
II.4.3. ETUDE CINETIQUE D’OXYDATION DU CATECHOL EN
O-QUINONE EN PRESENCE DES COMPLEXES…………………………… 38
II.4.3.1. ETUDE DE L’OXYDATION DU CATECHOL PAR LES
COMPLEXES FORMES IN SITU………………………………………………….. 38
II.4.3.2. VITESSES D’OXYDATION DU CATECHOL EN PRESENCE DES COMBINAISONS (L/M : 1/1) A BASE DE LIGANDS L1-L4 ET
DIFFERENTS SELS METALLIQUES DANS MEOH…………………………… 42
II.4.3.3. EFFET DU SOLVANT………………………………..…………… 43
II.4.3.4. EFFET DE LA CONCENTRATION POUR L’ACTIVITE CATECHOLASE DANS LE METHANOL……………………………………….. 44
II.4.3.5. EFFET DE L’OXYDATION DU CATECHOL AVEC LE COMPLEXE
ISOLE CuL1 ……………………………………………………..……………….….. 44
CONCLUSION GENERALE……………………………………………..………….46
REFERENCES………………………………………………………………………..48
Côte titre : MACH/0114 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1f0fy42l3bUNPfzt60JD2OJwyoya2_SXq/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0114 MACH/0114 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de la dégradation photocatalytique du bleu de méthylène et la dégradation électrochimique du phénol par des catalyseurs TiO2 seuls ou modifiés avec le Cérium / Chahinez Boudjadi
Titre : Etude de la dégradation photocatalytique du bleu de méthylène et la dégradation électrochimique du phénol par des catalyseurs TiO2 seuls ou modifiés avec le Cérium Type de document : texte imprimé Auteurs : Chahinez Boudjadi, Auteur ; Lynda Aroui, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (94 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Le dioxyde de titane,
Sol-gel,
Dopage,
Dégradation des effluents organiques,
photocatalyse et l’électrolyse.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Dans cette étude, nous nous intéressons à la dégradation de bleu de méthylène et le phénol par
oxydation avancé notamment la photocatalyse hétérogène et l’électrolyse, en utilisant un oxyde
métallique « le dioxyde de titane » synthétisé par voie sol-gel pur et dopé par le cérium Ã
différentes concentrations. Ce travail suivi par analyse structurales DRX pour confirmer la
phase prédominante, c’est l’anatase, qu’est la plus active pendant la dégradation suivie par une
analyse optique réaliser par spectroscopique UV-Visible pour calculer le taux de dégradation
par diminution de l’absorbance de chaque polluant au niveau de son longueur d’onde et faire
une étude comparative entre le dioxyde synthétisé et commercialisé P25 et l’effet de dopage
sur la dégradation.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale .............................................................................................1
CHAPITRE I
1. Les oxydes métalliques........................................................................................3
2. Le dioxyde de titane............................................................................................3
2.1. Définition.....................................................................................................................3
2.2. Historique de TiCôte titre : MACH/0124 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1rMarUE8vpo0ZQyg2vO7YavTkqwXrKl6H/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de la dégradation photocatalytique du bleu de méthylène et la dégradation électrochimique du phénol par des catalyseurs TiO2 seuls ou modifiés avec le Cérium [texte imprimé] / Chahinez Boudjadi, Auteur ; Lynda Aroui, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (94 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Le dioxyde de titane,
Sol-gel,
Dopage,
Dégradation des effluents organiques,
photocatalyse et l’électrolyse.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé :
Dans cette étude, nous nous intéressons à la dégradation de bleu de méthylène et le phénol par
oxydation avancé notamment la photocatalyse hétérogène et l’électrolyse, en utilisant un oxyde
métallique « le dioxyde de titane » synthétisé par voie sol-gel pur et dopé par le cérium Ã
différentes concentrations. Ce travail suivi par analyse structurales DRX pour confirmer la
phase prédominante, c’est l’anatase, qu’est la plus active pendant la dégradation suivie par une
analyse optique réaliser par spectroscopique UV-Visible pour calculer le taux de dégradation
par diminution de l’absorbance de chaque polluant au niveau de son longueur d’onde et faire
une étude comparative entre le dioxyde synthétisé et commercialisé P25 et l’effet de dopage
sur la dégradation.
Note de contenu : Sommaire
Introduction générale .............................................................................................1
CHAPITRE I
1. Les oxydes métalliques........................................................................................3
2. Le dioxyde de titane............................................................................................3
2.1. Définition.....................................................................................................................3
2.2. Historique de TiCôte titre : MACH/0124 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1rMarUE8vpo0ZQyg2vO7YavTkqwXrKl6H/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0124 MACH/0124 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de l’effet anti-corrosif d’une base de Schiff diimmique dans un milieu agressif / Chahrazed Bendada
Titre : Etude de l’effet anti-corrosif d’une base de Schiff diimmique dans un milieu agressif Type de document : texte imprimé Auteurs : Chahrazed Bendada, Auteur ; Debab,Houria, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (62 f.) Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff,
Corrosion,
acier XC48,
Courbes de polarisation,
EIS,
Gravimétrie,
MEB et DFT.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l'acier XC48 en milieu acide HCl 1M par une molécule
organique type base de Schiff 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde] diimino diphényle
méthane (LNEt) a été effectuée en utilisant différentes techniques : les courbes de polarisation, la
spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE), la gravimétrie et Microscopie électronique Ã
balayage(MEB). L’effet de la concentration et du temps a été examinée et le mode d’adsorption
de cet inhibiteur sur la surface du métal est mis en évidence en lui assignant l’isotherme
approprié. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la
méthode de DFT (Density Functional Theory). Les résultats électrochimiques montrent que la
base de Schiff étudiée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le pouvoir inhibiteur
croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes de polarisation montrent
que cet inhibiteur a un caractère cathodique et obéit à l’isotherme de Langmuir. Le MEB permet
d'obtenir une différence de surface de l'acier X48 sans et avec inhibiteur. En outre, les propriétés
électroniques de la molécule étudiée sont en bonne corrélation avec l’efficacité inhibitrice.
Note de contenu : Sommaire
Introduction…………………………………………………………………………………......1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBIOGRAPHIQUES
I.GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES ………………………..…….. …2
I.1 Généralités sur les bases de Schiff……………………………………………………......…2
I.1.1. Bases de Schiff……………………………………………………………………….... ….2
I.2. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………. …………2
I.2.1. La corrosion………………………………………………………………………………..2
I.2.2. Types de corrosion ..………………………………………………………………….. ….3
I.2.2.a. Corrosion chimique…………………..……………………………………………… ....3
I.2.2.b. Corrosion bactérienne…………………………………………...………………….......3
I.2.2.c. Corrosion électrochimique…..……………………………………………………….....4
I.2.3. Les formes de corrosion…………..……………………………………………………....4
I.2.3.a. Corrosion Uniforme………………………..………………………………………...…4
I.2.3.b. corrosion galvanique……………………….………...…………………………….……5
I.2.3.c. Corrosion par piqures ………………………………….……………………………....5
I.3. Les inhibiteurs de corrosion………………...…………………………………………........6
I.3.1. Définition…………………………………………..…………………………………….....6
I.3.2. Propriétés ………………………………….………………………………………….....7
I.3.3. Les classes d’inhibiteurs……………….………………………………………………….7
I.3.3.1. Nature de l’inhibiteur………………………………………….………………………..7
I.3.3.2. Mécanismes d’action électrochimique……………………………………………..….8
I.4. Etude bibliographique ………………………………………………………………….…10
CHAPITRE II : TECHNIQUES ET METHODES EXPRIMENTALES
II. Techniques et méthodes expérimentales …………………………….………………..…. 16
II.1. Techniques expérimentales ……………………………………………………….……..16
II.1.1 Spectroscopie d’absorption ultraviolette-visible (UV-Vis)……………………….. ….16
II.1.1.1. Principe……………………………………………………………………………...…16
II.1.2. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR)…………………………………..……...17
II.1.2.1. Principe ……………………………...………………………………………………...17
II.1.3. Température de fusion ………………………………...……………………………….17
II.2. Méthode d’évaluation de la corrosion ………………………………………..…………18
II.2.1. Courbes de polarisation (Tafel)………………………………... …………………… . 18
II.2.1.1. Principe……………………………………………………………………………….. 18
II.2.2. Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) …………………………………19
II.2.2.1. Principe ……………………………………………………………………………….19
II.2.3. La gravimétrie (Perte de masse)…………………………………………………..…..21
II.2.4. Analyse de surface………………………………………………...…………………….22
II.2.4.1. La microscopie électronique à balayage (MEB)……………………………………22
II.3. Méthode théorique …………………..………………………..………………………….22
II.4. Conditions de matériau et solution ………………………………………………….…..22
II.4.a. Matériau………………...……………………………………………………………….22
II.4.b. Solution ………………………………………………………………………………....23
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION
III. Etude de l’inhibition de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide par une base de Schiff …24
III.1. Caractérisation …………………………………………………………………………24
III.1.a. Analyse élémentaire ……………………………………..……………………………25
III.1.b. La spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………. ………………....25
III.1.c. La Spectroscopie UV-Visible……………………………………...…………………...26
III.2. Etude du pouvoir inhibiteur du composé 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde]
diimino diphényl méthane …… ……………………………………………………………….27
III.2.1. Mesures Chronopotentiométriques………………..…….……………………………27
III.2.2. Courbes de polarisation potentiodynamique (Tafel)…………. …………………...28
III.2.3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE)……………. …………………...31
III.2.4. La gravimétrie………………………………………………...………………………..35
III.3. Isothermes d’adsorption……………………………………….………………………...37
III.4. Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)…......40
III.5. Etude théorique………………………………………………………………….……….41
III.5.1. Etude par DFT…………………………………………………………………….…..41
III.5.1.1. Structures moléculaires optimisées et formes HOMO et LUMO……….……….41
CONCLUSION……………………………………………………………….………………. 46
Références
RésuméCôte titre : MACH/0125 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1xQkiaK863dIgtoWPZNFT9w862w9VujVG/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de l’effet anti-corrosif d’une base de Schiff diimmique dans un milieu agressif [texte imprimé] / Chahrazed Bendada, Auteur ; Debab,Houria, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (62 f.).
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Base de Schiff,
Corrosion,
acier XC48,
Courbes de polarisation,
EIS,
Gravimétrie,
MEB et DFT.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l'acier XC48 en milieu acide HCl 1M par une molécule
organique type base de Schiff 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde] diimino diphényle
méthane (LNEt) a été effectuée en utilisant différentes techniques : les courbes de polarisation, la
spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE), la gravimétrie et Microscopie électronique Ã
balayage(MEB). L’effet de la concentration et du temps a été examinée et le mode d’adsorption
de cet inhibiteur sur la surface du métal est mis en évidence en lui assignant l’isotherme
approprié. La géométrie de la moléculeinhibitrice a été entièrement optimisée en utilisant la
méthode de DFT (Density Functional Theory). Les résultats électrochimiques montrent que la
base de Schiff étudiée est un bon inhibiteur même à faible concentration et le pouvoir inhibiteur
croit avec l’accroissement de la concentration en inhibiteur. Les courbes de polarisation montrent
que cet inhibiteur a un caractère cathodique et obéit à l’isotherme de Langmuir. Le MEB permet
d'obtenir une différence de surface de l'acier X48 sans et avec inhibiteur. En outre, les propriétés
électroniques de la molécule étudiée sont en bonne corrélation avec l’efficacité inhibitrice.
Note de contenu : Sommaire
Introduction…………………………………………………………………………………......1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBIOGRAPHIQUES
I.GENERALITES ET RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES ………………………..…….. …2
I.1 Généralités sur les bases de Schiff……………………………………………………......…2
I.1.1. Bases de Schiff……………………………………………………………………….... ….2
I.2. Généralités sur la corrosion et les inhibiteurs…………………………………. …………2
I.2.1. La corrosion………………………………………………………………………………..2
I.2.2. Types de corrosion ..………………………………………………………………….. ….3
I.2.2.a. Corrosion chimique…………………..……………………………………………… ....3
I.2.2.b. Corrosion bactérienne…………………………………………...………………….......3
I.2.2.c. Corrosion électrochimique…..……………………………………………………….....4
I.2.3. Les formes de corrosion…………..……………………………………………………....4
I.2.3.a. Corrosion Uniforme………………………..………………………………………...…4
I.2.3.b. corrosion galvanique……………………….………...…………………………….……5
I.2.3.c. Corrosion par piqures ………………………………….……………………………....5
I.3. Les inhibiteurs de corrosion………………...…………………………………………........6
I.3.1. Définition…………………………………………..…………………………………….....6
I.3.2. Propriétés ………………………………….………………………………………….....7
I.3.3. Les classes d’inhibiteurs……………….………………………………………………….7
I.3.3.1. Nature de l’inhibiteur………………………………………….………………………..7
I.3.3.2. Mécanismes d’action électrochimique……………………………………………..….8
I.4. Etude bibliographique ………………………………………………………………….…10
CHAPITRE II : TECHNIQUES ET METHODES EXPRIMENTALES
II. Techniques et méthodes expérimentales …………………………….………………..…. 16
II.1. Techniques expérimentales ……………………………………………………….……..16
II.1.1 Spectroscopie d’absorption ultraviolette-visible (UV-Vis)……………………….. ….16
II.1.1.1. Principe……………………………………………………………………………...…16
II.1.2. Spectroscopie d’absorption infrarouge (IR)…………………………………..……...17
II.1.2.1. Principe ……………………………...………………………………………………...17
II.1.3. Température de fusion ………………………………...……………………………….17
II.2. Méthode d’évaluation de la corrosion ………………………………………..…………18
II.2.1. Courbes de polarisation (Tafel)………………………………... …………………… . 18
II.2.1.1. Principe……………………………………………………………………………….. 18
II.2.2. Spectroscopie d’Impédance Electrochimique (SIE) …………………………………19
II.2.2.1. Principe ……………………………………………………………………………….19
II.2.3. La gravimétrie (Perte de masse)…………………………………………………..…..21
II.2.4. Analyse de surface………………………………………………...…………………….22
II.2.4.1. La microscopie électronique à balayage (MEB)……………………………………22
II.3. Méthode théorique …………………..………………………..………………………….22
II.4. Conditions de matériau et solution ………………………………………………….…..22
II.4.a. Matériau………………...……………………………………………………………….22
II.4.b. Solution ………………………………………………………………………………....23
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSSION
III. Etude de l’inhibition de la corrosion de l’acier XC48 en milieu acide par une base de Schiff …24
III.1. Caractérisation …………………………………………………………………………24
III.1.a. Analyse élémentaire ……………………………………..……………………………25
III.1.b. La spectroscopie infrarouge (IR)…………………………………. ………………....25
III.1.c. La Spectroscopie UV-Visible……………………………………...…………………...26
III.2. Etude du pouvoir inhibiteur du composé 4,4’-bis [4-diéthylaminosalicylaldéhyde]
diimino diphényl méthane …… ……………………………………………………………….27
III.2.1. Mesures Chronopotentiométriques………………..…….……………………………27
III.2.2. Courbes de polarisation potentiodynamique (Tafel)…………. …………………...28
III.2.3. Spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE)……………. …………………...31
III.2.4. La gravimétrie………………………………………………...………………………..35
III.3. Isothermes d’adsorption……………………………………….………………………...37
III.4. Etude de la surface du métal par microscopie électronique à balayage (MEB)…......40
III.5. Etude théorique………………………………………………………………….……….41
III.5.1. Etude par DFT…………………………………………………………………….…..41
III.5.1.1. Structures moléculaires optimisées et formes HOMO et LUMO……….……….41
CONCLUSION……………………………………………………………….………………. 46
Références
RésuméCôte titre : MACH/0125 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1xQkiaK863dIgtoWPZNFT9w862w9VujVG/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0125 MACH/0125 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude de l’élimination d’un colorant organique cationique (Bleu de méthylène) sur un déchet agricole encapsulé par l’alginate / Mohamed Bouaziz
Titre : Etude de l’élimination d’un colorant organique cationique (Bleu de méthylène) sur un déchet agricole encapsulé par l’alginate Type de document : texte imprimé Auteurs : Mohamed Bouaziz, Auteur ; Samira Benabid, Auteur Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (83 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption,
Résidus d’olives,
Colorants cationiques,
Bleu de méthylène,
Adsorbant.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Les effluents industriels provenant des industries chimiques rejettent de grandes quantités de
produits polluants qui contaminent l’environnement d’une manière générale et plus
particulièrement l’eau que nous buvons. Parmi ces polluants, les colorants.
Dans ce travail, un matériau organique a été préparé à partir de déchets issus de l’agriculture locale
à savoir, des résidus de pression d’olives. Ces derniers ont été lavés, séchés, broyés et activés
chimiquement par de l’hydroxyde de potassium KOH afin de les préparer pour les utiliser comme
adsorbants pour la purification des eaux chargées d’un colorant cationique (bleu de méthylène).
Pour une adsorption efficace, l’influence de différents paramètres tels que la température, le pH, le
temps de contact adsorbant/adsorbat et la concentration ont été étudiés. Les composés ont été
caractérisés par spectrométries UV et IR, le point isoélectrique a aussi été déterminé.
Note de contenu : SOMMAIRE
Liste des figures ........................................................................................................ i
Liste des abréviations .............................................................................................ii
Introdction générale ................................................................................................... 1
Chapitre I:
Généralité sur les colorants
I.1. Introduction............................................................................................. 3
I.2. Les colorants............................................................................................... 3
I.3. Nature des colorants ......................................................................................... 3
I.3.1. Groupe chromophores......................................................................................... 4
I.3.2. Groupe auxochromes......................................................................................... 4
I.4. Interaction entre colorants et supports........................................................................ 5
I.4.1. Colorants à liaisons physiques......................................................................... 5
I.4.2. Colorants à liaisons ioniques .............................................................................. 6
I.4.3. Colorants à agrégats et précipités ........................................................................ 6
I.5. Classification des colorants ..................................................................................... 6
I.5.1. Classification selon la nature chimique ....................................................................... 7
I.5.1.1. Les colorants azoïques......................................................................................... 7
I.5.1.2.Les Colorants anthraquinoniques....................................................................................... 7
I.5.1.3. Les colorants triphénylméthanes....................................................................................... 8
I.5.1.4 Les colorants indigoïdes.................................................................................. 9
I.5.1.5. Les colorants xanthènes.......................................................................................... 9
I.5.1.6. Les phtalocyanines...................................................................................... 10
I.5.1.7. Les colorants nitrés et nitrosés........................................................................................ 10
I.5.2.Classification tinctoriale ................................................................................... 10
I.5.2.1. Les colorants acides ou anioniques................................................................................. 11
I.5.2.2. Les colorants basiques ou cationiques............................................................................ 11
I.5.2.3. Les colorants développés ou azoïques insolubles........................................................... 12
I.5.2.4 Les colorants de cuve..................................................................................... 12
I.5.2.5. Les colorants directs ................................................................................. 13
I.5.2.6. Les colorants à mordants ...................................................................................... 13
I.6. Application des Colorants .................................................................................. 14
I.7.Toxicité et impact environnemental .......................................................................... 14
I.7.1. Toxicité sur la santé humaine ............................................................................. 15
I.7.2. Toxicité des milieux aquatiques par les rejets industriels...................................................... 15
I.7.3 Impacts environnementaux ................................................................................ 16
I.8. Normes et réglementation............................................................................................ 17
I.9. Traitement des colorants.............................................................................................. 18
I.9.1 Méthodes physiques......................................................................................... 19
I.9.1.1 Filtration sur membrane. ................................................................................. 19
I.9.1.2 Adsorption des colorants............................................................................... 20
I.10 Bleu de méthylène ............................................................................................ 20
Chapitre II:
Généralités sur l'adsorption
II.1. Introduction ................................................................................................... 21
II.2. Définition de l’adsorption.................................................................................... .21
II.3. Paramètres influant sur l’adsorption ......................................................................... .22
II.4. Mecanisme d’adorption ......................................................................................... 22
II.5. Type d’asorption................................................................................................... 23
II.5.1. Physisorption ............................................................................................. 23
II.5.2. Chimisorption ...................................................................................................... 24
II.5.3. Application ....................................................................................................... 24
II.6. Description du mécanisme d'adsorption ............................................................................... 26
II.7. Équilibre d’adsorption surun solide ...................................................................................... 27
II.7.1. Cinétique d'adsorption................................................................................. 27
II.8. Isothermes d'adsorption ......................................................................................... 28
II.8.1. Classification des isothermes d'adsorption..................................................................... 29
II.8.2. Modèle d'isotherme d'adsorption..................................................................................... 30
II.8.2.1. Modèle de Langmuir .......................................................................................... 31
II.8.2.2. Théorie de BET.................................................................................................. 33
II.8.2.3. Modèle de Freundlich.......................................................................................... 33
II.9. Types d'adsorbants................................................................................................ 34
II.9.1. Charbons actifs .......................................................................................... 35
II.9.2. Adsorbants minéraux................................................................................... 35
II.9.2.1. L’argile ...................................................................................... 35
II.9.2.2. La zéolithe............................................................................................. 35
II.9.2.3. L’alumine activée ........................................................................................ 36
II.9.2.4. Le gel de silice......................................................................................... 36
II.9.3. Adsorbants à base de polymère .......................................................................... 36
II.10. Facteurs influençant le phénomène d’adsorption.............................................................. 37
II.10.1. La température ......................................................................................... 37
II.10.2. caractéristques de l’adsorbat ................................................................ 37
II.10.3. caractéristiques de l’adsorbant........................................................................... 37
II.11. Applications de l’adsorption en phase liquide.............................................................. 38
Chapitre III:
matériaux et méthodes
III .1. Introduction.............................................................................................. 39
III.2. Matériels et méthodes.................................................................................... 39
III.2.1 Matériels ............................................................................................... 39
III.2.2 Préparation de l’adsorbant ................................................................................... 39
III.2.3 Purification................................................................................................... 40
III.2.4 Traitement de l’adsorbant ......................................................................................... 41
III.2.5 préparation de billes composites (encapsulation) : résidus d’olives traité par KOH/alginate de sodium (ROKOH/SA)... 42
III.3. Techniques de caractérisation de matériau................................................................... 44
III.3.1 Le colorant (polluant)............................................................................................... 44
III.3.2 Préparation de solution............................................................................................. 44
III.3.3 Spectroscopie Infra Rouge (IR) ............................................................................... 45
III.3.4 Analyses du BM par spectrophotométrie dans le visible ......................................... 45
III.3.5 La Courbe d’étalonnage............................................................................................ 45
III.3.6 Détermination du point isoélectrique d’ adsorbant préparé ..................................... 45
III.3.7 Études cinétiques...................................................................................................... 46
III.3.8 Isothermes d'adsorption............................................................................................ 46
III.3.9 Effet de pH de la solution ........................................................................................ 47
Chapitre IV:
Résultats et discussions
IV.1 Caractérisations physico-chimiques des adsorbants...................................................... 48
IV.2 Infra rouge (IR) ............................................................................................................. 48
IV.3 Point isoélectrique ......................................................................................................... 50
IV.4 Etude de l’adsorption de bleu de méthylène sur l’adsorbant......................................... 52
IV.4.1 Influence du pH....................................................................................................... 52
IV.4.2 Etude des isothermes d’adsorption.......................................................................... 53
Conclusion générale .............................................................................................................. 55Côte titre : MACH/0127 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1dWrEFjP6SKiXGhE0U-Z6GKf2yF6aSlRL/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude de l’élimination d’un colorant organique cationique (Bleu de méthylène) sur un déchet agricole encapsulé par l’alginate [texte imprimé] / Mohamed Bouaziz, Auteur ; Samira Benabid, Auteur . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (83 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Adsorption,
Résidus d’olives,
Colorants cationiques,
Bleu de méthylène,
Adsorbant.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
Les effluents industriels provenant des industries chimiques rejettent de grandes quantités de
produits polluants qui contaminent l’environnement d’une manière générale et plus
particulièrement l’eau que nous buvons. Parmi ces polluants, les colorants.
Dans ce travail, un matériau organique a été préparé à partir de déchets issus de l’agriculture locale
à savoir, des résidus de pression d’olives. Ces derniers ont été lavés, séchés, broyés et activés
chimiquement par de l’hydroxyde de potassium KOH afin de les préparer pour les utiliser comme
adsorbants pour la purification des eaux chargées d’un colorant cationique (bleu de méthylène).
Pour une adsorption efficace, l’influence de différents paramètres tels que la température, le pH, le
temps de contact adsorbant/adsorbat et la concentration ont été étudiés. Les composés ont été
caractérisés par spectrométries UV et IR, le point isoélectrique a aussi été déterminé.
Note de contenu : SOMMAIRE
Liste des figures ........................................................................................................ i
Liste des abréviations .............................................................................................ii
Introdction générale ................................................................................................... 1
Chapitre I:
Généralité sur les colorants
I.1. Introduction............................................................................................. 3
I.2. Les colorants............................................................................................... 3
I.3. Nature des colorants ......................................................................................... 3
I.3.1. Groupe chromophores......................................................................................... 4
I.3.2. Groupe auxochromes......................................................................................... 4
I.4. Interaction entre colorants et supports........................................................................ 5
I.4.1. Colorants à liaisons physiques......................................................................... 5
I.4.2. Colorants à liaisons ioniques .............................................................................. 6
I.4.3. Colorants à agrégats et précipités ........................................................................ 6
I.5. Classification des colorants ..................................................................................... 6
I.5.1. Classification selon la nature chimique ....................................................................... 7
I.5.1.1. Les colorants azoïques......................................................................................... 7
I.5.1.2.Les Colorants anthraquinoniques....................................................................................... 7
I.5.1.3. Les colorants triphénylméthanes....................................................................................... 8
I.5.1.4 Les colorants indigoïdes.................................................................................. 9
I.5.1.5. Les colorants xanthènes.......................................................................................... 9
I.5.1.6. Les phtalocyanines...................................................................................... 10
I.5.1.7. Les colorants nitrés et nitrosés........................................................................................ 10
I.5.2.Classification tinctoriale ................................................................................... 10
I.5.2.1. Les colorants acides ou anioniques................................................................................. 11
I.5.2.2. Les colorants basiques ou cationiques............................................................................ 11
I.5.2.3. Les colorants développés ou azoïques insolubles........................................................... 12
I.5.2.4 Les colorants de cuve..................................................................................... 12
I.5.2.5. Les colorants directs ................................................................................. 13
I.5.2.6. Les colorants à mordants ...................................................................................... 13
I.6. Application des Colorants .................................................................................. 14
I.7.Toxicité et impact environnemental .......................................................................... 14
I.7.1. Toxicité sur la santé humaine ............................................................................. 15
I.7.2. Toxicité des milieux aquatiques par les rejets industriels...................................................... 15
I.7.3 Impacts environnementaux ................................................................................ 16
I.8. Normes et réglementation............................................................................................ 17
I.9. Traitement des colorants.............................................................................................. 18
I.9.1 Méthodes physiques......................................................................................... 19
I.9.1.1 Filtration sur membrane. ................................................................................. 19
I.9.1.2 Adsorption des colorants............................................................................... 20
I.10 Bleu de méthylène ............................................................................................ 20
Chapitre II:
Généralités sur l'adsorption
II.1. Introduction ................................................................................................... 21
II.2. Définition de l’adsorption.................................................................................... .21
II.3. Paramètres influant sur l’adsorption ......................................................................... .22
II.4. Mecanisme d’adorption ......................................................................................... 22
II.5. Type d’asorption................................................................................................... 23
II.5.1. Physisorption ............................................................................................. 23
II.5.2. Chimisorption ...................................................................................................... 24
II.5.3. Application ....................................................................................................... 24
II.6. Description du mécanisme d'adsorption ............................................................................... 26
II.7. Équilibre d’adsorption surun solide ...................................................................................... 27
II.7.1. Cinétique d'adsorption................................................................................. 27
II.8. Isothermes d'adsorption ......................................................................................... 28
II.8.1. Classification des isothermes d'adsorption..................................................................... 29
II.8.2. Modèle d'isotherme d'adsorption..................................................................................... 30
II.8.2.1. Modèle de Langmuir .......................................................................................... 31
II.8.2.2. Théorie de BET.................................................................................................. 33
II.8.2.3. Modèle de Freundlich.......................................................................................... 33
II.9. Types d'adsorbants................................................................................................ 34
II.9.1. Charbons actifs .......................................................................................... 35
II.9.2. Adsorbants minéraux................................................................................... 35
II.9.2.1. L’argile ...................................................................................... 35
II.9.2.2. La zéolithe............................................................................................. 35
II.9.2.3. L’alumine activée ........................................................................................ 36
II.9.2.4. Le gel de silice......................................................................................... 36
II.9.3. Adsorbants à base de polymère .......................................................................... 36
II.10. Facteurs influençant le phénomène d’adsorption.............................................................. 37
II.10.1. La température ......................................................................................... 37
II.10.2. caractéristques de l’adsorbat ................................................................ 37
II.10.3. caractéristiques de l’adsorbant........................................................................... 37
II.11. Applications de l’adsorption en phase liquide.............................................................. 38
Chapitre III:
matériaux et méthodes
III .1. Introduction.............................................................................................. 39
III.2. Matériels et méthodes.................................................................................... 39
III.2.1 Matériels ............................................................................................... 39
III.2.2 Préparation de l’adsorbant ................................................................................... 39
III.2.3 Purification................................................................................................... 40
III.2.4 Traitement de l’adsorbant ......................................................................................... 41
III.2.5 préparation de billes composites (encapsulation) : résidus d’olives traité par KOH/alginate de sodium (ROKOH/SA)... 42
III.3. Techniques de caractérisation de matériau................................................................... 44
III.3.1 Le colorant (polluant)............................................................................................... 44
III.3.2 Préparation de solution............................................................................................. 44
III.3.3 Spectroscopie Infra Rouge (IR) ............................................................................... 45
III.3.4 Analyses du BM par spectrophotométrie dans le visible ......................................... 45
III.3.5 La Courbe d’étalonnage............................................................................................ 45
III.3.6 Détermination du point isoélectrique d’ adsorbant préparé ..................................... 45
III.3.7 Études cinétiques...................................................................................................... 46
III.3.8 Isothermes d'adsorption............................................................................................ 46
III.3.9 Effet de pH de la solution ........................................................................................ 47
Chapitre IV:
Résultats et discussions
IV.1 Caractérisations physico-chimiques des adsorbants...................................................... 48
IV.2 Infra rouge (IR) ............................................................................................................. 48
IV.3 Point isoélectrique ......................................................................................................... 50
IV.4 Etude de l’adsorption de bleu de méthylène sur l’adsorbant......................................... 52
IV.4.1 Influence du pH....................................................................................................... 52
IV.4.2 Etude des isothermes d’adsorption.......................................................................... 53
Conclusion générale .............................................................................................................. 55Côte titre : MACH/0127 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1dWrEFjP6SKiXGhE0U-Z6GKf2yF6aSlRL/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0127 MACH/0127 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques / Selma Rahba
Titre : Etude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Selma Rahba, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2019 Importance : 1 vol (62 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acier au carbone,
Corrosion,
Inhibiteur,
Synergie,
DFT,
SDM.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone en milieu acide H2SO4 0.5M par une nouvelle
molécule base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : la gravimétrie, les courbes de
polarisation et la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE). L’influence de la concentration de
l’inhibiteur a été examinée et l’effet de synergie a été mis en œuvre. L’analyse morphologique de la surface
métallique a été interprétée par microscopie électronique à balayage (MEB) couplée à l’EDX (spectrométrie Ã
rayons-X à dispersion d’énergie) et le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en
évidence en lui assignant l’isotherme appropriée. L’adsorption de l’inhibiteur sur la surface métallique a été
confirmée par la caractérisation spectroscopique de la couche protectrice. Une corrélation entre la structure
moléculaire et l’activité inhibitrice a été effectuée en utilisant l’étude quantique DFT (théorie de la fonctionnelle
de la densité) et les simulations de la dynamique moléculaire (SDM).
Note de contenu : Sommaire:
Introduction ............................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I Généralités..................................................................................................................... 3
I.1 Généralites sur les bases de Schiff................................................................................. 3
I.1.1 Définition d’une base de Schiff ..................................................................................... 3
I.1.2 Applications des bases de Schiff.................................................................................... 3
I.2 Notions théoriques sur la corrosion et la protection ...................................................... 4
I.2.1 La corrosion .............................................................................................. 4
I.2.1.1 Introduction......................................................................................... 4
I.2.1.2 Définition de la corrosion ...................................................................................... 4
I.2.2 Différents processus de corrosion.................................................................................. 4
I.2.2.1 Corrosion chimique........................................................................................................ 4
I.2.2.2 Corrosion électrochimique............................................................................................. 5
I.2.2.3 Corrosion bactérienne .................................................................................................... 5
I.3 La protection .................................................................................................................. 5
I.3.1 Protection par revêtement ............................................................................. 5
I.3.2 Protection par les inhibiteurs ............................................................................. 5
I.3.2.1 Définition ............................................................................................... 5
I.3.2.2 Propriétés .......................................................................................... 5
I.3.3 Classes d'inhibiteurs....................................................................................... 6
I.3.3.1 Les inhibiteurs organiques............................................................................................ 6
I.3.3.2 Les inhibiteurs minéraux............................................................................................... 6
I.3.3.3 Inhibiteurs classés selon le mécanisme d'action électrochimique................................. 7
I.3.3.4 Inhibiteurs classés selon mécanisme d'action interfacial .............................................. 7
I.4 Rappel bibliographique sur les bases de Schiff utilisées comme inhibiteurs de corrosion en
milieu acide……………………………………………………………………………….........7
Références bibliographiques............................................... 11
CHAPITRE II : CONDITIONS ET TECHIQUE OPERATOIRES
II.1 Préparation des échantillons......................................................................................... 13
II.2 Condition et protocole experimenteaux........................................................................ 14
II.2.1 Conditions opératoires.................................................................................................. 14
II.2.2 Description et principe de fonctionnement de l'appareillage........................................ 15
II.3 Méthodes d’études......................................................................................................... 15
II.3.1 Spectroscopie infrarouge ............................................................................................... 15
II.3.2 Spectroscopie UV-Visible ............................................................................................. 15
II.3.3 Microscopie électronique à balayage (MEB) ................................................................ 16
II.4 Méthodes d'étude des inhibiteurs de corrosion.............................................................. 16
II.4.1 Méthode gravimétrique................................................................................... 16
II.4.2 Méthodes électrochimiques........................................................................................... 17
II.4.2.1 Méthode stationnaire : courbes de polarisation .......................................................... 17
II.4.2.2 Méthode transitoire : la spectroscopie d'impédance électrochimique(SIE)................ 18
Références bibliographiques................................................................. 20
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSIONS
III. Synthèse, caractérisation et étude du pouvoir inhibiteur d’une nouvelle molécule base de
schiff vis-à -vis la corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M ............... 21
III.1 Syntnèse et caractérisation de la base de schiff.............................................................. 21
III.1.1 Synthèse ...................................................................................... 21
III.1.2 Caractérisation de la base de schiff.............................................................................. 21
III.1.2.1 Spectroscopie Infra-Rouge ........................................................................................ 21
III.1.2.1 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 22
III.2 Etude du pouvoir inhibiteur de la molécule base de schiff Synthètisée vis-à -vis la
corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M .... 23
III.2.1 Les mesures gravimétriques......................................................................................... 23
III.2.2 Les mesures électrochimiques...................................................................................... 24
III.2.2.1 Evolution du potentiel à circuit ouvert ...................................................................... 24
III.2.2.2 Les courbes de polarisation....................................................................................... 25
III.2.2.3 La spectroscopie d’impédance électrochimique........................................................ 27
III.2.3 Isothermes d’adsorptions.............................................................................................. 29
III.2.4 Analyse de surface par microscopie électronique à balayage MEB ............................ 32
III.2.5 Caractérisation de la couche protectrice....................................................................... 35
III.2.5.1 Spectroscopie FT-IR ................................................................................................. 35
III.2.5.2 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 35
III.3 Etude Théorique et simulations de la dynamique moléculaire SDM........................ 37
III.4 Effet de synergie sur l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone dans la solutionH2SO4 0.5M ................. 39
III.4.1 Les courbes de polarisation ..................................................................................... 39
III.4.2 La spectroscopie d’impédance électrochimique ......................................................... 41
III.4.3 Le paramètre de synergie ................................................................................. 43
Références bibliographiques....................................................................................... 45
Conclusion……………………………………………………………………………………47Côte titre : MACH/0120 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1mLwUdOVoHWazGkz4zP0qBvBpoVXdjFs4/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Etude du mécanisme d’inhibition de la corrosion des métaux par de nouveaux composés organiques [texte imprimé] / Selma Rahba, Auteur ; Issaadi,S, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2019 . - 1 vol (62 f.) ; 29 cm.
Langues : Français (fre)
Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Acier au carbone,
Corrosion,
Inhibiteur,
Synergie,
DFT,
SDM.Index. décimale : 204- chimie Résumé : Résumé
L’étude de l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone en milieu acide H2SO4 0.5M par une nouvelle
molécule base de Schiff a été effectuée en utilisant différentes techniques : la gravimétrie, les courbes de
polarisation et la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE). L’influence de la concentration de
l’inhibiteur a été examinée et l’effet de synergie a été mis en œuvre. L’analyse morphologique de la surface
métallique a été interprétée par microscopie électronique à balayage (MEB) couplée à l’EDX (spectrométrie Ã
rayons-X à dispersion d’énergie) et le mode d’adsorption de cet inhibiteur sur la surface du métal a été mis en
évidence en lui assignant l’isotherme appropriée. L’adsorption de l’inhibiteur sur la surface métallique a été
confirmée par la caractérisation spectroscopique de la couche protectrice. Une corrélation entre la structure
moléculaire et l’activité inhibitrice a été effectuée en utilisant l’étude quantique DFT (théorie de la fonctionnelle
de la densité) et les simulations de la dynamique moléculaire (SDM).
Note de contenu : Sommaire:
Introduction ............................................................................................... 1
CHAPITRE I : RAPPELS BIBLIOGRAPHIQUES
I Généralités..................................................................................................................... 3
I.1 Généralites sur les bases de Schiff................................................................................. 3
I.1.1 Définition d’une base de Schiff ..................................................................................... 3
I.1.2 Applications des bases de Schiff.................................................................................... 3
I.2 Notions théoriques sur la corrosion et la protection ...................................................... 4
I.2.1 La corrosion .............................................................................................. 4
I.2.1.1 Introduction......................................................................................... 4
I.2.1.2 Définition de la corrosion ...................................................................................... 4
I.2.2 Différents processus de corrosion.................................................................................. 4
I.2.2.1 Corrosion chimique........................................................................................................ 4
I.2.2.2 Corrosion électrochimique............................................................................................. 5
I.2.2.3 Corrosion bactérienne .................................................................................................... 5
I.3 La protection .................................................................................................................. 5
I.3.1 Protection par revêtement ............................................................................. 5
I.3.2 Protection par les inhibiteurs ............................................................................. 5
I.3.2.1 Définition ............................................................................................... 5
I.3.2.2 Propriétés .......................................................................................... 5
I.3.3 Classes d'inhibiteurs....................................................................................... 6
I.3.3.1 Les inhibiteurs organiques............................................................................................ 6
I.3.3.2 Les inhibiteurs minéraux............................................................................................... 6
I.3.3.3 Inhibiteurs classés selon le mécanisme d'action électrochimique................................. 7
I.3.3.4 Inhibiteurs classés selon mécanisme d'action interfacial .............................................. 7
I.4 Rappel bibliographique sur les bases de Schiff utilisées comme inhibiteurs de corrosion en
milieu acide……………………………………………………………………………….........7
Références bibliographiques............................................... 11
CHAPITRE II : CONDITIONS ET TECHIQUE OPERATOIRES
II.1 Préparation des échantillons......................................................................................... 13
II.2 Condition et protocole experimenteaux........................................................................ 14
II.2.1 Conditions opératoires.................................................................................................. 14
II.2.2 Description et principe de fonctionnement de l'appareillage........................................ 15
II.3 Méthodes d’études......................................................................................................... 15
II.3.1 Spectroscopie infrarouge ............................................................................................... 15
II.3.2 Spectroscopie UV-Visible ............................................................................................. 15
II.3.3 Microscopie électronique à balayage (MEB) ................................................................ 16
II.4 Méthodes d'étude des inhibiteurs de corrosion.............................................................. 16
II.4.1 Méthode gravimétrique................................................................................... 16
II.4.2 Méthodes électrochimiques........................................................................................... 17
II.4.2.1 Méthode stationnaire : courbes de polarisation .......................................................... 17
II.4.2.2 Méthode transitoire : la spectroscopie d'impédance électrochimique(SIE)................ 18
Références bibliographiques................................................................. 20
CHAPITRE III : RESULTATS ET DISCUSIONS
III. Synthèse, caractérisation et étude du pouvoir inhibiteur d’une nouvelle molécule base de
schiff vis-à -vis la corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M ............... 21
III.1 Syntnèse et caractérisation de la base de schiff.............................................................. 21
III.1.1 Synthèse ...................................................................................... 21
III.1.2 Caractérisation de la base de schiff.............................................................................. 21
III.1.2.1 Spectroscopie Infra-Rouge ........................................................................................ 21
III.1.2.1 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 22
III.2 Etude du pouvoir inhibiteur de la molécule base de schiff Synthètisée vis-à -vis la
corrosion de l’acier au carbone en milieu H2SO4 0.5M .... 23
III.2.1 Les mesures gravimétriques......................................................................................... 23
III.2.2 Les mesures électrochimiques...................................................................................... 24
III.2.2.1 Evolution du potentiel à circuit ouvert ...................................................................... 24
III.2.2.2 Les courbes de polarisation....................................................................................... 25
III.2.2.3 La spectroscopie d’impédance électrochimique........................................................ 27
III.2.3 Isothermes d’adsorptions.............................................................................................. 29
III.2.4 Analyse de surface par microscopie électronique à balayage MEB ............................ 32
III.2.5 Caractérisation de la couche protectrice....................................................................... 35
III.2.5.1 Spectroscopie FT-IR ................................................................................................. 35
III.2.5.2 Spectroscopie UV-Visible......................................................................................... 35
III.3 Etude Théorique et simulations de la dynamique moléculaire SDM........................ 37
III.4 Effet de synergie sur l’inhibition de la corrosion de l’acier au carbone dans la solutionH2SO4 0.5M ................. 39
III.4.1 Les courbes de polarisation ..................................................................................... 39
III.4.2 La spectroscopie d’impédance électrochimique ......................................................... 41
III.4.3 Le paramètre de synergie ................................................................................. 43
Références bibliographiques....................................................................................... 45
Conclusion……………………………………………………………………………………47Côte titre : MACH/0120 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1mLwUdOVoHWazGkz4zP0qBvBpoVXdjFs4/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : Exemplaires (1)
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité MACH/0120 MACH/0120 Mémoire Bibliothéque des sciences Français Disponible
DisponibleEtude phytochimique, détermination structurale d’un flavonoïde isolé et évaluation de l’activité antioxydante de l’Origanum glandulosum Desf / Chahira Khelfaoui
PermalinkEtude théorique des propriétés catalytique d’une surface bimétallique CuW (100) / Chouayb Guerra
PermalinkEvaluation des activités anti-oxydante et antibactérienne de la plante Matricaria chamomilla. / Sara Dakhane
PermalinkPermalinkExtraction, étude par la méthode DFT, prédiction des propriétés QSAR et évaluation des propriétés biologiques de la théobromine / Imene KIROUANI
PermalinkINVENTAIRE ET ETUDE DE L’EFFET DU pH SUR LA STABILITE DE QUELQUES PENICILLINES VENDUES LOCALEMENT / Maroua Moussa
PermalinkPermalinkPermalinkPermalinkScreening phytochimique et dosage des métaux lourds des graines de la plante Rétama Rétame / Ouahiba Kolli
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