Étude de l'efficacité inhibitrice d'un composé azoté sur l'acier XC40 en milieu HCl 1 M. / Laid ,manel  

Public ISBD Titre : Étude de l'efficacité inhibitrice d'un composé azoté sur l'acier XC40 en milieu HCl 1 M. Type de document : texte imprimé Auteurs : Laid ,manel, Auteur ; Addala, Abderazak, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2021 Importance : 1 vol (66 f .) Format : 24 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Corrosion Acier XC40 Inhibiteur de corrosion Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : L’objectif de ce travail est de faire une étude de l’inhibition de la corrosion de l’acier XC40 dans le milieu HCl 1M par l’inhibiteur 1-p-tolyl-N-(4H-1,2,4-triazol-4-yl)methanimine en utilisant différentes techniques : les méthodes électrochimiques stationnaires (gravimétrie, Rp et courbes de polarisation), les méthodes électrochimiques non-stationnaires (SIE). L’influence de la concentration et la température ont été examinés. Notre étude a révélé que l’acier XC40 présente un comportement meilleur dans le milieu HCl 1M avec l’ajout de l’inhibiteur cela a été confirmé par les faibles valeurs du potentiel de corrosion (Ecorr) et du courant de corrosion (icorr) et aussi l’augmentation de la résistance de polarisation (Rp) et la résistance de transfert de charge (Rtc). L’action inhibitrice du1-p-tolyl-N-(4H-1,2,4-triazol-4-yl)methanimine est liée à la formation rapide d'un film protecteur constituant une barrière au passage du courant de corrosion avec une efficacité de 91.15 % obtenue à une concentration 10-3 M par contre l’efficacité elle diminue avec l’aumentation de la température.L’isotherme d’adsorption suit au modèle de freundlish montre que le type d’adsorption est phsysique et l’inhibiteur joue un rôle inhibiteur mixte. Côte titre : MACH/0222 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1O1Viat8flB4cVA6lbZD4uuiKQAQA1_2H/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf Étude de l'efficacité inhibitrice d'un composé azoté sur l'acier XC40 en milieu HCl 1 M. [texte imprimé] / Laid ,manel, Auteur ; Addala, Abderazak, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2021 . - 1 vol (66 f .) ; 24 cm. Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Corrosion Acier XC40 Inhibiteur de corrosion Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : L’objectif de ce travail est de faire une étude de l’inhibition de la corrosion de l’acier XC40 dans le milieu HCl 1M par l’inhibiteur 1-p-tolyl-N-(4H-1,2,4-triazol-4-yl)methanimine en utilisant différentes techniques : les méthodes électrochimiques stationnaires (gravimétrie, Rp et courbes de polarisation), les méthodes électrochimiques non-stationnaires (SIE). L’influence de la concentration et la température ont été examinés. Notre étude a révélé que l’acier XC40 présente un comportement meilleur dans le milieu HCl 1M avec l’ajout de l’inhibiteur cela a été confirmé par les faibles valeurs du potentiel de corrosion (Ecorr) et du courant de corrosion (icorr) et aussi l’augmentation de la résistance de polarisation (Rp) et la résistance de transfert de charge (Rtc). L’action inhibitrice du1-p-tolyl-N-(4H-1,2,4-triazol-4-yl)methanimine est liée à la formation rapide d'un film protecteur constituant une barrière au passage du courant de corrosion avec une efficacité de 91.15 % obtenue à une concentration 10-3 M par contre l’efficacité elle diminue avec l’aumentation de la température.L’isotherme d’adsorption suit au modèle de freundlish montre que le type d’adsorption est phsysique et l’inhibiteur joue un rôle inhibiteur mixte. Côte titre : MACH/0222 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1O1Viat8flB4cVA6lbZD4uuiKQAQA1_2H/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf

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Étude de l'efficacité inhibitrice des composés dérivés du 1,2,4triazole sur l'acier XC45 en milieu HCl 1 M. / Islam Dhia Eddine Badache

Public ISBD Titre : Étude de l'efficacité inhibitrice des composés dérivés du 1,2,4triazole sur l'acier XC45 en milieu HCl 1 M. Type de document : texte imprimé Auteurs : Islam Dhia Eddine Badache ; Fatima Setifi, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2024 Importance : 1 vol (67 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Corrosion Acier XC45 Inhibiteur de corrosion 1M HCl Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : L'objectif de ce travail est d'étudier l'inhibition de la corrosion de l'acier XC45 dans le milieu HCl 1M en utilisant comme inhibiteurs le 2-Methoxy-4-([1,2,4] triazol-4-yliminomethyl)-phenol et le 4-Methoxy-benzylidene-[1,2,4]triazol-4-yl-amine, suivant diverses techniques : les méthodes électrochimiques stationnaires (gravimétrie et courbes de polarisation) et les méthodes électrochimiques non-stationnaires (spectroscopie d'impédance électrochimique). L'influence de la concentration et de la température ont été également examinées. Les résultats obtenus ont montré que l'acier XC45 présente un meilleur comportement en milieu HCl 1M en présence des inhibiteurs étudiés comme en témoignent les faibles valeurs du potentiel de corrosion (Ecorr) et du courant de corrosion (icorr), ainsi que l'augmentation de la résistance de polarisation (Rp) et de la résistance de transfert de charge (Rtc). L'action inhibitrice du 2-Methoxy-4-([1,2,4] triazol-4-yliminomethyl)-phenol et du 4-Methoxy-benzylidene-[1,2,4]triazol-4-yl-amine est liée à la formation rapide d'un film protecteur, constituant une barrière au passage du courant de corrosion. Une efficacité maximale de 66.2 % et 79.6% a été obtenue à une concentration de 10-3 M pour les deux inhibiteurs respectivement, mais cette efficacité diminue avec l'augmentation de la température ce qui implique que le type d'adsorption est de nature physique et que les deux inhibiteurs jouent le rôle d’inhibiteurs mixtes = The objective of this work is to study the corrosion inhibition of XC45 steel in 1M HCl medium by the inhibitors 2-Methoxy-4-(triazol-4-yliminomethyl)-phenol and 4-Methoxy-benzylidene-triazol-4-yl-amine, using various techniques: stationary electrochemical methods (gravimetry and polarization curves), as well as non-stationary electrochemical methods (electrochemical impedance spectroscopy). The influence of concentration and temperature were examined. The results showed that XC45 steel exhibits better behavior in 1M HCl medium with the addition of the inhibitor, as evidenced by the low values of corrosion potential (Ecorr) and corrosion current (icorr), as well as the increase in polarization resistance (Rp) and charge transfer resistance (Rtc). The inhibitive actions of 2-Methoxy-4-(triazol-4-yliminomethyl)-phenol and 4-Methoxy-benzylidene-triazol-4-yl-amine are related to the rapid formation of a protective film, constituting a barrier to the passage of the corrosion current. A maximum efficiency of 66.2% and 79.6% was obtained at a concentration of 10-3 M for the two inhibitors respectively, but this efficiency decreases with increasing temperature indicating that the type of adsorption is physical in nature and that the inhibitors play a mixed inhibitive role. Côte titre : MACH/0349 Étude de l'efficacité inhibitrice des composés dérivés du 1,2,4triazole sur l'acier XC45 en milieu HCl 1 M. [texte imprimé] / Islam Dhia Eddine Badache ; Fatima Setifi, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2024 . - 1 vol (67 f.) ; 29 cm. Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Corrosion Acier XC45 Inhibiteur de corrosion 1M HCl Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : L'objectif de ce travail est d'étudier l'inhibition de la corrosion de l'acier XC45 dans le milieu HCl 1M en utilisant comme inhibiteurs le 2-Methoxy-4-([1,2,4] triazol-4-yliminomethyl)-phenol et le 4-Methoxy-benzylidene-[1,2,4]triazol-4-yl-amine, suivant diverses techniques : les méthodes électrochimiques stationnaires (gravimétrie et courbes de polarisation) et les méthodes électrochimiques non-stationnaires (spectroscopie d'impédance électrochimique). L'influence de la concentration et de la température ont été également examinées. Les résultats obtenus ont montré que l'acier XC45 présente un meilleur comportement en milieu HCl 1M en présence des inhibiteurs étudiés comme en témoignent les faibles valeurs du potentiel de corrosion (Ecorr) et du courant de corrosion (icorr), ainsi que l'augmentation de la résistance de polarisation (Rp) et de la résistance de transfert de charge (Rtc). L'action inhibitrice du 2-Methoxy-4-([1,2,4] triazol-4-yliminomethyl)-phenol et du 4-Methoxy-benzylidene-[1,2,4]triazol-4-yl-amine est liée à la formation rapide d'un film protecteur, constituant une barrière au passage du courant de corrosion. Une efficacité maximale de 66.2 % et 79.6% a été obtenue à une concentration de 10-3 M pour les deux inhibiteurs respectivement, mais cette efficacité diminue avec l'augmentation de la température ce qui implique que le type d'adsorption est de nature physique et que les deux inhibiteurs jouent le rôle d’inhibiteurs mixtes = The objective of this work is to study the corrosion inhibition of XC45 steel in 1M HCl medium by the inhibitors 2-Methoxy-4-(triazol-4-yliminomethyl)-phenol and 4-Methoxy-benzylidene-triazol-4-yl-amine, using various techniques: stationary electrochemical methods (gravimetry and polarization curves), as well as non-stationary electrochemical methods (electrochemical impedance spectroscopy). The influence of concentration and temperature were examined. The results showed that XC45 steel exhibits better behavior in 1M HCl medium with the addition of the inhibitor, as evidenced by the low values of corrosion potential (Ecorr) and corrosion current (icorr), as well as the increase in polarization resistance (Rp) and charge transfer resistance (Rtc). The inhibitive actions of 2-Methoxy-4-(triazol-4-yliminomethyl)-phenol and 4-Methoxy-benzylidene-triazol-4-yl-amine are related to the rapid formation of a protective film, constituting a barrier to the passage of the corrosion current. A maximum efficiency of 66.2% and 79.6% was obtained at a concentration of 10-3 M for the two inhibitors respectively, but this efficiency decreases with increasing temperature indicating that the type of adsorption is physical in nature and that the inhibitors play a mixed inhibitive role. Côte titre : MACH/0349

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Etude de l’efficacité d’un matériau polymère dans la dépollution des eaux / Bouthaina Laidani  

Public ISBD Titre : Etude de l’efficacité d’un matériau polymère dans la dépollution des eaux Type de document : texte imprimé Auteurs : Bouthaina Laidani Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2020 Importance : 1 vol (75 f .) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pollution des eaux Polymères Adsorbants Polyaniline Colorants Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail traite la pollution de l'eau, les colorants qui sont les plus importants des polluants, et les méthodes de dépollution des eaux contaminées. L'utilisation des polymères conjugués comme adsorbants efficaces dans le domaine du traitement de l'eau a été aussi entreprise. Le cas de la polyaniline, qui présente une grande stabilité environnementale et de bonnes caractéristiques physico-chimiques, encourageant son utilisation comme adsorbant pour l'élimination des colorants organiques toxiques tels que le bleu de méthylène, le rouge de Congo, le rouge de méthyle a été bien détaillé. De nombreux travaux ont étudié l'efficacité de la polyaniline et de ses dérivés dans l'élimination des polluants toxiques (colorants textiles et des métaux lourds) des eaux usées et des solutions aqueuses en variant différents paramètres tels que le pH, la quantité d'adsorbant, le temps de contact et la concentration à différentes températures. Ces études ont prouvé la possibilité d'utiliser la polyaniline comme un adsorbant efficace pour l'élimination des polluants dans l'eau. Côte titre : MACH/0166 En ligne : https://drive.google.com/file/d/150w4uBTKCyvPA8o46csmizIAfUkgcCQ6/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf Etude de l’efficacité d’un matériau polymère dans la dépollution des eaux [texte imprimé] / Bouthaina Laidani . - [S.l.] : Setif:UFA, 2020 . - 1 vol (75 f .) ; 29 cm. Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pollution des eaux Polymères Adsorbants Polyaniline Colorants Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail traite la pollution de l'eau, les colorants qui sont les plus importants des polluants, et les méthodes de dépollution des eaux contaminées. L'utilisation des polymères conjugués comme adsorbants efficaces dans le domaine du traitement de l'eau a été aussi entreprise. Le cas de la polyaniline, qui présente une grande stabilité environnementale et de bonnes caractéristiques physico-chimiques, encourageant son utilisation comme adsorbant pour l'élimination des colorants organiques toxiques tels que le bleu de méthylène, le rouge de Congo, le rouge de méthyle a été bien détaillé. De nombreux travaux ont étudié l'efficacité de la polyaniline et de ses dérivés dans l'élimination des polluants toxiques (colorants textiles et des métaux lourds) des eaux usées et des solutions aqueuses en variant différents paramètres tels que le pH, la quantité d'adsorbant, le temps de contact et la concentration à différentes températures. Ces études ont prouvé la possibilité d'utiliser la polyaniline comme un adsorbant efficace pour l'élimination des polluants dans l'eau. Côte titre : MACH/0166 En ligne : https://drive.google.com/file/d/150w4uBTKCyvPA8o46csmizIAfUkgcCQ6/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf

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Etude de l'elimination d'un colorant cationique par des procedes d'oxydation avancee / Nour El Houda Bousbia

Public ISBD Titre : Etude de l'elimination d'un colorant cationique par des procedes d'oxydation avancee Type de document : texte imprimé Auteurs : Nour El Houda Bousbia ; Razika Derafa ; Lynda Aroui, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2024 Importance : 1 vol (73 f.) Format : 29 cm Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Cristal violet Fenton Photo-fenton Homogène Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail a pour objectif de tester l’efficacité des différentes techniques photochimiques, dans le processus de décoloration d’un colorant cationique, en l’occurrence, le cristal violet en milieu aqueux et en phase homogène, en variant les paramètres qui influent sur l’efficacité des procédés étudiés tel que : le rapport H2O2/Fe2+, pH, et la température. La décoloration a d’abord été obtenue par photolyse directe à 365 nm et à la lumière solaire. Il a été constaté que le CV à la lumière solaire s’est photolysé plus rapidement qu’à 365nm pour une concentration de 10 ppm. Les pourcentages de décoloration ont été de : 66%, 20%. Afin d’améliorer le rendement d’élimination, des procédés d’oxydation avancés tels que Fe2+/ H2O2 et Fe2+/ H2O2/UV ont été utilisés. Cependant les procédés d’oxydations avancés en absence de rayonnement UV en utilisant le système Fenton (Fe2+ /H2O2) a permis d’obtenir des résultats satisfaisants dans le processus de dégradation du colorant pour le rapport ([H2O2] / [Fe2+])= 20, où le taux d’abattement a été de 70 % obtenu au bout de 60 minutes de traitement. La dégradation des colorants par le procédé de Fenton augmente avec l’augmentation de la concentration de l’oxydant (le rapport R). La décoloration de CV est étroitement liée à la valeur de pH initial de la solution. Une meilleure décoloration est observée pour un pH acide (pH=3). Cependant, une étude thermique conduite avant celle menée par les POAs, a été nécessaire, afin de déceler des transformations de structure du substrat, en présence de H2O2 et en l’absence du rayonnement UV. Dans ces conditions, les résultats obtenus n’ont montré aucune transformation structurale du CV ; ce qui nous a donc permis de bien dire que le CV n’est pas sensible au peroxyde d’hydrogène. Par ailleurs, ces résultats ont été moyennement forts en présence d’un autre procédé : Le Fe2+/ H2O2/UV. Le couplage du procédé Fenton avec la lumière ultraviolette (photo Fenton) a donné de très bons résultats pour la dégradation du colorant. En effet, l’élimination des colorants était presque totale 93 % au bout de 35 min. Nous pouvons donc dire que les UV favorisent la formation des radicaux hydroxyles pour la dégradation = This work aims to test the effectiveness of different photochemical techniques, in the process of decolorization of a cationic dye, in this case, crystal violet in an aqueous medium and in a homogeneous phase, by varying the parameters which influence the the effectiveness of the processes studied such as: the H2O2/Fe2+ ratio, pH, and temperature . Decolorization was first achieved by direct photolysis at 365 nm and sunlight . It was found that CV in sunlight photolyzed faster than at 365nm for a concentration of 10 ppm. The discoloration percentages were: 66%, 20% . In order to improve the removal efficiency, advanced oxidation processes such as Fe2+/H2O2 and Fe2+/H2O2/UV were used . However, advanced oxidation processes in the absence of UV radiation using the Fenton system (Fe2+ /H2O2) made it possible to obtain satisfactory results in the dye degradation process for the ratio ([H2O2] / [Fe2+])= 20, where the reduction rate was 70% obtained after 60 minutes of treatment. The degradation of dyes by the Fenton process increases with increasing oxidant concentration (the R ratio). CV discoloration is closely related to the initial pH value of the solution. Better discoloration is observed for an acidic pH (pH=3). However, a thermal study carried out before that carried out by the POAs was necessary, in order to detect structural transformations of the substrate, in the presence of H2O2 and in the absence of UV radiation. Under these conditions, the results obtained showed no structural transformation of the CV; which therefore allowed us to clearly say that CV is not sensitive to hydrogen peroxide . Furthermore, these results were moderately strong in the presence of another process: Fe2+/H2O2/UV. The coupling of the Fenton process with ultraviolet light (photo Fenton) gave very good results for the degradation of the dye. Indeed, the elimination of the dyes was almost total 93% after 35 min. We can therefore say that UV promotes the formation of hydroxyl radicals for degradation. Note de contenu : Sommaire Chapitre I Synthèse bibliographique Partie A : Généralité sur la pollution des eaux I-A. Généralité sur la pollution des eaux ………………………………………………………..……...5 I-A.1. Classification de la pollution ……………………………………………………………….…...6 I-A.1.1. Classification selon le type de polluant………………………………………...………..…….6 I-A.1.2. Classification selon l’origine de la pollution……………………………………………..........7 I-A.2. Les rejets liquides industriels………………………………………………..………..………......8 I-A.3. Procédés classiques de traitement des eaux ………………………………………………………9 I-A.3.1-Méthodes physico-chimique ………………………………………………………..…………..9 I-A.3.2-Méthodes microbiologiques …………….………………………………… …………….…….9 Partie B : Généralités sur les colorants organiques I-B.1. Généralités sur les colorants organiques ……………..………………………………….……..11 I-B.2. Définition d’un colorant ….……………………………………………………………………11 I-B.3. Historique d’un colorant ………………………….……………………………………………12 I-B.4. Classification des colorants …………………...……………………………………………….12 I-B.4.1. Les colorants naturels ………………………………………………………………………..13 I-B.4.2. Les colorants synthétiques …………………………………………………………………..13 I-B.5. Classification chimique ……………………………………………………………………….14 I-B.5.1. Les colorants azoïques ………………………………………………………………………14 I-B.5.2. Les colorants triphénylméthanes …………………………………………………………….14 I-B.5.3. Les colorants anthraquinoniques …………………………………………………………….15 I-B.5.4. Les colorants indigoïdes ……………………………………………………………………..15 I-B.5.5. Les colorants nitrés et nitrosés ………………………………………………………………16 I-B.6. Utilisations des colorants ………………………………………………………..…………16-17 I-B.7. La toxicité ……………………………………………………………………………...............17 I-B.8. Impact des colorants sur l’environnement et la santé : I-B.8.1. L’environnement ………………………………………………………………..………… 18 I-B.8.2. La santé ……………..…………………………………………………………..……………18 Partie C : Généralités sur les Procèdes d’Oxydation Avancée (PAO) I-C.1. Généralités sur les Procèdes d’Oxydation Avancée (PAO) et sur le procédé de Fenton …………………………………………...……………………………………………………………20 I-C.2. Procédés d’oxydation ………………………………………………………………….....…....21 I-C.2.1. Procédé d’oxydation utilisant H2O2 ……………………………………………..………….22 I-C.2.2. Procédé d’oxydation utilisant l’ozone ……………………………………………………….23 I-C.2.3. Les procédés d’oxydation avancée (POA) ……………………………..……………………24 I-C.3. Les radicaux hydroxyles ……………………………………………………………………….26 I-C.4. Application du réactif de Fenton dans le traitement des eaux et des effluents……………………………..………………………………………….27 I-C.5. Procédé Fenton (Fe2+/H2O2) …………………...……..……………………………………….29 I-C.5.1. Oxydation par le réactif de Fenton (H2O2+/ Fe2+)……………………………………………31 I-C.5.2. Propriétés physico-chimiques du fer (II)…………………………………………..…………31 I-C.6. Procédé Photo-Fenton Fe2+/H2O2/UV………………………………….…………………...…32 I-C.7. Développements actuels et futurs des POA…………………………………..………………..35 Chapitre II Protocoles expérimentaux et méthodes d’analyses II.1. Produits chimiques…………………………………………………..………….………..……...37 II.2. Choix du colorant ...............…………………………………………………..………………....37 II.3. Matériels et verriers…………………………………………………………….…………….….38 II.4. Dispositif d’irradiation…………………………………….…………..………..…..…….……..39 II.4.1. Photolyse et procédés d’oxydation avancés ……………………………….………………….40 II.5. Méthodologie expérimentale …………………………………………………………………....40 II.5.1. Préparation des solutions……………………………………..……………………….………40 II.5.2. Processus de photochimie …………………………………….…………………...………….41 II.5.3. Mode opératoire …………………………………………………….……...………...............41 II.6. Mode d’analyse …………………………………………………....…………………………...42 II.6.1. pH métrie …………...………………………………………….………………….………….42 II.7.2. Analyse par spectrophotométrie UV/visible …………………………………………………42 II.7.3. Etalonnage ………………………….………………………………………………………...43 Chapitre III Résultat et discussion III.1. Introduction………………………………………………………...………………………..….45 III.2. Etude spectrale du CV. Influence du pH………………………………………………………..45 III.2.1. Spectre d’absorption UV-visible cristal violet ………………………………………..……....45 III.3. Photo transformation du CV en lumière artificielle et solaire en milieu homogène ……………47 III.3.1. Photolyse directe du CV à 365 nm en lumière artificielle ………………………………........47 III.3.2. Photolyse directe du CV en lumière solaire …………………………………………….……47 III.3.3. Spectre du peroxyde d’hydrogène ……………………………………………………............48 III.3.4. Etude thermique du H2O2/CV ………………………………………………… …………….49 III.4. Décoloration du CV par les procédés Fenton et Photo-Fenton ………………………………….50 III.4.1. Procédé Fenton ……………………………………………………………………..………...50 III.4.1.1. Possibilité de formation de complexe : colorants / Fe2+ …………………………...………..51 III.4.1.2. Oxydation du CV par le réactif de Fenton [H2O2] / [Fe2+] …………………………………52 III.4.1.3. Influence du rapport [H2O2] / [Fe2+] ; [Fe2+]=10-4M ………………………………….......52 III.4.2. Effet du pH sur la dégradation du CV 10 ppm par le procédé Fenton …………………………53 III.4.3. Influence de la température sur la dégradation du CV 10 ppm par le procédé Fenton…….......54 III.4.4. Oxydation par le réactif Photo-Fenton en lumière artificielle (procédé Fe2+/ H2O2/UV365)…...55 III.4.4.1. Influence du rapport [H2O2] / [Fe2+] sur le procédé Photo-Fenton ………………………….56 III.4.4.2. Etude cinétique de ce procédé ………………………………………………………...……57 III.4.4.3. Oxydation des colorants par le procédé hélio-photo-Fenton (photo-Fenton solaire)……......58 III.4.4.3.1 Cinétique de dégradation par procédé hélio-photo-Fenton ………………………...…….59 III.5. Etude comparative des deux procédés Fenton et photo- Fenton (à 365 nm)………………..........61 Conclusion ……………………………………………………………………………………………63 III.6. Comparaison des performances des procédés étudiés en milieu homogène pour le colorant Cristal Violet ………………………………………....…...................................63 Côte titre : MACH/0330 Etude de l'elimination d'un colorant cationique par des procedes d'oxydation avancee [texte imprimé] / Nour El Houda Bousbia ; Razika Derafa ; Lynda Aroui, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2024 . - 1 vol (73 f.) ; 29 cm. Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Cristal violet Fenton Photo-fenton Homogène Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Ce travail a pour objectif de tester l’efficacité des différentes techniques photochimiques, dans le processus de décoloration d’un colorant cationique, en l’occurrence, le cristal violet en milieu aqueux et en phase homogène, en variant les paramètres qui influent sur l’efficacité des procédés étudiés tel que : le rapport H2O2/Fe2+, pH, et la température. La décoloration a d’abord été obtenue par photolyse directe à 365 nm et à la lumière solaire. Il a été constaté que le CV à la lumière solaire s’est photolysé plus rapidement qu’à 365nm pour une concentration de 10 ppm. Les pourcentages de décoloration ont été de : 66%, 20%. Afin d’améliorer le rendement d’élimination, des procédés d’oxydation avancés tels que Fe2+/ H2O2 et Fe2+/ H2O2/UV ont été utilisés. Cependant les procédés d’oxydations avancés en absence de rayonnement UV en utilisant le système Fenton (Fe2+ /H2O2) a permis d’obtenir des résultats satisfaisants dans le processus de dégradation du colorant pour le rapport ([H2O2] / [Fe2+])= 20, où le taux d’abattement a été de 70 % obtenu au bout de 60 minutes de traitement. La dégradation des colorants par le procédé de Fenton augmente avec l’augmentation de la concentration de l’oxydant (le rapport R). La décoloration de CV est étroitement liée à la valeur de pH initial de la solution. Une meilleure décoloration est observée pour un pH acide (pH=3). Cependant, une étude thermique conduite avant celle menée par les POAs, a été nécessaire, afin de déceler des transformations de structure du substrat, en présence de H2O2 et en l’absence du rayonnement UV. Dans ces conditions, les résultats obtenus n’ont montré aucune transformation structurale du CV ; ce qui nous a donc permis de bien dire que le CV n’est pas sensible au peroxyde d’hydrogène. Par ailleurs, ces résultats ont été moyennement forts en présence d’un autre procédé : Le Fe2+/ H2O2/UV. Le couplage du procédé Fenton avec la lumière ultraviolette (photo Fenton) a donné de très bons résultats pour la dégradation du colorant. En effet, l’élimination des colorants était presque totale 93 % au bout de 35 min. Nous pouvons donc dire que les UV favorisent la formation des radicaux hydroxyles pour la dégradation = This work aims to test the effectiveness of different photochemical techniques, in the process of decolorization of a cationic dye, in this case, crystal violet in an aqueous medium and in a homogeneous phase, by varying the parameters which influence the the effectiveness of the processes studied such as: the H2O2/Fe2+ ratio, pH, and temperature . Decolorization was first achieved by direct photolysis at 365 nm and sunlight . It was found that CV in sunlight photolyzed faster than at 365nm for a concentration of 10 ppm. The discoloration percentages were: 66%, 20% . In order to improve the removal efficiency, advanced oxidation processes such as Fe2+/H2O2 and Fe2+/H2O2/UV were used . However, advanced oxidation processes in the absence of UV radiation using the Fenton system (Fe2+ /H2O2) made it possible to obtain satisfactory results in the dye degradation process for the ratio ([H2O2] / [Fe2+])= 20, where the reduction rate was 70% obtained after 60 minutes of treatment. The degradation of dyes by the Fenton process increases with increasing oxidant concentration (the R ratio). CV discoloration is closely related to the initial pH value of the solution. Better discoloration is observed for an acidic pH (pH=3). However, a thermal study carried out before that carried out by the POAs was necessary, in order to detect structural transformations of the substrate, in the presence of H2O2 and in the absence of UV radiation. Under these conditions, the results obtained showed no structural transformation of the CV; which therefore allowed us to clearly say that CV is not sensitive to hydrogen peroxide . Furthermore, these results were moderately strong in the presence of another process: Fe2+/H2O2/UV. The coupling of the Fenton process with ultraviolet light (photo Fenton) gave very good results for the degradation of the dye. Indeed, the elimination of the dyes was almost total 93% after 35 min. We can therefore say that UV promotes the formation of hydroxyl radicals for degradation. Note de contenu : Sommaire Chapitre I Synthèse bibliographique Partie A : Généralité sur la pollution des eaux I-A. Généralité sur la pollution des eaux ………………………………………………………..……...5 I-A.1. Classification de la pollution ……………………………………………………………….…...6 I-A.1.1. Classification selon le type de polluant………………………………………...………..…….6 I-A.1.2. Classification selon l’origine de la pollution……………………………………………..........7 I-A.2. Les rejets liquides industriels………………………………………………..………..………......8 I-A.3. Procédés classiques de traitement des eaux ………………………………………………………9 I-A.3.1-Méthodes physico-chimique ………………………………………………………..…………..9 I-A.3.2-Méthodes microbiologiques …………….………………………………… …………….…….9 Partie B : Généralités sur les colorants organiques I-B.1. Généralités sur les colorants organiques ……………..………………………………….……..11 I-B.2. Définition d’un colorant ….……………………………………………………………………11 I-B.3. Historique d’un colorant ………………………….……………………………………………12 I-B.4. Classification des colorants …………………...……………………………………………….12 I-B.4.1. Les colorants naturels ………………………………………………………………………..13 I-B.4.2. Les colorants synthétiques …………………………………………………………………..13 I-B.5. Classification chimique ……………………………………………………………………….14 I-B.5.1. Les colorants azoïques ………………………………………………………………………14 I-B.5.2. Les colorants triphénylméthanes …………………………………………………………….14 I-B.5.3. Les colorants anthraquinoniques …………………………………………………………….15 I-B.5.4. Les colorants indigoïdes ……………………………………………………………………..15 I-B.5.5. Les colorants nitrés et nitrosés ………………………………………………………………16 I-B.6. Utilisations des colorants ………………………………………………………..…………16-17 I-B.7. La toxicité ……………………………………………………………………………...............17 I-B.8. Impact des colorants sur l’environnement et la santé : I-B.8.1. L’environnement ………………………………………………………………..………… 18 I-B.8.2. La santé ……………..…………………………………………………………..……………18 Partie C : Généralités sur les Procèdes d’Oxydation Avancée (PAO) I-C.1. Généralités sur les Procèdes d’Oxydation Avancée (PAO) et sur le procédé de Fenton …………………………………………...……………………………………………………………20 I-C.2. Procédés d’oxydation ………………………………………………………………….....…....21 I-C.2.1. Procédé d’oxydation utilisant H2O2 ……………………………………………..………….22 I-C.2.2. Procédé d’oxydation utilisant l’ozone ……………………………………………………….23 I-C.2.3. Les procédés d’oxydation avancée (POA) ……………………………..……………………24 I-C.3. Les radicaux hydroxyles ……………………………………………………………………….26 I-C.4. Application du réactif de Fenton dans le traitement des eaux et des effluents……………………………..………………………………………….27 I-C.5. Procédé Fenton (Fe2+/H2O2) …………………...……..……………………………………….29 I-C.5.1. Oxydation par le réactif de Fenton (H2O2+/ Fe2+)……………………………………………31 I-C.5.2. Propriétés physico-chimiques du fer (II)…………………………………………..…………31 I-C.6. Procédé Photo-Fenton Fe2+/H2O2/UV………………………………….…………………...…32 I-C.7. Développements actuels et futurs des POA…………………………………..………………..35 Chapitre II Protocoles expérimentaux et méthodes d’analyses II.1. Produits chimiques…………………………………………………..………….………..……...37 II.2. Choix du colorant ...............…………………………………………………..………………....37 II.3. Matériels et verriers…………………………………………………………….…………….….38 II.4. Dispositif d’irradiation…………………………………….…………..………..…..…….……..39 II.4.1. Photolyse et procédés d’oxydation avancés ……………………………….………………….40 II.5. Méthodologie expérimentale …………………………………………………………………....40 II.5.1. Préparation des solutions……………………………………..……………………….………40 II.5.2. Processus de photochimie …………………………………….…………………...………….41 II.5.3. Mode opératoire …………………………………………………….……...………...............41 II.6. Mode d’analyse …………………………………………………....…………………………...42 II.6.1. pH métrie …………...………………………………………….………………….………….42 II.7.2. Analyse par spectrophotométrie UV/visible …………………………………………………42 II.7.3. Etalonnage ………………………….………………………………………………………...43 Chapitre III Résultat et discussion III.1. Introduction………………………………………………………...………………………..….45 III.2. Etude spectrale du CV. Influence du pH………………………………………………………..45 III.2.1. Spectre d’absorption UV-visible cristal violet ………………………………………..……....45 III.3. Photo transformation du CV en lumière artificielle et solaire en milieu homogène ……………47 III.3.1. Photolyse directe du CV à 365 nm en lumière artificielle ………………………………........47 III.3.2. Photolyse directe du CV en lumière solaire …………………………………………….……47 III.3.3. Spectre du peroxyde d’hydrogène ……………………………………………………............48 III.3.4. Etude thermique du H2O2/CV ………………………………………………… …………….49 III.4. Décoloration du CV par les procédés Fenton et Photo-Fenton ………………………………….50 III.4.1. Procédé Fenton ……………………………………………………………………..………...50 III.4.1.1. Possibilité de formation de complexe : colorants / Fe2+ …………………………...………..51 III.4.1.2. Oxydation du CV par le réactif de Fenton [H2O2] / [Fe2+] …………………………………52 III.4.1.3. Influence du rapport [H2O2] / [Fe2+] ; [Fe2+]=10-4M ………………………………….......52 III.4.2. Effet du pH sur la dégradation du CV 10 ppm par le procédé Fenton …………………………53 III.4.3. Influence de la température sur la dégradation du CV 10 ppm par le procédé Fenton…….......54 III.4.4. Oxydation par le réactif Photo-Fenton en lumière artificielle (procédé Fe2+/ H2O2/UV365)…...55 III.4.4.1. Influence du rapport [H2O2] / [Fe2+] sur le procédé Photo-Fenton ………………………….56 III.4.4.2. Etude cinétique de ce procédé ………………………………………………………...……57 III.4.4.3. Oxydation des colorants par le procédé hélio-photo-Fenton (photo-Fenton solaire)……......58 III.4.4.3.1 Cinétique de dégradation par procédé hélio-photo-Fenton ………………………...…….59 III.5. Etude comparative des deux procédés Fenton et photo- Fenton (à 365 nm)………………..........61 Conclusion ……………………………………………………………………………………………63 III.6. Comparaison des performances des procédés étudiés en milieu homogène pour le colorant Cristal Violet ………………………………………....…...................................63 Côte titre : MACH/0330

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Etude de l’élimination de polluants par adsorption sur des matériaux naturels / Maroua Barbeche  

Public ISBD Titre : Etude de l’élimination de polluants par adsorption sur des matériaux naturels Type de document : texte imprimé Auteurs : Maroua Barbeche ; Salim Madani, Directeur de thèse Editeur : Setif:UFA Année de publication : 2020 Importance : 1 vol (77 f .) Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pollution de l’eau Bleu de méthylène Métaux lourds Adsorption Bio-adsorbants Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Le but de cette étude est d'examiner l'efficacité de biomasse de genêt d’Espagne, qui est un adsorbant naturel et disponible, pour éliminer un polluant organique et minéral, c'est pourquoi nous allions préparer l’adsorbant à partir de genêt d’Espagne, on a proposé un protocole de traitement en commençant par prétraiter avec un mélange de toluène/Ethanol puis les traitées avec l’NaOH et finalement les activées avec l’H2SO4 pour activer la surface. Puis, nous allions proposer les tests d’adsorption de ce matériau et étude les paramètres de l’adsorption : effet du temps de contacte, effet de pH, effet des concentrations des polluants et effet de la masse de l’adsorbant. Côte titre : MACH/0149 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1CthOPTeE2cFmnfMsIaRGOwFAM5bj_B1j/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf Etude de l’élimination de polluants par adsorption sur des matériaux naturels [texte imprimé] / Maroua Barbeche ; Salim Madani, Directeur de thèse . - [S.l.] : Setif:UFA, 2020 . - 1 vol (77 f .). Langues : Français (fre) Catégories : Thèses & Mémoires:Chimie Mots-clés : Pollution de l’eau Bleu de méthylène Métaux lourds Adsorption Bio-adsorbants Index. décimale : 540 Chimie et sciences connexes Résumé : Le but de cette étude est d'examiner l'efficacité de biomasse de genêt d’Espagne, qui est un adsorbant naturel et disponible, pour éliminer un polluant organique et minéral, c'est pourquoi nous allions préparer l’adsorbant à partir de genêt d’Espagne, on a proposé un protocole de traitement en commençant par prétraiter avec un mélange de toluène/Ethanol puis les traitées avec l’NaOH et finalement les activées avec l’H2SO4 pour activer la surface. Puis, nous allions proposer les tests d’adsorption de ce matériau et étude les paramètres de l’adsorption : effet du temps de contacte, effet de pH, effet des concentrations des polluants et effet de la masse de l’adsorbant. Côte titre : MACH/0149 En ligne : https://drive.google.com/file/d/1CthOPTeE2cFmnfMsIaRGOwFAM5bj_B1j/view?usp=shari [...] Format de la ressource électronique : pdf

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